Реферат: Синтез нитрата адамантана - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Синтез нитрата адамантана

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 246 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

25 ФЕДЕРАЛЬНОЕ АГЕНСТВО ПО ОБРАЗОВАНИЮ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ ГОСУДАРСТВЕННОЕ ОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ «САМАРСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ ТЕХНИЧЕСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ» ИНЖЕНЕРНО-ТЕХНОЛОГИЧЕСКИЙ ФАКУЛЬТЕТ Кафедра «Органической химии» СИНТЕЗ НИТРАТА АДАМАНТАНА Курсовая работа. Выполнил: студент 3 - ИТ - III Авдеев В. Ю. ____________ (подпись) Научный руководитель д.х.н. Моисеев И. _______________ ( подпись ) Работа защищена: «___»____________200_г. Оценка________________ Зав. кафедрой д.х.н. Климочкин ( подпись ) СОДЕРЖАНИЕ: 1. Введение………………. ………………………………………………..1 – 3 2. Литературный обзор.. …… …………………………………………….4 – 9 3. Экспиременталь ная часть…………………………………………... 10 - 11 4. Выводы………………………………………… ………………………….1 2 5. Библиографическ ий список……………………………………………… 1 3 Открытие. Получение. Адамантан был открыт в 1933г. чехословацкими исследователями С. Ландой и В. Махачеком при исследовании состава нефти Годонинского месторождения. Из тонны этой нефти было выделено несколько граммов тугоплавкого, но летучего вещества, представляющего собой белый порошок. Были установлены состав и строение открытого углеводорода. Ученые дали ему название "Адамантан", которое сразу же привилось. Казалось совершенно несомненным, что адамантан, как и все насыщенные циклические углеводороды, будет устойчив к действию большинства реагентов, например окислителей. Но малая доступность нового вещества не позволила провести масштабные исследования его свойств. В 1957 г. американский химик П. Шляйер обнаружил, что при обработке гидрированного дициклопентадиена хлоридом или бромидом алюминия с выходом 12% образуется адамантан. А исходное соединение получается крайне просто, в две стадии, из широко распространенного химического реактива – циклопентадиена . Через 3 года фирма "Дюпон" взяла патент на сходный процесс, в результате которого адамантан образуется уже с выходом 42%. После того, как адамантан стал доступен, начались исследования его химических свойств. Структура . Адамантан – трицикличесий мостиковый углеводород состава С 10 H 16 , молекула которого состоит из трех циклогексановых колец; пространственное расположение атомов углерода в молекуле адамантана то же, что и в кристаллической решетке алмаза. Согласно систематической номенклатуре, адамантан следует называть – трицикло [3.3.1.1 3,7 ] деканом. Обычно адамантан изображают одним из следующих способов: В органической химии существует небольшое число веществ, которые вызывали громадный интерес химиков всего мира. Среди подобных соединений – структуры бензола, ферроцена, карборана, фуллеренов и адамантана, есть и другие молекулярные структуры, вызывавшие и вызывающие интерес химиков-органиков. Вероятно, это во многом обусловлено необычностью структуры самих молекул, особенно высокой степенью их симметрии. Строение адамантана. Углеродный скелет молекулы адамантана подобен структурной единице алмаза. Именно поэтому название «адамантан» произошло от греческого «adamas» – алмаз. Экспериментально полученные структурные характеристики адамантана: Подобная структура сохраняется практически у всех производных адамантана, что обусловлено высокой устойчивостью адамантанового каркаса. Адамантан – родоначальник гомологического ряда семейства углеводородов алмазоподобного строения диамантана, триамантана и т.д.: На основе химии адамантана возникла и развилась одна из областей современной органической химии – химия органических полиэдранов. Применение. Сейчас синтезировано более тысячи разнообразных производных адамантана, многие из которых представляют не только теоретический, но и практический интерес. Например, радикал адамантил пытаются ввести в молекулы различных лекарственных веществ, в результате чего лекарственные вещества приобретают новые свойства. К лекарствам - производным адамантана относятся: 1) Ремантадин (1-адамантил-1-этиламина гидрохлорид): Представляет собой белый кристаллический порошок, горький на вкус. Является специфическим химиотерапевтическим препаратом, оказывающим профилактическое действие в отношении гриппозной инфекции, вызванной штаммами вируса типа А2. 2) Адапромин ( 7a 0-Пропил-1-адамантил-этиламина гидрохлорид). По химической структуре и действию близок к Ремантадину, но эффективен в отношении вирусов гриппа А и В. 3) Мидантан (1-Аминоадамантана гидрохлорид): Препарат был первоначально предложен в качестве противовирусного средства, эффективного в отношении вирусов гриппа типа А2. В дальнейшем была обнаружена его активность при паркинсонизме, для лечения чего он сейчас и применяется. 4) Глудантан (Глюкуронид 1-аминоадамантана): Сходен по действию с Мидантаном, эффективен при паркинсонизме разл. этиологии, в частности при нейролептическом и посттравматическом синдроме. Введение в молекулу препарата глюкуронидного радикала несколько уменьшает его токсичность по равнению с Мидантаном и улучшает его прохождение через гематоэнцефалический барьер. Содержащие адамантан полимеры обладают высокими т-рами стеклования и размягчения, низкой усадкой, прозрачностью и применяются в производстве оптических стекол. Высоковязкие растворы полиадамантилакрилатов - загустители смазочных масел . Алкил замещенные адамантана используются в качестве добавки к топливам для повышения октанового числа. ОБЩАЯ ХАРАКТЕРИСТИКА НИТРАТОВ СПИРТОВ Нитраты спиртов, или нитроэфиры, составляют основу бездымных порохов и твердых ракетных топлив, а также входят в состав многих промышленных взрывчатых веществ (динамитов, победитов, некоторых аммонитов и др.) [1]. Ассортимент используемых для вооружения и промышленных целей нитроэфиров, который долгое время ограничивался нитроглицерином и пироксилином, все время расширяется. Широкому применению нитроэфиров в технике, несмотря на их высокую чувствительность к механическим воздействиям и относительно низкую стойкость, способствует легкость получения, доступность исходных материалов и высокие взрывчатые свойства. Многие нитроэфиры способны пластифицировать высокомолекулярный нитроэфир — нитроцеллюлозу. Такая пластификация, приводящая к образованию эластичных масс с хорошими физико-механическими показателями, используется при производстве высокоэнергетического баллиститного пороха. Некоторые нитроэфиры, например тетранитрат пентаэритрита (тэн), благодаря высокой чувствительности к детонационному импульсу и малому критическому диаметру детонации, используют для снаряжения капсюлей-детонаторов, детонирующих шнуров и детонаторов. По свойствам нитроэфиры резко отличаются от нитросоединений и нитраминов, вследствие того, что нитрогруппа связана с углеродом через кислород — С— О— NO 2 . Эту группировку атомов называют нитратной, а нитроэфиры рассматривают как О-нитросоединения. Атомы С, О и N нитратной группировки лежат в одной плоско сти, и кратность связи нитрогруппы с кислородом несколько больше единицы, о чем говорит высокий барьер вращения (~ 10ккал/моль) вокруг этой связи: Спектроскопические исследования различных Нитроэфиров подтверждают симметричность структуры нитратной группировки. Длины связей и углы между ними следующие : Доказательством связи нитрогруппы с кислородом является реакция восстановления нитроэфиров, приводящая к образованию исходного спирта и аммиака: RON 0 2 ROH + NH 3 При восстановлении же нитросоединений образуется амин. Структура группы N 0 2 в нитроэфирах та же, что и в нитросоединениях. ПОЛУЧЕНИЕ Нитроэфиры могут быть получены при взаимодействии галогеналкилов с нитратом серебра: R 3 CX+AgNO 3 R 3 CONO 2 +AgX где Х – Cl , Br , I ; R – H, Alk. Более удобным и широко распространенным способом получе ния нитроэфиров, особенно в заводской практике, является этери фикация спиртов азотной кислотой или серно-азотной кислотной смесью. Согласно современным взглядам, механизм этерификации спир тов азотной кислотой или серно-азотной кислотной смесью аналоги чен механизму образования нитросоединений. Ингольд этерификацию спиртов рассматривает как O -нитрование. Точнее, он считает, что происходит электрофильное замеще ние водорода гидроксила на нитрогруппу. Процесс идет в две стадии: 1) присоединение 2) отрыв протона Первая стадия протекает медленно, вторая — быстро. Образование активного этерифицирующего агента идет по схеме: 2HNO 3 HNO 3 +2H 2 SO 4 H 2 O+H 2 SO 4 Промежуточный комплекс может распадаться как на конечный, так и на исходный продукт, потому что константы K 1 и K 2 по величине довольно близки и процесс этерификации является обратимым. Чтобы реакция протекала в нужном направлении, необходим активный акцептор протонов, например или . С пирт атакует положительно заряженный азот и образует с ним связь за счет свободной электронной пары кислорода гидроксила. Реакция будет идти тем быстрее, чем больше частичный положительный заряд на азоте. Таким зарядом обладает катион нитрония . Это делает концентрированную серно-азотную кислотную смесь более сильным этерифицирующим агентом, чем чистая азотная кислота. Теоретическое объяснение этого факта впервые было дано Сапожниковым, полагавшим, что этерифицирующим агентом в серно-азотной кислотной смеси является молекула азотной кислоты, не связанная с Н 2 0 в гидраты благодаря наличию серной кислоты. Некоторым продолжением исследований и развитием взглядов Сапожникова является работа Еременко, который считает, что механизм О-нитрования Ингольда недостаточно полно отражает процесс и не объясняет многих его явлений. На основании калориметрических исследований реакции О-нитрования метанола, этиленгликоля, метриола, глицерина, мезоэритрита, пентаэритрита и других спиртов было показано, что О-нитрование одной азотной кислотой прекращается, если в ней воды становится более 40%. Таким образом, даже разбавленная азотная кислота, не содержащая катион нитрония, обладает этерифицирующим действием. Кинетические исследования О-нитрования спиртов непрерывным автоматическим методом по выделению реакционного тепла, а также О-нитрования меченого мезоэритрита ( 18 0) азотной кислотой позволили предположить, что О-нитрующим агентом является свободная неионизированная азотная кислота. Механизм складывается из следующих реакций: (медленно) (быстро) (быстро) Реакционная способность спиртов различна, при электрофильном замещении Н на N 0 2 она определяется электронной плотностью атома кислорода гидроксила, усиленной или ослабленной индукционным эффектом, распространяемым по цепи атомов, из которых состоит молекула. Первичные спирты этерифицируются азотной кислотой легче, чем вторичные. Это различие используют в практике при получении неполных эфиров многоатомных спиртов. В многоатомных спиртах б- гидроксильные группы более реакционноспособны, чем в- гидроксильные группы. Поэтому для получения тринитрата глицерина используют безводные серно-азотные кислотные смеси, в то время как динитрат глицерина получают с использованием чистой азотной кислоты. Повышение содержания азотной кислоты в отработанной кислоте увеличивает выход нитроэфира, а повышение содержания воды, наоборот, влечет за собой уменьшение выхода нитроэфира, вследствие его гидролиза. При выборе состава кислотной смеси необходимо помнить также, что серная кислота не только ускоряет этерификацию, но при определенном избытке разлагает продукты этерификации. При этом эфиры азотной кислоты могут переходить в эфиры серной кислоты: Для этерификации спиртов можно применять в качестве водоотнимающего средства уксусный ангидрид или его смесь с ледяной уксусной кислотой. В этом случае, по сравнению с этерификацией в присутствии серной кислоты, исключается образование сульфатов, наличие которых во взрывчатых азотнокислых эфирах нежелательно, так как они понижают стойкость нитроэфиров и затрудняют стабилизацию. Нитроэфиры получают при определенной, обычно невысокой, температуре, поскольку повышение температуры увеличивает скорость не только этерификации, но и обратной реакции омыления, а также процессов окисления. Окислительные процессы снижают выход нитроэфиров и увеличивают опасность их производства. Повышение температуры выше определенного предела может привести к загоранию массы, вследствие прогрессивно увеличивающихся скоростей реакций этерификации и окисления. Из-за большого теплового эффекта окисления охлаждающая поверхность аппаратуры не сможет обеспечить полный отвод выделившегося тепла, температура реакционной массы будет прогрессивно расти может достичь температуры воспламенения спирта и нитрата, что повлечет за собой взрыв. Повышение температуры при этерификации особенно опасно для некоторых эфиров азотной кислоты, обладающих низкой стойкостью в неочищенном состоянии. Оно может вызвать саморазложение полученного продукта, которое часто ускоряется окислами азота. Саморазложение нитроэфиров, как правило, остановить охлаждением не удается, и оно оканчивается загоранием или даже взрывом. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. 1) Гидролиз Характерным свойством нитроэфиров является их способность к гидролизу как в щелочной, так и в кислой среде: RONO 2 + H 2 O ROH + HNO 3 Гидролиз сопровождается образованием, наряду с основными продуктами (спирт и кислота), ряда побочных продуктов: альдегидов кетонов карбоновых кислот, ненасыщенных соединении, азотной кислоты и т. 2) Восстановление Восстановление нитроэфиров приводит, как правило, к образованию исходного спирта и аммиака. В некоторых случаях, в зависимости от природы восстанавливающего агента, продуктами реакции могут быть N 2 , NO , а также вместо спирта эфир той кислоты, в которой проводили восстановление. 3) Переэтирификация Специфичной для нитроэфиров является реакция переэтерификации. В частности, взаимодействие их с серной кислотой приводит к замене нитрогруппы сульфогруппой: RONO 2 + H 2 SO 4 ROSO 3 H + HNO 3 При нагревании нитроэфиров в уксусной кислоте, содержащей серную кислоту, кроме переэтерификации может протекать реакция, приводящая к образованию альдегидов. 4) Нитрование Благодаря подвижности нитрогруппы, нитроэфиры способны нитровать различные органические соединения в кислой и щелочной средах Например, пиррол и индол легко нитруются этилнитратом: 5) Интересным свойством нитроэфиров является их способность катализировать реакции полимеризации . Например, нитроглицерин инициирует полимеризацию стирола и метилметакрилата. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА И ПРИМЕНЕНИЕ Низкая энергия связи О— N0 2 в нитроэфирах (35— 41 ккал/моль) по сравнению с энергиями связей С— N 0 2 в нитроуглеводородах (52— 57 ккал/моль) и N — N 0 2 в нитраминах (41— 47 ккал/моль) объясняет их низкую термическую стойкость. Температура вспышки нитроэфиров лежит в пределах 195— 215 °С. Термический распад взрывчатых веществ этого класса характеризуется резким автокаталитическим ускорением и часто заканчивается взрывом. Особенно низкой стойкостью отличаются влажные продукты, плохо отмытые от кислоты. Этерификация спирта и выделение продукта реакции являются опасными операциями из-за нестойкости «кислых» нитроэфиров. В этих условиях начавшееся по тем или иным причинам разложение реакционной смеси быстро ускоряется и заканчивается вспышкой или взрывом. Нитроэфиры являются более мощными взрывчатыми веществами, чем соответствующие нитросоединения, благодаря лучшему кислородному балансу. Все нитроэфиры токсичны. Попадание в организм приводит к расширению сосудов, головной боли, а при больших концентрациях к смерти. В небольших количествах некоторые нитроэфиры (нитроглицерин, тэн и др.) используются в медицинской практике как сосудорасширяющие средства. ПОЛУЧЕНИЕ НИТРАТА АДАМАНТАНА. Химические свойства адамантана впервые были представ лены реакциями с бромом, серной кислотой в статьях Ланды, Штеттера, Гелука и Шлатманна. Реакции адамантана с бромом и серной кислотой отнесены к ионным реакциям, протекающим через стадию образования адамантильного катиона. Однако сведения о действии азотной кислоты на адамантан в ранних исследованиях отсутствуют если не считать работы Смита по нитрованию адамантана смесью азотной и уксусной кислот при 140 °С с образованием моно- и динитроадамантанов. Первое сообщение о синтезе нитратов взаимодействием адамантана с азотной кислотой относится к 1975 году. Так, реакция адамантана с избытком 96-98 %-й азотной кислоты приводит к 1-нитроксиадамантану в качестве основного продук та реакции и 1,3-динитроксиадамантану. Несколько позднее авторы предложили для синтеза нитрата 2 использовать смесь азотной и уксусной кислот. Адамантан со смесью азотной и уксусной кислот взаимо действует с меньшей скоростью, чем с азотной кислотой, и мак симальный выход нитрата 2 80% (мольное соотношение азотной и уксусной кислот 3:1, количество смеси 24 моль) достигается за 3 ч. Единственным побочным продуктом реакции является адамантанол-1. Изучение поведения адамантана в азотной кислоте и ее сме си с уксусной кислотой [9] позволило предложить механизм образования 1-нитроксиадамантана, включающий стадию гене рации адамантильного катиона. Метод получения нитрата адамантана как перспективного вещества для синтеза функциональных производных адаманта на защищен авторским свидетельством. Однако синтезировать тринитрокси- и тетранитроксипро- изводные непосредственно из адамантана не удалось. Соответ ствующие нитраты были получены нитрованием спиртов смесью азотной кислоты с уксусным ангидридом. В табл. 1 при веден ряд нитратов полученных этим способом. Таблица 1 Нитраты адамантана Нитрат Т. пл., °С Выход, % 1 - AdONO 2 104-105 97.0 1,3-Ad(ONO 2 ) 2 113-114 97.1 1,3,5-Ad(ONO 2 ) 3 88 70.4 1,3.5,7-Ad(ONO 2 ) 4 139-140 95.2 ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ. 1. Уравнение реакции 2. Свойства приготовляемого вещества по литературным данным: Mr 198, T пл. 104 0 С Свойства исходных веществ применяемых при синтезе: Название Формула Mr T пл. , 0 С Т кип. , 0 С Плотность Примечание Адамантан С 10 H 16 136 209 - 212 х.ч. Азотная кислота HNO 3 63 -20 121.6 1. 5 98-100% Уксусная кислота CH 3 COOH 60 16.64 117.8 1.1403 3. Расчет количества веществ, необходимых для синтеза: Теоретический расчет ( Ad ) 136 – 63 ( HNO 3 ) ( Ad ) 50 – 23 ( HNO 3 ) (Ad) 136 – 60 (CH 3 COOH) ( Ad ) 50 – 22 ( CH 3 COOH ) Практический расчет ( Ad ) 13.6г. – 78г. (HNO 3 ) (Ad) 50 г . – 286 г . ( Н NO 3 ) (Ad) 13.6 г . – 26 г . (CH 3 COOH) (Ad) 50 г . – 96 г . (CH 3 COOH) 27 4. Таблица количества веществ, необходимых для синтеза: Количество веществ по руководству Количество веществ в пересчете на заданное количество(практический расчет) Количество веществ по уравнению реакции(теоретический расчет) Избыток (недостаток) Примечание г мл моль г мл в пересч. хч. г. моль г моль г % 78 52 1.2 286 191 280 1.3 23 0.365 +257 91 98 – 100% 26.2 23 0.4 96 84.5 96 1.6 22 0.365 +74 77 13.6 - 0.1 50 - 50 0.365 50 0.365 0 0 х.ч. Реактивы: адамантан 50 г. азотная кислота 191 мл. уксусная кислота 84.5 мл 5. Теоретический выход приготовляемого вещества по взятому в недостатке реактиву, участвующему в реакции, равен 72 г 6. Описание хода синтеза В трехгорлую колбу с механической мешалкой и термометром через воронку вливают 84.5 мл. ледяной уксусной кислоты. Общий объем азотной кислоты делят примерно пополам. Первую порцию азотной кислоты (95 мл.) приливают к уксусной кислоте при этом выдерживаем температуру в пределах 15 – 20 0 С, используя лед, который добавляется в «ванночку» по мере необходимости. Приготовив таким образом смесь кислот, прибавляют небольшими порциями адамантан 50 г. Реакционную смесь выдерживают в течении трех чесов при температуре 15 – 20 0 С. Полученную массу выливают на лед. Выпавший осадок промывают водой и отфильтровывают, сушат. 7. Выход чистого продукта: 48 г. (65% от теоритического количества) ВЫВОДЫ 1. Рассмотрен литературный материал по нитратам адамантанового и алифатического рядов. 2. Проанализированы и выбрана оптимальная методика проведения синтеза нитрата адамантана. 3. Проведен синтез нитрата адамантана. Библиографический список. 1. Е. Ю. Орлова. Химия и технология бризантных взрывчатых веществ. Л., «Химия», 1973. 2. R. Boschan, R. Merrow, R. Dolah The Chemistry of nitrate esters. Chemical Reviews., № 44, 485 (1955) 3. Раймонд Форд и Пауль Шлейер «Адамантан: значение алмазной структуры». Chemical Reviews №3, 277-300 (1964) 4. Е. О. Жилкина, Ю. Н. Климочкин, М. В. Леонова, И. К. Моисеев «Синтез и свойства нитратов адамантана». Панорама современной химии России. Успехи химии адамантана. Сб. обзорных статей. – М.: Химия, 2007. - 320 с. 5. Средства Интернета: http://www.krugosvet.ru/articles/124/1012428/1012428a1.htm http://www.chemport.ru/chemical_encyclopedia_article_18.html http://www.xumuk.ru/encyklopedia/22.html http://www.chem.msu.su/rus/teaching/oil/spezprakt-adam.html

1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
- Иисус, а это вино, которое ты всё время пьёшь, ты правда сотворил его из воды, а не украл?
- Мам, а ты правда залетела от Святого Духа?
- Один:один...
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Синтез нитрата адамантана", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru