Реферат: Физико-химия конкретных промышленных каталитческих процессов - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Физико-химия конкретных промышленных каталитческих процессов

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 112 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

- 8 - Физико-химия конкретных промышленных каталитческих процессов. Окислительный аммонолиз пропилена. Окислительное хлорирование этилена. Основные особенности процессов окисления в псевдоожиженном слое катализатора. «Воздушный» и «кислородный» процессы. Рециркуляционные технологии. Кинетика и механизм реакций. Окислительный аммонолиз пропилена. C 3 H 6 + NH 3 + 1,5 O 2 = C 3 H 3 N + 3 H 2 O C 3 H 6 + NH 3 + nO 2 CH 3 CN, HCN, CO, CO 2 ,H 2 O C 3 H 3 N + m O 2 CH 3 CN, HCN, CO, CO 2 ,H 2 O 1 C 3 H 3 N C 3 H 6 3 2 CH 3 CN, HCN, CO, CO 2 ,H 2 O Температура – 430 0 С, давление – близкое к атмосферному. Состав смеси на входе в реактор C 3 H 6 – 10% O 2 - 16,8% NH 3 - 10% N 2 - 63,2% Возможность подавать в реактор смесь, состав которой лежит внутри пределов взрываемости – следствие пламягасящих свойств псевдоожиженного слоя. Сохранение постоянной активности катализатора в реакторе как результат его истирания и уноса с компенсирующей подпиткой свежего катализатора. Катализаторы – Bi - Mo - O , U - Sb - O , Fe - Sb - O , Sn - Sb - O Промышленные катализаторы на территории СНГ (псевдоожиженный слой) С-41 (Саратов, Нитрон) – Bi - Mo - Fe - Ni - Co - Na - P - O / SiO 2 ( SOHIO ) A -112 (Новополоцк, Полимир) – Bi - Mo - O / SiO 2 ( ASAHI Chemical ) Приготовление катализатора методом распылительной сушки. 1 C 3 H 3 N C 3 H 6 3 2 CH 3 CN, HCN, CO, CO 2 ,H 2 O Псевдоожиженный слой по двухфазной модели характеризуется коэффициентом массообмена между фазами и безразмерным параметром =( k 1 + k 2 )/ . Если активность катализатора ниже стандартной в 2 раза, например, вместо k = k 1 + k 2 =1сек -1 получили образец с k =0,5сек -1 , то для =1сек, =0,2сек -1 (т.е. при =5) конверсия уменьшается с 0,965 до 0,943. Если доокисляющая способность выше стандартной в два раза, например, b вместо 0,01 равно 0,02, то выход уменьшается с 0,79 до 0,65. Механизм реакции по данным меченых атомов и кинетическому изотопному эффекту. Дейтерирование пропилена показало, что лимитирует скорость реакции отрыв метильного водорода. Эти же эксперименты, а также эксперименты с изотопами углерода, показали, что образующееся на поверхности соединение – симметричное. Распределение дейтерия в продуктах показывает, что образуется -, а не -комплекс. Результаты опытов с изотопами кислорода над висмут-молибденовыми катализаторами. Окислительное хлорирование этилена. С 2 H 4 + 2 HCl + 0,5 O 2 = C 2 H 4 Cl 2 + H 2 O 2 C 2 H 4 Cl 2 = C 2 H 3 Cl + HCl С 2 H 4 + Cl 2 = C 2 H 4 Cl 2 2 С 2 H 4 + Cl 2 + 0,5 O 2 = 2 C 2 H 3 Cl + H 2 O Катализатор – CuCl 2 / Al 2 O 3 Температура 220-270 0 С. Давление 3,5-4,5 атм. Состав смеси на входе в реактор HCl – 30% С 2 H 4 - 15,5% O 2 – 11%. Остальное – азот («воздушный» процесс) или азот + диоксид углерода («кислородный» процесс). Преимущества (уменьшение выбросов дихлорэтана и потерь этилена) и недостатки (затраты на разделение воздуха и на циркуляцию смеси) «кислородного» процесса. Механизм процесса по данным стационарных и нестационарных кинетических измерений. Окисление этилена в окись этилена. Основные направления развития «кислородного» процесса. Механизм влияния соединений хлора на селективность и активность. C 2 H 4 + 0,5 O 2 = C 2 H 4 O + 27 ккал/моль C 2 H 4 + 3O 2 = 2CO 2 + 2H 2 O + 330 ккал / моль Температура 220-270 0 С Давление 20 и более атмосфер. Катализатор – 11-13% Ag с добавками/ Al 2 O 3 (корунд) Роль добавок и особенности приготовления катализаторов. Состав смеси на входе в реактор «воздушный» процесс O 2 – 7% C 2 H 4 - 4% (конверсия этилена – 0,3) CO 2 – 7% остальное – азот; «кислородный» процесс O 2 – 7% (конверсия килорода – 0,3) C 2 H 4 - выше 15% CO 2 – 7% остальное – азот и (или) метан. Влияние хлорсодержащих соединений на процесс. Роль теплосъема, “ runaway ”, “ decomp ”. Окисление бутана в малеиновый ангидрид. Окисление метанола в формальдегид на серебряных катализаторах. Особенности процессов в реакторах с восходящим потоком и в условиях, когда реакция определяется внешним тепло- и массопереносом. Окисление бутана в малеиновый ангидрид. C 4 H 10 + 3,5O 2 = C 4 H 2 O 3 + 4H 2 O C 4 H 10 + 5O 2 = 3CO + CO 2 + 5H 2 O C 4 H 10 + 3,5 O 2 = 2 CO + 2 CO 2 + H 2 O Катализатор – ( VO ) 2 P 2 O 7 с добавками K , Cr или других металлов. Особенности приготовления катализатора. Потери фосфора и компенсация этих потерь. Температура – 380-470 0 С. Давление – до 4 атм. Состав смеси на входе в реактор - неподвижный слой C 4 H 10 - 1,6% воздух – остальное ; - псевдоожиженный слой C 4 H 10 - 4,5% O 2 – 16% азот – остальное. Восходящий поток. Особенности процесса. Механизм реакции по данным меченых атомов и изотопных эффектов. Окисление метанола в формальдегид на серебряных катализаторах. CH 3 OH = CH 2 O + H 2 CH 3 OH + 0,5O 2 = CH 2 O + H 2 O CH 3 OH + nO 2 = CO, CO 2 , H 2 O CH 2 O + mO 2 = CO, CO 2 , H 2 O Катализатор – Ag /пемза, мулит. Температурный профили в адиабатическом реакторе для процесса, протекающего в области внешней диффузии. Особенности процессов, протекающих во внешнедиффузионной области. Реакции с участием СО, включая синтеза из СО и водорода, и синтез метанола. Получение газов из углеводородного сырья на примере метана. Очистка метана от сернистых соединений - деструктивное гидрирование на кобальт-молибденовых катализаторах до сероводорода (температура 350-400 0 С, давление 10-40 атм) в адиабатическом реакторе, например, С 4 Н 4 S + 4 H 2 = C 4 H 10 + H 2 S и поглощение сероводорода с помощью ZnO ZnO + H 2 S = ZnS + H 2 O Паровая (порокислородная, углекислотная) конверсия метана - CH 4 + H 2 O = CO + 3H 2 - 50 ккал / моль CO + H 2 O = CO 2 + H 2 + 10 ккал / моль CH 4 + CO 2 = 2CO + 2H 2 - 60 ккал / моль 2CH 4 + O 2 = 2CO + 4H 2 + 7 ккал / моль Условия реакции - температура 800-850 0 С, давление 10-40 атм, катализатор - никель на окиси алюминия, или магний-алюминиевой шпинели (магниевая соль алюминиевой кислоты). Почему высокое давление? Почему избыток пара? Мембранный реактор. Синтез метанола. CO 2 + 3H 2 = CH 3 OH + + H 2 O 10 ккал / моль CO + H 2 O = CO 2 + H 2 + 10 ккал / моль Условия реакции - температура 210-280 0 С, давление 40-90 атм, катализатор - медь-цинк-алюминиевый. Факториал ( H 2 - CO 2 )/( CO 2 + CO ) = 2,0 - 2,2 (для синтеза метанола), для синтеза высших спиртов и в оксосинтезе H 2 / CO = 0,7 - 1,0, для синтеза углеводородов (процесс Фишера-Тропша) H 2 / CO = 2,0 - 2,2. Каталитические процессы в нефтепеработке. Глубина переработки нефти. Газы нефтепеработки: природный газ, попутный газ (растворен в нефти), газы процессов (например, каталитического крекинга). Продукты нефтепеработки: моторные топлива, реактивные топлива, кокс, масла, асфальт, СК. Октановые и цетановые числа. Октановые числа: н-гептан 0 2- метилгексан 41 2,2-диметилпентан 89 2,2,3-триметилбутан 113 метилциклогексан 104 толуол 124 Процессы нефтепеработки: первичная перегонка, гидроочистка ( обессеривание, деазотирование, деметаллирование), каталитический крекинг, гидрокрекинг, платформинг, алкилирование, олигомеризация изомеризация.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
У Вовочки в детстве были проблемы с алкоголем.
Ему его не продавали.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Физико-химия конкретных промышленных каталитческих процессов", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru