Реферат: Растворы и растворители - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Растворы и растворители

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 27 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Растворы и растворители . Участие растворителей в кислот но-основном взаимодействии . П ротеолитическая теория кислот и оснований . Способы выражения концент рации растворов. Буферные растворы и вычисление их pH Растворы и растворители В каче стве растворителя в количественном химическом анализе в основном используют воду как наиболее доступны й и дешевый растворитель , не требующий специальных условий работы с ним (например , вытяжных шкафов , защитной одежды и т.п .), легко поддающийся очистке ди стилляцией . В аналитической практике используют дистиллят или бидистиллят воды (т.е . один раз или дваж д ы продистиллированную воду ) в зависимости от требуемой по м етодике анализа чистоты растворителя. Анализ нерастворимых в воде веществ (н апример , органических ) проводят в неводных сре дах с использованием неводных растворов кисло т , оснований и т.п. При класси фикации растворителей прежде всего выделяют характер их участия в процессе кислотно-основного взаимодействия . По этому признаку выделяют а протонные и протолитические растворители. Молекулы апротонных растворит елей не ионизированы , поэтому в кислотно-основ н ых взаимодействиях они ведут себя как химически инертные вещества , не отдавая и не принимая протон , как безпротонные , что отражено в их названии . К апротонным растворителям относят углеводороды , например гекс ан , бензол и их галогенопроизводные (хлороформ, тетрахлорид углерода и др .) К протолитическим относят растворители сп особные к ионизации и отдаче или присоеди нению протона . Кислотно-основное равновесие в этих растворителях осуществляется с их участи ем. Это участие является основой идеей протолити ческой (протонной ) теории кислот и оснований Бр енстеда и Лоури (1927г .). В отличие от теор ии электролитической диссоциации Аррениуса - Оства льда ( 1887 г .), в к оторой растворитель считался инертной средой , с точки зрения протонной те ории кисло та не выделяет протон самопроизвольно , а у частвует в его переносе совместно с основ анием , в качестве которого могут быть моле кулы растворителя . Согласно протонной теории процесс передачи протона от кислоты к осн ованию называется протолизом, приче м кислотой счит ают любое вещество , способное отдавать протон , а основанием - его принимать . Ионно-молекулярн ое равновесие , устанавливающееся после передачи протона , называют протолити ческим ил и кислотно-основным. Кислотно-основное взаимодействие по этой те ории состоит в обратимо м переносе протона от кислоты к основанию . В результате такого процесса образуется пара новых частиц , одна из которых опять способна отдавать протон , а другая - его присоединять . Таким образом , кислота оказываетс я в равновесии с соп р яженным ос нованием , а основание - с сопряженной кислотой : НА + В НВ + +А - Кислотаоснование сопряженная сопряже нное кислота основание Например , НС N + NaOHH 2 O + NaCN или в ионном виде НС N + OH - H 2 O + CN - Кислоты и основания , теряющие и приобр етаю щие протоны , называют протолитами. Протолитические растворители , ведущие себя в процессе рас творения вещества как кислота , отдавая протон , называют протогенными (от лат . «протонорождающие» ). К ним относят жидкие галогеноводороды (HCl, HBr), серную , безводн ую муравьиную и уксусную кислоты и др . Они увеличивают основные свойства растворенных в них веществ и уменьшают кислотные . Например , слабое основание анилин в среде безводной уксусной кислоты являетс я сильным. Протофильные (от лат . «протонолюбя щие» ) раство рители способны принимать прот оны в процессе растворения . Это , например , жидкий аммиак , пиридин , гидразин и др . Они увеличивают кислотность растворенных веществ. Амфипротонные растворители способны как отдавать , так и принимать протоны (вода , спирты , кетон ы , нитрилы и др .). Вещества с такими свойствами называют амфо литами или амфипротонными . С учетом амфипротонных свойств воды кислотно-основное взаимодействие является суммарным результатом сл едующих процессов передачи протона : НА + H 2 O я H 3 O + + А - В + H 2 O я НВ + +OH - НА + В я НВ + + А - Например , взаимодействие циановодородной кислоты со щ елочью можно изобразить так : НС N + H 2 O я H 3 O + + CN - OH - + H 2 O я H 2 O + OH - НС N + OH - я H 2 O + CN - Для пр остоты промежуточные уравнения реакции , показываю щие участи е воды в установлении кислот но-основного равновесия , опускают , изображая кислот но-основную реакцию результирующим уравнением. Амфипротонные свойства воды позволили объ яснить щелочную среду водных растворов солей , образованных сильным основанием и слабой ки слотой (Na 2 CO 3 , KCN, Na 2 HPO 4 и др .) и кислую среду раст воров солей слабых оснований (NH 4 Cl) и многоосновных сла бых кислот (NaH 2 PO 4 , KHSO 4 и др .). Их химическое взаимодей ствие с водой приводит к накоплению в растворе ионов H + или OH - , определяющих кислотнос ть их среды . Например КС N + H 2 O я КО H + Н CN или в ионном виде CN - + H 2 O я OH - + Н CN , откуда видно , что гидролиз этой соли приводит к щелочной среде раствора КС N. Таким образом , реакция гидролиза - частный случ ай протолиза. Обладая амфипротонными свойст вами моле кулы воды могут вступать во взаимодействие друг с другом , как кислота со щелочью , образуя ион гидроксония H 3 O + и гидроксид - ион OH - : H 2 O + H 2 O я H 3 O + + OH - Этот п роцесс называется автопротоли зом , он свойственен и дру гим амфипротонным ра створителям. Для простоты автопротолиз H 2 O записывают в виде диссоциации воды : H 2 O я Н + + OH - По зак ону действующих масс константа равновесия про цесса диссоциации воды равна Изме рениями доказано , что для чистой воды [H 2 O] =55,85м оль /л и [Н + ]= [OH - ]=10 -7 моль /л , следовательно, К ДИС (H 2 O) [H 2 O] =[ Н + ] я [OH - ] = const . Произведен ие равновесных концентраций ионов воды при данной температуре есть величина постоянная , называемое ионное п роизведение воды К W : К W = [Н + ][OH - ] = 10 -14 моль /л . Понятие о рН и рОН среды раствора Концентрация ионов водорода в водных р астворах изменяется приблизительно от 1 моль /л в 1М растворе сильной кислоты (например , HCl) до 10 -14 моль /л в 1М растворе сильн ой щелочи (например , NaOH). Этот интервал 10 -14 < [Н + ] < 1 очень широк и неудобен для характеристики кислотности среды , поэтому шв едский ученый Сорренсон в 1909 г ввел шкалу кислотности , осн ованную на отрицательном десятичном логарифм е от граничных значений этого интервала : 0 < -
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Муж без жены - 0,5 сатаны.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Растворы и растворители", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru