Реферат: Марганец и его соединения - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Марганец и его соединения

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 95 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

7 МИНИСТЕРСТВО СЕЛЬСКОГО ХОЗ ЯЙСТВА И ПРОДОВОЛЬСТВИЯ РФ ВГСХА КАФЕДРА ХИМИИ Реферат на тему: Выполнил : студент первого курса инженерного факультета 15 б группы Кошманов В.В. Проверил: Харченко Н.Т. Великие Луки 1998г. Содержание: Историческая спра вка. 3 Распространение в природе. 3 Физические и химические свойства. 3 Соединения двухвалентного марганца. 4 Соединения четырёхва лентного марганца. 4 Соединения шестивалентного марганца. 5 Соединения семивалентного марганца. 5 Получение . 6 Применение марганца и его соединений. 6 Литература . 7 Историческая с правка. Минералы Марганца и звестны издавна. Древнеримский натуралист Плиний упоминает о чёрном ка мне, который использовали для обесцвечивания жидкой стеклянной массы; р ечь шла о минерале пиролюзите MnO 2 . В Грузии пиролюзит с древнейших времён с лужил присадочным материалом при получении железа. Долгое время пиролю зит называли чёрной магнезией и считали разновидностью магнитного жел езняка. В 1774 году К.Шелле доказал, что это соединение неизвестного металла, а другой шведский учёный Ю.Гаи, сильно нагревая смесь пиролюзита с углём, получил Марганец загрязнённый углеродом. Название Марганец традиционн о происходит от немецкого Marganerz - марганцевая руда. Распростран ение в природе. Среднее Содержание Марганца в земной коре 0.1%, в большинстве изверженных пород 0.06-0.2% по массе, где он находится в рассеянном состоянии в форме Mn 2+ (аналог Fe 2+ ). На земной поверхности Mn 2+ легко окисляется, здесь известны также м инералы Mn 3+ и Mn 4+ . В биосфере Марганец энергично мигрирует в восстановительных условиях и малоподвижен в окислительных условиях. Наиболее подвижен Ма рганец в кислых водах тундры и лесных ландшафтах, где он находится в форм е Mn 2+ . Содержание Марганца здесь часто повышенно и культурные растения места ми страдают от избытка Марганца; в почвах, озёрах, болотах образуются жел езно марганцовые конкуренции, озёрные и болотные руды. В сухих степях и п устынях в условиях щелочной окислительной среды Марганец малоподвижен . Организмы бедны Марганцем, культурные растения часто нуждаются в марга нцовых микро удобрениях. Речные воды бедны Марганцем (10 -6 -10 -5 г/л.), од нако суммарный вынос этого элемента огромен, причём основная его масса о саждается в прибрежной зоне. Физические и хим ические свойства. В чистом виде марган ец получают либо электролизом раствора сульфата марганца ( II ) , либо восстанов лением из оксидов кремнием в электрических печках. Элементарный Марган ец представляет собой серебристо-белый твердый, но хрупкий металл. Его х рупкость объясняется тем, что при нормальных температурах в элементарн ую ячейку Mn входит 58 атомов в сложной ажурной структуре, не относящейся к числ у плотноупакованных. Плотность Марганца 7.44 г/см 3 , температура плавления 1244 о С, температура кипения 2150 о С. В реакциях проявляет валентность от 2 до 7, наиболее устойчивые степени оки сления +2,+4,+7. Соединения двухв алентного марганца. Соли двухвалентного марганца можно получить при растворении в разбавленных кислотах: Mn +2 HCl MnCl 2 + H 2 При растворении в воде образуется гидроксид Mn ( II ): Mn +2 HOH Mn ( OH ) 2 + H 2 Гидроксид марганца можно получить в виде белого осадка пр и действии на растворы солей двухвалентного марганца щелочью: MnSO 4 +2NaOH Mn(OH) 2 +NaSO 4 Соединения Mn ( II ) на воздухе неус тойчивы, и Mn ( OH ) 2 на воздухе быстро буреет, превращаясь в оксид-гидроксид четырёхвалентного марганца. 2 Mn(OH) 2 +O 2 MnO(OH) 2 Гидроксид марганца проявляет только основные свойства и не реагирует со щелочами, а при вза имодействии с кислотами даёт соответствующие соли. Mn ( OH ) 2 +2 HCl MnCl 2 + 2 H 2 O Оксид марганца може т быть получен при разложении карбоната марганца: MnCO 3 MnO + CO 2 Либо при восстановл ении диоксида марганца водородом: MnO 2 + H 2 MnO + H 2 O Соединения четырёхвалентного марганца. Из соединений четырёхвалентно го марганца наиболее известен диоксид марганца MnO 2 - пиролюзит. Поскольку валентность IV является промежуточной, соединения Mn ( VI ) образуются как при окислении двухвалентного марганца. Mn ( NO 3 ) 2 MnO 2 +2 NO 2 Так и при восстановл ении соединений марганца в щелочной среде: 3 K 2 MnO 4 +2 H 2 O 2 KMnO 4 + MnO 2 +4 KOH Последняя реакция является примером реа кции самоокисления - самовосстановления, для которых характерно то, что часть атомов одного и того же элемента окисляется, восстанавливая однов ременно оставшиеся атомы того же элемента: Mn 6+ +2e=Mn 4+ 1 Mn 6+ - e=Mn 7+ 2 В свою очередь Mn О 2 может окислять галогениды и галоген водороды, например HCl : MnO 2 +4 HCl MnCl 2 + Cl 2 +2 H 2 O Диоксид марганца - тв ёрдое порошкообразное вещество. Он проявляет как основные, так и кислотн ые свойства. Соединения шести валентного марганца. При сплавлении MnO 2 со щелочами в присутствии кислорода, воздуха или окисл ителей получают соли шестивалентного Марганца , называемые манганатами. MnO 2 +2KOH+KNO 3 K 2 MnO 2 +KNO 2 +H 2 O Соединений марганца шестивалентного известно немного, и из них наибольшее значение соли мар ганцевой кислоты - манганаты. Сама марганцевая кислота, как и соответствующей ей триоксид марганца MnO 3 , в свободном виде не существует вследствии неустойчивости к процессам окисления - восстановления. Замена протона в кислоте на катион металла приводит к устойчивости манганатов, но их способность к процесс ам окисления - восствновления сохраняется. Растворы манганатов окрашен ы в зелёный цвет. При их подкислении образуется марганцеватая кислота,ра злагается до соединений марганца четырёхвалентного и семивалентного. Сильные окислители переводят марганец шестивалентный в семивалентный. 2 K 2 MnO 4 + Cl 2 2 2 KMnO 4 +2 KCl Соединения семивалентного марганца. В семивалентном сос тоянии марганец проявляет только окислительные свойства. Среди примен яемых в лабораторной практике и в промышленности окислителей широко пр именяется перманганат калия KMnO 2 , в быту называемый марганцовкой. Перманг анат калия представляет собой кристаллы чёрно-фиолетового цвета. Водны е растворы окрашены в фиолетовый цвет, характерный для иона MnO 4 - . Перманганаты являются солями марганцевой кислоты, которая устойчива т олько в разбавленных растворах (до 20%). Эти растворы могут быть получены де йствием сильных окислителей на соединения марганца двухвалентного: 2Mn(NO 3 ) 2 +PbO 2 +6HNO 3 2HMnO 4 +5Pb(NO 3 ) 2 + 2H 2 O При концентрации HMnO 4 выше 20% происходит р азложение её по уравнению: 4 HMnO 4 4 MnO +3 O 2 +2 H 2 O Соответствующий мар ганцевой кислоте марганцевый ангидрид, или оксид марганца ( VII ) , Mn 2 O 7 может быть получен путем воздействия концентрированной с ерной кислоты на перманганат калия. Этот оксид является ещё более сильны м окислителем, чем HMnO 4 и KMnO 4 . Орг анические соединения при с Mn 2 O 2 самовоспламеняются. При растворен ии Mn 2 O 2 в воде образуется марганцевая кислота. Из-за неустойчивос ти и крайне высокой реакционной способности Mn 2 O 2 не применяют, а вместо него используют т вердые перманганаты. В зависимости от среды перманганат калия может восстанавливаться до ра зличных соединений. При нагревании сухого перманга ната калия до температуры выше 200 О С он разлагается. 2 KMnO 4 K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 Этой реакцией в лабо ратории иногда пользуются для получения кислорода. Получение. Наиболее чистый мар ганец получают в промышленности, по способу советского электрохимика Р. И. Агладзе (1939), электролизом водных растворов MnSO 4 с добав кой ( NH 4 ) 2 SO 4 при pH = 8.0 - 8.5 . Процесс ведут с анодами из свинца и кат одами из титанового сплава АТ-3 или нержавеющей стали. Чешуйки марганца с нимают с катодов и если надо переплавляют. Менее чистый марганец получают алюминотермией, а также электротермией. Добыча марганцев ой руды в СССР. 1913 1940 1950 1960 1970 1972 1245т 2557т 3377т 5872т 6841т 7819т Применение марганца и его соединений. Марганец в большом к оличестве применяется в металлургии в процессе получения сталей для уд аления из них серы и кислорода. Однако в расплав добавляют не марганец, а с прав железа с марганцем - ферромарганец, который получают восстановлени ем пиролюзита углём. Добавки марганца к сталям повышают их устойчивость к износу и механическим напряжениям. В сплавах цветных металлов маргане ц увеличивает их прочность и устойчивость к коррозии. Диоксид марганца используют в качестве катализатора в процессах окисл ения аммиака, органических реакциях и реакциях разложения неорганичес ких солей. В керамической промышленности MnO 2 использ уют для окрашивания эмалей и глазурей в черный и тёмно-коричневый цвет. В ысокодисперсный MnO 2 обладает хорошей адсорбирующе й способностью и применяется для очистки воздуха от вредных примесей. Перманганат калия применяют для отбеливания льна и шерсти, обесцвечива ния технологических растворов, как окислитель органических веществ. В медицине применяют некоторые соли марганца. Например, перманганат кал ия применяют как антисептическое средство в виде водного раствора, для п ромывания ран, полоскания горла, смазывания язв и ожогов. Раствор KMnO 4 приме няют и внутрь при некоторых случаях отравления алкалоидами и цианидами. Марганец является одним из активнейших микроэлементов и встречается п очти во всех растительных и живых организмах. Он улучшает процессы крове творения в организмах. Не стоит забывать, что соединения марганца могут оказывать токсичное де йствие на организм человека. Предельно допустимая концентрация марган ца в воздухе 0.3 мг/м 3 . При выраженном о травлении наблюдается поражение нервной системы с характерным синдром ом марганцевого парксинсонизма. Список литературы: 1. Большая советская энц иклопедия. 2. Ю.М.Шилов, Ю.И.Смушкевич, П.М.Чукуров, М.И.Тарасенко, "Общая химия", М.,1983г.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Люди, у которых в статусе до сих пор "С Наступающим Новым годом!", даже боюсь спросить... Вы живы?
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Марганец и его соединения", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru