Лекции: Органическая химия - текст лекции. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Лекции

Органическая химия

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Лекция
Язык лекции: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 775 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникальной работы

Узнайте стоимость написания уникальной работы

27 Органическая химия Дмитрий Н. Кожевников Реакция замещения (галогенирование) Механизм реакции Сульфохлорирование C ульфоокисление Нитрование Горение Управляемое окисление Циклоалканы C n H 2n Получение Внутримолекулярная реакция Вюрца Хим. свойства см. алканы Реакции присоединения (для напряженных циклов С 3 -С 4 ) АЛКЕНЫ С n H 2 n ненасыщенные углеводороды с двойной связью Номенклатура - Двойная связь sp 2 -гибридизация Пространственная изомерия относительно двойной связи Способы получения 1. Дегидратация спиртов 2.Дегидрогалагениерование галогеналканов 3.Дегалагениерование 1,2-дигалогеналканов 4.Дегидрирование алканов Химические свойства Реакция присоединения 1. Гидрирование 2. Присоединение галогеноводорода 3. Гидратация 4. Окисление KMnO 4 5. Озонолиз Алкадиены Классификация диенов Особенности хим. свойства сопряженных диенов, по сравнению с алкенами Присоединение Диеновый синтез (реакция Дильса-Альдера) Из 3 p -связей образуется новые 1 p - и 2 -связи АЛКИНЫ sp - гибридизация углерода при тройной связи Методы получения 1. 2. Дегидрогалогенирование 1,1- и 1,2-дигалогеналканов Химические свойства 1. Гидрирование 2. Галогенирование 3 . Гидрогалогенирование 4. Винилирование 5. Кислотность алкинов с концевой тройной связью Соли алкинов – ацетилениды 6 . Циклизация Ароматические углеводороды (арены) Углерод в ароматическом ядре – sp 2 -гибридизован Принцип ароматичности – принцип Хюккеля 1) Замкнутая циклическая система сопряженных p -электронов 2) Количество p -электронов – 4 n +2 ( n = 0, 1, 2...) Сопряжение Химические свойства Электрофилы (Е + ) – акцепторы электронной плотности E + = R + (H 3 C + ) – карбокатионы , NO 2 + , Br + , SO 3 , и др . Нуклеофилы ( Nu - ) – доноры электронной плотности Nu - = R - ( H 3 C - ) – карбанион, ОН - , RO - , NH 2 - , Br - , HOH , RNH 2 и др. Электрофильное ароматическое замещение S E Ar Влияние заместителей в бензольном кольце на реакцию S E Ar Электронные эффекты заместителей Индуктивный эффект ( I – эффект) – изменение распределения электронной плотности в молекуле из-за разницы электроотрицательности атомов. Мезомерный эффект (М – эффект) – возникает в сопряженных системах (заместитель связан с sp 2 - или sp -гибридизованным углеродом) Заместители I рода – направляют реакцию в орто - и пара -положение СН 3 ( R ), OH , OR , NH 2 , NR 2 (ускоряют реакцию), Cl , Br , I (замедляют) + I или + М - I , но + M Заместители I I рода – направляют реакцию в мета -положение и замедляют реакцию NO 2 , NO, СООН, COOR, SO 3 H, CN, N 3 , C С l 3 - M и/или - I 1. Хлорирование 2. Нитрование 3. Сульфирование 4. Алкилирование по Фриделю-Крафтсу 5. Ацилирование по Фриделю-Крафтсу Согласованная ориентация ГАЛОГЕНУГЛЕВОДОРОДЫ ( Hal = F , С l , Br , I ) Способы получения 1. Галогенирование алканов (см. алканы) 2. Гидрогалогенирование алкенов и алкинов (см. алкены, алкины) 3. Присоединение галогенов к алкенам и алкинам (см. алкены, алкины) 4. Реакции спиртов с галогеноводородами Два основных механизма реакции нуклеофильного замещения: Уравнение скорости реакции : A + B C S N 1 v = k [R-OH] Лимитирующая стадия – образование карбокатиона, значит протекание всей реакции зависит от стабильности самого карбокатиона S N 2 v = k [R-OH] [Hal - ] ПОЛУЧЕНИЕ ГАЛОГЕНУГЛЕВОДОРОДОВ (продолжение) 5. Галогенирование аренов (см. хлорирование аренов) Химические свойства 1. Отщепление галогеноводорода (см. получение алкенов и алкинов) 2. Реакция Вюрца (см. получение алканов) 3. Нуклеофильное замещение галогена (для алифатических галогенуглеводородов) Реакцию можно рассматривать как введение остатка алифатического углеводорода (алкила) в другую молекулу – реакция алкилирования, а галогенуглеводород – алкилирующий агент 4. Ароматическое нуклеофильное замещение - возможно только для активированных сильными акцепторами ( нитрогруппа ) аренов 5. Получение магнийорганических соединений (реактивов Гриньяра) СПИРТЫ и ФЕНОЛЫ (ОН – гидроксил или гидрокси-группа) (приставка для обозначения гидроксила – гидрокси , суффикс – ол) Методы получения Получение спиртов 1. Гидратация алкенов (см. алкены) 2. Замещение галогена на гидроксил ( OH ) (см. галогенуглеводороды) 3. Восстановление карбоновых кислот Получение фенолов 1. Кумольный метод получения фенола в промышленности 2. Сплавление сульфокислот с щелочами Химические свойства 1. Кислотность (способность отдавать протон) Кислотность фенолов выше, чем алифатических спиртов Кислотность тем выше, чем выше стабильность образующегося аниона Стабильность заряженной частицы тем выше, чем выше делокализация заряда 2. Реакции спиртов с галогеноводородами ( S N ) (см. получение галогенугдеводородов) 3. Образование простых эфиров 4. Образование сложных эфиров (этерификация) Окисление спиртов Окисление 1,2- и 1,4-дигидроксибензолов Электрофильное ароматическое замещение в фенолах ОН – заместитель I рода, направляет реакцию в орто - и пара -положения Ацилирование фенолов Простые эфиры Методы получения 2. Алкилирование спиртов и фенолов Эфиры – довольно стабильные соединения и используются как растворители. Расщепляются до исходных спиртов лишь в жестких условиях Карбонильные соединения – альдегиды и кетоны Методы получения 1. Окисление первичных и вторичных спиртов (см. спирты) 2. Озонолиз алкенов (см. алкены) 3. Пиролиз кальциевых и бариевых солей карбоновых кислот 4. Ацилирование по Фриделю-Крафтсу (см. свойства аренов) 5. Восстановление карбоновых кислот и их производных Химические свойства 1. Реакции с водой и спиртами 2. Реакции с аммиаком 3. Реакции с аминами и их производными (присоединение-отщепление) 4. Конденсации СН-кислотность – карбонильные соединения способны отдавать протон от a -углеродного атома Если нет протона в a -положении, то происходит реакция Каниццарро 5. Окислительно-восстановительные реакции Карбоновые кислоты Методы получения 1. Окисление первичных спиртов и альдегидов 2. Гидролиз трихлорметильных производных аренов 3. Гидролиз сложных эфиров (омыление) Химические свойства Карбоновых кислот 1. Кислотность (образуют соли в реакциях даже со слабыми основаниями) 2 . Реакции с нуклеофилами Углерод карбоксильной группы малоактивен по отношению к нуклеофилам (по сравнению с карбонильной группой) из-за + М гидроксила, для активации карбоновых кислот применяют протонирование, вносящее положительный заряд Химические свойства производных карбоновых кислот Нитрилы карбоновых кислот ( CN - циано-группа) Получение 1. Дегидратация амидов 2. Цианирование галогеналканов Гидролиз нитрилов Серосодержащие органические соединения 1. Тиоспирты (меркаптаны) R - SH С H 3 SH – метан тиол (метил меркаптан ) 2. Тиоэфиры (сульфиды) R - S - R ’ С H 3 - S - C 2 H 5 метилэтил сульфид 3. Сульфокислоты R – SO 3 H CH 3 SO 3 H метан сульфокислота Получение (см. сульфоокисление алканов и сульфирование аренов) Нитросоединения ( R - NO 2 ) Получение ( см. нитрование алканов и аренов) Хим. свойства 1. СН-кислотность нитроалканов 2. Восстановление нитроаренов Амины Методы получения 1. Алкилирование аммиака 2. Восстановление нитросоединений 3. Восстановление амидов 4. Восстановление нитрилов 1. Кислотно-основные свойства ь Основность – способность принимать протон или отдавать пару электронов ь Основность амина тем выше, чем выше электронная плотность на азоте. ь Донорные заместители у азота повышают электронную плотность на азоте, а значит, повышают основность амина. ь Акцепторные заместители у азота понижают электронную плотность на азоте, а значит, понижают основность амина. 2. Алкилирование (см. получение аминов, способ 1) 3. Ацилирование 4. Реакции с карбонильными соединениями (образование иминов) 5. Электрофильное ароматическое замещение амино-группа – заместитель I рода (ацилирование и алкилирование не меняют ориентирующий эффект) 6. Реакции с азотистой кислотой Третичные амины разлагаются под действием азотной кислоты Вторичные амины образуют нитрозоамины Первичные амины Диазосоединеия алифатического ряда крайне неустойчивы и разлагаются с выбросом молекулярного азота. Образующийся карбокатион рекомбинируется, реагируя с нуклеофилами Ароматические первичные амины реагируют с азотистой кислотой с образованием солей диазония. В этом случае + М Ph приводит к делокализации положительного заряда и стабилизирует соль диазония Синтез метилоранжа Красители и теория цветности Длина волны, нм Основной цвет (поглощается) Дополнительный (наблюдается) 400-430 Фиолетовый Зеленовато-желтый 430-490 Синий Желтый до оранжевого 490-510 Сине-зеленый Красный 510-530 Зеленый Пурпурный 530-560 Желто-зеленый Фиолетовый 560-590 Желтый Синий 590-610 Оранжевый Зеленовато-синий 610-730 красный Синевато-зеленый Хромофор – группа, вызывающая появление цвета (содержит p -связь) Синтетические полимеры Полимер – макромолекула, построенная из одинаковых повторяющихся фрагментов (мономерных единиц). Мономер – исходное для полимера низкомолекулярное вещество – определяет строение всего полимера. Полимерная цепь может состоять из повторяющихся фрагментов одного типа или нескольких разных типов. В последнем случае говорят о сополимере . Типы полимеров: - Термопласт – полимер, способный легко менять форму при нагревании (полиэтилен, полипропилен, полиэтилентерефталат, полистирол ….) - Эластопласт – способен растягиваться в несколько раз и обратимо восстанавливать форму после снятия деформирующего усилия (каучуки, резины) - Реактопласт – полимер, в котором при обработке протекают необратимые реакции дополимеризации, что делает невозможность их дальнейшей термической деформации (обработки) Наиболее часто встречающиеся полимеры Полимер Мономер Формула Полиэтилен Высокого давления PELD Низкого давления PEHD Полипропилен PP Полистирол PS Полиэтилентерефталат PET Лавсан Полиэфир, полиэстер Политетерафторэтилен Тефлон Полиметилметакрилат оргстекло Натуральный каучук Химия поверхностно-активных веществ (ПАВ) ПАВ – уменьшают поверхностное натяжение Молекула ПАВ – дифильная молекула, имеет · гидрофобный (липофильный) неполярный хвост (нерастворим в воде) - длинная углеводородная цепочка (С 12 - С 18 ) · и гидрофильную полярную голову (растворима в воде) – функциональная группа, обладающая сродством к воде. Типы ПАВ: Неионогенные – не диссоциируют на ионы Ионогенные – диссоциируют в растворе на катионы и анионы: Анионные – образуют дифильные анионы Катионные – образуют дифильные катионы Амфолитные (амфотерные) ПАВ – как моющие средства Образование эмульсий

1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Две подружки секретничают.
- Я на этом долбаном курорте залетела! Боюсь, как бы малыш с тёмной кожей не родился...
- А что у тебя Серёга расист что ли?
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru