Реферат: Свойства и получение хлорида кальция - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Свойства и получение хлорида кальция

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 95 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

17 Содержание 1. ХЛО РИД КАЛЬЦИЯ. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА 2 2. ПРИ МЕНЕНИЕ 4 3. СЫР ЬЕ 6 4. ПОЛ УЧЕНИЕ ПЛАВЛЕНОГО ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ ДИСТИЛЛЕРНОЙ ЖИДКОСТИ СОДОВОГО П РОИЗВОДСТВА 8 5. ПОЛ УЧЕНИЕ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ МАТОЧНОГО ЩЕЛОКА ХЛОРАТНОГО ПРОИЗВОДСТВА 11 6. ПОЛ УЧЕНИЕ ГИДРООКСИХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ И ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ НЕГО 12 7. ПОЛ УЧЕНИЕ БЕЗВОДНОГО ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ И ИЗВЕСТНЯКА 14 Спис ок использованной литературы 18 1. ХЛОРИД КАЛЬЦИЯ. ФИЗ ИКО-ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Хлорид кальция СаС І 2 образует белые кристаллы куби ческой формы с плотностью 2,51 г/см 3 . Плавится при 772° С . Сильно гигро скопичен, на воздухе расплывается. Равновесная относительная влажность воздуха над СаС І 2 Ч 2 Н 2 О при 20° С равна 22%, при 50° С – 17%, а над СаС1 2 Ч 6Н 2 О при 10° С – 38%, при 20° С – 32,3%, при 24,5° С – 31%. Высушивание гранулированн ым хлоридом кальция при 25° С позволяет понизить влажность газа до 0,14 – 0,25 г воды в 1 л. С аммиаком СаС І 2 образует двойные соединения CaCl 2 Ч 4NH 3 . СаС І 2 Ч 8NH 3 . При повышенных температурах СаС1 2 разлагается кислородом воздуха и парами воды по реакциям а в присутствии SiO 2 или идут реакции: Заметное разложение СаС1 2 в сухом и влажном воздухе идет вы ше 830° С , в присутствии – выше 720° С , в присутствии Al 2 O 3 выше 800 °С . Известен субхлорид кальция СаС1 2 у стойчивы й при температуре выше 800° С , образующийся при нагревании СаС1 2 с металлич еским кальцием. Субхлорид кал ьция окрашен в красно-фиолетовый цвет. Он может быть получен при комнатн ой температуре в метастабильном состоянии при быстром переохлаждении. В солянокислых растворах растворимость СаС1 2 уменьшается и тем в большей степени, чем ниже температу ра. При 0° в растворе с содержанием 27,98% НС1 растворяется 9,1% СаС1 2 (вместо 37,30% в воде), при 15° С и содержании в растворе 26,20% НС1 рас творяе тся 21,3% СаС1 2 (вместо 41,2% в воде). В си стеме НС1— СаС1 2 — Н 2 О при 15° С кристаллизуются две твердые фазы: СаС1 2 Ч 2Н 2 О и СаС1 2 Ч 6Н 2 О, при 25 °С – три твер дые фазы: СаС1 2 Ч 2Н2О, СаС1 2 Ч 4Н 2 О, СаС1 2 Ч6 Н 2 О. Хлорид кальция высаливает NaCl из его водных растворов, особен но при пониженных температурах. Растворимость NaCI в системе СаС1 2 — NaCl— Н 2 О (при 0° С ) непре р ывно уменьшается по мере растворения СаС1 2 (от 26,23% в воде до 0,62% в растворе, содержащем 34,87% СаС1 2 ). При более высо ких температурах, помим о NaCl, кристаллизуются также СаС1 2 . 2. ПРИМЕНЕНИЕ Хлорид кальция используют в производстве хлорида бария, некоторых красителей, для коагуляции латекса, в химико-фармацевти ческой промышленности, при обработке сточных вод, в систе м ах для кондиционирования воздуха, при э кстракции масел и др. В связи с большой гигроскопичностью его часто применяют в ка честве осушителя га зов и жидкостей. Его применяют также для получения металлического кальц ия электролизом, для производ ства кальциевых сплавов и баббитов. Низкие температуры замерзания водных растворов хлорида кальция позвол яют применять его в качестве хладоносителя в хо лодильном деле и в качес тве антифриза для двигателей внутрен него сгорания в авиации, автомобил ьном транспорте, для борьбы с гололедицей, для предотвращения смерзаемо сти угля и руд при транспортировании в зимнее время и др. Существенным не достат ком его является сильное коррозирующее действие на металлы, кото рое уменьшается при введении в раствор хлорида кальция окислителей – хроматов или бихроматов. Коррозия умень шается и в присутств ии ионов магния. Раствор СаС1 2 + MgCl 2 также служит жидкостью с н изкой температурой замерзания. Его приготовляют как из твердых солей, та к и смешивая, на пример, конечный карналлитовый щелок с предва рительно у паренной дистиллерной жидкостью содового производ ства. За рубежом масштабы применения хлорида кальция весьма велики вследств ие использования его для обеспыливания грунто вых и щебеночных дорог и при строительстве дорог. Периодиче ское (3 – 4 раза за летний сезон) нанесение раствора СаС1 2 устра няет пылеобразование. При строит ельстве дорог СаС1 2 использую т в качестве одного из компонентов цементо-грунта – подстилаю щего слоя дороги. При строительстве 1 км силикатированной до роги расх одуют ~3т 75% раствора СаС1 2 . В присутствии СаС1 2 ускоряетс я твердение бетона и увеличи вается морозостойкость строительных раст воров. Некоторое рас пространение в последние годы хлорид кальция получ ил в качестве добавки к шихте при производстве кирпича-сырца на заводах с естественной сушкой. Хлорид кальция можно применять для предотвращения пыления угля, в частн ости для предотвращения появления взрывоопас ной угольной пыли в шахта х, а также в качестве гербицида для уничтожения сорняков на железнодорож ных путях. Хлорид кальция может быть использован для мелиорации солонцовых почв с большей эффективностью, чем гипс. Возможно также использование его раст вора в качестве тяжелой жидкости при углеобогащении. Хлорид кальция выпускают в виде раствора, плавленого про дукта (порошко образного, чешуйчатого или гранулированного), представляющего собой см есь двух- и четырехводного кристалло гидратов, и в виде кальцинированно го, обезвоженного продукта (порошкообразного или гранулированного). К а льцинированный и плавленый хлорид кальция упа ковывают в металлические барабаны, в полиэтиленовые или бу мажные пятислойные битумированные мешки. Предложено пере возит ь его в железнодорожных цистернах, загружаемых горячим концентрирован ным раствором СаС1 2 , затвердев ающим при есте ственном охлаждении. Для разгрузки в цистерну необходимо по дать воду или разбавленный раствор в количестве, требующемся для пол учения стандартного раствора. 3. СЫРЬЕ Сырьем для производства плавленого хлорида кальци я служат промышленные отходы растворов хлорида кальция, получающиеся в больших количествах на содовых заводах, при производстве хло рата калия и др. Дистиллерная жидкость, получающаяся в производстве соды по аммиачному способу при регенерации аммиака по реакции : имеет плотность 1,12— 1,13 г/с м 3 и содержит 9,2 – 11,3% СаС1 2 , 4,7 – 5% NaCI и небольш ие количества растворенных гипса, гидро окиси кальция и аммиака в смеси с взвешенным осадком. Послед ний состоит из СаСО 3 , Са(ОН) 2 и CaSO 4 Ч 2H 2 O; количество осад ка равно 20 – 25 кг/ м 3 . На каждую тонну производимой соды выбрасывается в дистиллерной жидкости более 1 т СаС І 2 и 0,6 – 0, 8 т NaCI. В производстве бертолетовой соли после кристаллизации КС1О 3 остается маточный щелок, содержащий 400 – 500 г/л Са С І 2 , по 10 – 20 г/л КС ІО 3 и КС1 и незначительные количества других примесей. Этот ще лок является отходом производства и выпускается в виде товарного проду кта, применяемого для разных целей, в частности для производства хлорида бария . Путем его выпари вания получают твердый (плавленый) хлорид кальция. Для производства хлорида кальция сырьем служат также со ляная кислота и высококачественный известняк, содержащий малые количества примесей R 2 O 3 , MgO, SiO 2 , S и P. В некоторых случаях хлорид кальция (22 – 25% раствор) полу чают из хлормагниевого рассола, обрабатывая ег о гашеной из вестью и отделяя на фильтре осадок гидроокиси магния1в. Хлорид кальция образуется при хлорировании окиси кальция выше 600° С , а также при хлорировании сульфа та кальция в среде расплавленного СаС1 2 в присутствии восстановителя выше 800 °С . Эти способы получения СаС1 2 в промышленности не применяются. 4. ПОЛУЧЕНИЕ ПЛАВЛЕНОГО ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ ДИСТИЛЛЕРНОЙ ЖИДКО СТИ СОДОВОГО ПРОИЗВОДСТВА Получение товарного хлорида кальция из дистиллерн ой жид кости содового производства заключается в последовательном вып аривании дистиллерной жидкости от концентрации ~ 10% СаС1 2 до 67%, требуемой условиями ГОСТ на плавле ный продукт. Выпарку ведут в одиночных или батарейных плавильных котлах , обогреваемых топочными газами, в вакуум-выпарных аппаратах, обогреваем ым паром, в распылительных сушилках и др. Отстоявшуюся дистиллерную жидкость можно подвергнуть карбонизации и о бработке хлоридом бария с последующим отстаива нием для очистки жидкос ти от растворенных в ней извести и гипса. При наличии в растворе ионов может произойти загипсовывание греющих поверхностей выпарн ых аппаратов. Очистка раствора с помощью ВаС1 2 приводит, однако, к увеличению производствен ных издер жек и не позволяет использовать выделяющуюся при выпарке поваренную со ль в качестве пищевого продукта. Поэтому карбонизацию дистиллерной жид кости и обработку ее хлоридом бария часто не производят. При выпаривании не очищенной от ионов и дистил лерной жидкос ти в выпарном аппарате с естественной Цирку ляцией коэффициент теплопе редачи за 92 ч снижается на 40% от своего первоначального значения. Опыт был в ыполнен с ди стиллерной жидкостью следующего состава (в г/л): 122,7 – СаС12, 62,84 – NaCl, 0,93 – CaSO 4 , 1, 2 1 – Ca(OH) 2 ; плотность 1,134 г/см 3 . Выпаривание с принудительной циркуляцией при скор ости жидкости в трубах ~3,5 м/сек и при добавке кристаллической подкладки в виде гипса (3 – 6% от веса жидкос ти) не предотвращает инкрустирования греющих поверхностей сульфатом к альция. Однако производительность аппарата при этом увеличивается в ~3 р аза, а продолжительность работы до чистки в ~2 раза. Интенсивность зараста ния греющей поверхности и твердость образующейся корки сульфатов (сост оящей из гипса, полугидрата сульфата кальция или ангидрита) сильно завис ит от температурного режима выпарки. На некоторых содовых заводах выпар ивают неочищенную дистиллерную жидкость, останавливая аппарат для уда ления инкрустаций после 25 – 35 с уток непрерывной работы. Осветленную дистиллерную жидкость выпаривают обычно в многокорпусных выпарных аппаратах. По достижении концентрации ~40% С аС І 2 выделяется в осадок почти вся содержащаяся в жидкости пов аренная соль. Она может быть возвращена в производство соды при условии тщательной отмывки от СаС1 2 (во избежание увеличения расхода соды на стадии предварительной очистки р ассола NaCl). Отфугованная от маточного раствора, пром ытая и высушенная поваренная соль очень чиста и при годна для пищевых целей (если дистиллерная жидкость предварительно не о брабаты валась хлоридом бария). Попутное получение чистой пищевой по ва ренной соли является важным условием рентабельности произ водства хло рида кальция. Концентрированный раствор СаС І 2 после отделения поварен ной соли продолжают выпаривать до ко нцентрации 67% СаС1 2 обычно в пла вильных аппаратах непрерывного действия до повы шения его температуры кипения до 175° С . Затем жидкость разли вают в барабаны, где она застывает в плавленый продукт. Для по луче ния чешуйчатого продукта плав выпускают на поверхность охлаждаемого б арабана. Другим вариантом получения твердого хлорида кальция из дистиллерной ж идкости является следующий. Осветленную ди стиллерную жидкость выпари вают до концентрации 40% СаС І 2 , отделяют осадок NaCl, а раствор нейтрализуют соляной кислотой и добавляют к нему хлорную известь для окисления . После перемешивания добавляют Са(ОН) 2 или NaOH, от деля ют осадок, а фильтрат упаривают до концентрации 52% Са С І 2 . Затем, после охлаждения до 50° С , отстаиванием и фильтрованием удаляют выделившиеся крис таллы NaCl, а раствор высушивают в распылительной сушилке, где получается п родукт I сорта. Разработан способ обезвож ивания хлорида кальция азеотроп ной дистилляцией с помощью фракции нефти, кипящей в пределах 160 – 260° С . Нефть после регенерации можно в озвращать на ди стилляцию – п ри этом продукт в меньшей мере окрашен в желтый цве т. Обезвоженный хлорид кальция содержит меньше 0,1% во ды. На дистилляцию 50%-ного исходного материала подаю т ~4 к г нефти, а на дистилляцию 75%-ного – 3 кг нефти на 1 кг безвод ного СаС І 2 . При таком способе обезвоживания коррозия аппара туры и расх од тепла меньше, чем при выпарке раствора СаС І 2 . Хлорид кальция может быть получен в результате регенерации аммиака из х лорида аммония мелом сухим способом: Реакция протекает по схеме: При 200 – 225 ° С процесс лимитируется скор остью реакции взаимодействия газообразного хлористого водорода и СаСО 3 ; при 350° С процесс лимитируется диффузией. Опыты в модели шах т ной печи показали, что при пропускании возогнанного хлорида аммония ч ерез слой кускового мела (3 – 7 мм) при 420 – 450° С полу ч ается продукт, содержащий 80 – 85% СаС І 2 . Промышленное осу ществление этого процесса затруднено сильной коррозией и обра зованием настылей. К роме того, при использовании стальной аппаратуры, теряется до 30% аммиака в следствие его каталитиче ского разложения. В керамической и эмалирован ной аппаратуре потери аммиака невелики. 5. ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ МАТОЧНОГО ЩЕЛОКА ХЛОРАТНОГО ПР ОИЗВОДСТВА Получение плавленог о хлорида кальция из маточного щелока хлоратного про изводства, содержащего в 4 – 5 раз больше СаС1 2 , чем дистиллерная жидкость, является значительно более эконо мичным. Здесь, однако, идет более сильная коррозия вследствие примеси хлората. Процесс осуществляется аналогично получению хлористого магния из хлормагниев ых щелоков, т.е. пу тем выпаривания в чугунных котлах, обогреваемых топочн ыми га зами. Иногда выпаривание ведут в стальных котлах, в стенках ко тор ых заделаны стальные змеевики; по змеевикам циркулирует перегретая вод а или другой теплоноситель. Выпаривание ведут до тех пор, пока температу ра кипения жидкости не поднимается до 165 – 175° С . При атом кон центрация щелока достигает 67 – 75% СаС1 2 , после чего ег о чешуируют на холодильном барабане или сливают в тару, где он застывает в плав, состоящий из смеси . 6. ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРООКСИХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ И ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ НЕГО Гидрооксихлорид кальция образуется при смешении в стех и ометрическом отношении хлорида кальция, молотой извести и во ды. Его можно выделить из дистиллерной жидкости без выпарки ее или на опр еделенной стадии ее выпари вания. Он может быть использован непосредств енно, например в строительной технике в качестве добавки, ускоряющей тве рдение бетона, или переработан на хлорид кальция. Из водного ~10% раствора СаС1 2 прибавлением сухой гаше ной извести можно выделит ь в виде гидрооксихлорида кальция до ~26% СаС1 2 . При этом образуется хорошо кристал ли зующийся осадок. В маточном растворе, количество которого со ставляе т ~80% от исходных количеств раствора СаС1 2 и Са(ОН) 2 , содержится 6 – 7% СаС1 2 и ~0,1% Са(ОН) 2 . Из дистиллерной жидкости, предварител ьно выпаренной до содержания 21 – 22% СаС1 2 , при этих же условиях выделяется до 66% СаС1 2 . Для получения кристаллов в хорошо филь трующейся форме в этом случае необходимо применять вместо сухой гидроо киси кальция извест ковое молоко. При этом осаждение следует производит ь, добавляя раствор СаС1 2 к подогретому до 50 – 60° С известковому мо локу при постоянном перемешивании. Затем массу охлаждают до ~1° С для получения максимального выход а гидрооксихлорида. В жидкой фазе, количество которой ~6 0 % от исходной смеси, после кристал лизаци и гидрооксихлорида остается 7 – 8% СаС1 2 и ~0,15% Са(ОН) 2 . Для получения 30% раствора СаС1 2 при 55 є С необходимо обработать гидрооксихлорид небольши м количеством воды – 5 – 6% от веса гидрооксихлорида. Однако при этом получается плохо фильтрующаяся масса. Лучшие результаты дости гаются при разложении гидрооксихлорида не сколько большим количество м воды – приблизительно 14% от е го веса. В этом случае в полученном растворе содержится 24 – 25% СаС1 2 . Изложенное свидетельствует, что переработка гидрооксихло рида кальци я, получаемого из дистиллерной жидкости, не может быть экономичной и поэ тому она не применяется. Использование более концентрированных (чем дистйллерная жидкость) рас творов СаС1 2 для получения гидрооксихлорида каль ция дает существенные п реимущества. Так, если применять рас твор с концентрацией 25 – 35% СаС1 2 , то можно получить высокий выход продукта при охлаждении реак ционной массы до 20° С (вме сто 0 °С ). 7. ПОЛУЧЕНИЕ БЕЗВОДНОГО ХЛОРИДА КАЛЬЦИЯ ИЗ СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ И И ЗВЕСТНЯКА Получение хлорида кальция этим методом заключаетс я в растворении известняка в соляной кислоте, в очистке образующегося «с ырого» (неочищенного) раствора СаС1 2 от примесей и в обезвоживании его. Продукт получается более ч истым, чем из отходящих жидкостей содового или хлоратного производства. Растворение известняка (куски не больше 50 мм) производят в стальных баках, футерованных двумя слоями диаб азовой плитки. В нижней части растворителя имеется решетка ив диаба з овых плиток, поддерживающая загр ужаемый известняк. Соляную кис лоту, разбавленную до 14% НС1, подают из напор ного бака. Обра зующийся раствор СаС1 2 , вытекающий из растворителя через шту цер в нижней его части п о винипластовой трубе, должен содержать не больше 14 г/л свободной кислоты . Этого достигают, поддержи вая определенную высоту слоя известняка. Выделяющиеся из растворителей газы, содержащие СО 2 и НС1, протягиваются вентилятором через керамическую башню, запол ненную известняком и орошаемую разбавленным раствором хло рида кальция. Вытекающий из башни раствор, содержащий 300 – 350 г/л СаС1 2 , примешивают к основному раствору. Получающийся сырой раствор, содержащий 450 – 600 г/л СаС1 2 , очищают от примесей соединений Fe, Mg, A1 и . Очистку про изводят в стальном, футерованном диабазовой плит кой реакторе с пропеллерной мешалкой (30 об/мин). Вначале раствор очищают о т сульфатов. В реактор заливают ~10 м 3 сырого раствора и вво дят в него в сухо м виде при перемешивании ~15 кг хлористого бария. Осаждение сульфата бария заканчивается в течение 20 – 25 мин. Затем раствор подогревают острым паром до 70 – 75° С и доба вляют к нему известь-пушонку для осаждения гидроокисей железа, магния и алюминия. После 40 – 50-минутного отстаивания раствор профильтровывают. Количество примесей в нем не дол жно превышать: 0,003 г/л Fe, 0,03 г/л , 0,025 г/л Mg. Раствор сод ержит немного Са(ОН) 2 (в пересч ете на СаО 2,8 – 3,5 г/л). Для получен ия безводного продукта в распылительной сушилке раствор должен иметь н ейтральную или слабощелочную реакцию: при значительной щелочности рас твор вспенивается, что затрудняет ра боту разбрызгивающей форсунки. Ней трализацию избыточной ще лочности осуществляют, добавляя при перемеши вании соляную кис лоту в сборник очищенного раствора. Затем очищенный р аствор проходит через пенный аппарат, где его концентрация повышается д о 700 г/л СаС1 2 , и поступает на обез воживание. Обезвоживание хлорида кальция производят, распыляя раствор в потоке го рячего газа. Стальная сушильная башня изнутри выло жена листом из стали 1 Х18Н10Т и имеет диаметр 5,5 и высоту 11 метров с кон ическими верхней и нижней частями. Вокруг нижнего основанья верхнего ко нуса с наружной стороны расположен желоб высотой около 0,5 м , из к оторого раствор СаС1 2 подаетс я в фор сунку. Распыление раствора производят предварительно высушен н ым сжатым воздухом (3 ат ). В верхн юю часть сушильной башни поступает топочный газ, получаемый сжиганием п риродного газа, разбавленный воздухом для понижения его тем пературы до 500° С . Распыленный раствор и гор я чий газ движутся в сушилке прямотоком сверху вниз. При этом вода из раст вора выпаривается и образуется почти безводный продукт в виде сухого по рошка. Часть СаС1 2 оседает вниз у баш ни и скапливается в конусном бункере. Большая часть продукта уносится потоком воздуха и ула в ливается в двух параллельно работающих цикло нах. Продукт выгружают к ак из циклонов, так и из башни и упаковывают в барабаны из оцин кованного железа. Газ, выходящий из циклонов, уносит значи тельное количество хлорида кал ьция(2 – 2,5г/ м 3 ). Для его улавлив ания применяют пенные аппа раты, служащие одновременно и пылеуловите л ями и утилизаторами тепла газа; это тепло ис пользуется для выпарки раст вора перед его поступлением в сушильную башню. Пенные аппараты, применяе мые в разных отраслях промышленности позволяют осуществлять очистку г азов, теплопередачу и другие процес сы, происходящие при контакте газов с жидкостями с весьма большой интенсив ностью. Пенный аппарат (рис. 1 ), диаметро м 2,2 м и высотой 4,1 м , имеет горизонтально располо женну ю решетку с отверстиями 6 мм. Живое с ечение перфорированной части решетки составляет 21%. Раствор подается на решетку с одной стороны, течет по ней в виде слоя пены и отводится с решетк и с другой стороны. Газ поступает в ап парат снизу и, пройдя через отверст ия решетки, вспенивает на ходящуюся на ней жидкость. При скорости газа в п олном сече нии аппарата 1,6 – 3,5 м /сек создается высокая турбул ентность газо-жидкостной системы, обеспечивающая интенсивное протека ние процессов в этой системе, в данном случае улавливания пыли хлорида к альция и теплообмена. Схема установки для очистки газа от хлорида кальци я показана на рис. 1 . Очищенный р аствор СаС1 2 предварительно проходит через пенный аппарат. Выходя щий из него подогретый и выпаренный раствор концентрацией СаС1 2 до 700 г/л подают в сушильную башню. Выпарку раствора осуществляют отработанным газом, темпе ратура которого сни жается от 150— 160° С до 80— 90° С . Улавливан ие брызг раствора, уносимых газом из пенного аппарата, производится в специальной ло в ушке . Рис. 1 . Схем а установки для очистки воздуха от хлорида кальция: 1 – шильная башня; 2 – пенный аппарат ; 3– сборник раствора; 4– промежуточны й бак ; 5– насос. Твердый гранулированный хлорид кальция можно полу чать смешением в барабане порошкообразных отходов безводного и ча стич но обезвоженного СаС1 2 с не пр ерывно распыляемым раство ром, содержащим более 50% С аС1 2 . Смешение производят в по токе газа с температурой 200 – 500 ° С . Если температура массы 150 – 180° С , то в результате высушивания массы при такой темпе рату ре получается продукт, содержащий от 3 до 13% Н 2 О. Даль нейшей сушкой при 260 – 500° С получают безводный продукт. В зависимости от требований к продукту производят дробление и рассеивание массы, полученной при перв ой или второй сушке, с возвратом отходов в производственный цикл. Запате нтован способ гранулирования СаС1 2 пропусканием расплава через узкое сопло под давлением, пр евышаю щим в 1,4 – 2,9 раз давление насыщенного пара над расплавом. Список использован ной литературы 1. Глинка Н. Л. Общая химия . – Л.: Химия, 1988. – 702 с. 2. Полеес М. Э. Аналитическая химия. – М.: Медицина, 1981. – 286 с. 3. Крешков А. П., Ярославцев А. А. Курс а налитической химии. – М.: Химия, 1964. – 430 с. 4. Мороз А. С., Ковальова А. Г. Физическ ая и коллоидная химия. – Л. : Мир, 1994. – 278 с. 5. Физическая химия. Практическое и теоретическое руководство. Под ред. Б. П. Никольского, Л.: Химия, 1987. – 875 с. 6. Скуг Д., Уэст Д. Основы аналитическ ой химии. В 2 т. Пер с англ. М.: Мир, 1979, - 438 с. 7. Бусев А. И. Аналитическая химия мо либдена. М.: Издательство АН СССР, 1962, - 300с. 8. Химия и технология редких и расс еянных элементов. Ч . ІІІ. М.: Высшая школа , 1976, 320 с.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
В Минске Дарам волхвов пришли поклониться полумиллиона человек. Белорусы всё больше верят в чудо, чем руководству страны.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Свойства и получение хлорида кальция", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru