Реферат: Свинец и его свойства - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Свинец и его свойства

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 16 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

5 Министерство образова ния и науки РФ Реферат «Свинец и его свойства» Выполнил: Проверил: 2007 СВИНЕЦ (лат. Plumbum), Pb, хими ческий элемент IV группы периодической системы Менделеева, атомный номер 82, атомная масса 207,2. 1.Свойства Свинец обычно имеет грязно-серый цвет, хотя свежий его разрез имеет синеватый отлив и блести т. Однако блестящий металл быстро покрывается тускло-серой защитной пле нкой оксида. Плотность свинца (11,34 г/см3) в полтора раза больше, чем у железа, в четверо больше, чем у алюминия; даже серебро легче свинца. Недаром в русск ом языке «свинцовый» – синоним тяжелого: «Ненастной ночи мгла по небу с телется одеждою свинцовой»; «И как свинец пошел ко дну» – эти пушкински е строки напоминают, что со свинцом неразрывно связано понятие гнета, тя жести. Свинец очень легко плавится – при 327,5° С, кипит при 1751° С и заметно летуч уже при 700° С. Этот факт очень важен для работающих на комбинатах по добыче и пе реработке свинца. Свинец – один из самых мягких металлов. Он легко царап ается ногтем и прокатывается в очень тонкие листы. Свинец сплавляется со многими металлами. С ртутью он дает амальгаму, которая при небольшом сод ержании свинца жидкая. 2. Хи мические свойства По химическим свойс твам свинец – малоактивный металл: в электрохимическом ряду напряжени й он стоит непосредственно перед водородом. Поэтому свинец легко вытесн яется другими металлами из растворов его солей. Если опустить в подкисле нный раствор ацетата свинца цинковую палочку, свинец выделяется на ней в виде пушистого налета из мелких кристалликов, имеющего старинного назв ание «сатурнова дерева». Если затормозить реакцию, обернув цинк фильтро вальной бумагой, вырастают более крупные кристаллы свинца. Наиболее типична для свинца степень окисления +2; соединения свинца(IV) значительно менее устойчивы. В разбавленных солян ой и серной кислотах свинец практически не растворяется, в том числе из-з а образования на поверхности нерастворимой пленки хлорида или сульфат а. С крепкой серной кислотой (при концентрации более 80%) свинец реагирует с образованием растворимого гидросульфата Pb(HSO4)2, а в горячей концентрирова нной соляной кислоте растворение сопровождается образованием комплек сного хлорида H 4 PbCl 6 . Разбавленной азотной кислотой свинец ле гко окисляется: Pb + 4HNO 3 = Pb(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + H 2 O. Разложение нитрата свинца(II) при нагревании – удобный лабораторный метод получения диокси да азота: 2Pb(NO 3 ) 2 = 2PbO + 4NO 2 + O 2 . В присутствии кисло рода свинец растворяется также в ряде органических кислот. При действии уксусной кислоты образуется легкорастворимый ацетат Pb(CH 3 COO) 2 (старинное название – «свинцовый сахар»). Свинец заметно растворим так же в муравьиной, лимонной и винной кислотах. Растворимость свинца в орга нических кислотах могло раньше приводить к отравлениям, если пищу готов или в посуде, луженной или паянной свинцовым припоем. Растворимые соли с винца (нитрат и ацетат) в воде гидролизуются: Pb(NO 3 ) 2 + H 2 O = Pb(OH)NO 3 + HNO 3 . Взвесь основного ац етата свинца («свинцовая примочка») имеет ограниченное медицинское при менение в качестве наружного вяжущего средства. Свинец медленно раство ряется и в концентрированных щелочах с выделением водорода: Pb + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 Pb(OH) 4 + H 2 что указывает на амф отерные свойства соединений свинца. Белый гидроксид свинца(II), легко осаж даемый из растворов его солей, также растворяется как в кислотах, так и в с ильных щелочах: Pb(OH) 2 + 2HNO 3 = Pb(NO 3 ) 2 + 2H 2 O; Pb(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 Pb(OH) 4 При стоянии или нагр евании Pb(OH) 2 разлагается с выделени ем PbO. При сплавлении PbO со щелочью образуется плюмбит состава Na 2 PbO 2 . Из щелочного раствора тетрагидроксоплюмбата натрия Na2Pb(OH)4 тоже можно выте снить свинец более активным металлом. Если в такой нагретый раствор поло жить маленькую гранулу алюминия, быстро образуется серый пушистый шари к, который насыщен мелкими пузырьками выделяющегося водорода и потому в сплывает. Если алюминий взять в виде проволоки, выделяющийся на ней свин ец превращает ее в серую «змею». При нагревании свинец реагирует с кисло родом, серой и галогенами. Так, в реакции с хлором образуется тетрахлорид PbCl 4 – желтая жидкость, дымящая на воздухе из-за гидролиза, а при нагревании разлагающаяся на PbCl 2 и Cl 2 . (Галогениды PbBr 4 и PbI 4 не существуют, так как Pb(IV) – сильный ок ислитель, который окислил бы бромид- и иодид-анионы.) Тонкоизмельченный с винец обладает пирофорными свойствами – вспыхивает на воздухе. При про должительном нагревании расплавленного свинца он постепенно переходи т сначала в желтый оксид PbO (свинцовый глет), а затем (при хорошем доступе во здуха) – в красный сурик Pb 3 O 4 или 2PbO·PbO 2 . Это соединение можно рассматривать также как свинцовую соль ортосвинцовой кислоты Pb 2 [PbO 4 ]. С помощью сильных окислителей, напри мер, хлорной извести, соединения свинца(II) можно окислить до диоксида: Pb(CH 3 COO) 2 + Ca(ClO)Cl + H 2 O = PbO 2 + CaCl 2 + 2CH 3 COOH Диоксид образуется также при обработке сурика азотной кислотой: Pb 3 O 4 + 4HNO 3 = PbO 2 + 2Pb(NO 3 ) 2 + 2H 2 O. Если сильно нагрева ть коричневый диоксид, то при температуре около 300° С он превратится в ора нжевый Pb 2 O 3 (PbO·PbO 2 ), при 400° С – в красный Pb 3 O 4 , а выше 530° С – в желтый PbO (разложение сопров ождается выделением кислорода). В смеси с безводным глицерином свинцовы й глет медленно, в течение 30– 40 минут реагирует с образованием водоупорно й и термостойкой твердой замазки, которой можно склеивать металл, стекло и камень. Диоксид свинца – сильный окислитель. Струя сероводорода, напр авленная на сухой диоксид, загорается; концентрированная соляная кисло та окисляется им до хлора: PbO 2 + 4HCl = PbCl 2 + Cl 2 + H 2 O, сернистый газ – до сульфата: PbO 2 + SO 2 = PbSO 4 , а соли Mn 2+ – до перманганат-ионов: 5PbO 2 + 2MnSO 4 + H 2 SO 4 = 5PbSO 4 + 2HMnO 4 + 2H 2 O. Диоксид свинца обра зуется, а затем расходуется при зарядке и последующем разряде самых расп ространенных кислотных аккумуляторов. Соединения свинца(IV) обладают еще более типичными амфотерными свойствами. Так, нерастворимый гидроксид Pb(OH) 4 бурого цвета легко растворяе тся в кислотах и щелочах: Pb(OH) 4 + 6HCl = H 2 PbCl 6 ; Pb(OH) 4 + 2NaOH = Na 2 Pb(OH) 6 . Диоксид свинца, реаг ируя с о щелочью, также образует компле ксный плюмбат(IV): PbO 2 + 2NaOH + 2H 2 O = Na 2 [Pb(OH) 6 ]. Если же PbO2 сплавить с твердой щелочью, образуется плюмбат состава Na2PbO3. Из соединений, в которых свинец(IV) входит в состав катиона, наиболее важен тетраацетат. Его можно п олучить кипячением сурика с безводной уксусной кислотой: Pb 3 O 4 + 8CH 3 COOH = Pb(CH 3 COO) 4 + 2Pb(CH 3 COO) 2 + 4H 2 O. При охлаждении из ра створа выделяются бесцветные кристаллы тетраацетата свинца. Другой сп особ – окисление ацетата свинца(II) хлором: 2Pb(CH 3 COO) 2 + Cl 2 = Pb(CH 3 COO) 4 + PbCl 2 . Водой тетраацетат м гновенно гидролизуется до PbO 2 и CH 3 COOH. Тетраацетат свинца находит пр именение в органической химии в качестве селективного окислителя. Напр имер, он весьма избирательно окисляет только некоторые гидроксильные г руппы в молекулах целлюлозы, а 5-фенил-1-пентанол под действием тетраацета та свинца окисляется с одновременной циклизацией и образованием 2-бензи лфурана. Органические производные свинца – бесцветные очень ядовитые жидкости. Один из методов их синтеза – действие алкилгалогенидов на спл ав свинца с натрием: 4C 2 H 5 Cl + 4PbNa = (C 2 H 5 ) 4 Pb + 4NaCl + 3Pb Действием газообра зного HCl можно отщеплять от тетразамещенных свинца один алкильный радик ал за другим, заменяя их на хлор. Соединения R4Pb разлагаются при нагревании с образованием тонкой пленки чистого металла. Такое разложение тетраме тилсвинца было использовано для определения времени жизни свободных р адикалов. Тетраэтилсвинец – антидетонатор моторного топлива. 3. Пр именение И спол ьзуют для изготовления пластин для аккумуляторов (около 30% выплавляемог о свинца), оболочек электрических кабелей, защиты от гамма-излучения (сте нки из свинцовых кирпичей), как компонент типографских и антифрикционны х сплавов, полупроводниковых материалов
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
- Ты заметил, профессор принес на экзамен билеты зеленого цвета?!
- Заметил, намекает, что в рублях и евро брать не будет!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Свинец и его свойства", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru