Реферат: Неметаллы - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Неметаллы

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 24 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

МНОУ «Лицей» Реферат по химии на тему : «Неметаллы» Выполнили : ученицы 11 «А» класса Кучеренко Мария, Шадрина Ксения. Проверила : учитель химии Щербакова Марина Александровна . Кемеров о - 2002 Содержание : Введение…………… ……………………………………………………… ..3 § 1. Положение неметаллических элементов в периодической сист еме химических элементов . Нахождение в природ е . Общие химический и физические свойства………… ………………………… 4 § 2. Общие химические свойства нем еталлов……………………… ..6 § 3. Строение и свойства простых веществ – неметаллов…… … 7 § 4. Кислородные и водородные соединения неметаллов . Краткая характеристика их свойств…… ……………………………………… 9 Тест Список использованной литературы Введение . Все м ногообразие окружающей нас природы состои т из сочетаний сравнительно небольшого числа химических элементов. В различные исторические эпохи в понятие «элемент» вклады вался различный смысл . Древнегреческие философы в качестве «элементов» рассматривали четыре «стихии» – тепло , холод , сухость и влажность . Сочетаясь попарно , они образовывал и четыре «начала» всех вещей – огонь , воздух , воду и землю . В средние века к этим началам добавились соль , сера и ртуть . В XVII веке Р . Бойль указал на то , что все элементы но сят материальный характер и их число может быть достато чно велико. В 1787 году французский химик А . Лавуазье создал «Таблицу простых тел» . В нее в ошли все известные к тому времени элемент ы . Под последними понимались простые тела , которые не удавалось разло жить химически ми методами на еще более простые . Впоследс твии выяснилось , что в таблицу вошли и некоторые сложные вещества. В настоящее время понятие «химический элемент» установлено точно. Химический элемент – вил атомов с одинаковым положительным зарядом ядра . (По следний равен порядковому номеру элемента в таблице Менделеева .) В настоящее время известно 107 элементов . Около 90 из них существуют в природе . Ост альные получены искусственно с помощью ядерны х реакций . 104-107 элементы были синтезированы учен ыми -физиками в Объединенном институте яде рных исследований в городе Дубне . В настоя щее время продолжаются работы по искусственно му получению химических элементов с более высокими порядковыми элементами. Все элементы делятся на металлы и неметаллы . Из 107 элем ентов 85 относятся к металлам . К неметаллам относят следующие эл ементы : гелий , неон , аргон , криптон , ксенон , радон , фтор , хлор , бром , йод , астат , кислород , сера , селен , теллур , азот , фосфор , мышьяк , углерод , кремний , бор , водород . Однако это деление услов н ое . При определенных условиях некоторые металлы могут проявлять неметаллические свойства , а некоторые немета ллы – металлические свойства. § 1. Положение неметаллических элементов в периодической систем е химических элементов . Нахождение в природе . Общие хими ческий и физические свойст ва. Неметаллических эл ементов по сравнению к металлическими элемент ами относительно немного . Их размещение в периодической системе химических элементов Д.И . Менделеева отражено в таблице № 1. Период Размещение неметаллических элеме нтов в периодической системе по группам I II III IV V VI VII VIII (благородные газы ) 1 H He 2 B C N O F Ne 3 Si P S Cl Ar 4 As Se Br Kr 5 Te I Xe 6 Rn 7 Таблица № 1. Как вид но из таблицы № 1 неметаллические элемен ты в основном расположены в правой верхней части периодической системы . Так ка к в периодах слева направо у атомов э лементов увеличивается заряды ядер и уменьшаю тся атомные радиусы , а в группах сверху вниз атомные радиусы также возрастают , то понятно , поче м у атому неметаллов сильнее , чем атомы металлов , притягивают нар ужные электроны . В связи с этим у неме таллов преобладают окислительные свойства . Особен но сильные окислительные свойства , т.е . способн ость присоединять электроны , проявляют неметаллы , находящи е ся во 2-ом и 3-м п ериодах VI - VII групп . Самы м сильным окислителем является фтор . В соо тветствии с численными значениями относительных электроотрицательностей окислительные способности неметаллов увеличивается в следующем порядке : Si , B , H , P , C , S , I , N , Cl , O , F . Следовательно , энергичнее всего взаимодействует с водородом и металлами фтор : H 2 + F 2 2HF Менее эне ргично реагирует кислород : 2H 2 + O 2 2H 2 О Фтор – самый типичный неметалл , которому нехарак терны восстановительные свойства , т.е . способность отдавать электроны в химических реакциях. Кислород же , судя по его соединениям с фтором , может проявлять и положительную степень окисления , т.е . являться восстановителем. Все остал ьные неме таллы проявляют восстановительные свойства . Причем эти свойства постепенно во зрастают от кислорода к кремнию : O , Cl , N , I , S , C , P , H , B , Si . Так , например , хлор непосредственно с кислородом не сое диняется , но косвенным путем можно получить его оксиды ( Cl 2 O , ClO 2 , Cl 2 O 2 ), в которых хлор про являет положительную степень окисления . Азот при высокой температуре непосредственно соединяе тся с кислородом и , следовательно , проявляет восстановительные свойства . Еще легче с кис лородом реагирует сера : она проявляе т и окислительные свойства . Перейдем к рассмотрению строения молекул неметаллов . Неметал лы образуют как одноатомные , так и двухато мные молекулы. К одноатомным неметаллам относятся инертные газы , практически не реагирующие даже с самыми активными вещества ми . Инертные газы расположены в VIII группе Периодической системы , а химические формулы соответствующих простых веществ след ующие : He, Ne, Ar, Kr, Xe и Rn. Некоторые неметаллы образуют двухатомные молекулы . Это H2, F2, Cl2, Br2, I2 (элементы VII группы Пер ио дической системы ), а также кислород O2 и азо т N2. Из трехатомных молекул состоит газ озо н (O3). Для веществ нем еталлов , находящихся в твердом состоянии , сост авить химическую формулу довольно сложно . Ато мы углерода в графите соединены друг с другом разли чным образом . Выделить отде льную молекулу в приведенных структурах затру днительно . При написании химических формул та ких веществ , как и в случае с металлам и , вводится допущение , что такие вещества состоят только из атомов . Химические формулы , при этом , за п исываются без ин дексов - C, Si, S и т.д. Такие простые вещества , как озон и кислород , имеющие одинаковый качественный состав (оба состоят из одного и того же элемента - кислорода ), но различающиеся по числу атомов в м олекуле , имеют различные свойства . Так , к ислород запаха не имеет , в то время ка к озон обладает резким запахом , который мы ощущаем во время грозы . Свойства твердых неметаллов , графита и алмаза , имеющих так же одинаковый качественный состав , но разное строение , резко отличаются (графит хрупкий , а лмаз твердый ). Таким образом , свой ства вещества определяются не только его качественным составом , но и тем , сколько а томов содержится в молекуле вещества и ка к они связаны между собой . Неметаллы в виде простых тел находятс я в твердом или газообразном сост ояни и (исключая бром – жидкость ). Они не и меют физических свойств , присущих металлам . Тв ердые неметаллы не обладают характерным для металлов блеском , они обычно хрупки , плох о проводят электрический ток и тепло (за исключением графита ). § 2. Общие химические свойства неметаллов. Оксиды неметал лов относят к кислотным оксидам , которым с оответствуют кислоты . С водородом неметаллы о бразуют газообразные соединения (например HCl , H 2 S , NH 3 ). Водные растворы некотор ых из них (например , галогеноводородов ) – сильные к ислоты . С металлами типичные неметаллы дают соединения с ионной связью (например , NaCl ). Неметаллы могут при определенных условиях между собой реагировать , образуя соединения с ковалентной полярной ( H 2 O , HCl ) и неполярной связями ( CO 2 ). С водородом немета ллы образуют ле тучие соединения , как , например , фтороводород HF , сероводород H 2 S , аммиак NH 3 , метан CH 4 . При растворении в в оде водородные соединения галогенов , серы , сел ена и теллура образуют кислоты той же формулы , что и сами водородные соединения : HF , H Cl , HCl , HBr , HI , H 2 S , H 2 Se , H 2 Te . При растворении в воде аммиака образу ются аммиачная вода , обычно обозначаемая форм улой NH 4 OH и называемая гидроксидом аммония . Ее также обозначают формулой NH 3 • H 2 O и называют гидратом аммиака. С кислородом неметаллы об разуют к ислотные оксиды . В одних оксидах они прояв ляют максимальную степень окисления , равную н омеру группы (например , SO 2 , N 2 O 5 ), а других – более низкую (например , SO 2 , N 2 O 3 ). Кисло тным оксидам соответствуют кислоты , причем из двух кислородных кислот одн ого немет алла сильнее та , в которой он проявляет более высокую степень окисления . Например , а зотная кислота HNO 3 сильнее азотистой HNO 2 , а серная кислота H 2 SO 4 сильнее сер нистой H 2 SO 3 . § 3. Ст роение и свойства простых веществ – неме таллов. Самые т ипичные не металлы имеют молекулярное стро ение , а менее типичные – немолекулярное . Этим и объясняется отличие их свойств . Наг лядно это отражено в схеме № 2. Простые ве щества С немолекулярным строением С молекулярным строением C, B, Si F 2 , O 2 , Cl 2 , Br 2 , N 2 , I 2 , S 8 У этих неметаллов атомные кристаллич еские решетки , поэтому они о бладают большой твердостью и очень высокими температурами плавления . У этих немет аллов в твердом состоянии м олекулярные кристаллические решетки . При обычных условиях это газы , жидк ости или тве рдые вещества с низкими температурами плавления. Таблица № 2 Кристалличе ский бор В (как и кристаллический кремний ) обладает очень высокой температурой плавлен ия (2075°С ) и большой твердостью . Электрическая проводимость бора с повышением температуры сильно увеличивается , что дает возможност ь широко применять его в полупроводниковой технике . Добавка бора к стали и к с плавам алюминия , меди , никеля и др . улучшае т их механические свойства. Бориды (соединения бора с некоторыми м еталлами , например с титаном : TiB , TiB 2 ) необходимы пр и изготовлении деталей реактивных двигателей , лопаток газовых турбин. Как видно из схемы № 2, углерод С , кремний Si , бор В имеют сходное строение и обладаю т некоторыми общими свойствами . Как простые вещества они встречаются в двух видоизм енениях – в кристаллическом и аморфн ом . Кристаллические видоизменения этих элементов очень твердые , с высокими температурами п лавления . Кристаллический кремний обладает полупр оводниковыми свойствами. Все эти элементы образуют соединения с металлами – карби ды , силициды и бориды ( CaC 2 , Al 4 C 3 , Fe 3 C , Mg 2 Si , TiB , TiB 2 ). Некот орые из них обладают большей твердостью , например Fe 3 C , TiB . Карбид кальция используется для получения ацетилена. Если сравнить расположение электронов по орбиталям ф атомах фтора , хлора и других галогенов , то можно судить и об их отличительных свойствах . У атома фтора свободных орбиталей нет . Поэтому атомы фтора могут проявить только валентность I и степен ь окисления – 1. В атомах других галогенов , например в атоме хлора , на том же энергети ческом уровне имеются свободные d -орбитали . Б лагодаря этому распаривание электронов может произойти тремя разными путями . В первом случае хлор может проявить степень окисления +3 и образовать хлористую кислоту HClO 2 , которой соответствуют соли – хлориты , например хлорит калия KClO 2 . Во втором случае хлор может образоват ь соединения , в которых степень окисления хлора +5. К таким соединениям относятся хлоронов атая кислота HClO 3 и ее соли – хло раты , например хлорат калия К ClO 3 (берто летова соль ). В третьем сл учае хлор проявляет степень окисления +7, например в хлорной кисл оте HClO 4 и в ее солях – перхлоратах , например в перхлорате калия К ClO 4 . § 4. Ки слородные и водородные соединения неметаллов . Краткая характеристика их свойств. С кисло родом неметаллы образуют кислотные оксиды . В одних оксидах они проявляют максимальную степень окисления , равную номеру группы ( например , SO 2 , N 2 O 5 ), а других – более низкую (например , SO 2 , N 2 O 3 ). Кислотным окс идам соответствуют кислоты , причем из двух кислородных кислот одного не металла си льнее та , в которой он проявляет более высокую степень окисления . Например , азотная кислота HNO 3 сильнее азотистой HNO 2 , а серная кислота H 2 SO 4 сильнее сернистой H 2 SO 3 . Характеристики кислородных соедин ений неметалов : 1. Свойства в ысших оксидо в (т.е . оксидов , в состав которых входит элемент данной группы с высшей степенью окисления ) в периодах слева направо постепенно изменяются от основных к кислотным . 2. В группах сверху вниз кислотные свойства высших ок сидов постепенно ослабевают . Об этом мож но судить по свойствам кислот , соответствующи х этим оксидам . 3. Возрастание кислотных свойств высших оксидов соответствующ их элементов в периодах слева направо объ ясняется постепенным возрастанием положительного заряда ионов этих элементов. 4. В глав ных подгруппах периодической системы хим ических элементов в направлении сверху вниз кислотные свойства высших оксидов неметаллов уменьшаются. Общие фо рмулы водородных соединений по группам период ической системы химических элементов приведены в таблице № 3. Общие форму лы соединений по группам I II III IV V VI VII RH RH 2 RH 3 RH 4 RH 3 H 2 R HR Нелетучие водородные соединения Летучие водородные соединения Таблица № 3. С метал лами водород образует (за некоторым исключени ем ) нелетучие соединения , которые являютс я твердыми веществами немолекулярного строения . Поэтому их температуры плавления сравнительно высоки. С неметаллами водород образует летучие соединения молекулярного строения . В обычных условиях это газы или летучие жидкости . В периодах слева направо кисл отны е свойства летучих водородных соединений неме таллов в водных растворах усиливается . Это объясняется тем , что ионы кислорода имеют свободные электронные пары , а ионы водорода – свободную орбиталь , то происходит проц есс , котроый выглядит следующим образ о м : H 2 O + HF H 3 O + F Фтороводоро д в водном растворе отщепляет положительные ионы водорода , т.е . проявляет кислотные св ойства . Этому процессу способствует и другое обстоятельство : ион кислорода имеет неподеле нную электронну ю пару , а ион водорода – свободную орбиталь , благодаря чему обр азуется донорно-акцепторная связь. При растворении аммиака в воде происх одит противоположный процесс . А так как ио ны азота имеют неподеленную электронную пару , а ионы водорода – свободную орбит аль , возникает дополнительная связь и образуются ионы аммония NH 4 + и гидроксид-ионы ОН -. В результат е раствор приобретает основные свойства . Этот процесс можно выразить формулой : H 2 O + NH 3 NH 4 + OH Молекулы аммиака в водном растворе присоединяют положительные ионы водорода , т.е . аммиак про являет основные свойства. Теперь рассмотрим , почему водородное соед инение фтора – фтороводород HF – в водном раствор е является кислотой , но более слабой , чем хлороводородная . Это о бъясняется тем , что радиусы ионов фтора значительно меньше , чем ионов хлора . Поэтому ионы фтора гор аздо сильнее притягивают к себе ионы водо рода , чем ионы хлора . В связи с этим степень диссоциации фтороводородной кислоты зн ачительно меньше , чем соляной ки с л оты , т.е . фтороводородная кислота слабее соляно й кислоты . Из приведенных примеров можно сделать следующие общие выводы : 1. В периодах слева направо у ионов элементов положите льный заряд увеличивается . В связи с этим кислотные свойства летучих водородных соединений элементов в водных растворах усили ваются. 2. В группах сверху вниз отрицательно заряженные анионы все слабее притягивают положительно заряженн ые ионы водорода Н +. В связи с этим облегчается процесс отщепления ионов водорода Н + и кислотные свой ства водородных соединений увеличиваются. 3. Водородные соединения неметаллов , обладающие в водных растворах кислотными свойствами , реагируют со щелочами . Водородные же соединения неметаллов , обладающие в водных растворах основными св ойствами , реагируют с кислотами. 4. Окислительная активность водородных соединений неметаллов в группах сверху вниз сильно увеличивается . Например , окислить фтор из водородного соед инения HF химическим путем нельзя , окисли ть же хлор из водородного соединения HCl можно различн ыми окислителями . Это объясняется тем , что в группах сверху в низ резко возрастают атомные радиусы , в св язи с чем отдача электронов облегчается . Список использованной литературы. 1. Рудзитис Г.Е ., Фельдман Ф.Г . Химия -11 – М .: Просвеще ние , 1992. 2. Кременчугская М ., Васильев С . Справочник школьника – М .: АСТ , 1999. 3. Хомченко Г.П . Химия для поступающих в ВУЗы – М .: Высшая школа , 1993.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Маленький дьявол, сидящий на моем левом плече, повторяет: "Уходи из медицины. Уходи навсегда. Ты здесь все равно никому не нужен..."
На другом - сидит маленький ангел, смотрит заплаканными глазами, и шепчет: "Слышь, чувак дело говорит."
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru