Реферат: Химия инертных газов - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Химия инертных газов

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 34 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Химия инертных газов Д октор химических наук В. И. Фельдман Словосочетание „химия инертных газов“ звучит парадоксально. В самом де ле, какая химия может быть у инертного вещества, если в его атомах заполне ны все электронные оболочки и, стало быть, оно по определению ни с чем не д олжно взаимодействовать? Однако во второй половине XX века химикам удало сь преодолеть оборону заполненных оболочек и синтезировать неорганиче ские соединения инертных газов. А в XXI веке учёные из России и Финляндии по лучили вещества, которые состоят только из атомов инертного газа, углеро да и водорода. Всё начиналось со фторидов С обственно говоря, о том, что химические соединения криптона, ксенона и ра дона с сильными окислителями вполне могут существовать, Лайнус Полинг у поминал ещё в 1933 году. Однако прошло около тридцати лет, прежде чем в 1962 году Нил Бартлетт синтезировал в Канаде первое из таких соединений — XePtF 6, при этом в реакции участвовали благородный газ и мощный окислитель, гексафт орид платины. Соображения, на которые учёный опирался в своём поиске, был и весьма простыми и интуитивно понятными каждому химику: если гексафтор ид платины столь силён, что отбирает электрон даже у молекулярного кисло рода, то почему он не может это сделать с ксеноном? Ведь внешний электрон у атома этого газа привязан к ядру ничуть не сильнее, чем у кислорода, — об этом свидетельствуют почти одинаковые значения потенциала ионизации. После того как успешный синтез подтвердил гипотезу, было получено целое семейство соединений ксенона с сильными окислителями — фторидов, окси фторидов, оксидов, солей ксеноновой кислоты и многочисленные комплексы. Химики синтезировали также хлорид ксенона и фторсодержащие соединения со связями Xe– B и Xe– N. В последующие двадцать лет интригующие события развернулись на стыке х имии ксенона и органической химии. В семидесятые годы появилось сообщен ие о синтезе нестабильной молекулы FXeCF 3, а затем и Xe(CF 3 ) 2. В конце восьмидесяты х получили уже стабильные ионные соли, в которых катион содержал связь Xe – C (в качестве аниона, как правило, выступал борфторид). Среди соединений такого типа особый интерес (почему — станет понятно позже) представляет соль алкинилксенония — [t– BuC¤CXe] + [BF 4] – , которую синтезировали В.В. Жданкин, П. Стэнг и Н.С. Зефиров в 1992 году. Вообще-то, подобные соединения можно считат ь как органическими, так и неорганическими, но в любом случае их получени е стало большим шагом вперёд и для теоретической, и для синтетической хи мии. Гораздо труднее сдавался криптон. Однако и его удалось сначала соединит ь со фтором, а затем встроить и в более сложные молекулы. Не нужно думать, что все эти соединения — некая забавная экзотика. По кра йней мере, один класс из них, фториды ксенона и, прежде всего, его дифторид, довольно часто применяют, если в лабораторных опытах нужно что-то профто рировать. Работают они и для вскрытия минерального сырья, и, естественно, как промежуточные соединения при синтезе новых производных ксенона. В целом „бартлеттовское“ направление в химии инертных газов имеет две г лавные особенности. Во-первых, оно принадлежит к ионной химии. Так, формул у первого соединения ксенона правильнее записывать как Xe + [PtF 6] – . Во всех с лучаях инертный газ служит восстановителем. Это понятно из самых общих с оображений: при всём желании атом с заполненной электронной оболочкой н е способен принять ещё один электрон, а вот отдать — может. Главное, чтобы партнёр был агрессивен и настойчив, то есть обладал ярко выраженными ок ислительными свойствами. Неудивительно, что легче других расстаётся со своим „октетным благородством“ ксенон: у него электроны внешней оболоч ки расположены дальше от ядра и удерживаются слабее. Во-вторых, современная химия инертных газов тесно привязана к химии фтор а. В состав подавляющего большинства соединений входят атомы фтора, и да же в тех редких случаях, когда фтора нет, путь к их получению всё равно леж ит через фториды. А может ли быть иначе? Существуют ли соединения инертных газов не только без фтора, но и без каких-либо других окислителей? Например, в виде нейтрал ьных стабильных молекул, где атом инертного газа связан с водородом и ни с чем больше? До недавнего времени такой вопрос, повидимому, даже не прихо дил в голову ни теоретикам, ни экспериментаторам. Между тем именно о таки х молекулах речь пойдёт дальше. Лирическое отступление о роли благородства П режде чем говорить о гидридах инертных газов, давайте вернёмся к самому началу, а именно — к инертности благородных газов. Несмотря на всё сказа нное выше, элементы главной подгруппы восьмой группы вполне оправдываю т своё групповое название. И человек использует их естественную инертно сть, а не вынужденную реакционную способность. Например, физико-химики любят применять такой метод: заморозить смесь ин ертного газа с молекулами какого-либо вещества. Остыв до температуры меж ду 4 и 20К, эти молекулы оказываются в изоляции в так называемой матрице твё рдого инертного газа. Далее можно действовать светом или ионизирующим и злучением и смотреть, что за промежуточные частицы получаются. В других условиях такие частицы не видны: они слишком быстро вступают в реакции. А с инертным газом, как считалось в течение многих лет, прореагировать оче нь непросто. Такими исследованиями на протяжении многих лет занимались в наших лабораториях — в Научно-исследовательском физико-химическом и нституте им. Л.Я. Карпова, а затем и в Институте синтетических полимерных м атериалов РАН, причём использование матриц с различными физическими св ойствами (аргона, криптона, ксенона) рассказало много нового и интересно го о влиянии окружения на радиационно-химические превращения изолиров анных молекул. Но это — тема для отдельной статьи. Для нашей же истории ва жно, что такая матричная изоляция неожиданно для всех привела в совершен но новую область химии инертных газов. И случилось это в результате одно й встречи на международной конференции по матричной изоляции в США, кото рая произошла в 1995 году. Именно тогда научный мир впервые узнал о существо вании новых необычных соединений ксенона и криптона. Гидриды выходят на сцену Ф инские химики из Университета Хельсинки Мика Петтерсон, Ян Лунделл и Мар кку Расанен наполняли твёрдые матрицы инертных газов галогеноводорода ми (HCl, HBr, HI) и смотрели, как эти вещества распадаются под действием света. Как оказалось, если ксеноновую матрицу после лазерного фотолиза, который пр оводили при температуре ниже 20К, нагреть до 50К, то в ней появляются новые и очень интенсивные полосы поглощения в ИК-спектре в области между 2000 и 1000 см – 1. (В классической колебательной спектроскопии, в „среднем“ и „дальнем “ ИК-диапазонах, традиционно используют шкалу волновых чисел — эквивал ентов частот колебаний, выраженных в обратных сантиметрах. Именно в тако м виде характеристики колебательных спектров приведены почти во всех у чебниках, справочниках и статьях.) В криптоновой матрице этот же эффект п роявлялся после нагрева до 30К, а в аргоновой никаких новых полос заметно н е было. Исследователи из Хельсинки сделали смелое предположение: поглощение о бусловлено валентными колебаниями связей H– Xe и H– Kr. То есть при нагреве о блучённых образцов возникают новые молекулы, содержащие атомы инертны х газов. Эксперименты с изотопным замещением и квантово-химические расч ёты полностью подтвердили эту догадку. Таким образом, семейство соедине ний инертных газов пополнилось сразу несколькими новыми членами весьм а необычного вида — HXeCl, HXeBr, HXeI, HKrCl и HXeH. Последняя из перечисленных формул произ вела особенно сильное впечатление на химиков, воспитанных на классичес ких традициях: только ксенон и водород, никаких сильных окислителей! Здесь важно отметить: для того чтобы новое соединение появилось на химич еской карте мира, необходимо его однозначно идентифицировать. Расанен и его коллеги решились поверить своим глазам, рискнули высказать смелое п редположение и смогли доказать его. Между тем подобные эксперименты с ин ертными матрицами проводили и другие учёные. Вполне вероятно, что они на блюдали полосы поглощения гидридов ксенона и криптона, но не смогли их о познать. Во всяком случае, дигидрид ксенона несомненно получался в наших экспериментах, только мы об этом не подозревали. Зато, рассматривая вмес те с финскими коллегами наш стенд на той самой конференции, где были впер вые представлены сенсационные данные хельсинкской группы, мы сразу же э то соединение смогли обнаружить. В отличие от финских коллег, мы в ксенон е замораживали углеводороды, а потом облучали их быстрыми электронами. Г идрид же возникал при нагреве до 40К. Образование нового, столь необычного соединения инертного газа именно при нагреве означает: всё дело во вторичных реакциях. Но какие частицы в н их участвуют? На этот вопрос первые эксперименты ответа не давали. Метастабильная связь в газовом льду С ледуя „ионной традиции“ в химии ксенона, финские исследователи предпол ожили, что и здесь предшественниками служат ионные частицы — протоны и соответствующие анионы. Проверить это предположение, опираясь только н а данные ИК-спектроскопии, было невозможно, ведь полосы в спектрах при на греве появлялись внезапно, как будто из ничего. Однако в нашем распоряже нии был ещё метод электронного парамагнитного резонанса (ЭПР). С его помо щью удаётся определить, что за атомы и радикалы возникают при облучении и как быстро они исчезают. В частности, атомы водорода в ксеноновой матри це дают прекрасные сигналы ЭПР, которые ни с чем нельзя спутать вследств ие характерного взаимодействия неспаренного электрона с магнитными яд рами изотопов ксенона (129Xe и 131Xe). Примерно так выглядят блуждания атомов водорода п о энергетическим ямам: глобальный минимум, отвечающий молекуле HY, лежит н амного ниже, но барьер между двумя состояниями оказывается достаточно б ольшим, чтобы обеспечить относительную устойчивость промежуточного со единения с участием инертного газа. В ернувшись с памятной конференции 1995 года, мы сразу же провели эксперимент ы, где и выяснили, что при нагреве ксеноновой матрицы атомы водорода исче зают. Причём их гибель, зафиксированная по данным ЭПР, хорошо коррелируе т с возникновением дигидрида ксенона, о котором свидетельствуют ИК-спек тры: оба процесса протекают в очень узком диапазоне температур (38– 40К). Есл и же в матрицу добавить вещества, которые подавляют образование атомов в одорода при облучении, то и выход дигидрида ксенона при последующем нагр еве резко снижается. То есть дело вовсе не в ионах-предшественниках, о кот орых думали финны: молекула HXeH возникает в результате реакций подвижных а томов водорода. Когда два атома сближаются в матрице настолько, что межд у ними остаётся лишь один атом ксенона, вместо привычной рекомбинации с образованием Н 2 возникает молекула нового соединения. Финские учёные, в свою очередь, обнаружили, что и HXeI образуется схожим образом. В результате этих экспериментов получи лась схема образования гидридов инертных газов в ксеноновых и криптоно вых матрицах. Она выглядит так. Когда твёрдую матрицу достаточно нагреют (до 30– 32К для криптона или 38– 40К для ксенона), замороженные ранее атомы водо рода начинают диффундировать, то есть прыгают от одной ловушки к другой. И делают это до тех пор, пока ловушка не окажется слишком глубокой. Один из глубоких локальных минимумов энергии соответствует молекуле HXY, где Y — второй водород или какой-то галоген, а X — ксенон или криптон. Этот гидрид, несомненно, метастабилен, ведь глобальный минимум, который отвечает мол екуле HY, лежит намного ниже. Однако барьер между двумя состояниями не так уж мал: при столь низкой температуре преодолеть его не удаётся и промежу точное соединение оказывается устойчивым. Во всяком случае, при той темп ературе, когда инертный газ ещё существует в твёрдом виде. «Ударная пятилетка» гидридов Т акая схема оказалась неплохим руководством к действию для направленно го синтеза новых молекул. Вскоре выяснилось, что в роли Y может выступать л юбой атом или радикал с относительно высоким сродством к электрону. В те чение пяти лет группа Расанена получила целую серию новых гидридов ксен она: HXeCN, HXeNC, HXeSH, HXeOH. Последнее из этих соединений интересно тем, что с формальной точки зрения представляет собой продукт внедрения атома ксенона в моле кулу воды. Список криптонсодержащих молекул пополнился двумя соединен иями — HKrCN и HKrF. Но, пожалуй, главной сенсацией стало первое нейтральное хим ическое соединение аргона — HArF: оно возникает при фотолизе фтористого во дорода в аргоновой матрице. Отметим, что в получении HArF и других соединени й активное участие принимал бывший сотрудник Санкт-Петербургского уни верситета Леонид Хрящев, который работает в группе Расанена с 1996 года. В це лом стало окончательно ясно, что в ближайшем будущем школьным учебникам химии не удастся избежать сильной корректировки. После падения „аргонового бастиона“ для химиков, кажется, не осталось ни чего незыблемого. Во всяком случае, теоретики уже всерьёз обсуждают возм ожность существования молекулы HHeF. Правда, надежда на то, что удастся эксп ериментально зафиксировать рождение такого соединения, весьма мала: ск орее всего, оно будет жить очень недолго — атом водорода просочится под энергетическим барьером и соединится непосредственно со фтором без бл агородного посредника. Путь к ксеноноорганике С интез гидридов инертных газов был одним из эффектных заключительных до стижений химии XX века. И всё же к началу нового столетия эта глава химичес кой истории закончилась. В самом деле, почти все предсказанные простые м олекулы HXY были получены. Редкие теоретически устойчивые, но до сих пор не найденные исключения — это — HXeF и HXeSiF 3 или экзотическое соединение гелия. Между тем каждый химик знает, что органических соединений известно во мн ого раз больше, чем неорганических. И возможности для комбинирования зде сь почти безграничны. Можно ли получить органические гидриды инертных газов? Никаких принцип иальных препятствий для этого нет: нужно лишь представить, что в роли Y выс тупает органический радикал, обладающий достаточной электроотрицател ьностью. Каковы шансы обнаружить их практически? В современной химии рас чёт часто предшествует эксперименту, и химия инертных газов здесь не иск лючение. Квантово-химические расчёты органических молекул с атомом ксенона, вне дрённым по связи О– Н, появились вскоре после открытия первых гидридов. Более того, уже известный нам Ян Лунделл из Хельсинки вместе с Ариком Коэ ном и Робертом Гербером (Израиль– США) предсказали: могут существовать у глеводороды с атомом ксенона, внедрённым по связи С– Н. При этом речь шла об очень простых и весьма популярных среди химиков углеводородах — аце тилене, бензоле, феноле. О своей идее авторы рассказали на 4-й Международно й конференции по химии низких температур в Финляндии в августе 2002 года. Ре акции экспериментаторов были разнообразными: от охотничьего азарта до нескрываемого пессимизма. Наибольший интерес вызвали расчёты соединен ия ксенона с ацетиленом, которое должно быть особенно стабильным. Не исп ытать возможность синтеза такого многообещающего вещества было бы про сто грешно. Ксеноновый ацетилен К аждый, кто изучал органическую химию хотя бы в объёме средней школы, помн ит типичные задания: написать схему получения сложных органических мол екул из неорганических соединений. Все эти цепочки начинались одинаков о: карбид кальция плюс вода — получается ацетилен. Именно поэтому ксено н, присоединённый к ацетилену, способен открыть дверь в новую своеобразн ую область элементоорганической химии. Вернувшись с конференции, мы решили сразу же проверить предсказание тео ретиков, и всё прошло как по нотам. Сначала с помощью ЭПР-спектров удалось выяснить, что при облучении электронами молекула ацетилена (HCCH) в ксеноно вой матрице действительно диссоциирует на атом Н· и этинильный радикал ·С¤СН. При разогреве до 40– 45К атомы Н исчезают почти полностью, одновреме нно уменьшается количество этинильных радикалов и появляется немного винильных ·HС=CH 2. Здесь как раз и разворачивается интрига: при столь низкой температуре дв игаться в ксеноне могут только атомы водорода. А тяжёлые этинильные ради калы на это не способны. Значит, гибель последних — результат реакции с у частием атомов водорода. На первый взгляд причина могла бы быть тривиаль ной: атомы и радикалы рекомбинируют, воссоздавая исходную молекулу ацет илена. Но не тут-то было: ИК-спектры показывают, что количество ацетилена п ри таком разогреве не только не растёт, но даже немного снижается — он ра сходуется на образование винильных радикалов. Следовательно, реакция а томов водорода с радикалами ·С¤СН в ксеноне даёт что-то другое, и тут уже о пыт, интуиция и азарт сливаются воедино: это должна быть молекула HXeC¤CH! Осталось совсем немного — непосредственно доказать её образование. Зд есь на первый план выходит ИК-спектроскопия. Нижняя часть рисунка со спе ктрами показывает, что облучение приводит к заметному расходованию мол екул ацетилена, а при последующем разогреве действительно появляются н овые интенсивные полосы. Пара полос с максимумами при 1180 и 1166 см – 1 уже знак ома нам по прежним исследованиям — это дигидрид ксенона. А ещё более инт енсивная полоса с максимумом при 1486 см – 1 возникает как раз примерно там, г де, согласно предсказаниям теоретиков, должны проявляться колебания Xe– H в молекуле HХeC¤CH. (Отклонение от расчёта связано с эффектами ангармонизма и влияния матричного окружения, которыми теоретики пренебрегали.) Оконч ательное доказательство дали опыты с дейтерированным ацетиленом: набл юдаемый сдвиг полосы поглощения говорил о том, что водород связан с боле е тяжёлым атомом, чем углерод, — в исследуемой системе на роль такого ато ма годится только ксенон. Формирование ксенонового ацетилена С опоставление данных ЭПР- и ИК-спектроскопических исследований позволи ло нам составить приближённую схему, которая учитывает все основные про цессы, и определить, какая доля атомов Н реагирует по различным направле ниям (при не очень больших конверсиях): C2 H2 ® H· + ·CCH H· + Xe + ·CCH ® HXeCCH ( ~ 30%) H· + Xe + ·H ® HXeH ( ~ 60%) H· + C2 H 2 ® ·C2 H 3 ( ~ 10%) Итак, спустя четыре месяца после обнаро дования предсказания теоретиков углеводород с внедрённым атомом ксено на был получен. Оказалось, что одновременно и независимо (в те же самые дни и недели) работа шла и в Хельсинки. Обе статьи, сообщающие о получении HXeC¤CH, появились в одном и том же номере „Journal of the American Chemical Society“ (примечательная синхронн ость, если учесть, что этот престижный химический журнал выходит еженеде льно!). Финские химики, как и прежде, использовали лазерный фотолиз, причём в их распоряжении были только ИК-спектры, поэтому общая картина процесс ов выглядела не так ясно, как у нас. Это не помешало им, однако, не только заф иксировать молекулы HXeC¤CH, но и высказать предположение об образовании дв ух других частиц — радикала HXeC¤C· и молекулы HXeC¤CXeH — при больших степенях к онверсии, когда начинают интенсивно протекать вторичные реакции и в мат рице образуются частицы C2 в результате распада первичных этинильных рад икалов. Кстати, внимательный читатель может заметить, что HXeC¤CH в некотором смысле „дальний родственник“ ионной соли, о которой шла речь в начале эт ой статьи. Конечно, наличие ковалентной связи Xe– H делает свойства нового соединения совсем иными и в гораздо большей мере сближает его с новой се мьёй гидридов инертных газов. Полимер с атомами ксенона в главной цепи? А почему бы и нет… Т еперь, как говорится, лиха беда начало. Следующие углеводороды, которые м огут принять в свой состав атомы ксенона, — бензол и производные ацетил ена. Впрочем, ими список конечно же не исчерпывается. Вполне перспективн ы производные бензола и этилена с электроноакцепторными группами, неко торые гетероциклы. Наряду с внедрением по связи С– Н остаётся возможнос ть использования связей O– H и N– H. По существу, не только экспериментатор ы, но и теоретики находятся в самом начале пути. Одна из наиболее интересных перспектив — получение длинных молекул, содержащих несколько атомов ксенона в цеп и. Принципиальная возможность реализации такого варианта предсказана всё в той же работе Лунделла, Коэна и Гербера: им удалось теоретически пок азать, что цепочки вида H(XeC¤C)nXeH устойчивы при n = 1 и 2. Дальше просто не хватает с овременных расчётных возможностей, но принципиальных ограничений нет. И в заключение несколько замечаний на общие темы Первое — о единстве химии. История новых соединений инертных газов нача лась с физико-химических исследований: группа Расанена изучала динамик у фотодиссоциации простых молекул в твёрдых матрицах, мы исследовали ме ханизмы радиационнохимических превращений органических молекул. Перв ые находки были в значительной мере случайными. Однако вскоре финские хи мики, по существу, уже занимались направленным неорганическим синтезом соединений ксенона, а недавние исследования в Москве и в Хельсинки обозн ачили новый поворот — к органической химии. А дальше? Вполне возможно, на с ждёт прорыв в химию макромолекул или даже биологически важных соедине ний… Поучительный пример в век узкой специализации. Второе — о роли химической интуиции. Казалось бы, сегодня большинство д остижений химии связаны с использованием сложнейших методов и базирую тся на мощных вычислениях. Тем не менее найти ключ помогает очень проста я догадка — то, что мы иногда называем интуицией химика. Скорее всего, име нно такая интуиция сработала у молодого аспиранта Мики Петтерсона. Кван тово-химические расчёты высокого уровня, дорогие эксперименты с изотоп номечеными соединениями — всё это очень важно, но они были потом. И третье, последнее, — о значении непосредственного общения учёных. Мож но предположить, что в наше время тотального интернета и неограниченног о доступа к электронной и печатной информации „живые“ конференции стан овятся анахронизмом. Однако на самом деле именно таким путём большинств о учёных получают не только информацию из первых рук, но и импульс к дейст вию. Трудно сказать, как сложились бы наши взаимоотношения с химией инер тных газов, не будь встречи с Расаненом и его коллегами в 1995 году. Мы вполне могли бы просто пропустить их первую статью о фотолизе галогеноводород ов как „непрофильную“: ведь наша тема — радиационная химия органически х молекул. Ещё более показательна история с получением соединения ацети лена с ксеноном. Именно доклад теоретиков на конференции послужил толчк ом к началу „охоты“, а к тому моменту, когда появилась журнальная статья Л унделла и его соавторов, основные эксперименты были уже закончены — и в Москве, и в Хельсинки. Значит, и в XXI веке осталось место для простых и ярких результатов в самой что ни на есть классической химии, время романтиков не ушло, и не всё решает цена приборов и количество сотрудников. Когда эта статья была уже подготовлена к печати, пришло сообщение о том, ч то Леониду Хрящеву и его финским коллегам аналогичным способом удалось получить первое органическое соединение криптона — HKrCCH. Так что эта исто рия только начинается… О природе гидридов благородных газов О тличительная особенность новых соединений инертных газов, которая и по зволила их открыть, — очень интенсивные полосы поглощения, которые отве чают валентным колебаниям X– H. Эти полосы не только служат „визитной кар точкой“ новых молекул, но и дают важную информацию о природе связи: чем вы ше частота максимума, тем прочнее связь. Диапазон изменений простираетс я от 1851 см – 1 в весьма прочной молекуле HXeNC до 1119 см – 1 в наиболее слабой — HXeSH. И нтенсивности этих полос огромны — чуть ли не в десять раз больше величи н, которые характерны для большинства спектров известных веществ. То ест ь атом водорода при колебаниях X– H смещается достаточно далеко. Раз интенсивность полос велика, то и следить за гидридами инертных газов с помощью ИК-спектроскопии легко, даже если их концентрации очень малы: ч увствительность этого метода оказывается рекордно высокой. Поскольку положение полос сильно зависит от окружения молекул, они оказываются вы сокочувствительными ИК-спектроскопическими зондами для исследований структуры и динамики твёрдых матриц при низких температурах. Другое свойство обосновано скорее теоретически, чем экспериментально. Речь идёт о том, что все молекулы типа HXY — метастабильные, богатые энерги ей системы. Например, при превращении одной молекулы HXeCCH в ксенон и ацетиле н должно выделиться 4,5 эВ (примерно 104 ккал / моль ). Ещё больше энергии запасе но в дигидриде ксенона. Другими словами, твёрдые матрицы с гидридами ине ртных газов можно рассматривать как аккумуляторы энергии, запасённой в виде относительно слабо связанных атомов и радикалов. Высвободить эту э нергию при очень низких температурах в принципе можно путём инициирова ния цепного разложения с помощью ИК-лазера. И при этом никакой грязи не во зникнет — только водород и ксенон! Что касается химических свойств гидридов инертных газов, то они пока пра ктически не изучены. Известно, что некоторые из этих соединений наблюдаю тся до тех пор, пока матрица устойчива (в случае твёрдого ксенона — приме рно до 75– 80К), а потом исчезают вместе с образцом, который „слетает“ с подло жки. В этих условиях сказать что-то определённое о механизме их гибели тр удно. Однако, например, HXeOH гибнет уже при 55К, скорее всего превращаясь в воду и ксенон. Следовательно, „химическая индивидуальность“ у этих молекул б езусловно есть — она проявляется хотя бы в разной устойчивости. Конечно, для того, чтобы всерьёз говорить о перспективах использования г идридов инертных газов, нужно научиться получать их в чистом виде, желат ельно — при обычных температурах. Пока этого сделать не удалось, однако дело не безнадёжное. Согласно расчётам, энергия диссоциации HXY на нейтрал ьные фрагменты (H + X + Y) находится между 0,4 и 1,5 эВ, то есть, в более привычных для х имиков единицах, от 9 до 35 ккал / моль (верхняя граница соответствует, наприм ер, энергии диссоциации молекул F2 или I2). Это означает: наиболее прочные мол екулы такого сорта в принципе вполне могут быть устойчивы при комнатной и даже более высоких температурах. Очень важно, что молекулы гидридов кс енона уже получены в матрицах других инертных газов (криптона и неона). Зн ачит, мы имеем дело с „нормальными“ молекулами, которые, возможно, удастс я перенести в другую среду. Перспективы прямого газофазного или жидкофа зного синтеза за счёт тримолекулярных реакций выглядят весьма туманны ми. А вот возможность получения гидридов инертных газов в полостях твёрд ых матриц различной микроструктуры, например в каналах цеолитов или мик ропорах полимеров, представляется гораздо более реалистичной. Можно да же представить, что направленный синтез в таких микрореакторах позволи т получить ксенонсодержащие макромолекулы, которые будут устойчивыми при комнатной температуре. Впрочем, об их свойствах пока можно только фа нтазировать. Список литературы Д ля подготовки данной работы были использованы материалы с сайта http://wsyachina.narod.ru
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
- Симочка, а шо таки тебе привезти с командировки?
- Веди себя правильно и тогда ничего не привезёшь.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Химия инертных газов", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru