18
7. О том, как подобрать продукты в химической реакции.
Для составления формул продуктов реакции определите сначала вещества каких классов вступают в реакцию, а затем действуйте по принципам изложенным ниже:
1. КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ СОЛЬ + ВОДА
2. КИСЛОТА + ОСНОВНОЙ ОКСИД СОЛЬ + ВОДА
Эти два типа очень похожи, поэтому, их можно объединить в один. Основные оксиды и основания образуют металлы. Как металл отличить от неметалла ?
Для того, чтобы отличить МЕТАЛЛ от НЕМЕТАЛЛА посмотрите в таблицу Менделеева. Металлы располагаются в левой нижней части таблицы от диагонали, проходящей через атомы
В Si As Te At ( внизу от лесенки ) , а также сверху справа от этой диагонали в побочных подгруппах ( вверху от лесенки в побочных подгруппах ):
Неметаллы
в главных подгруппах
Металлы
в побочных подгруппах
( например H, B,
Si, C, N, P, O и др.) 
(например V , Cr , Mn , Fe и др.)
|
Периоды |
Группы элементов |
||||||||||
|
|
I |
II |
III |
IV |
V |
VI |
VII |
VIII |
|||
|
1 |
H |
|
|
|
|
|
|
|
He |
||
|
2 |
Li |
Be |
B |
C |
N |
O |
F |
|
Ne |
||
|
3 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
|
Ar |
||
|
4 |
K |
Ca |
Sc |
Ti |
V |
Cr |
Mn |
Fe |
Co |
Ni |
|
|
|
Cu |
Zn |
Ga |
Ge |
As |
Se |
Br |
|
Kr |
||
|
5 |
Rb |
Sr |
Y |
Zr |
Nb |
Mo |
Tc |
Ru |
Rh |
Pd |
|
|
|
Ag |
Cd |
In |
Sn |
Sb |
Te |
I |
|
Xe |
||
|
6 |
Cs |
Ba |
La |
Hf |
Ta |
W |
Re |
Os |
Ir |
Pt |
|
|
|
Au |
Hg |
TI |
Pb |
Bi |
Po |
At |
|
Rn |
||
|
7 |
Fr |
Ra |
Ac |
Db |
JI |
Rf |
Bh |
Hn |
Mt |
|
|
Все
металлы ( внизу слева от лесенки )
Пример 1: H2SO4 + Al(OH)3
|
1)
В правой части схемы запишите рядом металл исходного основания ( Al ) и кислотный остаток исходной кислоты ( SO4 ), и там же напишите формулу воды ( H2O ):
|
кислота основание соль вода H2SO4 + Al(OH)3 Al SO4 + H2O
|
|
2) Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам):
|
кислота основание III II вода H2SO4 + Al(OH)3 Al2(SO4)3 + H2O соль |
Пример 2: HNO3 + BaO
|
1)
В правой части схемы запишите рядом металл исходного основного оксида ( Ва ) и кислотный остаток исходной кислоты ( NO3 ), и там же напишите формулу воды ( H2O ): |
кислота основной оксид соль вода HNO3 + BaO BaNO3 + H2O
|
19
|
2) Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам):
|
кислота основной оксид II I вода HNO3 + BaO Ba(NO3)2 + H2O соль |
3. КИСЛОТА + МЕТАЛЛ СОЛЬ + H2
В этом случае тоже образуется соль, но вместо воды получается ВОДОРОД - летучее вещество ( газ ), поэтому, справа от молекулы водорода записывают стрелку вверх ( Н2 ).
Пример 1: HСl + Zn
|
1)
В правой части схемы запишите рядом исходный металл ( Zn ) и кислотный остаток исходной кислоты ( Cl ), и там же напишите формулу водорода ( H2 ):
|
кислота металл соль водород HCl + Zn ZnCl + H2
|
|
2) Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам):
|
кислота металл II I водород HCl + Zn ZnCl2 + H2 соль
|
Пример 2: Mg + H3PO4
|
1)
В правой части схемы запишите рядом исходный металл ( Mg ) и кислотный остаток исходной кислоты ( PO4 ), и там же напишите формулу водорода ( H2 ):
|
кислота металл соль водород H3PO4 + Mg Mg PO4 + H2
|
|
2) Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам):
|
кислота металл II III водород H3PO4 + Mg Mg3(PO4)2 + H2 соль |
ВНИМАНИЕ !
Железо, реагируя с растворами кислот ( кроме азотной кислоты HNO3 ) всегда образует соли с валентностью II, например: II II
FeCl2 или FeSO4
4. СОЛЬ + МЕТАЛЛ ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГОЙ МЕТАЛЛ
В этом случае другая соль образуется из исходного металла и кислотного остатка исходной соли. При этом образующийся металл выпадает в осадок ( ), так как, металлы в воде нерастворяются.
Пример 1: AgNO3 + Zn
|
1)
В правой части схемы запишите рядом исходный металл ( Zn ) и кислотный остаток исходной соли ( NO3 ), и там же напишите формулу металла из исходной соли ( Ag ).
|
cоль металл соль металл AgNO3 + Zn ZnNO3 + Ag
|
|
2) Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам).
|
cоль металл II I металл AgNO3 + Zn Zn(NO3)2 + Ag соль
|
20
Пример 2: CuCl2 + Fe
|
1)
В правой части схемы запишите рядом исходный металл ( Fe ) и кислотный остаток исходной соли ( Cl ), и там же напишите формулу металла из исходной соли ( Сu ).
|
соль металл соль металл CuCl2 + Fe FeCl + Сu
|
|
2) Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам):
|
соль металл II I металл CuCl2 + Fe FeCl2 + Сu соль |
ВНИМАНИЕ !
Железо, реагируя с растворами солей всегда образует новые соли с валентностью II, например:
II II
FeCL2 или FeSO4
5. СОЛЬ + СОЛЬ ДРУГАЯ СОЛЬ + ДРУГАЯ СОЛЬ
В этом случае две новых соли образуются в результате обмена составными частями исходных солей.
Пример 1: BaCl2 + Fe2(SO4)3
|
1) В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов - двух солей, поменяв местами в исходных солях металлы.
|
соль соль соль соль BaCl2 + Fe2(SO4)3 FeCl + BaSO4
|
|
2)
Составьте формулы образующихся солей
по валентности (по правилам). Валентности металлов в продуктах реакции такие же как в исходных солях.
|
II III III I II II BaCl2 + Fe2(SO4)3 FeCl3 + BaSO4 соль соль соль соль |
Пример 2: K2CO3 + Ca(NO3)2
|
1) В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов - двух солей, поменяв местами в исходных солях металлы.
|
соль соль соль соль K2CO3 + Ca(NO3)2 CaCO3 + KNO3 |
|
2)
Составьте формулы образующихся солей
по валентности (по правилам). Валентности металлов в продуктах реакции такие же как в исходных солях. |
I II II II I I K2CO3 + Ca(NO3)2 CaCO3 + KNO3 соль соль соль соль |
6. СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ
В этом случае другая соль и другое основание образуются в результате обмена составными частями исходных соли и основания.
Пример 1: NaOH + MgSO4
21
|
1) В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов - соли и основания, поменяв местами в исходных веществах металлы.
|
основание соль основание соль NaOH + MgSO4 MgOH + NaSO4 |
|
2)
Составьте формулы образующихся веществ по валентности (по правилам). Валентности металлов в продуктах реакции такие же как в исходных веществах.
|
I II II I NaOH + MgSO4 Mg(OH)2 + Na2SO4 основание соль основание соль
|
Пример 2: Ba(OH)2 + Cu(NO3)2
|
1) В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов - соли и основания, поменяв местами в исходных веществах металлы.
|
основание соль основание соль Ba(OH)2 + Cu(NO3)2 CuOH + BaNO3
|
|
2)
Составьте формулы образующихся веществ по валентности (по правилам). Валентности металлов в продуктах реакции такие же как в исходных веществах. |
II II II II Ba(OH)2 + Cu (NO3)2 Cu(OH)2 + Ba(NO3)2 основание соль основание соль
|
7. ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД СОЛЬ + ВОДА
В этом случае соль образуется в результате обмена кислотно-основной реакции. Чтобы составить формулу соли, необходимо понимать какая кислота соответствует кислотному оксиду.
Кислотными называют оксиды, которым соответствуют кислородсодержащие кислоты. Чтобы определить, какой оксид характерен для той или иной кислоты необходимо путем “вычитания” удалить из формулы кислоты воду, чтобы удалить все атомы водорода:
|
Кислотный оксид серной кислоты: |
Кислотный оксид угольной кислоты: |
Кислотный оксид сернистой кислоты: |
Кислотный оксид кремниевой кислоты: |
|
H2SO4 H2O
SO3 |
H2CO3 H2O
CO2 |
H2SO3 H2O
SO2 |
H2SiO3 H2O
SiO2 |
Если в 1 молекуле кислоты нечётное число атомов водорода ( HNO3 или H3PO4), то, необходимо домножить число атомов в молекуле кислоты ( и молекуле воды ) на такие числа, чтобы результаты произведений числа атомов водорода стали равными:
|
Кислотный оксид азотной кислоты |
Кислотный оксид фосфорной кислоты |
|
2 • HNO3 H2O
N2O5 |
2 • H3PO4 3 • H2O
P2O5 |
Пример 1: Ba(OH)2 + SO3
22
|
1) В правой части схемы запишите составные части соли: металл из исходного основания ( Ba ) и кислотный остаток ( SO4 ) той кислоты (H2SO4 ), которой соответствует исходный кислотный оксид ( SO3 ). Там же запишите формулу воды ( Н2О ).
|
кислотный основание оксид соль вода Ba(OH)2 + SO3 BaSO4 + H2O
H2 SO4 H2 O SO3 |
|
2)
Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам). Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходном основании. |
II II II Ba(OH)2 + SO3 BaSO4 + H2O основание кислотный соль вода оксид |
Пример 2: KOH + CO2
|
1) В правой части схемы запишите составные части соли: металл из исходного основания ( Ba ) и кислотный остаток ( SO4 ) той кислоты (H2SO4 ), которой соответствует исходный кислотный оксид ( SO3 ). Там же запишите формулу воды ( Н2О ).
|
кислотный основание оксид соль вода KOH + CO2 KCO3 + H2O
H2 CO3 H2 O CO2 |
|
2)
Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам). Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходном основании. |
I I II KOH + CO2 K2CO3 + H2O основание кислотный соль вода оксид |
8. ОСНОВНОЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД СОЛЬ
Этот случай очень напоминает предыдущий. Формула соли определяется аналогичным образом.
Пример 1: Na2O + P2O5
|
s 1) В правой части схемы запишите составные части соли: металл из исходного основного оксида ( Na ) и кислотный остаток ( PO4 ) той кислоты (H3PO4 ), которой соответствует исходный кислотный оксид ( P2O5 ).
|
основной кислотный оксид оксид соль Na2O + P2O5 NaPO4
2 • H3 РO4 3 • H2 O Р2O5 |
|
2)
Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам). Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходном основном оксиде. |
I I Na2O + P2O5 Na3PO4 основной кислотный соль оксид оксид
|
Пример 2: SO2 + CaO СaSO3
23
|
1) В правой части схемы запишите составные части соли: металл из исходного основного оксида ( Ca ) и кислотный остаток ( SO3 ) той кислоты ( H2SO3 ), которой соответствует исходный кислотный оксид ( SO2 ).
|
основной кислотный оксид оксид соль CaO + SO2 CaSO3
H2 SO3 H2 O SO2 |
|
2)
Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам). Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходном основном оксиде. |
II II CaO + SO2 CaSO3 основной кислотный соль оксид оксид
|
9. СОЛЬ + КИСЛОТА СОЛЬ + КИСЛОТА
В этом случае другая соль и другая кислота образуются в результате обмена составными частями исходных соли и кислоты.
Пример 1: Na2S + HCl
|
1) В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов - соли и кислоты, поменяв местами в исходных веществах металл и водород.
|
кислота соль соль кислота HCl + Na2S NaCl + H2S |
|
2)
Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам). Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходной соли. Формулу кислоты запишите по смыслу.
|
I I I HCl + Na2S NaCl + H2S кислота соль соль кислота
|
Пример 2: CaCl2 + H3PO4
|
1) В правой части схемы запишите рядом составные части продуктов - соли и кислоты, поменяв местами в исходных веществах металл и водород.
|
кислота соль соль кислота H3PO4 + CaCl2 CaPO4 + HCl
|
|
2)
Составьте формулу образующейся соли по валентности (по правилам). Валентность металла в полученной соли такая же, как в исходной соли. Формулу кислоты запишите по смыслу.
|
II II III H3PO4 + CaCl2 Ca3(PO4)4 + HCl кислота соль соль кислота
|
ОБРАТИТЕ ВНИМАНИЕ !
Если в результате реакций этого типа получаются угольная ( H2CO3 ) или сернистая ( H2SO3 ) кислоты, то их молекулы НЕ ЗАПИСЫВАЮТ, а записывают формулу соответствующего кислотного оксида и формулу воды, потому что, угольная и сернистая кислоты имеют непрочные молекулы разлагающиеся при образовании:
24
K2CO3 + HNO3 KNO3 + CO2 + H2O
их
записывают вместо молекул H2CO3
CaSO3 + HCl CaCl2 + SO2 + H2O
их записывают вместо молекул H2SO3
25
8. Когда реакция между веществами в растворе возможна, а когда нет ?
Посмотрите внимательно на признаки, по которым определяют, реагируют вещества в растворе или нет. Ниже каждый случай рассмотрен на примерах тех реакций, которые возможны и тех реакций, которые невозможны. Во всех случаях подразумевается самопроизвольное ( без нагревания ) протекание реакций в растворе.
Тип 1.
|
Реакция:
|
КИСЛОТА + ОСНОВАНИЕ СОЛЬ + ВОДА
|
|
|
Условие, при котором реакция идёт: |
Кислота или основание растворимо или малорастворимо ( сильный электролит ). |
|
Примеры возможных реакций:
1) H2SO4 + Cu(OH)2 CuSO4 + 2 H2O
растворима нерастворимо
2) H2SiO3 + 2 KOH K2SiO3 + 2 H2O
нерастворима растворимо
Реакция между кислотой и основанием не пойдёт, если
ОБА исходных вещества нерастворимы:
Примеры невозможных реакций:
1) H2SiO3 + Cu(OH)2 X CuSiO3 + H2O
нерастворима нерастворимо
Тип 2.
|
Реакция:
|
КИСЛОТА + ОСНОВНОЙ ОКСИД СОЛЬ + ВОДА |
|
Условие, при котором реакция идёт: |
Кислота растворима.
|
Примеры возможных реакций:
CuO + 2 HNO3 Cu(NO3)2 + H2O
растворима
Fe2O3 + 6 HCl 2 FeCl3 + 3 H2O
растворима
Реакция между кислотой и основным оксидом не пойдёт, если
исходная кислота нерастворима:
Пример невозможной реакций:
MgO + H2SiO3 X
нерастворима
26
Тип 3.
|
Реакция:
|
КИСЛОТА + МЕТАЛЛ СОЛЬ + H2 |
||
|
Условия, при которых реакция идёт: |
Кислота растворима
|
Металл стоит левее водорода в ряду напряжений |
|
Примечание: только для разбавленных кислот ( кроме азотной )
|
Ряд активностей металлов в водных растворах ( стандартных электродных потенциалов , ряд напряжений ).
|
||
|
Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb
|
H |
Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au |
|
Реагируют с растворами кислот
|
Не реагируют с растворами кислот |
Примеры возможных реакций:
Zn + 2 HCl ZnCl2 + H2
стоит левее растворима
водорода в ряду
напряжений
Fe + H2SO4 FeSO4 + H2
стоит левее растворима
водорода в ряду
напряжений
Реакция между кислотой и металлом не пойдёт, если
не выполняется хотя бы одно из условий:
Примеры невозможных реакций:
Mg + H2SiO3 X
нерастворима
Cu + HCl X
стоит правее
водорода в ряду
напряжений
Тип 4.
|
Реакция:
|
СОЛЬ + МЕТАЛЛ СОЛЬ + МЕТАЛЛ
|
|||
|
Условия, при которых реакция идёт: |
Соль растворима |
|
Металл стоит левее металла, входящего в состав соли в ряду напряжений металлов ( см. стр. 1) |
|
27
|
Ряд активностей металлов в водных растворах ( стандартных электродных потенциалов , ряд напряжений ).
|
|||
|
LiRb K Ba Sr Ca Na |
Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb
|
Н |
Sb Bi Cu Hg Ag Pd Pt Au |
|
Реагируют с растворами солей с побочным эффектом ( т.е. реагируют с водой с образованием щелочей ) |
Могут реагировать с растворами солей,
а могут и не реагировать,
в зависимости от взаимного расположения металлов. |
Примеры возможных реакций:
Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu
стоит левее Cu растворима
в ряду напряжений
Fe + 2 AgNO3 Fe(NO3)2 + 2 Ag
стоит левее Ag растворима
в ряду напряжений
Реакция между солью и металлом не пойдёт, если
не выполняется хотя бы одно из условий:
Примеры невозможных реакций:
Zn + CuS X
нерастворима
Cu + FeCl2 X
стоит правее Fe
в ряду напряжений
Тип 5.
|
Реакция:
|
СОЛЬ + СОЛЬ СОЛЬ + СОЛЬ |
|
|
Условия, при которых реакция идёт: |
Обе исходных соли растворимы или малорастворимы ( сильные электролиты ) |
Хотя бы один из продуктов нерастворимая или малорастворимая соль ( слабые электролиты ) |
Примеры возможных реакций:
CuCl2 + K2S CuS + 2 KCl
обе исходных соли растворимы нерастворима растворима
Ba(NO3)2 + Na2SO4 BaSO4 + 2 NaNO3
обе исходных соли растворимы нерастворима растворима
СaSO4 + BaCl2 BaSO4 + CaCl2
малорастворима растворима нерастворима растворима
Реакция между двумя солями не пойдёт, если
не выполняется хотя бы одно из условий:
28
Примеры невозможных реакций:
MgCl2 + CaCO3 X
растворима нерастворима
2 NaNO3 + BaCl2 X 2 NaCl + Ba(NO3)2
растворима растворима
Тип 6.
|
Реакция:
|
СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ СОЛЬ + ОСНОВАНИЕ |
|
|
Условия, при которых реакция идёт: |
Оба исходных вещества растворимы или малорастворимы ( сильные электролиты ) |
Хотя бы один из продуктов нерастворимое или малорастворимое вещество ( слабый электролит ) |
Примеры возможных реакций:
Fe(NO3)2 + 2 KOH 2 KNO3 + Fe(OH)2
растворима растворимо растворима нерастворимо
ZnSO4 + 2 NaOH 2 NaNO3 + Zn(OH)2
растворима растворимо растворима нерастворимо
Ca(OH)2 + 2 MgSO4 2 CaSO4 + Mg(OH)2
малорастворимо растворима малорастворима нерастворимо
Реакция между солью и основанием не пойдёт, если
не выполняется хотя бы одно из условий:
Примеры невозможных реакций:
NaOH + AgCl X
растворимо нерастворима
Fe(OH)2 + MgCl2 X
нерастворимо растворима
KNO3 + Ba(OH)2 X NaOH + Ba(NO3)2
растворимо растворима
Тип 7.
|
Реакция:
|
ОСНОВАНИЕ + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД СОЛЬ + ВОДА (ЩЁЛОЧЬ) |
|
|
Условие, при котором реакция идёт: |
Исходное основание растворимо или малорастворимо ( сильный электролит ) |
|
Примеры возможных реакций:
SO3 + 2 KOH K2SO4 + H2O
растворимо
29
или с образованием кислой соли:
SO3 + KOH KHSO4
растворимо
3 Ca(OH)2 + P2O5 Ca3(PO4)2 + 3 H2O
малорастворимо
или с образованием кислых солей:
Ca(OH)2 + P2O5 + H2O Ca(H2PO4)2
2 Ca(OH)2 + P2O5 2 CaHPO4 + H2O
Реакция между основанием и кислотным оксидом не пойдёт, если
не выполняется хотя бы одно из условий:
Примеры невозможных реакций:
Fe(OH)3 + CO2 X
нерастворимо
SO2 + Cu(OH)2 X
нерастворимо
Тип 8.
|
Реакция:
|
CОЛЬ + КИСЛОТА СОЛЬ + КИСЛОТА
|
||
|
Условия, при которых реакция идёт: |
Исходная кислота растворима
|
Один из продуктов: cлабый электролит.
|
|
Чтобы определить осуществима такая реакция или нет, необходимо проверить следующие убывающие по значимости условия. Каждое следующее условие проверяют при выполнении предыдущего:
Условие 1: Исходная кислота растворима, а хотя бы один из продуктов - слабый электролит:
Примеры возможных реакций:
Na2S + 2 HCl 2 NaCl + H2S
растворима слабый электролит
3 CaCl2 + 2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 6 HCl
растворима слабый электролит
Примеры невозможных реакций:
H2SiO3 + CaCl2 X
нерастворима
KNO3 + H3PO4 X K3PO4 + HNO3
сильные электролиты
Исключением считаются две реакции получения: HCl и HNO3
из их солей действием серной кислоты (концентрированной):
KNO3 + H2SO4 (конц.) KHSO4 + HNO3
NaCl + H2SO4 (конц.) NaHSO4 + HCl
30
Условие 2: Если хотя бы один из продуктов - слабый электролит, посмотри дополнительно ряд вытеснения. Реакции невозможны в случаях:
а) Когда исходная кислота, стоит в ряду вытеснения ПРАВЕЕ кислоты, которой образована исходная соль:
|
Ряд вытеснения (летучести) кислот. |
|
HNO3 H2 SO4 HCl H2 SO3 H2 CO3 H2 S H2 SiO3 H3 PO4 |
|
В этом направлении каждая последующая кислота вытесняет предыдущую из ее солей. |
MgSO4 + CO2 + H2O X MgCO3 + H2SO4
(соль кислоты H2SO4 ) ( H2CO3 , стоит правее H2SO4 ) слабый электролит
ZnSO4 + SO2 + H2O X ZnSO3 + H2SO4
(соль кислоты H2SO4 ) ( H2SO3 , стоит правее H2SO4 ) слабый электролит
Исключения:
1. Сероводородная кислота реагирует с солями кислот, стоящих ЛЕВЕЕ в ряду вытеснения, только в случае, если соли образованы металлами: Сu , Pb , Hg ,
так как, сульфиды этих металлов не реагируют с растворами кислот:
СuSO4 + H2S CuS + H2SO4
Pb(NO3)2 + H2S PbS + 2 HNO3
HgCl2 + H2S HgS + 2 HCl
Если металл другой, то реакция не пойдёт, так как сульфиды других металлов реагируют с растворами кислот, например:
ZnSO4 + H2S X ZnS + H2SO4
реагируют между собой, поэтому,
осадок ZnS не выпадает
2. Cоляная кислота вытесняет серную кислоту только из сульфата серебра:
Ag2SO4 + 2 HCl 2 AgCl + H2SO4
малорастворима нерастворима
( слабый электролит )
3. Фосфорная кислота вытесняет серную кислоту из растворимых и малорастворимых солей:
3 MgSO4 + 2 H3PO4 Mg3(PO4)2 + 3 H2SO4
растворима нерастворима
3 CaSO4 + 2 H3PO4 Ca3(PO4)2 + 3 H2SO4
малорастворима нерастворима
( слабый электролит )
б) Фосфорная кислота вытесняется азотной ( HNO3 ) и соляной (HCl ) кислотами из солей, так как образующаяся фосфорная кислота - слабый электролит:
Na3PO4 + 3 HNO3 H3PO4 + 3 NaNO3
cлабый электролит
K3PO4 + 3 HCl H3PO4 + 3 NaCl
cлабый электролит
31
Тип 9.
|
Реакция:
|
ОСНОВНОЙ ОКСИД + КИСЛОТНЫЙ ОКСИД СОЛЬ
|
|
Условия, при которых реакция идёт: |
реакция осуществляется при умеренном нагревании.
|
t
3 Na2O + P2O5 2 Na3PO4
t
SO2 + CaO СaSO3
