Реферат: Лантаноиды и актиноиды - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Лантаноиды и актиноиды

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 158 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

1. Строение. Лантаноиды и актиноиды располагаются в третьей побочной группе Периодической системы. Эти элементы следуют в таблице сразу после лантана и актиния и поэтому их называют соответственно лантаноиды и актиноиды. В короткой форме Периодической системы Д.И. Менделеева они вынесены в два последних ряда. Они относятся к f -элементам. У в атомах лантаноидов и актиноидов происходит запол нение соответственно 4 f - и 5 f -подуровней. Лантаноиды очень сходны по хими ческим свойствам. Близость свойств соединений лантаноидов обусловлена тем, что застройка внутренней 4 f -оболочки атомов мало сказывается на со стоянии валентных электронов. В образовании химической связи 4 f -электроны лантаноидов обычно не принимают участия. Электроны заполняют 4 f -, а не 5 d -подуровень потому, что в этом случае они обладают меньшей энергией. Однако разница в энер гиях 4 f - и 5 d -состояний очень мала. Благодаря этому один из 4 f -электронов (а в некоторых случаях, например, у церия, два 4 f --электрона) легко возбуждается, переходя на 5 d -подуровень, и становится, таким образом, валентным электроном. Поэтому в большинстве своих соединений лантаноиды имеют степень окисления +3, а не +2. Это обстоятельство объясняет близость свойств лантаноидов к свойствам элементов подгруппы скандия. В пределах одного периода с возрастанием поряд кового номера размеры атомов элементов уменьшаются. Подобная закономер ность наблюдается не только для элементов главных подгрупп, но, за немно гими исключениями, и для элементов побочных подгрупп. Такое же уменьше ние радиусов атомов имеет место и в случае лантаноидов (лантаноидное сжатие). Как и в случае лантаноидов, у элементов семейства актиноидов происходит заполнение третьего снаружи электронного слоя (подуровня 5 f ); строение же наружного и, как правило, предшествующего электронных слоев остается неизменным. Это служит причи ной близости химических свойств актиноидов. Однако различие в энергетическом состоянии электронов, занимающих 5 f - и 6 d -подуровни в атомах актиноидов, еще меньше, чем соответствующая разность энергий в атомах лантаноидов. Поэтому у первых членов семейства актиноидов 5 f -электроны легко переходят на подуровень 6 d и могут принимать участие в образовании химических связей. В результате от тория до урана наиболее характерная степень окисления элементов возрастает от +4 до +6. При дальнейшем продвижении по ряду актиноидов происходит энергетическая ста билизация 5 f -состоянии, а возбуждение электронов на 6 d -подуровень требует большей затраты энергии. Вследствие этого от урана до кюрия наиболее характерная степень окисления элементов понижается от +6 до +3 (хотя для нептуния и плутония полу чены соединения со степенью окисления этих элементов +6 и +7). Берклий и следующие за ним элементы во всех своих соединениях находятся в степени окисления +3. 2. Свойства. я Свойства лантаноидов. В виде простых веществ все лантаноиды представляют собой серебри сто - белые металлы (желтизна празеодима и неодима обусловлена образованием на поверхности пленки оксидов). Они хорошо куются. Почти все лантаноиды парамагнитны, только гадолиний, диспрозий и голь мий проявляют ферромагнитные свойства. В ряду Се— Lu в изменении плотности, температур плавления и кипения проявляется внутренняя перио дичность, т. е. указанные свойства металлов подсемей ства церия изменяются с такой же последовательно стью, как и у металлов подсемейства тербия (табл.1 ). Таблица 1. Физические свойства лантаноидов Металл Плотность, кг/м 3 Температура , 0 С плавления кипения Подсемейство церия Лантан 61 20 920 3420 Церий 6770 804 3470 Празеодим 6770 935 3017 Неодим 7010 1024 3210 Прометии — — — Самарий 7540 1072 1670 Европий 5240 82 6 1430 Гадолиний 7890 1312 2830 Подсемсйстео тербия Тербий 8250 13 6 8 2480 Диспрозий 8560 1380 2330 Гольмий 8780 1500 2380 Эрбий 9060 1525 2390 Тулий 9320 1600 1720 Иттербий 6950 824 1320 Лютеций 9850 1675 2680 Температуры плавления в этом ряду возрастают, исключение составляют только европий и иттербий. Они имеют также относительно более низкие, чем у остальных элементов, температуры кипения. Ланта ноиды, как и лантан, по реакционной способности уступают лишь щелочным и щелочноземельным метал лам. Во влажном воздухе они быстро тускнеют (вследствие образования оксида) , а при нагревании до 200— 400°С на воздухе воспламеняются и сгорают с образованием смеси оксидов (Э 2 0 3 ) с ни тридами (Э N ). Церий в порошкообразном состоянии даже при обычных условиях легко воспламеняется на воздухе. Это свойство церия нашло применение при изготовлении кремней для зажигалок. 4Э +3О 2 =2Э 2 О 3 Лантаноиды взаимодействуют с галогенами, а при нагревании — с азотом, серой, углеродом, кремнием, фосфором, водородом. 2 Э +3 Cl 2 =2 Э Cl 3 2 Э + N 2 = 2 Э N Э + 2S = Э S 2 Э + 2 С = ЭС 2 или 2Э + 3С = Э 2 С 3 Э + Н 2 = ЭН 2 Карбиды, нитриды и гидриды лантаноидов взаимодействуют с водой с образованием гидроксида и соответственно ацетилена или различных углеводородов, аммиака и водорода. Э N + 3Н 2 О = Э(ОН) 3 + N Н 3 ЭС 2 + Н 2 О = Э(ОН) 3 +С 2 Н 2 ЭН 2 +Н 2 О = Э(ОН) 3 +Н 2 Находясь в ряду напряжений значительно левее водорода (электродные потенциалы их колеблются е пределах от — 2,4 до — 2,1 В), ланта ноиды окисляются горячен водой по реакции: 2Э + 6Н 2 0 = 2Э(ОН) 3 + 3Н 2 . Они хорошо взаимодействуют с разбавленными растворами НС1, HN 0 3 и H 2 S 0 4 . 2 Э +6Н Cl =2 ЭС l 3 +3 H 2 В растворах фосфор ной и плавиковой кислот лантаноиды устойчивы, так как образуют защитные пленки малорастворимых со лей. В водных растворах щелочей лантаноиды не рас творяются. Химическая активность элементов в ряду Се— Lu несколько снижается, что связано с умень шением радиусов их атомов и ионов. Оксиды лантаноидов от личаются высокой химической прочностью и тугоплав костью. Например, La 2 0 3 плавится при температуре выше 2000°С, а Се0 2 — около 2500°С. В воде они практически нерастворимы, хотя интенсивно (с выделением теплоты) взаимодействуют с ней с образованием соответствующих гидроксидов Э(ОН) 3 . Гидроксиды также труднорастворимы в воде. В ряду лантаноидов основная сила гидроксидов постепенно уменьшается с уменьшением радиусов в результате лантаноидного сжатия. С уменьшением ионных радиусов увеличивается прочность связи с кислородом. Поэтому гидроксиды последних лантаноидов - иттербия и лютеция – проявляют слабую амфотерность . Оксиды и гидроксиды лантаноидов растворяются в кислотах (кроме HF и Н 3 Р0 4 ). Соли лантаноидов со степенью окисления +3 почти не гидролизуются, поскольку Э(ОН) 3 -довольно силь ные основания. Хорошо растворимые соли (хлориды, нитраты, сульфаты) обра зуют различные кристаллогидраты. Мало растворимы фториды, карбонаты, фос фаты, оксалаты. Многие соли Э 3+ образуют с аналогичными солями щелочных металлов хорошо кристаллизующиеся двойные соли. Раньше их применяли для разделения РЗЭ кристаллизацией. Э 2 ( SO 4 ) 3 + Ме 2 SO 4 = Ме 2 SO 4 · Э 2 ( SO 4 ) 3 Ионы Э 3+ в водном растворе образуют гидратные комплексы [Э( H 2 0) n ] 3+ , n =8. Гидратированные ионы окрашены: Се 3+ - бесцветный, Р r +3 - желто-зеленый, Nd 3+ - красно-фиолетовый, Р m 3+ - розовый, Sm 3+ -желтый, Eu 3+ , Gd 3+ , Tb 3+ - бесцветные, Dy 3+ - бледно-желто-зеленый, Но +3 - коричневато-желтый, Ег +3 - розовый, Т m - бледно-зеленый, Yb 3+ , Lu 3+ — бесцветные. Ион Ce 4 + ( p ) имеет ярко-желтую окраску. Некоторые лантанои ды имеют, помимо характеристической, еще степени окисления +4 и +2. Среди лантаноидов, проявляющих степень окисления +4, выделяется церий. Относительно более стабильные соединения в степени окисления +2 дает европий. Диоксид СеО 2 образуется при непосредственном взаимодействии компонентов . Он плавится при 2600 0 С под давлением кислорода, начинает отщеплять кислород только при 2300 0 С. При 1250 0 С Се0 2 восстанавливается водородом до Се 2 0 3 . Диоксид церия не растворяется в воде, а после прокали вания и в кислотах, и в щелочах. СеО 2 -.является сильным окислите лем, например, выделяет хлор из соляной кислоты: 2CeO 2 +8 HCI = 2 CeCl 3 + CL 2 + H 2 0 Гидроксид церия Се(ОН) 4 при взаимодействии с кислотами-восстано вителями образует соли со степенью окисления це рия +3: 2Се(ОН) 4 + 8НС1 = 2СеС1 3 + С1 2 + ЗН 2 0. Из солей кислородсодержащих кислот, содержащих ионы лантаноидов со степенью окисления +4, известны только произ водные церия. Сульфат Ce ( S 0 4 ) 2 получается нагреванием Се0 2 с горячей концентрированной серной кислотой. Ce ( S 0 4 ) 2 — порошок желтого цвета, хорошо растворяется в воде, подвергается гидроли зу. Сульфат церия из водных растворов выделяется в виде розовых кристаллов с различным содержанием воды, среди которых домини руют кристаллогидраты с 8 молекулами воды. Известны только ос новные нитраты и карбонаты: Ce ( OH )( N 0 3 ) 3 и Се 2 (ОН) 2 (СО 3 ) 3 . В то же время Се (+4) образует устойчивые ацетат и перхлорат: Се(СН 3 СОО) 4 , Се(С10 4 ) 4 . Для Ce (+4) известны довольно устойчивые комплексы [Се(С 2 О 4 ) 3 ]' 2_ и [Се( N 0 3 ) 6 ] -2 . Из галогенидных комплек сов наиболее устойчивы фторидные. Степень окисления +2 наиболее характерна для европия, хотя известны оксиды, галогениды и сульфаты самария и иттербий в степени окисления +2. На греванием на воздухе Eu 2 0 3 с графитом до 1700 0 С получен темно-коричневый оксид Е u О. Монооксид европия — тугоплавкие куби ческие кристаллы — медленно разлагается водой с выделением во дорода, т. е. является сильным восстановителем. Известны также монооксиды самария и иттербия . Восста новлением EuF 3 водородом при 1000 0 С можно получить дифторид EuF 2 . Известны дихлориды, дибромиды, дииодиды Sm , Eu , Tm и Yb . Их устойчивость в указанном ряду лан таноидов снижается слева направо и, естественно, от хлоридов к иодпдам. Катодным восстановлением сульфатов Э(+3) получены белый EuSO 4 , светло-зеленый YbSO 4 , и красный SmSO 4 . Все производные лантаноидов в степени окисления +2 являются восстановителями, например : 2 YbSO 4 + H 2 SO 4 = Yb 2 ( SO 4 ) 3 + H 2 я Свойства актиноидов Из актиноидов наибольшее значение имеют лишь торий, уран и плутоний. Поэтому рассмотрим их более подробно. Торий, уран и плутоний - серебристо-белые твердые ме таллы, на воздухе быстро покрываются темной пленкой из оксидов и нитри дов. Некоторые физические свойства некоторых актиноидов указаны в табл. 2 Таблица 2. Физические свойства некоторых актиноидов Металл Плотность, кг/м 3 Температура, °С плавления кипения Актиний - 1 100 - Торий 11720 1750 3 000-4 400 Протактиний 15 370 1 873 — Уран 19 040 1 132 3818 Нептуний 20 450 637 — Плутоний 19 740 640 3 235 Америций 13 670 995 2 607 Кюрий 13 500 1340 - Данные элементы радиоактивны, периоды полураспада для 232 Th , 238 U и 239 Pu состав ляют соответственно 1,40 • 10 10 , 4,5• 10 9 и 24 400 лет. Строение внешних электронных оболочек атомов: 6 d 2 7 s 2 , U 5 f 3 6 d 1 7 s 2 , Pu 5 f 6 7 s 2 . Таким образом, в атоме Pu происходит «провал» электрона на 5 f -оболочку. Торий, являющийся аналогом церия, проявляет степени окисления +2, +3 и +4, две первые редки, последняя - характерна. Стабильность степени окисления +4 связана с тем, что ион Th 4+ имеет электронную конфигурацию атома Rn . Как уже указано выше, характерными степенями окисления урана являются +4 и +6, последняя представлена большим числом соединений (ион U 6+ имеет электронную конфигурацию Rn ). Плутоний проявляет степени окисления от +3 до +7, наиболее распространены соединения Pu +4 . Для остальных актиноидов характерны следующие степени окисления : протоактиний +4, +5 и +6 нептуний и плутоний наиболее характерна степень окисления +3 и +4, получены соединения со степенями окисления+6 и +7 америций и кюрий наиболее характерна степень окисления +3, имеются соединения со степенью окисления +4. берклий следующие наиболее характерна степень окисления +3. за ним элементы Актиноиды, подобно лантаноидам, характеризуют ся высокой химической активностью. В высокодисперсном состоянии Th , U и Pu активно погло щают водород, образуя нестехиометрические металлоподобные соединения, состав которых приближается к ЭНз. Термическое разложение UH 3 можно ис пользовать для получения особо чистого водорода. При нагревании в присутствии кислорода эти металлы образуют' оксиды: бесцветный Т hO 2 , темно-коричневый UO 2 , желто-коричневый Р uO 2 . Э +О 2 =ЭО 2 Это туго плавкие соединения, особенно Т hO 2 (т. пл. 3220 °С). При более сильном нагревании (до красного каления) уран образует темно-зеленый оксид U 3 O 8 , формулу этого соединения можно записать U 2 +4 U +6 O 8 . Гидроксиды Э(ОН) 3 малорастворимы в воде и имеют основный характер. Гидроксиды Э(ОН) 4 имеют основный характер и также нерастворимы в воде Рассматриваемые метал лы реагируют с кислотами, образуя соли Э +4 . Э + 2Н 2 SO 4 = Э( SO 4 ) 2 + 2 H 2 Соли, в которых актиноиды находятся в состоянии окисления +4, напоминают по свойствам соли Се 4+ . Соли актиноидных метал лов, в которых последние находятся в степени окисле ния +3, сходны по свойствам с аналогичными солями лантаноидов. При действии на уран избытка фтора образуется гексафторид UF 6 бесцветное, легко возгоняющееся кристаллическое вещество (давление его пара 101 кПа при 56,5 °С). Это единственное соединение урана, сущест вующее в газообразном состоянии при низкой температуре. Данное обстоя тельство имеет большое практическое значение, поскольку разделение изо топов 235 U и 238 U (с целью получения атомной энергии) осуществляют с по мощью процессов, протекающих в газовой фазе (центрифугирование, газовая диффузия). При растворении в воде UF 6 гидролизуется UF 6 +2Н 2 О = U О 2 F 2 +4 HF Тетрафторид UF 4 получают действием HF на U О 2 . U О 2 + 4 HF = UF 4 + 2Н 2 О Аналогичными свойствами обладают гексафториды нептуния и плутония. С хлором уран образует легко растворяющийся в воде тетрахлорид UCl 4 . При избытке хлора получает ся UCI 5 , легко диспропорционирующий на UCl 4 и UC 1 6 . При нагревании уран активно взаимодействует с азотом, серой и другими элементными веществами. Соединения U +4 в подкисленных водных растворах легко окисляются до шестивалентного состояния с образованием ярко-желтых солей уранила. Поскольку с увеличением заряда иона актиноида усиливается его взаимодействие с водой (гидролиз), то в водном растворе ионы Э 5 + и Э 6 + не существуют. В воде они превращаются соответственно в ионы ЭО 2 + и ЭО 2 2+ . Связи атомов кислорода с ионами акти ноидов в состоянии окисления + 5 и +6 настолько прочны, что ионы ЭО 2 + и ЭО 2 2+ остаются неизменными при многих химических превращениях . Гидроксид уранила при нагревании разлагается, образуя оксид U О 3 . При действии Н 2 О 2 на раствор нитрата ура нила образуется желтый пероксид урана: U0 2 (N0 3 ) 2 + Н 2 0 2 + 2Н 2 0 = U0 4 • 2Н 2 0 Ї + 2HN0 3 Для соединений актиноидов чрезвычайно характер ны реакции диспропорционирования. Например, ион пятивалентного плутония Р u О 2 + в водном растворе диспропорционирует на ионы трехвалентного и шести валентного плутония: 3 Pu 0 2 + + 4Н + = Р u 3+ + 2 PuO 2 2+ + 2Н 2 0 Многие соли актиноидов хорошо растворимы в различных органических растворителях, не смешиваю щихся с водой. На этом основана экстракция соеди нений актиноидов органическими веществами из вод ных растворов. Экстракционные процессы нашли широкое применение в технологии выделения и разделения, близких по свойствам актиноидов. 3. f – элементы в природе и их применение. В природе лантаноиды очень рас сеяны и в свободном виде не встречаются, а лишь в ; сочетании друг с другом или с лантаном и иттрием. При отделении рассматриваемых элементов друг от друга большие трудности возникают ввиду чрезвычай ного сходства свойств лантаноидов. Содержание лан тана и лантаноидов в земной коре составляет 0,01 %' (масс), т. е. примерно такое же, как меди. Наиболее распространены гадолиний, церий и неодим, наиболее редко гольмий, тулий и лютеций. Очень редко встречается радиоактивный элемент прометий. Впервые он выделен в 1947 г. из продуктов деления урана в ядерном реакторе. Лантаноиды обычно получают электролизом рас плавленных хлоридов или фторидов. Они могут быть также получены металлотермическим способом при восстановлении фторидов или хлоридов активными металлами. Лантаноиды используют в производстве особых марок чугуна и высококачественных сталей. Введение, этих элементов в чугун в виде ферроцерия (сплав церия с железом) или сплава различных лантаноидов повышает прочность чугуна. Небольшие добавки лан таноидов к стали очищают ее от серы, азота и других примесей, так как лантаноиды, являясь химически активными металлами, взаимодействуют с примесями. При этом повышаются прочность, жаропрочность и коррозионная устойчивость сталей. Такие стали пригодны для изготовления деталей сверхзвуковых самолетов, оболочек искусственных спутников Земли. С помощью лантаноидов получают также жаропроч ные сплавы легких металлов — магния и алюминия. Благодаря сплавам лантаноидов проводят металлотермическое восстановление многих металлов (титана, ва надия, циркония, ниобия, тантала и др.), используя в этом процессе большое сродство лантаноидов к кис лороду. Важную роль играют лантаноиды и в силикатной промышленности. При добавлении к жидкой массе стекла оксидов лантаноидов стекло приобретает высо кую прозрачность. Оно становится при этом устойчи вым не только к действию ультрафиолетовых лучей, но и к рентгеновскому излучению. Стекла с добавкой лантаноидов необходимы для астрономических и спек троскопических приборов. Стекла окрашиваются в ярко-красный цвет от присутствия Nd 2 0 3 , в зеленый — от Р r 2 0 3 . Оксиды лантаноидов пригодны также для окраски фарфора, глазурей и эмалей. Оксиды гадолиния, самария и европия входят в состав защитных керамических покрытий от тепловых нейтронов в ядерных реакторах. Соединения ланта ноидов входят в состав красок, лаков, люминофоров (светящиеся составы), катализаторов. Все актиноиды радиоактивны. За период существо вания Земли большинство из них полностью распа лось и в настоящее время в природе не встречаются. Поэтому их получают искусственно. Существование в природе тория, протактиния и урана объясняется тем, что они имеют сравнительно стабильные изотопы, т.е. изотопы с большим периодом полураспада. Промышленным источником тория служат монацитовые пески. Они также являются сырьем для полу чения редкоземельных элементов. Известны богатые по содержанию минералы торит ThSi 0 4 и торианит ( Th , U )0 2 . Однако они редко встречаются в природе и не образуют больших скоплений. Протактиний чрезвычайно рассеянный элемент. Его добывают из отходов переработки урана. Однако в настоящее время изотоп протактиния-231 синтези руют искусственным путем в ядерных реакторах. Та ким способом его получают в больших количествах, чем из уранового сырья. Для урана известно около 200 минералов. Однако промышленное значение имеют лишь немногие. К их числу относится минерал настуран (урановая смолка, или урановая обманка). Обычно ему приписывают формулу U 3 O 8 . Довольно широко распространен так же минерал отэнтит - Ca ( U 0 2 ) 2 ( P 04) 2 • H 2 0. В нич тожных количествах в природе также встречаются нептуний и плутоний. Однако их существование объ ясняется тем, что в природе происходят ядерные про цессы, подобные тем, которые человек производит в ядерных реакторах. В настоящее время в различных странах мира су ществует хорошо налаженное производство актиноид ных металлов в следующих масштабах (за один год): Нептуний Десятки килограм- Калифор- Доли грамма мов ний Плутоний Тонны Эйнштей- Доли миллиграмма Америций Десятки килограм- ний мов Фермий Миллиарды атомов Кюрий Килограммы Менделевий Тысячи атомов Берклий Дециграммы Из актиноидов наибольшее применение нашли уран и плутоний . Дело в том , что ядра двух изотопов урана ( 235 U и 233 U ), а такж е двух изотопов плутония ( 239 Р u и 241 Р u ) при захвате нейтрона способны де литься на два осколка , причем в каждом акте ядер ного деления , наряду с осколками , делящееся ядро испускает два или три нейтрона . Благодаря этому ста новится возможным не только прод олжение начавшегося деления ядер , но и ла винообразное его нараста ние (рис . 1). Деление ядер связано с огромным выделением энер гии. Так, при делении урана-235 происходит выделе ние около 75 млн. кДж энергии на 1 г урана. Это обусловило использование урана и плутония в качестве ядерного горючего в атомных энергетических установках и в качестве взрывчатого вещества в атом ных бомбах. Для взрыва ядерного материала необходимо такое развитие цепного процесса, при котором выделив шаяся энергия достигнет взрывного порога . Это может быть обеспечено при определенной массе делящегося вещества . Минимальную массу этого вещества , необ ходимую для взрыва , называют критической. Однако , если два куска делящегося материала , которые в сум ме составляют критическую массу , находятся на каком-то расстоянии друг от друга , то взрыва не про исходит . Достаточно соединить эти куски и произой дет взрыв . После сказанного будет понятен принци п устройства атомной бомбы (рис . 2): запал 4 обеспе чивает взрыв обычного взрывчатого вещества 1, это приводит в соприкосновение куски ядерного горючего 2, которые вместе составляют критическую массу , и происходит взрыв. 4. Используемая литература. 1. Петров М.М. и др. Неорганическая химия. - Л.: Химия, 1998. 2. Угай Я.А. Неорганическая химия : Учебник для хим. Спец. Вузов. – М.: Высшая школа, 1989. 3. Карапетьянц М.Х. , Дракин С.И. Общая и неорганическая химия. Учебник для вузов. – М.: Химия,1993. 4. Глинка Н.Л. Общая химия.- Л.: Химия, 1975.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
- Мадемуазель, давайте убежим с этого парохода!
- Куда же мы убежим, кругом вода?!
- Я всё продумал. В каюту!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru