Реферат: Физико-химические свойства серебра - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Физико-химические свойства серебра

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 33 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

6 23 МИНИСТЕРСТВО РОСИЙСКИЙ ФЕДЕРАЦИИ ПО СВЯЗИ И ИНФОРМАТИЗАЦ ИИ УРАЛЬСКИЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ ИНСТИТУТ СВЯЗИ И ИНФОРМАТИКИ (ФИЛИАЛ) СибГУТИ Ширихина Марина Владимировна Курс 2 Группа С - 42 Физико-химические свойства серебра. Реферат Научный руководитель: Смирнов Николай Борисович г.Екатеринбург 2005 СОДЕРЖАНИЕ Введение………………………………………………… ………………… 3 1 Физические свойства серебра …………...……………………………….. 4 2 Химические свойства серебра …………...……………………………….. 6 2.1 Взаимодействие с кислородом ………………………………………….... 6 2.2 Окс иды серебра…….. ……………………………………………………. 7 2.3 Взаимодействие с галогенами…..………………………………………... 9 2.4 Взаимодействие с кислотами…………………… ……………………….. 12 2.5 Взаимодействие с неметаллами……………… …………………………. 13 2.6 Положение серебра в ряду напряжений металлов……………..……….. 16 2.7 Комплексные соединения……...…… …………………..……………….. 17 2.8 Коррозионная стойкость сере бра……...…………………….…………… 19 2.9 Сплавы серебра…………………… …………...………..………….……... 19 3 Применение серебра в ра диотехнике…………………………………… 21 Вывод …………..……… ………………………………………………. 23 Список литературы……………………………………………………... 24 Серебро – известно человечеству с древнейших времен. В природе оно встречается как в самородном состояние, так и в виде соединений. Само й распространенной серебряной рудой является серебряный блеск – мине рал аргент ( Ag 2 S сульфид серебра), кроме этого серебро находит ся в минералах: прустите ( Ag 3 AsS 3 ), кераргите ( AgCl ) , бромаргерите ( AgBr ) и др. Уже десят ь тысяч лет назад люди умели добывать серебро из серебросодержащей руды и изготавливать из него различные предметы быта. Вначале серебро в осно вном использовалось для изготовления украшений и монет, но постепенно о бласть использования этого металла увеличилась. В данное время серебро используется во множестве отраслей народного хозяйства, таких как ювел ирное дело, медицина, фотография, изготовление зеркал, гальванотехника, ракетная техника, холодильная химическая промышленность, автомобилест роение и др. По звонкости серебро заметно выделяется среди других металл ов, поэтому колокольных дел мастера всегда добавляли серебро в бронзу дл я получения «малинового звона», в наше время струны некоторых музыкальн ых инструментов делают из сплава, в котором 90% серебра. Серебро также прим еняется в радиотехнике для покрытия контактов радиодеталей в целях пов ышения их электрической проводимости и устойчивости к коррозии, для изг отовления серебряно-цинковых аккумуляторов, а также входит в состав раз личных сплавов и припоев. Серебро относиться к металлам подгруппы меди. Для него характерны все свойства металлов такие как: высокая тепло- и эле ктропроводность, гибкость и ковкость, высокая плотность и твердость в к омпактном состоянии и при условиях близких к нормальным, характерный ме таллический блеск и звон при ударе. В данном реферате я хочу рассмотреть основные физико-химические свойства серебра и его соединений и возможн ость использования серебра в радиотехнике. 1. Физические свойства серебра. Внешне чистое серебро – это блестящий металл зеркально-голубого цвет а поверхность которого кажется почти белой. Серебро достаточно пластич ный металл обладающий высокой гибкостью и ковкостью , поэтому его можно относительно легко сгибать, вытягивать и резать, но к сожаление это же св ойство способствует его деформации при нагрузках. Если рассматривать с еребро с точки зрения плотности то Ag относиться к тяжелым металлам (10,5 г/см 3 ).В таблице приведены основные физические свойства серебра. Название серебро (а ргентум) Ag Порядковый номер 47 Молярная масса 107,870 г/моль Валентность I,(II),( III ) Заряд 1+,(2+),(3+) Массовые числа природных изотопов 107,109 Радиус атома , пм 144 Энергия ионизации Э Э+,эВ 7,57 Радиус иона Э+, пм 113 Стандартный электронный потенциал ,В 0,799 Температура плавления є С 960,5° С Температура кипения є С 2167°С Твердость (алмаз=10) 2,7 Плотность , г/см 3 10,5 Теплоемкость С p ,Дж/моль град 1,7 Температуропроводность Ь · 10 4 ,м 2 /с 309 Удельное электросопротивление р 10 -6 ,Ом см 1,6 Электропроводность ( Hg =1) 59 Теплопроводность ( Hg =1) 57 Как известно серебро - металл, а следовательно по своим элект рическим свойствам относится к проводникам. Серебро обладает очень хор ошей электропроводностью ,что обусловлено высшей степенью делокализац ии электронов и наличием в кристаллической решетке электронов проводи мости, отличающихся большей подвижностью. Электропроводность серебра сильно зависит от степени очистки и понижается по мере появления новых п римесей, что связано с нарушением упорядоченности в кристаллической ре шетке серебра и возникновением новых препятствий направленному движен ию электронов. В нор- мальных условиях (20 є С ) удельное электросопротивление серебра равно 1,6 p 10 -6 Ом·cм, но при повышении тем пературы электрическое сопротивление увеличивается. Это происходит из -за увеличения амплитуды колебаний атомов кристаллической решетки сер ебра, нарушающих условия направленного движения электронов. Высокая теплопроводнос ть серебра (57 при Hg =1 ) обусловлена следующим процессом: свободные электроны серебра, на ходящиеся в постоянном движении, сталкиваются с колеблющимися атомами в узлах кристаллической решетки и обмениваются с ними энергией, усиливш иеся при нагревании металла колебания атомов незамедлительно передают ся с помощью электронов соседним и удаленным атомам, в результате происх одит быстрое выравнивание температура по всей массе металла. Температура плавления серебра равна 960,5 є С, а объем его при плавлении увеличивается на 3,3%. Серебро относить к диамагнитным ,то есть обладающим отрицательной восп риимчивостью к магнитному полю и оказывающим сопротивление его силовы м линиям , веществам. Серебро отличный отражатель, оно способно отразить 97-99% видимого света и одинаково хорошо отражает весь диапазон волн видимого спектра : длинна волны , нм - 1000500100504031,63020 . отражение лучей ,% - 9998,5969. Кроме этого для серебра характерна прозрачность в ультрафиолетовой об ласти около 31,60 пм. 2. Химические свойства серебра. Атом серебра имеет один электрон на уровне 5 s , а ниже лежит уровень 4 d 10 – в нем 10 электронов. Этот уровень имеет м аксимальное число электронов, электроны в нем прочно связаны и поэтому с еребро в своих соединениях почти всегда выступает как однозарядный пол ожительный ион (почти всегда одновалентно). Лишь в очень редких случаях с еребро проявляет себя как двух- или трех- зарядный катион. В этих соедине ниях атому серебра приходится отдавать электроны не только из внешней о болочки, но и из следующей оболочки, так что в ней остается уже не десять, а девять или восемь электронов. Однако устойчивым катионом серебра в вод ных растворах все-таки неизменно является однозарядный катион Ag + . 2.1 Взаимодействие с кислор одом С химической точки зрения серебро достаточно инертно - это малоактивны й металл, который не проявляет способности к ионизации и легко вытесняет ся из соединений более активными металлами или водородом. В атмосфере во здуха серебро не окисляется ни при комнатных температурах, ни при нагрев ании. Строго говоря в обычных условиях серебро само по себе практически не реагирует с кислородом, но если нагр еть серебро до 168 є С то оно хорошо растворя ет кислород и образуется оксид серебра Ag 2 O . Расплав серебра поглощает большие об ъемы кислорода (ок. 180 см 3 кислород а в 100 г серебра при 1024 є С), а при застывании расплава происходит бурное выделение кислорода. Внешне это явление напоминает извержение вулкана: на поверхности застывающего металла образуется корка, на кото рой местами появляются небольшие возвышения, из которых вырывается ра створенный кислород, увлекая за собой частички раскаленного металла. Кроме того на поверхности металла удалось обнаружить тон чайшую пленку оксида – ее толщина всего 1,2 нм, т.е. 0,00000012 см. Нагревание до температуры 400 є С при повышении давления кислорода ведет к развитию реакц ии окисления и серебро все-таки превращается в оксид. 2.2Оксиды серебра. Рассмотрим одни из важнейших соединений серебра – оксиды. Самые распр остраненные это оксиды одновалентного серебра. Оксид серебра Ag 2 O получают при обработке растворов AgNO 3 щелочами и ли растворами гидрооксидов щелочноземельных металлов: 2AgNO 3 + 2NAOH =Ag 2 O + 2NaNO 3 + H 2 O 2AgNO 3 + 2KOH = Ag 2 O + 2KNO 3 + H 2 O Оксид серебра Ag 2 O представляет собой ди амагнитный кристаллический порошок (кубические кристаллы) бурого цвет а с плотностью 7,1 – 7,4 г/см 3 ,который медленно чернеет под воздействием солнечного света, высвобождая кислород При на гревании до +200 є С оксид серебра разлагает ся на элементы : Ag 2 О = 2 Ag + O 2 Оксид серебра Ag 2 О незначительно растворяется в воде (0,017 г/л ) .Получающийся раствор имеет щелочную реакцию и, подобно щелочам, осажда ет гидроксиды некоторых металлов из растворов их солей. В одород, оксид углерода, перекись водорода и многие металлы востанавлива ют оксид серебра в водной суспензии до металлического серебра: Ag 2 О + H 2 ( t 40 є C ) = 2 Ag + Н 2 О Ag 2 О + CO =2Ag + CO 2 Ag 2 О + H 2 O 2 + 2Ag + H 2 O + O 2 Оксид серебра растворяется в плавиковой и азотной ки слотах , в солях аммония, в растворах цианидов щелочных металлов, в аммиак е и т.д Ag 2 O + 2 HF = 2 AgF +Н 2 О Ag 2 O + 2 HNO 3 = 2 AgNO 3 + Н 2 О Оксид серебра – энергичный окислитель по отношению к сое динениям хрома Cr 2 O 3 , 2 Cr ( OH )3 : 5 Ag 2 О + Cr 2 O 3 = 2Ag 2 CrO 4 + 6Ag 3Ag 2 O + 2Cr(OH) 3 + 4NaOH = 2Na 2 CrO 4 + 6Ag + 5H 2 O Суспензия оксида серебра применяется в медицине как антисептическое средство. Смесь состава 5% - Ag 3 O , 15% - CO 2 O 3 , 30% - CuO и 50% - MnO 2 , называемая « гопкалитом», служит для зарядки проти вогазов в качестве защитного слоя против оксида углерода. Оксид серебра может служить источником для получения атомарного кислорода и использ уется в «кислородных пистолетах», которые применяются для испытания ст ойкости к окислению материалов, предназначенных для космических аппаратов. Гидрооксид серебра ( I ) AgOH представляет собой неустойчивый белый ос адок. Он обладает амфотерными свойствами, легко поглощает CO 2 из воз духа и при нагревании с Na 2 S образует аргентаты. Основные свойств а гидрооксида серебра усиливаются в присутствие аммиака. Получают AgOH в результате обработки нитрата сере бра спиртовым раствором гидрооксида калия при pH =8,5-9 и температуре 45 є С. Кроме оксида одновалентного серебра Ag 2 O известны также оксиды Ag ( II ), Ag ( III ) AgO и Ag 2 O 3 . Оксид серебра AgO получают действием озона на металличе ское серебро или на Ag 2 O : Ag 2 O + O 3 = 2 AgO + O 2 Кроме этого AgO можно получить обработкой раствора AgNO 3 раствором K 2 S 2 O 8 2 AgNO 3 + K 2 S 2 O 8 + 4KOH = 2AgO + 2K 2 SO 4 + 2KNO 3 + 2H 2 O Оксид двухвалентного серебра представляет собой диамаг нитный кристаллический порошок серовато-черного цвета с плотностью 7,48 г/ см 3 .Он растворим в серной , соляной и конце нтрированной азотной кислотах, устойчив при обычной температуре и разл агается на элементы при нагреве до +100 є С. Т акже является энергичным окислителем по отношению к SO 2 , NH 3 Me NO 2 и обладает свойствами полупроводника. 3.3 Взаимодействие с галогенами. Серебро дает прочные соединения с галогенами : AgF , AgCl , AgBr , AgI . Фторид серебра AgF по лучают прямым взаимодействием элементов при нагревании, действием пла виковой кислоты на оксид или карбонат серебра, термическим разложением при +200 С .причем наряду с AgF образуетс я BF 3 : 2Ag + F 2 = 2AgF 97,4 ккал Ag 2 CO 3 + 2HF = 2AgF + H 2 O + CO 2 Ag 2 O + 2HF = 2AgF+ H 2 O Ag(BF 4 ) = AgF + BF 3 Выделение кристаллов AgF из водного раствора осуществляется путем концентрирования в вакууме в темноте. Фторид серебра представляет собой расплывающиеся на воздухе бесцветные гранецентрированные кубические кристаллы с плотно стью 5,85 г/см 3 и температурой плавления +435 є С. Фторид серебра плохо растворим в спирте, н о легко растворим в воде (в отличие от остальных галогенидов серебра) и в а ммиаке; его нельзя хранить в стеклянной посуде , так как он разрушает стек ло. Под действием паров воды и водорода при нагревании фторид серебра во сстанавливается до маталлического серебра: 2AgF+ H 2 O = 2Ag + 2HF + O 2 2AgF + H 2 = 2Ag + 2HF Ультрафиолетовые лучи вызывают превращение фторид а серебра в полуфторид Ag 2 F . Водный раствор фторида серебра служи т для дезинфекции питьевой воды и используется в производстве медицинс ких препаратов . Хлорид серебра AgCl м ожет быть получен несколькими способами :обработкой металлического се ребра хлорной водой, действием газообразного HCl на серебра при температуре выше +1150 є С, обработкой соляной кислотой серебра в присутствие воздуха (к ислорода или другого окислителя), действием растворимых хлоридов на сер ебро, обработка растворов солей серебра соляной кислотой или раствором какого-либо хлорида. Ниже приведена одна из таких реакций: AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3 Хлорид серебра AgCl представляет собой диамагнитные белые кубические кристаллы с температурой плавления +455 є С и температурой кипения +1554 є С. Это вещество не растворяется в воде и кислотах, но растворяется в растворах хлоридов ( NaCl , KCl , NH 4 Cl , CaCl 2, MnCl 2 ),цианидов, тиасульфатов, нитратов щелочных мет аллов и в аммиаке с образованием растворимых и бесцветных координацион ных соединений: AgCl + KCl = K(AgCl 2 ) AgCl + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 2 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] + NaCl AgCl + 2KCN = K[Ag(CN) 2 ] + KCl AgCl + 2 NH 3 = [ Ag ( NH 3 ) 2 ] Cl Под действием света хлорид серебра постепенно темнеет, разлагаясь с выд елением металлического серебра и хлора: AgCl = Ag + 1/2 Cl 2 На этой реакции основывается применение AgCl в фотопленках. Хлорид серебр а встречается в природе в виде минерала кераргита , который ` используется для получения промышленного сер ебра методом цианирования, основанного на склонности серебра образовы вать сложные комплексные соединения с цианидами – солями цианисто-вод ородной кислоты( HCN ) : AgCl + 2NaCN = [Ag(CN) 2 ]+ 2Na + +Cl - Бромид серебра AgBr может быть получен в темноте обработкой раствора AgNO 3 раствором HBr (или бромида щелочного металла), либо непос редственным взаимодействием брома с металлическим серебром ( п олучение AgBr осуществляется в темноте, чтобы исключить фотовосстановление): AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3 Ag+1/ 2 Br 2 = AgBr + 27,4 ккал Соединение AgBr мо жет существовать либо в коллоидной форме, либо в виде диамагнитных желты х кубических гранецентрированных кристаллов с плотностью 6,47 г/см 3 ,температурой плавления +434 є С и температурой кипения +1537 є С. Бромид серебра плохо растворим в воде и растворяется в аммиаке, т иосульфатах щелочных металлов и в концентрированной серной кислоте: AgBr + 2NH 4 OH = (Ag(NH 3 ) 2 )Br = 2H 2 O 2AgBr + H 2 SO 4 = Ag 2 SO 4 = 2HBr AgBr + 2Na 2 S 2 O 3 +Na 3 (Ag(S 2 O 3 ) 2 ) + NaBr Бромид серебра более чувствителен к свету, чем хлорид сер ебра и под действием света разлагается на элементы: AgBr = Ag + Ѕ Br 2 Бромистое серебро востанавливается цинком в кислой сред е или металлами(свинец или медь) при нагревании, а также сплавлением с без водным карбонатом натрия: 2 AgBr + Na 2 CO 3 = 2 Ag + 2 NaBr + CO 2 Бромид серебра применяется для изготовления фотопленок и в качестве ка тализатора при получении монокарбоновых жирных кислот или олефинов с п омощью реактива Гриньяра. В природе бромид серебра встречается в виде ми нерала бромаргерита. Иодид серебра AgI может быть получен в темноте путем непосредственного взаимодейс твия паров йода с металлическим серебром, хлоридом или бромидом серебра при нагревании: AgNO 3 + HI = AgI + HNO 3 Ag + V 2 I 2 = AgI +29 ,3 ккал AgNO 3 + KI = AgI + KNO 3 Ag + HI = AgI + Ѕ H2 Иодид серебра может существовать либо в виде прозрач ных лучепреломляющих гексагональных призматических кристаллов лимон но-желтого цвета,либо в виде двулучепреломляющих октаэдров красного цв ета. В природе иодид серебра встречается в виде минерала йодагирита. Кри сталлическая структура AgI очень по хожа на структуру кристаллов льда, поэтому на частицах иодида серебра ле гко образуются кристаллы льда из переохлажденного пара. На этой особенн ости основано использование его для ускорения выпад енния дождя в засушливых районах. 2.4 Взаимодействие с кислотами. В ряду напряжений серебро расположено значительно дальше водорода, по этому соляная и разбавленная серная кислота на него практически не дейс твуют. Разбавляют серебро обычно в азотной кислоте ( HNO 3 ). Так как в азотной кислоте в качестве окислителя формально выступает азот в степени окисления +5, максимальное значение электронно го потенциала для нитрат-иона разбавленной кислоты как окислителя равн о 0,96В. Большее значение потенциала отражает то, что азотная кислота – бол ее сильный окислитель чем серная. Взаимодействие азотной кислоты с сере бром показано следующим уравнением: Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O Можно также растворить серебро и в концентрированной кипящей серной ки слоте H 2 SO 4 : 2 Ag + 2H 2 SO 4 = Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O Соляная и бромистоводородная кислоты в концентрированных растворах ме дленно реагируют с серебром: 2Ag + 4HCl = 2H(AgCl 2 ) + H 2 2Ag + 4HBr = 2H(AgBr 2 ) +H 2 Серебро также реагирует с йодистоводородной кислотой: 2Ag + 2HI = 2AgI + H 2 Эта реакция возможна только в связи с малой растворимостью AgI в воде и сдвига реакции вправо по мере выпадения иодида серебра в о садок. С плавиковой, угольной кислотами и со смесью кислот «царская водка» сер ебро не реагирует. Органические кислоты также не реагируют с металличес ким серебром. 2.5 Взаимодействие с неметаллами. Часто мы можем наблюдать почернение серебрянных предметов – это резу льтат образования на их поверхности соединения серебра и серы – сульфида серебра AgS2. Это п роисходит под влиянием содержащегося в воздухе сероводорода. Сероводо род в присутствие кислорода воздуха и воды взаимодействует с металличе ским серебром при комнатной температуре по уравнению: 2 Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O Сульфид серебра мало растворим в воде, аммиаке, ти осульфатах щелочных металлов, Ag 2 S растворяется в азо тной кислоте и растворах цианидов щелочных металлов. Ag 2 S растворяется в тетрацианоцинкате натрия по реакции: Ag 2 S + Na 2 (Zn(CN) 4 ) = 2Na(Ag(CN) 2 ) + ZnS В природе сульфид серебра находиться в минерале аргентид е. Серебро из аргентида добывается методом цианирования : Ag 2 S + 5NaCN + H 2 O + Ѕ O 2 = 2Na(Ag(CN) 2 ) + 2NaOH + NaSCN Сульфат серебра Ag 2 SO 4 представляет собой диамагнитные орторобические мелкие крист аллы белого цвета. Сульфат серебра растворяется в воде, его можно восста новить до металлического серебра водородом, медью, цинком, железом. Суль фат серебра получают взаимодействием серебра, оксида серебра, нитрата и ли карбоната серебра с серной кислотой. Тиосульфат серебра Ag 2 S 2 O 3 представляет собой порошок белого цвета, он мало растворим в воде и растворяется в ам миаке и растворах тиосульфатов щелочных металлов с образованием коорд инационных соединений. Получают тиосульфат серебра взаимодействием ац етата или фторида серебра с тиосульфатом натрия. Наибольшее практическое значение имеет азотнок ислое серебро или нитрат серебра AgNO 3 . Нитрат серебра получают при взаимодействии азотной кислота с металлическим серебром (непосред ственно азот не взаимодействует с серебром): 3 Ag + 4HNO 3 = 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O Нитрат серебра это хорошо растворимая в воде бесцветная соль, которая яв ляется обычным исходным веществом при изучении различных реакций ионо в серебра. Кроме воды нитрат серебра растворим в метаноле, этаноле, ацетоне, пириди не. Нитрат серебра применяется в производстве фотоматериалов, при изгот овлении зеркал, в гальванотехнике, в производстве несмываемых чернил и к расителей для хлопчатобумажных тканей. В медицине раствор нитрата сере бра называют ляписом и применяется при лечение различных поражений кож и. Расплавленный нитрат серебра может служить средой для криоскопии (кри оскопическая константа 26,5 град/моль). Термическое разложение данной соли наступает при температуре выше 350 С. Из нитрата серебра металлическое сер ебро можно осадить сульфатом железа, металлическим цинком, фармальдеги дом в аммиачной среде или нитратом марганца в щелочной: 3AgNO 3 + 3FeSO 4 = 3Ag + Fe(NО 3 ) 3 + Fe 2 (SO 4 ) 3 2AgNO 3 + Zn = 2Ag + Zn(NО 3 ) 2 2(AgNН 3 ) 2 )OH + HCHO = 2Ag + 3NH 3 + HCOONH 4 + Н 2 О 2AgNO 3 + Mn(NO 3 ) 2 + 4NaOH = 2Ag + MnO 2 + 4NaNО 3 + 2Н 2 О Цианид серебра AgCN представляет собой бесцве тные ромбоэдрические кристаллы с плотностью 3,95 г/см 3 и температурои плавления +320…350 є С. Он плохо растворим в воде, растворяется в амммиаке или растворах солей аммония, цианидов и ти осульфатов щелочных металлов с образованием координационных соединен ий: AgCN + 2NH 4 OH = (Ag(NH 3 ) 2 CN +2H 2 O AgCN + KCN = K(Ag(CN) 2 ) Цианид серебра применяют при гальваническом серебрении, в производстве нитрилов и изонитрилов. Оксалат серебра Ag 2 C 2 O 4 представляет собой моноклинные кристаллы белого цвета с плотн остью 5,029 г/см 3 , он плохо растворим в воде, чув ствителен к свету ,разлагается при нагревании до +100 є С. При температуре +140 є С Ag 2 C 2 O 4 разлагается со взрывом. Получают оксалат серебра пу тем взаимодействия нитрата серебра с щавелевой кислотой или оксалатом щелочного металла. Ортофосфат серебра Ag 3 PO 4 предста вляет собой кубические кристаллы желтого цвета , плотностью 6,37 г/см 3 .Он мало раствори м в воде и чувствителен к свету. Растворяется ортофосфат серебра в аммиа ке и минеральных кислотах.. Получают Ag 3 PO 4 взаимодействием нитрата серебра с подкисленным раствором орт офосфата натрия и применяют для изготовления светочувствительной бума ги и эмульсий. Карбонат серебра Ag 2 CО 3 представляет собой ромбоэдрические кристаллы ж елтовато-белого цвета, плотностью 3,95 г/см 3 .Он мало растворим в воде и растворяется в аммиаке или р астворах цианидов и тиосульфатов щелочных металлов. Разлагается при ки пячении с большим количеством воды или нагревание на воздухе. Получают к арбонат серебра при взаимодействие нитрата серебра с карбонатом или ги дрокарбонатом натрия. 2AgNO 3 + Na 2 CO 3 = Ag 2 CO 3 + 2NaNO 3 Селен, теллур, фосфор, мышьяк и углерод реагируют с металли ческим серебром при нагревании с образованием Ag 2 Se , Ag 2 Te , Ag 3 P , Ag 3 As , Ag 4 C. 2.6 Положение серебра в ряду напряжений металлов. В ряду напряжений серебро стоит после водорода и относит ся к малоактивным металлам, имеющим положительные значения стандартно го электродного потенциала 0,799 В. Уравнение электродного процесса для Ag + следующее: Ag + + e- = Ag Принципиально окисляться водой могут те металлы, стандартные электрод ные потенциалы которых ниже потенциала ионов водорода в воде, а стандарт ный электродный потенциал серебра выше потенциала водорода, следовате льно металлическое серебро не реагирует с водой и водородом. В ряду напр яжений мы рассматриваем окислительно-восстановительную способность э лектрохимической системы «металл – ион металла» в строго определенны х условиях: приведенные в нем величины относятся к водному раствору, тем пературе 25°С и еденичной концентрации (активности) ионов металла. В други х условиях: щелочная среда, наличие других ионов и молекул, более прочно с вязывающих окисленную форму металла в виде комплексного соединения, ос адка и т. п. будут иметь место другие соотношения восстановительной акти вности серебра. 2.7 Комплексные соединения. Большинство простых соединений о дновалентного серебра с неорганическими и органическими реагентами об разуют комплексные (координационные) соединения. Многие нерастворимые в воде соединения серебра, например оксид серебра ( I) и хлорид серебра, легко растворяются в вод ном растворе аммиака. Причина растворения заключается в образовании ко мплексных ионов [ Ag(NH 3 ) 2 ] + . Благодаря образо ванию координационных соединений многие, плохо растворимые в воде соед инения серебра, превращаются в легко растворимые. Серебро может иметь к оординационные числа 2,3,4 и 6. Известны многочисленные координационные сое динения у которых вокруг центрального иона серебра скоординированны н ейтральные малекулы аммиака или аминов (моно- или диметиламин, пиридин, а нилин и т.д.). При действие аммиака или различных органических аминов на ок сид, гидрооксид, нитрат, сульфат, карбонат серебра образуются соединени я с комплексным катионом, например [ Ag(NH 3 ) 2 ] + , [ AgEnK ] + , [ AgEn 2 ] + , [ AgPy ] + , [ AgPy 2 ].При растворении галогенидов серебра (AgCl , AgBr , AgI ) в р астворах галогенидов, псевдогалогенидов или тиосульфатов щелочных мет аллов образуются растворимые в воде координационные соединения, содер жащие комплексные анионы, например [ AgCl 2 ] - , [ AgCl 3 ] 2- , [ AgCl 4 ] 3- , [ AgBr 3 ] 2- и т.д. Примером получения комплексного соединения может служить ре акция между бромидом серебра и тиосульфатом натрия. Эта реакция использ уется в фотографии при закреплении (фиксировании) изображения. AgBr + 2Na 2 S 2 O 3 = Na 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] + NaBr Еще одним примером комплексообразования может служить реакция между х лоридом серебра и аммиаком : AgCl + 2NH 3 = [Ag(NH 3 ) 2 ]Cl При взаимодействие хлорида серебра с цианидом натри происходит следую щий процес : к иону серебра легко присоединются два отрицательно заряжен ных иона CN , и получается комплексный ион [ Ag(CN) 2 ], несущий один из быточный отрицательный заряд: AgCl + 2NaCn = [Ag(CN) 2 ] + 2Na + + Cl - Комплексные цианистые соединения серебра применяются д ля гальванического серебрения. Так как при электролизе растворов этих с олей на поверхности изделий осаждается плотный слой мелкокристалличес кого серебра. При пропускание тока через раствор K[Ag(CN) 2 ] серебр о выделяется на катоде за счет незначительного количества ионов серебр а, которое получается вследствие диссоциации комплексного аниона: [ Ag(CN) 2 ] - = Ag + + 2CN - Выделение серебра из растворов комплексной соли производят действием на раствор цинком или алюминием. Эти металлы, будучи погруженными в водн ые растворы цианидов, приобретают отрицательный заряд: их ионы покидают металл, а электроны, оставаясь на металле, заряжают его отрицательно. Пот енциал пластинок цинка или алюминия настолько велик, что ионы Ag+ разряжаются на поверхности Zn или Al и серебро выделяется в чистом виде: Zn + + [Ag(Cn) 2 ] = Zn(CN) 2 + Ag + После этой операции осадок серебра сплавляют и, если надо, подвергают до полнительной очистке электрохимическими методами. 2.7 Коррозионная стойкость серебра. Металлические материалы – металлы и сплавы на основе металлов, - прихо дя в соприкосновение с окружающей средой (газообразной или жидкой), подв ергаются с той или иной скоростью разрушению. Причина этого разрушения л ежит в химическом взаимодействии: металлы вступают в окислительно-восс тановительные реакции с веществами, находящимися в окружающей среде. Са мопроизвольное разрушение металла, происходящее под химическим воздей ствием окружающей среды, называется коррозией. К важнейшим видам корроз ии относятся химическая и электрохимическая коррозия. Химической назы вается коррозия, которая протекает при взаимодействии металлов с сухим и газами или растворами неэлектролитов. К электрохимической коррозии о тносятся все случаи коррозии в водных растворах. Серебро относятся к гру ппе металлов промежуточной термодинамической стабильности, то есть им еет положительное значение стандартного электродного потенциала, не п ревышающего значения электродного потенциала, связанного с окисляющим действием кислорода в нейтральной среде. Поэтому серебро будет устойчи во в любых кислых и нейтральных средах в отсутствие кислород. Серебро мо жет использоваться для покрытия им других металлов в целях повышения их устойчивости к коррозии. 2.8 Сплавы серебра. В жидком состояние большинство металлов растворяются друг в друге и об разуют однородный жидкий сплав. Серебро относятся к легкоплавким метал лам и используется для сплавов с неограниченной растворимостью в тверд ом состоянии. Серебро образует сплавы типа твердых растворов с золотом, медью, палладием и интерметаллические соединения с элементами Li, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd, Hg, Al, Ga, In, Tl, Pr, Sn, Zr, Th, P, Sb, S, Se , а также сплавы типа эвтектик с элемен тами Bi, Ge, Ni, Pb, Si, Na, Tl. Присутствие меди делает сплав более прочным, твердым, звонким. С увеличением содержания меди цвет сплавов вс е более приближается к красному, а температура плавления понижается (до некоторо предела, затем она снова увеличивается). Сплавы с еребра с медью, золотом, платиной служат для изготовления ювелирных и бы товых изделий, монет, лабораторной посуды, зубных пломб, мостов и протезо в. Кроме этого серебро включают в состав легко- и тугоплавких припоев. Осн овные припои серебра используемые в промышленности и радиотехнике: сер ебряно-медно-фосфорные припои и серебряно-медно-цинковые припои. Способ ность серебра к смачиванию керамики также используется в промышленнос ти, его добавляют к свинцово-оловянным припоям, применяемым при монтаже электронных компонентов на поверхности печатных плат. В технике серебр яные припои занимают особое место ,потому что паяный ими шов не только пр очен и плотен, но и коррозионно устойчив. Такими припоями паяют судовые т рубопроводы, котлы высокого давления, трансформаторы, электрические ши ны и т.д. Чем выше требования к прочности и коррозионной устойчивости пая ного шва, тем с большим процентом серебра применяются припои. В отдельны х случаях используют припои с 70% серебра. А для пайки титана годно лишь чис тое серебро. 3. Применение серебра в радиотехнике. Как уже было сказано выше, серебро и его соединения используются во мно гих областях народного хозяйства. В радиотехнике применяются как чисто е серебро, так и его сплавы. Существенная доля серебра идет на серебрение медных проводников, тончайшую серебряную пленку наносят для повышения электропроводимости и увеличения коррозионной стойкости. Кроме того, э тому покрытию свойственны эластичность и прекрасное сцепление с основ ным металлом. Серебро применяют также при использовании высокочастотн ых волноводов. По электропроводности серебру нет равных, поэтому серебр яные проводники незаменимы в приборах высокой точности. Сплавы и припои серебра применяют при производстве транзисторов, микросхем, печатных п лат и других радиоэлектронных компонентов. Серебряные покрытия хороши тем, что они прочны и плотны – беспористы. Следует отметить, что серебро л учший электропроводник при нормальных условиях, но, в отличие от многих металлов и сплавов, оно не становится сверхпроводником в условиях преде льно достижимого холода, и используется при сверхнизких температурах в качестве электроизолятора. Легированное тугоплавким металлом (наприме р вольфрамом) серебро является идеальным материалом для изготовления в ысоковольтных переключателей и электропрерывателей. Серебряные конта кты в сенсорных переключателях используются в компьютерных клавиатура х и различных панелях управления. Кроме применения в качестве проводника серебро применяется в серебрян о-цинковых аккумуляторах. В электрических аккумуляторах с щелочным эле ктролитом многие детали подвергаются опасности воздействия на них едк ого калия или натрия высокой концентрации. В то же время детали эти должн ы обладать высокой электропроводностью. Лучшего материала для них, чем серебро, обладающее устойчивостью к щелочам и высокой электропроводно стью, не найти. В серебряно-цинковых аккумуляторах, которые обладают хор ошими электрическими характеристиками и имеют малую массу и объем, элек тродами служат оксиды серебра Ag 2 O , AgO (катод) и губчатый цинк (анод); электролитом служит раствор KOH . При работе аккуму лятора цинк окисляется, превращаясь в ZnO и Zn(OH) 2 , а оксид с еребра восстанавливается до металла. Суммарную реакцию, протекающую пр и разрядке аккумулятора, можно приближенно выразить уравнением: AgO + Zn = Ag + ZnO Напряжение заряженного серебряно-цинкового аккумулятора приближенно равно 1,85 В. При снижении напряжения до 1,25 В аккумулятор заряжают. При этом пр оцессы на электродах «обращаются»: цинк восстанавливается, серебро оки сляется – вновь получаются вещества, необходимые для работы аккумулят ора. Серебряно-цинковые гальванические (аккумуляторы) элемента имеют вдвое большую электрическую емкость, чем свинцовые (кислотные) элементы таког о же размера, поэтому они все чаще применяются в радиотехнике, где уменьш ению массы оборудования придается особенно большое значение. Перспект ивным направлением применения серебра является применение его комплек сных соединений с органическими радикалами в электронных коммутаторах памяти, обусловленное следующим процессом: под действием света происхо дит обратимый переход между двумя стабильными состояниями этого соеди нения. Вывод. В данном реферате рассмотрены основные физические и химические свойст ва серебра и его соединений. В разделе «физические свойства» приведены о сновные и дополнительные свойства серебра: внешний вид, строение атома, температурные характеристики, электрические характеристики. В разделе «химические свойства»: взаимодействие серебра с кислородом, галогенам и, кислотами, неметаллами, образование комплексных соединений, использо вание соединений серебра в народном хозяйстве. Также я рассмотрела поло жение серебра в ряду напряжений металлов, коррозионную стойкость и спос обность серебра к сплавообразованию. Большинство процессов подтвержде ны химическими формулами. Кроме этого в разделе «применение серебра в ра диотехнике» приведены основные направления применения серебра и его с плавов в радиотехнике и электротехнике. На основании этого можно сдела ть вывод, что серебро по своим физико-химическим свойствам имеет большие перспективы для использования его в современной электротехнике, радио технике, аппаратуре связи и телекоммуникаций. Список литературы. 1. Глинка Н.Л. Общая химия. М. Интеграл-Пресс. 2005. 2. Пятницкий В.М. Сухан Д.В. Аналитическая химия серебра. М. 1975 3. Румянцев Д.В. Серебро. М. 1987. 4. Никольский К.К. Защита от к оррозии подземных металлических сооружений связи. М.1973.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Вы думаете, Ломоносов родился таким умным?
Это он, пока до Москвы за обозом шёл, наслушался по дороге…
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Физико-химические свойства серебра", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru