Реферат: Инертные газы: история открытия, свойства, применение - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Инертные газы: история открытия, свойства, применение

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 28 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Министерство общего и профессиональ ного образования Вятский Государственный Технический Ун иверситет Химический факультет Кафедра биотехнологии Реферат На тему : ” Инертные газы : история открытия , свойства , применение ” Разработал студент БТ -21 хххххххххххххх Проверила Киров 2000 г. 1. История открытия инертных газ ов. К благородным газам относятся гелий , н еон , аргон , криптон , ксенон и радон . По своим свойствам они не похожи ни на к акие другие элементы и в периодической си стеме располага ются между типичными метал лами и неметаллами. История открытия инертных газов п редставляет большой интерес : во-первых , как три умф введённых Ломоносовым количественных методов химии (открытие аргона ), а во-вторых , как триумф теоретического предвидения (откры тие остальных инертных газов ), опирающегося на величайшее обобщение химии – периодический закон Менделеева . Открытие физиком Рэлеем и химико м Рамзаем первого благородного газа – ар гона – произошло в то время , когда по строение периодической системы казалос ь з авершённым и в ней оставалось лишь нескол ько пустых клеток. Ещё 1785 году английский химик и физик Г . Кавендиш обнаружил в воздухе какой-то новый газ , необыкновенно устойчивый химически . На долю этого газа приходилась примерно одна сто двадцатая часть о бъема воздуха . Но что это за газ , Кавендишу в ыяснить не удалось . Об этом опыте вспомнили 107 лет спустя , когда Джон Уильям Стратт (лорд Рэлей ) на толкнулся на ту же примесь , заметив , что азот воздуха тяжелее , чем азот , выделенный из соединений . Не найдя до стоверного объяснения аномалии , Рэлей через журнал “ Nature” обратился к коллегам-естествоиспытателям с предложением вместе подумать и поработать над разгадкой ее причин... Спустя два года Рэлей и У . Рамзай установили , что в азоте воздуха действите льно есть примесь неизвестного газа , бол ее тяжелого , чем азот , и крайне инертного химически . “Воздух при помощи раскалённой меди был лишён своего кислорода и зате м нагрет с кусочками магния в трубочке . После того как значительное количество азо та было поглощено ма г нием , была определена плотность остатка . Плотность оказала сь в 15 раз больше плотности водорода , тогда как плотность азота только в 14 раз бо льше её . Эта плотность возрастала ещё по мере дальнейшего поглощения азота , пока н е достигла 18. Этим было доказан о , что воздух содержит газ , плотность которого больше плотности азота… Я получил 100 см 3 этого вещества и нашёл его плотность равной 19,9. Оно ок азалось одноатомным газом.” Когда они выступи ли с публичным сообщением о своем открыти и , это произвело ошеломляю щее впечатление . Многим казалось невероятным , чтобы несколько поколений ученых , выполнивших тысячи анализо в воздуха , проглядели его составную часть , да еще такую заметную - почти процент ! Кста ти , именно в этот день и час , 13 августа 1894 года , аргон и пол у чил свое имя , которое в переводе с греческого значит “недеятельный” . Гелий впервые был идентифицир ован как химический элемент в 1868 П.Жансеном при изучении солнечного затмения в Индии . При спектральном анализе солнечной хромосферы была обнаружена ярко-же лтая линия , перво начально отнесенная к спектру натрия , однако в 1871 Дж.Локьер и П.Жансен доказали , что эта линия не относится ни к одному из известных на земле элементов . Локьер и Э.Франкленд назвали новый элемент гелием от греч . “гелиос” , что означает с о лнце . В то время не знали , что гелий – инертный газ , и предполагали , что это металл . И только спустя почти чет верть века гелий был обнаружен на земле . В 1895, через несколько месяцев после открытия аргона , У.Рамзай и почти одновременно шве дские химики П.К л еве и Н.Ленгле установили , что гелий выделяется при нагрев ании минерала клевеита . Год спустя Г.Кейзер обнаружил примесь гелия в атмосфере , а в 1906 гелий был обнаружен в составе природно го газа нефтяных скважин Канзаса . В том же году Э.Резерфорд и Т.Ройдс уст ановили , что a -частицы , испускаемые радиоактивными элементам и , представляют собой ядра гелия . После этого открытия Рамза й пришёл к выводу , что существует целая группа химических элементов , которая располагае тся в периодической системе между щелочными м еталлами и галогенами. Пользуясь периодическим законом и мето дом Менделеева , было определено количество не известных благородных газов и их свойства , в частности их атомные массы . Это позво лило осуществить и целенаправленные поиски бл агородных газов . Внача ле Рамзай и его сотру дники занялись минералами , природными водами , даже метеоритами . Результаты анализов неизменно оказывались отрицательными . Между тем— теперь м ы это знаем— новый газ в них был . Но методами , существовавшими в конце прошлого века , эти “микр о следы” не улавлива лись . Затем исследователи обратились к воздух у. Всего за четыре последующих год а было открыто четыре новых элемента , при этом неон , криптон и ксе нон были выделены из воздуха. Воздух , очищенный предварительно от углек ислоты и влаги , сжижа ли , а затем на чинали медленно испарять . Сначала “летят” бол ее легкие газы . После испарения основной м ассы воздуха рассортировывают оставшиеся тяжелые инертные газы . Затем , полученные фракции исследовали . Одним из методов поиска был с пектральный анализ : га з помещали в разрядную трубку , подключали ток и по л иниям спектра определяли “кто есть кто” . Когда в разрядную трубку поместили пе рвую , самую легкую и низкокипящую фракцию воздуха , то в спектре наряду с известными линиями азота , гелия и аргона были об наруж ены новые линии , из них особенно яркими были красные и оранжевые . Они придавали свету в трубке огненную окраску . В момент , когда Рамзай наблюдал спектр только что полученного газа , в лабораторию вошел его двенадцатилетний сын , успевший ст ать “болельщиком” отцовых работ . Увиде в необычное свечение , он воскликнул : “ new one!” Так возникло название газа “неон” , по-дре внегречески значит “новый”. После того как были открыты гелий , неон и аргон , завершающие три первых пе риода таблицы Менделеева , уже не вызывало сом нений , что четвёртый , пятый и шесто й периоды тоже должны оканчиваться инертным газом . Но найти их удалось не сразу . Это и неудивительно : в 1 м 3 воздуха 9, 3 л аргона и всего лишь 0, 08 мл ксенона . Но к тому времени стараниями ученых , прежде всего анг личани на Траверса , появилась возможность получать значительные количества жидкого воздуха . Стал доступен даже жидкий водород . Благо даря этому Рамзай совместно с Траверсом с мог заняться исследованием наиболее труднолетуче й фракции воздуха , получающейся после отг о нки гелия , водорода , неона , кислор ода , азота и аргона . Остаток содержал сыро й (то есть неочищенный ) криптон (“скрытый” ). Однако после откачки его в сосуде неизмен но оставался пузырек газа . Этот газ голубо вато светился в электрическом разряде и д авал своео б разный спектр с линиям и в областях от оранжевой до фиолетовой . Характерные спектральные линии — визитная карточка элемента . У Рамзая и Траверса были все основания считать , что открыт нов ый инертный газ . Его назвали ксеноном , что в переводе с греческого зн а ч ит “чужой” : в криптоновой фракции воздуха он действительно выглядел чужаком . В поисках нового элемента и для изучения его с войств Рамзай и Траверс переработали около ста тонн жидкого воздуха ; индивидуальность ксенона как нового химического элемента они у с тановили , оперируя всего 0,2 см 3 этого газа . Необычайная для того времени тонкость эк сперимента ! Хотя содержание ксенона в атмосфе ре крайне мало , именно воздух — практичес ки единственный и неисчерпаемый источник ксен она . Неисчерпаемый — потому , что почти в есь ксенон возвращается в атмосферу . Заслуга открытия высшего представителя ин ертных газов принадлежит тому же Рамзаю . П ри помощи весьма тонких технических приёмов он доказал , что радиоактивное истечение и з радия – эманация радия – представляет собой газ , подчиняющийся всем законам обычных газов , химически инертный и обладаю щий характерным спектром . Его молекулярный ве с – около 220 – был Рамзаем измерен по скорости диффузии . Если предположить , что ядро атома эманации радия – это остаток ядра радия после в ыбрасывания из него ядра атома гелия - -частицы , то заряд е го должен быть равен 88-2=86, т.е . новый элемент должен действительно быть инертным газом с атомным весом 226-4=222. Таким образом , после блестящих эксперимен тов 16 м арта 1900 г . в Лондоне произошла встреча Менделеева и Рамзая , на которой было официально решено включить в периодич ескую систему новую группу химических элемент ов. 2. Физические свойства инертных газов. Благородные газы – бес цветные одноатомные газ без цвета и запаха . Инертные газы обладают более высокой электропроводностью по сравнению с другими га зами и при прохождении через них тока ярко светятся : гелий ярко-жёлтым светом , пот ому что в его сравнительно простом спектр е двойная жёлтая линия преобладае т на д всеми другими ; неон огненно красным свет ом , так как самые яркие его линии лежа т в красной части спектра. Насыщенный характер атомных молекул инерт ных газов сказывается и в том , что ине ртные газы имеют более низкие точки сжиже ния и замерзания , чем дру гие газы с тем же молекулярным весом . 3. Физиологическое действие инертных газов. Естественно было ожидать , что столь хи мически инертные вещества , как инертные газы , не должны влиять и на живые организм ы . Но это не так . Вдыхание высших инерт ных газов (к онечно в смеси с кисло родом ) приводит человека в состояние , сходное с опьянением алкоголем . Наркотическое действ ие инертных газов обуславливается растворением в нервных тканях . Чем выше атомный вес инертного газа , тем больше его растворимо сть и тем сильне е его наркотиче ское действие. 4. Химические свойства инертных газов. Долгое время не находили условий , при которых благородные газы могли бы вступа ть в химическое взаимодействие . Они не обр азовывали истинных химических соединений . Иными словами их валент ность равнялась нулю . На этом основании было решено новую группу химических элементов считать нулевой . Малая химическая активность благородных газов объясняется жёсткой восьмиэлектронной конфигурацие й внешнего электронного слоя . Поляризуемость атомов раст ё т с увеличением числа электронных слоёв . Следовательно , она должна увеличиваться при переходе от гелия к радону . В этом же направлении должна ув еличиваться и реакционная способность благородны х газов. Так , уже в 1924 году высказывалась идея , что некоторые соединения тяжелых инертны х газов (в частности , фториды и хлориды ксенона ) термодинамически вполне стабильны и могут существовать при обычных условиях . Че рез девять лет эту идею поддержали и развили известные теоретики — Полинг и О ддо . Изучение электронно й структуры оболочек криптона и ксенона с позиций ква нтовой механики привело к заключению , что эти газы в состоянии образовывать устойчивые соединения с фтором . Нашлись и эксперимен таторы , решившие проверить гипотезу , но шло время , ставились опыты , а фтори д ксенона не получался . В результате почти все работы в этой области были прекращ ены , и мнение об абсолютной инертности бла городных газов утвердилось окончательно . Однако в 1961 году Бартлетт , сотрудник од ного из университетов Канады , изучая свойства гекса фторида платины , соединения более активного , чем сам фтор , установил , что п отенциал ионизации у ксенона ниже , чем у кислорода (12, 13 и 12, 20 эв соответственно ). Между тем кислород образовывал с гексафторидом плат ины соединение состава O 2 PtF 6 ... Бартлетт ставит опыт и при комнатной температуре из газообразного гексафторида пл атины и газообразного ксенона получает твердо е оранжево - желтое вещество — гексафторплати нат ксенона XePtF 6 , поведение которого ничем не отличается от поведения обычных химических сое д инений . При нагревании в вакууме XePtF 6 возгоняется без разложения , в воде гидролизуется , выделяя ксен он : 2XePtF 6 + 6Н 2 О = 2Хе + О 2 + 2PtО 2 + 12HF Последующие работы Бартлетта позволили ус тановить , что ксенон в зависимости от усло вий реакции образует два соединения с гексафторидом платины : XePtF 6 и Xe (PtF 6 ) 2 ; при гидролизе их получаются одни и те же конечные продукты . Убедившись , что ксенон де йствительно вступил в реакцию с гексафторидом платины , Бартлетт выступил с докладом и в 1962 году опубликова л в журнале “ Proceedings of the Chemical Society” статью , посвященную сделанному им открытию . Статья вызвала огромный интерес , хотя многие химики отнеслись к ней с нескрываемым недоверием . Но уже через три недели эксперимент Бартлетта повторила группа аме р иканских исследователей во г лаве с Черником в Аргоннской национальной лаборатории . Кроме того , они впервые синтези ровали аналогичные соединения ксенона с гекса фторидами рутения , родия и плутония . Так б ыли открыты первые пять соединений ксенона : XePtF 6 , Xe (PtF 6 ) 2 , XeRuF 6 , XeRhF 6 , XePuF 6 — миф об абсолютной инертности благородных г азов развеян и заложено начало химии ксен она. Настало вр емя проверить правильность гипотезы о возможн ости прямого взаимодействия ксенона с фтором. Смесь газов (1 часть ксенона и 5 ча стей фтора ) поместили в никелевый (поскольку никель наиболее устойчив к действию фтора ) сосуд и нагрели под сравнительно небольш им давлением . Через час сосуд быстро охлад или , а оставшийся в нем газ откачали и проанализировали . Это был фтор . Весь ксен он п рореагировал ! Вскрыли сосуд и обнаружили в нем бесцветные кристаллы XeF 4 . Тетрафторид кс енона оказался вполне устойчивым соединением , молекула его имеет форму квадрата с иона ми фтора по углам и ксеноном в центре . Тетрафторид ксенона фторирует ртуть : Хе F 4 + 2Hg = Х e + 2HgF 2 Платина тоже фторируется этим веществом , но только растворенным во фтор истом водороде . Интересно в химии ксенона то , что , меняя условия реакции , можно получить не т олько XeF 4 , но и другие фториды— XeF 2 , XeF 6 . Советские химики В . М . Хут орецкий и В . А . Шпанский показали , что для синтеза дифторида ксенона совсем не обязательны жесткие условия . По предложенн ому ими способу смесь ксенона и фтора (в молекулярном отношении 1:1) подается в сосуд из никеля или нержавеющей стали , и пр и повышении давления до 35 атм начин ается самопроизвольная реакция . XeF 2 — единственный фторид ксенона , который мож но получить , не пользуясь элементарным фтором . Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористо го углерода . Возможен , конечно , и прямой синтез . Очень чистый Хе F 2 получается , если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом . Растворимость дифторида в воде невелика , одна ко раствор его — сильнейший окислитель . П остепенно он саморазлагается на ксенон , кисло род и фтористый водород ; особенно быстро разложение идет в щелочной среде . Дифтори д имеет резкий специфический запах . Большой теоретический интерес представляет метод синте за дифторида ксенона , основанный на воздейств ии на смесь газов ультрафиолетового излучения (длина в олн порядка 2500 — 3500 А ). Излучение вызывает расщепление молекул фтора на свободные атомы . В этом и заключается причина образования дифторида : атомарный фто р необычайно активен . Для получения XeF 6 требуются более жесткие условия : 700° С и 200 атм . В таких условиях в смеси ксенона и фтора ( отношение от 1:4 до 1:20) практически весь ксенон превращается в XeF 6 . Гексафторид ксенона чрезвычайно активен и разлагается со взрывом . Он легко реаг ируете фторидами щелочных металлов (кроме LiF): XeF 6 + RbF = RbXeF 7 , но при 50° С эта соль разлагается : 2 RbXeF 7 = XeF 6 + Rb 2 XeF 8 Сообщалось также о синтезе высшего фторида XeF 8 , устойчивого лишь при температуре ниже минус 196° C. Синтез первых соединений ксенона поставил перед химиками вопрос о месте инертных газов в п ериодической системе . Прежде благородные газы были вы делены в отдельную нулевую группу , что впо лне отвечало представлению об их валентности . Но , когда ксенон вступил в химическую реакцию , когда стал известен его высший фторид , в котором валентность ксенона равна восьми (а это вполне согласуется со строением его электронной оболочки ), инертные газы решили перенести в VIII группу . Нулевая группа перестала существовать. Заставить ксе нон вступить в реакцию без участия фтора (или некоторых его соединений ) пока не удалось . Все известные ныне соединения ксенона получены из его фторидов . Эти веще ства обладают повышенной реакционной способность ю . Лучше всего изучено взаимодействие фторидо в ксенона с водой . Гидролиз Хе F 4 в кислой среде ведет к образованию окиси ксено на ХеО 3 — бесцв етных , расплывающихся на воздухе кристаллов . М олекула ХеО 3 имеет структуру приплюснутой треугольной пирамид ы с атомом ксенона в вершине . Это соед инение крайне неустойчиво ; при его разложении мощность взрыва приближается к мощности взрыва тро тила . Достаточно несколько соте н миллиграммов ХеО 3 , чтобы эксикатор разнесло в куски . Не исключено , что со временем трехокись ксенона будут использовать как взрывчатое вещество дробящего действия . Такая взрывчатка была бы очень удобна , потому что все проду кты взрывной реакции — газы . Пока же использовать для этой цели тре хокись ксенона слишком дорого — ведь ксе нона в атмосфере меньше , чем золота в морской воде , и процесс его выделения слиш ком трудоемок . Напомним , что для получения 1 м 3 ксенона н ужно перераб отать 11 млн . м 3 воздуха . Соответствующая трехокиси неустойчивая кислота шестивалентного ксенона H 6 XeO 6 образуется в результате гидролиза XeF 6 при 0° С : XeF 6 + 6H 2 О = 6HF + H 6 XeO 6 Если к продуктам этой реак ции быстро добавить Ва (ОН ) 2 , выпадает белый ам орфный осадок Ва 3 ХеО 6 . При 125° С он разлагается на окис ь бария , ксенон и кислород . Получены анало гичные соли— ксенонаты натрия и калия . При действии озона на раствор ХеО 3 в одномолярном едком натре образуется соль высшей кислоты ксено на Na 4 ХеО 6 . Перксенона т натрия может быть выделен в виде бесцветн ого кристаллогидрата Na4XeO6 · 6Н 2 О . К образованию перксенонатов приводит и гидролиз XeF 6 в гидроокисях натрия и кали я . Если твердую соль Na 4 XeO 6 обработать раствором нитрата свинца , серебра или уранила , то получа ются соответствую щие перксенонаты : PbXeO 6 и (UO 2 ) 2XeO 6 желтого цве та и Ag 4 XeO 6 — черного . Аналогичные соли дают калий , литий , цезий , кальций. Окисел , соответствующий высшей кислоте кс енона , получают взаимодействием Na 4 XeO 6 с безводной охлажденной серной к ислотой . Это четырехокись ксенона Хе O 4 . В ней , как и в октафториде , валентность ксенона р авна восьми . Твердая четырехокись при темпера туре выше 0° С разлагается на ксенон и кислород , а газообразная (при комнатной т емпературе ) — на трехокись ксенона , ксенон и кислород . Молекула Хе O 4 имеет форму тетраэдра с атомом ксенона в центре . В зависимост и от условий гидролиз гексафторида ксенона может идти двумя путями ; в одном случае получается тетраоксифторид XeOF 4 , другом — диоксифторид XeO 2 F 2 . Прямой синтез из элем ентов приводит к образованию оксифторида ХеО F 2 . Все это бесцветные твердые вещества , устойчивые в обычных условиях . Очень интересна изученная недавно реакция дифторида ксенона с безводной НС 1O 4 . В результате это й реакции получено новое соединение ксенона ХеС lO 4 — чрезвычайно мощный окислитель , вероятно , самый сильный из всех перхлоратов . Синтезированы также соединения ксенона , н е содержащие кислорода . Преимущественно это д войные соли , продукты взаимодействия фторидов ксенона с фторидами сурьмы , мышьяка , б ора , тантала : XeF 2 · SbF 5 , Хе F 6 · AsF 3 , Хе F 6 · В F 3 и Хе F 2 · 2Та F 5 . И наконец , получены вещества типа XeSbF 6 , устойчивые при комнатной температуре , и XeSiF 6 — нест ойкий комплекс . В распоряжении химиков имеются весьма незначительные количества радона , тем н е мене удалось установить , что он также взаимодействует с фтором , образуя нелетучие фториды . Для криптона выделены и изучены дифторид KrF 2 и тетрафторид KrF 4 по свойства м , напоминающим соединения ксенона. 5. Применение инертных газов. Гелий является в ажным источником низких температур . При температуре жидкого ге лия тепловое движение атомов и свободных электронов в твердых телах практически отсутс твует , что позволяет изучать многие новые явления , например сверхпроводимость в твердом состоянии . Газообра зный гелий используют как легкий газ для наполнения воздушных шаров . Поскольку он негорюч , его добавляют к водороду для заполнения оболочки дирижабля . Так как гелий хуже растворим в кр ови , чем азот , большие количества гелия пр именяют в дыхательных смесях для работ под давлением , например при морских погру жениях , при создании подводных тоннелей и сооружений . При использовании гелия декомпрессия (выделение растворенного газа из крови ) у водолаза протекает менее болезненно , менее вероятна кессонная болезнь , и сключает ся такое явление , как азотный наркоз , – постоянный и опасный спутник работы водола за . Смеси He – O 2 применяют , благодаря их низкой вязкости , для снятия приступов астмы и при раз личных заболеваниях дыхательных путей . Гелий используют как инертную сре ду для дуговой сварки , особенно магния и его сплавов , при получении Si, Ge, Ti и Zr, для охлаждения ядерных реакторов . Другие применения гелия – для газово й смазки подшипников , в счетчиках нейтронов (гелий -3), газовых термометрах , рентгеновской спек троско пии , для хранения пищи , в перекл ючателях высокого напряжения . В смеси с др угими благородными газами гелий используется в наружной неоновой рекламе (в газоразрядных трубках ). Жидкий гелий выгоден для охлажд ения магнитных сверхпроводников , ускорителей част и ц и других устройств . Необычным применением гелия в качестве хладагента яв ляется процесс непрерывного смешения 3 He и 4 He для создания и подд ержания температур ниже 0,005 K Области применения ксенона разноо бразны и порой неожиданны . Человек использует и его инертность и его чудесную способность вступать в реакцию со фтором . В светотехнике признание получили ксеноновые лампы высокого давления . В таких лампах светит дуговой разряд в ксеноне , находяще мся под давлением в несколько десятков ат мосфер . Свет в ксено н овых лампах появляется сразу после включения , он ярок и имеет непрерывный спектр — от уль трафиолетового до ближней области инфракрасного . Ксеноном пользуются и медики — при рентгеноскопических обследованиях головного мозга . Как и баритовая каша , применяющ а яся при просвечивании кишечника , ксенон сильно поглощает рентгеновское излучение и помогает найти места поражения . При этом он совершенно безвреден . Активный изотоп эл емента № 54, ксенон - 133, используют при исследовани и функциональной деятельности легки х и сердца. Продувкой аргона через жидкую сталь и з нее удаляют газовые включения . Это улучш ает свойства металла . Все шире применяется дуговая электросварк а в среде аргона . В аргонной струе мож но сваривать тонкостенные изделия и металлы , которые прежде счит ались трудносваривае мыми . Не будет преувеличением сказать , что электрическая дуга в аргонной атмосфере внес ла переворот в технику резки металлов . Про цесс намного ускорился , появилась возможность резать толстые листы самых тугоплавких метал лов . Продуваемый вдоль столба дуги аргон (в смеси с водородом ) предохраняет к ромки разреза и вольфрамовый электрод от образования окисных , нитридных и иных пленок . Одновременно он сжимает и концентрирует дугу на малой поверхности , отчего температура в зоне резки достигает 4000 — 6000° С . К тому же эта газовая струя выдувает продукты резки . При сварке в арго нной струе нет надобности во флюсах и электродных покрытиях , а стало быть , и в зачистке шва от шлака и остатков флю са Список использованной литературы 1. Петров М.М ., Михилев Л.А ., Кукушкин Ю.Н . “Неорганическая химия” 2. Гузей Л.С . Лекции по общей химии” 3. Ахметов Н.С . “Общая и неорганическая химия” 4. Некрасов Б.В . “Учебник общей химии” 5. Глинка Н.Л . “Общая химия 6. Ходаков Ю.В . “Общая и неорганическая химия”
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
- Как твой английский?
- Говорю со словарем.
- А с людьми не пробовал?
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Инертные газы: история открытия, свойства, применение", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru