Курсовая: Синтез гексагидроксоплатината калия - текст курсовой. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Курсовая

Синтез гексагидроксоплатината калия

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Курсовая работа
Язык курсовой: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 41 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникальной курсовой работы

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Содержание: 1. Введение ---------------------------------------------------------------------------------------------2 Л итературный обзор-------------------------------------------------------------------------------3 1.1. Свойства платины-----------------------------------------------------------------------------3 Соединения Pt ( II )------------------------------------------------------------------------------5 Соединения Pt(IV) -----------------------------------------------------------------------------6 Синтез К 2 [Pt(OH) 6 ]----------------------------------------------------------------------------8 Структура К 2 [Pt(OH) 6 ]------------------------------------------------------------------------9 Заключение к литературному обзору-----------------------------------------------------10 2. Методика эк сперимента---------------------------------------------------------------------------11 Э кспериментальная часть--------------------------------------------------------------------------12 2.1. Получени е гексахлороплатиновой кислоты----------------------------------------------12 Осаждение гексахлороплатината калия.---------------------------------------------------12 Получение гексагидроксоплатината калия по методикам [13] и [15]----------------13 Получение гексагидроксоплатината калия согласно [ 11 ] -------------------------------21 3. Выводы------ --------------------------------------------------------------------------------------------22 4. Список использ уемой литературы-----------------------------------------------------------------23 1. Введение. П латина и ее соединения широко используются в качестве катализаторов во многих химических и электрохимических процессах, в частности, в процесс ах окисления метанола и СО. Учитывая высокую стоимость платины, в катали зе как правило применяются диспергированные материалы – электролитич еские осадки и наночастицы с высокими значениями удельной поверхности ( до нескольких десятков м 2 /г), что способствуе т более эффективному использованию Pt . Однако увеличение удельной поверхности за счет использования нан очастиц – не единственный путь оптимизации платиновых катализаторов. В качестве альтернативы можно рассматривать очень тонкие Pt покрытия, нанесенные на дисперсный материа л-носитель (например, нанотрубки). В этом случае максимальных значений уд ельной поверхности можно достичь за счет тонкого равномерного нанесен ия металла. Описанные в литературе электролитич еские осадки платины, полученные из хлоридных электролитов, отличаются достаточно высокими значениями фактора шероховатости даже при потенци алах осаждения, близких к равновесному. Согласно [1], гладкие и механически прочные покрытия из платины и некоторых ее сплавов могут быть получены электролитически с использованием K 2 Pt ( OH ) 6 в качестве прекурсора. Целью настоящей работы являлось получение г ексагидроксоплатината калия для последующего использования в качеств е прекурсора для электроосаждения гладких платиновых покрытий. 2. Литературный обзор. 2.1 Свойства платины. Платина - очень тугоплавкий и труднолетучий мета лл, может быть получен в виде “черни”, обладающей высокой дисперсностью. Чернь образуется при восстановлении платины в растворах ее соединений. Содержание в земной коре – 10 -6 % [2]. Характерным свойством платины является способность адсорби ровать на поверхности некоторые газы и органические вещества [2]. Таблица 1. Физические свойства платины [3]. Плотность при 20 °С, г/дм3 21.45 Цвет Серовато-белый, блестящий Атомный номер 78 Радиус атома, нм 0,138 А томная масса 195,09 Межатомное расстояние, нм 0,27762 Электронная конфигурация 5 d 9 6 s 1 Т емпература плавления, °С 1774 Температура кипения, °С 3800 Параметры кристаллической решетки а=3.92 при 20 °С, A Удельная теплоемкость, Дж/(моль/К) 25.9 Теплопроводность при 25 °С, Вт/(м·К) 74.1 Удельное электросопротивление при 0 390-420 °С, мкОм·см П отенциалы ионизации, В 9.0; 18.56; (23.6) Возможные степени окисления 0,2,4,6 Х арактерные степени окисления 2,4 При обычной температуре платина не взаимодейств ует с минеральными и органическими кислотами. Платина растворяется то лько в царской водке [4]: 3Pt+4HNO 3 +18HCl=3H 2 [PtCl 6 ]+4NO+8H 2 O. (1) При р астворении получается гексахлороплатиновая, или платинохлористоводо родная, кислота H 2 [PtCl 6 ]. При повышенных температурах платина взаимодействует с едкими щелочами, P , Si , Pb , As , Cl 2 , F 2 , S , Se [3]. П латина в соединениях устойчива в степенях окисления: 0, 2+, 4+, 5+, 6+ . Координационное число иона платины в соединениях корре лирует со степенью окисления этого иона [3]. Таблица 2. Степени окисления и стехиометрия соединений платины [4]. Степень окис ления Координационное число Геометрия Пример 0 4 Тетраэдр Pt(CO) 2 n 2 4 5 6 Квадрат Тригональная бипирамида Окта эдр [Pt(NH3) 2 Cl 2 ] Pt(SnCl 3 ) 5- [Pt(NO)Cl 5 ] 3 2- 4 6 Октаэдр К 2 [Pt(OH) 6 ] 5 6 Октаэдр [PtF 6 ] - 6 6 Октаэдр PtF 6 2 .2 Соединения Pt ( II ) Соединения Pt (II) интенсивно окрашены. Характерным координационным окруже нием Pt (II) является квадрат. Так, в кристаллах PtO (рис. 1) атомы Pt окружены четырьмя атомами кислорода по вершинам ч етырехугольника. Эти квадраты соединены сторонами в цепи, которые перек рещиваются под углом 90°. Аналогичным образом построены кристаллы PtS [5]. Рис .1. Структура PtO и PtS . Оксиды и гидроксиды Pt (II) черного цвета, в воде не растворяются; PtO устойчив также по отношению к кис лотам. PtS в кислотах не растворяетс я. Хлориды платины могут быть получены прямым синтезом из элементов: Pt + Cl 2 = PtCl 2 (t = 500 0 C) (2) Pt + 2Cl 2 = PtCl 4 (t = 250 0 C) (3) H 2 PtCl 4 получают восстановлением Н 2 [Р t С1 6 ] в водных растворах. Есть два основных метода перевода K 2 [ PtCl 6 ] в K 2 [ PtCl 4 ], оба они сводя тся к восстановлению хлорплатината по реакции: K 2 [PtCl 6 ] + 2 з = K 2 [PtCl 4 ] + 2Cl - 1) Наиболее распространены методи ки, основанные на восстановлении К 2 [ PtCl 4 ] оксалатом калия [6] в присутствии платиновой черни как катализатора. К 2 [PtCl 6 ] + K 2 C 2 O 4 = К 2 [PtCl 4 ] + 2KCl + 2CO 2 (4) Их преимущества заключаются в возможности точной дозировки количества восстановителя и удаления из сферы реакции продуктов его окисления. 2) Используют восстановление солям и гидразина [7], Например 2 K 2 [ PtCl 6 ] + N 2 H 6 Cl 2 = 2 K 2 [ PtCl 4 ] + 6 HCl + N 2 (5) Однако взаимодействие Pt ( IV ) даже со стехиометрическим ко личеством сильного восстановителя, необходимым для восстановления до Pt ( II ), может приводить к образованию платиновой черни [7]. Соли Pt ( II ) очень многообразн ы и устойчивы. Например, комплексные галогениды Pt (II) характеризуются след ующими константами устойчивости: Ион ............. [PtCl 4 ] 2- [PtBr 4 ] 2- [PtI 4 ] 2- . lg b .............. 16,0 20,5 30 Из катионных комплексов Pt (II) очень устойчивы и легко образуются амминокомплексы [ Pt ( NH 3 ) 4 ] 2+ : H 2 PtCl 4 + 4NH 3 = H 2 [Pt(NH 3 ) 4 ]Cl 4 (6) Известно также большое число производных катионных комп лексов Pt (II) с органическими лигандами. Очень устойчивы тетрацианидоплати нат (II) [Pt(CN) 4 ] 2- -иo ны (для последнего b 4 =1*10 41 ). Известно также соединение H 2 [ Pt ( CN ) 4 ]*3 H 2 O ; в водных растворах — это двухосновная си льная кислота (называемая платиносинеродистой). Двухвалентная платина легко окисляется до четырехвален тной без разрушения комплекса, при этом новые лиганды достраивают квадр ат до октаэдра [5] . 2.3 Соединения Pt (IV) Степень окисления +4 характерна для платины. Для Pt (IV) известны коричневые (разных оттенк ов) оксид PtO 2 , гидроксид PtO 2 * nH 2 O ( n
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
- Жене утром на телефон пришло сообщение: "У Вашего мужа будет ребенок".
- Ну и?
- Побежала делать тест на беременность!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru