Реферат: Происхождение Кадмия - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Происхождение Кадмия

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 17 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

История отк рытия кадмия. Автором открытия кадмия в 1817 г . считае тся профессор Геттингенского университета Ф . Шт ромейер . Однако было несколько с ообщений разных авторов , и все они датиров аны весной 1818г . Осенью 1817г . при проверке некоторы х аптек округа Магдебург в Германии был обнаружен оксид цинка , содержавший какую -то примесь . Окружной врач Р . Ролов заподозрил присутствие в нем мышьяка и за претил продажу препарата . Владелец фабрики , вы пускавшей оксид цинка , К . Герм анн не согласился с таким р ешением и приступил к исследованию злополучно го продукта . В результате своих эксперим ентов он заключил , что вырабатываемый его фабрикой оксид цинка содержит примесь какого- то неизвестного металла . Полученные данные К . Германн опубликовал в апреле 1818 г . в с татье «О силезском оксиде цинка и о н айденном в нем вероятно еще неизвест н ом металле» . Одновременно было опубликова но благоприятное заключение Ф . Штромейера , кот орый подтвердил выводы Германна и предложил назвать новый металл кадмием. Ф . Штромейер , который был генеральным инспектором аптек провинции Ганновер , поместил в другом журнале обстоятельную статью о новом металле . Статья , датированная 26 апр еля 1818 г ., опубликована в выпуске , на обложке которого проставлен 1817 г . Видимо , это обсто ятельство в сочетании с тем , что Штромейе р (с согласия Германна ) дал наименование о ткрыт о му металлу , и привело к ошибкам в определении как даты , так и автора открытия. Физические свойства. Кадмий - серебристо-белый , отливающий синевой металл , тускнеющий на воздухе из-за образования защит ной пленки оксида . Температура плавления – 321 C , температура кипения - 770 С . Палочка чистого кад мия при сгибании хрустит подобно олову , но любые примеси в металле уничтожают этот эффект . Кадмий тверже олова , но мягче чинка – его можно резать но жом . П ри нагревании выше 80 C кадмий теряет упругость до такой степени , что его м ожно истолочь в порошок . Кадмий образует сплавы и соединения со многими металлами , хорошо растворяется в ртути. Общая химическая характеристик а кадмия. При нагревани и окисление становится интенсивнее и возможно воспламенение металла . Порошкообразный кадмий легко загорается на воздухе ярким красным пламенем , образуя оксид . Если энергично смешивать с водой пор ошкообразный кадмий , то наблюдается выделени е водорода и можно обнаружить присутствие пероксида водорода . Разбавленные соляная и серная кислоты при нагревании постепенно реагируют с кадмием , выделяя водор од . Сухой хлороводород взаимодействует с кадм ием при температуре 440 С . Сухой сернистый газ также реагирует с металлом , при этом образуется сульфид кадмия CdS и отчасти его сульфат CdSO 4 . Азотная кислота , взаимодействуя с кадмием в условиях обычных выделяет аммиак , а при нагревании - оксиды азота . Кадмий , в отличии от цинка , не раст ворим в едких щелочах , но та кже растворяется в гидроксиде аммония . При взаимодействии кадмия с раствором нитрата аммония образуются нитраты. Алюминий , цинк и железо вытесняют кадм ий из растворов его соединений . Сам он осаждает из растворов медь и другие более электроположительные элементы . При наг ревании кадмий непосредственно соединяется с фосфором , серой , селеном , теллуром и галогенами , однако получить его гидрид и нитрид прямым взаимодействием с водородом и азотом не удается. Важнейшие соединения кадмия. Оксид кадм ия CdO можно получить сжиганием металла на воздухе ил и в кислороде , обжигом его сульфида или термическим разложением некоторых соединений . Э то порошок разного цвета , в зависимости о т температуры , при которой он пол учен : зеленовато-желтый (350-370 С .), густого темно-синего (800 С .), коричневого , черного. Гидроксид кадмия Cd ( OH ) 2 в виде белого студенис того осадка выделяется из растворов его с олей при дейст вии щелочей. Сульфид кадмия CdS – одно из важнейших соединений кадмия . В зависимости от физико-химических условий получения он может быть от лимонно-желтого до красного цвета . Галогениты кадмия достаточно легко получают прямым взаимодействи ем элементов , а т акже растворением кад мия , его оксида или карбоната в соответств ующих кислотах . Все образующие соли – бес цветные кристаллические вещества. Карбонат кадмия CdC О 3 в виде белого аморфног о осадка выпадает из растворов кадмия при добавлении к ним щелочных карбон атов. Сырьевые источники кадмия . Получение кадм ия. Кадмий являет ся рассеянным элем ентом , т.е . он почти не образует собственны х минералов , а месторождения таких минералов не известны совсем . Кадмий присутствует в рудах других металлов в концентрациях , со ст авляющих сотые и тысячные доли проц ента . Некоторые руды , содержащие 1-1,5% кадмия , счит аются чрезвычайно богатыми этим металлом. Единственный минерал кадмия , представляющий некоторый интерес , - его природный сульфид – гринокит , или кадмиевая обманка . При р азработке месторождений цинковых руд грин окит добывается вместе с фаеритом и попад ает на цинковые заводы . В ходе переработки кадмий концентрируется в некоторых полупроду ктах процесса , из которых затем его и извлекают. Таким образом , реальным сырьем для пол учения кадмия являются кеки цинкоэлектрол итных заводов , свинцовых и медеплавильных зав одов. Впервые производство было организовано в Верхней Силезии в 1829 г. В настоящее время в мире производится свыше 10000 т кадмия в год. Применение кадмия. Основная ча сть промышленного потребления кадмия прих одится на кадмиевые защитные п окрытия , предохраняющие металлы от коррозии . Эти покрытия имеют значительное преимущество перед никелевыми , цинковыми или оловянными , т.к . не отслаиваются от деталей при деформации. Кад миевые покрытия в некоторых сл учаях превосходят все остальные : 1) при защите от морской воды , 2) для деталей , работающих в закрытых помещениях с высокой влажност ью , 3) для защиты электроконтактов. Вторая область применения кадмия – производство сплавов . Сп лавы кадмия серебристо-белые , пластичные , хорошо поддаются механической обработке . Сплав ы кадмия с небольшими добавками никеля , ме ди и серебра используют для изготовления подшипников мощных судовых , авиационных и авт омобильных двигателей. Провод из меди с добавлением вс его 1% кадмия в два раза прочнее , при эт ом его электропроводность снижается незначительн о. Медно-кадмиевый сплав с добавкой циркония обладает еще большой прочностью и исполь зуется для линий высоковольтных передач. Чистый кадмий , благодаря зам ечательно му свойству – высокому сечению захвата т епловых нейтронов , используется для изготовления регулирующих и аварийных стержней ядерных реакторов на м едленных нейтронах. В ювелирном деле используют сплавы золота с кадмием . Изменяя соотношение компонент ов получают различные цветовые оттенки. Никелево-кадмиевые аккумуляторы , даже полностью разряженные не приходят в полную негодность. Амальгама кадмия используется в стоматологии для изготовл ения пломб. Биологические свойства кадмия. Кадмиевые пок рытия , не допустимы , когда они должны к онтактировать с пищевыми продуктами . Сам мета лл нетоксичен , зато чрезвычайно ядовиты растворимые соединения кадмия . Причем опасен любой путь их п опадания в организм и в любом состоянии (раствор , пыль , дым , туман ). По токсичност и кадмий не уступает ртути и мышь яку . Соединения кадмия угнетающе действуют на нервную систему , поражают дыхательные пути и вызывают изменения внутренних органов. Большие концентрации кадмия могут привест и к острому отравлению : минутное пребывание в помеще нии , содержащим 2500 мг /м 3 его соединений , приво дит к смерти . При остром отравлении симпто мы поражения развиваются не сразу , а после некоторого скрытого периода , который может продолжаться от 1-2 до 30-40 ч. Несмотря на токсичность , доказано , что кадмий м икроэ лемент , жизненно необходимый для развития жив ых организмов . Функции его пока неясны . По дкормка растений благоприятно сказывается на их развитии.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Когда я лежу, я выгляжу более худым. Думаю, что мне надо больше лежать.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Происхождение Кадмия", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru