Реферат: Скорость образования, расходования компонента и скорость реакции - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Скорость образования, расходования компонента и скорость реакции

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 308 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

22 1.1 Скорость образования, расходования компонента и скорость реакции Для практических целей важно знать скорость химич е ских ре акций. От скорости протекания реакции зависят к о личество вещества, получаемого в единицу времени, разм е ры аппарата для производства нужного продукта. В кинетике химических реакций различают скорости образо вания и расходования компонентов и скорость реа к ции Скоростью образования (расходования) количества данного i -того в е щества (компонента) во время химической реакции или скоро стью реакции W i по данному i -тому веществу называется изменение количества этого в е щества n i (в молях) в единицу времени т в единице реакционного простра н ства R : Если реакция гомогенная и протекает в объеме, то реакцион ным пр о странством является объем V ( R = V ) и изменение количества вещества ра с сматривают в единице объема. Если реакция гетерогенная и протекает на границе раздела фаз, то р е акционным пространством является поверхность S ( R = S ) и изме нение кол и чества вещества относят к единице поверхности. При этом скорость расходования исходных веществ будет от рицательной (со знаком - ), так как с течением вр е мени количество исходных веществ умен ь шается. Скорость образования продуктов реакции величина п о ложи тельная (со знаком + ), так как с течением времени к о личество их уве личивается. На практике наибольшее значение имеют изотермические ре акции (протекающие при Т = const ), происходящие в замкнутых (за крытых) или о т крытых системах. Замкнутая система не обменивается веществом с окружа ю щей средой, но энергией (теплотой, работой) она может обмениваться. Та кой системе в химической технологии соответствует прерывный про цесс, например, в з а крытых ч а нах или автоклавах. В открытой системе происходит обмен с окружающей средой не только энергией, но и веществом. Открытой системе в химической технологии соо т ветствует непрерывный процесс в потоке Рассмотрим скорость образования (расх о дования) i -того вещества в замкнутой гомогенной системе ( R = V ): (1) Если во время реакции V = const , то его можно внести под знак дифф е ренциала. Так как отношение n i / V = C i то вместо уравнения (1) получим: (2) где С i - концентрация рассматриваемого i -того вещес т ва в данный мо мент времени. Если химическая реакция формально простая и может быть запи сана одним уравнением, то скорости расходования исходных веществ и образов а ния продуктов реакции зав и сят от стехиометрических коэф фициентов перед ними, н а пример, для реакции: А + В = 2АВ. (3) с учетом этого можно получить соотношение: или формально где C 1 и С 2 - концентрации исходных веществ А и В; С 3 - концентрация продукта реакции АВ -1,2 - стехиометрические коэффициенты перед веществами реак ции с учетом правила знаков (для исходных веществ стехиометриче ские коэфф и циенты принимаются о т рицательными). С учетом уравне ния (2) соотношение (4) примет вид: (5) где W - скорость реакции, одинаковая для всех веществ, участвующих в данной реакции; - скорости расходования исходных веществ и о б ра зования продукта реакции. В общем виде выражение (5) запишется форм у лой: (6) где v i - стехиометрические коэффициенты в уравнении р е акции. Таким образом, скорость реакции равна скорости расходова ния (обр а зования) данного вещества реакции, деленной на его стехиометрический к о эффициент с учетом пр и нятых знаков. Она всегда положительна. Скорость расходования исходных веществ отрицател ь на, а об разования пр о дуктов реакции положительна. При изучении кинетики химических реакций обычно получают зав и симость концентрации какого-либо комп о нента от времени ф . C i = f ( ф ). Графическое представление изменения концентрации компо нента р е акции с течением времени в координатах С i - и называют ки нетической кр и вой. Кинетические кривые для исходных веществ и продуктов имеют вид (рисунок 1): 1 - кинетическая кривая исходных веществ; 2 - кинетическая кри вая проду к тов реакции Рисунок 1 - Кинетические кривые для компонентов р е акции Если кинетические кривые мало отличаются от прямых линий, то мо ж но для приближенной оценки определять среднюю скорость реак ции: где ( ф 2 - ф 1 ) - интервал времени, за который в течение реа к ции концен трация вещества изменяется от С 1 до C 2 . 1.2 Зависимость скорости реакции от концентрации исходных в е ществ. Закон действующих масс. Рассмотрим элементарную бимолекулярную реакцию проходя щую в закр ы той системе: А + В -> Продукты. Для того, чтобы реакция шла молекулы А и В должны сблизиться на достаточно близкое расстояние (столкнуться) и прореагировать. Доля прореагировавших молекул А и В пропорциональна вероят ности их активных столкновений. Эта вероятность, как вероятность сложного с о бытия, пропорциональна произведению вероятностей того, что молекулы А и В одновременно окажутся в данной точке ре акционного пространства (н а пример, реакционного сосуда). Названые вероятности пропорциональны концентрациям молекул А и В. Сл е до вательно, вероятность одновременного присутствия частиц А и В в одной и той же точке пространства (элемента р ном объёме) пропорцио нальна произведению их конце н траций. Из этих рассуждений следует, что скорость элемента р ной бимо лекулярной реакции пропорциональна произвед е нию концентраций веществ А и В, то есть можно записать: (7) где - скорости расходования исходных веществ, к о торые отриц а тельны; К - коэффициент пропорциональности, называемый константой скор о сти р е акции. Константа скорости химической реакции - это скорость реакции при концентрации исходных веществ равной единице. Иногда эту ве личину называют удельной скор о стью. Если элементарная бимолекулярная реакция протекает между двумя один а ковыми молекулами, например 2А
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Пользуясь случаем, хотелось бы выразить благодарность всем случаям, которые любезно и бескорыстно позволили собой воспользоваться.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Скорость образования, расходования компонента и скорость реакции", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru