Реферат: Уникальные свойства аммиака и его соединений - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Уникальные свойства аммиака и его соединений

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 119 kb, скачать бесплатно
Обойти Антиплагиат
Повысьте уникальность файла до 80-100% здесь.
Промокод referatbank - cкидка 20%!

Узнайте стоимость написания уникальной работы

















РЕФЕРАТ ПО ХИМИИ

«Уникальные свойства аммиака и его соединений»





Выполнил:

Ученик 10 класса ОШ № 6

Тимофеев Дмитрий



Проверил: Боргун И.Ф.







2007 год

По значимости в неорганической химической индустрии и неорганической химии аммиак - самое важное водородное соединение азота. При обычных условиях аммиак - бесцветный газ с резким запахом и едким вкусом. Он токсичен: раздражает слизистые оболочки, а острое отравление вызывает поражение глаз и воспаление легких. При охлаждении до -33,35?С аммиак сжижается, превращаясь в бесцветную жидкость, а при -77,7?С затвердевает (при н.у.).

По своей химической природе он представляет собой нитрид водорода H3N. В химическом строении аммиака sp3-гибридные орбитали атома азота образуют три связи с тремя атомами водорода, которые занимают три вершины чуть искаженного тетраэдра. Электроны связей Н-N довольно сильно смещены от водорода к азоту (азот более электроотрицателен, чем водород), поэтому молекула аммиака в целом характеризуется значительной полярностью.

Четвертая вершина тетраэдра занята неподеленной электронной парой азота, что дополнительно увеличивает полярность молекулы аммиака и обеспечивает химическую ненасыщенность и реакционноспособность его молекул.

В аммиаке между молекулами действуют водородные связи, вследствие чего аммиак обладает рядом экстремальных свойств по сравнению с другими водородными соединениями элементов пятой группы главной подгруппы. Вследствие полярности молекул и достаточно высокой диэлектрической проницаемости жидкий аммиак является хорошим неводным растворителем. В жидком аммиаке хорошо растворяются щелочные и щелочно-земельные металлы, сера, фосфор, йод, многие соли и кислоты. Вещества с функциональными полярными группами в жидком аммиаке подвергаются электролитической диссоциации.

По растворимости в воде аммиак превосходит любой другой газ: при 0?С 1 объем воды поглощает 1200 объемов газообразного аммиака. Прекрасная растворимость аммиака в воде обусловлена возникновением межмолекулярных водородных связей.

Интересным свойством молекул аммиака является их способность к структурной инверсии, т.е. к "выворачиванию наизнанку" путём прохождения атома азота сквозь образованную атомами водорода плоскость основания пирамиды. Потенциальный барьер этой инверсии равен 25 кДж/моль, осуществлять её могут лишь молекулы, достаточно богатые энергией. Скорость инверсии сравнительно невелика - она в 1000 раз меньше скорости ориентации молекул NH3 электрическим полем. С такой инверсией связано электромагнитное излучение строго определённой частоты в радиодиапазоне СВЧ. На молекулах NH3 советские физики в 1955 году создали новый вид генератора излучения – так называемый мазер.

Аммиачный мазер позволил создать аппаратуру для очень точного измерения времени. Благодаря таким сверхточным «молекулярным часам» установлено, что продолжительность земных суток ежегодно возрастает в - среднем на 0,00043 секунд.

Химические свойства. Аммиак весьма реакционноспособное соединение. Благодаря неподелённой электронной паре у атома N для NH3 особенно характерны и легко осуществимы реакции присоединения. Партнёрами аммиака в таких реакциях могут быть молекулы и ионы, способные предоставить для электронной пары азо­та место на своих незаполненных электронных оболочках. Типичный пример — образование иона аммония путём присо­единения иона водорода Н+ к молекуле NH3

Или в другой записи:

В ионе аммония все связи ковалентны и нераз­личимы (равноценны). Такой механизм обра­зования химической ковалентной связи назы­вают донорно-акцепторным, а связь — координационной. Атом азота, имеющий сво­бодную электронную пару,— донор; ион водо­рода Н+, предоставляющий место этой паре на свободной электронной оболочке,— акцептор. Со многими солями аммиак образует продукты присоединения — аммиакаты (на­пример, CuSO4*5NH3, CuSO4*4NH3*H2O). Они подобны гидратам.

По поводу растворения А. в воде существовало мне­ние, что это — химическое взаимодействие по схеме:

NH3 + Н2О NH4OH  NH4+ +ОН-

Однако термодинамические (то есть энергетические) рас­чёты показали, что на первой стадии процесса образуется вовсе не гидроокись аммония NH4OH, а гидрат ам­миака NH3*H2O:

NH32О NH3-H2O NH4+ + ОН-

Оттого, что ионы NH4 и ОН- в растворах А. образуются не из NH4OH, а из NH3*H2O, таких ионов получается мало: в разбавленном водном растворе — при концент­рации 1 моль/л — каждые 1000 молекул NH3 дают только 42 пары ионов NH4 и ОН-. Такие растворы проявляют слабую щелочную реакцию.

Раствор с концентрацией около 10% А. иног­да называют нашатырным спиртом. На­сыщенный при комнатной температуре раствор А. в воде содержит его около 25%.

При взаимодействии А. с кислотами образу­ются соли аммония — кислые и средние:

NH3 + H2SO4 = (NH4)HSO4
2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4

Поскольку азот в молекуле NH3 имеет окис­лительное число —3, А. является восстанови­телем. При нагревании NH3 с сильными окис­лителями — хлором, бромом, перекисью водо­рода, а также с окислами некоторых металлов образуется свободный азот:

2NH3 + 3Cl =N2+6HCl
2NH3 + ЗСuО = N2 + ЗСu + ЗН2О

В кислороде А. горит:

4NH3+3O2=2N2+6H2O

На воздухе же А. горит, только если смесь воз­духа с А. содержит 16—25% NH3.

Когда окисление А. кислородом ведут в при­сутствии катализатора (сплав платины с роди­ем или др.), то образуется окись азота:

4NH3 + 5О2 = 4NO + 6Н2О.

На этой реакции с последующим окислением NO в двуокись азота NO2 основаны промышлен­ные методы получения азотной кислоты.

Для А. характерны и реакции замещения. Так, щелочные и щелочноземельные металлы при взаимодействии с А. могут давать в зави­симости от условий либо нитриды (Na3N — когда замещены все атомы Н), либо амиды (NaNH2— когда замещён один атом Н). При действии избытка хлора на NH3 или насыщен­ный раствор NH4Cl образуется хлористый азот NCl3 — очень непрочный продукт замещения водорода в А.:

NH3 +3Cl2=3HCl+NCl3

NH4Cl + ЗСl 2= 4НСl + NCl3

Взаимодействие А. с двуокисью углерода при температуре 150—190°С и давлении 100— 200 атм. даёт очень ценный химический про­дукт — мочевину:

2NH3 + СО2 = (NH2)2CO + Н2О
Десятки млн. т мочевины применяют как удоб­рение в сельском хозяйстве и как полупродукт во многих химических производствах.



Использованный материал:

  1. Энциклопедия Школьника: Неорганическая Химия (под общей редакцией члена-корреспондента М.А. Прокофьева). - М.: «Советская Энциклопедия», 1975. 384 стр. с ил.

  2. По материалам Интернет.





1Авиация и космонавтика
2Архитектура и строительство
3Астрономия
 
4Безопасность жизнедеятельности
5Биология
 
6Военная кафедра, гражданская оборона
 
7География, экономическая география
8Геология и геодезия
9Государственное регулирование и налоги
 
10Естествознание
 
11Журналистика
 
12Законодательство и право
13Адвокатура
14Административное право
15Арбитражное процессуальное право
16Банковское право
17Государство и право
18Гражданское право и процесс
19Жилищное право
20Законодательство зарубежных стран
21Земельное право
22Конституционное право
23Конституционное право зарубежных стран
24Международное право
25Муниципальное право
26Налоговое право
27Римское право
28Семейное право
29Таможенное право
30Трудовое право
31Уголовное право и процесс
32Финансовое право
33Хозяйственное право
34Экологическое право
35Юриспруденция
36Иностранные языки
37Информатика, информационные технологии
38Базы данных
39Компьютерные сети
40Программирование
41Искусство и культура
42Краеведение
43Культурология
44Музыка
45История
46Биографии
47Историческая личность
 
48Литература
 
49Маркетинг и реклама
50Математика
51Медицина и здоровье
52Менеджмент
53Антикризисное управление
54Делопроизводство и документооборот
55Логистика
 
56Педагогика
57Политология
58Правоохранительные органы
59Криминалистика и криминология
60Прочее
61Психология
62Юридическая психология
 
63Радиоэлектроника
64Религия
 
65Сельское хозяйство и землепользование
66Социология
67Страхование
 
68Технологии
69Материаловедение
70Машиностроение
71Металлургия
72Транспорт
73Туризм
 
74Физика
75Физкультура и спорт
76Философия
 
77Химия
 
78Экология, охрана природы
79Экономика и финансы
80Анализ хозяйственной деятельности
81Банковское дело и кредитование
82Биржевое дело
83Бухгалтерский учет и аудит
84История экономических учений
85Международные отношения
86Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
87Финансы
88Ценные бумаги и фондовый рынок
89Экономика предприятия
90Экономико-математическое моделирование
91Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Только в России бюджетное место в вузе стоит дороже, чем платное.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Уникальные свойства аммиака и его соединений", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2017
Рейтинг@Mail.ru