Реферат: Скорость образования, расходования компонента и скорость реакции - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Скорость образования, расходования компонента и скорость реакции

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 308 kb, скачать бесплатно
Обойти Антиплагиат
Повысьте уникальность файла до 80-100% здесь.
Промокод referatbank - cкидка 20%!

Узнайте стоимость написания уникальной работы

    1. Скорость образования, расходования компонента и скорость реакции


Для практических целей важно знать скорость химических ре­акций. От скорости протекания реакции зависят количество вещества, получаемого в единицу времени, размеры аппарата для производства нужного продукта.

В кинетике химических реакций различают скорости образо­вания и расходования компонентов и скорость реакции

Скоростью образования (расходования) количества данного i-того вещества (компонента) во время химической реакции или скоро­стью реакции Wi по данному i-тому веществу называется изменение количества этого вещества ni (в молях) в единицу времени т в единице реакционного пространства R:

Если реакция гомогенная и протекает в объеме, то реакцион­ным пространством является объем V (R = V) и изменение количества вещества рассматривают в единице объема.

Если реакция гетерогенная и протекает на границе раздела фаз, то реакционным пространством является поверхность S (R = S) и изме­нение количества вещества относят к единице поверхности.

При этом скорость расходования исходных веществ будет от­рицательной (со знаком - ), так как с течением времени количество исходных веществ уменьшается.

Скорость образования продуктов реакции величина положи­тельная (со знаком + ), так как с течением времени количество их уве­личивается.

На практике наибольшее значение имеют изотермические ре­акции (протекающие при Т = const), происходящие в замкнутых (за­крытых) или открытых системах.

Замкнутая система не обменивается веществом с окружающей средой, но энергией (теплотой, работой) она может обмениваться. Та­кой системе в химической технологии соответствует прерывный про­цесс, например, в закрытых чанах или автоклавах.

В открытой системе происходит обмен с окружающей средой не только энергией, но и веществом. Открытой системе в химической технологии соответствует непрерывный процесс в потоке Рассмотрим скорость образования (расходования) i-того вещества в замкнутой гомогенной системе

(R = V):

(1)

Если во время реакции V = const, то его можно внести под знак дифференциала. Так как отношение ni /V = Ci то вместо уравнения (1) получим:

(2)

где Сi - концентрация рассматриваемого i-того вещества в данный мо­мент времени.

Если химическая реакция формально простая и может быть запи­сана одним уравнением, то скорости расходования исходных веществ и образования продуктов реакции зависят от стехиометрических коэф­фициентов перед ними, например, для реакции:

А + В = 2АВ. (3)

с учетом этого можно получить соотношение:

или формально

где C1 и С2 - концентрации исходных веществ А и В;

С3 - концентрация продукта реакции АВ

-1,2 - стехиометрические коэффициенты перед веществами реак­ции с учетом правила знаков (для исходных веществ стехиометриче­ские коэффициенты принимаются отрицательными). С учетом уравне­ния (2) соотношение (4) примет вид:

(5)

где W - скорость реакции, одинаковая для всех веществ, участвующих в

данной реакции;

- скорости расходования исходных веществ и обра­зования продукта реакции. В общем виде выражение (5) запишется формулой:

(6)

где vi - стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции.

Таким образом, скорость реакции равна скорости расходова­ния (образования) данного вещества реакции, деленной на его стехиометрический коэффициент с учетом принятых знаков. Она всегда положительна.

Скорость расходования исходных веществ отрицательна, а об­разования продуктов реакции положительна.

При изучении кинетики химических реакций обычно получают зависимость концентрации какого-либо компонента от времени ?.

Ci=f(?).

Графическое представление изменения концентрации компо­нента реакции с течением времени в координатах Сi - и называют ки­нетической кривой. Кинетические кривые для исходных веществ и продуктов имеют вид (рисунок 1):

1 - кинетическая кривая исходных веществ; 2 - кинетическая кри­вая продуктов реакции

Рисунок 1 - Кинетические кривые для компонентов реакции

Если кинетические кривые мало отличаются от прямых линий, то можно для приближенной оценки определять среднюю скорость реак­ции:

где (? 2- ?1) - интервал времени, за который в течение реакции концен­трация вещества изменяется от С1 до C2.


1.2 Зависимость скорости реакции от концентрации исходных веществ. Закон действующих масс.


Рассмотрим элементарную бимолекулярную реакцию проходя­щую в закрытой системе:

А + В -> Продукты.

Для того, чтобы реакция шла молекулы А и В должны сблизиться на достаточно близкое расстояние (столкнуться) и прореагировать.

Доля прореагировавших молекул А и В пропорциональна вероят­ности их активных столкновений. Эта вероятность, как вероятность сложного события, пропорциональна произведению вероятностей того, что молекулы А и В одновременно окажутся в данной точке ре­акционного пространства (например, реакционного сосуда). Названые вероятности пропорциональны концентрациям молекул А и В. Следо­вательно, вероятность одновременного присутствия частиц А и В в одной и той же точке пространства (элементарном объёме) пропорцио­нальна произведению их концентраций.

Из этих рассуждений следует, что скорость элементарной бимо­лекулярной реакции пропорциональна произведению концентраций веществ А и В, то есть можно записать:

(7)

где - скорости расходования исходных веществ, которые отрицательны;

К - коэффициент пропорциональности, называемый константой скорости реакции.

Константа скорости химической реакции - это скорость реакции при концентрации исходных веществ равной единице. Иногда эту ве­личину называют удельной скоростью.

Если элементарная бимолекулярная реакция протекает между двумя одинаковыми молекулами, например

? Продукты,

то вместо уравнения (7) получим:

W = KCACA=KCA2 (8)

Из уравнений (7) и (8) видно, что скорость элементарных бимолекулярных реакций пропорциональна произведению концентраций реагентов (исходных веществ) в степени равной их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Такая зависимость носит название - закон действующих масс, установленный норвежскими учеными Гульдбергом и Вааге (1864 - 1867 г.).

Для любой элементарной реакции

а1А1 + а2А2 + а3А3 ? Продукты

уравнение скорости реакции (закон действующих масс) будет иметь вид:

Показатели степени а1 а2 аз - называют порядками реакции по веществам А1 А2, А3.

Сумма (9)

- называется общим или суммарным порядком реакции.

Следовательно, порядок реакции равен сумме показателей степе­ней в уравнении зависимости скорости реакции от концентрации ис­ходных веществ.

Для элементарной реакции он равен сумме (положительных зна­чений) стехиометрических коэффициентов исходных веществ в урав­нении реакции (или стадии реакции).

Порядок элементарных реакций не бывает больше трех. Связано это с тем, что порядок реакции отражает в какой-то мере количество частиц участвующих в элементарном акте реакции. Вероятность одно­временной встречи четырех частиц практически равна нулю. Поэтому

Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ называется кинетическим уравнением. Для элементарных ре­акций может быть только шесть типов кинетических уравнений в соот­ветствии с числом видов химических уравнений.

Для сложных химических реакций, состоящих из нескольких эле­ментарных стадий, может быть степенная зависимость скорости реак­ции от концентрации с показателями степени отличными от стехиометрических:

где п1 п2 п3 - порядки реакции по веществам А1 А2 А3. Общий порядок реакции равен:

п = п1+ п2+ п3 .

При этом значения п1 п2 п3 могу быть не равны стехиометрическим коэффициентам, иметь дробные величины и больше трех.


1.3 Молекулярность и порядок реакции


При изучении реакций выделяют молекулярность и порядок реак­ции.

Молекулярность реакции - это число молекул исходных веществ, принимающих участие в одном (единичном) химическом превращении. При этом число молекул образующихся продуктов не имеет значения.

В соответствии с приведенным определением различают реакции:

1) мономолекулярные, в которых только один вид молекул участ­вует в превращении, причем стехиометрический коэффициент в урав­нении равен единице, например,

запись А ? С означает, что молекула вещества А превращается в молекулу вещества С;

2) бимолекулярные, в которых участвуют два различных вида мо­лекул или две молекулы одного вида (стехиометрический коэффициент во втором случае равен двум), например, А + В?С или ? С;

3) тримолекулярные, в которых участвуют три молекулы одного или разного видов, например, А + В + D ? С или

2 А + В ? С, или ?С.

Реакции более высокой молекулярности маловероятны. Связано это с причиной, о которой говорилось ранее.

Выше было сказано, что порядок химической реакции выражается

суммой:

где аi - показатели степени концентрации исходных веществ в уравне­нии действующих масс.

Они приравнивались стехиометрическим коэффициентам компо­нентов химической реакции. Исходя из этого можно сделать заключе­ние, что молекулярность и порядок реакции это одинаковые величины. Однако, это не всегда так. Порядок реакции или равен молекулярности или, в большинстве случаев, меньше её. Расхождение между порядком реакции и её молекулярностью может быть вызвано разными причина­ми.

1. Молекулярность реакции величина теоретическая, а порядок реакции - экспериментальная. Между теоретическими и эксперимен­тальными величинами почти всегда есть различия.

2. Если, например, в реакции

bB + dD = P,

скорость которой W = КСBbCD d

один из компонентов, например, компонент B, находится в избытке, то в ходе данной реакции его концентрация будет изменяться незначи­тельно и в уравнении скорости реакции можно принять СB = const. Но в таком случае скорость реакции практически зависит от концен­трации только компонента D, то есть W = К1CD d тогда порядок реакции равен d, а молекулярность реакции (b + d).

3. Если данная реакция является гетерогенной, то в зависимости от условий протекания порядок такой реакции может быть различным.

4. Порядок каталитической реакции также может отличаться от молекулярности, причина - сложный механизм таких реакций.

5. Для сложной реакции, протекающей в несколько стадий, поря­док реакции и её молекулярность не совпадают. В данном случае по­рядок реакции определяет какая-либо промежуточная (лимитирующая) стадия. Как правило порядок этой стадии отличается от молекулярно­сти сложной реакции.


1.4 Кинетические уравнения химических реакций в закрытых системах


Кинетические уравнения представляют зависимость концентра­ции веществ, участвующих в реакции от времени:

Сi=f(?).

Получим уравнения для зависимости концентрации исходных веществ от времени для элементарных формально простых реакций первого, второго и третьего порядков. Реакции гомогенные, односторонние (необратимые), протекают в закрытых системах при Т = const и V= const.


1.4.1 Односторонние реакции 1— порядка

Это реакции вида:

А ? Продукты. Выражение для скорости реакции имеет вид:

W = K1C. (10)

Она связана со скоростью расходования исходного вещества А соот­ношением:

где (- 1) - стехиометрический коэффициент исходного вещества А. Подставляя это выражение в уравнение (10) и опуская для простоты индекс А, получим:

(11)

Из этого равенства нужно найти в явном виде зависимость концентра­ции вещества А от времени.

Разделим переменные в уравнении (11):

Проинтегрируем полученное уравнение при изменении времени в пре­делах от 0 до ? и концентрации от 0 до С

и получим

(12)

Полученная формула позволяет вычислить концентрацию исход­ного вещества A в любой момент времени протекания реакции при из­вестной концентрации С0 и константе скорости К1, если провести её потенцирование:

где С0 - начальная концентрация исходного вещества А в момент вре­мени ?=0;

С - концентрация этого вещества к моменту времени г,

К1 - константа скорости реакции 1ого порядка. Она имеет размер­ность - 1/время (с, мин, ч). Индекс 1 означает порядок реакции.

Из уравнения (12) можно получить выражение для вычисления константы скорости реакции 1го порядка:

, 1/время.

Уравнение (12) можно представить несколько в ином виде. Обозначим х - уменьшение концентрации исходного вещества к мо­менту времени ?, тогда

.

Уравнение для константы скорости реакции первого порядка примет вид: (13)

Из уравнения (13) при известной константе скорости и начальной концентрации вещества Со можно определить х в момент времени ?. Для этого преобразуем уравнение (13) к виду:

После потенцирования этого выражения получим

Разрешив уравнение относительно х найдем формулу для его вычисле­ния:

Основной задачей химической кинетики является расчет скоро­стей химических реакций. Их определяют из уравнения (7) по извест­ной константе скорости. К1 находят экспериментально. При этом по экспериментальным данным изменения концентрации исходного веще­ства от времени строят график в координатах 1пС - ?. В этой системе координат кинетическое уравнение реакции 1го порядка (12) представляет прямую линию. Тангенс угла наклона этой линии равен К1 (см. рису­нок 2).

Рисунок 2 - Графическое определение константы скорости реакции 1го порядка

Иногда для характеристики скорости реакции пользуются време­нем полупревращения или полураспада ?1/2.

?1/2 - это промежуток времени, в течение которого реагирует

половина взятого вещества: С = 1/2С0; С0 = 2С,

тогда

или

Из уравнения следует, что ?1/2 для реакции первого порядка не зависит от начальной концентрации исходного вещества и определяется только константой скорости.

Уравнения кинетики реакции 1 ого порядка характеризуют не только скорости мономолекулярных реакций, но применимы и к сложным реакциям. Многие сложные реакции протекают как реакции первого порядка.


1.4.2 Односторонние реакции 2го порядка


Это реакции вида:

А1+ А2 = Продукты. Выражение для скорости реакции имеет вид:

W = K2C1C2, (14)

где С1 и С2 - концентрации веществ А1 и А2 в момент времени ? проте­кания реакции;

К2 - константа скорости реакции 2го порядка. С другой стороны скорость реакции можно представить через изменения концентрации исходных веществ во времени:

При vi = 1.

После подстановки этих соотношений в уравнение (14) получим:

(15)

Обозначим x - уменьшение концентрации исходных веществ с течени­ем реакции. Тогда

при ? = 0, С1 01, С202;

при ? > 0, С1 = С01 - х , С2= С02 - х ,

где С01 и С02 начальные концентрации веществ A1 и A2, Из равенств для времени ? > 0 в общем виде:

Сi = С0i - х, dСi =-d х.

Подставим приведенные соотношения в уравнение (15) и получим:

Разделим переменные в полученном выражении и проведем некоторые

преобразования:

Окончательно можно записать:

Проинтегрируем выражение в пределах от ? = 0 до ? и от х = 0 до х:

После решения интегральных выражений получим:

Откуда:

(16)

При выводе формулы для расчета К2 использовано вычисление неопределенного интеграла

Из уравнения (16), после небольших его преобразований, можно полу­чить выражение для расчета х .

Представим формулу (16) в виде:

После потенцирования получим

откуда

В частном случае, когда С01 = C02 = C0 уравнение скорости односто­ронней реакции второго порядка примет вид (при v = 1):

(17)

Если использовать значение х, то производная:

(18)

Разделим переменные в уравнениях (17) и (18), проинтегрируем первое

в пределах от 0 до ? и от С0 до С, второе от 0 до ? и от 0 до х:

откуда

(19)

Если уравнение разрешить относительно К2, то получим:

Интегрирование уравнения (18)

после решения для определения К2 дает формулу:

Константу скорости К2 определяют экспериментально. При этом используют уравнения (16) или (19) в виде:

Приведенное уравнение в системе координат () дает

прямую линию. Тангенс угла наклона этой линии, построенной по экспериментальным данным, равен константе скорости изучаемой реакции (рисунок 3).

Рисунок 3 - Графическое определение константы скорости реакции второго порядка


1.4.3 Односторонние реакции 3го порядка


Это реакции вида:

? Продукты или А1 + А2+ А3 ? Продукты.

Для скорости первой реакции справедливо соотношение:

откуда

Где К3 =3К’3

Если концентрации исходных веществ СА1А2А3в любой момент времени, то кинетическое уравнение скорости второй реакции имеет вид:

(20)

где K3 = К’3 .

Разделим переменные в уравнении (20) и проинтегрируем его в пределах от 0 до ? и от С0 до С

И получим

Если это равенство разрешить относительно К3, то найдем формулу для вычисления константы скорости реакции третьего порядка:

(21)

где С0 - начальная концентрация исходного вещества;

С - концентрация исходного вещества в момент времени г,

?- время от начала реакции.

Константу скорости К3 определяют экспериментально. При этом используют уравнение (21) в виде:

В системе координат () это уравнение представляет прямую линию, угловой коэффициент которой (тангенс угла наклона) равен 3 (рисунок 4).

Рисунок 4 - Графическое определение константы скорости реакции третьего порядка

Константа скорости реакции 3го порядка имеет размерность: К3, [1/время конц.2].

Если для реакции третьего порядка использовать величину х, то уравнение для скорости реакции приобретет вид:

После разделения переменных и интегрирования уравнения в пределах от 0 до х и от 0 до ? можно получить выражение для константы скорости реакции

Существуют реакции, в которых скорость процесса не зависит от концентрации, так как она определяется некоторыми другими лимитирующими факторами, например, поглощением света при фотохимических реакциях или скоростью диффузии при поверхностных реакциях. Такие реакции считаются реакциями нулевого порядка. Для них

тогда

Размерность константы скорости реакции нулевого порядка К0, [время-1 конц.].


1.5 Способы определения порядка реакции и константы скорости


1.5.1 Способ избыточных концентраций


Для реакции v1А1 + v2A2?Продукты (22)

зависимость скорости от концентрации исходных веществ записывает­ся уравнением:

(23)

где С1 и С2 - концентрации исходных веществ А1 и А2;

п1 и п2 - порядки реакции по веществам А1 и А2;

К - константа скорости реакции. Общий (суммарный) порядок реакции равен:

п = п1 + п2 (24)

Если реакция элементарная и формально простая и подчиняется кинетическому уравнению для элементарных реакций, то порядок ре­акции по веществам А1 и А2 равен их стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции, то есть

п1=v1 и п2=v2

тогда п = v1+ v2

Для определения порядка химической реакции сначала, по экспериментальным результатам изменения концентрации исходных веществ со временем, находят порядки реакции по веществам. Затем общий порядок реакции.

Для того чтобы скорость реакции зависела в явном виде только от концентрации одного из исходных веществ, обычно используют способ избыточных концентраций или метод изолирования Оствальда.

Он заключается в следующем.

Сначала проводят реакцию, когда концентрация исходного веще­ства А2 избыточна по сравнению с веществом А1. При протекании реакции считают, что меняется только концентрация вещества А1 (обычно она в 10...1000 раз меньше концентрации остальных веществ), а концентрация вещества А2 практически постоянна и её можно ввести в постоянный коэффициент. При этом уравнение (23) примет вид:

(25)

где - константа скорости реакции по веществу А1.

Затем проводят реакцию при избытке вещества А1 по сравнению с веществом А2. Тогда уравнение (23) преобразуется к виду:

(26)

где - константа скорости реакции по веществу А2.

Если удастся определить величины п1 и п2 , то можно будет най­ти общий порядок реакции по формуле (24) и константы скорости К1 и К2 , а затем константу скорости реакции по формуле:

Иногда при проведении опытов используют метод, в котором концентрацию одного из исходных веществ изменяют, а концентрацию другого вещества оставляют постоянной.

Способы расчета порядка реакции по данному веществу подраз­деляются на дифференциальные и интегральные. Рассмотрим некото­рые из них.


1.5.2 Дифференциальный метод (метод Вант-Гоффа)


При расчетах этим способом используют опытные данные зави­симости скорости реакции от времени (кинетическое уравнение):

Из опытов, как правило, получают зависимость концентрации данного компонента от времени (кинетическую кривую) Ci= f(?i) .

Поэтому для определения скорости реакции строят график в координа­тах

Ci- ?i (рисунок 5). Скорость реакции в заданные моменты вре­мени ?i находят проведением касательных к экспериментальной кривой по величине тангенса угла наклона этих касательных (графическим дифференцированием):

По уравнению (25) находят К1, п1 или К2, п2 по уравнению (26).

Рисунок 5 - Графическое определение скорости реакции по кинетической кривой

В данном случае можно использовать так называемый способ логарифмирования.

Рассмотрим сначала исходные формулы.

Пусть зависимость скорости реакции (22) по первому исходному веществу А1 выражается уравнением (при условии, что остальные ве­щества в избытке):

где п1 - порядок реакции по первому веществу.

Прологарифмируем полученное выражение:

(28)

Так как скорость реакции по исходному веществу является отрица­тельной величиной, то значение положительно. На графике в координатах опытные точки для разных моментов времени, в случае справедливости уравнения (28) должны располо­житься на прямой линии (рисунок 6). Отрезок на оси ординат дает зна­чение lnК1, а тангенс угла наклона а прямой линии равен порядку п1 по первому веществу.

Рисунок 6 - Графическое определение порядка реакции по веществу

Скорость изменения концентрации вещества определяется непосредст­венно из эксперимента или из кинетической кривой (рисунок 5).

Есть и другие дифференциальные способы. Их достоинство -простота. Недостаток - большая погрешность в определении tga из

графика. Более точные результаты дают интегральные способы.


1.5.3 Интегральные способы


В этих способах используют выражения для зависимости концен­трации веществ от времени (уравнения кинетических кривых), полу­ченные после интегрирования уравнений вида:

(29)

Рассмотрим некоторые интегральные способы.

1. Способ подстановки

Проинтегрируем уравнение (29) в пределах от 0 до ? и от С0 до С при п = 1, 2, 3, при этом получим:

(30)

(31)

(32)

где C0 - начальная концентрация исходного вещества.

Подстановкой в эти уравнения опытных значений концентраций С исследуемого вещества, в разные моменты времени протекания реак­ции, вычисляют значения К. Если расчетные К, например, по уравне­нию (31) остаются постоянными, то это означает, что порядок реакции по веществу равен двум.

В способе подстановки для реакций 2го порядка, когда концентра­ции исходных веществ неравны можно использовать формулу (16).


2. Графический способ


Перепишем уравнения (30)...(32) в виде:

Из уравнений видно, что график, построенный по опытным данным для концентраций рассматриваемого вещества, в разные моменты времени протекания реакции, будет выражаться прямой линией в разных коор­динатах в зависимости от порядка данной реакции по веществу. А именно:

при п=1 в координатах ln C-?

при п = 2 в координатах

при п=3 в координатах

Например, если график, построенный по экспериментальным данным в координатах () прямая линия, то это означает, что исследуемая реакция 2го порядка.


7



1Авиация и космонавтика
2Архитектура и строительство
3Астрономия
 
4Безопасность жизнедеятельности
5Биология
 
6Военная кафедра, гражданская оборона
 
7География, экономическая география
8Геология и геодезия
9Государственное регулирование и налоги
 
10Естествознание
 
11Журналистика
 
12Законодательство и право
13Адвокатура
14Административное право
15Арбитражное процессуальное право
16Банковское право
17Государство и право
18Гражданское право и процесс
19Жилищное право
20Законодательство зарубежных стран
21Земельное право
22Конституционное право
23Конституционное право зарубежных стран
24Международное право
25Муниципальное право
26Налоговое право
27Римское право
28Семейное право
29Таможенное право
30Трудовое право
31Уголовное право и процесс
32Финансовое право
33Хозяйственное право
34Экологическое право
35Юриспруденция
36Иностранные языки
37Информатика, информационные технологии
38Базы данных
39Компьютерные сети
40Программирование
41Искусство и культура
42Краеведение
43Культурология
44Музыка
45История
46Биографии
47Историческая личность
 
48Литература
 
49Маркетинг и реклама
50Математика
51Медицина и здоровье
52Менеджмент
53Антикризисное управление
54Делопроизводство и документооборот
55Логистика
 
56Педагогика
57Политология
58Правоохранительные органы
59Криминалистика и криминология
60Прочее
61Психология
62Юридическая психология
 
63Радиоэлектроника
64Религия
 
65Сельское хозяйство и землепользование
66Социология
67Страхование
 
68Технологии
69Материаловедение
70Машиностроение
71Металлургия
72Транспорт
73Туризм
 
74Физика
75Физкультура и спорт
76Философия
 
77Химия
 
78Экология, охрана природы
79Экономика и финансы
80Анализ хозяйственной деятельности
81Банковское дело и кредитование
82Биржевое дело
83Бухгалтерский учет и аудит
84История экономических учений
85Международные отношения
86Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
87Финансы
88Ценные бумаги и фондовый рынок
89Экономика предприятия
90Экономико-математическое моделирование
91Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Увидев ее, я понял: вот она — будущая бабушка моих внуков!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Скорость образования, расходования компонента и скорость реакции", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2017
Рейтинг@Mail.ru