Реферат: Кислотно-основное титрование (протолитометрия) - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Кислотно-основное титрование (протолитометрия)

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 19 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Кислотно-основное титров ание (протолитометрия) Протолитометрия - это раздел титриметрии с использованием кислотно-осн овной реакции (реакции нейтрализации). Название этот раздел получил от п ротолитической теории кислот и оснований. Протолиметрию подразделяют на ацидиметрию (от лат. аcidum - кислота) и алкалим етрию (от лат. alcalum - щелочь). В ацидиметрии в качестве рабочего раствора испо льзуют титрованные растворы сильных кислот, а в алкалиметрии - щелочей. Прямым титрованием в протолиметрии определяют концентрацию кислоты ил и основания, или содержание элементов, образующих растворимые кислоты и основания (например фосфора в виде фосфорной кислоты и т.п.). Обратным или косвенным титрованием находят содержание некоторых солей. Например, дл я определения содержания NH4+ в NH4Cl обратным титрованием можно добавить к ан ализируемому раствору точно отмеренный избыток стандартного раствора NaOH, нагреть смесь до полного удаления NH3, а затем остаток раствора NaOH оттитро вать кислотой в присутствии метилового оранжевого. Косвенный вариант т итрования NH4+ можно осуществить формальдегидным методом, заместив ионы NH4+ эквивалентным количеством Н+ - ионов реакцией раствора NH4Cl с избытком форм альдегида по реакции NH4Cl + 6CH2O ® (CH2) 6N4 + HCl + 6H2O Содержание NH4+ находят по результатам алкалиметрическ ого титрования заместителя, т.е. HCl. Протолиметрическое титрование в основном проводят в водной среде, но су ществует и неводный вариант. В последнем случае, подобрав соответствующ ий растворитель, можно направленно изменять силу растворенных в нем кис лот и оснований, превращать соли в кислоты и основания и т.д. Например, HCN в в одном растворе - слабая кислота, а в среде сжиженного аммиака - сильная, мо чевина в растворе безводной СН3СООН - сильное основание, а в сжиженном амм иаке - кислота и т.п. Поэтому применение неводного титрования делает возм ожным титрование очень слабых кислот и оснований, различных смесей соле й с близкими свойствами, смесей солей с кислотами и основаниями, определ ение нерастворимых в воде и разлагаемых ею соединений. В зависимости от относительной силы кислот и оснований различают четыр е основных случая протолиметрического титрования, каждый из которых мо делируется соответствующей ТКТ: I - сильную кислоту титруют сильным осно ванием; II - сильное основание титруют сильной кислотой; III - слабую кислоту т итруют сильным основанием; IV - слабое основание титруют сильной кислотой. Построенная в координатах “pH - V” или “pH - t ” протолитическая ТКТ имеет вид графика с одним или неск олькими S-образными переходами, каждый из которых отвечает одному или не скольким скачкам титрования. Принципиальное значение имеют точки пере сечения графика ТКТ с линиями нейтральности и эквивалентности. Линия, па раллельная оси абсцисс и проходящая через значение рН, равное 7, называет ся линией нейтральности, а точка ее пересечения с ТКТ - точкой нейтрально сти (ТН). Линия, параллельная оси ординат и проходящая через значение экви валентного объема титранта, называется линией эквивалентности, а точка ее пересечения с ТКТ - точкой эквивалентности (ТЭ). Рассмотрим расчет точек в характерных областях кажд ой из ТКТ, относящихся к четырем основным случаям протолиметрии в водной среде. Расчетные формулы получают, рассматривая химические равновесия, устанавливающиеся в каждый момент титрования. I MOH сил. осн-е, с(МОН) НА сил. к-та, с(НА) с(МОН) = с(НА) 1. До начала титрования в титруемом растворе только силь ная кислота HA . Так как НА сильная к ислота и диссоциирует нацело, то [Н+] = с(НА), и рН = - lg [Н+] Ю рН = - lg c (НА). 2. При титровании до ТЭ в растворе преобладают Н+ - ионы, нед отитрованной НА, так как все добавляемые с титрантом ОН - ионы связываютс я в воду: НА + МОН ® МА + Н2О, поэтому с учетом разбавления титруемого раствора в ходе титрования 3. В ТЭ реакция нейтрализации закончилась . Титруемый раствор содержит только соль МА и воду . Соль МА - соль сильной кислоты и сильного осн ования , следовательно , негидролизуется и , как и вода , обеспечивает нейтральность раствора ( рН = 7). 4. При титровании после ТЭ избыток МОН приводит к щелоч ной среде титруемого раствора, поэтому с учетом разбавления: но так как , то ТКТ для I-случая имеет вид, изображенный на рис.1.7.1 спл ошной линией. ТКТ данного типа имеет зеркально-симметричный график относительно лин ии нейтральности и эквивалентности. ТЭ и ТН совпадают.д.ля регистрации Т Э подходят и фенолфталеин, и метиловый оранжевый. II HA сил. к-та, с(НА) МОН сил. осн., с(МОН) с(НА) = с(МОН) Расчет точек ТКТ проводят по формулам, выведенным аналогично случаю I: 1. До титрования . 2. До ТЭ . 3. В ТЭ . 4. После ТЭ . Для ТКТ этого типа справедливы все положения, изложен ные для случая I, с той лишь разницей, что ход кривой обратный - из щелочной о бласти в кислую (см. рис.1.7.1, пунктирная линия). Для регистрации ТЭ подходят о ба индикатора. III MOH сил. осн., с(МОН) НАn сл. к-та, с(НАn) с(НАn) = с(МОН) 1. До титрования в растворе - только слабая кислота НАn, дис социирующая частично: НАn « H+ + An- По ЗДМ, но так как и по уравнению диссоциации , то 2. До ТЭ в растворе смесь из непрореагировавшей кислот ы НАn и образовавшейся соли МАn - это буферный раствор, для которого Буферный раствор препятствуе резкому изменению рН при доба влени и титранта и приводит к более пологому ходу ТКТ , чем в I. 3. В ТЭ в растворе только соль слабой кислоты и сильного основания МАn, которая подвергается гидролизу, создавая щелочную среду р аствора: или в ионной форме Для этого химического уравнения: Так как, а, то после подставки [OH-] в КР получим: следовательно, в Кгидр. В последнем равенстве [HAn] = [OH-], что следует из уравнения для гидролиза соли МАn, кроме того, можно считать, что [A-] » c [MAn]. 4. После ТЭ среда раствора щелочная, а концентрация ОН - ионов определяется избытком титранта. Типичная ТКТ для этого случая (рис.1.7.2, сплошная кривая), не симметрична отн осительно линий нейтральности и эквивалентности, ТЭ и ТН не совпадают, Т Э лежит в щелочной области выше области нейтральности. Для регистрации Т Э подходит только фенолфталеин. IV НА сил. к-та, с(НА) ВОН сл. осн., с(ВОН) 1. До титрования в растворе только слабое основание ВОН, д иссоциирующее по уравнению ВОН « В+ + ОН - По ЗДМ, так как, то Ю 2. До ТЭ в растворе смесь из неоттитрованного слабого о снования ВОН и образовавшейся соли ВА - это буферный раствор. 3. В ТЭ в растворе только соль ВА сильной кислоты и слабого основания, гидролизующаяся по уравнению или в ионном виде. Это ведет к накоплению Н+ - ионов и кислой среде раствора. 4. После ТЭ среда раствора - кислая, а рН определяется избытком добавленной на ТКТ этого типа представлена пунктирной линией на рис.1.7.2. Она несимметр ична относительно линии эквивалентности и нейтральности, ТЭ и ТН не совп адают, ТЭ находится в кислой области. ТКТ имеет более пологий вид по сравн ению с II, что объясняется действием образующейся буферной смеси. Фенолфт алеин не подходит для регистрации ТЭ.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
В суверенном государстве как суверен скажет, так и будет.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru