Реферат: Металлорганические соединения - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Металлорганические соединения

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 76 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Кафедра: «Органическая хими я» Реферат на тему: «Металлорганические соединения» Выполнил: Авдеев В. Ю. II-ИТ-3 Проверил: Моисеев И. К. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ I ГРУППЫ Общая формула органических соединений щелочных металл ов R — Ме Алкильные соединения натрия, калия, рубидия и цезия — бесцветные кристаллические вещества, нерастворимые в ор ганических раствори телях и разлагающиеся без плавления при нагревани и; на воздухе само воспламеняются, дают растворы в диметилцинке, проводя т электрический ток. Из известных металлорганических соединений они на иболее активны, взаимодействуют со всеми органическими соединениями, з а исключением парафиновых углеводородов. Литийорганические соединения растворяются в органи ческих раство рителях и образуют растворы, не проводящие электрический ток. Они пе регоняются или сублимируются при нагревании, на воздухе само воспламеняются. Литийалкилы могут быть приготовлены в эфире, бензоле или циклогексане т ем же способом, что и реактивы Гриньяра: В этой реакции лучше применять хлористые алкилы , так как бромиды и особенно йодиды взаимодействуют с уже образовавшимся литийорганическим соединением по реакции Вюрца . Литийорганические соединения могут быть также получ ены из бутиллития обменной реакцией: Формула R — Li не соответствует истинному , значительно более сложному строению этих соединении . В обычных растворителях они существуют в виде тетрамеров или гексамеров . Активность их падает с увеличением ассоциации . Поэтому электронодонорные раствори тели увеличивают их активность . Кроме литийалкилов известны и другие органические пол илитиевые соединения, например , . Это твердые хрупкие вещества. При действии на них воды образу ются углеводороды. Литийалкилы часто применяются в органическом синтезе вместо реактивов Гриньяра благодаря большей реакционноспособности. НАТРИИОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ - органические соединения, содержащие связь . Название натрийорганические соединения строится из на звания органического радикала и слова «натрий» — этилнатрий, бензилна трий. Натрийорганические соединения — твердые ассоциированные вещест ва, содержащие сильно поляризованные связи ;нерастворим ы в инертных растворителях, при нагревании разлагаются не плавясь, на во здухе самовоспламеняются. Своеобразным типом натрийорганические соединения. явл яются ионнопостроенные продукты присоединения натрия к ароматическим углеводородам, образующиеся в среде некоторых простых эфиров (лучшая ср еда — диметоксиэтан). Сильно крашенные растворы этих соединений электр опроводны и парамагнитны в них присутствуют солъватированные раствори телем катионы металла и анион-радикалы углеводорода, например . Олефины, по меньшей мере дважды арилированные при дво йной связи, присоединяют натрий по одному из двух типов: 1) («нормальное» присоединение) 2) («димеризующее» присоединение, если один из атомов дв ойной связи неарилирован). По химическими свойствам натрийорганические соединен ия. весьма сходны с литий органическими соединениями, однако значительно превосходят их по активности. Все ра боты с натрийорганические соединения следует проводить в атмосфере ин ертного газа (азот, агон). Соединениями, содержащими подвижный атом водор ода, натрийорганические соединения. немедленно разлагаются; двуокисью углерода — карбоксилируются до солей соответствующих карбоновых кисл от. Вследствие исключительной реакционной способности натрийорганиче ские соединения карбоксилирование часто осложняется побочными процес сами. Важнейшими способами получения натрийорганических соединений являются: а) Нагревание натрия с ртутьорганическими соединениям и (обычно в среде петролейного эфира); это практически единственный спос об синтеза индивидуальных натрийорганических соединений: б) В ряде случаев удается получать натрийорганические с оединения. из галогенарилов (алкилов) и Na (X, как правило, С1); синтез, особенно в жирном ряду, осложняет ся реакцией Вюрца . в) Исключительное значение для синтеза натрийорганиче ских соединений. имеет металлирование, приводящее к замене радикала R(по Шорыгину): RH + R'Na — R'H + RNa. Исходя из отн осительно доступных натрийорганических соединених. Одним из способов получения натрийорганических соед инений является расщепление простых эфиров (гл. обр. ароматических и жир ноароматических) натрием (Шорыгин): Расщепление проводят нагреванием эфиров с натрием или д ействием Na в жидком . д) В ряде случаев, когда в радикале R имеются особо благопр иятные условия для рассредоточения избыточной электронной плотности, кроме методов «б» и «в», пригодно также непосредственное замещение водо рода натрием (обычно в жидком аммиаке), напр.: (С 6 Н 5 ) 3 СН + Na(NaNH 2 ) (С 6 H 5 ) 3 СNa + 1 /2H 2 (NH 3 ). Получаемые этим методом натрийорганические соединени я, в отличие от обычных натрийалкилов (-арилов), имеют глубокую окраску, ра створимы в эфире, более стабильны и менее реакционноспособны. Типичным с оединением этого типа является бензилнатрий. К этой же группе реакций пр имыкают также образование циклопентадиенилнатрия, в котором устойчивы й анион циклопентадиенилия обладает ароматическими свойствами: С 6 Н 5 + Na С 6 Н 5 Na + и образование ацетиленидов. Реакции натрийорганическ их соединений с карбонильными соединениями, эфирами, неорганическими с оединениями и т. п. аналогичны соответствующим реакциям литийорганичес ких соединений, но проходят более энергично. Натрийорганические соедин ения применяют в качестве алкилирующих агентов (обычно в тех случаях, ко гда реакционная способность реактивов Гриньяра и литийалкилов оказыва ется недостаточной). ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ II ГРУППЫ Органические производные кальция, стронция и бария изучены сравнитель но мало. Большое значение имеют только соединения магния. Магнийорганические соединения При приготовлении магнийорганических соединений (ре актив Гриньяра) необходима абсолютная сухость всех материалов. Рекомен дуется проводить реакции в атмосфере азота. Очень важную роль играет растворитель. В смеси йодистого этила магния пр и комнатной температуре реакция не идет *. Однако в присутствии простых э фиров галогеналкилы и магний реагируют легко с образованием эфиратов: RMgX • 2(С2Н5,)2О. Эфираты хорошо растворимы, и это дает возможность галогеналкилам прони кать к поверхности металла, которая в иных условиях обволакивается мета ллорганическим соединением. Для приготовления реагентов Гриньяра могут быть также использованны д ругие донорные растворители, особенно тетрагидрофурап, а также третичн ые амины. Образованию магнийорганических соединении при взаимодействии магния с галогеналкилами предшествует возникновение ионном пары: Реакции с хлористыми алкилами обычно трудно инициируются, но дают лучши е выходы. Иодиды реагируют наиболее легко, но дают наименьшие выходы. Чащ е всего используются бромиды. Первичные галогеналкилы дают лучшие выходы, чем вторичные, а последние, в свою очередь, лучшие выходы, чем третичные. В растворах гриньяровских реагентов обычно имеет место равновесие В синтезах , осуществляемых с реактивами Гриньяра , участвуют как простые , так и смешанные магнийорганические соединения . Разработаны способы проведения магнийорганических синтезов и без применения растворителей. Синтез спиртов осуществляется действием металлорганических , в частности магнийоргани ческих , соединений на альдегиды , кетоны и сложные эфиры . Впервые такой синт ез с применением цинкорганических соединений был осуществлен А . М . Бутлеровым и его учениками А . М . Зайцевым и Е . Е . Вагнером . Синтез спиртов с помо щью магнийорганических соединений , разработанный В . Гриньяром , проходит по сл едующей общей схеме . В альдегидах , кетона х и сложных эфирах имеется карбонильная группа , в которой электронное облако смещено к атому кислорода , что условн о изображают так : Благодаря этому смещению у атома углерода возникает некоторый положительный заряд, а у атома кислорода — дробный отрицател ьный заряд. В магнийгалогеналкиле R — MgBr остаток R ведет себя как нуклеофил ьная частица, легко присоединяющаяся к углеродному атому карбонильной группы. Реакция проходит по схеме Полученное соединение ( магнийбромалкоголят ) легко гидролизуется с образованием соответствующего спирта : Синтезы по этой схеме с муравьиным альдегидом приводят к первичным спиртам : Со всеми другими альдегидами образуются вторичные спирты : Взаимодействием магнийгалогеналкилов с кетонами получают третич ные спирты : Взаимодействие магнийгалогеналкилов со сложными эфир ами ( кроме эфиров муравьиной кислоты ) также приводит к третичным спиртам , причем с большим выходом , чем из кетонов . Сложные эфиры муравьиной кислоты в этих условиях образуют вторичные спирты . Реакция идет в две стадии : сначала , как обычно , происходит присо единение магнийорганического соединения по группе > С = О , а затем в реакцию вступает новая молекула магнийгалогеналкила . При этом алкил последнего становится на место эфирной группы — OR: ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТ ОВ III ГРУППЫ Борорганические соединения известны полные в которых все валентности бора замещены органическими радикала ми, и неполные, в которых одна или две валентности замещены галогеном, алк оксигруппой и другими. Алифатические триалкилборины R 3 B — бесцветные жидкости, крайне чувствительные к кислор оду (триметилбор — газ при комнатной температурере); низшие члены ряда с амовоспламеняются на воздухе. Ароматические борорганические соединен ия известны и алкилборные кислоты — твердые вещества. В таблице привед ены физические свойства важнейших борорганических соединений. Формула Т. пл., °С Т. кип., °С* Плотность, г/см ? (СНз)зВ -153 -21,8 0,625 (-100°) (С 2 Н 5 ) 3 В — 92,9 95 0,6961 (23°) (С 8 Н 5 ) 3 В — 53 (18 мм ) 0,7745 (20°) (С 3 Н 7 ) 3 В -65.5 164,5 0,7204 (25°) (изо-С 4 Н 9 ) В — 188 0,7380 (25°) 142 203° (15 лип) — (а-С 10 Н 7 ) 3 В 203 — — С 2 Н 5 ВС l 3 50,8 — 40 ( су б л .) — — 216 — — 31,5 129 — * Т . шт . при 760 мм рт.ст ., кроме особо оговоренных . Триалкилборины с сильными электронодонорными соединениями образ уют комплексные соединения различной у стойчивости . С органическими соединениями Li об разуются прочные комплексные ионы типа Окисление R 3 B приводит к эфирам диалкил - и алкил-борных кислот ; при действии брома и ли хлора органические радик алы замещ аются галогеном . Реакции , обратная диспропорци онированию : , идет только при нагревании ; напротив , для чрезвычайно легко (-60° ) происходит диспропорционирование . RBC1 , могут быть п олучены также по реакции .При нагревании R 3 B способны обмениваться радикал ами с алкильными производными др . элементов . Гидрирование R 3 B может служить способом получения гидридов бора и , в частности , диборана : . В 2 Н 6 с R 3 B; образует равновесные смеси алкилдибор анов R n B 2 H 6-n (п = 1-4), состав которы х определяется соотношением исходных веществ . Алкилдибораны легко диспропорционируются . Ал килборные кислоты слабее Н 3 ВО 3 , арилборные — неско лько сильнее . Получают их обычно окислен ием R 3 B в RB(OR) 2 с последующим гидролизом последних , неполным алкилирование м (RO) 3 B и (ROBO) 3 , гидролизом RBС 1 2 . Алкил - и арилборные кислоты легко дают при нагревании соответствующие циклические бороксины (RBO) 3 ; с HgCl 2 или HgO образуются р тутьорганические соединения . Диалкилборные кислоты нейтральны по лакмусу . Пиролиз (200° ) к омплексов диборана и алкилдиборанов с аммиаком (или аминами ) приводит к «неорганическому бензолу» — бора золу : И е го алкильным производным . Борорганические соед инения известны мо гут быть получены несколькими способами : 1)Алкилированием галогенидов бора , эфиров борн ой и метаборной кислот , магний -, цинк -, алюминийорганическими соединениями ; конечными продуктами являются триалкилборины R 3 В (бортриалкилы ), однако во многих случаях реакция может быть остановлена на стадии образования алкилгалогеноборинов или соответственно эфиров алкилборных кис лот. 2) Взаимодействием ртутьорганических соединений с ВНа1 3 ; реакции используется обычно для полу чения ароматических производных типа АгВНа1 2 и Аг 2 ВНа1. R 3 B получают также из алюминийтриалкилов R 3 Al и алкилбороксинов (R 3 BO) 3 . 3)Присоединением диборана к олефинам с образованием R 3 В; олефины с внутренней двойной связью дают те же продукты, что и а-олефины.В 2 Н 6 замещает водород в бензоле (100°) с образо ванием (С 6 Н 5 ) 3 В. 4)Взаимодействием бензола с ВС1 3 с образованием послед ний и с хлорбензолом дает Борорганические соединения известны применяют главным образом для получения гидридов бора, служащих сырьем для производства высококалорийных топлив для реактивных двигателей; R 3 B и некоторые другие Б орорганические соединения применяются в качестве ката лизаторов полимеризации ненасыщенных соединений; комплексные соедине ния типа NaB(С 6 H 5 ) 4 используются в аналитическо й химии для осаждения ионов К, Рb, Cs, NH 4 . Соединения алюминия . Алюминийалкилы более ак тивно реагируют с водой, кислородом и т. д., органические соединения други х элементов третьей группы. Химические свойства соединений элементо II г руппы. Алкилзамещенные гидроксида алюминия не существуют. Триалкильны е производные алюминия могут быть получены различными способами: 1)обработкой алюминий-магниевого сплава алкилгалогенидами: 2) непосредственным взаимодействием алюминия с водородом и олефином ( К . Циглер ): Алюминийалкилы - вязкие бесцветные жидкости ; низшие члены го мологического ряда ассоциированы ( димеры ). Алюминийалкилы быстро о кисляются на воздухе, бурно реагируют с водой, часто с воспламенением, мн огие из них самопроизвольно загораются. Наиболее новое и важное примене ние алюминийтриалкилов — использование их в качестве катализаторов п ри полимеризации олефинов. Триэтилалюминий реагирует с этиленом при 100— 120 С с образованием смеси различных соединений алюминия, д ающих при гидролизе смесь н-углеводородов с четным числом атомов углеро да в молекуле: Трипропилалюминий с этиленом диет углеводороды с нечетным числом углеродных атомов. Этим способом получают полиэтилен с молекулярной масс ой 5000 — 3000000. Свойства полиэтилена, полученного при низком давлении, отлича ются от свойств полиэтилена, полученного при высоком давлении. При более высоких температурах (200 С и выше) триалкилалюминий реагирует с олефинами иначе. В зависимости от условии реакции образуются димеры или полимеры, триалки лалюминий регенерируется, играя роль катализатора: Таким путем из 1-бутена получают 2-этил-1-гексен — исходный про дукт в синтезе n-ксилола. ОРГАНИЧЕСКИЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ IV ГРУППЫ Органические соединения кремния, германия, олова и свинца явля ются ана логами соединений углерода. Однако, за исключением тетраалкильных соед инений, в которых элемент окружен углеводородными ради калами, сходство с чисто углеродными соединениями только формальное. В отличие от металл органических соединений первых трех групп соединения IV группы электрон онасыщены. Они не реагируют с кетонами и не присоединяют галогены или ки слород. Кремнийалкилы достаточно стойки, и при их хлорировании замещени е при атомах углерода происходит без разрыва кремнийуглеродных связей. Атомы элементов это группы могут соединяться между собой, образуя цепи н ебольшой длины. Четырехвалентные атомы имеют тетраэдрическое положени е валентностей. При наличии в соединениях асимметричных атомов кремния, германия и олова они могут быть разделены на оптические формы. Кремнийорганические соединения. Крем ний расположен в периодической системе непосредственно под углеродом. Поэтому можно было бы ожидать существования кремниевых аналогов всех с оединений углерода. Однако, поскольку валентные электроны кремния нахо дятся дальше от ядра и связаны с ним менее прочно, в атоме углерода, кремни й является более электронодонорным, или «металлическим», элементом по с равнению с углеродом. Поэтому кремний не образует многих типов соединен ий, известных для углерода. Свойства кремниевых аналогов заметно отлича ются от свойств соединений углерода. Энергия связи Si— Si меньше, чем связи С— С, на 125,6 кДж/моль, а энергия связи Si— О выше энергии связи С— О на 92,1 кДж/мо ль. Атом кремния имеет свободные d-орбитали и может их использовать образ ования связи. Если в соседстве с атомом кремния находится атом заполненн ыми р-орбиталями, то возможно перекрывание их с d-орбиталями кремния (d-, р - взаимодействие): Благодаря такому взаимодействию укорачив ается связь Si — X и уменьшаетс я полярность . Соединения с кратными связями типа Si = Si, Si = C,Si = O, Si = S в обычны х условиях не существуют. Номенклатура . Названия кремнийоргани ческих соединений несколько отличаются от названий других элементорга нических соединений и чисто углеродистых соединений. 1.Соединения кремния общей формулы , где R — органические радикалы, водород, алкокси - или арилокси- группы, н азываются как производные силана (SiH 4 ): дисилан тетраметилсилан метилдих лорсилан диметилдихлорсилан диметилдиэтоксисилан 2.Кремнийорганические соединения, содержащие группы Si — О, называются силоксанами: гексамет илдисилоксан октаметилтрисилоксан по лисилоксан 3.Кремнмйорганические соед инения, содержащие одну или несколько гидроксильных групп, связанных с а томом кремния, называют как производные силана, добавляя суффиксы -ил, -диол, -триол: триалкилсиланол диалкилсиландиол алкил силантриол 4.Органические соединения кремния общей формулы назыв ают как производные силазана: триметилсилазан гексам етилдисилазан отктаметилтрисилазан 5.Когда органической части молекулы имеется реакционна я группа, не связанная с атомами кремния, соединения называют как соотве тствующие замещенные органические соединения, например -триметилсилилуксусная кислота. Способы получения. Для получения кремн ийорганических соединений в качестве исходного вещества используются кремний (или его соединения с металлами) и четыреххлористый кремний. 1.Реагенты Гриньяра в эфирном растворе с тетрагалоген силанами (а также тетраалкоксисиланами) дают частично или полностью зам ещенные силаны. Это наиболее гибкий и широко используемый общин способ п олучения: 2. Реакци я алкилгалогенидов непосредственно с элементарным кремнием в присутствии твердого катализатора при нагревании дает смесь алкилсилангалогенидов с преобладанием диалкилдихлорсиланов : Этот метод широко используется в промы шленности для получения диметилдихлорсиланов и метилтрихлорсилана — промежуточных продуктов для синтеза кремнийорганических полимеров . 3.Алкены или алкины с монометилсиланом или другими сое динениями, содержащими гидридную связь — Si— H, образуют алкильные или ал кенильные соединения кремния без выделения водорода (присоединение кр емния и водорода к двойной или тройной связям). Катализаторами служат пе роксиды и платипохлористоводородная кислота и др.: Физические и х имические свойства . Тетраалкилсиланы обнаруживают большое сходство с углеводородами . Тетраметилсилан — прозрачная жидкос ть легче воды , т . кип . 26 °С . У тет раэтилсилана т . кип . При хлорировании метилхлорсиланов (при нагревании на свету) образуется хлорметилхлорсиланы. А лкилхлорсиланы обнаруживают только формал ьное сходство с хлоруглеводородами. Они гидролизуются водой, образуя со ответствующие гидроксиды. Гидролиз триалкилхлорсиланов в присутствии аммиака дает триалкилсиланол: Силанолы легко теряют воду и образуют силоксаны : Часто эта реакция идет самопроизвольно , однако для более прочных соединений , таких , как трифенилсиланол , требуется щелочная среда . Реакция триалкилхлорсиланов с безводным аммиаком или аминами дает силиламины (слазаны), кото рые легко гидролизуются: Силанолы не этерифицируются кислотами . При действии на силанолы хлорангидридов кислот получаются не эфиры , а хлорпроизводные , как что происходит и с третичными спиртами : Получить ненасыщ енные соединения при отщеплении воды от силанолов или HCI от алкилхлорсиланов не удалось . Гидролизом диалкилдихлорсиланов получают силандиолы, нерас творимые в воде, но растворимые в водной щелочи: Силандиолы легко теряют воду , образуя соединения , которые часто называют силиконами . В результате межмолекулярного отщепления воды происходит конденсация многих молекул и в случае диметилсиландиола образуется б есцветное масло , представляющее собой с месь примерно равных количеств циклических полимеров (циклополисилоксанов ) и линейных полимерных диолов : В 1939 г . К . Л . Андрианов обратил внимание на возможно сть использования этих масел в качестве электроизоляци онных материалов . Эти масла отличаются большой термической стойкос тью (250 ° G) и су щественно не изменяют в язкости в интервале температур от -60 до +60 °С . Они применяются в качестве смазо к специального назначения . При изменении условий приготовления и по с леду ющей обработки про дукта может быть полу чен материал со свойствами , напоминающими каучук — силиконовый каучук , силастик . Силиконовый каучук , подвергну тый обработке окислителями , образует трехмерную структуру , аналогичную вулканизатам каучука . Силикон о вые каучуки обладают высокими электроизоляционными качествами и большой термостойкостью и морозостойкостью . Они со храняют эластичность в интервале температур от -60 до +200 °С . Прочность силиконовых каучуков на разрыв невелика — всего 20 — 30 кг /см " (2 — 3 МПа ), в то время как прочность натурального и некоторых синтетических каучуков около 200 кг /см 2 (20 МПа ). Введение на полнителей (диоксид кремния ) повышает проч нос ть на разрыв до 120 кг /см " (12 МПа ). Алкилтрихлорсиланы при гидролизе образуют алкилсилантриолы — вещества очень нестойкие : в момент образования они легк о дегидратируются с образованием трехмерных полисилоксанов : Полисилоксаны — твердые , хрупкие неплавкие смолы , которые ши р око п рименяются в качестве термостойкого электрои золяционного материала ; изоляция электрических проводов из алкилполисилоксанов выдерживает температуры до 300 °С . Использование такой изоляции позволяет уменьшить размеры и массу электродвигателей почти в д в а раза , что осо бенно важно в автоматике и реактивной технике . Все кремнийорганические материалы не смачиваются водой и сообщают материалам , которые они покрывают , гидрофобность . В последние годы кремнийорганические соединения получаю т все более широкое п р имене ние в органическом синтезе как промежуто чные продукты . Триалкилсилильная группировка используется как «защитная группа» , которая легко вводится в исходные продукты и легко удаляется из конечных продукт ов. Свинецорганические соединения — сое динения, в которых атом свинца связан с атомами углерода; известны следу ющих типов:R 4 Pb, R 3 РЬХ, R 3 Pb-PbR 3 , R 2 PbX 2 R PbO, RPbX 3 , Наибольшее значение имеют R 4 Pb. Для двухвалентного свинца известно всего два-три производных а роматического ряда: Аг 2 РЬ. Свинецорганические соединения получают: 1) Типа Alk 4 Pb и Аг 4 РЬ с помощью магний и литийорганических соеди нений: 2RMgX + РЬХ ,---- > Часто реакция может быть остановлена на стадии гексаарилдиплумбана , а в некоторых случаях удавалось выделить и нестабильный диарилсвинец . 2) Взаимодействием сплава PbNa с галогеналкилами (техниче ский способ получения тетраэтилсвинца): 4RbNa + 4RX R 4 Pb +4NaX +ЗРЬ 3) С помощью ртутьорганических соединений, напр.: это позволяет п олучить свинецорганические соединения с чувс твительными к действию реактива Гриньяра заместителями (напр ., NO 2 , С OOR и др .). 4) Свинецорганические соединения с меньшим числом рад икалов из свинецорганических соединений, содержащих четыре радикала: Свинецорганические с оединения менее устойчивы (термически , к действию света , окислителей и минеральных кислот ), чем органические соединения олова , сурьмы и мышьяка . PbAlk 4 — ядовитые жидкости , при нагревании разлагаются с выделением свинца и образованием свободных радикалов , судьба кото рых может быть различной : РЬ (СН 3 ) 4 часто используют как источник метильных радикалов . Р ЬАг 4 — кристаллические в ещества , более устойчивы термически , чем их алкильные аналоги , но легче расщепляю тся кислотами и галогенами . Свинецорганически е соединения типа в жирном ряду — жидкости , в ароматическом— кристалли ческие вещества . Они присоединяют га логены с разрывом РЬ — Pb связи и образованием R 3 PbX — кристаллические плохо растворимых соединений , гидролизующихся с образованием слабых оснований R PbOH. Окиси типа R 2 PbO — нераствори мы е порошки , образующие соли с минеральным и кислотами . В жидком NH 3 свинецорганические соединения типа (R 3 Pb) 2 образуют R 3 PbNa; соединения эти мог ут служить для синтеза : R 3 PbNa + R'X R PbR'+NaX Свинецорганические соеди нения, особенно жирного ряда, очень токсичны. Главное применение нашел тетраэтилсвинец как антидетонационна я добавка в легком моторном топливе.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Почему в Северной Корее нет интернета? Чтобы население не узнало, что рис - это только гарнир.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Металлорганические соединения", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru