Контрольная: Методы получения дисперсных систем - текст контрольной. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Контрольная

Методы получения дисперсных систем

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Контрольная работа
Язык контрольной: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 34 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникальной работы

Узнайте стоимость написания уникальной работы

9. Определить изменение изобарно-изотермического потенциала реакции N 2(г) + 2Н 2 О (ж) = NH 4 NO 2 (ж) и дать закл ючение о направлении ее протекания при стандартных условиях, если для Н 2 О (ж) равна – 237,4 кДж/моль, а для NH 4 NO 2(ж) равна – 115,8 кДж/моль. Решение: Изменение изобарно-изотермич еского потенциала меньше 0, следовательно , проц есс может протекать самопроизвольно в ст орону прямой реакции. 14. Определить молекулярность и порядок химической ре акции на конкретных примерах. Молекулярность реакции определяется минимальным числом молекул, однов ременно участвующих в элементарном акте данной реакции. Молекулярност ь и порядок реакции численно совпадают только для простейших реакций. Дл я сложных процессов эти характеристики реакции будут отличаться (поряд ок реакции меньше ее молекулярности). Следовательно, формальное понятие о порядке реакции в большинстве случаев не отражает ее сложного механиз ма, т.е. наличия нескольких промежуточных элементарных реакций (стадий). О днако знание экспериментального порядка реакции позволяет судить о ее предполагаемом механизме путем сопоставления расчетных и эксперимент ально наблюдаемых значений величины n. Когда порядок реакции, найденный экспериментально, не соответствует числу моль реагентов, участвующих в реакции, то это говорит о том, что реакция не является элементарным проце ссом, а протекает по сложному механизму. Для сложного механизма скорость суммарной реакции определяется скоростью наиболее медленной стадии м ногоступенчатого процесса. Таким образом, если реакция протекает в одну стадию, то порядок ее равен молекулярности; если реакция протекает в нес колько стадий, то порядок каждой из стадий реакции равен молекулярности только этой стадии. Следовательно, экспериментальное определение поря дка реакции может служить методом изучения ее механизма. Если для осуществления элементарного акта необходима всего одна части ца (молекула), то такая реакция называется мономолекулярной. Для элементарного процесса с одновременным участием двух частиц реакц ия будет называться бимолекулярной и т.д. Например: Реакция мономолекулярна , порядок реакции равен 1/3. С (т) + Н 2 О (г) СО (г) + Н 2 (г) Реакция бимолекулярна, порядок реакции равен 2/2= 1. Реакция тримолекулярна , порядок реакции равен 2/3 ( из трех молекул реагирующих веществ получают две молекулы продукта реакции ). 29. Изменение свободной энергии, сопровождающее химич ескую реакцию, ее связь с константой равновесия. Расчет теплового эффект а реакции. Изменение свободной энергии Гиббс а , или изменение изобарно-изотермического потенциала - это та максимальная ча сть энергии системы, которая в данных условиях может превратиться в поле зную работу. При реакция протекает самопроизвольно. В соответствии с законом действующих масс для произв ольной реакции а A + b B = c C + d D (1) уравнение скорости прямой реакции можно записать: , (2) а для скорости обратной реа кции . (3) По мере протекания реакции (1.33) слева направо концентрации веществ А и В будут уменьшаться и скорость пр ямой реакции будет падать. С другой стороны, по мере накопления продукто в реакции C и D скорость реакции справа налево будет расти. Наступает момен т, когда скорости х 1 и х 2 становятся одинаков ыми, концентрации всех веществ остаются неизменными, следовательно, , (4) Откуда K c = k 1 / k 2 = . Постоянная величина К с , равная отношению констант скоростей прям ой и обратной реакций, количественно описывает состояние равновесия че рез равновесные концентрации исходных веществ и продуктов их взаимоде йствия (в степени их стехиометрических коэффициентов) и называется конс тантой равновесия. Константа равновесия является постоянной только дл я данной температуры, т.е. К с = f (Т). Констан ту равновесия химической реакции принято выражать отношением, в числит еле которого стоит произведение равновесных молярных концентраций про дуктов реакции, а в знаменателе – произведение концентраций исходных в еществ. Если компоненты реакции представляют собой смесь идеал ьных газов, то константа равновесия (К р ) выражается через парциальные давления компонентов: K p = . (5) Или . (6) Из уравнения (6) следует, что К р = К с п ри условии, если реакция идет без изменения числа моль в газовой фазе, т.е. когда (с + d) = (a + b). Если реакция (1) протекает самопроизвольно при постоянны х Р и Т или V и Т, то значения D G и этой реакц ии можно получить из уравнения: , (7) где Р А , Р В , Р С , Р D – парциальные дав ления исходных веществ и продуктов реакции. Уравнение (7) называются уравн ениями изотермы химической реакции Вант-Гоффа. Это соотношение позволя ет рассчитать значения D G и D F реакции, определить ее направление при различ ных концентрациях исходных веществ. Необходимо отметить, что как для газовых систем, так и для растворов, при участии в реакции твердых тел (т.е. для гетерогенных сис тем) концентрация твердой фазы не входит в выражение для константы равно весия, поскольку эта концентрация практически постоянна. Так, для реакци и 2 СО (г) = СО 2 (г) + С (т) константа равновесия записывается в виде . Зависимость константы равновесия от температуры (для т емпературы Т 2 относительно температур ы Т 1 ) выражается следующим уравнением В ант-Гоффа: , (8) где D Н 0 – тепловой эффект реакци и. 34. Осмос, осмотическое давление. Уравнение Вант-Гоффа и осмотический коэффициент. Осмос – самопроизвольное движение молекул растворите ля через полупроницаемую мембрану, разделяющую растворы разной концен трации, из раствора меньшей концентрации в раствор с более высокой конце нтрацией, что приводит к разбавлению последнего. В качестве полупроница емой мембраны, через маленькие отверстия которой могут селективно прох одить только небольшие по объему молекулы растворителя и задерживаютс я крупные или сольватированные молекулы или ионы, часто служит целлофан овая пленка – для высокомолекулярных веществ, а для низкомолекулярных – пленка из ферроцианида меди. Процесс переноса растворителя (осмос) мо жно предотвратить, если на раствор с большей концентрацией оказать внеш нее гидростатическое давление (в условиях равновесия это будет так назы ваемое осмотическое давление, обозначаемое буквой p ). Для расчета значения p в растворах неэлектролитов используется эмпирическое уравнение Вант-Г оффа: p = C · R · T, где С – моляльная концентрация вещества, моль/кг; R – универсальная газовая постоянная, Дж/моль · К. Величина осмотического давления пропорциональна числу молекул (в обще м случае числу частиц) одного или нескольких веществ, растворенных в дан ном объеме раствора, и не зависит от их природы и природы растворителя. В р астворах сильных или слабых электролитов общее число индивидуальных ч астиц увеличивается вследствие диссоциации молекул, поэтому в уравнен ие для расчета осмотического давления необходимо вводить соответствую щий коэффициент пропорциональности, называемый изотоническим коэффиц иентом. p = i · C · R · T, где i – изотонический коэффициент, рассчитываемый ка к отношение суммы чисел ионов и непродиссоциировавших молекул электро лита к начальному числу молекул этого вещества. Так, если степень диссоциации электролита, т.е. отношение числа молекул, распавшихся на ионы, к общему числу молекул растворенног о вещества, равна a, и молекула электрол ита распадается при этом на n ионов, то изотонический коэффициент рассчи тывается следующим образом: i = 1 + (n – 1) · a , (i > 1). Для сильных электролитов можно принять a = 1, тогда i = n, и коэффициент i (также больше 1) носит название о смотического коэффициента. Явление осмоса имеет большое значение для растительн ых и животных организмов, поскольку оболочки их клеток по отношению к ра створам многих веществ обладают свойствами полупроницаемой мембраны. В чистой воде клетка сильно набухает, в ряде случаев вплоть до разрыва об олочки, а в растворах с высокой концентрацией солей, наоборот, уменьшает ся в размерах и сморщивается из-за большой потери воды. Поэтому при консе рвировании пищевых продуктов к ним добавляется большое количество сол и или сахара. Клетки микроорганизмов в таких условиях теряют значительн ое количество воды и гибнут. Осмотическое давление обеспечивает движение воды в растениях за счет р азличия осмотических давлений между клеточным соком корней растений (5-20 бар) и почвенным раствором, дополнительно разбавляемом при поливе. Осмот ическое давление обусловливает в растении подъем воды от корней до верш ины. Таким образом, клетки листьев, теряя воду, осмотически всасывают ее и з клеток стебля, а последние берут ее из клеток корня. 49. Рассчитать ЭДС медно-цинкового гальванического эле мента, в котором концентрация ионов Сu 2 + равна 0,001 моль/л, а ионов Zn 2+ 0,1 моль/ л. При расчетах учтите стандартные значения ЭДС: е о (Zn 2+ /Zn 0 ) = – 0,74 В и е о (Cu 2 + /Cu 0 ) = + 0,34 В. Для расчета величины ЭДС используе тся уравнение Нернста 54. Методы получения диспер сных систем, их классификация и краткая характеристика. Какой метод полу чения дисперсных систем с термодинамической точки зрения наиболее выг оден? Метод диспергирования. Заключается в механическом дроблении твердых т ел до заданной дисперсности; диспергирование ультразвуковыми колебани ями; электрическое диспергирование под действием переменного и постоя нного тока. Для получения дисперсных систем методом диспергирования ши роко используют механические аппараты: дробилки, мельницы, ступки, вальц ы, краскотерки, встряхиватели. Жидкости распыляются и разбрызгиваются с помощью форсунок, волчков, вращающихся дисков, центрифуг. Диспергирован ие газов осуществляют главным образом с помощью барботирования их чере з жидкость. В пенополимерах, пенобетоне, пеногипсе газы получают с помощ ью веществ, выделяющих газ при повышенной температуре или в химических р еакциях. Несмотря на широкое применение диспергационных методов, они не могут бы ть применимы для получения дисперсных систем с размером частиц -100 нм. Так ие системы получают кондесационными методами. В основе конденсационных методов лежит процесс образования дисперсной фазы из веществ, находящихся в молекулярном или ионном состоянии. Необх одимое требование при этом методе – создание пересыщенного раствора, и з которого должна быть получена коллоидная система. Этого можно достичь при определенных физических или химических условиях. Физические методы конденсации: 1) охлаждение паров жидкостей или твердых тел при адиабатическом расшире нии или смешивании их с большим объемом воздуха; 2) постепенное удаление (выпаривание) из раствора растворителя или замен а его другим растворителем, в котором диспергируемое вещество хуже раст воряется. Так, к физической конденсации относится конденсация водяного пара на по верхности находящихся в воздухе твердых или жидких частиц, ионов или зар яженных молекул (туман, смог). Замена растворителя приводит к образованию золя в тех случаях, когда к и сходному раствору добавляют другую жидкость, которая хорошо смешивает ся с исходным растворителем, но является плохим растворителем для раств оренного вещества. Химические методы конденсации основаны на выполнении различных реакци й, в результате которых из пересыщенного раствора осаждается нераствор енное вещество. В основе химической конденсации могут лежать не только обменные, но и ок ислительно-восстановительные реакции, гидролиза и т.п. Дисперсные системы можно также получить методом пептизации, который за ключается в переводе в коллоидный «раствор» осадков, частицы которых уж е имеют коллоидные размеры. Различают следующие виды пептизации: пептиз ацию промыванием осадка; пептизацию поверхностно – активными веществ ами; химическую пептизацию. Например, свежеприготовленный и быстро промытый осадок гидроксида железа переходит в коллоидный раствор красно-бурого цвета о т добавления небольшого количества раствора FeCl 3 (адсорбционная пептизация) или HCl (диссолюция). Механизм образования коллоидных частиц по методу пеп тизации изучен довольно полно: происходит химическое взаимодействие ч астиц на поверхности по схеме: Далее агрегат адсорбирует ионы Fe +3 или FeO + , последующие образуются в результате гидролиза FeCl 3 и ядро мицеллы получает положительный заряд . Формулу м ицеллы можно записать в виде : или С точки зрения термодинамики , наиболее выгодным является метод диспергирования . 69. Рассчитать величину среднеквадратичного смещения ча стицы гидрозоля с радиусом частиц 10 -6 м за 5 с при температуре 283 К и вязкости дисперсионной среды 1,7·10 -7 Па ·с. Решение. 1) Коэффициент диффузии для сферической частицы рассчитывается по уравн ению Эйнштейна: , где N А – число Авогадро, 6 10 23 молеку л/моль; h – вязкость дисперсионной среды, Н · с/м 2 (Па · с); r – радиус частицы, м; R – универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/моль · К; T – абсолютная температура, К; p - число 3,14. 2) Среднее квадратичное смещение : C 2 = 2 ·D· t, где C 2 - среднее квадратичное смещ ение (усредненная величина сдвига) дисперсной частицы, м 2 ; t - время, за которое происходит смещение частицы (продолж ительность диффузии), с; D - коэффициент диффузи и, м 2 . с -1 . C 2 = 2 ·D· t =2*12,24*10 -10 *5=12,24*10 -9 м 2 Ответ: C 2 = 12,24*10 -9 м 2 . 74. Поверхностно-активные вещества. Описать причины и механизм проявления их поверхностной активности. При малых концентрациях ПАВ образуют истинные растворы, т.е. частицы дис пергированы а них до отдельных молекул (или ионов). по мере увеличения кон центрации возникают мицеллы. в водных растворах органические части мол екул в мицеллах объединяются в жидкое углеводородное ядро, а полярные ги дратированные группы находятся в воде, при этом общая площадь контакта г идрофобных частей молекул с водой резко сокращается. Благодаря гидрофи льности полярных групп, окружающих мицеллу, поверхностное (межфазное) на тяжение на границе ядро-вода понижено до значений, обеспечивающих термо динамическую устойчивость таких агрегатов по сравнению с молекулярным раствором и макрофазой ПАВ. При малых мицеллярных концентрациях образуются сферические мицеллы (м ицеллы Гартли) с жидким аполярным ядром. Поверхностная активность связана с химическим составом вещества. Она, к ак правило, увеличивается с уменьшением полярности ПАВ (для водных раств оров). Согласно Ленгмюру, при адсорбции полярная группа, обладающая большим ср одством к полярной фазе, втягивается в воду, а углеводородный неполярный радикал выталкивается наружу. происходящее при этом уменьшение энерги и Гиббса ограничивает размеры поверхностного слоя толщиной в одну моле кулу. при этом образуется так называемый мономолекулярный слой. В зависимости от строения молекулы ПАВ подразделяются на неионогенные, построенные на основе эфиров, включающих этоксигруппы, и ионогенные – н а основе органических кислот и оснований. Ионогенные ПАВ диссоциируют в растворе с образованием поверхностно-ак тивных ионов, например: Если при диссоциации образуются поверхно стно – активные анионы , ПАВ называют анионоактивными ( соли жирных кислот , мыла ). Если при диссоциации образуются поверхностно - активные катионы , ПАВ называют катионно - активными ( соли первичных , вторичных и третичных аминов ). Существуют ПАВ которые в зависимости от рН раствора м огут быть как катионноактивными, так и аниноактивными (белки, аминокисло ты). Особенность молекул ПАВ заключается в том, что они обладают большой пове рхностной активностью по отношению к воде, что отражает сильную зависим ость поверхностного натяжения водного раствора ПАВ от его концентраци и. При малых концентрациях ПАВ адсорбция пропорциональна концентрации. Поверхностная активность связана с химическим составом вещества. Она, к ак правило, увеличивается с уменьшением полярности ПАВ (для водных раств оров). Например, для карбоновых кислот величина активности выше, чем для и х солей. При исследовании гомологических рядов была обнаружена четкая зависимо сть активности от длины углеводородного радикала. На основании большого количества экспериментального м атериала в конце 19 века Дюкло и Траубе сформулировали правило: поверхнос тная активность в ряду гомологов увеличивается в 3-3,5 раза при увеличении углеводородной цепи на одну СН 2 группу. По мере увеличения концентрации адсорбция на поверхн ости жидкости сначала резко возрастает, а затем приближается к некоторо му пределу, называемому предельной адсорбцией. На основании этого факта и б ольшого числа исследований, Ленгмюр выдвинул представление об ориента ции молекул в поверхностном слое. Согласно Ленгмюру, при адсорбции поляр ная группа, обладающая большим сродством к полярной фазе – воде, втягив ается в воду, а углеводородный неполярный радикал выталкивается наружу. Происходящее при этом уменьшение энергии Гиббса ограничивает размеры поверхностного слоя толщиной в одну молекулу. При этом образуется так на зываемый мономолекулярный слой. Мономолекулярные пленки на поверхности воды могут находиться в трех со стояниях: газообразном, жидком и твердом. Жидкие и твердые поверхностные пленки называются также конденсированными. Если силы, действующие между молекулами в пленке, сравнительно невелики , то молекулы ПАВ свободно распределяются по поверхности воды, максималь но удаляясь друг от друга, что обусловливает поверхностное давление, дей ствующее в направлении, противоположном поверхностному натяжению, так ую пленку можно считать двумерным газом, так как молекулы этого газа не м огут оторваться от поверхности воды и могут двигаться только в двух изме рениях. К веществам, образующим на воде двумерные газообразные пленки, о тносятся, например, жирные кислоты с числом углеводородных атомов от 12 до 20-22, алифатические спирты и амины с не очень большой молекулярной массой. Если тангенциально действующие силы между углеводородными радикалами молекул ПАВ в поверхностной пленке велики, то молекулы слипаются, образу я крупные конденсированные «острова», в которых тепловое движение моле кул затруднено. В таких «островах» молекулы обычно ориентируются парал лельно друг другу и перпендикулярно поверхности воды. Следует, однако, з аметить, что, например, при повышении температуры конденсированные плен ки могут переходить в газообразные. Конденсированные пленки обычно жидкие, и молекулы в них перемещаются до вольно свободно. если же силы взаимодействия между радикалами настольк о велики, что молекулы не могут перемещаться, то конденсированные пленки можно рассматривать как твердые. Такие пленки образуют карбоновые кисл оты с числом углеродных атомов более 20-24. О наличии у поверхностных пленок свойств твердого тела можно убедиться, напыляя на поверхность порошок. Если пленка твердая, то при осторожном с дувании порошок остается неподвижным, если жидкая -порошок перемещаетс я по поверхности. Следует отметить, что помимо газообразных и конденсированных пленок су ществуют еще так называемые растянутые пленки, занимающие промежуточн ое положение. Такие пленки могут образовываться из конденсированных при повышении т емпературы. Полагают, что в растянутых пленках углеводородные радикалы молекул ПАВ не ориентированы параллельно, а переплетены между собой, леж ат «плашмя» на воде, что препятствует неограниченному растеканию пленк и, в то время как полярные группы относительно свободно перемещаются в п оверхностном слое. Способность веществ образовывать те или иные пленки для ионогенных ПАВ зависит от рН раствора. Высшие жирные кислоты в кислых и нейтральных рас творах (т.е. при практически недиссоциированных группах) при определенно й температуре дают на поверхности раздела с воздухом растянутые пленки. При той же температуре в щелочной среде на поверхности раствора образую тся газообразные пленки, что обусловлено отталкиванием одноименных за рядов соседних групп, появившихся в результате их диссоциации. 89. Написать формулу строения мицеллы золя, образованног о в результате взаимодействия указанных веществ(избытка одного, затем д ругого вещества): CdCl 2 + Na 2 S; FeCl 3 + NaOH. Назвать состав ляющие компоненты мицеллы. 1) CdCl 2 + Na 2 S Избыток CdCl 2 дает мицеллу : [ (CdCl 2 ) Cd 2+ · Cl – ] + x Cl – зародыш : (CdCl 2 ) ядро : [ (CdCl 2 ) Cd 2+ гранула: [ (CdCl 2 ) Cd 2+ · Cl – ] + Избыток Na 2 S дает мицеллу: [2 (NaCl) 2 Cl – · Na + ] – x Na + зародыш : (NaCl ) ядро : (NaCl ) 2 Cl - гранула : [ (CdCl 2 ) Cd 2+ · Cl – ] + 2) FeCl 3 + NaOH Избыток FeCl 3 дает мицеллу : [ (FeCl 3 ) Fe 3+ · 2Cl – ] + x Cl – зародыш : (FeCl 3 ) ядро : (FeCl 3 ) Fe 3+ гранула : [ (FeCl 3 ) Fe 3+ · 2Cl – ] + Избыток NaOH дает мицеллу : [3 (NaCl) 3 Cl – · 2Na + ] – x Na + зародыш : (NaCl ) ядро : 3 (NaCl) 3 Cl – гранула: [3 (NaCl) 3 Cl – · 2Na + ] – 94. Защита коллоидных частиц с использованием ВМС. Мех анизм защитного действия. Белки, углеводы, пектины как коллоидная защита . Коллоидная защита – стабилизация дисперсной системы путем образовани я адсорбционной защитной оболочки вокруг частиц дисперсной фазы. Белки, пектины и углеводы выступают как стабилизаторы дисперсных систем, пред охраняющих системы от дальнейшей коагуляции или седиментации. 110. Пены, условия их образования и свойства. Роль пеноо бразования для продуктов питания и примеры использования пен. Пены – высококонцентрированные дисперсные системы (объемная доля газ а более 60-80%), в которых дисперсная фаза – газ, а дисперсионная среда – жидк ость или твердое тело (пенобетон, пеногипс, пенополимеры и т.д.). Пены – гру бодисперсные системы, размер пузырьков в которых от 0,01 см до 0,1 см и более. Ча ще всего пены с жидкой дисперсионной средой получают диспергированием газа в жидкости в присутствии стабилизатора, который в этом случае назыв ают пенообразователем. В качестве продуктов питания, представляющих собой пены можно привести такие пены как взбитые сливки в баллонах, молочные коктейли тоже получаю т методом взбивания и первоначально его составляющие образуют пену. При помощи пенообразования в пищевой промышленности добиваются извлечени ем из растворов ценных примесей, что является особенно эффективным в сух их пенах. Но при производстве сахара пена мешает нормальному протеканию процессов и в этом случае производят пеногашение. ЛИТЕР АТУРА Ахметов Б. В. Задачи и упражнения по физической и коллоидной химии. – Л.: Хи мия, 1989. Гамеева О. С. Физическая и коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 1983. Евстратова К. И., Купина Н. А., Малахова Е. М. Физическая и коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 1990. Зимон А. Д., Лещенко Н. Ф. Коллоидная химия. – М.: Химия, 2001. Зимон А. Д., Лещенко Н. Ф. Физическая химия. – М.: Химия, 2000. Киселев Е. В. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высшая шко ла, 1983. Кнорре Д. Г. Физическая химия. – М.: Высшая школа, 1990. Стромберг А. Г. Физическая химия. – М.: Высшая школа, 2001. Степин Б. Д. Международные системы единиц физических величин в химии. – М .: Высшая школа, 1990. Фридрихсберг Д. А. Курс коллоидной химии. – Л.: Химия, 1995. Хмельницкий Р. А. Физическая и коллоидная химиия. – М.: Высшая школа, 1988.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Больная ведьма, боксер-дебил, кондитер-убийца, безумный кролик, рехнувшийся пастор. Это не "Алиса в стране чудес". Это Украина?.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru