Реферат: Мышьяк в быту - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Мышьяк в быту

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 18 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Работу выполнил Терентьев Михаил Мышьяк Мышьяк (лат. Arsenicum), As, химический элемент V группы периодической системы Менделеева, атомный н омер 33, атомная масса 74,9216; кристаллы серо-стального цвета. Элемент состоит и з одного устойчивого изотопа 75 As. Историческая справка. Природные соединения М. с серой (аурипигмент As 2 S 3 , реальгар As 4 S 4 ) были известны народам древнего мира, котор ые применяли эти минералы как лекарства и краски. Был известен и продукт обжигания сульфидов М. - оксид М. (III) As 2 O 3 ("белый М."). Название arsenik уn встречается уже у Аристотеля; о но произведено от греч. бrsen - сильн ый, мужественный и служило для обозначения соединений М. (по их сильному д ействию на организм). Русское название, как полагают, произошло от "мышь" (п о применению препаратов М. для истребления мышей и крыс). Получение М. в св ободном состоянии приписывают Альберту Великому (около 1250). В 1789 А. Лавуазье включил М. в список химических элементов. Распространение в природе. Среднее содержание М. в земной коре (кларк) 1,7·10 -4 % (по массе), в таких количествах о н присутствует в большинстве изверженных пород. Поскольку соединения М. летучи при высоких температурах, элемент не накапливается при магматич еских процессах; он концентрируется, осаждаясь из горячих глубинных вод (вместе с S, Se, Sb, Fe, Co, Ni, Cu и др. элементами). При извержении вулканов М. в виде своих летучих соединений попадает в атмосферу. Так как М. многовалентен, на его миграцию оказывает большое влияние окислительно-восстановительная ср еда. В окислительных условиях земной поверхности образуются арсенаты (As 5+ ) и арсениты (As 3+ ). Это редкие минералы, встречающиеся тольк о на участках месторождений М. Ещё реже встречается самородный М. и минер алы As 2+ . Из многочисленных минерал ов М. (около 180) основное промышленное значение имеет лишь арсенопирит FeAsS (см . Мышьяковые руды ). Малые количества М. необходимы для жизни. Однако в районах месторождении М. и деятельности молодых вулканов почвы местами содержат до 1% М., с чем свя заны болезни скота, гибель растительности. Накопление М. особенно характ ерно для ландшафтов степей и пустынь, в почвах которых М. малоподвижен. Во влажном климате М. легко вымывается из почв. В живом веществе в среднем 3·10 -5 % М., в реках 3·10 -7 %. М., приносимый реками в океан, сравнительно быстро осаждается. В морской воде лишь 1·10 -7 % М., но зато в глинах и сланцах 6,6·10 -4 %. Осадочные железные руды, железомарга нцевые конкреции часто обогащены М. Физические и химические свойства. М. имеет несколько аллотропических мо дификаций. При обычных условиях наиболее устойчив так называемый метал лический, или серый, М. (a-As) - серо-стальная хрупкая кристаллическая масса; в с вежем изломе имеет металлический блеск, на воздухе быстро тускнеет, т. к. покрывается тонкой плёнкой As 2 O 3 . Кристаллическая решётка серого М. ромбоэдрическая ( а = 4,123 Е, угол a = 54?10', х = 0,226), слои стая. Плотность 5,72 г/см 3 (при 20?C), удельное электрическое сопротивление 35·10 -8 ом Ч м , или 35·10 -6 ом Ч см , температурный коэ ффициент электросопротивления 3,9·10 -3 (0?-100 ?C), твёрдость по Бринеллю 1470 Мн/м 2 , или 147 кгс/мм 2 (3-4 по Моосу); М. диамагнитен. Под атмосфер ным давлением М. возгоняется при 615 ?C не плавясь, т. к. тройная точка (см. Диаграмма состояния ) a-As лежит при 816 ?C и давлении 36 ат . Пар М. состоит до 800 ?C и з молекул As 4 , выше 1700 ?C - только из As 2 . При конденсации пара М. на поверх ности, охлаждаемой жидким воздухом, образуется жёлтый М. - прозрачные, мяг кие как воск кристаллы, плотностью 1,97 г/см 3 , похожие по свойствам на белый фосфор . При действии света или при слабом на гревании он переходит в серый М. Известны также стекловидно-аморфные мод ификации: чёрный М. и бурый М., которые при нагревании выше 270?C превращаются в серый М. Конфигурация внешних электронов атома М. 3 d 10 4 s 2 4 p 3 . В соединениях М. имеет степени окисления + 5, + 3 и = 3. Серый М. значительно менее активен химически, чем фосфор. При нагревании на воз духе выше 400?C М. горит, образуя As 2 O 3 . С галогенами М. соединяется непосре дственно; при обычных условиях AsF 5 - газ; AsF 3 , AsCl 3 , AsBr 3 - бесцветные ле гко летучие жидкости; AsI 3 и As 2 l 4 - красные кристаллы. При нагревании М. с серой получены сульфиды: оранжево-красный As 4 S 4 и лимонно-жёлтый As 2 S 3 . Бледно-жёлтый с ульфид As 2 S 5 осаждается при пропускании H 2 S в охлаждаемый льдом раствор мышьяковой кислоты (или её с олей) в дымящей соляной кислоте: 2H 3 AsO 4 + 5H 2 S = As 2 S 5 + 8H 2 O; около 500?C он разлагается на As 2 S 3 и серу. Все сульфиды М. нерастворимы в воде и разбавленных кислотах. Сильные окислители (смеси HNO 3 + HCl, HCl + KClO 3 ) переводят их в смесь H 3 AsO 4 и H 2 SO 4 . Сульфид As 2 S 3 легко растворяется в сульфидах и полисульфидах аммония и щелоч ных металлов, образуя соли кислот - тиомышьяковистой H 3 AsS 3 и тиомышьяковой H 3 AsS 4 . С кислородом М. даёт окислы: оксид М. (III) As 2 O 3 - мышьяковистый ангидрид и оксид М. (V) As 2 O 5 - мышьяковый анг идрид. Первый из них образуется при действии кислорода на М. или его сульф иды, например 2As 2 S 3 + 9O 2 = 2As 2 O 3 + 6SO 2 . Пары As 2 O 3 ко нденсируются в бесцветную стекловидную массу, которая с течением време ни становится непрозрачной вследствие образования мелких кристаллов к убической сингонии, плотность 3,865 г/см 3 . Плотность пара отвечает формуле As 4 O 6 : выше 1800?C пар состоит из As 2 O 3 . В 100 г воды растворяется 2,1 г As 2 O 3 (при 25?C). Оксид М. (III) - соединение амфотерное, с преобладани ем кислотных свойств. Известны соли (арсениты), отвечающие кислотам орто мышьяковистой H 3 AsO 3 и метамышьяковистой HAsO 2 ; сами же кислоты не получены. В воде растворимы только арсениты щелочных металлов и аммония. As 2 O 3 и арсениты обычно быва ют восстановителями (например, As 2 O 3 + 2I 2 + 5H 2 O = 4HI + 2H 3 AsO 4 ), н о могут быть и окислителями (например, As 2 O 3 + 3C = 2As + 3CO). Оксид М. (V) получают нагреванием мышьяковой кислоты H 3 AsO 4 (около 200?C). Он б есцветен, около 500?C разлагается на As 2 O 3 и O 2 . Мышьяковую кислоту получают действием концентриро ванной HNO 3 на As или As 2 O 3 . Со ли мышьяковой кислоты (арсенаты) нерастворимы в воде, за исключением сол ей щелочных металлов и аммония. Известны соли, отвечающие кислотам ортом ышьяковой H 3 AsO 4 , метамышьяковой HAsO 3 , и пиромышьяковой H 4 As 2 O 7 ; последние две кислоты в свободном состоянии не получены. При сп лавлении с металлами М. по большей части образует соединения ( арсениды ). Получение и применение. М. получают в промышленности нагреванием мышьяк ового колчедана: FeAsS = FeS + As или (реже) восстановлением As 2 O 3 углем. Оба процесса ведут в ретортах из огнеупорной глины, соеди нённых с приёмником для конденсации паров М. Мышьяковистый ангидрид пол учают окислительным обжигом мышьяковых руд или как побочный продукт об жига полиметаллических руд, почти всегда содержащих М. При окислительно м обжиге образуются пары As 2 O 3 , которые конденсируются в уловител ьных камерах. Сырой As 2 O 3 очищают возгонкой при 500-600?C. Очищенный As 2 O 3 служит для производства М. и его препаратов. Небольшие добавки М. (0,2-1,0% по массе) вводят в свинец, служащий для производст ва ружейной дроби (М. повышает поверхностное натяжение расплавленного с винца, благодаря чему дробь получает форму, близкую к сферической; М. неск олько увеличивает твёрдость свинца). Как частичный заменитель сурьмы М. входит в состав некоторых баббитов и типографских сплавов. Чистый М. не ядовит, но все его соединения, растворимые в воде или могущие перейти в раствор под действием желудочного сока, чрезвычайно ядовиты; о собенно опасен мышьяковистый водород . Из применяемых на производстве соединений М. наиболее токсиче н мышьяковистый ангидрид. Примесь М. содержат почти все сульфидные руды цветных металлов, а также железный (серный) колчедан. Поэтому при их окисл ительном обжиге, наряду с сернистым ангидридом SO 2 , всегда образуется As 2 O 3 ; большая часть его конд енсируется в дымовых каналах, но при отсутствии или малой эффективности очистных сооружений отходящие газы рудообжигательных печей увлекают з аметные количества As 2 O 3 . Чистый М., хотя и не ядовит, но при хранении н а воздухе всегда покрывается налётом ядовитого As 2 O 3 . При отсутств ии должной вентиляции крайне опасно травление металлов (железа, цинка) т ехническими серной или соляной кислотами, содержащими примесь М., т. к. пр и этом образуется мышьяковистый водород. ? С. А. Погодин. М. в организме. В качестве микроэлемента М. повсеместно распространён в живой природе. Среднее содержан ие М. в почвах 4·10 -4 %, в золе растений - 3·10 -5 %. Содержание М. в морских орга низмах выше, чем в наземных (в рыбах 0,6-4,7 мг в 1 кг сырого вещества, на капливается в печени). Среднее содержание М. в теле человека 0,08-0,2 мг/кг . В крови М. концентрируется в эритро цитах, где он связывается с молекулой гемоглобина (причём в глобиновой ф ракции содержится его вдвое больше, чем в геме). Наибольшее количество ег о (на 1 г ткани) обнаруживается в по чках и печени. Много М. содержится в лёгких и селезёнке, коже и волосах; сра внительно мало - в спинномозговой жидкости, головном мозге (главным обра зом гипофизе), половых железах и др. В тканях М. находится в основной белко вой фракции, значительно меньше - в кислоторастворимой и лишь незначител ьная часть его обнаруживается в липидной фракции. М. участвует в окислит ельно-восстановительных реакциях: окислительном распаде сложных углев одов, брожении, гликолизе и т. п. Соединения М. применяют в биохимии как спе цифические ингибиторы ферменто в для изучения реакций обмена веществ. М. в медицине. Органические соединения М. (аминарсон, миарсенол, новарсена л, осарсол) применяют, главным образом, для лечения сифилиса и протозойны х заболеваний. Неорганические препараты М. - натрия арсенит (мышьяковоки слый натрий), калия арсенит (мышьяковистокислый калий), мышьяковистый ан гидрид As 2 O 3 , назначают как общеукрепляющие и тонизирующие средс тва. При местном применении неорганические препараты М. могут вызывать н екротизирующий эффект без предшествующего раздражения, отчего этот пр оцесс протекает почти безболезненно; это свойство, которое наиболее выр ажено у As 2 O 3 , используют в стоматологии для разрушения пульпы зуб а. Неорганические препараты М. применяют также для лечения псориаза. Полученные искусственно радиоактивные изотопы М. 74 As (T 1 / 2 = 17,5 сут ) и 76 As (T 1 / 2 = 26,8 ч ) используют в диагностических и лечебных целях. С их помощью уточняют локализацию опухолей мозга и опр еделяют степень радикальности их удаления. Радиоактивный М. используют иногда при болезнях крови и др. Согласно рекомендациям Международной комиссии по защите от излучений, предельно допустимое содержание 76 As в организме 11 мккюри . По санитарным нормам, принятым в СССР, предельно допустимые концентрации 76 As в воде и открытых водоёмах 1·10 -7 кюри/л , в воздухе рабочих помещений 5·10 -11 кюри/л . Все препа раты М. очень ядовиты. При остром отравлении ими наблюдаются сильные бол и в животе, понос, поражение почек; возможны коллапс, судороги. При хрониче ском отравлении наиболее часты желудочно-кишечные расстройства, катар ы слизистых оболочек дыхательных путей (фарингит, ларингит, бронхит), пор ажения кожи (экзантема, меланоз, гиперкератоз), нарушения чувствительнос ти; возможно развитие апластической анемии. При лечении отравлений преп аратами М. наибольшее значение придают унитиолу (см. Антидоты ). Меры предупреждения производственных отравлений должны быть направле ны прежде всего на механизацию, герметизацию и обеспыливание технологи ческого процесса, на создание эффективной вентиляции и обеспечение раб очих средствами индивидуальной защиты от воздействия пыли. Необходимы регулярные медицинские осмотры работающих. Предварительные медицинск ие осмотры производят при приёме на работу, а для работающих - раз в полгод а. Лит.: Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1963, с. 700-712; Погодин С. А., Мышьяк, в кн.: Краткая химическая эн циклопедия, т. 3, М., 1964; Вредные вещества в промышленности, под общ. ред. Н. В. Лаз арева, 6 изд., ч. 2, Л., 1971.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
- Дорогая, ты у меня такая красивая!!!
- Я что-то не поняла, что ты имеешь ввиду под словом - "такая"?
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Мышьяк в быту", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru