Реферат: Кальций оксид и гидроксид, их свойства и применение - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Кальций оксид и гидроксид, их свойства и применение

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 32 kb, скачать бесплатно
Обойти Антиплагиат
Повысьте уникальность файла до 80-100% здесь.
Промокод referatbank - cкидка 20%!

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Урок № 57


Кальций оксид и гидроксид, их свойства и применение.


Цель: Углубить и расширить знания о свойствах и применении кальций

оксида и гидроксида

Тип урока: Усвоение умений и навыков

Основные методы

и формы

проведения урока: Беседа, игра-соревнование, демонстрация опытов, работа

в группах, работа с книгой, выполнение

деференцированных заданий, взаимоконтроль,

самоконтроль.


Ход урока


  1. Организационный момент

  2. Сообщение темы, целей и задач урока

  3. Мотивация целей

На прошлом уроке мы изучили свойства кальция. Какие соединения образует кальций? Какие из этих соединений наиболее важные и имеют широкое применение в народном хозяйстве? Сегодня нам предстоит ответить на эти вопросы. А тем как применение зависит от свойств, то мы будем изучать свойства соединения кальция , его оксида и гидроксидов.

  1. Актуализация опорных знаний

    1. Интерактивная технология "Микрофон"

  • Какую валентность и степень окисления имеет кальций в соединениях?

  • При каких условиях кальций окисляется кислородом и что при этом образуется?

  • Техническое название оксида кальция?

  • Какие вещества образуются при взаимодействии кальция с водой?

  • Что представляет собой оксид и гидроксид кальция?

За правильный ответ ученик получает один балл

    1. Игровые моменты


Найдите ошибку


1S22S22P63S23P2 III период, II группа, главная подгруппа

1S22S22P63S23P64S2 VI период, II группа, главная подгруппа

1S22S22P63S2 III период, II группа, главная подгруппа


"Крестики – нолики"


Соединить прямой линей формулы оксидов


CaO

SiO2

P2O5

Na2O

CO2

Al2O3

BaO

NO2

ZnO


Соединить прямой линей формулы щелочей


Mg(OH)2

NaO

Al(OH)3

KOH

Ba(OH)2

H2CrO4

Cu(OH)2

Ca(OH)2

LiOH


"Кто быстрей"

Осуществить превращения, назвать вещества:









Игра проходит между двумя группами учащихся из 5 человек. За каждое правильное уравнение 1 балл. Каждый участник должен написать одно уравнение. Побеждает та команда, которая записала правильно все уравнения реакций.


Химический диктант

Закончить предложения:

  1. Реакция с выделением тепла называется…

  2. Основным оксидам соответствуют…

  3. Щелочи – это…

  4. Цвет фенолфталеина в растворе щелочи…

  5. На воздухе негашеная известь поглощает…

  6. Реакция основания с кислотой называется…


  1. Изучение новой темы


    1. Организация восприятия и понимания новой информации

Учитель зачитывает отрывок из романа Л. Буссенара "Похитители бриллиантов", где описывается взрыв в пещере рудничного газа, в результате чего погибают бандиты: "Пожар пылал несколько часов подряд. Пещера превратилась в горящую печь по обжигу известняка. Неслыханной силы пламя обожгло весь известковый пласт, который представляет собой углекислую соль кальция. Под действием огня известняк разложился…, и получилось именно то, что называют негашеной известью. Осталось только, чтобы на нее попало известное количество воды. Так и случилось. Ливень, который последовал за грозой, залил всю эту огромную массу негашеный извести. Она разбухла, стала непреодолимой силой распирать сжимающий ее уголь и выталкивать его по направлению к пропасти. Скалы, деревья, клад, мумии – все исчезло в мгновение ока вместе с презренными негодяями"

Какие процессы произошли в пещере в результате взрыва газа СН4 и последующего ливня? Записать уравнение реакций. За выполнение задания – 2 балла. По желанию один ученик пишет уравнения на доске


    1. Демонстрация опыта: взаимодействие негашеной извести с водой

Учащимся предлагается ответить на вопросы:

      • Почему происходит бурная реакция?

      • Какое вещество образуется?

      • Как определить характер этого вещества?


    1. Самостоятельная работа

        1. Зная, что СаО и Са(ОН)2 обладают основными свойствами, написать соответствующие уравнения реакций

        2. Работа с книгой

Ответить на вопросы:

а) Чем отличается известковое молоко от известковой

воды?

б) Где применяются гашеная и негашеная известь?

После выполнения ответы озвучивают, учащимся предлагается осуществить самоконтроль (за правильный ответ – 1 балл)


  1. Закрепление изученного материала.


        1. Учащиеся делают выводы относительно нового изученного материала.

        2. Самостоятельная работа

Средний уровень:

1) Осуществить преобразования:

Ca ? CaO ? ? CaCO3 ? CO2

2) При обжиге известняка массой 2,2 г получили 1,12 г кальций оксида.

Определить массовую долю кальций карбоната в известняке.

Достаточный уровень:

  1. Осуществить преобразования:

CaO ? Ca3(PO4)2 ? H3PO4

Ca(OH)2 ? Ca(NO3)2 ? NaNO3

  1. Известняк массой 1,5 кг с массовой долей кальций карбоната 90% прокалили в печи. К твердому остатку добавили избыток воды. Какая масса кальций гидроксида находится в полученном растворе?

Высокий уровень:

  1. Записать цепочку преобразований и составить соответствующее уравнения реакций по следующей схеме:

металл ? основной оксид ? щелочь ? соль ? кислотный оксид ? кислота

  1. Массовая доля кальций карбоната в извести составляют 90%. Какую массу известняка нужно взять для получения гашеной извести массой 20 кг?


  1. Домашние задание:

      • Изучит параграф 34

      • Выполнить упражнение 207 (достаточный уровень)

      • Решить задачу 211 (высокий уровень)

  2. Подведение итогов

      • Учитель вместе с учащимися выставляет оценки. В течении урока за правильные ответы выдались жетоны ("1 балл")

      • Ученики дают оценку уроку, высказывают свое мнение.

















Артемова Н.Г.

учитель химик

высшей категории

ОШ №57 г. Донецка

7



1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Современная наука утверждает, что в дни солнечных затмений наши дикие предки выползали из своих пещер, слепо таращились на солнце, издавали нечленораздельные звуки и фотографировали процесс на мобильники. Самые тупые - со вспышкой.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Кальций оксид и гидроксид, их свойства и применение", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2017
Рейтинг@Mail.ru