Реферат: Углерод и его соединения - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Углерод и его соединения

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 18 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Фтор ФТОР (лат. Fluorum), F - химический элемент VII группы периодической системы Менделеева, относится к галогенам, ат омный н омер 9, ат омная масса 18,998403; при нормальны х условиях (0 ° С; 0,1 М н/м 2 , или 1 кгс/см 2 ) - газ бледно-желтого цвета с резким запахом. Природный ф тор состоит из одного стабильного изотопа 19 F. Искусственно получены пять радиоактив ных изотопов: 16 F с периодом полураспада Т 1/2 < 1 сек, 17 F(Т 1/2 = 70 се к ), 18 F (Т 1/2 = 111 мин) , 20 F (Т 1/2 = 11,4 сек), 21 F(Т 1 / 2 = 5 сек). Историческая справка. Первое соединение фтора - флюорит (плавиковый шпат) Ca F 2 - описано в конце 15 века под на з ванием "фл ю ор" (от латинского fluo - теку , по свойству Са F 2 делать жидкотекучими вя з кие шлаки металлургических производств). В 1771 К. Шееле получил плавиковую кислоту. Свободный фтор выделил А. Му ассан в 1886 электролизом жидкого безводного фтористого водорода, содер жащего примесь кислого фторида к алия KHF 2 . Химия фтора начала развиват ь ся с 1930-х годов, особенно быс тро - в годы 2-й мировой войны 1939-45 и после нее в связи с потребностями атомной пром ышленности и ракетной техники. Название "фтор" (от гр еческого phthoros - разрушени е , гибель), предло же н ное А. Ампером в 1 810, употребляется тол ько в русском языке; во мн огих странах принято название "фл ю ор". Распространение в природе. Среднее содержание фтора в земной коре 6,25 * 10 -2 % по массе; в кислых изверженных породах (гранитах) оно составляет 8 * 10 - 2 % , в основных - 3,7 * 10 -2 % , в ультраосновных - 10 -2 %. Фтор присутствует в вулканичес ких газах и термальных водах. Важнейшие соединения фтор а - флюорит , криолит и топаз. Всего известно 86 фтор содержащих минералов. Соединения фтора находятся такж е в апатитах, фосфоритах и других. Фтор - ва ж ный б иогенный элемент. В истории Земли источником поступлен ия фтора в биосферу были продукты извержения вулканов (газы и др.). Физические и химические свойства. Газообразный ФТОР имеет плотность 1,693 г/л (0 ° С и 0,1 Мн/ м 2 , или 1 кгс/см 2 ), жидкий - 1,5127 г/см 3 (при температуре кип ения); t пл -219,61 °С; t кип -188,13 °С. Молекула фтора состоит из двух атомов (F 2 ); при 1000 °С 50% молекул диссоциирует, энергия диссоциации окол о 155±4 кдж/моль (37±1 ккал/моль). Фтор плохо растворим в жидком фтористом водоро де; растворимость 2,5 * 10 -3 г в 100 г НF при -70 °С и 0,4 * 10 -3 г при -20 °С; в жидком виде неограниченно растворим в жидком кислороде и озоне. Конфигурация внешних электронов атома фтора 2s 2 2р 5 . В соед инениях проявляет степень окисления -1. Ковалентный радиус атома 0,72А, ионн ый радиус 1,33А. Сродство к электрону 3,62 эв, энергия ионизации (F ® F+) 17,418 эв. Высоки ми значениями сродства к электрону и энергии ионизации объясняется сил ьная электроотрицательность атома фтора, наибольшая среди всех других элементов. Высокая реакционная способность фтора обусловливает экзоте рмичность фторирования, которая, в свою очередь, определяется аномально малой величиной энергии диссоциации молекулы фтора и большими величин ами энергии связей атома фтора с другими атомами. Прямое фторирование им еет цепной механизм и легко может перейти в горение и взрыв. Фтор реагиру ет се всеми элементами, кроме гелия, неона и аргона. С кислородом взаимоде йствует в тлеющем разряде, образуя при низких температурах фториды кисл орода О 2 Р 3 , О 3 F 2 и др. Реа кции фтора с другими галогенами экзотермичны, в результате образуются м ежгалогенные соединения. Хлор взаимодействует с фтором при нагревании до 200-250 ° С, давая монофтористый хлор С lF и трехфтор истый хлор СlF 3 . Известен также СlF 3 , получаемый фторированием СlF 3 при высокой температуре и давл ении 25 Мн/м 2 (250 кгс/см 2 ). Бром и иод воспламеняют ся в атмосфере фтора при обычной темп е ре, при этом могут быть получены BrF 3 , BrF 5 , IF 5 , IF 7 . Фтор непосредственно реалирует с криптоном , ксе ноном и ра д оном, образуя соответс т вую щие фториды ( например, Х eF 4 , Хе F 6 , К rF 2 ). Изв е стны такж е оксифторид и ксе н она . В з аимодействие фтора с серой сопровождается выделени ем тепла и приводит к образованию многочисленных фторидов серы Селен и т еллур образуют выс шие фториды SеF 6 и Те F 6 . Фтор с во д ородом реагир уют с восплам е не н ием; при этом образуется фтористый водород. Фтор с азотом реагиру е т лишь в электрическом разряде. Древесный уголь при взаимодействии с фтор ом воспламен я ется при обычной температуре; граф и т реагирует с ним при сильном нагревании, при э том возможно образование твердого фтористого графита или газоо бразных перфторуглер одов CF 4 и C 2 F 6 . С бромом, к ремнием, фосфором, мышьяком фтор в з аимодействует на холоду , образуя соответствую щие фториды. Фтор эн е ргично соединяется с б ольши н ст в ом металлов ; щ елочные и щелочно- земельные металлы воспламеняются в атмосфере фтора на холоду, Bi, Sn, Ti, Мо, W - при незначительном н агревании. Hg, Pb, U, V реагируют с фтором при комнатной температуре, Pt - при темпе ратуре тёмно-красного каления. При взаимодействии металлов с фтором обр азуются, как правило, высшие фториды, например UF 6 , MoF 6 , HgF 2 . Некоторые металлы (Fe, Сu, Al, Ni, Mg, Zn) реагируют с фтором с образованием защитной п лёнки фторидов, препятствующей дальнейшей реакции. При взаимодействии фтора с окислами металлов на холоду образуются фтор иды металлов и кислород; возможно также образование оксифторидов метал лов (например, MoO 2 F 2 ). Окислы неметаллов либо присоединяют фтор, например SO 2 + F 2 = SO 2 F 2 , либо кислород в них заме щается на фтор, например SiO 2 + 2F 2 = SiF 4 + О 2 . Стекло очень медленно реагирует с фтором; в прису т с твии воды реакция идёт быстро. Вода взаимодействует с фтором: 2Н 2 О + 2F 2 = 4HF + О 2 ; при этом образуется также OF 2 и перекись водорода Н 2 О 2 . Окислы азота NO и NО 2 легко присоединяют фтор с образованием соответс твенно фтористого нит-розила FNO и фтористого нитрила FNО 2 . Окись углерода присоединяет фтор при нагревании с образо ванием фтористого карбонила: СО + F 2 = COF 2 . Гидроокиси металлов реагируют с фтором, образуя фторид металла и кислор од, например 2Ва ( ОН) 2 + 2F 2 = 2ВаF 2 + 2Н 2 О + О 2 . Водные рас творы NaOH и КОН реагируют с фтором при О °С с образованием OF 2 . Галогениды металлов или неметаллов взаимодействуют с фтором на холоду, причем фтор замешает все галогены. Легко фторируются сульфиды, нитриды и карбиды. Гидриды металлов образую т с фтором на холоду фторид металла и HF; аммиак (в парах) - N 2 и HF. Фтор замещает водород в кислотах или металлы в их солях, например НNО 3 (или NaNO 3 ) + F 2 ® FNO 3 + HF (или NaF); в более жестких условиях фтор вытесняет кислород из этих со единений, образуя сульфурилфторид. Карбонаты щелочных и щелочноземель ных металлов реагируют с фтором при обычной температуре; при этом получа ются соответствующи й фторид, СО 2 и О 2 . Фтор энергично реагирует с органическими веществами. Получение. Источником для производства фтора служит фтористый водород, получающи йся в основном либо при действии серной кислоты H 2 SO 4 на флюорит CaF 2 , либо при переработке апатитов и фосфорит ов. Производство фтора осуществляется электролизом расплава кислого ф торида калия, который образуется при насыщении расплава KF * HF фтористым водородом до содержания 40-41% HF. Материало м для электролизера обычно служит сталь; электроды - угольный анод и стал ьной катод. Электролиз ведется при 95-100 °С и напряжении 9-11 в; выход фтора по то ку достигает 90-95%. Получающийся фтор содержит до 5% HF, который у д аля е тся вымораживанием с последующим погло щ ением фторидом натрия. Фтор хран я т в газообразном состоянии (под давлением) и в жидком ви де (при охлаждении жидким азотом) в аппаратах из никеля и сплавов на его ос нове , из меди, алюминия и его сплавов, латуни нержавеющей стали. Применение. Газообразный фтор служит для фторирования UF 4 в UF 6 , применяемого для изотопов разд еления урана, а также для получения трех-фтористого хлора СlF 3 (фторирующий агент), шестифтористой серы SF 6 (газообразный изолятор в электротехнической промышленности), фторидов металлов (например, W и V). Жидкий фтор - окислитель ракетных топлив. Широкое применение получили многочисленные соединения фтора - фторист ый водород, алюминия фторис), кремне-фториды, фторсульфоновая кислота (ра створитель, катализатор, реагент для получения органических соединени й, содержащих группу - SO 2 F), ВF 3 (катализатор), фторорганические соединения и др. Техника безопасности. Фтор токсичен, предельно допустимая концентрация его в воздухе примерн о 2 * 10 -4 мг/л, а предельно допустимая концентрация при экспозиции не более 1 ч составляе т 1,5 * 10 -3 мг/л. Фтор в организме. Фтор постоянно входит в состав животных и растительных тканей; микроэле ментов. В виде неорганических соединений содержится главным образом в к остях животных и человека - 100-300 мг/кг; особенно много фтора в зубах. Кости мо рских животных богаче фтором по сравнению с костями наземных. Поступает в организм животных и человека преимущественно с питьевой водой, оптима льное содержание фтора в которой 1-1,5 мг/л. При недостатке фтора у человека р азвивается кариес зубов, при повышенном поступлении - флюороз. Высокие к онцентрации ионов фтора опасны ввиду их способности к ингибированию ря да ферментативных реакций, а также к связыванию важных в биологическом о тношении элементов (Р, Са, Мg и др.), нарушающему их баланс в организме. Орган ические производные фтора обнаружены только в некоторых растениях (нап ример, в южноафриканском Dicha petalum cymosum). Основные из них - производные фторуксусн ой кислоты, токсичные как для других растений, так и для животных. Биологи ческая роль изучена недостаточно. Установлена связь обмена фтора с обра зованием костной ткани скелета и особенно зубов. Необходимость фтора дл я растений не доказана. Отравления фтором возможны у работающих в химической промышленности, п ри синтезе фторосодержащих соединений и производстве фосфорных удобре ний. Фтор раздражает дыхательные пути, вызывает ожоги кожи. При остром от равлении возникают раздражение слизистых оболочек гортани и бронхов, г лаз, слюнотечение, носовые кровотечения; в тяжелых случаях - отек легких, п оражение центр, нервной системы и др.; при хроническом - конъюнктивит, брон хит, пневмония, пневмо-склероз, флюороз. Характерно поражение кожи типа э кземы. Первая помощь: промывание глаз водой, при ожогах кожи - орошение 70%-ны м спиртом; при ингаляционном отравлении - вдыхание кислорода. Профилакти ка: соблюдение правил техники безопасности, ношение специальной одежды, регулярные медицинские осмотры, включение в пищевой рацион кальция, вит аминов. Препараты, содержащие фтор, применяют в медицинской практике в качестве противоопухолевых (5-фторурацил, фторафур, фтор-бензотэф), нейролептичес ких (трифлу-перидол, или триседил, фторфеназин, трифтазин и др.), антидепре ссивных (фторацизин), наркотическиз (фторотан) и других средств.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Думала, ему только секс нужен... Оказывается, ему ещё и жрать подавай!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Углерод и его соединения", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru