Реферат: Что такое вода - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Что такое вода

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 50 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Содержание 1. Что такое вода?……………………… …………………………………3 2. Сколько существует различных во дородов ?………………………….3 3. Сколько на свете кислородов ?…………………………………………3 4. Сколько иожет быть различных вод? ………………………………….3 5. Что же такое обыкновенная вода?…………………………………….. 4 6. Что такое легкая вода ?………………………………………………….4 7. Что такое тяжелая вода ?………………………………………………..4 8. Бывает ли полутяжелая вода ?…………………………………………..5 9. Что такое “нулевая вода”?………………………………………………5 10. А может быть, есть еще какая – ниб удь вода?…………………………5 11. А радиоактивная вода существует ?…………………………………….5 12. Зачем нужна тяжелая вода теперь?… …………………………………..6 13. Зачем ещё нужна тяжелая вода?………… ……………………………...6 14. Почему вода – вода?… ………………………………………………….. 6 15. Как построена молекула воды?………… ………………………………7 16. Как построена молекула льда? ………………………………………….8 17. При какой температуре вода должн а кипеть?…..…….……………8 18. При какой температуре вода замер зает?…………………………….8 19. Сколько существует газообразны х состояний воды?…………………..9 20. Сколько существует жидких состо яний воды?…………………………9 21. Что должно быть легче – вода или лед?…………………………………9 22. Сколько существует льдов?……………… ………………………………9 23. Что нужно, чтобы лед растаял?………… ………………………………..10 24. Сколько тепла нужно, чтобы нагрет ь воду?…………………………….10 25. Как вода попадает в облака?……………… ……………………………..10 26. Почему в море вода соленая?……………… …………………………….11 27. Расподаются ли в воде на ионы ее с обственные молекулы?…………...11 28. Почему вода “мокрая”?……………………………………………………11 29. Какую форму имеет вода?…… ……………………………………………12 БЕСЕДА О САМОМ НЕОБЫ КНОВЕННОМ В МИРЕ ВЕЩЕСТВЕ. Что такое вода? Такой вопрос может показаться не только ст ранным, но и немного невеж-ливым. Кто же этого может не знать? Всякий знает, что вода – это соедине-ние водорода и кислорода. Вот ее всем извесная фор мула: С водой очень хорошо знак ом каждый , кто привык умываться по утрам, пьёт чай, умеет плавать, любит бегать под дождем, не боя сь промокнуть, кататься на коньках, и ходить на лыжах. Сколько существует различных водородов? В природе существует три различных водорода – три е го изотопа. Самый легкий - . Химики его часто называют протием. Водород в об ычной воде почти нацело состоит из протия. Кроме него, во всякой воде есть тяжелый водород – дейтерий , его чаще, в химии обозначают симвллом D . Дейтерия в воде очень мало. Но на каждые 6700 атомов протия в среднем приходится только один атом дейтерия . Кроме протия и дейтерия, сущест-вует еще сверхтяжелый водород - .Его обыч но называют тритием и обозначают символом Т. Тритий радиоактивен, период его полураспада немного больше 12 лет. Он непрерывно образуется в стратос фере под действием космического излучения. Кол – во трития на нашей Зем ле исче-зающе мало – меньше одного килограмма на всем земном шаре; но, нес мотря на это, его можно обнаружить повсюду, в любой капле воды. Физики научились получать тритий искусственно в ядерных реакторах. Так же ученые обнаружили, что возможно существование четвертого изото па водорода - и даже пятого - . Они тоже должны быть радиоактивными. Сколько на свете кислородов? В природе найдены три различных изотопа кислорода. Больше всего легког о кислорода , значительно меньше тяжелого и совсем мало кислорода . В кислороде воздуха, которым мы дышим, на каждые десять ато мов приходится 55 атомов и более 26000 атомов изотопа кисло-рода . Физики сумели создать в своих ускорителях и реакторах еще четыре радио активных изотопа кислорода: , , и . Все они живут очень не долго и через несколько минут распад аются. Сколько может быть различных вод? Если подсчитать все возможные соединения с общей формулой , то результат покажется неожиданным: всего могут сушество вать сорок две различных воды. Из них тридцать три воды будут радиоактив ными, но и стабильных, устойчивых вод будет тоже немало – девять: Если же подтвердится , что существуют е ще два сверхтяжелых изотопа водорода - и , то будут возможны у же сто пять различных типов молекул воды. Подсчитайте сами, сколько различных вод, молекулы которы х содержат тритий, могут образовываться на границе с космосом и постепен но вместе с дождями выпадать на землю. Попробуйте сосчитать также, сколь ко различных радиоактивных вод возникает в воде, охлаждающей атомный ре актор. Где бы в мире ни зачерпнуть стакан воду, в нем окажется смесь различ-ных молекул, неодинаковых по изотопному составу. Что такое обыкновенная вода? Такой воды в мире нет. Нигде нет обыкновенной воды. Она всегда необык-нов енная. Даже по изотопному составу вода в природе всегда различная.Она за висит от истории воды – от того, что с ней происходило в бесконечном мног ообразии ее круговорота в природе. При испарении вода обогащается проти ем, и вода дождя поэтому отлична от воды озера. Вода реки непохожа на морск ую воду. В закрытык озерах вода содержит больше дейтерия, чем вода, горных ручьев. В каждом источнике свой изотопный состав воды. Когда зимой замерзает вода в озере, никто из тех, кто катается на коньках , и не подозревает, что изотопный состав льда изменился. В нем уменьшилось содержание тяжелого водорода, но зато повысилось кол – во тяжелого кисл орода. Поэтому вода из растаявшего льда уже другая, и отличается от той во ды, из которой лед был получен. Если воду разложить химически и сжечь добытый из нее водород, то получи тся снова вода, но совсем другая,потому что в воздухе изотопный состав ки слорода отличается от среднего изотопного состава кислорода воды. Но за то, в отличии от воды, изотопный состав воздуха один и тот же на всем земно м шаре. Вода в природе не имеет постоянного изотопного состава, она вечно меняе тся, и только поэтому нельзя сказать, что где – то есть какая – то обыкно венная вода. Что такое легкая вода? Это та самая вода, формулу которой знают все школьники - . Но такой воды в п рироде нет.Такую воду с огромным трудом приготовили ученые. Она им понад обилась для точного измерения свойств воды, и в первую очередь для измер ения ее плотности. Пока такая вода существует только в нескольких крупне йших лабораториях мира, где изучают свойства различных изотопных соеди нений. Что такое тяжелая вода? И этой воды в природе нет. Строго говоря, нужно было бы называть тяжелой в одой, состоящую только из одних тяжелых изотопов водорода и кислорода - ; н о такой воды нет даже и в лабораториях ученых. Пока она еще никому ненужна и незачем ее готовить. Конечно, если эта вода понадобиться науке или техн ике, ученые сумеют найти способ, как ее получить: и дейтерия, и тяжелого ки слорода в природной воде сколько угодно. В науке и ядерной технике принято условно называть тяжелой водой тяжел оводородную воду. Она содержит только дейтерий, в ней совсем нет обычног о легкого изотопа водорода. Изотопный состав по кислороду в этой воде со ответствует обычно составу кислорода воздуха. Еще совсем недавно никто в мире и не подозревал, что такая вода существу ет, а теперь во многих странах мира работают гигантские заводы, перераба тывающие миллионы тонн воды, что бы извлечь из неё дейтерий и получить чи стую тяжелую воду (1,1 OH ). Бывает ли полутяжелая вода? Полутяжелой водой можно назвать воду со смешанными молекулами состава HDO . Она е сть во всякой природной воде, но получить ее в чистом виде невозможно, пот ому что в воде всегда протекают реакции изотопного обмена. Атомы изотопо в водорода очень подвижны и непрерывно переходят из одной молекулы воды в другую. Приготовить воду, средний состав которой будет соответствоват ь формуле полутяжелой воды, нетрудно. Но благодаря реакции обмена она будет представлять собой смесь молекул с разным изотопным составом : , , . Что такое “нулевая” вода? Нулевая вода состоит из чистого легкого водорода и кислорода воздуха. Э ту воду физико – химики выбрали в качестве эталона: у нее постоянный сос тав. Ее не так уж трудно получить, и с ней удобно сравнивать воду неизвестн ого свойства определив разницу, в плотности, легко найти содер-жание дей терия. А может быть, есть еще какая – нибу дь вода? Кроме всех перечисленных вод, еще существует тяжелокислородная вода - . Получать ее из природной воду очень сложно и трудно. До сих пор эту воду в чистом виде еще, пожалуй, никто не сумел приготовить. Тяжелокислородная вода очень нужна для исследования многих биохимиче ских процессов, поэтому довольно концентрированные растворы этой воды в воде обычно получают теперь на заводах. А радиоактивная вода существует? Да. Физики научились получать тритиевую воду искусственным путем в ато мных реакторах. Из – за сильной радиоактивности эта вода очень опасна. П ока такая вода нужна только ученым. Зачем нужна тяжелая вода теперь? В наши дни тяжелая вода успешно применяется в атомной энергетике для за медления нейтронов в ядерных реакторах. Самым лучшим заменителем мог бы быть легкий водород, но он заметно погл ощает нейтроны.Тяжелый водород их почти не поглощает. Нейтрону, попавшем у в тяжелую воду, достаточно всего 25 раз столкнуться с тяжелым водородом, чтобы потерять свою высокую энергию и приобрести способ-ность взаимоде йствовать с ураном. Неплохой замедлитель – углерод в форме графита, но н ейтрону в нем приходится испытывать около 140 столкновений, чтобы утпатит ь начальную скорость. Использование тяжелой воды в качестве замедлителя позволяет конструк -торам создавать оченьэффективные, а главное, легкие и компактные атомны е энергетические установки, особенно для их применения на транспорте. Зачем еще нужна тяжелая вода? Чтобы исследовать механизм многих химических, физических и биологи-че ских процессов. Это, конечно, странное, но очень важное применение тяжело й воды. Наверное, нет ни одного природного процесса, в котором не принимал а бы участие вода или водород. Атомы тяжелого водорода наиболее важные м еченые атомы. Их, как разведчиков в бой, направляют химики в исследуемые р еакции, чтобы проследить за ее ходом. В наши дни уже возникла и быстро разв ивается самостоятельная область науки – химия изотопного обмена. Наиб олее важная ее задача – изучить с помощью дейте-рия механизм химических реакций при получении органических соединений и исследовать их строен ие. Так же установлено, что из воды можно получать энергию. СВОЙСТВА ВОДЫ. Почему вода – вода? Этот вопрос совсем не так неразумен, как это может показаться. В самом де ле, разве вода – это только та бесцветная жидкость, что налита в стакан? Океан, покрывающий почти всю нашу планету, всю нашу чудесную Зе млю, в которой миллионы лет назад зародилась жизнь, - это вода. Тучи, облака, туманы, несущие влагу всему живому на земной поверхности, - это ведь тоже в ода. Бескрайние ледяные пустыни полярных областей, снеговые покровы, зас тилающие почти половину планеты, - и это вода. Прекрасно, невоспроизводимо бесконечное многообразие к расок солнеч-ного заката, его золотых и багряныхпереливов; торжественны и нежны краски небосвода при восходе солнца. Эта обычная и всегда необык новенная симфония цвета обязана рассеянию и поглощению солнечного спе ктра водяными парами в атмосфере. Этот великий художник природу – вода. Горные цепи сложены гиганскими толщами сотен различны х горных пород, и геологи знают, что большинство из них созданы величайше м строителем природы – водой. Непрерывно изменяется облик Земли. На мес те, где возвышались высочайшие горы, расстилаются бесконечные равни-ны, их создает великий преобразователь – вода. Безгранично многообразие жизни. Она всюд у на нашей планете. Но жизнь есть только там, где есть вода. Нет живого суще ства, если нет воды. Почему же одно из бесчисленных химических соединений с простой и ничем не примечательной формулой, состоящее из двух обычных дл я мироздания элементов, молекула которого состоит всего из трех атомов, - простая окись водорода, самая обычная вода, занимает столь особое место в жизни природы? Чем объясняется такая исключительная роль воды? Среди необозримого множества веществ вода с ее физико – химическими с войствами занимает совершенно особое, исключительное место. И это надо п онимать буквально. Почти все физико – химические свойства воды - исключ ения в природе. Она действительно самое удивительное вещество на свете. Она удивительна не только многообразием изотопных форм молекулы и не то лько как неиссякаемый источник энергии. Она удивительна своими самыми о бычными свойствами. Простое химическое соединение с простей-шей формул ой заняло особое место на нашей чудесной планете благода-ря и зумительному сочетанию необычайных свойств. Как построена молекула воды? Как построена одна молекула воды, теперь из вестно очень точно. Она построена вот так: Хорошо изучено и изм ерено расположение ядер атомов водорода и кислоро-да и расстояние между ними . Оказалос ь , что молекула воды нелинейна . Вместе с электронными оболоч ками атомов молекулу воды , если на нее взглянуть “сбоку” , мож но было бы изобразить вот так : а если взглянуть “сверху” – со с тороны атома кислорода , то так : т.е геометрически взаимн ое расположение зарядов в молекуле воды м ожно изобразить в виде простого тетраэдра. Такое строение ведет к возникновению нео бычайно сильного взаимного притяжения молекул воды друг к другу: каждая молекула воды может обра-зовать четыре одинаковые водородные связи с др угими молекулами воды. Все молекулы воды с любым изотопным составом построены совершенно одинаково. Как построена молекула льда? Ни каких особых молекул льда нет. Молекулы воды благодаря своему замечател ьному строению соединены в куски льда друг с другом так, что каждая из них связана и окружена четырьмя другими молекулами. Это приводит к возникно вению очень рыхлой структуре льда, в которой остается очень много свобод ного объема. Правильное кристаллическое строение льда выражается в изу мительном изяществе снежинок и в красоте морозных узо-ров на замерзших о конных стеклах. При какой температуре вода должна кипеть? Этот вопрос, конечно, странен. Ведь вода кипит при ста градусах. Это знает каждый. Больше того, всем известно, что именно температура кипения воды п ри давлении в одну атмосферу и выбрано в качестве опорной точки температ урной шкалы, условно обозначенной Однако вопрос поставлен иначе: при какой температуре вода должна кипет ь? Ведь температуры кипения различных веществ не случайны. Они зависят о т положения элементов, входящих в состав их молекул, в переоди-ческой сис теме Менделеева. Чем меньше атомный номер элемента, чем меньше его атомный вес, тем ниже т емпература кипения его соединений. Вода по химическому свойству может б ыть названа гидридом кислорода. - химические аналоги воды. Если проследить за температурами их кипе ния и сопоставить, как изменяются температуры кипения гидритов в других группах периоди-ческой системы, то можно довольно точно определить темп ературу кипения любого гидрита, так же как и любого другого соединения. Если же определить температуру кипения гидрита кислорода по положе-ни ю его в периодической таблице, то окажется, что вода должна кипеть при ниже нуля. Следовательно, вода кипит приблизительно на сто восемьд е-сят градусов выше, чем должна кипеть. Температура кипения воды – это на иболее обычное ее свойство – оказывается необычайным и удивительным. При какой температуре вода замерз ает? Не правда ли, вопрос не менее странен, чем предыдущий? Ну кто не знает, что вода замерзает при нуле градусов? Это вторая опорная точка термометра. Э то самое обычное свойство воды. Но ведь и в этом случае можно спросить, при какой температуре вода должна замерзать в соответствии со своей хими-че ской природой. Оказывается, гидрид кислорода на основании его положе-ния в таблице Менделеева должен был бы затвердевать при ста градусах ниже н уля. Вода на самом деле удивительное вещество. Ее, пожалуй, даже можно назват ь непослушным веществом. Она не подчиняется многим физико – химическим закономерностям, справедливым для других соединений, пото-му что взаимо действие ее молекул необычайно велико и требует особенно интенсивное т епловое движение молекул, чтобы преодолеть дополнительное притяжение. Это и приводит к такому неожиданному и резкому повышению температур ее к ипения и плавления. Сколько существует газообразных с остояний воды? Тол ько одно – пар. Сколько существует жидких состояни й воды? На такой вопрос не так просто ответить. Кон ечно, тоже одно – привычная нам всем жидкая вода. Но вода в жидком состоян ии обладает такими необыкновенными свойствами, что приходится задумат ься: правилен ли такой, простой, казалось бы не вызывающий никаких сомнен ий ответ? Вода– единственное в мире вещество, которое после плавления с начала сжимается, а затем по мере повышения температуры начинает расшир яться. Эту ред-костную аномалию в свойствах воды объясняют тем, что в дейс твительности жидкая вода представляет собой сложный раствор совершенн о необыкновен-ного состава: это раствор воды в воде. При плавлении льда сначала образуются крупные сложные молекулы воды. Они сохраняют остатки рыхлой кристаллической структуры льда и растворены в обычной низкомолекулярной воде. Поэтому сначала пло тность воды низкая, но с повышением температуры эти большие молекулы раз ру-шаются, и поэтому плотность воды снова падает. Если это верно, то возмож -ны несколько состояний воды, только их никто не умеет разделить. И пока не известно, удастся ли когда – нибудь это сделать. Что должно быть легче – вода или лед? Кто же этого не знает… Ведь лед плавает на воде. В океане плавают гиганские айсберги. Озера зимой покрываются плава ющим сплошным слоем льда. Конечно, лед легче воды. Но почему “конечно”?.. Разве это так ясно? Наоборот, объем всех твердых те л при плавлении увеличивается, и они тонут в своем собственном раство-ре. А вот лед плавает в воде. Это свойство воды – аномалия в природе, исключен ие, и притом совершенно замечательное исключение. Сколько существует льдов? В природе, на нашей Земле – один : обычный лед. Это самый прекрасный из всех минералов. Никакие алмазы не мо гут сравниться блеском и красотой со снежинками, искрящимися на солнце. Из этого голубовато – зеленого камня сложены на Земле не только горы и к олоссальные ледники, им покрыты целые материки. Лед – горная порода с не обычайными свлйствами. Он твердый, но течет, как жидкость, и существуют ог ромные ледяные реки, медленно стекающие с высоких гор. Лед – изменчив – он непрерывно исче-зает и образуется вновь. Лед необычайно прочен и долг овечен. Что нужно, чтобы лед растаял? Очень много тепла. Гораздо боль ше, чем для плавления такого же колли-чества любого другого вещества. Иск лючительно большое значение скрытой теплоты плавления – 80 калорий на г рамм льда – так же аномальное свойст-во воды. При замерзании воды такое ж е колличество тепла снова выделяется. Когда наступает зима, образуется лед, выпадает снег и вода отдает обратно тепло, подогревая землю и воздух. Они противостоят холоду и суровой зиме, и жестоким морозам. Именно благодаря этому замеча тельному свойству воды на нашей планете существует осень и весна. Сколько тепла нужно, чтобы лед р астаял? Очень много. Больше чем для нагр евания равного колличества любого другого вещества. Чтобы нагреть грам м воды на один градус, необходима одна калория. Это больше чем вдвое превы шает теплоемкость любого химического соединения. Как вода попадает в облака? Очень просто. Солнце нагревает воду. Всюду, где она есть, - в луже, в пруду, в море, в океане. Вода поглощает в с воем верхнем слое почти всю энергию попадающих на нее солнечных лучей и испаряется. Молекулы воды исключительно просты в своем строении и вмест е с этим необычайны, отличны от всех других молекул. Они сильно притягива ются друг к другу благодаря силам межмолекулярного притяжения за счет д ополнительных водородных связей. Солнцу приходится затрачивать очень много энергии, чтобы превратить ее в пар. Нет ни одного вещества, у которог о бы скрытая теплота испарения была бы больше, чем у воды. Вода – лучший т еплоно-ситель. Ничто не может сравниться с ней. Ничто не может лучше работ ать в паровых турбинах электростанций, в цилиндрах паровых двигателей. Вода – гигантский двигатель в природе. Метеоролог и подсчитали, что Солнце испаряет на земле за одну минуту миллиард тонн в оды. Каждую минуту миллиард тонн водяного пара вместе с восходящими пото ками нагре-того воздуха поднимается в верхние слои атмосферы. Каждый гра мм водяно-го пара уносит с собой 537 калорий солнечной энергии. На большой высоте, где давление мало, воздух расширя ется, его темпера-тура сильно понижается и водяной пар конденсируется, с нова превращаясь в воду,- ее мельчайшие капельки образуют облака. Энергия Солнца, поднятая с водяным паром вверх, неми нуемо должна выделиться обратно, когда он преврашается в облака. Эта эне ргия переходит в тепловую, нагревая воздух. Каждую минуту водяной пар от дает атмосфере Земли чудовищно огромное колличество энергии: . Столько энергии за то же время могли бы выработать сорок миллионов элект ро-станций, по миллиону киловатт каждая. Почему в море вода соленая? Эт о, пожалуй, одно из самых важных следствий одного из самых удиви-тельных с войств воды. В ее молекуле центры положительных и отрица-тельных зарядов сильно смещены относительно друг друга. Поэтому вода обладает исключит ельно высоким, аномальным значением диэлектрической проницаемости. Дл я воды Е=80, а для воздуха и вакуума Е=1. Это значит, что два любых разноименных заряда в воде взаимно притягиваются друг к другу с силой в 80 раз меньше че м в воздухе. Име нно благодаря аномально высокой диэлектрической проницаемости вода – один из сильнейших растворителей. Она способна растворить любую горную породу на земной поверхности. Медленно и неотвратимо она разру-шает даже гранит, выщелачивая из них наиболее легко растворимые состав-ные части. Нет в природе такой прочной породы, которая могла бы сопро-тивляться все могущему разрушителю – воде. Ручьи, речки и реки сносят растворенные во дой примеси в океан. Вода из океана испаряется и вновь возвращается на зе млю, чтобы снова и снова про-должать свою вечную работу. А растворенные со ли остаются в морях и океанах. Не думайте, что вода растворяет и сносит в море только то, что легко растворимо, и что в морской воде содержиться только обычная со ль, которая стоит на обеденном столе. Нет, морская вода содержит в себе поч ти все элементы, существующие в природе. В ней есть и магний, и кальций, и се ра, и бром, и йод, и фтор. В меньшем колличестве в ней найдены железо, медь, ни кель, олово, уран, кобальт, даже серебро и золото. Свыше шестидесяти элемен тов нашли химики в морской воде. Наверное, будут найдены и все остальные. Б ольше всего в морской воде поваренной соли. Поэтому вода в море соленая. Распадаются ли в воде на ионы ее собс твенные молекулы? Да, распадаются. Молекулы воды очень прочны, но все же очен ь неболь-шая часть их диссоциирует на ионы: H 2 O = H + + OH - . При этом из каждого миллиарда молекул в оды при обычной температуре диссоциированы всего лишь две молекулы. Свободный протон H + - ядро атома водорода,- конечно, не может сущест-вовать в од ной среде: ион водорода немедленно присоединяется к молекуле воды и обра зует ион гидроксония H 3 O + . Почему вода “мокрая”? Вода не очень “мокрая”, если считать, что этот шутливый во прос относит-ся к способностям воды смачивать другие тела. Большинство ж идкостей гораздо “мокрее” воды. Вода с прудом смачивает металлы, соверше нно не смачивает жирные роверхности. Водой не намочиш парафин. Капли вод ы скатываются с поверхности многих полимерных материалов: тефлона, поли этилена и др. Спирт же, например, или керосин очень хорошо смачи-вают почти любые тела. Это объясняется тем, что вода собирается в капли там, где все д ругие жидкости растекаются. Какую форму имеет вода? Хотя этот вопрос может показатьс я странным, но он задан совершенно правильно. Вода обладает собственной формой, как и любая другая жид-кость. Ee форма – шар. Утверждение учебников, что вода принимает фор му сосуда, а собственной не имеет, неверно. Ее собственная форма на Земле о бычно искажена силой тяжести. Но что воде свойственна форма шара, в этом очень легко уб едиться – достаточно слетать на на космическом корабле в космос и вытря хнуть там воду из бутылки. Можно увидеть это и на Земле: посмотрите на пада ющую каплю или выдуйте хороший мыльный пузырь. Во всех этих случаях дейс твие силы тяжести исключено и вода принимает свою собственную форму. Итак, это всего лишь несколько перечислен ных свойств воды. Но с каждым исследованием этого свойства открываются н овые его способности, которые надо доказывать. До сих пор ученые не могут еще понять и объяс-нить очень многие ее свойства. Но будем надеяться, что б удет открыто еще немало новых, более удивительных загадочных свойств во ды – самого необыкновенного вещества в мире. Литература. Детская Энциклопедия. Академия педагогических наук. РСФС Р. Том 3 , второе издание. “Просвещение”, 1965г. стр 511 – 515.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
- Настоящий программист всегда должен ложиться спать или в 1:28 или в 2:56... Ну, на крайний случай, в 5:12.
- А вставать в 10:24. Ну, на крайний случай, в 20:48.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru