Реферат: Химия в криминалистике - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Химия в криминалистике

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 27 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

10 Тема: Химия в · криминал истике . Работа выполнена учеником Марголиным Ильёй Класса 9 «Г» школы № 23 г. Борисова Учитель химии Грук Тамара Михайловна. Борисов, 1999 год. План: I . Введение. II. Основная часть. 1. «Криминалистика » в гл убокой древности. 2. Дальнейшее развитие ил и точка отсчёта. 3. Первые применения каче ственного анализа. 4. Распознание ядов. 5. Новый этап развития. 6. Нейтронно-активационн ый анализ. 7. Хромотография. III. Заключение. Криминалистика – юридичесая на ука о методах расследования преступлений, собирании и исследовании суд ебных доказательств. Корни этой науки исходят из глубин веков. Начиналас ь она с простейших химических методов расследования. Золото как основная денежная единица используется с глубокой древности. Однако, поскольку этот металл не отли чается механической прочностью, в обращении "ходили" монеты, изготовленн ые из сплавов золота, серебра и меди. Подбирая комбинацию металлов красн ого и белого цвета, мошенникам удавалось, сохранив окраску золотых монет , снизить содержание в них золота, а то и вовсе обойтись без этого драгоцен ного металла. Ссылаясь на недошедший до нас трактат греческого автора 2 в. до н.э. Агатархида, Дриод Сицилийский следующим образом описывает процед уру испытания золота огнём или купелирования: "Плавильщики берут пробу золотой руды, взвешивают и помещают в глиняный сосуд (капель), добавляют в определённой пропорции к весу пробы свинец, соль, немного олова, ячменны е отруби; капель плотно закрывают крышкой. Сосуд пять дней и пять ночей бе з перерыва держат в горячей печи, и по охлаждении на его дно оседает чист ое золото без примеси угля, которое весит немного меньше, чем исходная ру да. Мы и сегодня не до конца знаем, зачем понадобились добавки олова, ячмен ных отрубей и почему сосуд должен быть плотно закрыт; но по существу опи санный рецепт используют и в наши дни. В те далёкие времена замена золота на с еребро была не единственным видом обмана. Так, вместо медного купороса п родавец мог продать более доступную соль – сульфат железа. Это, видимо, п рактиковалось довольно часто, потому что к этому времени относятся опис ания двух способов, позволяющих отличить сульфат железа от медного купо роса. Борьба с мошенничеством при продаже медного купороса отмечена и в истории химии: появился первый химический реактив – сок дубильных ореш ков; смоченный этим соком кусочек папируса при погружении в раствор суль фата железа окрашивался в чёрный цвет. Использование ре актива для определения известного вещества – это важнейшее достижени е можно считать как точку отсчёта истории аналитической химии. После появления в лаборатори ях кислот, стал развиваться качественный анализ в растворах, который поз воляет определить, из каких компонентов состоит данное вещество. Исполь зование кислот основано на их способности по-разному взаимодействоват ь с теми или иными металлами. Так, азотная кислота одинаково легко раство ряет медь и серебро, но не реагирует с золотом, а "царская водка" способна р астворять и золото ("царь металлов"). По данным количественного анализа мо жно найти соотношение компонентов в данном веществе. Очень давно известно, что неч естные торговцы подмешивали в сметану муку, чтобы увеличить свою прибыл ь; для борьбы с такими мошенниками по рынку ходили контролёры, у которых п од рукой был раствор йода. Одной капли было достаточно, чтобы разоблачит ь любителей "подгустить" вкусный продукт: при добавлении йода в испорчен ный мукой товар тотчас появлялась синяя окраска. Характерный синий цвет появляется в результате взаимодействия йода с крахмалом, содержащимся в муке. При Необходимости реагент и объект поиска можно поменять местами и использовать крахмал для обнаружения йода. В отсутствие крахмала доба вление йода не вызывает посинение. Йодокрахмальная реакция специфична как на йод, так и на крахмал. В то же время она очень чувствительна, потому ч то раствор йода меняет окраску в присутствии очень малых количеств крах мала. Добавление серной кислоты в прозрачный раствор, содержащий ионы ка льция, также приводит к заметному изменению – образуется нерастворимы й сульфат кальция. Серная кислота, таким образом, является реагентом на к альций. Однако данная реакция неспецифична, ведь с барием, например, серн ая кислота реагирует точно так же. К тому же, реакция эта не очень чувствит ельна, поскольку осадок образуется только тогда, когда содержание кальц ия в растворе довольно велико. Количественный анализ растворов научились проводить, лишь в XVIII в. Первые шаги в этом направлении сдел али не ученые, а производственники на заводах и фабриках. В те годы начала развиваться промышленность и необходимо было срочно наладить контроль за качеством продукции. Вот, например, как была решена одна из таких задач . Речь пойдёт о методе определения соде ржания уксусной кислоты в её водном растворе – уксусной эссенции. При в заимодействии с карбонатом натрия уксусная кислота превращается в аце тат натрия и угольную кислоту, которая в свою очередь быстро разлагается на воду и диоксид углерода, бурно с шипением выделяющийся из раствора. По сле становится нейтральным. Если в такой раствор ещё добавить соды, то вс пенивания уже не происходит и раствор становится щелочным (избыток соды ). Происходящие реакции можно описать следующими химическими уравнения ми: Na 2 CO 3 + 2CH 3 COOH 2NaCOOCH 3 + H 2 CO 3 H 2 CO 3 H 2 O + CO 2 Что можно было бы предложить в XIIX в. заводскому "ОТК" для контроля это й реакции нейтрализации? Прежде всего отобрать пробу (определённый объё м заводского продукта – уксуса с неизвестной концентрацией уксусной к ислоты); пробу поместить в какую-то ёмкость. Затем взять точное количеств о (навеску) чистой соды и постепенно добавлять её в сосуд с уксусом до прек ращения выделения пузырьков газа. Конечно, наиболее надёжные результат ы можно получить, если нейтрализацию провести в присутствии соответств ующего вещества, которое "подаёт" сигнал об изменении кислотности среды. Такое вещество называется индикатором; для данной реакции лучшим индик атором является лакмус. В кислой среде лакмусовая бумажка (бумажка, проп итанная раствором лакмуса и высушенная) окрасится в красный, а в щелочно й среде – в синий цвет. Нанесём на лакмусовую бумажку маленькую каплю ра створа. Если бумажка не станет ни красной, ни синей, а окрасится в какой-ли бо "промежуточный" цвет, реакция нейтрализации прошла до конца и из таког о нейтрального раствора пузырьки газа при добавлении соды не выделяютс я. После этого остаётся только узнать количество неизрасходованной сод ы (от взятой вначале навески) и найти, сколько соды прореагировало с кисло той. Метод, когда реагент небольшими порциями добавляют к исследуемому в еществу, получил название титрования. В начале XIX века одним и з самых популярных ядов был мышьяк. Симптомы отравления мышьяком напоми нали болезнь, а определять его наличие в организме пострадавшего ещё не умели. В 1836 г., Английский химик Джеймс Марш, предложил методику, позволяющу ю воочию "увидеть" яд. Он изобрёл прибор, который впоследствии получил наз вание прибора Марша. В основе метода лежит реакция восстановления мышья ка до арсина AsH 3 , открытая Шеле. Марш о бнаружил, что арсин при нагревании распадается на металлический мышьяк и водород. Как и Шеле, Марш вначале восстанавливал мышьяк цинком в сернок ислом растворе. 2H 2 AsO 4 + 9Zn + 9H 2 SO 4 2H 3 As + 9ZnSo 4 + 8H 2 O Но образующ ийся газ он не выпускал в воздух – арсин проходил через стеклянную труб ку, которая снизу обогревалась горелкой. На выходе стеклянной трубки он поместил фарфоровую пластинку, и мышьяк осаждался на её поверхности в ви де блестящего металлического зеркала. 2 AsH 3 2 As + 3 H 2 Эта методика позволяла обнаружить мышьяк пр и содержании порядка тысячной доли миллиграмма (микрограммовые количе ства). Можно считать, что к концу X I X в. разработка классических методов анализа завершилась. Учё ные уже располагали надёжными методиками качественного и количественн ого анализа практически для любого неорганического вещества. Но примен ение этих методов в криминалистической практике тормозилось, с одной ст ороны, тем, что для анализа требовались сравнительно большие количества (0,01-1 гр.) а с другой – необходимостью переводить эти вещества в раствор. Было необходимо научится ана лизировать предметы, взятые в качестве вещественных доказательств, не п одвергая их разрушению. В 1993 г. в Граце, на территории бы вшей Австро-венгерской империи, вышла в свет книга «Руководство для сле дователей как система криминалистики». Автор Ганс Гросс обобщил опыт, на копленный за 20 лет работы в качестве судебного следователя, а также сформ улировал свои взгляды на развитие криминалистики. Он ясно осознал, какую пользу при расследовании уголовных дел может принести использование последни х достижений естественных наук. Он стал активным сторонником применени я в криминалистике новых технических средств и, в частности, оптического микроскопа, и впервые сделал вывод о том, что пыль, с которой мы ежедневно сталкиваемся, образуется в результате разрушения окружающих нас матер иальных предметов. Изучение частиц пыли под микроскопом может помочь во сстановить обстановку на месте происшествия и сыграть важную роль в его раскрытии. Гросс по существу заложил основы современной криминалистик и, высказав замечательную мысль о том, что любое материальное взаимодейс твие оставляет вещественные доказательства. Таким образом, изучение сл едов даёт возможность установить вызвавшие эти следы объекты. Важность этих высказываний по достоинству была оценена только через сорок лет, а сама реализация идей Гросса затянулась почти на целое столетие. В 30-х годах нашего столетия аналитическая химия вступила в новый этап своего разви тия, связанный с внедрением инструментальных методов анализа. В химичес ких лабораториях появились физические приборы. Регистрирующие устройс тва этих приборов, или детекторы, были способны воспринимать сигналы, св язанные с изменением таких параметров, как сила тока, или напряжение, кот орое человеческий организм не может оценивать по величине. Тем самым был расширен круг физических явлений, используемых в аналитических целях. К роме того, благодаря новым инструментам химики впервые смогли следить з а очень слабыми изменениями концентрации веществ, которые находятся за пределами чувствительности классических методов. Открылась возможнос ть определять вещества, концентрации которых очень малы. Теперь можно бы ло проверить на практике многие идеи, выдвинутые Гроссом. Однако до реального воплощен ия этих идей было ещё далеко. Слишком велик оказался разрыв между глубин ой мысли Гросса и уровнем развития криминалистики. Гросс, например счита л что в пыли бального зала содержится больше текстильных волокон, чем в б иблиотечной пыли. Но в то время не проводилось столько кропотливых, как м ы знаем, исследований строения различных текстильных волокон, а без этог о блестящая догадка австрийского ученого не могла найти выхода к следст венной практике и помочь решать многие важные вопросы, связанные с анали зом вещественных доказательств. Приведём хотя бы один пример. В комнате произошло убийство; на одежде человека, подозреваемого в преступлении, н ашли остатки волокон, того же типа, что и волокна одежды жертвы. Означает л и это, что доказана его причастность к убийству? Подобные вопросы очень ч асто возникают при расследовании преступления. Но пока криминалисты обсужда ли проблемы исследования вещественных доказательств, в аналитической химии произошли большие перемены. Начиная с 60-х годов в повседневную прак тику передовых химических лабораторий внедряются ЭВМ, которые всё в бол ьшей степени осуществляют контроль за процессами измерения, планирова нием эксперимента, а так же за надёжностью экспериментальных результат ов. В результате стремительного развития техники инструментального анализа стало возможным без особых трудностей регистрировать присутствие соединений, содержание которых не превышает 10 -12 г. Одним из таких способов являе тся нейтронно-активационный анализ. Для своего проведения, он требует до вольно сложного оборудования, однако принцип его очень прост. Известно, что многие химические элементы в обычных условиях не являются радиоакт ивными, но после облучения становятся радиоактивными. Чаще всего для обл учения используют нейтральные частицы-нейтроны атомного реактора либо радиоактивного источника. Ядра стабильного элемента, взаимодействуя с нейтронами, превращаются в ядра радиоактивного элемента и начинают исп ускать излучение с характерной энергией. Регистрируя это излучение, мож но установить, какому радиоактивному элементу оно принадлежит. Следовательно, радио активное излучение возникает при распаде атомных ядер. Для аналитическ их целей интерес представляет в- из лучение, которое может сопровождаться г- излучением, электромагнитным по своей природе и имеющим аналоги ю с видимым светом, но отличающимся от него более высокой энергией. Распад ядер химических элеме нтов подчиняется статистическим законам. Для каждого элемента характе рным параметром является время, в течение которого число ядер в образце уменьшается на половину, за это время на 50% изменяется интенсивность излу чения, этот период времени называется периодом полураспада; у одних элем ентов - несколько секунд, а у других - миллионы лет. При регистрации в- или г- излучения для определения периода полураспада надо построить зависимо сть регистрируемой радиоактивности образца от времени и по этим данным рассчитать требуемый параметр. В том случае, когда излучение данного обр азца обусловлено радиоактивным распадом одного элемента, получаются я сные и однозначные результаты. Предположим, однако, что мы имеем дело с об разцом, в котором одновременно присутствуют два радиоактивных элемент а, причём интенсивности излучения для каждого из них различны. Тогда ист очник сильного излучения создаст мощный фон регистрация изменения рад иоактивности от слабого источника будет очень затруднена. Нелегко инте рпретировать результаты измерения, если в одном образце одновременно н аходятся два источника, близкие по интенсивности излучения, так и по вел ичине периода полураспада. Немало неудобств доставляет регистрация ра диоактивности элементов с коротким (1-2 мин.) периодом полураспада, но если период полураспада очень велик и превышает несколько лет, то продолжите льность этих экспериментов чрезвычайно возрастает. 60 лет назад подобные проблемы решать не удавалось, но в настоящее время эти эксперименты уже не вызывают особых затруднений благодаря тому, что на помощь исследоват елям пришли ЭВМ . Измерения г- излучения дают возможность не только опред елить период полураспада, но и получить важные сведения о составе исслед уемого вещества. По энергии г- излу чения можно достаточно ясно различить отдельные элементы. После появле ния ЭВМ и полупроводниковых детекторов оказалось возможным изучать г- спектры различных образцов, т.е. и змерять энергию излучения только г- квантов, а энергетические характеристики других видов излучени я при этом не учитывать. В г- спектре легко выделить отдельные пики, различающиеся между собой по энергии изл учения. Измерения интенсивности этих пиков позволяет получить достове рные сведения о концентрации соответствующих элементов. Как мы теперь з наем, внедрение в криминалистику метода нейтронно-активационного анал иза было значительно более стремительным, чем любого другого метода ана лиза. Рождение х ромотографии связано с именем русского биолога Михаила Семёновича Цве та (1872 – 1920). Свои первые хроматографические эксперименты он поставил чтоб ы разделить на отдельные пигменты хлорофилл – растительный экстракт, о крашенный в зелёный цвет. Учёный предположил, что хлорофилл представляе т собой не индивидуальное соединение, а смесь нескольких компонентов. В этом заключались его опыты по хромотографии. Прежде всего он очень мелко р астёр сухие зелёные листья, полученный порошок обработал этанолом, и вск оре спиртовая вытяжка (т.е. спиртовой раствор над твёрдым остатком) окрас илась в зелёный цвет, потому что этанол извлёк хлорофилл. Затем он взял ст еклянную трубку, заполнил её толчёным мелом и сверху налил только что по лученную окрашенную в зелёный цвет спиртовую вытяжку, содержащую хлоро филл. Верхний слой мела окрасился в зелёный цвет и образовалась зелёное кольцо, а снизу из трубки начал капать бесцветный этанол. Затем в трубку б ыл налит чистый бензол; по мере прохождения бензола зелёная кальциевая з она сначала увеличивалась, затем разделилась на несколько разноцветны х колец. Постепенно по длине трубки сверху вниз образовалось шесть самос тоятельных кольцевых зон: жёлтая, жёлто-зелёная, тёмно-зелёная и три жёлт ых кольца. Что же произошло в трубке? Нас ыпанный в трубку мел (карбонат кальция СаСО 3 ) задержал или, на языке химиков, адсорбировал из раствора отд ельные компоненты смеси, которая придаёт листьям зелёную окраску. Напом ним, что адсорбцией называется концентрирование вещества из объёма фаз на поверхности раздела твёрдого тела с газами, парами или жидкими раство рами. В результате адсорбции вещества, находившиеся в растворе, могут по лностью перейти на поверхность твёрдого тела. Такой переход хлорофилла на поверхность твёрдого тела (здесь мела) и наблюдал Цвет в своём экспери менте. Если через слой адсорбированног о вещества пропускать соответствующий растворитель, начнётся процесс, обратный адсорбции, и часть адсорбированных молекул вновь перейдёт с по верхности адсорбента в раствор. Подобный процесс называется десорбцие й. В реальных экспериментах процессы адсорбции и десорбции разделить во времени нельзя, потому что они протекают параллельно друг другу. Однако, правильно подобрав условия эксперимента, можно добиться того, что опред еляющую роль станет играть лишь один из этих процессов, поскольку скорос ть протекания этого процесса значительно превысит скорость другого, ко нкурентного. Если проследить за перемещением вещества по длине трубки и ли, что терминологически более правильно, по высоте хромотографической колонки, окажется, что на своём пути оно то задерживается на поверхности адсорбента, то вновь переходит в раствор. О чём говорит такое поведение м олекул этого вещества? Вещество, которое в виде раствора перемещается по д действием силы тяжести по колонке, распределяется между поверхностью твёрдого тела (здесь мела) и растворителем (здесь бензолом). В результате о дна часть молекул этого вещества как бы закрепляется на твёрдой поверхн ости, а другая – остаётся в растворе. Вопрос о том, сколько адсорбируемог о вещества окажется на поверхности, а сколько в растворе, зависит от свой ств этого вещества, а так же от свойств твёрдого тела и особенностей его п оверхности, от природы растворителя и количественного соотношения фаз, т.е. твёрдого вещества – мела, растворителя – бензол и разделяемого вещ ества – хлорофилла, и, конечно, от температуры колонки. Методика обнаружени я растительных пигментов дошла до наших дней почти в неизменённом виде. Эта методика оказала большую помощь в разоблачении одного молодого зло умышленника, который занимался поджогом стогов сена. Последовательнос ть действий поджигателя была всегда одинакова. Вначале он оповещал дежу рных о пожаре, причём делал он это часто ещё до поджога, а убедившись, что о гонь начинает полыхать, он выбирал отдалённое укромное местечко и оттуд а наблюдал за развитием событий. Точно так же он вёл себя и во время своего последнего "подвига" и, оповестив о пожаре, выбрал себе укромную полянку, укрылся за кочкой и "любовался" зрелищем пожара, затем его тушением. После того как пожар был поту шен, полицейские стали прочёсывать окружающую местность, и вскоре им в г лаза бросилось примятая трава, которая сохранила форму лежащего челове ка. К тому же они сразу поняли, что с этой полянки было удобнее всего наблю дать и за пожаром, и за суматохой, связанной с тушением огня. Предположив, что они наткнулись на следы злоумышленника, полицейские ускорили поиск и и вскоре задержали молодого человека в джинсах и свитере. Одежда этого человека была покрыта зелёными пятнами, которые, как показали результат ы хромотографического анализа, представляли собой следы травяного пок рова. После тщательной "чистки" одежды с её поверхности были выделены ост атки трав и частички земли, по составу не отличавшиеся от растений и след ов почвы, найденных на том участке полянки, где полицейские наткнулись н а примятый травяной покров. Как только подозреваемого ознакомили с дока зательствами, которые ясно говорили, что именно он укрывался за кочкой, т от признался в совершении поджога скирды, затем рассказал и о других под жогах. В своём реферате, я постарался осветить развитие кри миналистики как науки, которая опирается на передовые методы химически х анализов. Мы проследили как начиная с древних времён и до наших дней, эти две науки опираясь друг на друга помогали человеку бороться с преступно стью. «Химия в крименалистике», очень большая и интересная тем. Я попытал ся охватить лишь некоторые её аспекты… Список исп ользуемой литературы: 1. Л. Лейстнер, П. Буйташ «Химия в криминалистике». 2. Л. И. Минько, В. С. Шнаревич «История химии». 3. Л. Петришина «Посвящен ие в аналитическую химию». 4. Ф. Крылов «В мире кримин алистики». 5. К. Поль «Естественно на учная криминалистика». 6. «Руководство по аналит ической химии». 7. Р. Соболев «Курс газово й хромотографии» 8. К. Гольберг «Руководст во к расследованию преступлений». 9. Г. Гросс «Основы аналит ической химии».
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
- Если хочешь влюбиться, сделай это в меня.
- Если я сделаю это в тебя, то мне придётся на тебе жениться.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Химия в криминалистике", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru