Реферат: Кадмий - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Кадмий

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 17 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Кадмий История открытия кадмия. Автором открытия кадмия в 1817 г . считается профессор Геттингенского ун иверситета Ф . Штромейер . Однако было несколько сообщений р азных авторов , и все они датированы весной 1818г . Осенью 1817г . при проверке некоторых ап тек округа Магдебург в Германии был обнар ужен оксид цинка , содержав ший какую-то примесь . Окружной врач Р . Ролов заподозрил присутствие в нем мышьяка и запретил п родажу препарата . Владелец фабрики , выпускавшей оксид цинка , К . Германн не согласился с таким решением и приступил к исследованию злополучного продукта . В результ ате своих эксперименто в он заключил , что вырабатываемый его фабр икой оксид цинка содержит примесь какого-то неизвестного металла . Полученные данные К . Г ерманн опубликовал в апреле 1818 г . в статье «О силезском оксиде цинка и о найден ном в нем вероятно еще неизвестном металле» . Одновременно было опубликовано бла гоприятное заключение Ф . Штромейера , который п одтвердил выводы Германна и предложил назвать новый металл кадмием. Ф . Штромейер , который был генеральным инспектором аптек провинции Ганновер , поместил в другом журнале обстоятельную статью о новом металле . Статья , датированная 26 апр еля 1818 г ., опубликована в выпуске , на обложке которого проставлен 1817 г . Видимо , это обсто ятельство в сочетании с тем , что Штромейе р (с согласия Германна ) дал наименован и е открытому металлу , и привело к ошибкам в определении как даты , так и автора открытия. Физические свойства. Кадмий - серебрис то-белый , отливающий синевой металл , тускнеющий на воздухе из-за образования защитной пленки оксида . Температура плавления – 321 C , температура кипения - 770 С . Палочка чистого к адмия при сгибании хрустит подобно олову , но любые примеси в металле уничтожают это т эффект . Кадмий тверже олова , но мягче чинка – его можн о резать ножом . При нагревании выше 80 C кадмий теряет упругость до такой степени , что его можно истолочь в порошок . Кадмий образует сплавы и соединения со многими металлами , хорошо растворяется в ртути. Общая химическая ха рактер истика кадмия. При нагревании окисление стан овится интенсивнее и возможно воспламенение м еталла . Порошкообразный кадмий легко загорается на воздухе ярким красным пламенем , образуя оксид . Если энергично смешивать с водой пор ошкообразный кадмий , то наблюдается выделени е водорода и можно обнаружить присутствие пероксида водорода . Разбавленные соляная и серная кислоты при нагревании постепенно реагируют с кадмием , выделяя во дород . Сухой хлороводород взаимодействует с к адмием при температуре 440 С . Сухой сернистый газ та кже реагирует с металлом , при этом образуе тся сульфид кадмия CdS и отчасти его сульфат CdSO 4 . Азотная кислота , взаимодействуя с кадми ем в условиях обычных выделяет аммиак , а при нагревании - оксиды азо та . Кадмий , в отличии от цинка , не растворим в едких щелочах , но также растворяется в гидрок сиде аммония . При взаимодействии кадмия с раствором нитрата аммония образуются нитраты. Алюминий , цинк и железо вытесняют кадм ий из растворов его соединений . Сам о н осаждает из растворов медь и др угие более электроположительные элементы . При нагревании кадмий непосредственно соединяется с фосфором , серой , селеном , теллуром и галог енами , однако получить его гидрид и нитрид прямым взаимодействием с водородом и азо том не удается. Важнейшие соединения кадмия. Оксид кадмия CdO можно получит ь сжиганием металла на воздухе или в кислороде , обжигом его сульфида или термическ им разложением некоторых соединений . Это поро шок разного цвета , в зависимости от темпе ратуры , при кот орой он получен : зелено вато-желтый (350-370 С .), густого темно-синего (800 С .), коричневого , черного. Гидроксид кадмия Cd ( OH ) 2 в виде белого студен истого осадка выделяется из растворов его соле й при действии щелочей. Сульфид кадмия CdS – одно из важнейших соединений кадмия . В зависимости от физико-химических условий получения он мож ет быть от лимонно-желтого до красного цве та. Галогениты кадмия достаточно легко получают прямым взаимодейст вием эле ментов , а также растворением к адмия , его оксида или карбоната в соответс твующих кислотах . Все образующие соли – б есцветные кристаллические вещества. Карбонат кадмия CdC О 3 в виде белого аморфн ого осадка выпадает из растворов кадмия п ри добавлении к ним щело чных карбонат ов. Сырьевые источники кадмия . Пол учение кадмия. Кадмий является рассеянным элементом , т.е . он почти не образует собственных минералов , а месторождения таких минералов не известн ы совсем . Кадмий присутствует в рудах друг их металлов в концентр ациях , составляющих сотые и тысячные доли процента . Некоторые руды , содержащие 1-1,5% кадмия , считаются чрезвыча йно богатыми этим металлом. Единственный минерал кадмия , представляющий некоторый интерес , - его природный сульфид – гринокит , или кадмиевая обм анка . Пр и разработке месторождений цинковых руд грино кит добывается вместе с фаеритом и попада ет на цинковые заводы . В ходе переработки кадмий концентрируется в некоторых полупроду ктах процесса , из которых затем его и извлекают. Таким образом , реальным сыр ьем для получения кадмия являются кеки цинкоэлектрол итных заводов , свинцовых и медеплавильных зав одов. Впервые производство было организовано в Верхней Силезии в 1829 г. В настоящее время в мире производится свыше 10000 т кадмия в год. Применение кадмия. Основная часть промышленного п отребления кадмия приходится на кадмиевые защитные покрытия , предохраняющие металлы от коррозии . Эти пок рытия имеют значительное преимущество перед н икелевыми , цинковыми или оловянными , т.к . не отслаиваются от деталей при дефо рмации. Кадмиевые покрытия в некоторых случаях превосходят все остальные : 1) при защите от морской воды , 2) для деталей , работающих в закрытых помещениях с высокой влажностью , 3) для защиты электроконтактов. Вторая область применения кадмия – производство сплавов . Сплавы кадмия серебристо-белые , пластичные , хорошо поддаются механической обработке . Спл авы кадмия с небольшими добавками никеля , меди и серебра используют для изготовления подшипников мощных судовых , авиационных и а втомобильных двигателей. Провод из меди с добавлением вс его 1% кадмия в два раза прочнее , при эт ом его электропроводность снижается незначительн о. Медно-кадмиевый сплав с добавкой циркония обладает еще большой прочностью и исполь зуется для линий высоковольтных передач. Чистый кадмий , бл агодаря замечательно му свойству – высокому сечению захвата т епловых нейтронов , используется для изготовления регулирующих и аварийных стержней ядерных реакторов на медленных нейтронах. В ювелирном деле используют сплавы золота с кадмие м . Изменяя соотношени е компонентов получа ют различные цветовые оттенки. Никелево-кадмиевые аккумуляторы , даже полностью разряженные н е приходят в полную негодность. Амальгама кадмия используется в стоматологии для изгото вления пломб. Биологические свойства кадмия. Кадмиевые п окрытия , недопус тимы , когда они должны контактировать с пи щевыми продуктами . Сам металл нетоксичен , зато чрезвычайно ядовиты растворимые соединения кадмия . Причем о пасен любой путь их попадания в организм и в любом состоянии (раствор , пыль , ды м , туман ). По токсичности кадмий не ус тупает ртути и мышьяку . Соединения кадмия угнетающе действуют на нервную систему , пораж ают дыхательные пути и вызывают изменения внутренних органов. Большие концентрации кадмия могут привест и к острому отравлению : минутное пребыван ие в помещении , содержащим 2500 мг /м 3 его соединений , приводит к смерти . При остром отравлении симптомы поражения развиваются не сразу , а после некоторого скрытого периода , который может продолжаться от 1-2 до 30-40 ч. Несмотря на токсичность , доказано , ч то кадмий микроэлемент , жизненно необходи мый для развития живых организмов . Функции его пока неясны . Подкормка растений благопр иятно сказывается на их развитии.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Рой Джонс выходит из приемной Путина с паспортом в руке и видит Керри.
- И ты туда же? Понаехали!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru