Реферат: Комплексные соединения - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Комплексные соединения

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 39 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

24 Оглавление Введение…………………………… ……………………………………………3 Глава 1 Основные положение координационной теории 1.1 Общие понятия о комплексных соединениях…………………………….4 1.2 Основные положения координационной тео рии…………………………5 1.3 Влияние координации на свойства лигандо в и центрального атома……7 1.4 Номенклатура комплексных соединений……… …………………………10 1.5 Равновесие и устойчивость комплексных с оединений в растворах…….12 1.6 Основные типы комплексных соединений…… …………………………..16 1.7 Пространственное строение и изомерия…… ……………………………..18 1.8 Практическое применение комплексных со единений …………………...21 Глава 2 Практическая часть……………………………………………………………...22 Заключение………………………………………………………………………24 Список литературы……………………………………………………………...25 Введение Комплексные соединения довольно ши роко распространены в природе. В области химии возник большой раздел - ко мплексные соединения. Меня эта тема заинтересовала и поэтому я решила бо лее подробно изучить этот класс соединений. Цель моего реферата – изучить общие сведения о комплексных соединениях, более детально рассм отреть строение, наиболее важные, на мой взгляд, данные о комплексных сое динениях в целом. Глава 1 Основ ные положения координационной теории. 1.1 Общие понятия о комплек сных соединениях. Комплексными соедин ениями называются вещества, содержащие центральный атом комплексообра зователь, с которым в неорганической связи находится определенное коли чество атомов и молекул, составляющих внутреннюю среду. Комплексные соединения были получены ещё в середине XIX века. Как оказалось, просте йшие бинарные, валентно насыщенные вещества, способные соединяться и да вать более сложные вещества, названные И.Берцелиусом молекулярными. [ C ] AB + CD = [ AB ] [ D ] Таким образом, следует считать, что ком лексообразование происходит во всех случаях, когда из менее сложных сис тем образуются более сложные. Например : NH 3 +HCL= [NH 4 ]CL SO 3 +H 2 O=H 2 [SO 4 ] CuCL + HCL = H [ CuCL 2 ] В комплексном соединении содержится комплекс(ион, молекул а), способные к существованию как в кристалле, так и в растворе. Кристалли ческая структура типа M 2 [ Э Ha 2 L 6 ] или [ M ( NH 3 ) 6 ] HaL 2 октаэдры. Комплексы [ SiF 6 ] 2- , [ Ti Cl 6 ] 2- , [ Pt Cl 6 ] 2- , [ Ni ( NH 3 ) 6 ] 2- и другие (комплексообр азователь в центре октаэдра: ионы: NH 4 + , K + , CL + , Br + и другие). Атомно – мо лекулярные учение и учение о валентности по водороду объясняло структу ру бинарных соединений. Строение молекулярных веществ долгое время оставалось невыясненным вс ледствие наличия у них особых свойств. К тому же их образование формальн о противоречило учению о постоянной валентности элементов, так как во вз аимодействие вступали вещества насыщенные в валентном отношении. 1.2 Основные по ложения координационной теории. Согласно координационной теории, в молекуле любого комплексного соеди нения один из ионов, обычного положительно заряженный, занимает централ ьное место называется комплексообразователем или центральным ионом. В округ него в непосредственной близости расположено или, как говорят, коо рдинировано некоторое число противоположно заряженных ионов или элек тронейтральных молекул, называемых лигандами и образующих внутреннюю координационную сферу соединения. Остальные ионы, не разместившиеся во внутренней сфере, находятся на более далеком расстоянии от центральног о иона, составляя внешнюю координационную сферу. Число лигандов, окружа ющих центральный ион, называются координационными числами. Внутренняя сфера комплекса в значительной степени сохраняет стабильно сть при растворении. Её границы показывают квадратными скобками. Ионы на ходятся во внутренней сфере, в растворах легко неионогенно, а во внешней сфере, в растворах легко отщепляются. Например, координационная формула комплексной соли состава PtCl 4 2 KCl такова K 2 [ PtCl 6 ]. Здесь внутренняя сфера состоит из центрального атома платины, степени окисленности +4 и хлорид - ионов, а ионы калия находя тся во внешней сфере. Координационная теория Вернера является руководящей в химии комплексн ых соединений и в настоящее время. Широкое распространение этой теории о бъясняет, почему комплексные соединения часто называют «координационн ыми соединениями». Существует ряд методов установления координационных формул комплексн ых соединений. 1 Метод. С помощью реакций двойного обмена. Именно таким путём была доказана структура следующих комплексных соед инений платины: PtCl 4 6 NH 3 , PtCl 4 4NH 3 , PtCl 4 KCl. Если подействовать на раствор первого соединения раствор ом AgNO 3 , то весь сод ержащийся в нём хлор осаждается в виде хлорида Ag . Все четыре хлорид – иона находятся во внешней сфере и, след овательно, внутренняя сфера состоит только из молекул аммиака. Таким обр азом, координационная формула соединения будет [ Pt ( NH 3 ) 6 ] Cl 4 . В соединениях PtCl 4 4 NH 3 нитрат Ag осаждается только два хлорид - иона, а остальные два вместе с четырьмя молекулами аммиака входят в состав внутренней сферы, так что к оординационная формула имеет вид [ Pt ( NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2. Раствор соединения PlCl 4 2 NH 3 не да ёт осадка с AgNO 3 , но путём обменных реакций можно установить, что в растворе имеются ионы К. Н а этом основании строение его изображается формулой К 2 [ PtCl 6 ] . 2 Метод. Рентгеноструктурный м етод. Координационная фо рмула комплексного соединения, находящегося в кристаллическом состоян ии, может быть непосредственно установлена путём определения взаимног о положения атомов и молекул в кристалле рентгеноструктурным методом. О днако для этого требуется вырастить достаточно крупный и неискаженный кристалл комплексного соединения, что не всегда возможно. 1.3. Влияние ко ординации на свойства лигандов и центрального атома. Координац ия сопряжена с изменением электронной конфигурации лигандов и в резуль тате приводит к изменению их свойств. Это хорошо видно на примере кислот но – основных свойств комплексных соединений. В то время как свободный аммиак обладает в водном растворе основными свойствами, комплекс [ Pt ( NH 3 ) 6 ] 4+ проявляет свойства кислоты и вступает в обр атную реакцию со щелочью: [ Pt ( NH 3 ) 6 ] 4+ + OH - [ Pt ( NH 3 ) 5 NH 2] 3+ + H 2 O Причина изменения свойств аммиака заключается в том, что п ри его координации происходит смещение электронной плотности к положи тельно заряженному центральному атому. В результате эффективной отриц ательный заряд атома азота в молекуле NH 3 резко снижается, что и облегча ет отщепление протона. Аналогично ведут себя в поле катионов некоторых переходных металлов и д ругие полярные или поляризующиеся металлы, способные проявлять протон одонорные свойства – H 2 O , NH 2 , OH , органические амины. Выступая в качестве лигандов, они спосо бны к отщеплению протона в водных растворах и с точки зрения протонной т еории кислот и оснований ведут себя как кислоты. Например, взаимодействи е гидротированного иона меди следует записать так: [ Cu ( H 2 O ) 4 ] 2+ + H 2 O [ Cu ( H 2 O ) 3 OH ] + + H 3 O + Это уравнение выражает процесс гидролиза иона меди. Таким образом, гидролиз катионов в водных растворах можно рассматривать как к ислотную диссоциацию воды в аквакомплексах. Если в комплексном соединении одновременно содержатся протонодонорна я молекула лиганда ( например, Н 2 О, NH 3 ) и молекула того же лиганда, от щепившая протон и способная, следовательно, к его присоеди нению (например, ОН - , NH 2 - , то такое соединение будет амфотерным. Так, комплекс [ PI ( NH 3 )5 NH 2 ] 3+ в реакц ии со щелочью ведет себя как кислота, а в реакции с кислотой - как основание: Pt ( NH 3 ) 5 NH 2 + ОН - [ Pt ( NH 3 ) 4 ( NH 2 ) 2 ] 2+ + H 2 O кислота основание [ Pt ( NH 3 ) 5 NH 2 ] 3+ H 3 O + [ Pt ( NH 3 ) 6 ] 4+ + H 2 O основание кислота Соеди нения, содержащие только депротонированные ионы (ОН - , NH 2 - , NH 2 O - ), является уже только основанием. Основны е положения теории кислотно - основных свойств комплексных соединений были разработаны А.А Гринбергом. Центральный ион также меняет свои свойства в результате комплексообразования, что можн о видеть, например, по изменению соответствущ его электродного потенциала. Так стандартный электродный потенциал системы Fe 2+ / Fe 3+ в водном растворе равен + 0,771В. Если же взять цианидные комплексы, содержащие желе зо в степени окисленности +2 и +3, то для системы [ Fe ( CN ) 6 3 - / [ Fe ( CN ) 6 ] 4 - = +0,36 B , из чего следует, что эта система обладает более слабыми ок ислительными свойствами, чем система Fe 2+ / Fe 3+ . В данном, наиболее типичном слу чае, переход от гидротированных ионов к более устойчивым комплексам сопровождается преимущ ественной стабилизацией комплексного иона, содержащего центральный атом в высшей степени окисленности, вследст вие чего окислительная способность этого иона ослабляется. Кроме в лияния комплексообразования на свойства лигандов и центрального атома, существует и взаимное влияние лиганд ов в комплексах. Наиболее ярким его проявлением является транс - влияние, открытое И.И. Черняевым. С уть этого явления заключается в том, что в комплексах, для которых возмож ны цис - и транс- из омеры, взаимное влияние лигандов наиболее сильно проявляется при их размещении в транс - положении по отношению друг другу. Некоторые лиганды ( их называют транс- активными) ослабляют воздействие центрального атома на свойства лиганда. Находящегося в тра нс положении по отношению к рассматриваемому ли ганду, а приближают их к свойствам свободного лиганда . Примером прявления транс- влияния можеч служить получение изомерных диамминов платины ( II ). При нагревании тетрааминов платины ( II ) с концентрированной НС l обычно получаются транс- изомеры, а при действии аммиака на К 2 [ Pt С1 4 ] цис - изомеры: [Pt (NH 3 ) 4 ]Cl 2 +2HCl [Pt (NH 3 ) 2 Cl 2 ] +2NH 4 Cl Транс – изомер [ PtCl 4 ] +2 NH 3 [ Pt ( NH 3 ) 2 Cl 2 ] +2 KCl Цис – изомер Это объя сняетс я большим транс-влиянием иона С l по сравнению с молекулой NH 3 , что и определяет наиболее лабильный лиганд (обведен) в промежуточно образующихся комплексах: NH 3 NH 3 + Cl NH 3 NH 3 NH 3 NH 3 Cl - Cl Cl Cl NH 3 Cl NH 3 Cl NH 3 Кинетич еские характеристики реакций замещения также служат основанием для оценки транс-влияния лигандов. По способности уск орять процесс замещения транс- расположенного л иганда лиганды располагаются в ряд: CN - С 2 Н4 CO > NO 2 - , I , SCN - > Br - > Cl - > OH - > NH 3 > H 2 O . 1.4 Номенклатура комплексных соединений. Назва ния комплексных солей образуют по общему правилу: сначала называют анион, а затем - катион в родительном падеже. Назв ание комплексного катиона составляют следующим образом: сначала указывают числа (используя гречески е числительные: ди, три, тетра, пента, гекса и другие) и названия нейтральных лигандов, причем вода называется а ква, а аммиак - амин, затем указывают и названия отр ицательно - заряженных лигандов с окончанием - о ( CL - - хлоро, SO 4 - - сульф ато, ОН - - гидроксо); после дним называют комплексо образователь, указывая степень его окисления (в скобках римскими цифрами после названия комплексообразователя). Название ко мплексного аниона составляют аналогично названию катиона, но степень о кисленности комплексообразователя указывают перед его названием. Название комплексного аниона заканчивается суффик сом - ат. Название не йтральных комплексных частиц образуют так же, как у катионов, но комплексообразователь называют в именительном падеж е, а степень его окисленности не указывают, так ка к она определяется электронейтральностью комплекса . Например, [ Pt ( NH 3 ) 4 Cl 2 ] - диамминди хлороплатина. При построе нии названия комплексного соединения можно вначале назвать комплекс, а затем противоион или вначале назвать анион, а потом катион. Назван ие комплексного катиона записывают одним словом, начиная с лигандов. Лиганды - кислотные остатки - называют в алфавитн ом порядке, затем также алфавитном порядке назыв ают нейтральные молекулы. Затем называют центра льный атом с указанием (римской цифрой) его степени окисления. Комплек сный анион называют с добавлением суффикса - ат - к названию, а комплексообразователя. Нейтральные комплексные соеди нения называют, одним словом по тем же правилам. Приведем примеры: [ Pt ( NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 - дихлортетраамминкобальт(Ш)нитрат, или нитрат нитрохлоротетрааммин - кобал ьта(Ш),К[СО 3 ( NH 3 ) 2 ( NO 2 ) 4 ]- тетранитродиаммин- кобальтат( Ш )калия. Встречаю тся соединения, которые со держат как комплексный катион, так и комплекс ный анион. Например :[ Cr ( NH 3 ) 6 ] [ CO ( CN ) 6 ] - гексациано кобальтат(Ш) гексаамминхрома(Ш). 1.5 Равнове сие и устойчивость комплексных соединений в растворах. Внешнесфер ная диссоциация комплексных солей происходит в водных растворах практически полностью, например: [ Ag ( NH 3 ) 2 ] Cl [ Ag ( NH 3 ] + С l - . Эта диссоциация называется первичной. Обратимый распад внутр енней сферы комплексного соединения называют вторичной диссоциацией. Например, ион диамминсеребра диссоциирует по сх еме: [ Ag ( NH 3 ) 2 ] + Ag + + 2 NH 3 В результате вторичной дис социации устанавливается равновесие между ком плексной частицей, центральным ионом и лигандами. Диссоциация [ Ag ( NH 3 ] + ) 2 ] , согласно приведенному в ыше уравнению, характерезуется константой равновес ия, называемой константой нестойкости комплексного иона: Значение конс тант нестойкости различных комплексных ионов колеблются в широких пре делах и могут служить мерой устойчивости комплекса. Чем устойчивее комп лексный ион, тем меньше его константа нестойкости. Так, среди однотипных соединений, обладающих различными знач ениями констат нестойкости [ Ag ( NO 2 ) 2 ] - [ Ag(NH3) 2 ] + [ Ag (S 2 O 3 )] 3- [ Ag ( CN) 2 ] 2- 1,3 • 10 -3 6,8 • 10 -8 1 • 10 -13 1 • 10 -21 наиболее ус тойчив комплекс [ Ag ( CN ) 2 ] - , а наим енее устойчив - [ Ag ( NO 2 ) 2 ] - . Константы нестойкости, в выражения которых входят ко нцентрации ионов и молекул, называются концентрационными. Более строги ми и не зависящими о состава и ионной силы раство ра являются константы нестойкости, содержать вместо концентраций активности ионов и молекул. Смещение рав новесия диссоциаций в системах, содержащих комплексные ионы, определяю тся теми же правилами, что и в растворах простых (не комплексных) электрол итов, а именно: равновесие сме щается в н аправлении возможно более полного связывания комплексообразователя и ли лиганда так, что концентрация э тих частиц, остающихся в растворе не связанными, прин имают минимально возможные в данных условиях значения. В последне е время для характеристики устойчивости комплексных соединений пре дпочитают пользоваться величиной обратной константе нестойкости, называемой константой устойчивости. Для ио на [ Ag ( NH 3 )2] + константа устойчивости равна: До с их пор шла речь об общих константах нестойкости и устойчивости, относящихся к распаду комплекса на конечные продукты. В действительности же в растворах имеет место сту пенчатая диссоциация комплекса, аналогично сту пенчатой диссоциации слабых электролитов, например многоосновных кислот. Так, в одном растворе К 2 [ PtC l 4 ] присутствуют в различных сост ояниях все комплексы, участвующие в равновесиях : [ PtCl 4 ] 2- + H 2 O [ PtCl 3 H 2 O ] - + Cl - [ PtCl 3 H 2 O ] - + H 2 O [ PtCl 2 ( H 2 O ) 2 ] - + Cl - [PtCl 2 (H 2 O) 2 ] - + H 2 O [Pt (H 2 O) 3 Cl] + + Cl - [Pt (H 2 O) 3 Cl] + + H 2 O [PtCl 2 (H 2 O) 4 ] 2+ + Cl - Каждое из этих равновесий характеризуется своей ступенча той константой нестойкости К 4 , К 3 и так далее. По мере отщепления хлорид- ионов заряд комплекса становится все более положительным, а число ионов СГ в комплексе уменьшается. В резуль тате последовательный отрыв хлорид-ионов все в бо льшей степени затрудняется . Поэтому между ступенчатыми константами нестойкости иона [ Pt С1 4 ] 2- имеет место соотношений: К4 > К3 > К2 > К 1 Тако е изменение в величинах последовательных констант нестойкости носит общий характер. Величина общей константы нестой кости равна произведению всех ступенчатых конс тант. Значени я констант нестойкости к устойчивости приводятся в справочниках по химии. С помощью этих величин можно предсказать течение р еакции между комплексными соединениями. При сил ьном различии констант устойчивости реакция по йдет в сторону образования комплекса с большей константой устойчивости, или, что равноценно, с меньшей константой нестойкости. Например, для иона [ Ag ( NH 3 ) 2 ] К НЕСТ = 6,8 х 10 -8 , а для иона NH 4 + К не ct = 5,4 х 10 - 1 , поэтому под действием кис лот аммиакат серебра разрушается с образованием ионов Ag + NH 4 + : [ Ag ( NH 3 )2] + + 2 H + Ag + +2 NH 4 + Компле кс же [ PI ( NH 3 ) 4 ] 2+ (К НЕСТ = 5 х 10 - 34 ) не разрушается при комнатной температуре даже в концентрированной соляной к ислоте. Процес сы комплексообразования широко используются в аналитической химии. При выборе условий наиболее эффективного разделе ния ионов исходят из соотношения констант устой чивости образуемых или комплексных соединений . Например, катионы Ni 2+ , Co 2+ , Zn 2+ , дают устойчивые растворимые аммиакаты, а А1 3+ , Fe 3+ , Cr 3+ менее склонны к комплексообразованию с аммиаком и осаждаются при действии аммиака в виде гидро ксидов. Это позволяет разделить действием аммиа ка эти две группы катионов. Подобного рода сообр ажения могут быть использованы для разделения а нионов. Так можно осадить смесь хлоридов и иодидов в виде AgCl и Agl и далее обработать ее аммиаком — в раствор перейдет толь ко AgCl , a Agl останется в осадке . Для того чтобы растворить Agl , нужно применить лиганд, связывающий ион Ag " 1 ' значительно прочнее. Например CN ", так как для комп лекса [ Ag ( CN ) 2 ] - K HECT 1 х 10 -21 . В растворе KCN иодит серебра растворяется с образованием К [ Ag ( Cl ) 2 ]: Ag I + 2 KCN К [Ag (CN ) 2 ] + KI Констан ты устойчивости однотипных комплексов зависят от ряда факторов и прежде всего от природы центрального атома и лигандо в, В комплексах с центральными ионами, обладающими слабой поляризующей с пособностью, например, с ионами щелочных и щелоч ноземельных металлов, устойчивость растет по ме ре увеличения интенсивности электростатического в заимодействия между центральным ионом и лигандами: чем больше заряды центрального иона и лигандов и чем меньше их ради усы, тем выше устойчивость комплексов. Эти катио ны образуют более устойчивые комплексы с лиганд ами, содержащими элементы малых периодов (кислород, азот) и с ионами F ". Для дру гой большой группы комплексообразователей катионов платиновых металлов, ионов Hg 2+ , Ag + , Au 3+ , у которых поляризующая способн ость выражена сильно и характер связи центрального атома с лигандами приближается к ковалентному, - наиболее устойч ивы комплексы с легко поляризующимися лигандам и. К последним относятся, например, ионы Г и лиганд ы, содержащие атомы Р и S . 1.6 Ос новные типы комплексных соединений. К основным т ипам комплексных соединени й относятся аммиакаты- компле ксы в которых лигандами служ ат молеку лы аммиака: [ Cu ( NH 3 ) 4 ] SO 4 [ Cd ( NH 3 ) 6 ] Cl , [ Pt ( NH 3 ) 6 ] Cl 4 . Известны также комплексы, называемые амминатам и, в которых роль лигандов в ыполняют молекулы аминов: СН 3 NH 2 (метиламмин), NH 2 CH 2 CH 2 NH 2 ( этилендиаммин). Аквакомплекс ы - в которых лигандом выступа ет вода: [Со(Н 2 О) б ]С l 2 . [А1(Н 2 О) 6 ]С1з, [Сг(Н 2 О) 6 ] С1з Ацидокомплек сы- в этих комплексах лигандами являются анионы. К ним относятся комплексы типа двойных солей: K 2 [ PtCl 4 ], K 4 [ Fe ( CN ) 6 ] (их можно предст авить как продукт сочетания двух солей- PtCl 4 2 KCl , F ( CN ) 2 4 K ( CN )), комплекс ные кислоты- H 2 [ SiF 6 ] , H 2 [ CoCl 4 ], гидроксокомплексы- Na 2 [ Sn ( OH ) 4 ], Na [ Sn ( OH ) 6 ]. Между эти ми классами существуют переходные ряды, которые включают комплексы с р азличными лигандами. Приведем переходный ряд между аммиакатами и ацидокомплексами платины(П): [ Pt ( NH 3 ) 4 ] Cl 2 . [ Pt(NH 3 ) 3 Cl ] С 1, [ Pt ( NH 3 ) 2 Cl 2 ] , K [ Pt ( NH 3 ) Cl 3 ], K 2 [ PtCl 4 ]. Циклические, х елатные (клешневидные), комплексные соединения. Они содержат би- или полидентный лиганд, который как бы захватывает центральный атом подобно клешням рака: В этих ком плексах символ М обозначает атом металла, а стрелкой— донорно- акцептор ная связь. Примеры: окислительный комплекс железа(Ш) [ Fe ( CrO 4 ) 3 ] 3- и этиленд иамминовый комплекс платины(1 V ) [ PtEn 3] . Известн ы также комплексы с более сложными аминокарбоновыми кислотами их аналогами . Такие лиганды называются комплексонами. Хелатные соединения отличаются особой прочностью, так как центральный атом в них как бы "блокирован" циклическим лигандом. Наибольшей устойчивость ю обладают хелаты в пяти- и- шестичленными циклами. Комплек соны настолько прочно связывают катионы металлов, что при их добавлении растворяются такие плохо растворимые вещества, ка к сульфаты Са и Ва, аксалаты и карбонаты Са. Поэтом у их применяют для умягчения Н 2 О, для маскировки "лишнихи" ионов метал ла при крошении и изготовлении цветной пленки. Б ольшую роль играют хелатные соединения и в природе. Так, гемоглоби м состоит из комплексагена, звязан ного с белком - глобином. В гемме центральным ионо м является ион Fe 2+ вокруг которого координированы четыре атома азота, принадлежащие к сложному лиганду с циклическими группировками. Гемоглобин обратно присоединяет кислород и доставляет его из легких по кровеносной системе, по всем тка ням. Хлорофилл , учавствующий в процессе фотосинтеза в растениях, построен аналогично, но в качестве ц ентрального иона содержит Mg 2+ . 1.7 Прос транственное строение и изомерия комплексных соединений. Одинаковы е лиганды симметрично располагаются в пространстве вокруг центрального атома. Чаще встречаются четные координацио нные числа - 2,4,6. Им соответствуют следующие геомет рические конфигурации. Координ ационное число: Ге ометрическая конфигурация: Впервые правильные представления о пространственном строении комплексных соединений были сформулированы А. Вернером. При этом исходя из найденного опытным путем числ а изомеров при наличии двух и более различных лиг андов в комплексе и сравнивая его с возможным числом для той или иной предполагаемой конфигурации. Так для коо рдинационного числа 4 и тетраэдрической конфигу рации все положения лигандов относительно ценр ального атома эквивалентны. Поэтому тетраэдрические комплексы типа [МА 2 В 2 ] (где М- ц ентральный атом, а А и В- лиганды) не имеют изомеров . Другое наблюдается в комплексах платины ( II ), например, [ Pt ( NH 3 ) 2 Cl 2 ] встречаются в двух изомерных формах, отличающихс я по цвету, растворимости дипольному моменту, реа кционной способности и способом получения. Отсю да был сделан вывод о расположении лигандов по кв адрату вокруг центрального атома, так как именно для этой конфигурации у соединений типа [МА 2 В 2 ] должно иметься два изомера. В одном из изомеров комплекса [ Pt ( NH 3 ) 2 Cl 2 ] атомы хлора разделены центральным ат омом ( транс - изомер ), а в другом (цисизомер ) они находятся рядом друг с другом , по одну сторону от центрального атома. При ув еличении числа различных заместителей число изомеров растет и для соединений типа [ MABCD ] для квадратной конфигурации возможно уже три изомера. Изучая явления изомерии комплексных соединений с координационным числом Вернер пришел к выводу, что в этом случае леганды до лжны быть симметрично расположены вокруг центр ального иона, образуя фигуру правильного октаэд ра. Если все координированные группы одинаковы, то конечно, перестановка одной группы на место другой не изменит структуры комплекса. Но если группы не одинаковы, то возможно различ ное их расположение, вследствие чего могут образ овываться изомеры. И действительно, опыт показывает, что, например, соединение [ Pt ( NH 3 ) 2 Cl 4 ] (где координационное число платины равно 6) сущест вует в двух изомерных формах, отличающихся одна о т другой по своей окраске и другим свойствам. Стр оение этих изомеров по Вернеру, схематически показано на рис.1. В одн ом случае молекулы NH 3 помещаются в противоположных в ершин октаэдра (транс-изомер), в другом - у соседних (цис-изомер). Подобного рода пространственная из омерия наблюдается и у ряда других комплексов с шесть ю лигандами во внутренней сфере. Рисунок 1: Пространственное строение изомеров: [ Pt ( NH 3 ) 2 Cl 4 ]: C лева: транс-изомер справа: цис-изомер Практиче ское применение комплексных соединений. Комплек сные соединения находят широкое применение: 1)в аналитичес кой химии для определения ионов; 2)для разделения некоторых металлов (лантаноидов ) и получения металлов высокой степени чистоты (золота, серебра, и т. д.); 3)в качестве красителей; 4)для устранения жесткой воды; 5)в качестве с тимуляторов важных биохимических процессов. Глава 2 Практическ ая часть. Если к раствору сульфата меди ( II ) прилить избы концентрированног о водного раствора аммиака, то жидкость окрасит< интенсивный синий цвет, обусловленным образованием комплексного ион [ Cu ( NH 3 ) 4 ] 2+ NH 3 CuSO 4 +4 NH 3 [ NH 3 Cu NH 3 ] 2 + SO 4 2- NH 3 Или сокращенно: CuSO 4 +4 NH 3 [ Cu ( NH 3 ) 4 ] SO 4 Сульфат тетрааммин меди ( II ) Комплексн ые соединения находят широкое применение аналит ической химии для определения многих ионов. Н апример, определения Fe 2+ и Fe 3+ путем следующих реакций: 3 FeCl 2 +2 K 3 [ Fe ( CN ) 6 ] Fe 3 [ Fe ( CN ) 6 ] 2 + 6 KCl гексациано - гексациано- феррат ( Ш ) феррат ( Ш ) же леза ( Ш ) калия (красная (турбулев ая с оль). кровян ая соль) 3Fe 2+ +2[Fe(CN) 6 ] 3- Fe 3 [Fe(CN) 6 ] 2 4FeCl 3 +3K 4 [Fe(CN 6 )] Fe4[Fe(CN) 6 ] 3 +|2KC| гексациано - ге ксациано- феррат ( II ) феррат ( II ) же леза ( Ш ) калия ( желтая (берлинская лазурь). кровян ая соль) 4 FeCl 3 +3[Fe(CN) 6 ] 4- Fe 4 [Fe(CN) 6 ] 3 Зак лючение. Целью моего реферата было изучение общих сведений о комплексных соединениях, более детально рассмотреть строение. Комплексные с оединения составляют наиболее обширный и разнообразный класс неоргани ческих веществ. К ним принадлежат также многие металлоорганические сое динения, связывающие воедино ранее разобщенные неорганическую химию и органическую химию. Многие комплексные соединения - витамин В12 гемоглоб ин, хлорофилл и другие - играют большую роль в физ иологических и биохимических процессах. Исследование свойств и простр анственного строения комплексных соединений оказалось чрезвычайно плодотворным для кристаллохимии, изучающей зависимо сть физико-химических свойств веществ от структуры, образуемых или крис таллов, и породило новые представления о природе химической связи. К цен ным результатам привело применение комплексны х соединений и в аналитической химии. Успехи теорети ческой и прикладной химии за последние годы во многом связаны именно с и зучением комплексных соединений. Сп исок литературы. 1. « Общая химия » Н. Л. Глинка (Ленинград 1979 г .) 2. А. А. Гринберг, « Введени е в химию комплексных соедине ний» , издательство Химия 1997 г . 3. Ф. Б. Гликин и Н. Г. Ключн иков, «Х имия комплексных соединений» , издательство Просвещение 1992 г. 4. Ю. Д. Третьяков и Ю. Г. Метлин, «Основы общей химии» , издательство Москва Просвещен ие 198 0 г. 5. Приложение к газете. Пе рвое сентября, химия 1997 г . 6. Ф. Г. Фельдман и Г. Е. Рудзитис , «Основы общей химии» , издательство Москва Просвещение 1999 г.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Не надо лезть в мою жизнь. Свою портьте.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru