Реферат: Углерод и его основные неорганические соединения - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Углерод и его основные неорганические соединения

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 151 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

МОУ «Никифоровская средняя общеобразовательная школа №1» Углерод и его основные неорганические соединения Реферат Выполнил: ученик 9В класса Сидоров Александр Учитель: Сахарова Л.Н. Дмитриевка 2009 Содержание Введ е ние Глава I . Всё об углер о де 1.1. Углерод в прир о де 1.2. Аллотропные модификации углер о да 1.3. Химические свойства углер о да 1.4. Применение углер о да Глава II . Неорганические соединения углер о да Заключ е ние Литерат у ра Введение Углерод (лат. Carboneum ) С – химический элемент IV группы период и ческой системы Менделеева : атомный номер 6, атомная масса 12,011(1). Ра с смотрим строение атома углерода. На наружном энергетическом уровне ат о ма углерода находятся четыре электрона. Изобразим граф и чески: 1s 2 2s 2 2p 2 Углерод был известен с глубокой древности, и имя первооткрывателя этого элемента неи з вестно. В конце XVII в. флорентийские ученые Аверани и Тарджони пытались сплавить н е сколько мелких алмазов в один крупный и нагрели их с помощью зажигательного стекла солнечными лучами. Алмазы исчезли, сгорев на во з духе. В 1772 г. французский химик А. Лавуазье показал, что при сгорании алмаза образуется СО 2 . Лишь в 1797 г. английский ученый С. Теннант док а зал идентичность природы графита и угля. После сгорания равных количеств угля и алмаза объемы оксида углерода ( IV ) оказались одинаковыми. Многообразие соединений углерода, объясняющееся способностью его атомов соед и няться друг с другом и атомами других элементов различными способами, обуславливает ос о бое поло жение углерода среди других эле ментов. Глава I . Всё об углероде 1.1. Углерод в природе Углерод находится в природе, как в свободном состоянии, так и в виде соединений. Свободный углерод встречается в виде алмаза, графита и карбина . Алмазы очень редки. Самый большой из известных алмазов – «Куллинан» был на й ден в 1905 г. в Южной Африке, весил 621,2 г и имел размеры 10Ч6,5Ч5 см. В Алмазном фонде в М о скве хранится один из самых боль ших и красивых алмазов в мире – «Орлов» (37,92 г). Свое название алмаз получил от греч. «адамас» – непобедимый, несокрушимый. Самые значительные месторождения алмазов находятся в Южной Африке, Бразилии, в Як у тии. Крупные залежи графита находятся в ФРГ, в Шри-Ланке, в Сибири, на Алтае. Главными углеродсодержащими минералами являются: магнезит М g СО 3 , кальцит (известковый шпат, известняк, мрамор, мел) СаСО 3 , дол о мит СаМ g (СО 3 ) 2 и др. Все горючие ископаемые – нефть, газ, торф, каменные и бурые угли, сланцы – построены на углеродной основе. Близки по составу к углероду некоторые ископаемые угли, соде р жащие до 99% С. На долю углерода приходится 0,1% земной коры. В виде оксида углерода ( IV ) СО 2 углерод входит в состав атмосферы. В гидросфере растворено большое количество СО 2 . 1.2. Аллотропные модификации углерода Элементарный углерод образует три аллотропные модификации: алмаз, графит, ка р бин. 1. Алмаз – бесцветное, прозрачное кристаллическое вещество, чрезв ы чайно сильно преломляющее лучи света . Атомы углерода в алмазе находя т ся в состоянии s р 3 -гибридизации. В возбуждённом состоянии происходит ра с паривание валентных электронов в атомах углерода и образование чет ы рёх неспаренных электронов. При образовании химических связей электро н ные облака приобретают одинаковую вытянутую форму и располагаются в пр о странстве так, что их оси оказываются направленными к вершинам тетраэ д ра. При перекрывании вершин этих облаков с облаками других атомов угл е рода возникают ковалентные связи под углом 109°28', и образуется ато м ная кристаллическая решетка, характерная для алмаза . Каждый атом углерода в алмазе окружён четырьмя другими, распол о женными от него в направлениях от центра тетраэдров к вершинам. Рассто я ние между атомами в тетраэдрах равно 0,154 нм. Прочность всех связей одинакова. Таким образом, атомы в алмазе «уп а кованы» очень плотно. При 20°С плотность алмаза составляет 3,515 г/см 3 . Этим объясняется его исключительная твердость. Алмаз плохо пров о дит электрический ток. В 1961 г. в Советском Союзе было начато промышленное производство синтетич е ских алмазов из графита. При промышленном синтезе алмазов используются давления в тысячи МПа и температуры от 1500 до 3000°С. Процесс ведут в присутствии катализаторов, которыми могут служить некоторые металлы, например Ni . Основная масса образующихся алмазов – небольшие кристаллы и а л мазная пыль. Алмаз при нагревании без доступа воздуха выше 1000°С превращается в гр а фит. При 1750°С превращение алмаза в графит происходит быстро. Структура алмаза 2. Графит – серо-чёрное кристаллическое вещество с металлическим блеском, жирное на ощупь, по твердости уступающее даже бумаге . Атомы углерода в кристаллах графита находятся в состоянии s р 2 -гибридизации: каждый из них образует три ковалентные у- связи с соседними атомами. Углы между направлениями связей равны 120°. В результате обр а зуется сетка, составленная из правильных шестиугольников. Расстояние м е жду соседними ядрами атомов углерода внутри слоя составляет 0,142 нм. Четвёртый электрон внешнего слоя каждого атома углерода в графите зан и мает р-орбиталь, не участвующую в гибридиза ции. Негибридные электронные облака атомов углерода ориентированы перпенди кулярно плоскости слоя, и пере крываясь друг с другом, образуют делокализованные у- связи. Соседние слои в кристалле графита находятс я друг от друга на расстоянии 0, 335 нм и слабо связаны между собой, в осно в ном силами Ван-дер-Ваальса. Поэтому графит имеет низкую механическую прочность и легко расщепляется на чешуйки, которые сами по себе очень проч ны. Связь между слоями атомов углерода в графите частично имеет м е таллический характер. Этим объясняется тот факт, что графит хорошо пр о водит электрический ток, но все, же не так хорошо, как металлы. Структура граф и та Физические свойства в графите сильно разл и чаются по направлениям – перпендикулярному и параллельному слоям атомов углерода. При нагревании без доступа воздуха графит не претерпевает никаких изменений до 3700°С. При указанной температуре он возгоняется, не плавясь. Искусственный графит получают из лучших сортов каменного угля при 3000°С в электрических печах без дост у па воздуха. Графит термодинамически устойчив в широком и н тервале температур и давлений, поэтому он принимается в качестве стандартного состо я ния уг лерода. Плотность графита составляет 2,265 г/см 3 . 3. Карбин – мелкокриста ллический порошок чёрного цвета. В его кр и сталлической структуре атомы углерода соединены чередующимися одина р ными и тройными связями в линейные цепочки:
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
- Ты знаешь, только при одной мысли о нём у меня сердце бешено колотится, руки трясутся, ноги подкашиваются, я даже говорить не могу.
- И как же его зовут?
- Экзамен.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Углерод и его основные неорганические соединения", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru