Реферат: Разработка урока по теме: "Метан, его строение и валентные состояния атома углерода" - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Разработка урока по теме: "Метан, его строение и валентные состояния атома углерода"

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 20 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Разработка урока по теме: «Метан, его строение и валентные состояния атома углерода». ( урок для учащихся 11 классов по органической химии, и зучаемый в разделе « Предельные углеводороды на который отвод ится 6 уроков ). Цели урока: сф ормировать представление о составе и строении метана, его нахождении в п рироде и физических свойствах; изучить валентные состояния атома углер ода . Задачи урока: 1) изучить строение метана (молекулярная , электронная и структурная формулы), физические свойства, нахождение в п рироде, тип химической связи в молекуле, пространственное строение моле кулы ; строение атома углерода в трёх валентных состо яниях, понятие гибридизации; 2) развить и обобщить знания о химической связи в органических соединениях; 3) продолжить формирование диалектико-материалистического мировоззрения на примере молекулы метана, этилена, ацетилена. Оборудование: Периодическая таб лица Д. И. Менделеева, масштабная модель и шаростержневая модель метана, т аблица « Электронное и пространственное строение молекулы метана», фра гмент фильма о строении органических соединений, компьютер, мультимеди а проектор, интерактивная доска, на столах учащихся набор для создания ш аростержневых молекул. Тип урока: комбинированный. Методы: словесный (лекция), наглядный, п роблемное изложение, работа с книгой . Ход урока I . 1 . О рганизационный момент. 2. Фронтальная проверка знаний по теме « Строение атом а углерода» 1) Записать электронную фо рмулу атома углерода в основном и возбуждённом состояния 2) Что называют химической связью? 3) Какая связь называется у - связью? 4) Какая связь называется р – связью? 5) Выпол нить у доски письменно вопрос № 11, 16 стр.20. ( Учащиеся проверяют в тетрадях до машнее задание, два ученика работают у доски). II . Изучение нового материала 1. Работа с книгой. (Учащиеся находят ответы на вопросы и на задания ). 1) Где в природе встреча ется метан и какими физическими с войствами обладает? 2) Зап ишите молекулярную, электронную и стру ктурную формулы в тетрадь. Какую вале нтность проявляет углерод в органических соединениях? Ребята на последний вопрос отвечают логично: атомы уг лерода в органических соединениях всегда четырёхвалентны . Для этого при образован ии химических связей атом должен перейти в возбуждённое состояние, при к отором один из 2 s -электро нов перемещается на 2р- орбиталь. Теперь рассмотрим молекулу метана. Учащиеся отвечают на вопросы: 1. Сколько химических связей в молекуле метана? 2. Каков тип химической с вязи С-Н? 3. К какому типу относятс я эти связи ( к у- или р- типу)? 4. За счёт перекрывания о рбиталей какого типа происходит образование связей углерод- водород? На последний вопрос ребята ответили правильно: три св язи образованы за счёт перекрывания р-орбиталей атома углерода и s -орбитали атомов водорода, че твёртая связь – результат перекрывания двух s -орбиталей. Учителем создаётся п роблемная ситуация. Очевидно, что в таком случае одна из связей С-Н будет о тличаться от трёх остальных: по энергии, длине, направленности. Однако с помощью современных методов исследования доказано, что все связи в метане абсолютно равноценны! Почему? Учащиеся выражают с омнения в возможности образования молекулы, мотивируя тем, что разные эл ектроны, видимо, не образуют одинаковые химические связи. Выдвинуть пред положения учащиеся затрудняются . Для объяснения это го факта выдвинута гипотеза, называемая теорией гибридизации. Учитель о бъясняет гибридизацию электронных облаков, выравнивая их по форме и эне ргии, говорит об образовании устойчивой молекулы метана. Происходит выр авнивание электронных облаков ( s и 3р) и образуется 4 облака одинаковой формы, т.е. гибр идных ( на интерактивной доске нарисованы электронные облака) Образование новых орбиталей симметрично расположенных и с одинаковой энергие й, получило название гибридизации. Учащиеся записывают в тетради определение гибридиз ации: « Гибридизацией орбиталей назыв ают процесс выравнивания их по форме и энергии». При «смешении» 2 s – орбитали и 2р- орбитале й образуются четыре одинаковые s р 3 – гибридные орбитали. Каждая из них имеет грушевидную форму, сильно вытянутую в одну сторону от ядра. Такая форма очень выгодна: она сп особствует более полному перекрыванию с орбиталями других атомов при образовании химических связей. Чем пол нее такое перекрывание, тем прочнее химическая связь. Состояние углеродного атома с s р 3 - гибридными орбиталями характерно для соединений с одинарной связью: метана и подобных ему углеводородов. Как известно, четыре одинаковые у связи составляют между собой угол 109 0 28 / . Поэтому молекула в пространстве имеет фо рму тетраэдра. Демонстрирую шаростержневую модель м олекулы метана. Ставлю перед учащимися два вопроса: 1) почему именно под углом 109 0 29 / образуется химическая связь в молекуле ? 2) почему при образовании связей облака электронов утрачив ают форму симметричных восьмёрок, оказываются вытянутыми в одном напра влении? ( Демонстрация видеофрагмента). Только при угле 109 0 28 / заряжённые электронные облака могут находиться на максимал ьном удалении друг от друга, и это способствует большей устойчивости сис темы. Вытянутая форма облаков атома углерода обеспечивает наибольшее п ерекрывание их с электронными облаками атома водорода, что способствуе т образованию более прочных связей. Между водородными атомами в этом слу чае будут действовать меньшие силы отталкивания, что также приводит к большей устойчивости. Это первое валентное состояние атома углерода. Учащиеся заполняют таблицу в тетрадях: Валентное состояние атома у глерода Формула вещества Ти п гибридизации Длина связи Угол связи Второе валентное состояние атома углерода. Существуют органические вещества, в которых а том углерода связан не с четырьма, а с тремя соседними атомами, оставаясь при этом четырёхвалентным. Как такое может быть? Толь ко в том случае, если с одним из соседей углерод связан двойной связью. Вал ентное состояние атомов углерода в этилене уже другое. Гибридизации под вергаются не четыре, а только три орбитали атома углерода: s и 2р – орбитали. Это s р 2 - гибридизация. Четвёртое гантелеобраз ное р- обл ако остаётся негибриди зованным. ( Демонстрация видеофрагмента). Учащиеся записывают в таблицу данные о длине связи ( 0,134 нм), угле связи (120 о ), пространственной формы молекулы этилена. Учитель объясняет , механизм образования у- и р- связей в этилене, обращает внима ние на различия в природе связей между атомами углерода ( боковое перекрывание, прочность, доступность для ре агентов), проводит сравнение с одинарной С-С связью в этане ( длина связи 0,154 нм). Третье валентное состояние атома углерода. Учитель, говорит, что существуют органические вещества, в которых атом углерода связан т олько с двумя соседними атомами. Это ацетилен. В этом соединении атомы уг лерода прибывают в третьем валентном состоянии s р- гибридизации. Совместно учащиеся отвечают на вопросы: 1.Сколько орбиталей подвержены гибридизации в третьем валентном состоя нии? 2.Как расположены в пространстве оси s р-гибридных орбиталей, исходя из принципа их взаимного от талкивания? 3. Сколько и каких орбиталей остаё тся негибридными? 4. Как расположены в пространстве оси двух негибридиз ованных р- орбиталей по отношению дру г к другу и осям s р-орбита лей. Анализ рисунка 20. стр. 69. ( Демонстрац ия видеофрагмента). Учащиеся заполняют таблицу для третьего валентного состояния атома углерода: длина связи 0, 120 нм, угол связи – 180 0 . III . Закрепление материала 1. а) Собрать шаростержневые молекулы метана, этилена, ацетилена. б) Показать валентные углы. в) Показать направление ковалентных связей. 2. Какой тип гибридизации не существует и почему: s р 3 , sp 2 , sp 4 , sp ? 3. Определите тип гибридизации каждого атома углерод а в молекулах веществ , структурные формулы, которых з аписаны ниже. 1) СН 3 - СН 2 – СН 3 ; 2) СН 2 = СН – СН 2 – С Н 3 ; 3) СН С – СН 2 – СН 3 ; IV . Задание на дом: §5, № 1, и № 3 стр. 25.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
– Папа, пошли смотреть мультики!
- Видишь ли, сынок, я уже давно вырос из мультиков. Да и что там смотреть? Вот взять тех же «Фиксиков»: первые 7 серий ещё ничего, а с 11-й – полная муть! А 35-я, 47-я и 61-я – вообще полное говно!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru