Реферат: Применение электролиза - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Применение электролиза

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 24 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Доклад уч еницы 10 кл . "Б " школы 1257 Масоловой Елены по теме : Примен ение электролиза. Сущность электролиза . Электролиз — это окислительно-восстановительный процесс , протекающий на электродах при прох ождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролитов . Для осуществления электролиза к отри цательному полюсу внешнего источника пост оянного тока присоединяют катод , а к положительному полюсу — анод , после чег о погружают их в электролизер с раствором или расплавом электролита . Электроды , как правило , бывают металлич еские , но применяются и нем еталлические , например графитовые (проводящие ток ). На поверхности электрода , подключенного к отрицательному полюсу источника постоянного тока (катоде ), ионы , молекулы или атомы присоединяют электроны , т . е . протекает реак ция электрохимического восстан овления . На положительном электроде (аноде ) происходит отдача электронов , т . е . реакция окисления . Таким образом , сущность электролиза состоит в том , что на катод е происходит процесс восстановления , а на аноде — процесс окисления . В результате электрол иза на эл ектродах (катоде и аноде ) выделяются соответст вующие продукты восстановления и окисления , к оторые в зависимости от условий могут вст упать в реакции с растворителем , материалом электрода и т . п ., — так называемые вторичные процессы . Металлическ ие аноды могут быть : а ) нерастворимыми или инертными (Pt, Au, Ir, графит или уголь и др .), при электролизе они с лужат лишь передатчиками электронов ; б ) раство римыми (активными ); при электролизе они окисляю тся . В растворах и расплавах различных электрол итов имеются разноименные по знак у ионы , т . е . катионы и анионы , которые находятся в хаотическом движении . Но если в такой расплав электролита , наприме р расплав хлорида натрия NaCl, опустить электроды и пропускать постоянный электрический ток , то катионы N a + будут двигаться к катоду , а анионы Cl – — к ано ду . На катоде эле ктролизера происходит процесс восстановления кат ионов Na + электронами внешнего источника тока : Na + + e – = Na 0 На аноде идет процесс окисления анионов хлора , причем отрыв избыточных элект ронов от Cl – осуществляется за счет энергии внешнего источника тока : Cl – – e – = Cl 0 Выделяющиеся электронейтральные атомы хлора соединяются между собой , образуя мо лекулярный хлор : Cl + Cl = Cl 2 , который и выделяется н а аноде. Суммарное уравнение элект ролиза распл ава хлорида натрия : 2NaCl — > 2Na + + 2Cl – — электролиз — > 2Na 0 + Cl 2 0 Окислительно-восстановительное действие электрического тока может быть во много раз сильнее действия химических окислителей и восстановителей . Меняя напряжение на элек тродах , можно создать почти любой силы окислители и восстановители , которыми являются электроды электролитической ванны или электр олизера. Известно , что ни один самый сильны й химический окислитель не может отнять у фторид-иона F – его электрон . Но это осущест вимо при электролизе , например , расплава соли NaF. В этом случае на катоде (восстановитель ) выделяется из ионного состояния металлический натрий или кальций : Na + + e – = Na 0 на аноде (окислитель ) выделяется ион фтора F – , переходя из отрицат ельного иона в свободное состояние : F – – e – = F 0 ; F 0 + F 0 = F 2 0 Ш Продукты , вы деляющиеся на электродах , могут вступать межд у собой в химическое взаимодействие , поэтому анодное и катодное пространство разделяют диафрагмой . Практическое применение электро лиза. Электрохимические процессы широко применяютс я в различных областях современной техники , в аналитической химии , биохимии и т . д . В химической промышленности электролизом получают хлор и ф тор , щелочи , хлораты и перхлораты , надсерную кислоту и персу льфаты , химически чистые водород и кисл ород и т . д . При этом одни вещества получают путем восстановления на катоде (ал ьдегиды , парааминофенол и др .), другие эле ктроокислением на аноде (хлораты , перхлора ты , перманганат калия и др .). Электролиз в гидрометаллург ии является одной из стадий переработки металлсодержащего сырья , обеспечивающей получение товарных металлов. Электролиз может осуществляться с растворимы ми анодами - пр оцесс электрорафинирования или с нерастворимыми - процесс электроэкстракции. Главной задачей при электрорафинировании металлов является обеспече ния необходимой чистоты катодного металла при приемлемых энергетических расходах . В цветной м еталлургии электролиз используется для извлечения м еталлов из руд и их очистки . Электролизом распла вленных сред получают алюминий , магний , титан , цирконий , уран , бериллий и др . Для рафинирования (очистки ) металла электролизом из него отливают пластины и помещают их в качестве анодов в электролизер . При пропу скании тока металл , подлежащий очистке , подвер гается анодному растворению , т . е . переходит в раствор в виде катионов . Затем эти катионы металла разряжаются на катоде , благ одаря чему образуется компа к тный осадок уже чистого металла . Примеси , находящие ся в аноде , либо остаются нерастворимыми , либо переходят в электролит и удаляются . Гальванотехника – область прикладной электрохимии , занимающаяся процессами нанесения металлических покрытий на поверхн ость как металлич еских , так и неметаллических изделий при п рохождении постоянного электрического тока через растворы их солей . Гальванотехника пожраздел яется на гальваностегию и гальванопластику . Ё Гальваностегия (от греч . покрывать ) – это электроосажден ие на поверхность металла другого металла , который прочно связывается (сцепляется ) с покрываемым металлом (предметом ), служащим катодом электролизера . Перед покрыти ем изделия необходимо его поверхность тщатель но очистить (обезжирить и протравить ), в пр отивном случае металл будет осаждаться неравномерно , а кроме того , сцепление (связь ) металла покрытия с поверхностью изделия будет непрочной . Способом гальваностегии можно покрыть деталь тонким слоем золота или серебра , хрома или никеля . С помощью элект ро л иза можно наносить тончайшие м еталлические покрытия на различных металлических поверхностях . При таком способе нане сения п окрытий , деталь используют в качестве катода , помещенного в раствор соли того металла , покрытие из которого необходимо получить . В качестве анода используется пластинка из того же металла. Ё Гальванопласти ка – получение п утем электролиза точных , л егко отделяемых металлических копий относительно значительной толщины с различных как неметаллических , та к и металлических предметов , называемых матри цами . С помощью гальванопластики изготовляют бюсты , статуи и т . д. Гальванопластика используется дл я нанесения сравнительно толстых металлических пок рытий на другие металлы (например , образование "накладного " слоя никеля , серебра , золота и т . д .). Кроме указанных выше , электролиз нашел применение и в других обла стях : ь получение оксидных защитных пленок на металлах (анодирование ); ь электрохимическ ая обработка поверхности металлического изделия ( полировка ); ь электрохимическ ое окрашивание металл ов (например , меди , латуни , цинка , хрома и др .); ь очистка воды – удаление из н ее растворимых примесей . В результате получае тся так называемая мягкая вода (по своим свойствам приближающаяся к дистиллированной ); ь электрохимическ ая заточка режущих инструментов (например , хирургических ножей , бри тв и т.д .).
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Михаил Ходорковский встретился в Вашингтоне с президентом Обамой, и подарил ему свою книгу "От барака до Барака".
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Применение электролиза", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru