Реферат: Формулы веществ-составление - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Формулы веществ-составление

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 63 kb, скачать бесплатно
Обойти Антиплагиат
Повысьте уникальность файла до 80-100% здесь.
Промокод referatbank - cкидка 20%!
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Савельев А.Е. Химия. Изучение с пониманием. Светлой памяти мое й любимой мамочки посвящается... Предлагаемое учебное п особие содержит материал необходимый для полноценного обучения основа м общей химии. В книге приведены правила общей химии, которые подробно ра зобраны на конкретных примерах. Алгоритмы составления формул, уравнени й реакций и т.п. снабжены пояснительными схемами. Пособие предназначено для школьников, абитуриентов и учителей химии. Учитель химии средней школы № 405 Copyright. Савельев Алексей Евгеньевич, 1998 © 1 1. Как составить формулу по названию ? Существует четыре осно вных класса неорганических веществ: кислоты, основания, оксиды, соли. Таблица 1. КЛ АСС ВЕЩЕСТВ ОКСИДЫ ОСНОВАНИЯ КИСЛОТЫ СОЛИ КА К ОТЛИЧИТЬ ОДИН КЛАСС ОТ ДРУГОГО ? Слово “ОКСИД” в названии Слово “ГИДРОКСИД” в названии Слово “КИСЛОТА” в названии Любое другое слово кроме: оксид, гидроксид или кислота 1) Два элемента 2) Второй элемент - КИСЛОРОД 1) Справа от первого элемента ОН - группа 1) Первый элемент в формуле - ВОДОРОД 1) Справа от первого элемента кислотный остаток Сu O Na 2 O Fe 2 O 3 K OH С a (OH) 2 Fe (OH) 3 H C l H 2 SO 4 H 3 PO 4 Cu C l 2 Na 2 SO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 Правила составления фор мул по названию. I. Составление формул окси дов и оснований. Чтобы рационально науч иться составлять формулы веществ, принадлежащих к этим классам необход имо действовать следующим образом: 1) Прочитайте название вещества и напишите составные ча сти символами элементов: Название вещества: Выполненное действие: Пояснения: оксид алюминия Al O Слово оксид означает, что после символа алюминия ( Al ) надо записать символ кислорода ( О ) гидроксид железа (III) Fe OH Слово гидроксид означает, что после символа железа ( Fe ) надо записать гидроксильную группу ( ОН ) 2) Проставьте валентности химических элементов над символами элементов. 2 Название вещества: Выполненное действие: Пояснения: оксид алюминия III II Al O Валентность алюминия ( Аl ) не указана в названии. Смотрим в таблицу Менделеева (cм. ниже) Там этот металл стоит в III группе, значит, его валентность равна III. Валентность кислорода ( О ) всегда равна II гидроксид железа (III) III I Fe OH Валентность железа ( Fe ) указана в названии. Она равна III. Валентность ОH - группы всегда равна I Таблица: Определение вал ентности по периодической системе: В таблице Менделеева вертикальные столбцы, обозначен ные римскими цифрами (I, II, III и т.д.) - э то ГРУППЫ ЭЛЕМЕНТОВ. Периоды Группы элементов I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg TI Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db JI Rf Bh Hn Mt 3) Найдите наименьшее обще е кратное (НОК) - самое маленькое число, которое можно разделить на обе вал ентности и получить целые числа. Наименьшее общее кратное (НОК) разделит е на каждую из валентностей и проставьте ИНДЕКСЫ ( цифры внизу справа у си мвола элемента) в формулу. Выполненное действие: Пояснения: НОК = 6 III II Al 2 O 3 6 : III = 2 6 : II = 3 Самое маленькое число, делящаеся на обе валентности т.е. на III и на II это 6. Разделив 6 на обе валентности, получаем индексы, которые записываем справа внизу от знака элемента. 3 Выполненное действие: Пояснения: НОК = 3 III I Fe(OH) 3 3 : III = 1 3 : I = 3 Самое маленькое число, делящаеся на обе валентности нацело, т.е. на III и на I это 3. Разделив 3 на обе валентности, получаем индексы. Для железа индекс 1 не записываем ОН - группа состоит из двух элементов, поэтому, её берут в скобки и за скобками пишут индекс 3 II. Составление формул сол ей. Чтобы уметь составлять формулы солей необходимо знать какой кислотный остаток соответствует первому слову в названии соли. Для этого выучите формулы кислот их назва ния и названия их солей по таблице № . № п / п ФОРМУЛА КИСЛОТЫ НАЗВАНИЕ КИСЛОТЫ Первое слово в названии соли Кислотный остаток 1. HCl СОЛЯНАЯ ( хлороводородная кислота ) ХЛОРИД Сl 2. H 2 S CЕРОВОДОРОДНАЯ КИСЛОТА СУЛЬФИД S 3. H 2 SO 4 СЕРНАЯ КИСЛОТА СУЛЬФАТ SO 4 4. H 2 SO 3 СЕРНИСТАЯ КИСЛОТА СУЛЬФИТ SO 3 5. HNO 3 АЗОТНАЯ КИСЛОТА НИТРАТ NO 3 6. HNO 2 АЗОТИСТАЯ КИСЛОТА НИТРИТ NO 2 7. H 3 PO 4 ФОСФОРНАЯ КИСЛОТА ФОСФАТ PO 4 8. H 2 CO 3 УГОЛЬНАЯ КИСЛОТА КАРБОНАТ CO 3 9. H 2 SiO 3 КРЕМНИЕВАЯ КИСЛОТА СИЛИКАТ SiO 3 10. CH 3 COOH УКСУСНАЯ КИСЛОТА АЦЕТАТ CH 3 COO Алгоритм составления фо рмулы соли такой же как при составлении формул оксидов и оснований. 1) Прочитайте название ве щества и напишите составные части символами элементов: 4 Название вещества: Выполненное действие: Пояснения: нитрат бария Ba NO 3 Слово “нитрат” означает, что это соль азотной кислоты ( HNO 3 ) и, поэтому, после символа бария ( Ва ) надо записать кислотный остаток NO 3 сульфат хрома (III) Cr SO 4 Слово “сульфат” означает, что это соль серной кислоты ( H 2 SO 4 ) и, поэтому, после символа хрома ( Cr ) надо записать кислотный остаток SO 4 хлорид железа (II) Fe Cl Слово “хлор ид” означает, что это соль соляной кислоты ( HCl ) и, поэтому, после символа железа( Fe ) надо записать кислотный остаток Cl 2) Проставьте валентности химических элементов над симв олами элементов. Название вещества: Выполненное действие: Пояснения: нитрат бария II I Ba NO 3 Валентность бария ( Ba ) не указана в названии. Смотрим в таблицу Менделеева (cм. ниже) Там этот металл стоит в II группе, значит, его валентность равна II. Валентность кислотного остатка ( NО 3 ) равна I , т.к. в формуле азотной кислоты ( HNO 3 ) 1 атом водорода сульфат хрома (III) III II Сr SO 4 Валентность хрома( Cr ) указана в названии. Она равна III. Валентность кислотного остатка ( SО 4 ) равна II , т.к. в формуле серной кислоты ( H 2 SO 4 ) 2 атома водо рода хлорид железа (II) II I Fe Cl Валентность железа ( Fe ) указана в названии. Она равна II. Валентность кислотного остатка ( Cl ) равна I , т.к. в формуле cоляной кислоты ( HCl ) 1 атом водорода 3) Найдите наименьшее общее кратное (НОК) - самое маленькое число, которое м ожно разделить на обе валентности и получить целые числа. Наименьшее об щее кратное (НОК) разделите на каждую из валентностей и проставьте ИНДЕК СЫ ( цифры внизу справа у символа элемента) в формулу. 5 Выполненное действие: Пояснения: НОК = 2 II I Ba (NO 3 ) 2 2 : II = 1 2 : I = 2 Самое маленькое число, делящееся на обе валентности т.е. на II и на I это 2. Разделив 2 на обе валентности, получаем индексы, которые записываем справа внизу от знака элемента. NO 3 - группа состоит из двух элементов, по этому, её берём в скобки и за скобкой записываем индекс 2. НОК = 6 III II Cr 2 (SO 4 ) 3 6 : III = 2 6 : II = 3 Самое маленькое число, делящееся на обе валентности нацело, т.е. на III и на II это 6. Разделив 6 на обе валентности, получаем индексы, которые записываем справа внизу от знака элемента. SO 4 - группа состоит из двух элементов, по этому, её берём в скобки и за скобкой записываем индекс 3. НОК = 2 II I Fe Cl 2 2 : II = 1 2 : I = 2 Самое маленькое число, делящееся на обе валентности т.е. на II и на I это 2. Разделив 2 на обе валентности, получаем индексы, которые записываем справа внизу от знака элемента. Cl - группа состоит из 1 элемента, поэтому, её брать в скобки не надо, а справа внизу записываем индекс 2. 6 2. Как у равнять схему химической реакции ( проставить коэффициенты ) ? Пример 1. 1) Запишите схему реакции: Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 Fe(OH) 3 + BaSO 4 2) Уравняйте атомы всех элементов ( Fe, S, Ba ) кроме водорода ( Н ) и кислорода ( О ): Уравниваем железо ( Fe ): До уравнивания После уравнив ания Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 Fe(OH) 3 + BaSO 4 железа нет железа нет 1 • 2 = 2 атома железа 1 • 1 =1 атом железа 2 + 0 = 2 1 + 0 = 1 число атомов железа неравн ое В правой части атомов железа меньше, поэтому, перед формулой Fe(OH) 3 надо поставить коэффициент 2 Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + BaSO 4 желез а нет железа нет 1 • 2 = 2 атома железа 2 • 1 =2 атома железа Уравнено ! Уравниваем серу ( S ): До уравнивания После уравнив ания Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + BaSO 4 серы нет серы нет 1 • 1 • 3 = 3 1 • 1 = 1 атома серы атом серы 3 + 0 = 3 0 + 1 = 1 число атомов серы неравное В правой части атомов серы меньше, поэтому, перед формулой BaSO 4 надо поставить коэффициен т 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3 BaSO 4 серы нет серы нет 1 • 1 • 3 = 3 3 • 1 = 3 атома серы атома серы Уравнено ! Уравниваем барий ( Ва ): До уравнивания После уравнив ания Fe 2 (SO 4 ) 3 + Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3 BaSO 4 бария нет бария нет 1 • 1 = 1 3 • 1 = 3 атом бария атома бария 0 + 1 = 1 0 + 3 = 3 число атомов бария неравно е В левой части атомов бария меньше, поэтому, перед формулой Ba(OH) 2 надо поставить коэффициен т 3 Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3 BaSO 4 бария нет бария нет 3 • 1 = 3 3 • 1 = 3 атома бария атома бария Уравнено ! 7 3) Уравняйте атомы водород а ( H ): До уравнив ания: Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3 BaSO 4 водорода нет водорода нет 3 • 1• 2 = 6 2 • 1• 3 = 6 атомов водорода атомов водорода 0 + 6 = 6 6 + 0 = 6 Число атомов водорода равн ое, поэтому, дополнительно ставить коэффициенты не требуется. 4) Прове рьте равенство атомов кислорода ( О ): До уравнивания: Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3 BaSO 4 1 • 4• 3 = 12 3 • 1 • 2 = 6 2 • 1 • 3 = 6 3 • 4 = 12 атомов кислорода атомов кислорода атомов кислорода ато мов кислорода 12 + 6 = 18 6 + 12 = 18 Число атомов кислорода рав ное, поэтому, дополнительно ставить коэффициенты не требуется. 5) Поставьте знак равенства в схему реакции, так как, число атомов каждого элемента слева равно числу атомов каждого элемента справа. Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 Ba(OH) 2 2 Fe(OH) 3 + 3 BaSO 4 Пример 2. Существуют более сложн ые схемы реакций, в которых общий порядок уравнивания числа атомов элеме нтов может не привести к успеху. В любом случае водород уравнивается пре дпоследним, а кислород - последним. 1) Запишите схему реакции : K 3 PO 4 + CaCl 2 KCl + Ca 3 (PO 4 ) 2 2) Уравняйте атомы всех элементов ( K, Ca, P, Cl ) кроме водорода ( Н ) и кислорода ( О ): В этой реакции сначала лучше уравнять число атомов кальция ( Са ) или атомов фосфора ( Р ). Если попр обовать начать уравнивать число атомов калия ( К ) или атомов хлора ( Сl ), то п осле не удастся уравнять атомы кальция ( Са ) и атомы фосфора ( Р ). Убедитесь в этом сами. Уравниваем кальций ( Са ): До уравнивания После уравнив ания K 3 PO 4 + CaCl 2 KCl + Ca 3 (PO 4 ) 2 н ет нет кальция 1 • 1 = 1 кальция 1 • 3 = 3 1 атом кальция 3 атома кальция 0 + 1 = 1 0 + 3 = 3 число атомов кальция нерав ное В левой части атомов кальция меньше, поэтому, перед формулой CaCl 2 надо поставить коэффициент 3 K 3 PO 4 + 3 CaCl 2 KCl + Ca 3 (PO 4 ) 2 кальция нет кальция нет 3 • 1 = 3 1 • 3 = 3 3 атома кальция Уравнено ! 3 атома каль ция 8 Уравниваем хлор ( Сl ): До уравнивания После уравнив ания K 3 PO 4 + 3 CaCl 2 KCl + Ca 3 (PO 4 ) 2 н ет нет хлора 3 • 2 = 6 1 • 1 = 1 хлора 6 атомов хлора 1 атом хлора 0 + 6 = 6 1 + 0 = 1 число атомов хлора неравно е В правой части атомов хлора меньше, поэтому, перед формулой КCl надо поставить коэффициент 6 K 3 PO 4 + 3 CaCl 2 6 KCl + Ca 3 (PO 4 ) 2 хлора нет хлора нет 3 • 2 = 6 6 • 1 = 6 6 атомов хлора 6 атомов хлора Уравнено ! Уравниваем калий ( К ): До уравнивания После уравнив ания K 3 PO 4 + 3 CaCl 2 6 KCl + Ca 3 (PO 4 ) 2 нет нет 1 • 3 = 3 калия 6 • 1 = 6 калия 3 атома калия 6 атомов калия 3 + 0 = 3 6 + 0 = 6 число атомов калия неравно е В левой части атомов калия меньше, поэтому, перед формулой К 3 PO 4 надо поставить коэффициент 2 2 K 3 PO 4 + 3 CaCl 2 6 KCl + Ca 3 (PO 4 ) 2 калия нет калия нет 2 • 3 = 6 6 • 1 = 6 6 атомов калия 6 атомов калия Уравнено ! 9 3. Как составить формулу кислой соли по названию ? Правила составления фор мул кислых солей по названию. Чтобы научиться составлять формулы кислых солей необходимо ум еть составлять формулы средних солей по кислотным остаткам соответств ующих кислот (см. 1). Пример 1: 1) Прочитайте название ве щества и напишите составные части символами элементов: Наз вание вещества: Выполненное действие: Пояснения: гидрофосфат калия KHPO 4 Приставка ГИДРО означает, что соль кислая, поэтому, в составе кислотного остатка 1 атом Н (атом водорода). Название ФОСФАТ означает, что это соль фосфорной кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка группа PO 4 2) Проставьте валентность над символами металла и кислотного оста тка, например, для указанных выше веществ: Название вещества: Выполненное действие: Пояснения: гидрофосфат калия I II KHPO 4 Валентность калия равна I , так как калий элемент I группы главной подгруппы. Валентность кислотного о статка HPO 4 определяется по разности атомов водорода в кислоте и кислотном остатке: H 3 PO 4 HPO 4 3 -1 = II 3) Найдите наименьшее общее кратное (НОК) - самое маленькое число, кот орое можно разделить на обе валентности и получить целые числа. Наимень шее общее кратное (НОК) разделите на каждую из валентностей и проставьте ИНДЕКСЫ ( цифры внизу справа у символа элемента) в формулу. Выполненное действие: Пояснения: НОК = 2 I II K 2 HPO 4 2 : I = 2 2 : II = 1 единицу не пишут Самое маленькое число, делящаеся на обе валентности т.е. на II и на I это 2. Разделив 2 на обе валентности, получаем индексы, которые записываем справа внизу от знака элемента и кислотного остатка. 10 Пример 2: 1) Прочитайте название ве щества и напишите составные части символами элементов: Наз вание вещества: Выполненное действие: Пояснения: дигидрофосфат кальция СаH 2 PO 4 Приставка ДИГИДРО означает, что соль кислая и имеет в составе кислотного остатка 2 атома Н “ДИ” означает ДВА (атома водорода) Название ФОСФАТ означает, что это соль фосфорной кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка группа PO 4 2) Проставьте валентность над символами металла и кислотного остатка, например, для указанных выше веществ: Название вещества: Выполненное действие: Пояснения: дигидрофосфат калия II I СаH 2 PO 4 Валентность кальция равна II , так как кальций элемент II группы главной подгруппы. Валентность кислотного о статка H 2 PO 4 определяется по разности атомов водорода в кислоте и кислотном остатке: H 3 PO 4 H 2 PO 4 3 -2 = I 3) Найдите наименьшее общее кратное (НОК) - самое маленькое число, которое м ожно разделить на обе валентности и получить целые числа. Наименьшее об щее кратное (НОК) разделите на каждую из валентностей и проставьте ИНДЕК СЫ ( цифры внизу справа у символа элемента) в формулу. Выполненное действие: Пояснения: НОК = 2 II I Са(H 2 PO 4 ) 2 2 : II = 1 2 : I = 2 кислотный остаток надо взять в скобки, т.к. результат деления больше 1 Самое маленькое число, делящаеся на обе валентности, т.е. на II и на I это 2. Разделив 2 на обе валентности, получаем индексы, которые записываем справа внизу от знака элемента и кислотного остатка. 11 4. Как составить формулу основной соли по названию ? Правила составления фор мул основных солей по названию. Пример 1. 1) Прочитайте название ве щества и напишите составные части символами элементов: Наз вание вещества: Выполненное действие: Пояснения: гидроксохлорид железа (III) FeOHCl Приставка ГИДРОКСО означает, что соль основная, поэтому, в составе - одна ОН группа Название ХЛОРИД означает, что это соль соляной кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка Cl 2) Проставьте заряды частиц, входящих в состав формулы. Заряд металл а положителен и равен численно валентности металла. Заряд ОН группы раве н ( - 1 ). Заряд кислотного остатка отрицателен и чсленно равен валентности к ислотного остатка: Название вещества: Выполненное действие: Пояснения: гидроксохлорид железа (III) +3 -1 -1 FeOHCl Валентность железа равна III ( указано в названии ), поэтому, заряд атома железа равен ( + 3 ) Валентность кислотного остатка Cl рав на I , т.к. в НCl один атом водорода, поэтому, заряд хлора равен ( - 1 ) Заряд ОН группы всегда ра вен ( -1 ) 3) Формула основной соли делится на две части: первая часть - металл с ОН группой; вторая часть - кислотный остаток. Посчитайте суммы зарядов в с оставных частях. Первая часть: металл и ОН группа +3 -1 ( FeOH ) Заряд первой части равен: +3 + (-1) = +2 +3 -1 -1 FeOHCl +2 -1 Вторая часть: кислотный о статок ( Cl ) Заряд второй части равен: -1 4) Используя принцип элект ронейтральности молекулы вещества ( сумма зарядов составных частей рав на нулю ), проставьте в формулу индексы. Первая часть: металл и ОН группа ( FeOH ) Заряд первой части равен: +3 + (-1) = +2 У группы FeOH индекс 1 не пишем +3 -1 -1 FeOHCl 2 +2 + (-2) = 0 Вторая часть: кислотный о статок ( Cl ) Для равенства зарядов у ки слотного остатка Cl пишем индекс: 2 Заряд второй части равен: -1 • 2 = - 2 12 Пример 2. 1) Прочитайте название ве щества и напишите составные части символами элементов: Наз вание вещества: Выполненное действие: Пояснения: дигидроксохлорид железа (III) Fe(OH) 2 Cl Приставка ДИГИДРОКСО означает, что соль основная, и в её составе - две ОН группы “ДИ” означает ДВЕ ( две ОН группы ) Название ХЛОРИД означает, что это соль соляной кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка группа Cl 2) Проставьте заряды части ц, входящих в состав формулы. Заряд металла положителен и равен численно валентности металла. Заряд ОН группы равен ( - 1 ). Заряд кислотного остатка о трицателен и чсленно равен валентности кислотного остатка: Наз вание вещества: Выполненное действие: Пояснения: дигидроксохлорид железа (III) +3 -1 -1 Fe(OH) 2 Cl Валентность железа равна III ( указано в названии ), поэтому, заряд атома железа равен ( + 3 ) Валентность кислотного остатка Cl рав на I , т.к. в НCl один атом водорода, поэтому, заряд хлора равен ( - 1 ) Заряд ОН группы всегда ра вен ( -1 ) 3) Формула основной соли д елится на две части: первая часть - металл с ОН группой; вторая часть - кисло тный остаток. Посчитайте суммы зарядов в составных частях. Первая часть: металл и ОН группы +3 -1 ( Fe(OH) 2 ) Заряд первой части равен: +3 + ( -1 • 2 ) = +1 +3 -1 -1 Fe(OH) 2 Cl +1 -1 Вторая часть: кислотный о статок ( Cl ) Заряд второй части равен: -1 4) Используя принцип элект ронейтральности молекулы вещества ( сумма зарядов составных частей рав на нулю ), проставьте в формулу индексы. Первая часть: металл и ОН группа +3 -1 ( Fe(OH) 2 ) Заряд первой части равен: +3 + ( -1 • 2 ) = +1 +3 -1 -1 Fe(OH) 2 Cl +1 + ( -1 ) = 0 Вторая часть: кислотный о статок ( Cl ) Заряд второй части равен: -1 • 1 = - 1 Заряды ч астей равны, поэтому, индексы ставить не надо, т.к. формула составлена. 13 Пример 3. 1) Прочитайте название ве щества и напишите составные части символами элементов: Наз вание вещества: Выполненное действие: Пояснения: гидроксокарбонат меди (II) СuOHCO 3 Приставка ГИДРОКСО означает, что соль основная, поэтому, в составе - одна ОН группа Название КАРБОНАТ означает, что это соль угольной кислоты, поэтому, в составе кислотного остатка группа CО 3 2) Проставьте заряды части ц, входящих в состав формулы. Заряд металла положителен и равен численно валентности металла. Заряд ОН группы равен ( - 1 ). Заряд кислотного остатка о трицателен и чсленно равен валентности кислотного остатка: Название вещества: Выполненное действие: Пояснения: гидроксокарбонат меди (II) +2 -1 -2 СuOHCO 3 Валентность меди равна II ( указано в названии ), поэтому, заряд атома меди равен ( + 2 ) Валентность кислотного остатка CО 3 ра вна II , т.к. в Н 2 CО 3 два атома водорода, поэтому, заряд CО 3 равен ( - 2 ) Заряд ОН группы всегда ра вен ( -1 ) 3) Формула основной соли д елится на две части: первая часть - металл с ОН группой; вторая часть - кисло тный остаток. Посчитайте суммы зарядов в составных частях. Первая часть: металл и ОН группа +2 -1 ( СuOH ) Заряд первой части равен: +2 + (-1) = +1 +2 -1 -2 CuOHCO 3 +1 -2 Вторая часть: кислотный о статок ( CO 3 ) Заряд второй части равен: -2 4) Используя принцип элект ронейтральности молекулы вещества ( сумма зарядов составных частей рав на нулю ), проставьте в формулу индексы. Первая часть: металл и ОН группа ( CuOH ) Заряд первой части равен: +2 + (-1) = +1 У группы CuOH запишите индекс 2 +2 -1 -2 (СuOH) 2 CO 3 +1 + (-2) = -1 Вторая часть: кислотный о статок ( Cl ) Заряд второй части равен: -1 • 2 = - 2 У кислотного остатка CO 3 индекс 1 не пишем 14 5. Строение комплексных соединений. Рассмотрим сначала с троение гидроксо-комплексных солей. Гидроксокомплексны е соли характерны для амфотерных металлов, например, Zn, Al, Cr, Pb, Be и других. В сво ём составе гидроксо-комплексные соли содержат два разных металла, один и з которых амфотерный (входит во внутреннюю сферу комплексной соли), а дру гой не амфотерный (входит во внешнюю сферу комплексной соли) и несколько гидроксо-групп ( ОН - гидроксо-группа ). Число гидроксо-групп, называется ко ординационным ( КЧ ) и определяется свойствами атома комплексообразоват еля (амфотерного металла). Для наиболее часто встречающихся гидроксо-ком плексных солей КЧ атомов-комплексообразователей имеют значения: Координ ационные числа атомов-комплексообразователей ( КЧ ): Zn: 4 Be: 4 Pb: 4 Al: 4, 6 Cr: 4, 6 Пример 1: тетрагидроксоцинкат калия - K 2 [Zn(OH) 4 ] Атом-комплексообразователь d-элемент - Zn ( записывается первым внутри квадратных скобок ) Координационное число ( КЧ ) - число лигандов, - групп ат омов, связанных с атомом комплексообразователем во внутренней сфере комплексной соли. K 2 [Zn(OH) 4 ] Внешняя сфера комплексной соли - металл калий: К ( за квадратными скобками ) Внутренняя сфера комплексной соли - амфотерный металл цинк: Zn и четыре ОН - группы ( внутри квадратных скобок ) Пример 2: гексагидроксохромат натрия - Na 3 [Cr(OH) 6 ] Атом-компл ексообразователь d-элемент - Cr ( записывается первым внутри квадратных скобок ) Координационное число ( КЧ ) - число лигандов, - групп ат омов, связанных с атомом комплексообразователем во внутренней сфере комплексной соли. Na 3 [Cr(OH) 6 ] Внешняя сфера комплексной соли - металл натрий: Na ( за квадратными скобками ) Внутренняя сфера комплексной соли - амфотерный металл хром: Cr и шесть ОН - групп ( внутри квадратных скобок ) 15 6. Как составить форм улу комплексной соли по названию ? Правила составления формул комплексных солей по назва нию. 1) Прочитайте название ве щества и напишите составные части символами элементов: Пример 1: тетрагидроксоцинкат калия Название цинк ат означает, что атом-комплексообразователь - цинк: Zn Его записывают первым внутри квадратных скобок. Приставка ТЕТРА означает, что гидроксо-групп четыре И х берут в скобки и пишут индекс 4 за скобкой K[Zn(OH) 4 ] Слово КАЛИЯ означает, что слева от квадратной скобки надо записать символ калия: К Название ГИДРОКСО означае т, что справа от комплесообразователя - цинка ( Zn ) находятся ОН - группы. 2) Проставьте заряды частиц, входящих в состав формулы. За ряд металла положителен и численно равен валентности металла. Заряд ОН г руппы равен ( - 1 ): Валентность цинка равна II ( постоянная ), поэтому, заряд атома цинка равен ( + 2 ) Заряд ОН группы всегда равен ( -1 ) +1 +2 -1 K[Zn(OH) 4 ] Валентност ь калия равна I ( постоянная ), поэтому, заряд атома калия равен ( + 1 ) 3) Формула комплексной соли делится на две части: первая ч асть - внешняя сфера (металл за квадратными скобками); вторая часть - внутр енняя сфера ( металл с ОН группами внутри квадратных скобок). Посчитайте с уммы зарядов в составных частях (за квадратными скобками и внутри них). Первая часть: металл калий - К +1 К Заряд первой части равен: +1 +1 +2 -1 K[Zn(OH) 4 ] +1 -2 Вторая часть: внутренняя сфера комплексного соединения +2 -1 [Zn(OH) 4 ] +2 + (-1) • 4 = - 2 Заряд второй части равен: -2 4) Суммарный заряд всех составных частей молекулы равен 0. Пользуясь этим определите и проставьте индексы в формулу так, чтобы эта закономер ность была выполнена. Первая часть: металл калий - К Заряд первой части равен: +1 +1 +2 -1 K 2 [Zn(OH) 4 ] +1• 2 + (-2) = 0 Вторая часть: внутренняя сфера комплексного соединения +2 -1 [Zn(OH) 4 ] +2 + (-1) • 4 = - 2 Заряд второй части равен: -2 Чтобы сумма зарядов составных частей стала равна 0, необходимо увеличить положительный заряд. Для этого число атомов калия должно быть равно 2. Этот индекс надо поставить в формулу справа внизу от атома калия. 16 Пример 2: тетрагидроксоалюминат натрия Название АЛЮМ ИНат означает, что атом-комплексообразователь - алюминий: Al Его записывают первым внутри квадратных скобок. Приставка ТЕТРА означает, что гидроксо-групп четыре И х берут в скобки и пишут индекс 4 за скобкой Na[Al(OH) 4 ] Слово НАТР ИЯ означает, что слева от квадратной скобки надо записать символ натрия: Na Название ГИДРОКСО означае т, что справа от комплесообразователя - алюминия ( Al ) находятся ОН - группы. 2) Проставьте заряды частиц, входящих в состав формулы. Заряд металла поло жителен и численно равен валентности металла. Заряд ОН группы равен ( - 1 ): Валентност ь алюминия равна III ( постоянная ), поэтому, заряд атома алюминия равен ( + 3 ) Заряд ОН группы всегда равен ( -1 ) +1 +3 -1 Na[Al(OH) 4 ] Валентност ь натрия равна I ( постоянная ), поэтому, заряд атома натрия равен ( + 1 ) 3) Формула комплексной соли делится на две части: первая часть - внешняя сф ера (металл за квадратными скобками); вторая часть - внутренняя сфера ( мет алл с ОН группами внутри квадратных скобок). Посчитайте суммы зарядов в с оставных частях (за квадратными скобками и внутри них). Первая часть: металл натрий - Na +1 Na Заряд первой части равен: +1 +1 +3 -1 Na[Al(OH) 4 ] +1 -1 Вторая часть: внутренняя сфера комплексного соединения +3 -1 [Al(OH) 4 ] +3 + (-1) • 4 = - 1 Заряд второй части равен: -1 4) Суммарный заряд всех составных частей молекулы равен 0. Пользуясь этим определите и проставьте индексы в формулу так, чтобы эта закономер ность была выполнена. Первая часть: металл натрий - Na Заряд первой части равен: +1 +1 +3 -1 Na[Al(OH) 4 ] +1 • 1 + (-1) = 0 Вторая часть: внутренняя сфера комплексного соединения +3 -1 [Al(OH) 4 ] +3 + (-1) • 4 = - 1 Заряд второй части равен: -1 Cумма зарядов составных частей равна 0, поэтому, индексы ставить не требуется. 17 Пример 3: гексагидроксохромат (III) натрия Название ХРО М ат означает, что атом-комплексообразователь - хром: Cr Его записывают первым внутри квадратных скобок. Приставка ГЕКСА означает, что гидроксо-групп Ш еСТЬ И х берут в скобки и пишут индекс 6 за скобкой Na[Cr(OH) 6 ] Слово НАТР ИЯ означает, что слева от квадратной скобки надо записать символ натрия: Na Название ГИДРОКСО означае т, что справа от комплесообразователя - хрома ( Cr ) находятся ОН - группы. 2) Проставьте заряды частиц, входящих в состав формулы. Заряд металла поло жителен и численно равен валентности металла. Заряд ОН группы равен ( - 1 ): Валентность хрома равна III ( указана в названии ), поэтому, заряд атома хрома равен ( + 3 ) Заряд ОН группы всегда равен ( -1 ) +1 +3 -1 Na[Cr(OH) 6 ] Валентност ь натрия равна I ( постоянная ), поэтому, заряд атома натрия равен ( + 1 ) 3) Формула комплексной соли делится на две части: первая часть - внешняя сф ера (металл за квадратными скобками); вторая часть - внутренняя сфера ( мет алл с ОН группами внутри квадратных скобок). Посчитайте суммы зарядов в с оставных частях (за квадратными скобками и внутри них). Первая часть: металл натрий - Na +1 Na Заряд первой части равен: +1 +1 +3 -1 Na[Cr(OH) 6 ] +1 -3 Вторая часть: внутренняя сфера комплексного соединения +3 -1 [Cr(OH) 6 ] +3 + (-1) • 6 = - 3 Заряд второй части равен: -3 4) Суммарный заряд всех составных частей молекулы равен 0. Пользуясь этим, определите и проставьте индексы в формулу так, чтобы эта закономер ность была выполнена. Первая часть: металл натрий - Na Заряд первой части равен: +1 +1 +3 -1 Na 3 [Cr(OH) 6 ] +1• 3 + (-3) = 0 Вторая часть: внутренняя сфера комплексного соединения +3 -1 [Cr(OH) 6 ] +3 + (-1) • 6 = - 3 Заряд второй части равен: -3 Чтобы сумма зарядов составных частей стала равна 0, необходимо увеличить положительный заряд. Для этого число атомов натрия должно быт ь равно 3. Этот индекс надо поставить в формулу справа внизу от атома натри я.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
На ухрюпинской фабрике по производству мужских носков каждое утро не могут найти второй цех.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Формулы веществ-составление", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2017
Рейтинг@Mail.ru