Реферат: Энергия активации - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Энергия активации

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 73 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

15 ТЕОРЕТИЧЕСКАЯ ЧАСТЬ Химическая кинетика - это наук а о скоростях и механизмах химич е ских превращений, о явлениях, сопровождающих эти пре вращени я, и о фа к торах, влия ю щих на них. Механизм реакции - это последо вательность стадий, пред лагаемая на основании экспериментально устан овленных данных о скорости реакции и на экспериментально обнаруженных интер-медиатах реакции (промеж уто ч ных проду к тах). Кинетика по способу описания химических реакции де лит ся на два раздела. В формальной или феноменологической кинетике сформулированы закономерности, позволяющие описы вать хими ческую реакцию макроскоп и чески на осн о ве экспериментальных данных. Молекулярная кинетика изучает превращение на основе молекулярных данных о свойс т вах частиц. Теоретическую основу химической кинетики составл яют теории столкновений и перехо д ного состояния. Теория столкновений позволяет объяснить влияние к он центрации и температуры на ск о рости реакций. Теория переходного состояния рассматривает измен ение в геометрич е ском расп оложении атомов реагирующих мол е кул как единой системы. Переходным состоянием или активированным комплек сом называется критическая конфигурация, которой соответствует максим ум потенциальной энергии вдоль координ а ты реакции. Реагирующие молекулы, которые достигают этой крити че ской конф и гурации, о б разуют молекулы продуктов. Кинетические исследования позволяют определить п оря док и конста н ту скорост и реакции, число и характер промежуточ ных продуктов, энергию активации реакции, выяснить влияние природы растворителя, установить х а рактер и чи с ло связей, раз рываемых в ходе реакции и т.п. Рассмотрим основные понятия химической кинетики. 1.1 Скорость, константа скорости, порядок и молекулярность х и мической р е акции С течением времени в процессе химической реакции пр оис ходит изм е нение количе ств исходных веществ и продуктов реак ции. Эти изменения м о гут быть различными из-за разных ст ехиометрических коэффициентов у в е ществ, принимающих участие в химической реакции. Поэтому, при рассмо т рении скорости реа кции введены два понятия: ск о рость реакции по данному веществу и скорость реакции в целом (просто скорость реа к ции). Скоростью реакции называется изменение количества i - того вещества (в молях) в единицу времени в единице реакцио н но го пространства R : (1) где n i - число молей i -го вещества, израсходованное или полученное в ходе реа к ции. Это определение скорости является наиболее общим. Оно справедливо для л юбых условий, в том числе и для неиз о термиче ских. Если реакция гетерогенная и протекает на границе ра здела фаз, то р е акционным пр остранством является поверхность ( R = S ), и изм енение кол и чества веществ а относится к ед и нице повер хно сти. Если реакция гомогенная и протекает в объеме, то реакцион ным пр остранством является объем ( R = V ). Изменени е количе ства вещества рассматривается в единице объема. При условии V = const выражение (1) пр и нимает вид (2) Если учесть, что n i / V = С i , тогда вместо (2) получим (3) где v i - стехиометрический коэффициент перед i -тым веществом в уравнении х и мической реакции; С i - концентрация i -того вещества, моль/л; ф - врем я реакции, с. В данном случае скорость химической реакции числен но равна изм е нению конце н трации одного из реагирующ их веществ в единицу времени. Из уравнения (3) следует, что скорость реакции всегда по ложительна. Прои з водная d С i / d ф характеризует скорость ре акции по данном у веществу. Она и меет отрицательное знач е ние для исходных веществ вещест в, так как их концентрация в ходе реакции умень шается, и по ложительное для проду к тов реакции. Их количество в течение вре мени в о з растае т . Основным законом химической кинетики является закон дейс т вующих масс , выр а жающий зависимость скорос ти химиче ской реакции от концентрации реагирующих (исходных) веществ, к оторый записывают в в и де (3) где К - коэффициент пропорциональности или констант а скоро сти х и мической р е акции, численно равная ско рости данной реак ции при равенстве единице концентраций всех и с ходных веществ; n 1 , n 2 , .... n m - показатели степени - порядки реакции по инди видуальным вещес т вам; C 1 , С 2 ,....С m - концентрации веществ, п ринимающих участие в данной реа к ции; П - произведение. Константа скорости химической реакции зависит от п ри роды реаг и рующих вещест в, температуры и факторов, влияющих на протекание реа к ции. Сумму называют порядком химической реакции, т.е. порядок химической р е акции равен сумме показателей степ ени концентраций реаген тов в кинетич е ском уравнении реакции и явл я ется эксперимен тальной величиной. Порядок по данному веществу (частный порядок) определя ется как показатель степени концентрации это го вещества в урав нении для скорости реакции. М o лекулярность химической реакции равна числу исходных молекул (или других частиц), принимающих участие в элемен тар ном акте этой реа к ции. При этом число молекул продуктов реак ции не имеет з начения. В зав и симости от чи сла исходных молекул различают мономолекулярные , б имол е кулярные и тримолеку ляр ные реакции. Молекулярно ст ь реа к ц ии - понятие теоретическое. Порядок и молекулярностъ реакции совпадают только для простых р е акций, протек ающих в полном соответствии с их стехиометрическим равн е нием и законом дейс т вующих масс. Порядок и молекулярностъ реакции не совпадают, если: - один из компонентов находится в большом избытке; - реакция имеет сложный механизм; - на ее протекание оказывают воздействие катализат оры или ин гибиторы. 1.2 Типы химических реакций В химической кинетике рассматривается несколько т ипов химических реа к ций. Необратимыми (односторонними) называют реакции, ко торые идут только в одном направлении. В таких реакциях про дукты представляют ос а док, газы или мало диссоци и руемые хими ческие соединения. Двусторонними (обратимыми) ре акциями называются ре акции, кот о рые протекают одновременно в противополо ж ных на правлениях. Параллельными называют реакц ии, идущие одновременно по нескол ь ким направлениям (стадиям) с образованием ра з личных продуктов. Скорость процесса из параллельных стадий определя ется самой быс т рой ст а дией. Последовательные реакции сос тоят из нескольких стадий, следующих друг за другом. Скорость процесса и з послед о ватель ных стадий определяется самой медленной. Цепные реакции - это самоподде рживающиеся химические реакции, при которых первоначально появляющиес я продукты принимают участие в образовании новых продуктов. Цепные ре а кции проходят три главные ст а дии: зарождения (инициирования), ра з вития и обрыва цепи. Фотохимические реакции связа ны с воздействием света на вещество (например, фотоси н тез). Отношение числа молекул про ду кта к числу квантов света, инициирующих реа к цию, называется квантовым выходом . 1.3 Влияние температуры на скорость химической реакц ии Скорости большинства реакций с повышением темпера ту ры увелич и ваются. Сущес твует приближенное правило Вант-Гоффа: при повыш е нии температуры на кажд ые 10° скорость ре акции увелич ивается в 2-4 раза. В соответствии с этим правилом повы шение температуры на 100 К приводит к повышению скоро сти реакции примерно в З 10
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Бегу домой голодный как собака и думаю, что у нас на ужин: Не смогла или не успела!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru