Реферат: Типы химической связи - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Типы химической связи

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 15 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Основные типы химиче ской связи . Вам известно , что атомы могут сое диняться друг с другом с образованием как простых , так и сложных веществ . При этом образуются различного типа химические связи : ионная , ковалентная (неполярная и полярная ), металлическая и водородная. Одно из наиболее существенных свойств атомов элементов, определяющих , какая связь обр азуется между ними – ионная или ковалент ная , - это электроотрицательность , т.е . способность атомов в соединении притягива ть к себе электроны. Условную количественную оценку электроотрица тельности дает шкала относительных элект р оотрицательностей . В периодах наблюдается общая т енденция роста электроотрица-тельности элементов , а в группах – их падения . Элементы по электроот-рицательностям располагают в ряд , н а основании которого можно сравнить электроот рицательности элементов , на ходящихся в ра зных периодах. Тип химической связи зависит от того , насколько велика разность значений электроо трицательностей соединяющихся атомов элементов . Ч ем больше отличаются по электроотрицательности атомы элементов , образующих связь , тем химич еская связь полярнее . Провести резкую гр аницу между типами химических связей нельзя . В большинстве соединений тип химической связи оказывается промежуточным ; например , сильноп олярная ковалентная химическая связь близка к ионной связи . В зависимости от того , к к а кому из предельных случаев ближе по своему характеру химическая связь , ее относят либо к ионной , либо к ковалентной полярной связи. Ионная связь. Ионн ая связь образуется при взаимодействии атомов , которые резко отличаются друг от друга по электроотрица тельности . Например , типичные металлы литий ( Li) , натрий ( Na), калий ( K), кальций ( Ca ), стронций ( Sr), барий ( Ba) образуют ионную связь с типичными неметаллами , в основном с галогенами . Кроме галогенидов щелочных металлов , ион ная связь также образуется в таки х соединениях , как щелочи и соли . Например , в гидроксиде натрия ( NaOH) и сульфате натрия ( Na 2 SO 4 ) ионные связи существуют только между атомами натрия и кислорода (остальные связи – ковалентные п олярные ). Ковалентная неполярная связь. При взаимод ействии атомов с один аковой электроотрица-тельностью образуются молекулы с ковалентной неполярной связью . Такая связь существует в молекулах сл едующих простых веществ : H 2 , F 2 , Cl 2 , O 2 , N 2 . Химические связи в этих газах образов аны посредством общих электрон ных пар , т.е . при перекрывании соответствующих электронн ых облаков , обусловленном электронно-ядерным взаим одей-ствием , которые осуществляет при сближении атомов. Составляя электронные формулы веществ , следует помнить , что каждая общая электронн ая пара – это условное изображение повышенной электронной плотности , возникающей в результате перекрывания соответствующих электронны х облаков. Ковалентная полярная связь. При взаимоде йствии атомов , значение электроотрецательностей к оторых отличаются , но не резко , происходи т смещение общей электронной пары к более электроотрицательному атому. Это наиболее распространенный тип химической связи , которой встречается как в неорганиче ских , так и органических соединениях. К ковалентным связям в полной мер е от носятся и те связи , которые об разованы по донорно-акцепторному механизму , наприм ер в ионах гидроксония и амония. Металлическая св язь. Связь , которая образуется в результате взаимодействия относите-льно свободных электронов с ионами металлов , называют ся металли ческой связью . Этот тип связи характерен для простых веществ - металлов. Сущность процесса образования металлическ ой связи состоит в следующем : атомы металлов легко отдают валентные электроны и превращаются в положительные заряженные ионы . О тносите льно свобо-дные электроны , оторвавшиеся от ато ма , перемещаются между положи-тельными ионами металлов . Между ними возникает металлическая связь , т . е . Электроны как бы цементируют положительные ионы кристал - лической решетки металлов. Водородная свя зь. Связь , которая образуется м ежду атомов водорода одной молекулы и ато мом сильно электроотрицательного элемента ( O , N , F ) другой молекулы , называется водородной связью. Может возникнуть вопрос : поч ему именно водород образует такую спе цифическую химическую связь ? Это объясняется тем , что атомн ый радиус водорода очень мал . Кроме того , при смещении или полной отдаче своего единственного электрона водород приобретает ср авнительно высокий положительн ый заряд , з а счет которого водород одной молекулы вз аимодействует с атомами электроотрицательных эле ментов , имеющих частичный отрицательный заряд , выходящий в состав других молекул ( HF , H 2 O , NH 3 ). Рассмотрим неко торые примеры . Обычно мы изображаем состав воды химической формулой H 2 O . Однако эт о не совсем точно . Правильнее было бы состав воды обозначать формулой ( H 2 O ) n , где n = 2,3,4 и т . д . Это объясняется тем , чт о отдельные молекулы воды связаны между с обой посредством водородных связей . Водородную связь принято обозначать точками . Она гораздо более слабая , чем и онная или ковалентная связь , но более силь ная , чем обычное межмолекулярное взаимодействие. Наличие водородных связей объясняет увели чения объема воды при понижении температуры . Это связано с тем , что при пони жении температуры происходит укрепление молекул и поэтому уменьшается плотность их “упак овки”. При изучении органической химии возникал и такой вопрос : почему температуры кипени я спиртов гораздо выше , чем соответствующих углеводородов ? Объясняе тся это тем , что между молекулами спиртов тоже образуются водородные связи. Повышение температуры кипения спир тов происходит также всле-дствие укрупнения и х молекул. Водородная связь характерна и для многих других органических соединений ( фенолов , карбонов ых кислот и др .). Из курсов органической химии и общей биологии вам известно , что наличием водородной свя зи объясняется вторичная структура белков , ст роение двойной спирали ДНК , т . е . явление комплиментарности .
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Мне б такого друга как у Вас, Дмитрий Анатольевич!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Типы химической связи", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru