Реферат: Карбоновые кислоты. Уксусная кислота - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Карбоновые кислоты. Уксусная кислота

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 61 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

РЕФЕРАТ на тему Карбоновые кислоты. Уксусная кислота. ПОДГОТОВИЛА УЧЕНИЦА 11-А КЛАССА ШКОЛЫ №4 СЫЧАК А.А. г. Кременная 2005 г. Карбоновые кислоты и их производные. Карбоновыми кислотами называются органические соединения, содержащие карбоксильную группу (карбоксил) Название карбоксил произошло от двух слов : «карбонил» и «гидроксил» так как кислотную группу можно рассматривать как сое динение этих двух групп. Остаток любой карбоновой кислоты н осит общее название ацил. В за висимости от кислоты каждый и з этих остатков носит соответствующее название : Остаток кислоты Формула Название ацила Муравьиной Формил Уксусно й Ацетил Пропион овой Пропионил Масляно й Бутирил Валериа новой Валерил Основнос ть кислот определяется числом содержащихся в них карбоксильных групп. Т ак, например, одноосновные кислоты содержат одну карбоксильную группу, д вухосновные – две карбоксильные группы. Номенклатура и изомерия. Наиболее часто для карбоновых кислот применяются ист орически возникшие названия, связанные в большинстве случаев с названи ем их природных источников. Поэтому, чтобы в дальнейшем хорошо ориентиро ваться в номенклатуре органических соединений, следует запомнить назв ания простейших одноосновных кислот жирного ряда. По рациональной номенклатуре названия кислот производ ятся от названий углеводородов, соответствующих радикалам, с которыми с вязана карбоксильная группа, с прибавлением окончания карбоновая и слова кислота , например: метанкарбоновая кислота пропанк арбоновая кислота геп танкарбоновая кислота По женевской номенклатуре названия кислот составляютс я из названий углеводородов с тем же общим числом атомов углерода, что и в кислоте, с прибавлением окончания овая и слова кислота . Ниже приведены названия некоторых кислот в следующем порядке: исторически сложившееся название, название по рациональной, за тем по женевской номенклатуре (слово «кислота» везде опущено): - НСООН - муравьиная (карбоновая, метановая); - СН 3 СООН - уксусная (мета нкарбоновая, этановая); - С 2 Н 5 СООН - пропионовая (этанкарбоновая, пропановая); - С 3 Н 7 СООН - масляная (пропанкарбоновая, бутановая). Наиболее часто в практике встречаются исторически сл ожившиеся названия кислот. Лишь для сложно построенных кислот пользуют ся женевской номенклатурой: 2-метилпентановая-1 кислота 4-этилгептанов ая-1 кислота Изомерия карбоновых кислот, как и в случае альдегидов, обусловлена изомерией углеводородных радикалов. Физические свойства. Низшие представители предельных одноосновных кисло т (до пропионовой кислоты включительно) представляют собой при обычных у словиях весьма подвижные жидкости с резким запахом, смешивающиеся с вод ой в любых соотношениях. Легко перегоняются сами и с водяным паром. Следу ющие представители (начиная с масляной) – маслянистые жидкости с неприя тным запахом, ограниченно растворимые в воде. Высшие кислоты – твердые вещества, нерастворимые в воде. Все кислоты жирного ряда растворимы в сп ирте и эфире. Химические свойства. Кислотные свойства . Если сравнить межд у собой формулы строения спиртов и карбоновых кислот и то может показаться, что вследствие наличия у спиртов и кислот одинаково й группы (гидроксильной) свойства их должны быть весьма сходны. Спирты обладают настолько слабыми кислотными свойствами, что кислую ре акцию спиртов не могут обнаружить даже самые чувствительные индикатор ы. Кислотные свойства спиртов (как и воды) проявляются, например, в реакции со свободными щелочными металлами. Следовательно, кислотные свойства г идроксильного водорода в спиртах очень слабы. В тоже время органические кислоты, аналогично неорганическим кислотам, обладают ярко выраженными кислотными свойствами. Водные растворы их ок рашивают лакмус в красный цвет, что свидетельствует о диссоциации орган ических кислот на ионы: Водород карбоксильной группы в отличие от водорода спиртового гидроксила замещается на металл не только при взаимодействии с металлами , но и при действии щелочей , с образованием солей карбоновых кислот : натриевая соль пропионовой к-ты Таким образом, свойства гидроксильного водорода в спиртах заметно отли чаются от его свойств в карбоновых кислотах. Карбоновые кислоты обычно значительно слабее минеральных. Действие галоидных соединений фосфора . При действии галоидных соединений фосфора на органические кислоты гид роксильная группа карбоксила замещается на галоид: В результате эт ой реакции образуются галоидангидриды кислот (в данном случ ае хлорангидрид уксусной кислоты ), пр едставляющие собой производные кислот , в которых гидроксильная группа замещена на галоид. Эта реакция указывает на некоторое сходство карбонов ых кислот и спиртов; в спиртах при действии галоидных соединений фосфора также происходит замена гидроксила на галоид с образованием галоидпро изводных углеводородов. Образование ангидридов кислот . Если от двух молекул карбоновых кислот отнять одну молекулу воды, образуется ангидрид карбоновой кислоты. В качестве водоотнимающего средства чаще всего применяют энергичный поглотитель воды – пятиокись фосфора. Образование амидов и нитрилов кислот . П ри нагревании аммониевых солей карбоновых кислот образуются амиды кис лот, представляющие собой производные кислот, в которых гидроксильная г руппа замещена на аминогруппу. Восстановление кислот . При восстановл ении кислот образуются соответствующий альдегид, который при дальнейш ем восстановлении превращается в спирт: Обычно восстанавливают на сами кислоты , а их хлорангидриды , ангидриды или сложные эфиры . Уксусная (метанкарбоновая, этановая) кислота СН 3 -СООН. В обычных условиях (18-20 є С) представляет собой бесцветную жидкость с резким запахом, кипя щую при 118,5 є С. При температуре ниже +16,6 є С (температура плавления уксусно й кислоты) безводная уксусная кислота затвердевает в виде кристаллов, по хожих на лед; вследствие этого безводная уксусная кислота получила назв ание ледяной уксусной кислоты. Уксусная кислота имеет большое народнохозяйственно е значение. Она широко применяется в самых различных отраслях промышлен ности и в быту. В химической промышленности уксусная кислота использует ся для получения винилацетата, ацетата целлюлозы, красителей и многих др угих веществ. В виде солей она применяется в текстильной промышленности в качестве протравных веществ, служащих для закрепления красителя на во локне. В пищевой промышленности уксусная кислота используется для конс ервирования продуктов; некоторые сложные эфиры уксусной кислоты приме няются в кондитерском производстве и т.д. Уксусная кислота легко растворяется в воде. В быту приме няют 3-5%-ный раствор уксусной кислоты, известный под названием уксус. Уксусная кислота была известна еще в глубокой древно сти. Ее получали в виде уксуса из прокисшего виноградного вина. В настоящ ее время основным промышленным способом получения уксусной кислоты яв ляется ее синтез из ацетальдегида. Реакция окисления ацетальдегида в уксусную кислоту протекает в нескол ько стадий. На первой стадии процесса происходит присоединение одной мо лекулы кислорода к молекуле ацетальдегида с образованием так называем ой «надуксусной кислоты» (гидроперекиси ацетила): надуксусная кислота Далее надуксусная кислота взаимодействует с еще одной молекулой ацета льдегида, и в результате образуются две молекулы уксусной кислоты: Надуксусная кислота очень нестойкое соединение , легко распадающееся на уксусную кислоту и кислород с выделением значительного количества тепла . Разложение больших количеств надуксусной кислоты может привести к взрыву . В связи с этим в процессе производства уксусной кислоты стремятся к тому , чтобы в системе не скапливалось большого количества надуксусной кислоты . В промышленности процесс окисления ацетальдегида обыч но проводят в жидкой среде (в среде уксусной кислоты) в присутствии катал изатора – ацетата марганца. Наиболее удобным окислителем является кис лород. Процесс проводится в колонне непрерывного действия, снабженной о хлаждающими змеевиками. Ацетальдегид, содержащий растворенный катализ атор, поступает вниз колонны, по высоте которой расположены четыре патру бка. Через патрубки поступает кислород. Процесс протекает при температу ре 65-70 є С и давлении в нижней части ко лонны около 3 ат , а верхней части около 2 ат . Уксусная кислота из верхней части ко лонны поступает на ректификацию и очистку. Для предупреждения взрыва надуксусной кислоты и обра зования взрывоопасных смесей кислорода с парами органических веществ в газовое пространство верхней части колонны непрерывно падает азот. Перспективным методом получения уксусной кислоты явля ется жидкофазное окисления бутана кислородом воздуха при 165-170 є С и давлении 50 ат : Реакция протекает по значительно более сложной сх еме , чем это изображено выше , причем в этом процессе происходит образование целого ряда побочных продуктов .
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
- У вас, в Иваново, изнасилования бывают?
- Конечно, бывают. Поэтому мужчины стараются вечерами на улицу не выходить.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Карбоновые кислоты. Уксусная кислота", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru