Реферат: Углерод и его соединения - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Углерод и его соединения

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 23 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Реферат по химии Углерод и его соединенн ия Ученика 10 “б” кла сса школы № 4 Худякова Алексея г . Ангарск – 2001 год УГЛЕРОД И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ. Углерод как простое вещество. В атоме угл ерода на его внешних четырех АО имеется четыре электрона . Поэтому все четыре АО принимают участие в образовании химических с вязей . Этим объясняется разнообразие и многочисленность соединений углерода. Подавляющее большинство соединений углерода относят к так называемым органическим ве ществам . В этом разделе рассмотрим свойства неорганических веществ , образуемых углеродом , - п ро стых веществ , его оксидов , угольной кислоты и некоторых ее солей. Углерод образует несколько простых вещест в . Среди них пока важнейшими считаются алм аз и графит . Эти аллотропные модификации и меют атомные кристаллические решетки , которые различаются своими структурами . Отсюда отли чие их физических и химических свойств. В алмазе каждый атом углерода связан с четырьмя другими атомами . В пространств е эти атомы располагаются в центре и углах тетраэдров , соединенных своими вершинами . Это очень симметричная и проч ная р ешетка . Алмаз – это самое твердое веществ о на Земле. В графите каждый атом соединен с тремя другими , лежащими в той же плоскости . На образование этих связей затрачивается по три АО с тремя электронами . Четверта я орбиталь 2 р -АО с одним электроном распо лагается п ерпендикулярно плоскости . Эти оставшиеся атомные орбиталь всей сетки перекрываются между собой , образуя зону молекулярных орбиталей . Эт а зона занята не полностью , а наполовину , что обеспечивает металлическую электропроводнос ть графита (в отличие от алмаза ). Помимо электропроводности графит обладает еще тремя практически важными свойствами. Во-первых , тугоплавкость . Температура плавления графита выш е 3500 ° С – это самое тугоплавкое простое вещество на Земле. Во-вторых , отсутствие на его поверхности каких-либо продуктов взаимо действия с окружающей средой (на металлах это оксиды ), увеличивающих электрическое сопротивл ение . В-третьих , способность оказы вать смазывающее действие на трущиеся поверхн ости . В кристалле графита ато мы углерода прочно связаны между собой в плоских сетках , а связь между сетка ми слабая , она имеет межмолекулярную природу , как в веществах с молекулярными решеткам и . Поэтому уже небольшие механические усилия вызывают смещение сеток относително друг друга , что и обусловливает действи е графита как смазки. Энергия связи между атомами углерода в простых и сложных веществах , в том ч исле и в алмазе , и в графите . Очень велика . О твердости алмаза уже говорили . Прочна связь между атомами и в графито вой сетке . Так , прочность на разрыв волокн а и з графита значительно превышает пр очность железа и технической стали. На основе графита изготавливают так н азываемые композиционные материалы , в частности углепластики , в которых волокна графита нах одятся на матрице из эпоксидной смолы . Ком позиционные мате риалы все шире применяютс я в авиационной и космической технике (вед ь помимо прочности они легкие ; сравним пло тность графита , р =2,3 г /см 3 ,с плотностью “легкого” алюми ния , р =2,7г /с м 3, и тем более железа , р =7,9г /см 3), а также в судо строении , где особенно цен на коррозионная стойкость. Углерод Соединения углерода Оксид углерода (1У ) Угольная кислота 1. имеет аллотропные модификации : алмаз , графит , карбин , фуллерен и др. 2. проявляет восстановительны е свойства · горит в кислороде : С +О 2 =СО 2 +Q · взаимодействуе т с оксидом углерода (1У ): С +СО 2 =2СО · восстанавливает металлы из их оксидов : 3С +Fe 2 O 3 =3 CO 2 +4 Fe получение неполное сжигание метана : СН 4 +О 2 =С +2Н 2 О 1. газ без запаха , ц вета и вкуса , тяжелее воздуха 2. кислотный оксид 3. при растворении взаимод ействует с вод ой : СО 2 +Н 2 О =Н 2 СО 3 4. реагирует с основаниями : CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +H 2 O 5.Реагирует с основными оксидами : CO 2+ CaO = CaCO 3 6.Образуется в реакциях а ) горения углерода в кислороде : C + O 2 = CO 2 б ) окисления оксида углерода ( II ): 2 CO + O 2 =2 CO 2 в ) сгорания метана : CH 4 + O 2 = CO 2 +2 H 2 O г ) взаимодействие кислот с ка рбонатами : CaCO 3 +2 HCI = CaCI 2 + CO 2 + H 2 O д ) термического разложения карбон атов , гидрокарбонатов : CaCO 3 = CaO + CO 2 2NaHCO 3 =Na 2 CO 3 +CO 2 +H 2 O е ) окисления биохимических процес сов дыхания , гниения. 1.Непрочная молекула . Слабая дву хос новная кислота . В водном растворе существуют равновесия. 2. Взаимодействует с растворами щелочей к ак раствор углекислого газа в воде с образованием солей - кислых (гидрокарбонатов ) и средних (карбонатов ): CO 2 +NaOH=NaHCO 3 CO 2 +2NaOH=Na 2 CO 3 + H 2 O 3.Вытесняе тся из солей б олее сильными кислотами CaCO 3 +2 HCI = CaCI 2 + CO 2 + H 2 O 4.Соли угольной кислоты подвергаются гид ролизу Углерод химически инертен толь ко при сравнительно низких температурах , а при высоких – это один из сильнейших восстановителей . Главное химическо е прим енение углерода – восстановление металлов , в первую очередь железа , из руд. Оксиды углерода. Имея четыре электрона во в нешнем энергетическом уровне , углерод в соеди нениях с кислородом в зависимости от усло вий проявляет валентности +2 и +4. При г орении углеродосодержащих вещест в (дрова , уголь , природный газ метан , спирт и др .) при температуре обычного пламени идет реакция : С + О 2 = СО 2 Но если соз дать условия для повышения температуры (напри мер , уменьшить теплоотвод , что может происходи ть внутри т олстого слоя горящего угля , в том числе в доменной печи ), то п ротекают реакции : С +О 2 = 2СО СО 2 + С = 2СО Продуктом полно го сгорания углерода и содержащих его вещ еств является оксид углерода (1У ) СО 2 – углекислый газ . Он же образуется при дыхании живых ор ганизмов и гниении их остатков . Одновр еменно углекислый газ (вместе с водой ) явл яется главным веществом , потребляемым растениями в процессе их роста. При повышении давления уже при комнат ной температуре диоксид углерода сжижается . Ж идким СО 2 заполняют неко торые типы огн етушителей. При понижении давления жидкий оксид у глерода закипает . При этом его температура резко снижается , поскольку на порообразование , как известно из физики , затрачивается бо льшое количество теплоты . В результате СО 2 затвердевает . В твер дом виде (под назв анием “сухой лед” ) он применяется в качест ве хладоагента . При атмосферном давлении “сух ой лед” не плавится , а подобно иоду , фо сфору , углероду возгоняется , только при значит ельно более низкой температуре (-75 ° С ).
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Даже свой референдум гордые греки организовывали на деньги, полученные от ЕС.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Углерод и его соединения", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru