Реферат: Реакции обмена - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Реакции обмена

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 44 kb, скачать бесплатно
Обойти Антиплагиат
Повысьте уникальность файла до 80-100% здесь.
Промокод referatbank - cкидка 20%!

Узнайте стоимость написания уникальной работы




 18 


 7. О том, как подобрать продукты в химической реакции.


Для составления формул продуктов реакции определите сначала вещества каких классов вступают в реакцию, а затем действуйте по принципам изложенным ниже:


1. КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ  СОЛЬ + ВОДА

2. КИСЛОТА + ОСНОВНОЙ ОКСИД  СОЛЬ + ВОДА


Эти два типа очень похожи, поэтому, их можно объединить в один. Основные оксиды и основания образуют металлы. Как металл отличить от неметалла ?

Для того, чтобы отличить МЕТАЛЛ от НЕМЕТАЛЛА посмотрите в таблицу Менделеева. Металлы располагаются в левой нижней части таблицы от диагонали, проходящей через атомы

В  Si  As  Te  At ( внизу от лесенки ) , а также сверху справа от этой диагонали в побочных подгруппах ( вверху от лесенки в побочных подгруппах ):

Неметаллы в главных подгруппах

Металлы в побочных подгруппах ( например H, B, Si, C, N, P, O и др.)

(например V , Cr , Mn , Fe и др.)



Периоды

Группы элементов


I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

1

H








He

2

Li

Be

B

C

N

O

F


Ne

3

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl


Ar

4

K

Ca

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Ni



Cu

Zn

Ga

Ge

As

Se

Br


Kr

5

Rb

Sr

Y

Zr

Nb

Mo

Tc

Ru

Rh

Pd



Ag

Cd

In

Sn

Sb

Te

I


Xe

6

Cs

Ba

La

Hf

Ta

W

Re

Os

Ir

Pt



Au

Hg

TI

Pb

Bi

Po

At


Rn

7

Fr

Ra

Ac

Db

JI

Rf

Bh

Hn

Mt




Все металлы ( внизу слева от лесенки )


Пример 1: H2SO4 + Al(OH)3 


1) В правой части схемы запишите рядом

металл исходного основания ( Al )

и кислотный остаток исходной

кислоты ( SO4 ), и там же напишите

формулу воды ( H2O ):


кислота основание соль вода

H2SO4 + Al(OH)3  Al SO4 + H2O




2) Составьте формулу образующейся соли

по валентности (по правилам):


кислота основание III II вода

H2SO4 + Al(OH)3  Al2(SO4)3 + H2O

соль

Пример 2: HNO3 + BaO 


1) В правой части схемы запишите рядом

металл исходного основного оксида

( Ва ) и кислотный остаток исходной

кислоты ( NO3 ), и там же напишите

формулу воды ( H2O ):

кислота основной оксид соль вода

HNO3 + BaO  BaNO3 + H2O


 19 


2) Составьте формулу образующейся соли

по валентности (по правилам):


кислота основной оксид II I вода

HNO3 + BaO  Ba(NO3)2 + H2O

соль


3. КИСЛОТА + МЕТАЛЛ  СОЛЬ + H2 


В этом случае тоже образуется соль, но вместо воды получается ВОДОРОД - летучее вещество ( газ ), поэтому, справа от молекулы водорода записывают стрелку вверх ( Н2  ).


Пример 1: HСl + Zn 


1) В правой части схемы запишите рядом

исходный металл ( Zn )

и кислотный остаток исходной

кислоты ( Cl ), и там же напишите

формулу водорода ( H2 ):


кислота металл соль водород

HCl + Zn  ZnCl + H2 




2) Составьте формулу образующейся соли

по валентности (по правилам):


кислота металл II I водород

HCl + Zn  ZnCl2 + H2 

соль


Пример 2: Mg + H3PO4 


1) В правой части схемы запишите рядом

исходный металл ( Mg )

и кислотный остаток исходной

кислоты ( PO4 ), и там же напишите

формулу водорода ( H2 ):


кислота металл соль водород

H3PO4 + Mg  Mg PO4 + H2 



2) Составьте формулу образующейся соли

по валентности (по правилам):


кислота металл II III водород

H3PO4 + Mg  Mg3(PO4)2 + H2 

соль

ВНИМАНИЕ !


Железо, реагируя с растворами кислот ( кроме азотной кислоты HNO3 ) всегда образует соли с валентностью II, например: II II

FeCl2 или FeSO4


4. СОЛЬ + МЕТАЛЛ  ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГОЙ МЕТАЛЛ 


В этом случае другая соль образуется из исходного металла и кислотного остатка исходной соли. При этом образующийся металл выпадает в осадок (  ), так как, металлы в воде нерастворяются.

Пример 1: AgNO3 + Zn 


1) В правой части схемы запишите рядом

исходный металл ( Zn )

и кислотный остаток исходной

соли ( NO3 ), и там же напишите

формулу металла из исходной соли ( Ag ).


cоль металл соль металл

AgNO3 + Zn  ZnNO3 + Ag 



2) Составьте формулу образующейся соли

по валентности (по правилам).


cоль металл II I металл

AgNO3 + Zn  Zn(NO3)2 + Ag 

соль


 20 


Пример 2: CuCl2 + Fe 


1) В правой части схемы запишите рядом

исходный металл ( Fe )

и кислотный остаток исходной

соли ( Cl ), и там же напишите

формулу металла из исходной соли ( Сu ).


соль металл соль металл

CuCl2 + Fe  FeCl + Сu 



2) Составьте формулу образующейся соли

по валентности (по правилам):


соль металл II I металл

CuCl2 + Fe  FeCl2 + Сu 

соль

ВНИМАНИЕ !


Железо, реагируя с растворами солей всегда образует новые соли с валентностью II, например:

II II

FeCL2 или FeSO4


5. СОЛЬ + СОЛЬ  ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГАЯ СОЛЬ


В этом случае две новых соли образуются в результате обмена составными частями исходных солей.

Пример 1: BaCl2 + Fe2(SO4)3 



1) В правой части схемы запишите рядом

составные части продуктов - двух солей,

поменяв местами в исходных солях металлы.



соль соль соль соль

BaCl2 + Fe2(SO4)3  FeCl + BaSO4


2) Составьте формулы образующихся солей

по валентности (по правилам).

Валентности металлов в продуктах реакции

такие же как в исходных солях.


II III III I II II

BaCl2 + Fe2(SO4)3  FeCl3 + BaSO4

соль соль соль соль

Пример 2: K2CO3 + Ca(NO3)2 



1) В правой части схемы запишите рядом

составные части продуктов - двух солей,

поменяв местами в исходных солях металлы.


соль соль соль соль

K2CO3 + Ca(NO3)2  CaCO3 + KNO3

2) Составьте формулы образующихся солей

по валентности (по правилам).

Валентности металлов в продуктах реакции

такие же как в исходных солях.


I II II II I I

K2CO3 + Ca(NO3)2  CaCO3 + KNO3

соль соль соль соль


6. СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ  СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ


В этом случае другая соль и другое основание образуются в результате обмена составными частями исходных соли и основания.


Пример 1: NaOH + MgSO4 


 21 



1) В правой части схемы запишите рядом

составные части продуктов - соли и основания,

поменяв местами в исходных веществах

металлы.


основание соль основание соль

NaOH + MgSO4  MgOH + NaSO4

2) Составьте формулы образующихся

веществ по валентности (по правилам).

Валентности металлов в продуктах реакции

такие же как в исходных веществах.


I II II I

NaOH + MgSO4  Mg(OH)2 + Na2SO4

основание соль основание соль


Пример 2: Ba(OH)2 + Cu(NO3)2 



1) В правой части схемы запишите рядом

составные части продуктов - соли и основания,

поменяв местами в исходных веществах

металлы.


основание соль основание соль

Ba(OH)2 + Cu(NO3)2  CuOH + BaNO3


2) Составьте формулы образующихся

веществ по валентности (по правилам).

Валентности металлов в продуктах реакции

такие же как в исходных веществах.


II II II II

Ba(OH)2 + Cu (NO3)2  Cu(OH)2 + Ba(NO3)2

основание соль основание соль



7. ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД  СОЛЬ + ВОДА


В этом случае соль образуется в результате обмена кислотно-основной реакции. Чтобы составить формулу соли, необходимо понимать какая кислота соответствует кислотному оксиду.


Кислотными называют оксиды, которым соответствуют кислородсодержащие кислоты. Чтобы определить, какой оксид характерен для той или иной кислоты необходимо путем “вычитания” удалить из формулы кислоты воду, чтобы удалить все атомы водорода:


Кислотный оксид

серной кислоты:

Кислотный оксид

угольной кислоты:

Кислотный оксид

сернистой кислоты:

Кислотный оксид

кремниевой кислоты:


 H2SO4

H2O



SO3


 H2CO3

H2O



CO2


 H2SO3

H2O



SO2


 H2SiO3

H2O



SiO2


Если в 1 молекуле кислоты нечётное число атомов водорода ( HNO3 или H3PO4), то, необходимо домножить число атомов в молекуле кислоты ( и молекуле воды ) на такие числа, чтобы результаты произведений числа атомов водорода стали равными:


Кислотный оксид азотной кислоты

Кислотный оксид фосфорной кислоты


 2 • HNO3

H2O



N2O5


 2 • H3PO4

3 • H2O



P2O5


Пример 1: Ba(OH)2 + SO3 

 22 



1) В правой части схемы запишите

составные части соли: металл из исходного

основания ( Ba ) и кислотный остаток ( SO4 )

той кислоты (H2SO4 ), которой соответствует

исходный кислотный оксид ( SO3 ).

Там же запишите формулу воды ( Н2О ).


кислотный

основание оксид соль вода

Ba(OH)2 + SO3  BaSO4 + H2O



 H2 SO4

H2 O

SO3

2) Составьте формулу образующейся

соли по валентности (по правилам).

Валентность металла в полученной соли

такая же, как в исходном основании.


II II II

Ba(OH)2 + SO3  BaSO4 + H2O

основание кислотный соль вода

оксид



Пример 2: KOH + CO2 



1) В правой части схемы запишите

составные части соли: металл из исходного

основания ( Ba ) и кислотный остаток ( SO4 )

той кислоты (H2SO4 ), которой соответствует

исходный кислотный оксид ( SO3 ).

Там же запишите формулу воды ( Н2О ).


кислотный

основание оксид соль вода

KOH + CO2  KCO3 + H2O



 H2 CO3

H2 O

CO2

2) Составьте формулу образующейся

соли по валентности (по правилам).

Валентность металла в полученной соли

такая же, как в исходном основании.


I I II

KOH + CO2  K2CO3 + H2O

основание кислотный соль вода

оксид


8. ОСНОВНОЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД  СОЛЬ


Этот случай очень напоминает предыдущий. Формула соли определяется аналогичным образом.


Пример 1: Na2O + P2O5 


s

1) В правой части схемы запишите

составные части соли: металл из исходного

основного оксида ( Na ) и

кислотный остаток ( PO4 )

той кислоты (H3PO4 ), которой соответствует

исходный кислотный оксид ( P2O5 ).


основной кислотный

оксид оксид соль

Na2O + P2O5  NaPO4



 2 • H3 РO4

3 • H2 O

Р2O5

2) Составьте формулу образующейся

соли по валентности (по правилам).

Валентность металла в полученной соли

такая же, как в исходном основном оксиде.


I I

Na2O + P2O5  Na3PO4

основной кислотный соль

оксид оксид



Пример 2: SO2 + CaO  СaSO3



 23 



1) В правой части схемы запишите

составные части соли: металл из исходного

основного оксида ( Ca ) и

кислотный остаток ( SO3 )

той кислоты ( H2SO3 ), которой соответствует

исходный кислотный оксид ( SO2 ).


основной кислотный

оксид оксид соль

CaO + SO2  CaSO3



 H2 SO3

H2 O

SO2

2) Составьте формулу образующейся

соли по валентности (по правилам).

Валентность металла в полученной соли

такая же, как в исходном основном оксиде.


II II

CaO + SO2  CaSO3

основной кислотный соль

оксид оксид



9. СОЛЬ + КИСЛОТА  СОЛЬ + КИСЛОТА


В этом случае другая соль и другая кислота образуются в результате обмена составными частями исходных соли и кислоты.


Пример 1: Na2S + HCl 



1) В правой части схемы запишите рядом

составные части продуктов - соли и кислоты,

поменяв местами в исходных веществах

металл и водород.


кислота соль соль кислота

HCl + Na2S  NaCl + H2S

2) Составьте формулу образующейся

соли по валентности (по правилам).

Валентность металла в полученной соли

такая же, как в исходной соли.

Формулу кислоты запишите по смыслу.


I I I

HCl + Na2S  NaCl + H2S

кислота соль соль кислота


Пример 2: CaCl2 + H3PO4 



1) В правой части схемы запишите рядом

составные части продуктов - соли и кислоты,

поменяв местами в исходных веществах

металл и водород.


кислота соль соль кислота

H3PO4 + CaCl2  CaPO4 + HCl


2) Составьте формулу образующейся

соли по валентности (по правилам).

Валентность металла в полученной соли

такая же, как в исходной соли.

Формулу кислоты запишите по смыслу.


II II III

H3PO4 + CaCl2  Ca3(PO4)4 + HCl

кислота соль соль кислота


ОБРАТИТЕ ВНИМАНИЕ !


Если в результате реакций этого типа получаются угольная ( H2CO3 ) или сернистая ( H2SO3 ) кислоты, то их молекулы НЕ ЗАПИСЫВАЮТ, а записывают формулу соответствующего кислотного оксида и формулу воды, потому что, угольная и сернистая кислоты имеют непрочные молекулы разлагающиеся при образовании:

 24 


K2CO3 + HNO3  KNO3 + CO2  + H2O


их записывают вместо молекул H2CO3


CaSO3 + HCl  CaCl2 + SO2  + H2O


их записывают вместо молекул H2SO3










































 25 


 8. Когда реакция между веществами в растворе возможна, а когда нет ?


Посмотрите внимательно на признаки, по которым определяют, реагируют вещества в растворе или нет. Ниже каждый случай рассмотрен на примерах тех реакций, которые возможны и тех реакций, которые невозможны. Во всех случаях подразумевается самопроизвольное ( без нагревания ) протекание реакций в растворе.


Тип 1.



Реакция:



КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ  СОЛЬ + ВОДА


Условие,

при котором

реакция идёт:

Кислота или основание

растворимо или малорастворимо

( сильный электролит ).



Примеры возможных реакций:


1) H2SO4 + Cu(OH)2  CuSO4 + 2 H2O

растворима нерастворимо

2) H2SiO3 + 2 KOH  K2SiO3 + 2 H2O

нерастворима растворимо


Реакция между кислотой и основанием не пойдёт, если

ОБА исходных вещества нерастворимы:


Примеры невозможных реакций:


1) H2SiO3 + Cu(OH)2 X CuSiO3 + H2O

нерастворима нерастворимо


Тип 2.



Реакция:



КИСЛОТА + ОСНОВНОЙ ОКСИД  СОЛЬ + ВОДА

Условие,

при котором

реакция идёт:


Кислота растворима.



Примеры возможных реакций:


CuO + 2 HNO3  Cu(NO3)2 + H2O

растворима

Fe2O3 + 6 HCl  2 FeCl3 + 3 H2O

растворима


Реакция между кислотой и основным оксидом не пойдёт, если

исходная кислота нерастворима:


Пример невозможной реакций:


MgO + H2SiO3 X

нерастворима


 26 


Тип 3.



Реакция:



КИСЛОТА + МЕТАЛЛ  СОЛЬ + H2 

Условия,

при которых

реакция идёт:

Кислота

растворима


Металл стоит левее

водорода

в ряду напряжений




Примечание: только для разбавленных кислот ( кроме азотной )


Ряд активностей металлов в водных растворах

( стандартных электродных потенциалов , ряд напряжений ).



Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb



H


Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au


Реагируют с растворами кислот



Не реагируют с

растворами кислот


Примеры возможных реакций:


Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 

стоит левее растворима

водорода в ряду

напряжений

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 

стоит левее растворима

водорода в ряду

напряжений

Реакция между кислотой и металлом не пойдёт, если

не выполняется хотя бы одно из условий:


Примеры невозможных реакций:


Mg + H2SiO3 X

нерастворима


Cu + HCl X

стоит правее

водорода в ряду

напряжений


Тип 4.



Реакция:



СОЛЬ + МЕТАЛЛ  СОЛЬ + МЕТАЛЛ 



Условия,

при которых

реакция идёт:


Соль

растворима


Металл стоит левее

металла, входящего

в состав соли в

ряду напряжений

металлов

( см. стр. 1)



 27 


Ряд активностей металлов в водных растворах

( стандартных электродных потенциалов , ряд напряжений ).



LiRb K Ba Sr Ca Na


Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb



Н


Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au

Реагируют с

растворами солей

с побочным

эффектом

( т.е. реагируют с водой с образованием щелочей )


Могут реагировать с растворами солей,


а могут и не реагировать,


в зависимости от взаимного расположения металлов.


Примеры возможных реакций:


Zn + CuCl2  ZnCl2 + Cu 

стоит левее Cu растворима

в ряду напряжений


Fe + 2 AgNO3  Fe(NO3)2 + 2 Ag 

стоит левее Ag растворима

в ряду напряжений


Реакция между солью и металлом не пойдёт, если

не выполняется хотя бы одно из условий:


Примеры невозможных реакций:


Zn + CuS X

нерастворима


Cu + FeCl2 X

стоит правее Fe

в ряду напряжений

Тип 5.



Реакция:



СОЛЬ + СОЛЬ  СОЛЬ + СОЛЬ

Условия,

при которых

реакция идёт:

Обе исходных

соли растворимы или

малорастворимы

( сильные электролиты )

Хотя бы один из продуктов

нерастворимая или

малорастворимая соль

( слабые электролиты )


Примеры возможных реакций:


CuCl2 + K2S  CuS  + 2 KCl

обе исходных соли растворимы нерастворима растворима


Ba(NO3)2 + Na2SO4  BaSO4  + 2 NaNO3

обе исходных соли растворимы нерастворима растворима


СaSO4 + BaCl2  BaSO4  + CaCl2

малорастворима растворима нерастворима растворима


Реакция между двумя солями не пойдёт, если

не выполняется хотя бы одно из условий:

 28 


Примеры невозможных реакций:


MgCl2 + CaCO3 X

растворима нерастворима

2 NaNO3 + BaCl2 X 2 NaCl + Ba(NO3)2

растворима растворима


Тип 6.



Реакция:



СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ  СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ


Условия,

при которых

реакция идёт:

Оба исходных вещества

растворимы

или малорастворимы

( сильные электролиты )

Хотя бы один из продуктов

нерастворимое или

малорастворимое

вещество

( слабый электролит )


Примеры возможных реакций:


Fe(NO3)2 + 2 KOH  2 KNO3 + Fe(OH)2 

растворима растворимо растворима нерастворимо


ZnSO4 + 2 NaOH  2 NaNO3 + Zn(OH)2 

растворима растворимо растворима нерастворимо


Ca(OH)2 + 2 MgSO4  2 CaSO4  + Mg(OH)2 

малорастворимо растворима малорастворима нерастворимо


Реакция между солью и основанием не пойдёт, если

не выполняется хотя бы одно из условий:


Примеры невозможных реакций:


NaOH + AgCl X

растворимо нерастворима


Fe(OH)2 + MgCl2 X

нерастворимо растворима


KNO3 + Ba(OH)2 X NaOH + Ba(NO3)2

растворимо растворима


Тип 7.



Реакция:



ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД  СОЛЬ + ВОДА

(ЩЁЛОЧЬ)

Условие,

при котором

реакция идёт:

Исходное основание

растворимо

или малорастворимо

( сильный электролит )



Примеры возможных реакций:


SO3 + 2 KOH  K2SO4 + H2O

растворимо

 29 

или с образованием кислой соли:

SO3 + KOH  KHSO4

растворимо

3 Ca(OH)2 + P2O5  Ca3(PO4)2  + 3 H2O

малорастворимо


или с образованием кислых солей:

Ca(OH)2 + P2O5 + H2O  Ca(H2PO4)2

2 Ca(OH)2 + P2O5  2 CaHPO4  + H2O


Реакция между основанием и кислотным оксидом не пойдёт, если

не выполняется хотя бы одно из условий:


Примеры невозможных реакций:


Fe(OH)3 + CO2 X

нерастворимо

SO2 + Cu(OH)2 X

нерастворимо


Тип 8.



Реакция:



CОЛЬ + КИСЛОТА  СОЛЬ + КИСЛОТА


Условия,

при которых

реакция идёт:

Исходная кислота

растворима


Один из продуктов:

cлабый электролит.




Чтобы определить осуществима такая реакция или нет, необходимо проверить следующие убывающие по значимости условия. Каждое следующее условие проверяют при выполнении предыдущего:


Условие 1: Исходная кислота растворима, а хотя бы один из продуктов - слабый электролит:

Примеры возможных реакций:


Na2S + 2 HCl  2 NaCl + H2S 

растворима слабый электролит


3 CaCl2 + 2 H3PO4  Ca3(PO4)2  + 6 HCl

растворима слабый электролит


Примеры невозможных реакций:


H2SiO3 + CaCl2 X

нерастворима


KNO3 + H3PO4 X K3PO4 + HNO3

сильные электролиты


Исключением считаются две реакции получения: HCl и HNO3

из их солей действием серной кислоты (концентрированной):


KNO3 + H2SO4 (конц.)  KHSO4 + HNO3

NaCl + H2SO4 (конц.)  NaHSO4 + HCl

 30 


Условие 2: Если хотя бы один из продуктов - слабый электролит, посмотри дополнительно ряд вытеснения. Реакции невозможны в случаях:


а) Когда исходная кислота, стоит в ряду вытеснения ПРАВЕЕ кислоты, которой образована исходная соль:


Ряд вытеснения (летучести) кислот.

HNO3

H2 SO4 HCl H2 SO3 H2 CO3 H2 S H2 SiO3

H3 PO4


В этом направлении каждая последующая кислота вытесняет предыдущую из ее солей.


MgSO4 + CO2 + H2O X MgCO3 + H2SO4

(соль кислоты H2SO4 ) ( H2CO3 , стоит правее H2SO4 ) слабый электролит


ZnSO4 + SO2 + H2O X ZnSO3 + H2SO4

(соль кислоты H2SO4 ) ( H2SO3 , стоит правее H2SO4 ) слабый электролит


Исключения:


1. Сероводородная кислота реагирует с солями кислот, стоящих ЛЕВЕЕ в ряду вытеснения, только в случае, если соли образованы металлами: Сu , Pb , Hg ,


так как, сульфиды этих металлов не реагируют с растворами кислот:


СuSO4 + H2S  CuS  + H2SO4

Pb(NO3)2 + H2S  PbS  + 2 HNO3

HgCl2 + H2S  HgS  + 2 HCl


Если металл другой, то реакция не пойдёт, так как сульфиды других металлов реагируют с растворами кислот, например:


ZnSO4 + H2S X ZnS + H2SO4

реагируют между собой, поэтому,

осадок ZnS не выпадает


2. Cоляная кислота вытесняет серную кислоту только из сульфата серебра:


Ag2SO4 + 2 HCl  2 AgCl  + H2SO4

малорастворима нерастворима

( слабый электролит )


3. Фосфорная кислота вытесняет серную кислоту из растворимых и малорастворимых солей:


3 MgSO4 + 2 H3PO4  Mg3(PO4)2  + 3 H2SO4

растворима нерастворима

3 CaSO4 + 2 H3PO4  Ca3(PO4)2  + 3 H2SO4

малорастворима нерастворима

( слабый электролит )


б) Фосфорная кислота вытесняется азотной ( HNO3 ) и соляной (HCl ) кислотами из солей, так как образующаяся фосфорная кислота - слабый электролит:


Na3PO4 + 3 HNO3  H3PO4 + 3 NaNO3

cлабый электролит

K3PO4 + 3 HCl  H3PO4 + 3 NaCl

cлабый электролит

 31 


Тип 9.



Реакция:



ОСНОВНОЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД  СОЛЬ


Условия,

при которых

реакция идёт:


реакция осуществляется при умеренном нагревании.


t

3 Na2O + P2O5  2 Na3PO4

t

SO2 + CaO  СaSO3



1Авиация и космонавтика
2Архитектура и строительство
3Астрономия
 
4Безопасность жизнедеятельности
5Биология
 
6Военная кафедра, гражданская оборона
 
7География, экономическая география
8Геология и геодезия
9Государственное регулирование и налоги
 
10Естествознание
 
11Журналистика
 
12Законодательство и право
13Адвокатура
14Административное право
15Арбитражное процессуальное право
16Банковское право
17Государство и право
18Гражданское право и процесс
19Жилищное право
20Законодательство зарубежных стран
21Земельное право
22Конституционное право
23Конституционное право зарубежных стран
24Международное право
25Муниципальное право
26Налоговое право
27Римское право
28Семейное право
29Таможенное право
30Трудовое право
31Уголовное право и процесс
32Финансовое право
33Хозяйственное право
34Экологическое право
35Юриспруденция
36Иностранные языки
37Информатика, информационные технологии
38Базы данных
39Компьютерные сети
40Программирование
41Искусство и культура
42Краеведение
43Культурология
44Музыка
45История
46Биографии
47Историческая личность
 
48Литература
 
49Маркетинг и реклама
50Математика
51Медицина и здоровье
52Менеджмент
53Антикризисное управление
54Делопроизводство и документооборот
55Логистика
 
56Педагогика
57Политология
58Правоохранительные органы
59Криминалистика и криминология
60Прочее
61Психология
62Юридическая психология
 
63Радиоэлектроника
64Религия
 
65Сельское хозяйство и землепользование
66Социология
67Страхование
 
68Технологии
69Материаловедение
70Машиностроение
71Металлургия
72Транспорт
73Туризм
 
74Физика
75Физкультура и спорт
76Философия
 
77Химия
 
78Экология, охрана природы
79Экономика и финансы
80Анализ хозяйственной деятельности
81Банковское дело и кредитование
82Биржевое дело
83Бухгалтерский учет и аудит
84История экономических учений
85Международные отношения
86Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
87Финансы
88Ценные бумаги и фондовый рынок
89Экономика предприятия
90Экономико-математическое моделирование
91Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Если в ночь с 31 августа на 1 сентября выйти на улицу и прислушаться, то можно услышать, как рыдают миллионы школьников...
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2017
Рейтинг@Mail.ru