Реферат: Формулы веществ-составление - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Формулы веществ-составление

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 63 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Светлой памяти мое й любимой мамочки посвящается... Предлагаемое учебное п особие содержит материал необходимый для полноценного обучения основа м общей химии. В книге приведены правила общей химии, которые подробно ра зобраны на конкретных примерах. Алгоритмы составления формул, уравнени й реакций и т.п. снабжены пояснительными схемами. Пособие предназначено для школьников, абитуриентов и учителей химии. Учитель химии средней школы № 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998 © 1 1. Как составить формулу по названию ? Существует четыре осно вных класса неорганических веществ: кислоты, основания, оксиды, соли. Таблица 1. КЛ АСС ВЕЩЕСТВ ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ СОЛИ КА К ОТЛИЧИТЬ ОДИН КЛАСС ОТ ДРУГОГО ? Слово “ОКСИД” в названии Слово “ГИДРОКСИД” в названии Слово “КИСЛОТА” в названии Любое другое слово кроме: оксид, гидроксид или кислота 1) Два элемента 2) Второй элемент - КИСЛОРОД 1) Справа от первого элемента ОН - группа 1) Первый элемент в формуле - ВОДОРОД 1) Справа от первого элемента кислотный остаток Сu O Na 2 O Fe 2 O 3 K OH С a (OH) 2 Fe (OH) 3 H C l H 2 SO 4 H 3 PO 4 Cu C l 2 Na 2 SO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 Правила составления фор мул по названию. I. Составление формул окси дов и оснований. Чтобы рационально науч иться составлять формулы веществ, принадлежащих к этим классам необход имо действовать следующим образом: 1) Прочитайте название вещества и напишите составные ча сти символами элементов: Название вещества: Выполненное действие: Пояснения: оксид алюминия Al O Слово оксид означает, что после символа алюминия ( Al ) надо записать символ кислорода ( О ) гидроксид железа (III) Fe OH Слово гидроксид означает, что после символа железа ( Fe ) надо записать гидроксильную группу ( ОН ) 2) Проставьте валентности химических элементов над символами элементов. 2 Название вещества: Выполненное действие: Пояснения: оксид алюминия III II Al O Валентность алюминия ( Аl ) не указана в названии. Смотрим в таблицу Менделеева (cм. ниже) Там этот металл стоит в III группе, значит, его валентность равна III. Валентность кислорода ( О ) всегда равна II гидроксид железа (III) III I Fe OH Валентность железа ( Fe ) указана в названии. Она равна III. Валентность ОH - группы всегда равна I Таблица: Определение вал ентности по периодической системе: В таблице Менделеева вертикальные столбцы, обозначен ные римскими цифрами (I, II, III и т.д.) - э то ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ. Периоды Группы элементов I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg TI Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db JI Rf Bh Hn Mt 3) Найдите наименьшее обще е кратное (НОК) - самое маленькое число, которое можно разделить на обе вал ентности и получить целые числа. Наименьшее общее кратное (НОК) разделит е на каждую из валентностей и проставьте ИНДЕКСЫ ( цифры внизу справа у си мвола элемента) в формулу. Выполненное действие: Пояснения: НОК = 6 III II Al 2 O 3 6 : III = 2 6 : II = 3 Самое маленькое число, делящаеся на обе валентности т.е. на III и на II это 6. Разделив 6 на обе валентности, получаем индексы, которые записываем справа внизу от знака элемента. 3 Выполненное действие: Пояснения: НОК = 3 III I Fe(OH) 3 3 : III = 1 3 : I = 3 Самое маленькое число, делящаеся на обе валентности нацело, т.е. на III и на I это 3. Разделив 3 на обе валентности, получаем индексы. Для железа индекс 1 не записываем ОН - группа состоит из двух элементов, поэтому, её берут в скобки и за скобками пишут индекс 3 II. Составление формул сол ей. Чтобы уметь составлять формулы солей необходимо знать какой кислотный остаток соответствует первому слову в названии соли. Для этого выучите формулы кислот их назва ния и названия их солей по таблице № . № п / п ФОРМУЛА КИСЛОТЫ НАЗВАНИЕ КИСЛОТЫ Первое слово в названии соли Кислотный остаток 1. HCl СОЛЯНАЯ ( хлороводородная кислота ) ХЛОРИД Сl 2. H 2 S CЕРОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА СУЛЬФИД S 3. H 2 SO 4 СЕРНАЯ КИСЛОТА СУЛЬФАТ SO 4 4. H 2 SO 3 СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА СУЛЬФИТ SO 3 5. HNO 3 АЗОТНАЯ КИСЛОТА НИТРАТ NO 3 6. HNO 2 АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА НИТРИТ NO 2 7. H 3 PO 4 ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА ФОСФАТ PO 4 8. H 2 CO 3 УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА КАРБОНАТ CO 3 9. H 2 SiO 3 КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА СИЛИКАТ SiO 3 10. CH 3 COOH УКСУСНАЯ КИСЛОТА АЦЕТАТ CH 3 COO Алгоритм составления фо рмулы соли такой же как при составлении формул оксидов и оснований. 1) Прочитайте название ве щества и напишите составные части символами элементов: 4 Название вещества: Выполненное действие: Пояснения: нитрат бария Ba NO 3 Слово “нитрат” означает, что это соль азотной кислоты ( HNO 3 ) и, поэтому, после символа бария ( Ва ) надо записать кислотный остаток NO 3 сульфат хрома (III) Cr SO 4 Слово “сульфат” означает, что это соль серной кислоты ( H 2 SO 4 ) и, поэтому, после символа хрома ( Cr ) надо записать кислотный остаток SO 4 хлорид железа (II) Fe Cl Слово “хлор ид” означает, что это соль соляной кислоты ( HCl ) и, поэтому, после символа железа( Fe ) надо записать кислотный остаток Cl 2) Проставьте валентности химических элементов над симв олами элементов. Название вещества: Выполненное действие: Пояснения: нитрат бария II I Ba NO 3 Валентность бария ( Ba ) не указана в названии. Смотрим в таблицу Менделеева (cм. ниже) Там этот металл стоит в II группе, значит, его валентность равна II. Валентность кислотного остатка ( NО 3 ) равна I , т.к. в формуле азотной кислоты ( HNO 3 ) 1 атом водорода сульфат хрома (III) III II Сr SO 4 Валентность хрома( Cr ) указана в названии. Она равна III. Валентность кислотного остатка ( SО 4 ) равна II , т.к. в формуле серной кислоты ( H 2 SO 4 ) 2 атома водо рода хлорид железа (II) II I Fe Cl Валентность железа ( Fe ) указана в названии. Она равна II. Валентность кислотного остатка ( Cl ) равна I , т.к. в формуле cоляной кислоты ( HCl ) 1 атом водорода 3) Найдите наименьшее общее кратное (НОК) - самое маленькое число, которое м ожно разделить на обе валентности и получить целые числа. Наименьшее об щее кратное (НОК) разделите на каждую из валентностей и проставьте ИНДЕК СЫ ( цифры внизу справа у символа элемента) в формулу. 5 Выполненное действие: Пояснения: НОК = 2 II I Ba (NO 3 ) 2 2 : II = 1 2 : I = 2 Самое маленькое число, делящееся на обе валентности т.е. на II и на I это 2. Разделив 2 на обе валентности, получаем индексы, которые записываем справа внизу от знака элемента. NO 3 - группа состоит из двух элементов, по этому, её берём в скобки и за скобкой записываем индекс 2. НОК = 6 III II Cr 2 (SO 4 ) 3 6 : III = 2 6 : II = 3 Самое маленькое число, делящееся на обе валентности нацело, т.е. на III и на II это 6. Разделив 6 на обе валентности, получаем индексы, которые записываем справа внизу от знака элемента. SO 4 - группа состоит из двух элементов, по этому, её берём в скобки и за скобкой записываем индекс 3. НОК = 2 II I Fe Cl 2 2 : II = 1 2 : I = 2 Самое маленькое число, делящееся на обе валентности т.е. на II и на I это 2. Разделив 2 на обе валентности, получаем индексы, которые записываем справа внизу от знака элемента. Cl - группа состоит из 1 элемента, поэтому, её брать в скобки не надо, а справа внизу записываем индекс 2. 6 2. Как у равнять схему химической реакции ( проставить коэффициенты ) ? Пример 1. 1) Запишите схему реакции: Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 Fe(OH) 3 + BaSO 4 2) Уравняйте атомы всех элементов ( Fe, S, Ba ) кроме водорода ( Н ) и кислорода ( О ): Уравниваем железо ( Fe ): До уравнивания После уравнив ания Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 Fe(OH) 3 + BaSO 4 железа нет железа нет 1 • 2 = 2 атома железа 1 • 1 =1 атом железа 2 + 0 = 2 1 + 0 = 1 число атомов железа неравн ое В правой части атомов железа меньше, поэтому, перед формулой Fe(OH) 3 надо поставить коэффициент 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + BaSO 4 желез а нет железа нет 1 • 2 = 2 атома железа 2 • 1 =2 атома железа Уравнено ! Уравниваем серу ( S ): До уравнивания После уравнив ания Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + BaSO 4 серы нет серы нет 1 • 1 • 3 = 3 1 • 1 = 1 атома серы атом серы 3 + 0 = 3 0 + 1 = 1 число атомов серы неравное В правой части атомов серы меньше, поэтому, перед формулой BaSO 4 надо поставить коэффициен т 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3 BaSO 4 серы нет серы нет 1 • 1 • 3 = 3 3 • 1 = 3 атома серы атома серы Уравнено ! Уравниваем барий ( Ва ): До уравнивания После уравнив ания Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3 BaSO 4 бария нет бария нет 1 • 1 = 1 3 • 1 = 3 атом бария атома бария 0 + 1 = 1 0 + 3 = 3 число атомов бария неравно е В левой части атомов бария меньше, поэтому, перед формулой Ba(OH) 2 надо поставить коэффициен т 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3 BaSO 4 бария нет бария нет 3 • 1 = 3 3 • 1 = 3 атома бария атома бария Уравнено ! 7 3) Уравняйте атомы водород а ( H ): До уравнив ания: Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3 BaSO 4 водорода нет водорода нет 3 • 1• 2 = 6 2 • 1• 3 = 6 атомов водорода атомов водорода 0 + 6 = 6 6 + 0 = 6 Число атомов водорода равн ое, поэтому, дополнительно ставить коэффициенты не требуется. 4) Прове рьте равенство атомов кислорода ( О ): До уравнивания: Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3 BaSO 4 1 • 4• 3 = 12 3 • 1 • 2 = 6 2 • 1 • 3 = 6 3 • 4 = 12 атомов кислорода атомов кислорода атомов кислорода ато мов кислорода 12 + 6 = 18 6 + 12 = 18 Число атомов кислорода рав ное, поэтому, дополнительно ставить коэффициенты не требуется. 5) Поставьте знак равенства в схему реакции, так как, число атомов каждого элемента слева равно числу атомов каждого элемента справа. Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3 BaSO 4 Пример 2. Существуют более сложн ые схемы реакций, в которых общий порядок уравнивания числа атомов элеме нтов может не привести к успеху. В любом случае водород уравнивается пре дпоследним, а кислород - последним. 1) Запишите схему реакции : K 3 PO 4 + CaCl 2 KCl + Ca 3 (PO 4 ) 2 2) Уравняйте атомы всех элементов ( K, Ca, P, Cl ) кроме водорода ( Н ) и кислорода ( О ): В этой реакции сначала лучше уравнять число атомов кальция ( Са ) или атомов фосфора ( Р ). Если попр обовать начать уравнивать число атомов калия ( К ) или атомов хлора ( Сl ), то п осле не удастся уравнять атомы кальция ( Са ) и атомы фосфора ( Р ). Убедитесь в этом сами. Уравниваем кальций ( Са ): До уравнивания После уравнив ания K 3 PO 4 + CaCl 2 KCl + Ca 3 (PO 4 ) 2 н ет нет кальция 1 • 1 = 1 кальция 1 • 3 = 3 1 атом кальция 3 атома кальция 0 + 1 = 1 0 + 3 = 3 число атомов кальция нерав ное В левой части атомов кальция меньше, поэтому, перед формулой CaCl 2 надо поставить коэффициент 3 K 3 PO 4 + 3 CaCl 2 KCl + Ca 3 (PO 4 ) 2 кальция нет кальция нет 3 • 1 = 3 1 • 3 = 3 3 атома кальция Уравнено ! 3 атома каль ция 8 Уравниваем хлор ( Сl ): До уравнивания После уравнив ания K 3 PO 4 + 3 CaCl 2 KCl + Ca 3 (PO 4 ) 2 н ет нет хлора 3 • 2 = 6 1 • 1 = 1 хлора 6 атомов хлора 1 атом хлора 0 + 6 = 6 1 + 0 = 1 число атомов хлора неравно е В правой части атомов хлора меньше, поэтому, перед формулой КCl надо поставить коэффициент 6 K 3 PO 4 + 3 CaCl 2 6 KCl + Ca 3 (PO 4 ) 2 хлора нет хлора нет 3 • 2 = 6 6 • 1 = 6 6 атомов хлора 6 атомов хлора Уравнено ! Уравниваем калий ( К ): До уравнивания После уравнив ания K 3 PO 4 + 3 CaCl 2 6 KCl + Ca 3 (PO 4 ) 2 нет нет 1 • 3 = 3 калия 6 • 1 = 6 калия 3 атома калия 6 атомов калия 3 + 0 = 3 6 + 0 = 6 число атомов калия неравно е В левой части атомов калия меньше, поэтому, перед формулой К 3 PO 4 надо поставить коэффициент 2 2 K 3 PO 4 + 3 CaCl 2 6 KCl + Ca 3 (PO 4 ) 2 калия нет калия нет 2 • 3 = 6 6 • 1 = 6 6 атомов калия 6 атомов калия Уравнено ! 9 3. Как составить формулу кислой соли по названию ? Правила составления фор мул кислых солей по названию. Чтобы научиться составлять формулы кислых солей необходимо ум еть составлять формулы средних солей по кислотным остаткам соответств ующих кислот (см. 1). Пример 1: 1) Прочитайте название ве щества и напишите составные части символами элементов: Наз вание вещества: Выполненное действие: Пояснения: гидрофосфат калия KHPO 4 Приставка ГИДРО означает, что соль кислая, поэтому, в составе кислотного остатка 1 атом Н (атом водорода). Название ФОСФАТ означает, что это соль фосфорной кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка группа PO 4 2) Проставьте валентность над символами металла и кислотного оста тка, например, для указанных выше веществ: Название вещества: Выполненное действие: Пояснения: гидрофосфат калия I II KHPO 4 Валентность калия равна I , так как калий элемент I группы главной подгруппы. Валентность кислотного о статка HPO 4 определяется по разности атомов водорода в кислоте и кислотном остатке: H 3 PO 4 HPO 4 3 -1 = II 3) Найдите наименьшее общее кратное (НОК) - самое маленькое число, кот орое можно разделить на обе валентности и получить целые числа. Наимень шее общее кратное (НОК) разделите на каждую из валентностей и проставьте ИНДЕКСЫ ( цифры внизу справа у символа элемента) в формулу. Выполненное действие: Пояснения: НОК = 2 I II K 2 HPO 4 2 : I = 2 2 : II = 1 единицу не пишут Самое маленькое число, делящаеся на обе валентности т.е. на II и на I это 2. Разделив 2 на обе валентности, получаем индексы, которые записываем справа внизу от знака элемента и кислотного остатка. 10 Пример 2: 1) Прочитайте название ве щества и напишите составные части символами элементов: Наз вание вещества: Выполненное действие: Пояснения: дигидрофосфат кальция СаH 2 PO 4 Приставка ДИГИДРО означает, что соль кислая и имеет в составе кислотного остатка 2 атома Н “ДИ” означает ДВА (атома водорода) Название ФОСФАТ означает, что это соль фосфорной кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка группа PO 4 2) Проставьте валентность над символами металла и кислотного остатка, например, для указанных выше веществ: Название вещества: Выполненное действие: Пояснения: дигидрофосфат калия II I СаH 2 PO 4 Валентность кальция равна II , так как кальций элемент II группы главной подгруппы. Валентность кислотного о статка H 2 PO 4 определяется по разности атомов водорода в кислоте и кислотном остатке: H 3 PO 4 H 2 PO 4 3 -2 = I 3) Найдите наименьшее общее кратное (НОК) - самое маленькое число, которое м ожно разделить на обе валентности и получить целые числа. Наименьшее об щее кратное (НОК) разделите на каждую из валентностей и проставьте ИНДЕК СЫ ( цифры внизу справа у символа элемента) в формулу. Выполненное действие: Пояснения: НОК = 2 II I Са(H 2 PO 4 ) 2 2 : II = 1 2 : I = 2 кислотный остаток надо взять в скобки, т.к. результат деления больше 1 Самое маленькое число, делящаеся на обе валентности, т.е. на II и на I это 2. Разделив 2 на обе валентности, получаем индексы, которые записываем справа внизу от знака элемента и кислотного остатка. 11 4. Как составить формулу основной соли по названию ? Правила составления фор мул основных солей по названию. Пример 1. 1) Прочитайте название ве щества и напишите составные части символами элементов: Наз вание вещества: Выполненное действие: Пояснения: гидроксохлорид железа (III) FeOHCl Приставка ГИДРОКСО означает, что соль основная, поэтому, в составе - одна ОН группа Название ХЛОРИД означает, что это соль соляной кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка Cl 2) Проставьте заряды частиц, входящих в состав формулы. Заряд металл а положителен и равен численно валентности металла. Заряд ОН группы раве н ( - 1 ). Заряд кислотного остатка отрицателен и чсленно равен валентности к ислотного остатка: Название вещества: Выполненное действие: Пояснения: гидроксохлорид железа (III) +3 -1 -1 FeOHCl Валентность железа равна III ( указано в названии ), поэтому, заряд атома железа равен ( + 3 ) Валентность кислотного остатка Cl рав на I , т.к. в НCl один атом водорода, поэтому, заряд хлора равен ( - 1 ) Заряд ОН группы всегда ра вен ( -1 ) 3) Формула основной соли делится на две части: первая часть - металл с ОН группой; вторая часть - кислотный остаток. Посчитайте суммы зарядов в с оставных частях. Первая часть: металл и ОН группа +3 -1 ( FeOH ) Заряд первой части равен: +3 + (-1) = +2 +3 -1 -1 FeOHCl +2 -1 Вторая часть: кислотный о статок ( Cl ) Заряд второй части равен: -1 4) Используя принцип элект ронейтральности молекулы вещества ( сумма зарядов составных частей рав на нулю ), проставьте в формулу индексы. Первая часть: металл и ОН группа ( FeOH ) Заряд первой части равен: +3 + (-1) = +2 У группы FeOH индекс 1 не пишем +3 -1 -1 FeOHCl 2 +2 + (-2) = 0 Вторая часть: кислотный о статок ( Cl ) Для равенства зарядов у ки слотного остатка Cl пишем индекс: 2 Заряд второй части равен: -1 • 2 = - 2 12 Пример 2. 1) Прочитайте название ве щества и напишите составные части символами элементов: Наз вание вещества: Выполненное действие: Пояснения: дигидроксохлорид железа (III) Fe(OH) 2 Cl Приставка ДИГИДРОКСО означает, что соль основная, и в её составе - две ОН группы “ДИ” означает ДВЕ ( две ОН группы ) Название ХЛОРИД означает, что это соль соляной кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка группа Cl 2) Проставьте заряды части ц, входящих в состав формулы. Заряд металла положителен и равен численно валентности металла. Заряд ОН группы равен ( - 1 ). Заряд кислотного остатка о трицателен и чсленно равен валентности кислотного остатка: Наз вание вещества: Выполненное действие: Пояснения: дигидроксохлорид железа (III) +3 -1 -1 Fe(OH) 2 Cl Валентность железа равна III ( указано в названии ), поэтому, заряд атома железа равен ( + 3 ) Валентность кислотного остатка Cl рав на I , т.к. в НCl один атом водорода, поэтому, заряд хлора равен ( - 1 ) Заряд ОН группы всегда ра вен ( -1 ) 3) Формула основной соли д елится на две части: первая часть - металл с ОН группой; вторая часть - кисло тный остаток. Посчитайте суммы зарядов в составных частях. Первая часть: металл и ОН группы +3 -1 ( Fe(OH) 2 ) Заряд первой части равен: +3 + ( -1 • 2 ) = +1 +3 -1 -1 Fe(OH) 2 Cl +1 -1 Вторая часть: кислотный о статок ( Cl ) Заряд второй части равен: -1 4) Используя принцип элект ронейтральности молекулы вещества ( сумма зарядов составных частей рав на нулю ), проставьте в формулу индексы. Первая часть: металл и ОН группа +3 -1 ( Fe(OH) 2 ) Заряд первой части равен: +3 + ( -1 • 2 ) = +1 +3 -1 -1 Fe(OH) 2 Cl +1 + ( -1 ) = 0 Вторая часть: кислотный о статок ( Cl ) Заряд второй части равен: -1 • 1 = - 1 Заряды ч астей равны, поэтому, индексы ставить не надо, т.к. формула составлена. 13 Пример 3. 1) Прочитайте название ве щества и напишите составные части символами элементов: Наз вание вещества: Выполненное действие: Пояснения: гидроксокарбонат меди (II) СuOHCO 3 Приставка ГИДРОКСО означает, что соль основная, поэтому, в составе - одна ОН группа Название КАРБОНАТ означает, что это соль угольной кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка группа CО 3 2) Проставьте заряды части ц, входящих в состав формулы. Заряд металла положителен и равен численно валентности металла. Заряд ОН группы равен ( - 1 ). Заряд кислотного остатка о трицателен и чсленно равен валентности кислотного остатка: Название вещества: Выполненное действие: Пояснения: гидроксокарбонат меди (II) +2 -1 -2 СuOHCO 3 Валентность меди равна II ( указано в названии ), поэтому, заряд атома меди равен ( + 2 ) Валентность кислотного остатка CО 3 ра вна II , т.к. в Н 2 CО 3 два атома водорода, поэтому, заряд CО 3 равен ( - 2 ) Заряд ОН группы всегда ра вен ( -1 ) 3) Формула основной соли д елится на две части: первая часть - металл с ОН группой; вторая часть - кисло тный остаток. Посчитайте суммы зарядов в составных частях. Первая часть: металл и ОН группа +2 -1 ( СuOH ) Заряд первой части равен: +2 + (-1) = +1 +2 -1 -2 CuOHCO 3 +1 -2 Вторая часть: кислотный о статок ( CO 3 ) Заряд второй части равен: -2 4) Используя принцип элект ронейтральности молекулы вещества ( сумма зарядов составных частей рав на нулю ), проставьте в формулу индексы. Первая часть: металл и ОН группа ( CuOH ) Заряд первой части равен: +2 + (-1) = +1 У группы CuOH запишите индекс 2 +2 -1 -2 (СuOH) 2 CO 3 +1 + (-2) = -1 Вторая часть: кислотный о статок ( Cl ) Заряд второй части равен: -1 • 2 = - 2 У кислотного остатка CO 3 индекс 1 не пишем 14 5. Строение комплексных соединений. Рассмотрим сначала с троение гидроксо-комплексных солей. Гидроксокомплексны е соли характерны для амфотерных металлов, например, Zn, Al, Cr, Pb, Be и других. В сво ём составе гидроксо-комплексные соли содержат два разных металла, один и з которых амфотерный (входит во внутреннюю сферу комплексной соли), а дру гой не амфотерный (входит во внешнюю сферу комплексной соли) и несколько гидроксо-групп ( ОН - гидроксо-группа ). Число гидроксо-групп, называется ко ординационным ( КЧ ) и определяется свойствами атома комплексообразоват еля (амфотерного металла). Для наиболее часто встречающихся гидроксо-ком плексных солей КЧ атомов-комплексообразователей имеют значения: Координ ационные числа атомов-комплексообразователей ( КЧ ): Zn: 4 Be: 4 Pb: 4 Al: 4, 6 Cr: 4, 6 Пример 1: тетрагидроксоцинкат калия - K 2 [Zn(OH) 4 ] Атом-комплексообразователь d-элемент - Zn ( записывается первым внутри квадратных скобок ) Координационное число ( КЧ ) - число лигандов, - групп ат омов, связанных с атомом комплексообразователем во внутренней сфере комплексной соли. K 2 [Zn(OH) 4 ] Внешняя сфера комплексной соли - металл калий: К ( за квадратными скобками ) Внутренняя сфера комплексной соли - амфотерный металл цинк: Zn и четыре ОН - группы ( внутри квадратных скобок ) Пример 2: гексагидроксохромат натрия - Na 3 [Cr(OH) 6 ] Атом-компл ексообразователь d-элемент - Cr ( записывается первым внутри квадратных скобок ) Координационное число ( КЧ ) - число лигандов, - групп ат омов, связанных с атомом комплексообразователем во внутренней сфере комплексной соли. Na 3 [Cr(OH) 6 ] Внешняя сфера комплексной соли - металл натрий: Na ( за квадратными скобками ) Внутренняя сфера комплексной соли - амфотерный металл хром: Cr и шесть ОН - групп ( внутри квадратных скобок ) 15 6. Как составить форм улу комплексной соли по названию ? Правила составления формул комплексных солей по назва нию. 1) Прочитайте название ве щества и напишите составные части символами элементов: Пример 1: тетрагидроксоцинкат калия Название цинк ат означает, что атом-комплексообразователь - цинк: Zn Его записывают первым внутри квадратных скобок. Приставка ТЕТРА означает, что гидроксо-групп четыре И х берут в скобки и пишут индекс 4 за скобкой K[Zn(OH) 4 ] Слово КАЛИЯ означает, что слева от квадратной скобки надо записать символ калия: К Название ГИДРОКСО означае т, что справа от комплесообразователя - цинка ( Zn ) находятся ОН - группы. 2) Проставьте заряды частиц, входящих в состав формулы. За ряд металла положителен и численно равен валентности металла. Заряд ОН г руппы равен ( - 1 ): Валентность цинка равна II ( постоянная ), поэтому, заряд атома цинка равен ( + 2 ) Заряд ОН группы всегда равен ( -1 ) +1 +2 -1 K[Zn(OH) 4 ] Валентност ь калия равна I ( постоянная ), поэтому, заряд атома калия равен ( + 1 ) 3) Формула комплексной соли делится на две части: первая ч асть - внешняя сфера (металл за квадратными скобками); вторая часть - внутр енняя сфера ( металл с ОН группами внутри квадратных скобок). Посчитайте с уммы зарядов в составных частях (за квадратными скобками и внутри них). Первая часть: металл калий - К +1 К Заряд первой части равен: +1 +1 +2 -1 K[Zn(OH) 4 ] +1 -2 Вторая часть: внутренняя сфера комплексного соединения +2 -1 [Zn(OH) 4 ] +2 + (-1) • 4 = - 2 Заряд второй части равен: -2 4) Суммарный заряд всех составных частей молекулы равен 0. Пользуясь этим определите и проставьте индексы в формулу так, чтобы эта закономер ность была выполнена. Первая часть: металл калий - К Заряд первой части равен: +1 +1 +2 -1 K 2 [Zn(OH) 4 ] +1• 2 + (-2) = 0 Вторая часть: внутренняя сфера комплексного соединения +2 -1 [Zn(OH) 4 ] +2 + (-1) • 4 = - 2 Заряд второй части равен: -2 Чтобы сумма зарядов составных частей стала равна 0, необходимо увеличить положительный заряд. Для этого число атомов калия должно быть равно 2. Этот индекс надо поставить в формулу справа внизу от атома калия. 16 Пример 2: тетрагидроксоалюминат натрия Название АЛЮМ ИНат означает, что атом-комплексообразователь - алюминий: Al Его записывают первым внутри квадратных скобок. Приставка ТЕТРА означает, что гидроксо-групп четыре И х берут в скобки и пишут индекс 4 за скобкой Na[Al(OH) 4 ] Слово НАТР ИЯ означает, что слева от квадратной скобки надо записать символ натрия: Na Название ГИДРОКСО означае т, что справа от комплесообразователя - алюминия ( Al ) находятся ОН - группы. 2) Проставьте заряды частиц, входящих в состав формулы. Заряд металла поло жителен и численно равен валентности металла. Заряд ОН группы равен ( - 1 ): Валентност ь алюминия равна III ( постоянная ), поэтому, заряд атома алюминия равен ( + 3 ) Заряд ОН группы всегда равен ( -1 ) +1 +3 -1 Na[Al(OH) 4 ] Валентност ь натрия равна I ( постоянная ), поэтому, заряд атома натрия равен ( + 1 ) 3) Формула комплексной соли делится на две части: первая часть - внешняя сф ера (металл за квадратными скобками); вторая часть - внутренняя сфера ( мет алл с ОН группами внутри квадратных скобок). Посчитайте суммы зарядов в с оставных частях (за квадратными скобками и внутри них). Первая часть: металл натрий - Na +1 Na Заряд первой части равен: +1 +1 +3 -1 Na[Al(OH) 4 ] +1 -1 Вторая часть: внутренняя сфера комплексного соединения +3 -1 [Al(OH) 4 ] +3 + (-1) • 4 = - 1 Заряд второй части равен: -1 4) Суммарный заряд всех составных частей молекулы равен 0. Пользуясь этим определите и проставьте индексы в формулу так, чтобы эта закономер ность была выполнена. Первая часть: металл натрий - Na Заряд первой части равен: +1 +1 +3 -1 Na[Al(OH) 4 ] +1 • 1 + (-1) = 0 Вторая часть: внутренняя сфера комплексного соединения +3 -1 [Al(OH) 4 ] +3 + (-1) • 4 = - 1 Заряд второй части равен: -1 Cумма зарядов составных частей равна 0, поэтому, индексы ставить не требуется. 17 Пример 3: гексагидроксохромат (III) натрия Название ХРО М ат означает, что атом-комплексообразователь - хром: Cr Его записывают первым внутри квадратных скобок. Приставка ГЕКСА означает, что гидроксо-групп Ш еСТЬ И х берут в скобки и пишут индекс 6 за скобкой Na[Cr(OH) 6 ] Слово НАТР ИЯ означает, что слева от квадратной скобки надо записать символ натрия: Na Название ГИДРОКСО означае т, что справа от комплесообразователя - хрома ( Cr ) находятся ОН - группы. 2) Проставьте заряды частиц, входящих в состав формулы. Заряд металла поло жителен и численно равен валентности металла. Заряд ОН группы равен ( - 1 ): Валентность хрома равна III ( указана в названии ), поэтому, заряд атома хрома равен ( + 3 ) Заряд ОН группы всегда равен ( -1 ) +1 +3 -1 Na[Cr(OH) 6 ] Валентност ь натрия равна I ( постоянная ), поэтому, заряд атома натрия равен ( + 1 ) 3) Формула комплексной соли делится на две части: первая часть - внешняя сф ера (металл за квадратными скобками); вторая часть - внутренняя сфера ( мет алл с ОН группами внутри квадратных скобок). Посчитайте суммы зарядов в с оставных частях (за квадратными скобками и внутри них). Первая часть: металл натрий - Na +1 Na Заряд первой части равен: +1 +1 +3 -1 Na[Cr(OH) 6 ] +1 -3 Вторая часть: внутренняя сфера комплексного соединения +3 -1 [Cr(OH) 6 ] +3 + (-1) • 6 = - 3 Заряд второй части равен: -3 4) Суммарный заряд всех составных частей молекулы равен 0. Пользуясь этим, определите и проставьте индексы в формулу так, чтобы эта закономер ность была выполнена. Первая часть: металл натрий - Na Заряд первой части равен: +1 +1 +3 -1 Na 3 [Cr(OH) 6 ] +1• 3 + (-3) = 0 Вторая часть: внутренняя сфера комплексного соединения +3 -1 [Cr(OH) 6 ] +3 + (-1) • 6 = - 3 Заряд второй части равен: -3 Чтобы сумма зарядов составных частей стала равна 0, необходимо увеличить положительный заряд. Для этого число атомов натрия должно быт ь равно 3. Этот индекс надо поставить в формулу справа внизу от атома натри я.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Российский чиновник всегда старается сохранить жопу и никогда - лицо.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Формулы веществ-составление", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru