Реферат: Инертные газы: история открытия, свойства, применение - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Инертные газы: история открытия, свойства, применение

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 28 kb, скачать бесплатно
Обойти Антиплагиат
Повысьте уникальность файла до 80-100% здесь.
Промокод referatbank - cкидка 20%!
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Министерство общего и профессиональ ного образования Вятский Государственный Технический Ун иверситет Химический факультет Кафедра биотехнологии Реферат На тему : ” Инертные газы : история открытия , свойства , применение ” Разработал студент БТ -21 хххххххххххххх Проверила Киров 2000 г. 1. История открытия инертных газ ов. К благородным газам относятся гелий , н еон , аргон , криптон , ксенон и радон . По своим свойствам они не похожи ни на к акие другие элементы и в периодической си стеме располага ются между типичными метал лами и неметаллами. История открытия инертных газов п редставляет большой интерес : во-первых , как три умф введённых Ломоносовым количественных методов химии (открытие аргона ), а во-вторых , как триумф теоретического предвидения (откры тие остальных инертных газов ), опирающегося на величайшее обобщение химии – периодический закон Менделеева . Открытие физиком Рэлеем и химико м Рамзаем первого благородного газа – ар гона – произошло в то время , когда по строение периодической системы казалос ь з авершённым и в ней оставалось лишь нескол ько пустых клеток. Ещё 1785 году английский химик и физик Г . Кавендиш обнаружил в воздухе какой-то новый газ , необыкновенно устойчивый химически . На долю этого газа приходилась примерно одна сто двадцатая часть о бъема воздуха . Но что это за газ , Кавендишу в ыяснить не удалось . Об этом опыте вспомнили 107 лет спустя , когда Джон Уильям Стратт (лорд Рэлей ) на толкнулся на ту же примесь , заметив , что азот воздуха тяжелее , чем азот , выделенный из соединений . Не найдя до стоверного объяснения аномалии , Рэлей через журнал “ Nature” обратился к коллегам-естествоиспытателям с предложением вместе подумать и поработать над разгадкой ее причин... Спустя два года Рэлей и У . Рамзай установили , что в азоте воздуха действите льно есть примесь неизвестного газа , бол ее тяжелого , чем азот , и крайне инертного химически . “Воздух при помощи раскалённой меди был лишён своего кислорода и зате м нагрет с кусочками магния в трубочке . После того как значительное количество азо та было поглощено ма г нием , была определена плотность остатка . Плотность оказала сь в 15 раз больше плотности водорода , тогда как плотность азота только в 14 раз бо льше её . Эта плотность возрастала ещё по мере дальнейшего поглощения азота , пока н е достигла 18. Этим было доказан о , что воздух содержит газ , плотность которого больше плотности азота… Я получил 100 см 3 этого вещества и нашёл его плотность равной 19,9. Оно ок азалось одноатомным газом.” Когда они выступи ли с публичным сообщением о своем открыти и , это произвело ошеломляю щее впечатление . Многим казалось невероятным , чтобы несколько поколений ученых , выполнивших тысячи анализо в воздуха , проглядели его составную часть , да еще такую заметную - почти процент ! Кста ти , именно в этот день и час , 13 августа 1894 года , аргон и пол у чил свое имя , которое в переводе с греческого значит “недеятельный” . Гелий впервые был идентифицир ован как химический элемент в 1868 П.Жансеном при изучении солнечного затмения в Индии . При спектральном анализе солнечной хромосферы была обнаружена ярко-же лтая линия , перво начально отнесенная к спектру натрия , однако в 1871 Дж.Локьер и П.Жансен доказали , что эта линия не относится ни к одному из известных на земле элементов . Локьер и Э.Франкленд назвали новый элемент гелием от греч . “гелиос” , что означает с о лнце . В то время не знали , что гелий – инертный газ , и предполагали , что это металл . И только спустя почти чет верть века гелий был обнаружен на земле . В 1895, через несколько месяцев после открытия аргона , У.Рамзай и почти одновременно шве дские химики П.К л еве и Н.Ленгле установили , что гелий выделяется при нагрев ании минерала клевеита . Год спустя Г.Кейзер обнаружил примесь гелия в атмосфере , а в 1906 гелий был обнаружен в составе природно го газа нефтяных скважин Канзаса . В том же году Э.Резерфорд и Т.Ройдс уст ановили , что a -частицы , испускаемые радиоактивными элементам и , представляют собой ядра гелия . После этого открытия Рамза й пришёл к выводу , что существует целая группа химических элементов , которая располагае тся в периодической системе между щелочными м еталлами и галогенами. Пользуясь периодическим законом и мето дом Менделеева , было определено количество не известных благородных газов и их свойства , в частности их атомные массы . Это позво лило осуществить и целенаправленные поиски бл агородных газов . Внача ле Рамзай и его сотру дники занялись минералами , природными водами , даже метеоритами . Результаты анализов неизменно оказывались отрицательными . Между тем— теперь м ы это знаем— новый газ в них был . Но методами , существовавшими в конце прошлого века , эти “микр о следы” не улавлива лись . Затем исследователи обратились к воздух у. Всего за четыре последующих год а было открыто четыре новых элемента , при этом неон , криптон и ксе нон были выделены из воздуха. Воздух , очищенный предварительно от углек ислоты и влаги , сжижа ли , а затем на чинали медленно испарять . Сначала “летят” бол ее легкие газы . После испарения основной м ассы воздуха рассортировывают оставшиеся тяжелые инертные газы . Затем , полученные фракции исследовали . Одним из методов поиска был с пектральный анализ : га з помещали в разрядную трубку , подключали ток и по л иниям спектра определяли “кто есть кто” . Когда в разрядную трубку поместили пе рвую , самую легкую и низкокипящую фракцию воздуха , то в спектре наряду с известными линиями азота , гелия и аргона были об наруж ены новые линии , из них особенно яркими были красные и оранжевые . Они придавали свету в трубке огненную окраску . В момент , когда Рамзай наблюдал спектр только что полученного газа , в лабораторию вошел его двенадцатилетний сын , успевший ст ать “болельщиком” отцовых работ . Увиде в необычное свечение , он воскликнул : “ new one!” Так возникло название газа “неон” , по-дре внегречески значит “новый”. После того как были открыты гелий , неон и аргон , завершающие три первых пе риода таблицы Менделеева , уже не вызывало сом нений , что четвёртый , пятый и шесто й периоды тоже должны оканчиваться инертным газом . Но найти их удалось не сразу . Это и неудивительно : в 1 м 3 воздуха 9, 3 л аргона и всего лишь 0, 08 мл ксенона . Но к тому времени стараниями ученых , прежде всего анг личани на Траверса , появилась возможность получать значительные количества жидкого воздуха . Стал доступен даже жидкий водород . Благо даря этому Рамзай совместно с Траверсом с мог заняться исследованием наиболее труднолетуче й фракции воздуха , получающейся после отг о нки гелия , водорода , неона , кислор ода , азота и аргона . Остаток содержал сыро й (то есть неочищенный ) криптон (“скрытый” ). Однако после откачки его в сосуде неизмен но оставался пузырек газа . Этот газ голубо вато светился в электрическом разряде и д авал своео б разный спектр с линиям и в областях от оранжевой до фиолетовой . Характерные спектральные линии — визитная карточка элемента . У Рамзая и Траверса были все основания считать , что открыт нов ый инертный газ . Его назвали ксеноном , что в переводе с греческого зн а ч ит “чужой” : в криптоновой фракции воздуха он действительно выглядел чужаком . В поисках нового элемента и для изучения его с войств Рамзай и Траверс переработали около ста тонн жидкого воздуха ; индивидуальность ксенона как нового химического элемента они у с тановили , оперируя всего 0,2 см 3 этого газа . Необычайная для того времени тонкость эк сперимента ! Хотя содержание ксенона в атмосфе ре крайне мало , именно воздух — практичес ки единственный и неисчерпаемый источник ксен она . Неисчерпаемый — потому , что почти в есь ксенон возвращается в атмосферу . Заслуга открытия высшего представителя ин ертных газов принадлежит тому же Рамзаю . П ри помощи весьма тонких технических приёмов он доказал , что радиоактивное истечение и з радия – эманация радия – представляет собой газ , подчиняющийся всем законам обычных газов , химически инертный и обладаю щий характерным спектром . Его молекулярный ве с – около 220 – был Рамзаем измерен по скорости диффузии . Если предположить , что ядро атома эманации радия – это остаток ядра радия после в ыбрасывания из него ядра атома гелия - -частицы , то заряд е го должен быть равен 88-2=86, т.е . новый элемент должен действительно быть инертным газом с атомным весом 226-4=222. Таким образом , после блестящих эксперимен тов 16 м арта 1900 г . в Лондоне произошла встреча Менделеева и Рамзая , на которой было официально решено включить в периодич ескую систему новую группу химических элемент ов. 2. Физические свойства инертных газов. Благородные газы – бес цветные одноатомные газ без цвета и запаха . Инертные газы обладают более высокой электропроводностью по сравнению с другими га зами и при прохождении через них тока ярко светятся : гелий ярко-жёлтым светом , пот ому что в его сравнительно простом спектр е двойная жёлтая линия преобладае т на д всеми другими ; неон огненно красным свет ом , так как самые яркие его линии лежа т в красной части спектра. Насыщенный характер атомных молекул инерт ных газов сказывается и в том , что ине ртные газы имеют более низкие точки сжиже ния и замерзания , чем дру гие газы с тем же молекулярным весом . 3. Физиологическое действие инертных газов. Естественно было ожидать , что столь хи мически инертные вещества , как инертные газы , не должны влиять и на живые организм ы . Но это не так . Вдыхание высших инерт ных газов (к онечно в смеси с кисло родом ) приводит человека в состояние , сходное с опьянением алкоголем . Наркотическое действ ие инертных газов обуславливается растворением в нервных тканях . Чем выше атомный вес инертного газа , тем больше его растворимо сть и тем сильне е его наркотиче ское действие. 4. Химические свойства инертных газов. Долгое время не находили условий , при которых благородные газы могли бы вступа ть в химическое взаимодействие . Они не обр азовывали истинных химических соединений . Иными словами их валент ность равнялась нулю . На этом основании было решено новую группу химических элементов считать нулевой . Малая химическая активность благородных газов объясняется жёсткой восьмиэлектронной конфигурацие й внешнего электронного слоя . Поляризуемость атомов раст ё т с увеличением числа электронных слоёв . Следовательно , она должна увеличиваться при переходе от гелия к радону . В этом же направлении должна ув еличиваться и реакционная способность благородны х газов. Так , уже в 1924 году высказывалась идея , что некоторые соединения тяжелых инертны х газов (в частности , фториды и хлориды ксенона ) термодинамически вполне стабильны и могут существовать при обычных условиях . Че рез девять лет эту идею поддержали и развили известные теоретики — Полинг и О ддо . Изучение электронно й структуры оболочек криптона и ксенона с позиций ква нтовой механики привело к заключению , что эти газы в состоянии образовывать устойчивые соединения с фтором . Нашлись и эксперимен таторы , решившие проверить гипотезу , но шло время , ставились опыты , а фтори д ксенона не получался . В результате почти все работы в этой области были прекращ ены , и мнение об абсолютной инертности бла городных газов утвердилось окончательно . Однако в 1961 году Бартлетт , сотрудник од ного из университетов Канады , изучая свойства гекса фторида платины , соединения более активного , чем сам фтор , установил , что п отенциал ионизации у ксенона ниже , чем у кислорода (12, 13 и 12, 20 эв соответственно ). Между тем кислород образовывал с гексафторидом плат ины соединение состава O 2 PtF 6 ... Бартлетт ставит опыт и при комнатной температуре из газообразного гексафторида пл атины и газообразного ксенона получает твердо е оранжево - желтое вещество — гексафторплати нат ксенона XePtF 6 , поведение которого ничем не отличается от поведения обычных химических сое д инений . При нагревании в вакууме XePtF 6 возгоняется без разложения , в воде гидролизуется , выделяя ксен он : 2XePtF 6 + 6Н 2 О = 2Хе + О 2 + 2PtО 2 + 12HF Последующие работы Бартлетта позволили ус тановить , что ксенон в зависимости от усло вий реакции образует два соединения с гексафторидом платины : XePtF 6 и Xe (PtF 6 ) 2 ; при гидролизе их получаются одни и те же конечные продукты . Убедившись , что ксенон де йствительно вступил в реакцию с гексафторидом платины , Бартлетт выступил с докладом и в 1962 году опубликова л в журнале “ Proceedings of the Chemical Society” статью , посвященную сделанному им открытию . Статья вызвала огромный интерес , хотя многие химики отнеслись к ней с нескрываемым недоверием . Но уже через три недели эксперимент Бартлетта повторила группа аме р иканских исследователей во г лаве с Черником в Аргоннской национальной лаборатории . Кроме того , они впервые синтези ровали аналогичные соединения ксенона с гекса фторидами рутения , родия и плутония . Так б ыли открыты первые пять соединений ксенона : XePtF 6 , Xe (PtF 6 ) 2 , XeRuF 6 , XeRhF 6 , XePuF 6 — миф об абсолютной инертности благородных г азов развеян и заложено начало химии ксен она. Настало вр емя проверить правильность гипотезы о возможн ости прямого взаимодействия ксенона с фтором. Смесь газов (1 часть ксенона и 5 ча стей фтора ) поместили в никелевый (поскольку никель наиболее устойчив к действию фтора ) сосуд и нагрели под сравнительно небольш им давлением . Через час сосуд быстро охлад или , а оставшийся в нем газ откачали и проанализировали . Это был фтор . Весь ксен он п рореагировал ! Вскрыли сосуд и обнаружили в нем бесцветные кристаллы XeF 4 . Тетрафторид кс енона оказался вполне устойчивым соединением , молекула его имеет форму квадрата с иона ми фтора по углам и ксеноном в центре . Тетрафторид ксенона фторирует ртуть : Хе F 4 + 2Hg = Х e + 2HgF 2 Платина тоже фторируется этим веществом , но только растворенным во фтор истом водороде . Интересно в химии ксенона то , что , меняя условия реакции , можно получить не т олько XeF 4 , но и другие фториды— XeF 2 , XeF 6 . Советские химики В . М . Хут орецкий и В . А . Шпанский показали , что для синтеза дифторида ксенона совсем не обязательны жесткие условия . По предложенн ому ими способу смесь ксенона и фтора (в молекулярном отношении 1:1) подается в сосуд из никеля или нержавеющей стали , и пр и повышении давления до 35 атм начин ается самопроизвольная реакция . XeF 2 — единственный фторид ксенона , который мож но получить , не пользуясь элементарным фтором . Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористо го углерода . Возможен , конечно , и прямой синтез . Очень чистый Хе F 2 получается , если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом . Растворимость дифторида в воде невелика , одна ко раствор его — сильнейший окислитель . П остепенно он саморазлагается на ксенон , кисло род и фтористый водород ; особенно быстро разложение идет в щелочной среде . Дифтори д имеет резкий специфический запах . Большой теоретический интерес представляет метод синте за дифторида ксенона , основанный на воздейств ии на смесь газов ультрафиолетового излучения (длина в олн порядка 2500 — 3500 А ). Излучение вызывает расщепление молекул фтора на свободные атомы . В этом и заключается причина образования дифторида : атомарный фто р необычайно активен . Для получения XeF 6 требуются более жесткие условия : 700° С и 200 атм . В таких условиях в смеси ксенона и фтора ( отношение от 1:4 до 1:20) практически весь ксенон превращается в XeF 6 . Гексафторид ксенона чрезвычайно активен и разлагается со взрывом . Он легко реаг ируете фторидами щелочных металлов (кроме LiF): XeF 6 + RbF = RbXeF 7 , но при 50° С эта соль разлагается : 2 RbXeF 7 = XeF 6 + Rb 2 XeF 8 Сообщалось также о синтезе высшего фторида XeF 8 , устойчивого лишь при температуре ниже минус 196° C. Синтез первых соединений ксенона поставил перед химиками вопрос о месте инертных газов в п ериодической системе . Прежде благородные газы были вы делены в отдельную нулевую группу , что впо лне отвечало представлению об их валентности . Но , когда ксенон вступил в химическую реакцию , когда стал известен его высший фторид , в котором валентность ксенона равна восьми (а это вполне согласуется со строением его электронной оболочки ), инертные газы решили перенести в VIII группу . Нулевая группа перестала существовать. Заставить ксе нон вступить в реакцию без участия фтора (или некоторых его соединений ) пока не удалось . Все известные ныне соединения ксенона получены из его фторидов . Эти веще ства обладают повышенной реакционной способность ю . Лучше всего изучено взаимодействие фторидо в ксенона с водой . Гидролиз Хе F 4 в кислой среде ведет к образованию окиси ксено на ХеО 3 — бесцв етных , расплывающихся на воздухе кристаллов . М олекула ХеО 3 имеет структуру приплюснутой треугольной пирамид ы с атомом ксенона в вершине . Это соед инение крайне неустойчиво ; при его разложении мощность взрыва приближается к мощности взрыва тро тила . Достаточно несколько соте н миллиграммов ХеО 3 , чтобы эксикатор разнесло в куски . Не исключено , что со временем трехокись ксенона будут использовать как взрывчатое вещество дробящего действия . Такая взрывчатка была бы очень удобна , потому что все проду кты взрывной реакции — газы . Пока же использовать для этой цели тре хокись ксенона слишком дорого — ведь ксе нона в атмосфере меньше , чем золота в морской воде , и процесс его выделения слиш ком трудоемок . Напомним , что для получения 1 м 3 ксенона н ужно перераб отать 11 млн . м 3 воздуха . Соответствующая трехокиси неустойчивая кислота шестивалентного ксенона H 6 XeO 6 образуется в результате гидролиза XeF 6 при 0° С : XeF 6 + 6H 2 О = 6HF + H 6 XeO 6 Если к продуктам этой реак ции быстро добавить Ва (ОН ) 2 , выпадает белый ам орфный осадок Ва 3 ХеО 6 . При 125° С он разлагается на окис ь бария , ксенон и кислород . Получены анало гичные соли— ксенонаты натрия и калия . При действии озона на раствор ХеО 3 в одномолярном едком натре образуется соль высшей кислоты ксено на Na 4 ХеО 6 . Перксенона т натрия может быть выделен в виде бесцветн ого кристаллогидрата Na4XeO6 · 6Н 2 О . К образованию перксенонатов приводит и гидролиз XeF 6 в гидроокисях натрия и кали я . Если твердую соль Na 4 XeO 6 обработать раствором нитрата свинца , серебра или уранила , то получа ются соответствую щие перксенонаты : PbXeO 6 и (UO 2 ) 2XeO 6 желтого цве та и Ag 4 XeO 6 — черного . Аналогичные соли дают калий , литий , цезий , кальций. Окисел , соответствующий высшей кислоте кс енона , получают взаимодействием Na 4 XeO 6 с безводной охлажденной серной к ислотой . Это четырехокись ксенона Хе O 4 . В ней , как и в октафториде , валентность ксенона р авна восьми . Твердая четырехокись при темпера туре выше 0° С разлагается на ксенон и кислород , а газообразная (при комнатной т емпературе ) — на трехокись ксенона , ксенон и кислород . Молекула Хе O 4 имеет форму тетраэдра с атомом ксенона в центре . В зависимост и от условий гидролиз гексафторида ксенона может идти двумя путями ; в одном случае получается тетраоксифторид XeOF 4 , другом — диоксифторид XeO 2 F 2 . Прямой синтез из элем ентов приводит к образованию оксифторида ХеО F 2 . Все это бесцветные твердые вещества , устойчивые в обычных условиях . Очень интересна изученная недавно реакция дифторида ксенона с безводной НС 1O 4 . В результате это й реакции получено новое соединение ксенона ХеС lO 4 — чрезвычайно мощный окислитель , вероятно , самый сильный из всех перхлоратов . Синтезированы также соединения ксенона , н е содержащие кислорода . Преимущественно это д войные соли , продукты взаимодействия фторидов ксенона с фторидами сурьмы , мышьяка , б ора , тантала : XeF 2 · SbF 5 , Хе F 6 · AsF 3 , Хе F 6 · В F 3 и Хе F 2 · 2Та F 5 . И наконец , получены вещества типа XeSbF 6 , устойчивые при комнатной температуре , и XeSiF 6 — нест ойкий комплекс . В распоряжении химиков имеются весьма незначительные количества радона , тем н е мене удалось установить , что он также взаимодействует с фтором , образуя нелетучие фториды . Для криптона выделены и изучены дифторид KrF 2 и тетрафторид KrF 4 по свойства м , напоминающим соединения ксенона. 5. Применение инертных газов. Гелий является в ажным источником низких температур . При температуре жидкого ге лия тепловое движение атомов и свободных электронов в твердых телах практически отсутс твует , что позволяет изучать многие новые явления , например сверхпроводимость в твердом состоянии . Газообра зный гелий используют как легкий газ для наполнения воздушных шаров . Поскольку он негорюч , его добавляют к водороду для заполнения оболочки дирижабля . Так как гелий хуже растворим в кр ови , чем азот , большие количества гелия пр именяют в дыхательных смесях для работ под давлением , например при морских погру жениях , при создании подводных тоннелей и сооружений . При использовании гелия декомпрессия (выделение растворенного газа из крови ) у водолаза протекает менее болезненно , менее вероятна кессонная болезнь , и сключает ся такое явление , как азотный наркоз , – постоянный и опасный спутник работы водола за . Смеси He – O 2 применяют , благодаря их низкой вязкости , для снятия приступов астмы и при раз личных заболеваниях дыхательных путей . Гелий используют как инертную сре ду для дуговой сварки , особенно магния и его сплавов , при получении Si, Ge, Ti и Zr, для охлаждения ядерных реакторов . Другие применения гелия – для газово й смазки подшипников , в счетчиках нейтронов (гелий -3), газовых термометрах , рентгеновской спек троско пии , для хранения пищи , в перекл ючателях высокого напряжения . В смеси с др угими благородными газами гелий используется в наружной неоновой рекламе (в газоразрядных трубках ). Жидкий гелий выгоден для охлажд ения магнитных сверхпроводников , ускорителей част и ц и других устройств . Необычным применением гелия в качестве хладагента яв ляется процесс непрерывного смешения 3 He и 4 He для создания и подд ержания температур ниже 0,005 K Области применения ксенона разноо бразны и порой неожиданны . Человек использует и его инертность и его чудесную способность вступать в реакцию со фтором . В светотехнике признание получили ксеноновые лампы высокого давления . В таких лампах светит дуговой разряд в ксеноне , находяще мся под давлением в несколько десятков ат мосфер . Свет в ксено н овых лампах появляется сразу после включения , он ярок и имеет непрерывный спектр — от уль трафиолетового до ближней области инфракрасного . Ксеноном пользуются и медики — при рентгеноскопических обследованиях головного мозга . Как и баритовая каша , применяющ а яся при просвечивании кишечника , ксенон сильно поглощает рентгеновское излучение и помогает найти места поражения . При этом он совершенно безвреден . Активный изотоп эл емента № 54, ксенон - 133, используют при исследовани и функциональной деятельности легки х и сердца. Продувкой аргона через жидкую сталь и з нее удаляют газовые включения . Это улучш ает свойства металла . Все шире применяется дуговая электросварк а в среде аргона . В аргонной струе мож но сваривать тонкостенные изделия и металлы , которые прежде счит ались трудносваривае мыми . Не будет преувеличением сказать , что электрическая дуга в аргонной атмосфере внес ла переворот в технику резки металлов . Про цесс намного ускорился , появилась возможность резать толстые листы самых тугоплавких метал лов . Продуваемый вдоль столба дуги аргон (в смеси с водородом ) предохраняет к ромки разреза и вольфрамовый электрод от образования окисных , нитридных и иных пленок . Одновременно он сжимает и концентрирует дугу на малой поверхности , отчего температура в зоне резки достигает 4000 — 6000° С . К тому же эта газовая струя выдувает продукты резки . При сварке в арго нной струе нет надобности во флюсах и электродных покрытиях , а стало быть , и в зачистке шва от шлака и остатков флю са Список использованной литературы 1. Петров М.М ., Михилев Л.А ., Кукушкин Ю.Н . “Неорганическая химия” 2. Гузей Л.С . Лекции по общей химии” 3. Ахметов Н.С . “Общая и неорганическая химия” 4. Некрасов Б.В . “Учебник общей химии” 5. Глинка Н.Л . “Общая химия 6. Ходаков Ю.В . “Общая и неорганическая химия”
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
"За все в жизни надо платить", - любил повторять один чиновник, пока не услышал подобную фразу от следователя прокуратуры по собственному уголовному делу.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Инертные газы: история открытия, свойства, применение", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2017
Рейтинг@Mail.ru