Реферат: Формулы веществ-составление - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Формулы веществ-составление

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 63 kb, скачать бесплатно
Обойти Антиплагиат
Повысьте уникальность файла до 80-100% здесь.
Промокод referatbank - cкидка 20%!

Узнайте стоимость написания уникальной работы




Савельев А.Е.
















Химия.


Изучение с пониманием.



























Светлой памяти моей любимой мамочки посвящается...



















Предлагаемое учебное пособие содержит материал необходимый для полноценного обучения основам общей химии. В книге приведены правила общей химии, которые подробно разобраны на конкретных примерах. Алгоритмы составления формул, уравнений реакций и т.п. снабжены пояснительными схемами.

Пособие предназначено для школьников, абитуриентов и учителей химии.





















Учитель химии средней школы № 405

Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998 ©




 1 


 1. Как составить формулу по названию ?

Существует четыре основных класса неорганических веществ:

кислоты, основания, оксиды, соли.

Таблица 1.

КЛАСС ВЕЩЕСТВ


ОКСИДЫ



ОСНОВАНИЯ


КИСЛОТЫ


СОЛИ

КАК ОТЛИЧИТЬ ОДИН КЛАСС ОТ ДРУГОГО ?


Слово “ОКСИД”

в названии


Слово

“ГИДРОКСИД”

в названии

Слово

“КИСЛОТА”

в названии

Любое другое

слово кроме:

оксид, гидроксид или кислота


1) Два элемента

2) Второй элемент -

КИСЛОРОД



1) Справа от

первого элемента

ОН - группа


1) Первый элемент

в формуле -

ВОДОРОД


1) Справа от

первого элемента

кислотный остаток


Сu O


Na2 O


Fe2 O 3



K OH


Сa (OH)2


Fe (OH)3


H Cl


H2 SO4


H3 PO4


Cu Cl2


Na2 SO4


Mg3 (PO4)2


Правила составления формул по названию.


I. Составление формул оксидов и оснований.


Чтобы рационально научиться составлять формулы веществ, принадлежащих к этим классам необходимо действовать следующим образом:


1) Прочитайте название вещества и напишите составные части символами элементов:


Название вещества:

Выполненное действие:

Пояснения:



оксид алюминия




Al O


Слово оксид означает, что

после символа алюминия ( Al ) надо

записать символ кислорода ( О )



гидроксид железа (III)




Fe OH


Слово гидроксид означает, что

после символа железа ( Fe ) надо

записать гидроксильную группу ( ОН )


2) Проставьте валентности химических элементов над символами элементов.


 2 


Название вещества:

Выполненное действие:

Пояснения:





оксид алюминия




III II

Al O


Валентность алюминия ( Аl )

не указана в названии. Смотрим

в таблицу Менделеева (cм. ниже)

Там этот металл стоит в III группе, значит, его валентность равна III.


Валентность кислорода ( О )

всегда равна II





гидроксид железа (III)



III I

Fe OH


Валентность железа ( Fe )

указана в названии. Она равна III.


Валентность ОH - группы

всегда равна I



Таблица: Определение валентности по периодической системе:


В таблице Менделеева вертикальные столбцы, обозначенные римскими цифрами

(I, II, III и т.д.) - это ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ.



Периоды

Группы элементов


I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

1


H














He

2


Li


Be


B


C


N


O


F


Ne

3


Na


Mg


Al


Si


P


S


Cl


Ar

4


K


Ca

Sc


Ti


V


Cr


Mn


Fe

Co

Ni



Cu


Zn



Ga


Ge


As


Se


Br


Kr

5


Rb


Sr

Y


Zr


Nb


Mo


Tc


Ru

Rh

Pd



Ag


Cd



In


Sn


Sb


Te


I


Xe

6


Cs


Ba

La


Hf


Ta


W


Re


Os

Ir

Pt



Au


Hg



TI


Pb


Bi


Po


At


Rn

7


Fr


Ra

Ac


Db


JI


Rf


Bh


Hn

Mt




3) Найдите наименьшее общее кратное (НОК) - самое маленькое число, которое можно разделить на обе валентности и получить целые числа. Наименьшее общее кратное (НОК) разделите на каждую из валентностей и проставьте ИНДЕКСЫ ( цифры внизу справа у символа элемента) в формулу.


Выполненное действие:


Пояснения:


НОК = 6


III II

Al2O3


6 : III = 2 6 : II = 3


Самое маленькое число, делящаеся на обе валентности

т.е. на III и на II это 6.


Разделив 6 на обе валентности, получаем индексы,

которые записываем справа внизу от знака элемента.

 3 


Выполненное действие:


Пояснения:


НОК = 3


III I

Fe(OH)3


3 : III = 1 3 : I = 3



Самое маленькое число, делящаеся на обе валентности

нацело, т.е. на III и на I это 3.


Разделив 3 на обе валентности, получаем индексы.

Для железа индекс 1 не записываем

ОН - группа состоит из двух элементов, поэтому,

её берут в скобки и за скобками пишут индекс 3


II. Составление формул солей.


Чтобы уметь составлять формулы солей необходимо знать какой кислотный остаток соответствует первому слову в названии соли. Для этого выучите формулы кислот их названия и названия их солей по таблице № .



п / п



ФОРМУЛА

КИСЛОТЫ


НАЗВАНИЕ КИСЛОТЫ


Первое слово

в названии соли


Кислотный

остаток


1.



HCl

СОЛЯНАЯ

( хлороводородная кислота )



ХЛОРИД


Сl


2.



H2S

CЕРОВОДОРОДНАЯ

КИСЛОТА


СУЛЬФИД


S


3.



H2SO4


СЕРНАЯ КИСЛОТА


СУЛЬФАТ


SO4


4.



H2SO3


СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА


СУЛЬФИТ


SO3


5.



HNO3


АЗОТНАЯ КИСЛОТА


НИТРАТ


NO3


6.



HNO2


АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА


НИТРИТ


NO2


7.



H3PO4


ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА


ФОСФАТ


PO4


8.



H2CO3


УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА


КАРБОНАТ


CO3


9.



H2SiO3


КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА


СИЛИКАТ


SiO3


10.



CH3COOH


УКСУСНАЯ КИСЛОТА


АЦЕТАТ


CH3COO


Алгоритм составления формулы соли такой же как при составлении формул оксидов и оснований.

1) Прочитайте название вещества и напишите составные части символами элементов:

 4 


Название вещества:

Выполненное действие:

Пояснения:




нитрат бария





Ba NO3


Слово “нитрат” означает, что

это соль азотной кислоты ( HNO3 ) и,

поэтому, после символа бария ( Ва )

надо записать кислотный остаток

NO3




сульфат хрома (III)




Cr SO4

Слово “сульфат” означает, что

это соль серной кислоты ( H2SO4 ) и,

поэтому, после символа хрома ( Cr )

надо записать кислотный остаток

SO4




хлорид железа (II)




Fe Cl

Слово “хлорид” означает, что

это соль соляной кислоты ( HCl ) и,

поэтому, после символа железа( Fe )

надо записать кислотный остаток

Cl


2) Проставьте валентности химических элементов над символами элементов.


Название вещества:

Выполненное действие:

Пояснения:





нитрат бария





II I

Ba NO3


Валентность бария ( Ba )

не указана в названии. Смотрим

в таблицу Менделеева (cм. ниже)

Там этот металл стоит в II группе, значит, его валентность равна II.


Валентность кислотного остатка

( NО3 ) равна I , т.к. в формуле азотной

кислоты ( HNO3 ) 1 атом водорода




сульфат хрома (III)



III II

Сr SO4

Валентность хрома( Cr )

указана в названии. Она равна III.


Валентность кислотного остатка ( SО4 )

равна II , т.к. в формуле серной

кислоты ( H2SO4 ) 2 атома водорода





хлорид железа (II)





II I

Fe Cl



Валентность железа ( Fe )

указана в названии. Она равна II.


Валентность кислотного остатка ( Cl )

равна I , т.к. в формуле cоляной

кислоты ( HCl ) 1 атом водорода




3) Найдите наименьшее общее кратное (НОК) - самое маленькое число, которое можно разделить на обе валентности и получить целые числа. Наименьшее общее кратное (НОК) разделите на каждую из валентностей и проставьте ИНДЕКСЫ ( цифры внизу справа у символа элемента) в формулу.



 5 


Выполненное действие:


Пояснения:


НОК = 2


II I

Ba (NO3)2


2 : II = 1 2 : I = 2



Самое маленькое число, делящееся на обе валентности

т.е. на II и на I это 2.


Разделив 2 на обе валентности, получаем индексы,

которые записываем справа внизу от знака элемента.

NO3 - группа состоит из двух элементов, поэтому,

её берём в скобки и за скобкой записываем индекс 2.



НОК = 6


III II

Cr2(SO4)3


6 : III = 2 6 : II = 3



Самое маленькое число, делящееся на обе валентности

нацело, т.е. на III и на II это 6.


Разделив 6 на обе валентности, получаем индексы,

которые записываем справа внизу от знака элемента.

SO4 - группа состоит из двух элементов, поэтому,

её берём в скобки и за скобкой записываем индекс 3.



НОК = 2


II I

Fe Cl2


2 : II = 1 2 : I = 2



Самое маленькое число, делящееся на обе валентности

т.е. на II и на I это 2.


Разделив 2 на обе валентности, получаем индексы,

которые записываем справа внизу от знака элемента.

Cl - группа состоит из 1 элемента, поэтому,

её брать в скобки не надо, а справа внизу

записываем индекс 2.























 6 


 2. Как уравнять схему химической реакции

( проставить коэффициенты ) ?


Пример 1.


1) Запишите схему реакции:


Fe2(SO4)3 + Ba(OH)2  Fe(OH)3 + BaSO4


2) Уравняйте атомы всех элементов ( Fe, S, Ba ) кроме водорода ( Н ) и кислорода ( О ):


Уравниваем железо ( Fe ):


До уравнивания

После уравнивания



Fe2(SO4)3 + Ba(OH)2  Fe(OH)3 + BaSO4

железа нет железа нет

1 • 2 = 2 атома железа 1 • 1 =1 атом железа


2 + 0 = 2 1 + 0 = 1


число атомов железа неравное



В правой части атомов железа меньше,

поэтому, перед формулой Fe(OH)3

надо поставить коэффициент 2



Fe2(SO4)3 + Ba(OH)2  2 Fe(OH)3 + BaSO4

железа нет железа нет

1 • 2 = 2 атома железа 2 • 1 =2 атома железа


Уравнено !


Уравниваем серу ( S ):


До уравнивания

После уравнивания



Fe2(SO4)3 + Ba(OH)2  2 Fe(OH)3 + BaSO4

серы нет серы нет

1 • 1 • 3 = 3 1 • 1 = 1

атома серы атом серы


3 + 0 = 3 0 + 1 = 1


число атомов серы неравное




В правой части атомов серы меньше,

поэтому, перед формулой BaSO4

надо поставить коэффициент 3



Fe2(SO4)3 + Ba(OH)2  2 Fe(OH)3 + 3 BaSO4

серы нет серы нет

1 • 1 • 3 = 3 3 • 1 = 3

атома серы атома серы

Уравнено !


Уравниваем барий ( Ва ):

До уравнивания

После уравнивания



Fe2(SO4)3 + Ba(OH)2  2 Fe(OH)3 + 3 BaSO4

бария нет бария нет

1 • 1 = 1 3 • 1 = 3

атом бария атома бария


0 + 1 = 1 0 + 3 = 3


число атомов бария неравное



В левой части атомов бария меньше,

поэтому, перед формулой Ba(OH)2

надо поставить коэффициент 3



Fe2(SO4)3 + 3 Ba(OH)2 2 Fe(OH)3 + 3 BaSO4

бария нет бария нет

3 • 1 = 3 3 • 1 = 3

атома бария атома бария

Уравнено !

 7 

3) Уравняйте атомы водорода ( H ):


До уравнивания:


Fe2(SO4)3 + 3 Ba(OH)2  2 Fe(OH)3 + 3 BaSO4

водорода нет водорода нет

3 • 1•2 = 6 2 • 1•3 = 6

атомов водорода атомов водорода


0 + 6 = 6 6 + 0 = 6


Число атомов водорода равное, поэтому, дополнительно

ставить коэффициенты не требуется.


4) Проверьте равенство атомов кислорода ( О ):


До уравнивания:


Fe2(SO4)3 + 3 Ba(OH)2  2 Fe(OH)3 + 3 BaSO4


1 • 4•3 = 12 3 • 1 • 2 = 6 2 • 1 • 3 = 6 3 • 4 = 12

атомов кислорода атомов кислорода атомов кислорода атомов кислорода


12 + 6 = 18 6 + 12 = 18


Число атомов кислорода равное, поэтому, дополнительно

ставить коэффициенты не требуется.


5) Поставьте знак равенства в схему реакции, так как, число атомов каждого элемента слева равно числу атомов каждого элемента справа.


Fe2(SO4)3 + 3 Ba(OH)2  2 Fe(OH)3 + 3 BaSO4


Пример 2.


Существуют более сложные схемы реакций, в которых общий порядок уравнивания числа атомов элементов может не привести к успеху. В любом случае водород уравнивается предпоследним, а кислород - последним.


1) Запишите схему реакции: K3PO4 + CaCl2  KCl + Ca3(PO4)2


2) Уравняйте атомы всех элементов ( K, Ca, P, Cl ) кроме водорода ( Н ) и кислорода ( О ):


В этой реакции сначала лучше уравнять число атомов кальция ( Са ) или атомов фосфора ( Р ). Если попробовать начать уравнивать число атомов калия ( К ) или атомов хлора ( Сl ), то после не удастся уравнять атомы кальция ( Са ) и атомы фосфора ( Р ). Убедитесь в этом сами.


Уравниваем кальций ( Са ):

До уравнивания

После уравнивания


K3PO4 + CaCl2  KCl + Ca3(PO4)2

нет нет

кальция 1 • 1 = 1 кальция 1 • 3 = 3

1 атом кальция 3 атома кальция


0 + 1 = 1 0 + 3 = 3

число атомов кальция неравное



В левой части атомов кальция меньше,

поэтому, перед формулой CaCl2

надо поставить коэффициент 3


K3PO4 + 3 CaCl2  KCl + Ca3(PO4)2

кальция нет кальция нет

3 • 1 = 3 1 • 3 = 3

3 атома кальция Уравнено ! 3 атома кальция

 8 


Уравниваем хлор ( Сl ):


До уравнивания

После уравнивания


K3PO4 + 3 CaCl2  KCl + Ca3(PO4)2

нет нет

хлора 3 • 2 = 6 1 • 1 = 1 хлора

6 атомов хлора 1 атом хлора


0 + 6 = 6 1 + 0 = 1

число атомов хлора неравное



В правой части атомов хлора меньше,

поэтому, перед формулой КCl

надо поставить коэффициент 6


K3PO4 + 3 CaCl2  6 KCl + Ca3(PO4)2

хлора нет хлора нет

3 • 2 = 6 6 • 1 = 6

6 атомов хлора 6 атомов хлора

Уравнено !


Уравниваем калий ( К ):


До уравнивания

После уравнивания


K3PO4 + 3 CaCl2  6 KCl + Ca3(PO4)2

нет нет

1 • 3 = 3 калия 6 • 1 = 6 калия

3 атома калия 6 атомов калия


3 + 0 = 3 6 + 0 = 6

число атомов калия неравное



В левой части атомов калия меньше,

поэтому, перед формулой К3PO4

надо поставить коэффициент 2


2 K3PO4 + 3 CaCl2  6 KCl + Ca3(PO4)2

калия нет калия нет

2 • 3 = 6 6 • 1 = 6

6 атомов калия 6 атомов калия

Уравнено !































 9 


 3. Как составить формулу кислой соли по названию ?


Правила составления формул кислых солей по названию.


Чтобы научиться составлять формулы кислых солей необходимо уметь составлять формулы средних солей по кислотным остаткам соответствующих кислот (см.  1).


Пример 1:


1) Прочитайте название вещества и напишите составные части символами элементов:


Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:




гидрофосфат


калия






KHPO4




Приставка ГИДРО означает, что соль кислая, поэтому, в составе кислотного остатка 1 атом Н (атом водорода).


Название ФОСФАТ означает, что это соль фосфорной

кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка группа

PO4


2) Проставьте валентность над символами металла и кислотного остатка, например, для указанных выше веществ:


Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:





гидрофосфат


калия








I II

KHPO4



Валентность калия равна I , так как калий элемент

I группы главной подгруппы.


Валентность кислотного остатка HPO4 определяется

по разности атомов водорода в кислоте и кислотном

остатке:


H3PO4 HPO4


3 -1 = II


3) Найдите наименьшее общее кратное (НОК) - самое маленькое число, которое можно разделить на обе валентности и получить целые числа. Наименьшее общее кратное (НОК) разделите на каждую из валентностей и проставьте ИНДЕКСЫ ( цифры внизу справа у символа элемента) в формулу.


Выполненное действие:


Пояснения:


НОК = 2


I II

K2HPO4


2 : I = 2 2 : II = 1

единицу не пишут


Самое маленькое число, делящаеся на обе валентности

т.е. на II и на I это 2.


Разделив 2 на обе валентности, получаем индексы,

которые записываем справа внизу от знака элемента

и кислотного остатка.

 10 


Пример 2:


1) Прочитайте название вещества и напишите составные части символами элементов:


Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:




дигидрофосфат


кальция








СаH2PO4




Приставка ДИГИДРО означает, что соль кислая и имеет

в составе кислотного остатка 2 атома Н

“ДИ” означает ДВА (атома водорода)


Название ФОСФАТ означает, что это соль фосфорной

кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка группа

PO4



2) Проставьте валентность над символами металла и кислотного остатка, например, для указанных выше веществ:


Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:





дигидрофосфат


калия







II I

СаH2PO4



Валентность кальция равна II , так как кальций элемент

II группы главной подгруппы.


Валентность кислотного остатка H2PO4 определяется

по разности атомов водорода в кислоте и кислотном

остатке:


H3PO4 H2PO4


3 -2 = I



3) Найдите наименьшее общее кратное (НОК) - самое маленькое число, которое можно разделить на обе валентности и получить целые числа. Наименьшее общее кратное (НОК) разделите на каждую из валентностей и проставьте ИНДЕКСЫ ( цифры внизу справа у символа элемента) в формулу.


Выполненное действие:


Пояснения:


НОК = 2


II I

Са(H2PO4)2


2 : II = 1 2 : I = 2

кислотный остаток

надо взять в скобки, т.к.

результат деления

больше 1


Самое маленькое число, делящаеся на обе валентности,

т.е. на II и на I это 2.


Разделив 2 на обе валентности, получаем индексы,

которые записываем справа внизу от знака элемента

и кислотного остатка.



 11 


 4. Как составить формулу основной соли по названию ?


Правила составления формул основных солей по названию.

Пример 1.

1) Прочитайте название вещества и напишите составные части символами элементов:


Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:




гидроксохлорид


железа (III)




FeOHCl



Приставка ГИДРОКСО означает, что соль основная,

поэтому, в составе - одна ОН группа



Название ХЛОРИД означает, что это соль соляной

кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка Cl

2) Проставьте заряды частиц, входящих в состав формулы. Заряд металла положителен и равен численно валентности металла. Заряд ОН группы равен ( - 1 ). Заряд кислотного остатка отрицателен и чсленно равен валентности кислотного остатка:


Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:




гидроксохлорид


железа (III)






+3 -1 -1

FeOHCl


Валентность железа равна III ( указано в названии ),

поэтому, заряд атома железа равен ( + 3 )


Валентность кислотного остатка Cl равна I , т.к. в НCl один атом водорода, поэтому, заряд хлора равен ( - 1 )


Заряд ОН группы всегда равен ( -1 )


3) Формула основной соли делится на две части: первая часть - металл с ОН группой; вторая часть - кислотный остаток. Посчитайте суммы зарядов в составных частях.


Первая часть: металл и ОН группа


+3 -1

( FeOH )


Заряд первой части равен:

+3 + (-1) = +2



+3 -1 -1

FeOHCl

+2 -1


Вторая часть: кислотный остаток


( Cl )


Заряд второй части равен: -1


4) Используя принцип электронейтральности молекулы вещества ( сумма зарядов составных частей равна нулю ), проставьте в формулу индексы.


Первая часть: металл и ОН группа


( FeOH )


Заряд первой части равен:

+3 + (-1) = +2


У группы FeOH индекс

1 не пишем



+3 -1 -1

FeOHCl2




+2 + (-2) = 0


Вторая часть: кислотный остаток ( Cl )


Для равенства зарядов у кислотного

остатка Cl пишем индекс: 2


Заряд второй части равен:


-1 • 2 = - 2



 12 


Пример 2.


1) Прочитайте название вещества и напишите составные части символами элементов:


Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:



дигидроксохлорид


железа (III)







Fe(OH)2Cl



Приставка ДИГИДРОКСО означает, что соль основная,

и в её составе - две ОН группы

“ДИ” означает ДВЕ ( две ОН группы )



Название ХЛОРИД означает, что это соль соляной

кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка группа Cl


2) Проставьте заряды частиц, входящих в состав формулы. Заряд металла положителен и равен численно валентности металла. Заряд ОН группы равен ( - 1 ). Заряд кислотного остатка отрицателен и чсленно равен валентности кислотного остатка:


Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:




дигидроксохлорид


железа (III)






+3 -1 -1

Fe(OH)2Cl


Валентность железа равна III ( указано в названии ),

поэтому, заряд атома железа равен ( + 3 )


Валентность кислотного остатка Cl равна I , т.к. в НCl один атом водорода, поэтому, заряд хлора равен ( - 1 )


Заряд ОН группы всегда равен ( -1 )



3) Формула основной соли делится на две части: первая часть - металл с ОН группой; вторая часть - кислотный остаток. Посчитайте суммы зарядов в составных частях.


Первая часть: металл и ОН группы


+3 -1

( Fe(OH)2 )


Заряд первой части равен:

+3 + ( -1 • 2 ) = +1



+3 -1 -1

Fe(OH)2Cl

+1 -1


Вторая часть: кислотный остаток


( Cl )


Заряд второй части равен: -1


4) Используя принцип электронейтральности молекулы вещества ( сумма зарядов составных частей равна нулю ), проставьте в формулу индексы.


Первая часть: металл и ОН группа

+3 -1

( Fe(OH)2 )


Заряд первой части равен:

+3 + ( -1 • 2 ) = +1





+3 -1 -1

Fe(OH)2Cl



+1 + ( -1 ) = 0


Вторая часть: кислотный остаток ( Cl )


Заряд второй части равен:


-1 • 1 = - 1



Заряды частей равны, поэтому, индексы ставить не надо, т.к. формула составлена.


 13 


Пример 3.


1) Прочитайте название вещества и напишите составные части символами элементов:


Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:



гидроксокарбонат


меди (II)








СuOHCO3




Приставка ГИДРОКСО означает, что соль основная,

поэтому, в составе - одна ОН группа



Название КАРБОНАТ означает, что это соль угольной

кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка группа CО3


2) Проставьте заряды частиц, входящих в состав формулы. Заряд металла положителен и равен численно валентности металла. Заряд ОН группы равен ( - 1 ). Заряд кислотного остатка отрицателен и чсленно равен валентности кислотного остатка:


Название

вещества:

Выполненное

действие:

Пояснения:




гидроксокарбонат


меди (II)





+2 -1 -2

СuOHCO3

Валентность меди равна II ( указано в названии ),

поэтому, заряд атома меди равен ( + 2 )


Валентность кислотного остатка CО3 равна II , т.к.

в Н23 два атома водорода, поэтому, заряд CО3

равен ( - 2 )


Заряд ОН группы всегда равен ( -1 )



3) Формула основной соли делится на две части: первая часть - металл с ОН группой; вторая часть - кислотный остаток. Посчитайте суммы зарядов в составных частях.


Первая часть: металл и ОН группа


+2 -1

( СuOH )


Заряд первой части равен:

+2 + (-1) = +1



+2 -1 -2

CuOHCO3

+1 -2


Вторая часть: кислотный остаток


( CO3 )


Заряд второй части равен: -2


4) Используя принцип электронейтральности молекулы вещества ( сумма зарядов составных частей равна нулю ), проставьте в формулу индексы.


Первая часть: металл и ОН группа


( CuOH )


Заряд первой части равен:

+2 + (-1) = +1


У группы CuOH запишите индекс 2




+2 -1 -2

(СuOH)2CO3




+1 + (-2) = -1


Вторая часть: кислотный остаток ( Cl )


Заряд второй части равен:


-1 • 2 = - 2


У кислотного остатка CO3

индекс 1 не пишем


 14 


 5. Строение комплексных соединений.


Рассмотрим сначала строение гидроксо-комплексных солей.

Гидроксокомплексные соли характерны для амфотерных металлов, например, Zn, Al, Cr, Pb, Be и других. В своём составе гидроксо-комплексные соли содержат два разных металла, один из которых амфотерный (входит во внутреннюю сферу комплексной соли), а другой не амфотерный (входит во внешнюю сферу комплексной соли) и несколько гидроксо-групп ( ОН - гидроксо-группа ). Число гидроксо-групп, называется координационным ( КЧ ) и определяется свойствами атома комплексообразователя (амфотерного металла). Для наиболее часто встречающихся гидроксо-комплексных солей КЧ атомов-комплексообразователей имеют значения:


Координационные числа атомов-комплексообразователей ( КЧ ):

Zn: 4

Be: 4

Pb: 4

Al: 4, 6

Cr: 4, 6



Пример 1: тетрагидроксоцинкат калия - K2[Zn(OH)4]


Атом-комплексообразователь d-элемент - Zn

( записывается первым

внутри квадратных скобок )

Координационное число ( КЧ ) -

число лигандов, - групп атомов, связанных

с атомом комплексообразователем во

внутренней сфере комплексной соли.


K2[Zn(OH)4]


Внешняя сфера комплексной соли -

металл калий: К

( за квадратными скобками )

Внутренняя сфера комплексной соли -

амфотерный металл цинк: Zn

и четыре ОН - группы

( внутри квадратных скобок )



Пример 2: гексагидроксохромат натрия - Na3[Cr(OH)6]


Атом-комплексообразователь d-элемент - Cr

( записывается первым

внутри квадратных скобок )

Координационное число ( КЧ ) -

число лигандов, - групп атомов, связанных

с атомом комплексообразователем во

внутренней сфере комплексной соли.


Na3[Cr(OH)6]


Внешняя сфера комплексной соли -

металл натрий: Na

( за квадратными скобками )

Внутренняя сфера комплексной соли -

амфотерный металл хром: Cr

и шесть ОН - групп

( внутри квадратных скобок )







 15 


 6. Как составить формулу комплексной соли по названию ?


Правила составления формул комплексных солей по названию.


1) Прочитайте название вещества и напишите составные части символами элементов:


Пример 1: тетрагидроксоцинкат калия


Название цинкат означает, что

атом-комплексообразователь - цинк: Zn

Его записывают первым

внутри квадратных скобок.

Приставка ТЕТРА означает, что

гидроксо-групп четыре

Их берут в скобки и пишут индекс 4 за скобкой


K[Zn(OH)4]


Слово КАЛИЯ означает, что слева от

квадратной скобки надо

записать символ калия: К

Название ГИДРОКСО означает, что справа от

комплесообразователя - цинка ( Zn )

находятся ОН - группы.


2) Проставьте заряды частиц, входящих в состав формулы. Заряд металла положителен и численно равен валентности металла. Заряд ОН группы равен ( - 1 ):


Валентность цинка равна II ( постоянная ),

поэтому, заряд атома цинка равен ( + 2 )

Заряд ОН группы всегда равен ( -1 )



+1 +2 -1

K[Zn(OH)4]


Валентность калия равна I ( постоянная ),

поэтому, заряд атома калия равен ( + 1 )



3) Формула комплексной соли делится на две части: первая часть - внешняя сфера (металл за квадратными скобками); вторая часть - внутренняя сфера ( металл с ОН группами внутри квадратных скобок). Посчитайте суммы зарядов в составных частях (за квадратными скобками и внутри них).


Первая часть: металл калий - К


+1

К


Заряд первой части равен: +1




+1 +2 -1

K[Zn(OH)4]


+1 -2


Вторая часть:

внутренняя сфера комплексного соединения

+2 -1

[Zn(OH)4]


+2 + (-1) • 4 = - 2

Заряд второй части равен: -2


4) Суммарный заряд всех составных частей молекулы равен 0. Пользуясь этим определите и проставьте индексы в формулу так, чтобы эта закономерность была выполнена.


Первая часть: металл калий - К


Заряд первой части равен:


+1




+1 +2 -1

K2[Zn(OH)4]


+1•2 + (-2) = 0


Вторая часть:

внутренняя сфера комплексного соединения

+2 -1

[Zn(OH)4]


+2 + (-1) • 4 = - 2

Заряд второй части равен: -2


Чтобы сумма зарядов составных частей стала равна 0, необходимо увеличить положительный заряд. Для этого число атомов калия должно быть равно 2. Этот индекс надо поставить в формулу справа внизу от атома калия.


 16 


Пример 2: тетрагидроксоалюминат натрия


Название АЛЮМИНат означает, что

атом-комплексообразователь - алюминий: Al

Его записывают первым

внутри квадратных скобок.

Приставка ТЕТРА означает, что

гидроксо-групп четыре

Их берут в скобки и пишут

индекс 4 за скобкой


Na[Al(OH)4]


Слово НАТРИЯ означает, что слева от

квадратной скобки надо

записать символ натрия: Na

Название ГИДРОКСО означает, что справа от

комплесообразователя - алюминия ( Al )

находятся ОН - группы.


2) Проставьте заряды частиц, входящих в состав формулы. Заряд металла положителен и численно равен валентности металла. Заряд ОН группы равен ( - 1 ):


Валентность алюминия равна III

( постоянная ),

поэтому, заряд атома алюминия равен ( + 3 )


Заряд ОН группы всегда равен ( -1 )



+1 +3 -1

Na[Al(OH)4]


Валентность натрия равна I ( постоянная ),

поэтому, заряд атома натрия равен ( + 1 )



3) Формула комплексной соли делится на две части: первая часть - внешняя сфера (металл за квадратными скобками); вторая часть - внутренняя сфера ( металл с ОН группами внутри квадратных скобок). Посчитайте суммы зарядов в составных частях (за квадратными скобками и внутри них).


Первая часть: металл натрий - Na


+1

Na


Заряд первой части равен: +1




+1 +3 -1

Na[Al(OH)4]


+1 -1


Вторая часть:

внутренняя сфера комплексного соединения

+3 -1

[Al(OH)4]


+3 + (-1) • 4 = - 1

Заряд второй части равен: -1


4) Суммарный заряд всех составных частей молекулы равен 0. Пользуясь этим определите и проставьте индексы в формулу так, чтобы эта закономерность была выполнена.


Первая часть: металл натрий - Na


Заряд первой части равен:


+1




+1 +3 -1

Na[Al(OH)4]


+1 • 1 + (-1) = 0


Вторая часть:

внутренняя сфера комплексного соединения

+3 -1

[Al(OH)4]


+3 + (-1) • 4 = - 1

Заряд второй части равен: -1


Cумма зарядов составных частей равна 0, поэтому, индексы ставить не требуется.






 17 


Пример 3: гексагидроксохромат (III) натрия


Название ХРОМат означает, что

атом-комплексообразователь - хром: Cr

Его записывают первым

внутри квадратных скобок.

Приставка ГЕКСА означает, что

гидроксо-групп ШеСТЬ

Их берут в скобки и пишут

индекс 6 за скобкой


Na[Cr(OH)6]


Слово НАТРИЯ означает, что слева от

квадратной скобки надо

записать символ натрия: Na

Название ГИДРОКСО означает, что справа от

комплесообразователя - хрома ( Cr )

находятся ОН - группы.


2) Проставьте заряды частиц, входящих в состав формулы. Заряд металла положителен и численно равен валентности металла. Заряд ОН группы равен ( - 1 ):


Валентность хрома равна III

( указана в названии ),

поэтому, заряд атома хрома равен ( + 3 )


Заряд ОН группы всегда равен ( -1 )



+1 +3 -1

Na[Cr(OH)6]


Валентность натрия равна I ( постоянная ),

поэтому, заряд атома натрия равен ( + 1 )



3) Формула комплексной соли делится на две части: первая часть - внешняя сфера (металл за квадратными скобками); вторая часть - внутренняя сфера ( металл с ОН группами внутри квадратных скобок). Посчитайте суммы зарядов в составных частях (за квадратными скобками и внутри них).


Первая часть: металл натрий - Na


+1

Na


Заряд первой части равен: +1




+1 +3 -1

Na[Cr(OH)6]


+1 -3


Вторая часть:

внутренняя сфера комплексного соединения

+3 -1

[Cr(OH)6]


+3 + (-1) • 6 = - 3

Заряд второй части равен: -3


4) Суммарный заряд всех составных частей молекулы равен 0. Пользуясь этим, определите и проставьте индексы в формулу так, чтобы эта закономерность была выполнена.


Первая часть: металл натрий - Na


Заряд первой части равен:


+1




+1 +3 -1

Na3[Cr(OH)6]


+1•3 + (-3) = 0


Вторая часть:

внутренняя сфера комплексного соединения

+3 -1

[Cr(OH)6]


+3 + (-1) • 6 = - 3

Заряд второй части равен: -3


Чтобы сумма зарядов составных частей стала равна 0, необходимо увеличить положительный заряд. Для этого число атомов натрия должно быть равно 3. Этот индекс надо поставить в формулу справа внизу от атома натрия.




1Авиация и космонавтика
2Архитектура и строительство
3Астрономия
 
4Безопасность жизнедеятельности
5Биология
 
6Военная кафедра, гражданская оборона
 
7География, экономическая география
8Геология и геодезия
9Государственное регулирование и налоги
 
10Естествознание
 
11Журналистика
 
12Законодательство и право
13Адвокатура
14Административное право
15Арбитражное процессуальное право
16Банковское право
17Государство и право
18Гражданское право и процесс
19Жилищное право
20Законодательство зарубежных стран
21Земельное право
22Конституционное право
23Конституционное право зарубежных стран
24Международное право
25Муниципальное право
26Налоговое право
27Римское право
28Семейное право
29Таможенное право
30Трудовое право
31Уголовное право и процесс
32Финансовое право
33Хозяйственное право
34Экологическое право
35Юриспруденция
36Иностранные языки
37Информатика, информационные технологии
38Базы данных
39Компьютерные сети
40Программирование
41Искусство и культура
42Краеведение
43Культурология
44Музыка
45История
46Биографии
47Историческая личность
 
48Литература
 
49Маркетинг и реклама
50Математика
51Медицина и здоровье
52Менеджмент
53Антикризисное управление
54Делопроизводство и документооборот
55Логистика
 
56Педагогика
57Политология
58Правоохранительные органы
59Криминалистика и криминология
60Прочее
61Психология
62Юридическая психология
 
63Радиоэлектроника
64Религия
 
65Сельское хозяйство и землепользование
66Социология
67Страхование
 
68Технологии
69Материаловедение
70Машиностроение
71Металлургия
72Транспорт
73Туризм
 
74Физика
75Физкультура и спорт
76Философия
 
77Химия
 
78Экология, охрана природы
79Экономика и финансы
80Анализ хозяйственной деятельности
81Банковское дело и кредитование
82Биржевое дело
83Бухгалтерский учет и аудит
84История экономических учений
85Международные отношения
86Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
87Финансы
88Ценные бумаги и фондовый рынок
89Экономика предприятия
90Экономико-математическое моделирование
91Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Пришёл с отцом в супермаркет. Стою выбираю замороженные пельмени. На одной пачке надпись "мясосодержащая начинка категории Г" на другой "категории Д". Подходит отец, и так с высоты жизненного опыта заявляет: "Не стоит искать разницу между говном и дерьмом".
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Формулы веществ-составление", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2017
Рейтинг@Mail.ru