Курсовая: Получение хлорида гексааминникеля - текст курсовой. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Курсовая

Получение хлорида гексааминникеля

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Курсовая работа
Язык курсовой: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 34 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникальной курсовой работы

Узнайте стоимость написания уникальной работы

12 Министерство образования Ро ссийской Федерации Государственное образовательное учреждение высшего и пр офессионального образования ИРКУТСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ УНИВЕРСИТЕТ Кафедра неорганическ ой химии КУРСОВАЯ РАБОТА Тема: Получение хлорид г ексаминникеля ( II ) . Руководитель Селина Н.А Студент: группы 3111 Попов А.В. Иркутск, 2002 Содержание стр. Содержание……..……………………………… ……………………………………2 I. Теоретическая часть Общая характеристика подгруппы хрома……………………………………...3 II. Литературный обзор 1. Историческая справка…… ……………………………………………………….4 2. Распрастранение в приро де……………………………………………………..4 2. Свойства никеля 3.1. Общие сведения…………… ………………………………………………..5 3.2. Получение……………………… ……………………………………………5 3.3. Физические и химиче ские свойства………………………………………..6 4. Соединения никеля 4.1. Соединенпия одновал ентного никеля………………………………………9 4.2. Соединение двухвале нтного никеля………………………………………...9 4.3. Соединения трехвале нтного никеля……………………………………..….10 4.4. Соединение четырехв алентного никеля……………………………………10 5. Применение…………………………… …………………………………………..11 III. Экспериментальная часть 1. Хлорид гексаминникеля ( II) ……………………………………………………..12 2. Методика получения……… ……………………...……………….……………..12 Литература….…………………………………………………………………………...13 I. Теоретическая часть Общая хар актеристика семейства железа. К элементам VIII группы семейства железа относятся железо, кобальт и никель. Таблица 1. Элемент Поря дковый номер в периодической системе элементов Конфигурация внешнег о и предвнешнего электронных слоев Радиус, нм Превый потенциал иониз ации атома Иона Э 2+ Fe 26 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 0,1227 0,0370 764 Co 27 3s 2 3p 6 3d 7 4s 2 0,1181 0,0353 760 Ni 28 3s 2 3p 6 3d 8 4s 2 0,1139 0,0337 739 Рассматриваемые элементы образуют химические связи за счет орбиталей внешнего и предвнешнего электронных слоев (табл. 1). У атома железа валентн ые электроны заполняют орбитали следующим образом: Fe 3d 4s 4p При возбуждении атома железа один из спаренных 4s – электронов п ереходит из 4s - в 4 p - состояние. В результате этого у атома железа оказывается 6 неспаренных электронов. В этом состоянии железо может проя влять валентность, равную шести. Атомы кобальта и никеля имеют аналогичную конфигурацию внешнего слоя. Т олько у них число неспаренных электронов на 3 d - подуровне с оответственно равно трем и двум. Вследствии низкой электроотрицательности атомы семейства железа в сво их соединениях проявляют только положительные степени окисления. В наи более устойчивых соединениях кобальт и никель проявляют степень окисл ения 2+, а железо 3+. II. Литературный обзор 1. Историческая справка В древности в Китае примен яли сплав, названный «пакфондом» ( packfond ), следующего состава: 13 – 18% Ni, 50 - 66% Cu , остальное ц инк или олово. Этот сплав получали из медно – никелевых руд, добывавшихс я на юге Китая, и он служил для изготовления предметов искусстваЮ, монет, а позднее – для изготовления огнестрельного оружия. Металлический ниекль в загрязненном состоянии был получен Кронштадтом в 1751 г. и в чистом состоянии – Бергманом в 1775 г. Название “никель” было дано п о минералу купферникель, что означает “чертова медь”. 2. Распрастранение в прир оде В природе никель нахо диться в самородном состоянии или в виде соединений (сульфидов, арсенидо в, тиоарсенидов, антимонидов, арсенатов, силикатов, сульфатов, основных к арбонатов) или же входит в состав различных минералов. Содержание его в з емной коре 1,8·10 -2 вес.% Никель встречается иногда в металлических метеоритах, содержащих твер дые растворы (сплавы) железо – никель с 2-7% Ni (камасит) или 30-75% Ni (таенит). Метеориты, кроме металлического никеля, содержат его соединения, например ( Fe , Ni ) 9 S 8 – пентландит, ( Fe , Ni ) 3 С – когенит и ( Fe , Ni ) 3 P – шрейберзит. Металлическое железо метеоритного происхождения содержит никель. В сернистых минералах никеля часто присутствуют такие элементы, как мед ь, железо, кобальт, платина, платиновые металлы, золото, селен и теллур. Наиболее важные минералы никеля следующие. Миллерит , NiS , - минерал с наибольшим содержанием никеля; встречается в виде желтых тригональных кристаллов с плотностью 5,2-5,6 г/см 3 и твердостью 3-4 по шкале Мооса. Пентландит , ( Fe , Ni ) 9 S 8 , встречается в виде желтых кубиче ских кристаллов с плотностью 4,5-5 г/см 3 и твердостью 3 – 4 по шкале Мооса. Никколит , NiAs , сопутствует сульфидам или арсенидам никеля и самородн ому серебру; этот арсенид образует медно – красные гексагональные крис таллы с плотностью 7,6-7,8 г/см 3 и твердость ю 5 по шкале Мооса. Хлоанит , NiAs 3-2 , имеет вид белых кубических крис таллов с металлическим блеском, плотностью 6 ,4-6,8 г/см 3 и твердостью 3,5 – 6 по шк але Мооса. Герсдорфит , NiAsS , находится в виде серебристо – белых, почти серых куби ческих кристаллов с плотностью 5,6-6,2 г/см 3 и твердостью 5,5 по шкале Мооса. Аннабергит , Ni 3 ( AsO 4 ) 2 ·8 H 2 O , встречается в окисленных зонах п риродных арсенидов никеля и представляет собой зеленые моноклинные кр исталлы, обладающие стеклянным блеском, с плотностью 3 г/см 3 и твердостью 2,5 - 3 по шкале Мооса. Гарниерит , Ni 4 Si 4 O 10 ( OH ) 4 ·4 H 2 O , встречается в виде сине – зел еных гелей. Ревдинскит , ( Ni , Mg ) 6 Si 4 O 10 ( OH ) 8 , образуется в зонах выветривания силикатов магния с низ ким содержанием никеля и представляет собой сине – зеленые моноклинны е кристаллыс плотностью 2,5 – 3,2 г/см 3 и тв ердостью 2 – 2,5 по шкале Мооса. Залежи минералов никеля находятся в Финляндии, Норвегии, Великобритани и, России, Германии, Франции, Испании,.. Италии, Чехословакии, Румынии, Греци и,. Южно – Африканской Республике, США, Канаде, на Кубе, в Бразилии, Индонез ии. В малых количествах никель был обнаружен в спектре Солнца, нефтях, морск ой воде, в организмах животных, многочисленных земных и морских растения х и в некоторых насекомых. 3. Свойства никеля. 3.1. Общие сведения Никель Ni – металл побочной подгруппы VIII груп пы. Порядковый номер 28, атомный вес равен 58,71. Валентность ( I ), II , ( III ), ( IV ). Массовые числа природных изотопов 58, 60, 62, 61, 64. Массовые числа искусственных изотопов 56, 57, 59, 63, 65, 66. Электронная структура атома никеля: K · L ·3 s 2 3 p 6 3 d 8 ·4 s 2 . Электронная структура атома никеля и катиона Ni =2 для 3 d - и 4 s - орбиталей: 3d 8 4s 2 3d 8 4s Ni Ni 2+ 3.2. Получение Металлический никель мож но получить восстановлением при нагревании окислов никеля NiO, Ni 2 O 3 , Ni 3 O 4 ( Ni 2 O, Ni 4 O) водородом, окисью углерода, углеродом, а люминием, кремнием, бором или другими восстановителями. В результате вос становления окиси никеля водородом при 270 - 280° образуется порошкообразны й пирофорный никель, а при 350 - 400° - порошк ообразный, но довольно усточивый металлический никель. Для ускорения во сстановления окиси никеля( II ) водородом процесс ведут при 600 - 700°. Окись углерода восстанавливает NiO , начиная от температуры 250 - 300°. Процесс протекает быстро и полностью заканчивается к 700 - 900°. При прокаливании (1250 ° ) брикетов, образо ванных из NiO в пасты, состоящей и з пшеничной муки и древесного угля, образуется порошок металлического н икеля, а при сильном прокаливании в электрических печах смеси NiO с древесным углем и известью образуется расплавленный металлический никель. Восстановление окиси никеля ( II ) твердым углем начинается примерно при 600° и полностью завершае тся при 1000°. Алюмо- и кремнетермическое восстановление окиси никеля ( II ) описывается уравнениями 3 NiO +2Al = 3Ni + Al 2 O 3 + 218,10 ккал 2NiO + Si = 2Ni +SiO 2 + 91,44 ккал Алюмо- или кремнетермическим восстановлением, а также в осстановлением углем (при нагревании) смеси окиси никеля с окислами железа получают сплавы железо – никель(ферроникель), которые обычно содержат и элемент – восстановитель. Сильно карбидизир ованные сплавы железо – никель используются непременно для получения сталей. Металлический никель можно получить восстановлением безводного хлори да никеля NiCl 2 водородом при = 600 °. Металлический никель получают также электролитическим путем. Осадки э лектролитического никеля содержат значительное количество водорода (п оскольку никель осаждается в условиях высокой катодной поляризации) и и образованы из мелких кристаллов, твердость которых превосходит твердо сть плавленного или отпущенного металла. Электролитическим методом мо жно получить порошок, чешуйки или хрупкую массу никеля. Для получения по рошка электролитического никеля используют электролиты содержащие пр остые или двойные соли, и аммиачные электролиты, содержащие соединения н икеля.Порошкообразный металлический никель получается легче, чем поро шкообразное железо, поскольку электролит более устойчив, а порошок нике ля обладает меньшей склонностью к окислению. Для электролитического по лучения металлического никеля можно использовать различные растворы, содержащие соли никеля. Электролиз осуществляется в условиях определе нных pH , температуры и катодной п лотности тока. Анодный шлам, образующийся при электролитическом получении или рафини ровании никеля, служит, как уже отмечалось, для извлечения химически неа ктивных металлов, например платины или платиновых металлов. 3.3. Физические и химические свойства В компактном состоянии ни кель – металл блестящего серебристо – серого цвета (после полировки по является красивый металлический блеск); может существовать в двух модиф икациях: в- Ni – структура с плотной гексагональной упако вкой и б- Ni – с кубической гранецентрированной решеткой. Никель в коллоидном состоянии получают восстановлением водородом коло идного раствора Ni ( OH ) 2 при каталитическом действии коллоидног о паладия, восстановлением различных соединений никеля водородом, гидр азином, фенилгидразином, дихлоридом олова и др. в присутствии спирта, бен зола, диоксана, эфира или ацетона, а также при образовании электрической дуги между двумя никеливыми электродами в воде в присутствии восстанов ителя или защитного коллоида, обладающего восстановительными свойства ми. Никель – тяжелый металл, его плотность 8,907 г/см 3 при 20
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Франция обещала затопить "Мистрали". А какой подарок приготовила россиянам к 70-летию Великой Победы Ваша страна?
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru