Реферат: Кислотно-основные индикаторы - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Кислотно-основные индикаторы

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 27 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Кислотно-основные индикаторы, ионно-хр омофорная теория, основные характеристики, правила выбора, индикаторны е погрешности кислотно-основного метода и их расчет Рассчитанные параметры протолитических ТКТ (величина скачка титровани я, pH в ТЭ) позволяют подобрать наиболее подходящие для обнаружения КТТ (МЭ) кислотно-основные индикаторы. Кислотно-основные индикаторы в большинстве случаев представляют собой растворимые сложные органические соединения, способные изменять собс твенную окраску в зависимости от pH раствора. По химической природе они яв ляются слабыми кислотами или основаниями, частично диссоциирующими в р астворе по уравнению HInd H++Ind - или IndOH Ind++OH-. Цветопеременность кислотно-основных индикаторов ио нная теория Оствальда объясняет различием цвета их недиссоциированных молекул и образуемых ионов, а зависимость окраски от pH среды связывает со смещением равновесия в реакции диссоциации с изменением кислотности с реды, в результате чего раствор приобретает окраску молекулярной или ио нной формы индикатора. Более современной хромофорной теорией изменение цвета кислотно-основн ых индикаторов в зависимости от pH их раствора объясняется происходящей при этом внутри молекулярной перегруппировкой с образованием окрашенн ых форм. Своё название эта теория получила от названия особых атомных гр упп (обычно с двойными связями) - хромофоров (от греческого "цветонесущие"), наличию которых в молекулах приписывается окраска органических соедин ений. К хромофорам относят азогруппу - N є N-, нитрогруппу - NO2, нитрозогруппу - NO, карбонильную =CO, хиноидную = = = и др. Углублению окраски способствуют другие группы - ауксихромы (от грече ского "усиливающие цвет"). К ним относят группы - NH2, - OH и их производные, содерж ащие радикалы - OCH3, - N(CH3) 2, - N(C2H5) 2 и др. Например, структурные изменения индикатора метилово го оранжевого с изменением pH можно представить схемой Аналогично для фенолфталеина: H I nd - форма (бесцвет ная) I nd - форма (малиновая) Ионная и хромофорная теории дополняют друг друга и вм есте образуют ионно-хромофорную. Наблюдаемый переход окраски одной окрашенной формы кислотно-основного индикатора в другую происходит не при строго определенном значении pH, а в интервале изменения от pH1 до pH2, называемом интервалом перехода окраски ин дикатора. Границы этого интервала pH1 и pH2 можно рассчитать, зная конс танту диссоциации индикатора K (H I nd): K(H I nd) = . Опытным путем установлено, что изменение окраски индик атора становится визуально видимым (отличным) при соотношении или Подставив данное соотношение в выражение для K(HJnd), получим K(HInd) = , откуда [H+] = K(HInd) Ч 10 или K(HInd) /10. pH = pK(HInd) + 1 или pK(HInd) - 1. Формула pH = pK( I nd) ± 1 ис пользуется для расчета границ интервала перехода окраски любого кисло тно-основного индикатора. Значение pH, при котором индикатор наиболее отчетливо и зменяет свою окраску, называется показателем титрования и обозначаетс я pT. Для большинства практических случаев pT= Момент окончания титрования соответствует достижению pH титруемого раствора, равного pT, отличается от pH в момент эквивалентности : чем ближе pT индикатора к pH в ТЭ, тем точнее будет результат анализа. Поэтому правильный выбор индикатора является одним из наиболее важных моментов в объемно-аналитических определениях. Правильный выбор индикатора проводят по ТКТ. Он зависит от типа ТКТ, pH в ТЭ, величины скачка титрования, а также природы и свойств ин дикатора (pT, pH1 ё pH2). При выборе следует руково дствоваться следующими правилами: предпочтение следует отдавать индикатору, у которого pT наиболее близок к рН в ТЭ; величина интервала перехода окраски индикатора должна полностью или ч астично входить в скачок титрования; при титровании слабых кислот нельзя применять индикаторы с интервалам и перехода, лежащими в кислой области, а при титровании слабых оснований - в щелочной; при титровании сильных кислот и сильных оснований можн о применять практически любые индикаторы, однако при титровании разбав ленных электролитов с c(1/z Ч X) <0,01 моль/дм3 след ует придерживаться второго правила: ток как скачок титрования становит ся малым. Практически никогда не удается подобрать индикатор, у которого рТ совпадал бы с рН в ТЭ, поэтому чаще всего изменение окраски и ндикатора происходит до или после МЭ. В первом случае раствор будет недо титрован, а во втором - перетитрован. Это приводит к погрешностям, называемым индикаторными погрешносттями титрования. Они выражают молярную долю неоттитрованной или перетитров анной кислоты или основания. Классификация, причины и расчетные формулы индикаторных погрешностей приведены в табл.1.8.1. Рассмотрим выводы формул индикаторных погрешностей. Таблица 1.8.1 Типы индикаторных погрешностей Тип погрешности Причина погрешности Расчетная формула по грешности,% Водородная Избыток ионов Н+ вследствие недотитрования силь ной кислоты или перетитрования основания (сильного или слабого) сильной кислотой
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Невероятный уровень патриотизма продемонстрировал цвет нашего чиновничества. Ни один (!) его представитель не поедет сам и не отправит семью в Турцию! Они все, как и раньше, поедут на свои виллы и в свои поместья в Италии, Франции, Испании, США...
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru