Реферат: Кинематика химических реакций - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Кинематика химических реакций

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 51 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Кинематика химических реакций Скорость химических реак ц ий. Скорость р еакции определяется изменением молярной концентр ации одного из реагирующих веществ : V = ± ((С 2 - С 1 ) / (t 2 - t 1 )) = ± ( D С / D t) где С 1 и С 2 - моляр ные концентрации веществ в моменты времени t 1 и t 2 соответственно (знак (+) - если скорость оп ределяется по прод укту реакции , знак (-) - по исходному веществу ). Реакции происходят при столкновении молек ул реагирующих веществ . Ее скорость определяе тся количеством столкновений и вероятностью т ого , что они приведут к превращению . Число столкновений оп ределяется концентрациями реагирующих веществ , а вероятность реакции - энергией сталкивающихся молекул. Факторы , в лияющие на скорость химических реакций. 1. Природа реагирующих веществ . Большую роль играет ха рактер химических связей и строение молекул реаг ентов . Реакции протекают в направ лении разрушения менее прочных связей и о бразования веществ с более прочными связями . Так , для разрыва связей в молекулах H 2 и N 2 требуются высокие энергии ; такие молекулы мало реакционноспособны . Для разрыва связей в сильн ополярных молекулах (HCl, H 2 O) требуется меньше энергии , и скорость реакц ии значительно выше . Реакции между ионами в растворах электролитов протекают практически мгновенно. Примеры. Фтор с водородом реагирует со взрывом при комнатной температуре , бром с во дородом взаимодействует медленно и при нагревании. Оксид кальция вступает в реакцию с водой энергично , с выделением тепла ; оксид меди - не реагирует. 2. Концентрация . С увеличением концентрации (числа частиц в единице объема ) чаще про исходят столкновения м олекул реагирующих веществ - скорость реакции возрастает. Закон дей ствующих масс (К . Гульдберг , П.Вааге , 1867г .). Скорость х имической реакции прямо пропорциональна произвед ению концентраций реагирующих веществ. aA + bB + . . . ® . . . V = k • [A] a • [B] b • . . . Константа скорости реакции k за висит от природы реагирующих веществ , темпера туры и катализатора , но не зависит от значения концентраций реагентов. Физический смысл константы скорости заклю чается в том , что она равна скорости р еакции при единичных ко нцентрациях реагир ующих веществ. Для гетерогенных реакций концентрация тве рдой фазы в выражение скорости реакции не входит. 3. Температура . При повышении температуры на каждые 10° C скорость реакции возрастает в 2-4 раза (Правило Вант-Гоффа ). При увеличении температуры от t 1 до t 2 изменение скорости реакции можно рассч итать по формуле : (t 2 - t 1 ) / 10 Vt 2 / Vt 1 = g (где Vt 2 и Vt 1 - скорости реакции при температурах t 2 и t 1 соответст венно ; g - темпера турный коэффициент данной реакции ). Правило Вант-Гоффа пр именимо только в узком интервале температур . Более точным является уравнение Аррениуса : k = A • e - Ea / RT где A - постоянная , зависящая от природы реаги рующих веществ ; R - универсальная газовая постоянная [8,314 Дж /(моль o К ) = 0,082 л o атм /(моль o К )]; Ea - энергия активации , т.е . энергия , которой должны обладать сталкивающиеся молекулы , чтобы столкновение привело к химическому превращению. Энергетическая диаграмма химической реакции. А - реагенты , В - активированный компле кс (переходное состояние ), С - продукты. Чем больше энергия активации Ea, тем сил ьнее возрастает скорость реакции при увеличен ии температуры. 4. Поверхность соприкосновения реагирующих в еществ . Для гетерогенных систем (ко гда вещества находятся в разных агрегатных состо яниях ), чем больше поверхность соприкосновения , тем быстрее протекает реакция . Поверхность твердых веществ может быть увеличена путем их измельчения , а для растворимых веществ - путем их растворения. 5. Катал из . Вещества , которые участвую т в реакциях и увеличивают ее скорость , оставаясь к концу реакции неизменными , назы ваются катализаторами . Механизм действия катализа торов связан с уменьшением энергии активации реакции за счет образования промежуточных соедин е ний . При гомогенном катализе реагенты и катализатор составляют одну ф азу (находятся в одном агрегатном состоянии ), при гетерогенном катализе - разные фазы (нах одятся в различных агрегатных состояниях ). Рез ко замедлить протекание нежелательных химических п р оцессов в ряде случаев мож но добавляя в реакционную среду ингибиторы (явление "отрицательного катализа "). Химическое равновесие. Обратимые реакции - химические реакции , протекающие одновреме нно в двух противоположных направлениях. Химическое равновесие - состояние системы , в котором скорость прямой реакции (V1) равна скорости обратной реакции (V 2 ). При химическом равновесии конц ентрации веществ остаются неизменными . Химическое равновесие и меет динамический характер : прямая и обратная реакции при равновесии не прекращаются. Состояние химического равновесия количествен но характеризуется константой равновесия , предста вляющей собой отношение констант прямой (K 1 ) и обратной (K 2 ) реакций. Для реа кции mA + nB <-> pC + dD константа равновесия равна K = K 1 / K 2 = ([C] p • [D] d ) / ([A] m • [B] n ) Константа равновесия зависит о т температуры и природы реагирующих веществ . Чем больше константа равновесия , тем бол ьше равновесие сдвинуто в сторону образования продуктов прямой реакции. Способы с мещения равновесия. Принцип Ле -Шателье . Если на систему , находящуюся в ра вновесии , производится внешнее воздействие (изменя ются концентрация , температура , давление ), то он о благоприятствует протеканию той из двух противо положных реакций , которая ослабляет это воздействие V 1 A + Б <-> В V 2 1. Давление . Увеличение давления (для газов ) смещает равновесие в сторону реакции , ведущей к уменьшению объема (т.е . к об разованию меньшего числа молекул ). V 1 A + Б <-> В ; ув еличение P приводит к V 1 > V 2 V 2 2 1 2. Увеличение температуры смещает положение равновесия в сторону эндотермической реакции (т.е . в стор ону реакции , протекающей с поглощением теплот ы ) V 1 В + Q, то увеличение t° C приводит к V 2 > V 1 A + Б <-> V 2 V 1 В - Q, то увеличение t° C приво дит к V 1 > V 2 A + Б <-> V 2 3. Увеличение концентрации исходных веществ и удаление продуктов из сферы реакции смещает равновесие в сторону прямой реакци и . Увеличение концентраций исходных веществ [A] или [Б ] или [А ] и [Б ]: V 1 > V 2 . 4. Катализаторы не влияют на положение равновесия . Список ли тературы Для подгот овки данной работы были использованы материал ы с сайта http://schoolchemistry.by.ru/
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Если ты изменил и ушел из семьи — ты козёл и идиот, а если жена изменила и ушла, то только потому, что ты козёл и идиот. Альтернативы нет.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Кинематика химических реакций", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru