Реферат: Реакции обмена - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Реакции обмена

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 44 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

18 7. О том, как подобрать продукты в химической реакции. Для составления формул продуктов реакции определите с начала вещества каких классов вступают в реакцию, а затем действуйте по принципам изложенным ниже: 1. КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ СОЛЬ + ВОДА 2. КИСЛОТА + ОСНОВНОЙ ОКСИД СОЛЬ + ВОДА Эти два типа очень похожи, поэтому, их можно объединить в один. Основные оксиды и основания образуют металлы. Как металл отличить от неметалла ? Для того, чтобы отличить МЕТАЛЛ от НЕМЕТАЛЛА посмотрите в таблицу Менделеева. Металлы располага ются в левой нижней части таблицы от диагонали, проходящей через атомы В Si As Te At ( внизу от лесенки ) , а та кже сверху справа от этой диагонали в побочных подгруппах ( вверху от лес енки в побочных подгруппах ): Неметаллы в гла вных подгруппах Металлы в побочных по дгруппах ( например H, B, Si, C, N, P, O и др.) (например V , Cr , Mn , Fe и др.) Периоды Группы элементов I II III IV V VI VII VIII 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 6 Cs Ba La Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg TI Pb Bi Po At Rn 7 Fr Ra Ac Db JI Rf Bh Hn Mt Все металлы ( внизу слева от лесенки ) Пример 1: H 2 SO 4 + Al(OH) 3 1) В правой част и схемы запишите рядом металл исходного основания ( Al ) и кислотный остаток исходной кислоты ( SO 4 ), и там же напишите формулу воды ( H 2 O ): кислота основание соль вода H 2 SO 4 + Al(OH) 3 Al SO 4 + H 2 O 2) Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам): кислота основание III II вода H 2 SO 4 + Al(OH) 3 Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O соль Пример 2: HNO 3 + BaO 1) В правой части схемы з апишите рядом металл исходного основного оксида ( Ва ) и кислотный остаток исходной кислоты ( NO 3 ), и там же напишите формулу воды ( H 2 O ): кислота основной оксид соль вода HNO 3 + BaO BaNO 3 + H 2 O 19 2) Составьте формулу образ ующейся соли по валентности (по правилам): кислота основной оксид II I вода HNO 3 + BaO Ba(NO 3 ) 2 + H 2 O соль 3. КИСЛОТА + МЕТАЛЛ СОЛЬ + H 2 В этом случае тоже образуется соль, но вместо воды получается ВОДОРОД - ле тучее вещество ( газ ), поэтому, справа от молекулы водорода записывают стр елку вверх ( Н 2 ). Пример 1: HСl + Zn 1) В правой част и схемы запишите рядом исходный металл ( Zn ) и кислотный остаток исходной кислоты ( Cl ), и там же напишите формулу водорода ( H 2 ): кислота металл соль водород HCl + Zn ZnCl + H 2 2) Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам): кислота металл II I во дород HCl + Zn ZnCl 2 + H 2 соль Пример 2: Mg + H 3 PO 4 1) В правой част и схемы запишите рядом исходный металл ( Mg ) и кислотный остаток исходной кислоты ( PO 4 ), и там же напишите формулу водорода ( H 2 ): кислота металл соль водород H 3 PO 4 + Mg Mg PO 4 + H 2 2) Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам): кислота металл II III во дород H 3 PO 4 + Mg Mg 3 (PO 4 ) 2 + H 2 соль ВНИМАНИЕ ! Железо, реагируя с раство рами кислот ( кроме азотной кислоты HNO 3 ) в сегда образует соли с валентностью II, например: II II FeCl 2 или FeSO 4 4. СОЛЬ + МЕТАЛЛ ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГОЙ МЕТАЛЛ В этом случае другая сол ь образуется из исходного металла и кислотного остатка исходной соли. Пр и этом образующийся металл выпадает в осадок ( ), так как, металлы в воде нерастворяются. Пример 1: AgNO 3 + Zn 1) В правой част и схемы запишите рядом исходный металл ( Zn ) и кислотный остаток исходной соли ( NO 3 ), и там же напишите формулу металла из исходной соли ( Ag ). cоль металл с оль металл AgNO 3 + Zn ZnNO 3 + Ag 2) Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам). c оль металл II I металл AgNO 3 + Zn Zn(NO 3 ) 2 + Ag соль 20 Пример 2: CuCl 2 + Fe 1) В правой части схемы запишите рядом исходный металл ( Fe ) и кислотный остаток исходной соли ( Cl ), и там же напишите формулу металла из исходной соли ( Сu ). соль металл соль металл CuCl 2 + Fe FeCl + Сu 2) Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам): соль металл II I мет алл CuCl 2 + Fe FeCl 2 + Сu соль ВНИМАНИЕ ! Железо, реагируя с раство рами солей всегда образует новые соли с валентностью II, например : II II FeCL 2 или FeSO 4 5. СОЛЬ + СОЛЬ ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГАЯ СОЛЬ В этом случае две новых соли образуются в результате обмена составными частями исходных солей. Пример 1: BaCl 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 1) В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов - двух солей, поменяв местами в исходных солях металлы. соль соль соль с оль BaCl 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 FeCl + BaSO 4 2) Составьте формулы образующихся солей по валентности (по правилам). Валентности металлов в продуктах реакции такие же как в исходных солях. II III III I II II BaCl 2 + Fe 2 (SO 4 ) 3 FeCl 3 + BaSO 4 соль соль соль соль Пример 2: K 2 CO 3 + Ca(NO 3 ) 2 1) В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов - двух солей, поменяв местами в исходных солях металлы. соль соль соль соль K 2 CO 3 + Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 + KNO 3 2) Составьте формулы образующихся солей по валентности (по правилам). Валентности металлов в продуктах реакции такие же как в исходных солях. I II II II I I K 2 CO 3 + Ca(NO 3 ) 2 CaCO 3 + KNO 3 соль соль соль соль 6. СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ В этом случае другая соль и другое основание образуются в результате об мена составными частями исходных соли и основания. Пример 1: NaOH + MgSO 4 21 1) В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов - соли и основания, поменяв местами в исходных веществах металлы. основание соль основани е соль NaOH + MgSO 4 MgOH + NaSO 4 2) Составьте формулы образующихся веществ по валентности (по правилам). Валентности металлов в продуктах реакции такие же как в исходных веществах. I II II I NaOH + MgSO 4 Mg(OH) 2 + Na 2 SO 4 ос нование соль основание соль Пример 2: Ba(OH) 2 + Cu(NO 3 ) 2 1) В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов - соли и основания, поменяв местами в исходных веществах металлы. основание соль осн ование соль Ba(OH) 2 + Cu(NO 3 ) 2 CuOH + BaNO 3 2) Составьте формулы образующихся веществ по валентности (по правилам). Валентности металлов в продуктах реакции такие же как в исходных веществах. II II II II Ba(OH) 2 + Cu (NO 3 ) 2 Cu(OH) 2 + Ba(NO 3 ) 2 ос нование соль основание соль 7. ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД СОЛЬ + ВОДА В этом случае соль образ уется в результате обмена кислотно-основной реакции. Чтобы составить фо рмулу соли, необходимо понимать какая кислота соответствует кислотном у оксиду. Кислотными называют ок сиды, которым соответствуют кислородсодержащие кислоты. Чтобы определ ить, какой оксид характерен для той или иной кислоты необходимо путем “в ычитания” удалить из формулы кислоты воду, чтобы удалить все атомы водор ода: К ислотный оксид серной кислоты: Кислотный оксид угольной кислоты: Кислотный оксид сернистой кислоты: Кислотный оксид кремниевой кислоты: H 2 SO 4 H 2 O SO 3 H 2 CO 3 H 2 O CO 2 H 2 SO 3 H 2 O SO 2 H 2 SiO 3 H 2 O SiO 2 Если в 1 молекуле кислоты нечётное число атомов водорода ( HNO 3 или H 3 PO 4 ), то, необходимо домножить число атомов в мол екуле кислоты ( и молекуле воды ) на такие числа, чтобы результаты произве дений числа атомов водорода стали равными: Кислотный о ксид азотной кислоты Кислотный оксид фосфорной кислоты 2 • HNO 3 H 2 O N 2 O 5 2 • H 3 PO 4 3 • H 2 O P 2 O 5 Пример 1: Ba(OH) 2 + SO 3 22 1) В правой части схемы запишите составные части соли: металл из исходного основания ( Ba ) и кислотный остаток ( SO 4 ) той кислоты (H 2 SO 4 ), которой соответствует исходный кислотный оксид ( SO 3 ). Там же запишите формулу воды ( Н 2 О ). кислотный основание оксид соль вода Ba(OH) 2 + SO 3 BaSO 4 + H 2 O H 2 SO 4 H 2 O SO 3 2) Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам). Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходном основании. II II II Ba(OH) 2 + SO 3 BaSO 4 + H 2 O ос нование кислотный соль вода оксид Пример 2: KOH + CO 2 1) В правой части схемы запишите составные части соли: металл из исходного основания ( Ba ) и кислотный остаток ( SO 4 ) той кислоты (H 2 SO 4 ), которой соответствует исходный кислотный оксид ( SO 3 ). Там же запишите формулу воды ( Н 2 О ). кислотный основание оксид соль вода KOH + CO 2 KCO 3 + H 2 O H 2 CO 3 H 2 O CO 2 2) Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам). Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходном основании. I I II KOH + CO 2 K 2 CO 3 + H 2 O основание кислотный соль вода оксид 8. ОСНОВНОЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД СОЛЬ Этот случай очень напоминает предыдущий. Формула соли определяется ана логичным образом. Пример 1: Na 2 O + P 2 O 5 s 1) В правой части схемы запишите составные части соли: металл из исходного основного оксида ( Na ) и кислотный остаток ( PO 4 ) той кислоты (H 3 PO 4 ), которой соответствует исходный кислотный оксид ( P 2 O 5 ). основной кислотный оксид оксид соль Na 2 O + P 2 O 5 NaPO 4 2 • H 3 РO 4 3 • H 2 O Р 2 O 5 2) Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам). Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходном основном оксиде. I I Na 2 O + P 2 O 5 Na 3 PO 4 основной кислотный соль оксид оксид Пример 2: SO 2 + CaO СaSO 3 23 1) В правой части схемы запишите составные части соли: металл из исходного основного оксида ( Ca ) и кислотный остаток ( SO 3 ) той кислоты ( H 2 SO 3 ), которой соответствует исходный кислотный оксид ( SO 2 ). основной кислотный оксид оксид соль CaO + SO 2 CaSO 3 H 2 SO 3 H 2 O SO 2 2) Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам). Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходном основном оксиде. II II CaO + SO 2 CaSO 3 основной кислотный соль оксид оксид 9. СОЛЬ + КИСЛОТА СОЛЬ + КИСЛОТА В этом случае другая со ль и другая кислота образуются в результате обмена составными частями и сходных соли и кислоты. Пример 1: Na 2 S + HCl 1) В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов - соли и кислоты, поменяв местами в исходных веществах металл и водород. кислота соль соль к ислота HCl + Na 2 S NaCl + H 2 S 2) Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам). Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходной соли. Формулу кислоты запишите по смыслу. I I I HCl + Na 2 S NaCl + H 2 S кислота соль соль к ислота Пример 2: CaCl 2 + H 3 PO 4 1) В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов - соли и кислоты, поменяв местами в исходных веществах металл и водород. кислота соль соль кислота H 3 PO 4 + CaCl 2 CaPO 4 + HCl 2) Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам). Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходной соли. Формулу кислоты запишите по смыслу. II II III H 3 PO 4 + CaCl 2 Ca 3 (PO 4 ) 4 + HCl кислота соль соль кислота ОБРАТИТЕ ВНИМАНИЕ ! Если в результате реакц ий этого типа получаются угольная ( H 2 CO 3 ) или сернистая ( H 2 SO 3 ) кислоты, то их молекулы Н Е ЗАПИСЫВАЮТ, а записывают формулу соответствующего кислотного оксида и формулу воды, потому что, угольная и сернистая кислоты имеют непрочные молекулы разлагающиеся при образовании: 24 K 2 CO 3 + HNO 3 KNO 3 + CO 2 + H 2 O их записывают вместо молекул H 2 CO 3 CaSO 3 + HCl CaCl 2 + SO 2 + H 2 O их записывают вместо молекул H 2 SO 3 25 8. Когда реакция между ве ществами в растворе возможна, а когда нет ? Посмотрите внимательно на признаки, по которым определяют, реаг ируют вещества в растворе или нет. Ниже каждый случай рассмотрен на прим ерах тех реакций, которые возможны и тех реакций, которые невозможны. Во в сех случаях подразумевается самопроизвольное ( без нагревания ) протека ние реакций в растворе. Тип 1. Реакция: КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ СОЛЬ + ВОДА Условие, при котором реакция идёт: Кислота или основание растворимо или малорастворимо ( сильный электролит ). Примеры возможных реакци й: 1) H 2 SO 4 + Cu(OH) 2 CuSO 4 + 2 H 2 O растворима нерастворимо 2) H 2 SiO 3 + 2 KOH K 2 SiO 3 + 2 H 2 O нерастворима растворимо Реакция между кислотой и основанием не пойдёт, если ОБА исходных вещества нерастворимы: Примеры невозможных реакций: 1) H 2 SiO 3 + Cu(OH) 2 X CuSiO 3 + H 2 O нерастворима нера створимо Тип 2. Реакция: КИСЛОТА + ОСНОВНОЙ ОКСИД СОЛЬ + ВОДА Услов ие, при котором реакция идёт: Кислота растворима. Примеры возможных реакций: CuO + 2 HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O раствор има Fe 2 O 3 + 6 HCl 2 FeCl 3 + 3 H 2 O растворима Реакция между кислотой и основным оксидом не пойдёт, если исходная кислота нерастворима: Пример невозможной реакций: MgO + H 2 SiO 3 X нерастворима 26 Тип 3. Реакция: КИСЛОТА + МЕТАЛЛ СОЛЬ + H 2 Условия, при которых реакция идёт: Кислота растворима Металл стоит левее водорода в ряду напряжений Примечание: только для разбавленных кислот ( кроме азотной ) Ряд ак тивностей металлов в водных растворах ( стандартных электродных потенциалов , ряд напряжений ). Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb H Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au Реагируют с растворами кислот Не реагируют с растворами кислот Примеры возможных реакций: Zn + 2 HCl ZnCl 2 + H 2 стоит левее растворима водорода в ряду напряжений Fe + H 2 SO 4 FeSO 4 + H 2 стоит левее растворим а водорода в ряду напряжений Реакция между кислотой и металлом не пойдёт, если не выполняется хотя бы одно из условий: Примеры невозможных реакций: Mg + H 2 SiO 3 X нерастворима Cu + HCl X стоит правее водорода в ряду напряжений Тип 4. Реакция: СОЛЬ + МЕТАЛЛ СОЛЬ + МЕТАЛЛ Условия, при которых реакция идёт: Соль растворима Металл стоит левее металла, входящего в состав соли в ряду напряжений металлов ( см. стр. 1) 27 Ряд акти вностей металлов в водных растворах ( стандартных электродных потенциалов , ряд напряжений ). LiRb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb Н Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au Реагирую т с растворами солей с побочным эффектом ( т.е. реагируют с водой с образованием щелочей ) Могут реагировать с растворами солей, а могут и не реагировать, в зависимости от взаимного расположения металлов. Примеры возможных реак ций: Zn + CuCl 2 ZnCl 2 + Cu стоит левее Cu растворима в ряду напряжений Fe + 2 AgNO 3 Fe(NO 3 ) 2 + 2 Ag стоит левее Ag раст ворима в ряду напряжений Реакция между солью и металлом не пойдёт, если не выполняется хотя бы одно из условий: Примеры невозможных реакций: Zn + CuS X нерастворима Cu + FeCl 2 X стоит правее Fe в ряду напряжений Тип 5. Реакция: СОЛЬ + СОЛЬ СО ЛЬ + СОЛЬ Условия, при которых реакция идёт: Обе исходных соли растворимы или малорастворимы ( сильные электролиты ) Хотя бы один из продуктов нерастворимая или малорастворимая соль ( слабые электролиты ) Примеры возможных реакци й: CuCl 2 + K 2 S CuS + 2 KCl обе исходных соли растворимы нерастворима р астворима Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 SO 4 BaSO 4 + 2 NaNO 3 обе исходных соли растворимы нерастворима растворима СaSO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + CaCl 2 малорастворима растворима нерастворима р астворима Реакция между двумя солями не пойдёт, если не выполняется хотя бы одно из условий: 28 Примеры невозможных реакций: MgCl 2 + CaCO 3 X растворима нерастворима 2 NaNO 3 + BaCl 2 X 2 NaCl + Ba(NO 3 ) 2 растворима растворима Тип 6. Реакция: СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ С ОЛЬ + ОСНОВАНИЕ Условия, при которых реакция идёт: Оба исходных вещества растворимы или малорастворимы ( сильные электролиты ) Хотя бы один из продуктов нерастворимое или малорастворимое вещество ( слабый электролит ) Примеры возможных реакци й: Fe(NO 3 ) 2 + 2 KOH 2 KNO 3 + Fe(OH) 2 растворима раствор имо растворима нерастворимо ZnSO 4 + 2 NaOH 2 NaNO 3 + Zn(OH) 2 растворима растворимо растворима н ерастворимо Ca(OH) 2 + 2 MgSO 4 2 CaSO 4 + Mg(OH) 2 малорастворимо растворима малораств орима нерастворимо Реакция между солью и основанием не пойдёт, если не выполняется хотя бы одно из условий: Примеры невозможных реакций: NaOH + AgCl X растворимо нерастворима Fe(OH) 2 + MgCl 2 X нерастворимо растворима KNO 3 + Ba(OH) 2 X NaOH + Ba(NO 3 ) 2 растворимо растворима Тип 7. Реакция: ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТНЫЙ ОК СИД СОЛЬ + ВОДА (ЩЁЛОЧЬ) Условие, при котором реакция идёт: Исходное основание растворимо или малорастворимо ( сильный электролит ) Примеры возможных реакци й: SO 3 + 2 KOH K 2 SO 4 + H 2 O раство римо 29 или с образованием кислой соли: SO 3 + KOH KHSO 4 растворимо 3 Ca(OH) 2 + P 2 O 5 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3 H 2 O малорастворимо или с образованием ки слых солей: Ca(OH) 2 + P 2 O 5 + H 2 O Ca(H 2 PO 4 ) 2 2 Ca(OH) 2 + P 2 O 5 2 CaHPO 4 + H 2 O Реакция между основанием и кислотным оксидом не пойдёт, если не выполняется хотя бы одно из условий: Примеры невозможных реакций: Fe(OH) 3 + CO 2 X нерастворимо SO 2 + Cu(OH) 2 X нерастворимо Тип 8. Реакция: CОЛЬ + КИСЛОТА СОЛЬ + КИСЛОТА Условия, при которых реакция идёт: Исходная кислота растворима Один из продуктов: cлабый электролит. Чтобы определить осуще ствима такая реакция или нет, необходимо проверить следующие убывающие по значимости условия. Каждое следующее условие проверяют при выполнен ии предыдущего: Условие 1: Исходная кислота растворима , а хотя бы один из продуктов - слабый электролит: Примеры возможных реакций: Na 2 S + 2 HCl 2 NaCl + H 2 S растворима слабый электролит 3 CaCl 2 + 2 H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 6 HCl растворима слабый электролит Примеры невозможных реакций: H 2 SiO 3 + CaCl 2 X нерастворима KNO 3 + H 3 PO 4 X K 3 PO 4 + HNO 3 сильные электролиты Исключением считаются дв е реакции получения: HCl и HNO 3 из их солей действием серной кислоты (концентрированной): KNO 3 + H 2 SO 4 ( конц .) KHSO 4 + HNO 3 NaCl + H 2 SO 4 ( конц .) NaHSO 4 + HCl 30 Условие 2: Если хотя бы один из продуктов - слабый электролит, посмотри допо лнительно ряд вытеснения. Реакции невозможны в случаях: а) Когда исходная кислота, стоит в ряду вытеснения ПРАВЕ Е кислоты, которой образована исходная соль: Р яд вытеснения (летучести) кислот. HNO 3 H 2 SO 4 HCl H 2 SO 3 H 2 CO 3 H 2 S H 2 SiO 3 H 3 PO 4 В этом направлении каждая последующая кислота вытесняет предыдущую из ее солей. MgSO 4 + CO 2 + H 2 O X MgCO 3 + H 2 SO 4 (соль кислоты H 2 SO 4 ) ( H 2 CO 3 , стоит правее H 2 SO 4 ) слабый электролит ZnSO 4 + SO 2 + H 2 O X ZnSO 3 + H 2 SO 4 (соль кислоты H 2 SO 4 ) ( H 2 SO 3 , стоит правее H 2 SO 4 ) слабый электролит Исключения: 1. Сероводородная кислота реагирует с солями кислот, стоящих ЛЕВЕЕ в ряду вытеснения, только в случ ае, если соли образованы металлами: Сu , Pb , Hg , так как, сульфиды этих металлов не реагируют с растворами кислот: С uSO 4 + H 2 S CuS + H 2 SO 4 Pb(NO 3 ) 2 + H 2 S PbS + 2 HNO 3 HgCl 2 + H 2 S HgS + 2 HCl Если металл другой, то реакция не пойдёт, так как сульфид ы других металлов реагируют с растворами кислот, например: ZnSO 4 + H 2 S X ZnS + H 2 SO 4 реагируют между собой, поэ тому, осадок ZnS не выпадает 2. Cоляная кислота вытесняет серную кислоту только из сул ьфата серебра: Ag 2 SO 4 + 2 HCl 2 AgCl + H 2 SO 4 малорастворима нерастворима ( слабый электролит ) 3. Фосфорная кислота вытесняет серную кислоту из раствор имых и малорастворимых солей: 3 MgSO 4 + 2 H 3 PO 4 Mg 3 (PO 4 ) 2 + 3 H 2 SO 4 растворима нерастворима 3 CaSO 4 + 2 H 3 PO 4 Ca 3 (PO 4 ) 2 + 3 H 2 SO 4 малорастворима нерастворима ( слабый электролит ) б) Фосфорная кислота вытесняется азотной ( HNO 3 ) и соляной (HCl ) ки слотами из солей, так как образующаяся фосфорная кислота - слабый электр олит: Na 3 PO 4 + 3 HNO 3 H 3 PO 4 + 3 NaNO 3 cлабый электролит K 3 PO 4 + 3 HCl H 3 PO 4 + 3 NaCl cлабый электролит 31 Тип 9. Реакция: ОСНОВНОЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД СОЛЬ Условия , при которых реакция идёт: реакция осуществляется при умеренном нагревании. t 3 Na 2 O + P 2 O 5 2 Na 3 PO 4 t SO 2 + CaO СaSO 3
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Старость, это когда ты всем говоришь "Я так устала жить, и так хочу умереть", и при этом не можешь ответить на вопрос "А зачем по врачам бегаешь?".
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru