Реферат: Инертные газы - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Инертные газы

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 27 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

История благородных газов начиналась вполне трад иционно и по началу не предполагала никакого открытия. В восьмидесятых г одах девятнадцатого века английский физик Джон Уильям Рэлей решил опре делить плотности различных газов, причем, с очень большой точностью - пог решность должна была составлять не более сотой доли процента. Поэтому он делал все, что бы его результаты были достоверными: использовал в опытах самые чистые вещества, пользовался самыми точными весами того времени, р аботал предельно аккуратно. Сначала Рэлей определил плотность самого л егкого из газов - водорода, затем принялся за кислород. Наконец подошла оч ередь азота. Азот, как известно, составляет примерно четыре пятых (по объе му) воздуха, поэтому разумнее всего было бы выделить его именно из этого и сточника. Тем не менее, педантичный Рэлей получал азот из других, самых ра зных веществ, например, прокаливал нитрит аммония: NH 4 NO 2 = N 2 + 2H 2 O Применение азота добытого разными способами, делало результаты. Уже заканчивая исследов ания по плотности газов, Рэлей всё же решил проверить и атмосферный азот. Для того, что бы выделить его в чистом виде он пропускал воздух через ряд л овушек, где последовательно удалялись углекислый газ, кислород, пары вод ы и даже следы водорода, доля которого составляет всего несколько тысячн ых! Тем не менее, массы "химического" и "воздушного" азота не совпали, причем разница была постоянной, она составляла примерно одну тысячную грамма. Д ругой экспериментатор, может быть, и не обратил бы на такую "ошибку" вниман ия, но только не Рэлей. Нет! Он решил разобраться с этой загадкой, а потому в апреле 1894 года написал статью о своих любопытных результатах в журнал "Nature". Вскоре на неё откликнулся соотечественник Рэлея х имик Уильям Рамзай. Рамзай предположил, что в воздухе, помимо кислорода, а зота и углекислого газа, содержится еще один, ранее не известный, более тя желый газ. Просматривая старые научные журналы, он также обнаружил описа ние опыта, поставленного еще в 1785 г. английским ученым-аристократом Генри Кавендишем. Тогда, пропуская через воздух электрические разряды и удаля я образующийся оксид азота, Кавендиш обнаружил, что примерно одна сотая воздуха всегда оставалась неизменной, она не вступала ни в какие реакции . Рэлей и Рамзай решили повторить этот опыт. Каждый из них пошел своим путе м: Рамзай удалял азот с помощью магния, а Рэлей связывал его с кислородом п ри помощи электричества. В остатке, как и у Кавендиша, всегда осталась неб ольшая часть воздуха. Плотность ее оказалась в 15 раз больше плотности вод орода, тогда как плотность азота только в 14 раз больше её. Эта плотность возрастала ещё по мере дальнейшего поглощения азота, пока не достигла 18. Этим было доказано, что воздух содер жит газ, плотность которого больше плотности азота. Исследователи подвергли его самым разнообразным испытаниям. Неизвестный газ смешивали с хлором, серой, бромом, пытались с жечь в кислороде при высоких температурах... Но тщетно: газ оставался непр иступным, он был абсолютно инертным. Рамзай также выяснил, что молекула н ового вещества состоит лишь из одного атома. Все эти факты свидетельство вали об открытии нового химического элемента, о чём и было сообщено 12 авгу ста 1894 г. Британской Ассоциации Содействия Науке. . Многим казалось неверо ятным, чтобы несколько поколений ученых, выполнивших тысячи анализов во здуха, проглядели его составную часть, да еще такую заметную - почти проце нт! Новый элемент был назван аргоном (от греч. "аргос" - "ленивый"). Известие об открытии нового элемента, да еще с такими необ ычными свойствами, вызвало бурю дискуссий в научных кругах: далеко не вс е химики поверили в это открытие. Усомнился в нем и Менделеев, ведь появле ние аргона могло в одночасье разрушить периодическую систему. Аргон име ет атомный вес 39,9, т.е. согласно периодическому закону должен быть помещен между калием (39,1) и кальцием (40,1). Между тем, свободных клеток там уже давно не было, да и не мог аргон быть аналогом щелочноземельного металла магния. И что самое странное, у аргона вообще не было аналога. Гелий впервые был иде нтифицирован как химический элемент в 1868 П.Жансеном при изучении солнечн ого затмения в Индии. При спектральном анализе солнечной хромосферы был а обнаружена ярко-желтая линия, первоначально отнесенная к спектру натр ия, однако в 1871 Дж.Локьер и П.Жансен доказали, что эта линия не относится ни к одному из известных на земле элементов. Локьер и Э.Франкленд назвали нов ый элемент гелием от греч. «гелиос», что означает солнце. В то время не зна ли, что гелий инертный газ, и предполагали, что это металл. И только спустя почти четверть века гелий был обнаружен на земле. В 1895, через несколько мес яцев после открытия аргона, У.Рамзай и почти одновременно шведские химик и П.Клеве и Н.Ленгле установили, что гелий выделяется при нагревании мине рала клевеита. Год спустя Г.Кейзер обнаружил примесь гелия в атмосфере, а в 1906 гелий был обнаружен в составе природного газа нефтяных скважин Канза са. В том же году Э.Резерфорд и Т.Ройдс установили, что a-частицы, испускаемы е радиоактивными элементами, представляют собой ядра гелия. После этого открытия Рамзай пришёл к выводу, что существует целая группа химических элементов, которая располагается в периодической системе между щелочн ыми металлами и галогенами. Пользуясь периодическим законом и методом Менде леева, было определено количество неизвестных благородных газов и их св ойства, в частности их атомные массы. Это позволило осуществить и целена правленные поиски благородных газов. Вначале Рамзай и его сотрудники занялись минералами, природными водами, даже метеоритами. Результаты ан ализов неизменно оказывались отрицательными. Между тем теперь мы это зн аем, новый газ в них был. Но методами, существовавшими в конце прошлого век а, эти «микроследы» не улавливались. Всего за четыре последующих года бы ло открыто четыре новых элемента, при этом неон, криптон и ксенон были вы делены из воздуха. Воздух , очищенный предварительно от углекислоты и вл аги, сжижали, а затем начинали медленно испарять. Сначала «летят» более л егкие газы. После испарения основной массы воздуха рассортировывают ос тавшиеся тяжелые инертные газы. Затем, полученные фракции исследовали. О дним из методов поиска был спектральный анализ: газ помещали в разрядную трубку, подключали ток и по линиям спектра определяли «кто есть кто». Ког да в разрядную трубку поместили первую, самую легкую и низкокипящую фрак цию воздуха, то в спектре наряду с известными линиями азота, гелия и аргон а были обнаружены новые линии, из них особенно яркими были красные и оран жевые. Они придавали свету в трубке огненную окраску. В момент, когда Рамз ай наблюдал спектр только что полученного газа, в лабораторию вошел его двенадцатилетний сын, успевший стать «болельщиком» отцовых работ. Увид ев необычное свечение, он воскликнул: «new one!» Так возникло название газа «н еон», по-древнегречески значит «новый».После того как были открыты гелий , неон и аргон, завершающие три первых периода таблицы Менделеева, уже не в ызывало сомнений, что четвёртый, пятый и шестой периоды тоже должны окан чиваться инертным газом. Но найти их удалось не сразу. Это и неудивительн о: в 1 м3 воздуха 9, 3 л аргона и всего лишь 0, 08 мл ксенона. Но к тому време ни стараниями ученых, прежде всего англичанина Траверса, появилась возм ожность получать значительные количества жидкого воздуха. Стал доступ ен даже жидкий водород. Благодаря этому Рамзай совместно с Траверсом смо г заняться исследованием наиболее труднолетучей фракции воздуха, полу чающейся после отгонки гелия, водорода, неона, кислорода, азота и аргона. О статок содержал сырой (то есть неочищенный) криптон (“скрытый”). Однако по сле откачки его в сосуде неизменно оставался пузырек газа. Этот газ голу бовато светился в электрическом разряде и давал своеобразный спектр с л иниями в областях от оранжевой до фиолетовой. Характерные спектральные линии визитная карточка элемента. У Рамзая и Траверса были все основания считать, что открыт новый инертный газ. Его назвали ксеноном, что в перево де с греческого значит «чужой»: в криптоновой фракции воздуха он действи тельно выглядел чужаком. В поисках нового элемента и для изучения его свойс тв Рамзай и Траверс переработали около ста тонн жидкого воздуха; индивид уальность ксенона как нового химического элемента они установили, опер ируя всего 0,2 см3 этого газа. Необычайная для того времени тонкость экспер имента! Хотя содержание ксенона в атмосфере крайне мало, именно воздух п рактически единственный и неисчерпаемый источник ксенона. Неисчерпаем ый потому, что почти весь ксенон возвращается в атмосферу. Заслуга откры тия высшего представителя инертных газов принадлежит тому же Рамзаю. Пр и помощи весьма тонких технических приёмов он доказал, что радиоактивно е истечение из радия эманация радия представляет собой газ, подчиняющий ся всем законам обычных газов, химически инертный и обладающий характер ным спектром. Его молекулярный вес около 220 был Рамзаем измерен по скорост и диффузии. Если предположить, что ядро атома эманации радия это остаток ядра радия после выбрасывания из него ядра атома гелия а-частицы, то заря д его должен быть равен 88-2=86, т.е. новый элемент должен действительно быть и нертным газом с атомным весом 226-4=222.Таким образом, после блестящих экспери ментов 16 марта 1900 г. в Лондоне произош ла встреча Менделеева и Рамзая, на которой было официально решено включи ть в периодическую систему новую группу химических элементов. И тут нельзя не уп омянуть о том, что задолго до того, как столь благополучно закончилось ис пытание периодического закона, в Шлиссельбургской крепости, этой мрачн ой темнице, куда русские цари прятали своих врагов и беззаветных борцов с самодержавием, ученый и революционер Н.А. Морозов пришел к мысли о сущес твовании группы инертных газов. Он предсказал даже их атомные веса, но об этом мир узнал, когда Морозов вышел на свободу и опубликовал книгу «Пери одическая система строения вещества». Николай Александрович Морозов: Имя народ овольца Н.А.Морозова, проведшего 29 лет в одиночном заточении в Шлиссельбу ргской крепости и других царских тюрьмах, вошло в историю русского револ юционного движения как символ безграничной веры в силы и светлое будуще е трудового народа и готовности без колебаний отдать за пего жизнь.Почет ный академик Н.А.Морозов известен также как оригинальный ученый, оставив ший большое количество трудов в самых разнообразных областях естестве нных и общественных наук. Оп известен и как писатель, и как поэт.Н.А.Морозо вым выполнены работы в различных областях астрономии, космогонии, физик и, химии, биологии, математики, геофизики и метеорологии, воздухоплавани я, авиации, истории, философии, политической экономии, языкознания. Им нап исан ряд широкоизвестных автобиографических, мемуарных и других литер атурных произведений. Николай Александрович Морозов родился в 1854г. В то время освещением в дере вне служили еще лучина и свеча. Он пережил первые шаги развития техники п ара и электричества, а завершил свои жизненный путь в начальный период э похи атомной энергии, возможность которой он предвидел раньше большинс тва физиков и химиков. Жизнь среди природы с детства пробудила в Николае Александровиче страс тный интерес к естествознанию. Пятнадцатилетним юношей он поступает во 2-ю Московскую гимназию и продолжает уделять исключительное внимание ес тественным наукам. Николай Александрович объединяет вокруг себя групп у таких же, как и он, стремящихся к знанию юношей, и без разрешения гимнази ческого начальства организует кружок под названием "Общество любителе й естествознания", на еженедельных заседаниях которого заслушивались н аучные рефераты. Члены кружка издают под редакцией Николая Александров ича рукописный журнал. До 1874г. Н.А.Морозов ведет напряженную, полную научных исканий жизнь, глубок о изучая математику и ряд дисциплин, не входивших в программу гимназий — астрономию, геологию, ботанику и даже анатомию. Одновременно он интер есуется общественными вопросами, зачитывается Некрасовым, Чернышевски м, Добролюбовым и изучает историю революционного движения. В 1874г. Н.А.Морозов знакомится с некоторыми членами революционного кружка " чайковцев" (С.М.Кравчинским, Л.Э.Шишко и др.). Их идеалы и деятельность настол ько увлекают Николая Александровича, что, несмотря на несогласие с некот орыми их взглядами по крестьянскому вопросу, он, после исключения из гим назии с запрещением поступать в какое-либо русское учебное заведение, вс тупает на тяжелый, по благородный путь борца за освобождение трудового н арода от угнетения, бесправия и эксплуатации. Н.А.Морозов покидает семью и "идет в парод", живет и работает в деревнях в ка честве помощника кузнеца, пильщика леса, странствует, занимаясь пропага ндой среди народа, призывая его к борьбе за свое освобождение. Но пылкого юношу, жаждавшего подвига ради высоких идеалов, "хождение в народ", равно к ак и последовавшая затем в Москве деятельность в рабочих кружках, сводив шаяся к чтению на собраниях революционной литературы и популяризации з наний, не удовлетворяет. По предложению товарищей, Н.А.Морозов переезжает в Женеву, где редактиру ет журнал "Работник", который нелегальным путем переправляется в Россию. Одновременно Николай Александрович продолжает заниматься естествозн анием, социологией и историей. Однако пребывание за границей, вдали от ро дины, где его друзья с риском для жизни борются за народное счастье, начин ает тяготить его, и весной 1875г. Николай Александрович решает возвратиться в Россию. На границе его арестовывают и сажают в Тверскую часть в Москве, а затем в П етербургский дом предварительного заключения. Находясь в заключении, о н упорно изучает иностранные языки, алгебру, начертательную и аналитиче скую геометрию, сферическую тригонометрию и другие разделы математики. После трех лет заключения, в январе 1878г., Н.А.Морозов выходит на свободу и вс коре вступает в новую революционную организацию "Земля и воля", которую В. И.Ленин впоследствии охарактеризовал как превосходную организацию, ко торая "нам всем должна бы была служить образцом". Н.А.Морозов становится од ним из редакторов журнала "Земля и воля" и хранит все нелегальные докумен ты, деньги и печать. В результате внутренней борьбы "Земля и воля" распадается на "Народную во лю" и "Черный передел". Н.А.Морозов становится членом Исполнительного коми тета партии "Народная воля" и в 1880г. вновь эмигрирует, чтобы издавать за гра ницей журнал под названием "Русская социально-революционная библиотек а". Одновременно он пишет "Историю русского революционного движения", зан имается в Женевском университете, где с особым интересом слушает лекции знаменитых естествоиспытателей Карла Фогта и Элизе Реклю. Н.А.Морозов решает привлечь к сотрудничеству в "Русской социально-револю ционной библиотеке" Карла Маркса, для чего в декабре 1880г. едет в Лондон, где встречается с ним и получает для перевода на русский язык "Манифест Комм унистической партии" и ряд других работ К.Маркса и Ф.Энгельса.Возвративш ись из Лондона в Женеву, Морозов получает письмо Софьи Перовской и спешн о направляется в Россию на помощь товарищам по борьбе, но на границе его а рестовывают. После убийства Александра II, по "Процессу 20-ти народовольцев", Н.А.Морозов б ыл приговорен к пожизненному заключению. В Алексеевском равелине Петропавловской крепости господствовал самый строгий режим: Н.А.Морозов не имел права прогулок, но получал книг, от плох ого питания у него началась цинга. Исключительная воля и вера в светлое будущее русского народа позволили Н.А.Морозову пережить эти тяжелые годы и сохранить твердость духа, продо лжать свою научную творческую работу. Через два года узников Алексеевск ого равелина перевели в Шлиссельбургскую крепость, в которой был особен но строгий режим. Только через четыре-пять лет пребывания Н.А.Морозова в к репости, после ряда смертных случаев среди заключенных, тюремный режим б ыл несколько ослаблен, и Н.А.Морозов получил возможность читать научную литературу и писать свои работы. В Шлиссельбургской каторжной тюрьме им было написано 26 томов различных рукописей, которые ему удалось сохранить и вывезти при освобождении из т юрьмы в 1905г. В заключении и на свободе Н.А.Морозов изучал французский, англи йский, немецкий, итальянский, испанский, латинский, греческий, древнеевр ейский, древнеславянский, украинский и польский языки.В крепости им были написаны воспоминания "В начале жизни", опубликованные в 1907г. и получившие высокую оценку Льва Толстого. Впоследствии они составили первую часть е го мемуаров "Повести моей жизни". О великом русском писателе, с которым он встречался и переписывался, Н.А.Морозов написал очерк "Л.Н.Толстой и совре менная наука" (1913).В крепости он впервые начал читать "Журнал Русского физик о-химического общества". Здесь же им, на основе изучения физики и химии, бы ло написано теоретическое сочинение "Строение вещества", оставшееся нео публикованным. Другие же работы, в частности "Периодические системы стро ения вещества", удалось опубликовать только после выхода из крепости, на чиная с 1907г.Работу "Периодические системы строения вещества" Н.А.Морозов п росил в августе 1901г. передать на отзыв профессору Н.Н.Бекетову, бывшему тог да председателем Русского физико-химического общества. Департамент по лиции передал, однако, эту рукопись профессору Д.П.Коновалову, который сч итался более благонадежным. Д.П.Коновалов отметил эрудицию автора как хи мика, но разошелся с ним во взглядах на строение вещества и написал, что ру копись печатать нецелесообразно. В ноябре 1905г., в результате революции, Н.А.Морозов, после 25 лет заключения, ок азался на свободе. Теперь он целиком посвящает себя науке, начинает гото вить к печати свои труды, написанные в тюрьме, и выпускает ряд книг и стате й на различные темы. Среди огромных по объему, по широте тематики и творческому размаху трудо в Н.А.Морозова значительное место занимают его работы по химии и физике. К огда в 1897г. из Шлиссельбургской тюрьмы было разрешено отправлять два пись ма в год, Морозов сообщил родным, что за последние три года им написано 1500 с траниц о строении вещества.Несмотря на отсутствие систематического хи мического образования в высшем учебном заведении, несмотря на то, что Н.А. Морозов не прошел должной экспериментальной школы, он, благодаря настой чивому труду и поразительным дарованиям, овладел высотами различных хи мических дисциплин и через два-три года после освобождения из крепости п реподавал химию, писал книги и статьи по общей, физической, неорганическ ой, органической и аналитической химии.Д.И.Менделеев, с которым Н.А.Морозо в встретился незадолго до его смерти, с одобрением отозвался о труде "Пер иодические системы строения вещества", и по его представлению за этот тр уд в 1906г. Н.А.Морозову была присвоена, без зашиты диссертации, ученая степен ь доктора наук. По письменного отзыва на этот труд Морозова Д.И.Менделеев дать не успел. Во время первой мировой войны, в 1915г., Н.А.Морозов отправился на фронт в Поль шу и здесь, на передовых позициях, в качестве делегата Всероссийского зе мского союза, оказывал активную помощь больным и раненым. Свои воспомина ния и мысли о войне он отразил в книге "На войне", изданной в 1916г.После Велико й Октябрьской социалистической революции Н.А.Морозов преобразовал Био логическую лабораторию (Высшие курсы Лесгафта) в Естественнонаучный ин ститут имени П.Ф.Лесгафта и стал его выборным директором. Одновременно Н. А.Морозов заведовал астрономическим отделением института и создал обс ерваторию, в которой сам работал. Начиная с 1918г. Н.А.Морозов много лет с увлечением работает над большим фунд аментальным трудом "История человеческой культуры в естественно-научн ом освещении". Часть этого большого труда в виде семи томов вышла в свет по д заглавием "Христос" (издание 1924— 1932 гг.). Три позднейшие тома рукописи оста лись ненапечатанными.Одновременно с работой над многотомным трудом "Хр истос" Н.А.Морозов вел весьма напряженную творческую работу в самых разн ообразных областях науки.Особенно много времени уделял Н.А.Морозов астр ономии, математике, физике и химии. Из этих работ следует особо подчеркну ть его теоретические исследования и взгляды на строение атомного ядра, к оторые уже в конце XIX в. были близки современным, его работы по периодическ ой системе органических соединений в области аллотропии ряда элементо в.Книги Н.А.Морозова "Периодические системы строения вещества" и "Д.И.Менде леев и значение его периодической системы для химии будущего" явились пл одом его многолетней творческой работы в Шлиссельбургской крепости (в о сновном в 90-х годах XIX в.). Н.А.Морозов развивает мысль о сложном строении атом ов и этим обосновывает сущность периодического закона химических элем ентов. Он страстно отстаивает предположение о возможности разложения а тома, которое в то время большинству физиков и химиков казалось неубедит ельным, так как для этого утверждения еще не было достаточных эксперимен тальных доказательств. Н.А.Морозов высказывает мысль о том, что главнейшей задачей химии будуще го является "синтез элементов", что химические элементы совершают эволюц ию в бесконечной истории мироздания. По поводу своих работ Морозов писал И.А.Каблукову в 1917г.: "... моя теория предусматривала 1) существование безвале нтных элементов; 2) разложимость атомов на гелий и остаточные компоненты, вроде электронов; 3) существование изотопов у каждого тяжелого атома; 4) су ществование предельной нормы оводнения растворимых кристаллов ...". Развивая идеи Ж.Дюма, Н.А.Морозов предложил периодическую систему углево дородов — "карбогидридов", по аналогии с таблицей Менделеева — "в порядк е возрастания их паевого веса", и построил таблицы, отражающие периодиче скую зависимость ряда свойств алифатических и циклических радикалов (н апример, молекулярных и паевых объемов) от молекулярного веса. По мнению Н.А.Морозова, атом гелия в таблице Менделеева соответствует в периодичес кой системе углеводородов молекуле водорода. Этот большой раздел его кн иги "Периодические системы строения вещества", к сожалению, недостаточно известен современным химикам и заслуживает более глубокого изучения. Аналогия между предельными углеводородами и атомами элементов позволи ла Н.А.Морозову еще в 1883г. предположить, что среди атомов должны существова ть химически нейтральные элементы. Ряд вычисленных Н.А.Морозовым атомны х весов элементов нулевой и первой групп совпал с определенными много ле т спустя атомными весами соответствующих изотопов. Глубокий анализ сво йств элементов нулевой и восьмой групп периодической системы Менделее ва привел Н.А.Морозова к мысли о необходимости объединить их в один нулев ой тип, что было также оправдано последующими работами. Н.А.Морозов считал, что в каждом атоме содержатся электроны — "катодии" и " анодии" неизвестного еще по своим свойствам протоэлемента "небулярия". П ри распаде каждого атома, по его мнению, образуется гелий. В статье "Вновь открытые превращения эманации радия с точки зрения эволюционной теори и строения атомов" (1908) он писал: "Но гелий in statu nascendi вместе с сопровождающими его корпускулами (бета-брызгами радиоактивных веществ) может действовать и разрушительно на атомы тех веществ, у которых они не особенно прочны. Кин етическая энергия оторвавшихся от атома радия корпускул (рассматривая се в атомном масштабе) чрезвычайно велика". Взгляды Н.А.Морозова на строение атома, разумеется, значительно отличали сь от современных. Он не знал ядер, не представлял себе движения элемента рных частиц, его структурные формулы отличались упрощением. Однако пора зительным и бесспорным является тот факт, что более 70 лет назад Н.А.Морозо в смело и уверенно принял точку зрения сложного строения атомов, превращ аемости элементов, допуская возможность искусственного получения ради оактивных элементов, признавая необычайные запасы внутриатомной энерг ии. Следует особо отметить предложенное Н.А.Морозовым, на основе его гипотез ы о строении атомов, обоснование периодичности валентности. Построенны е Н.А.Морозовым модели молекул содержат "пункты сцепления", отражающие их " катодийные" и металлические валентности (обозначаемые точками) и "анодий ные" и галоидные валентности (обозначаемые черточками). Сумма "катодийны х" и "анодийных" валентностей всегда, по Морозову, равна восьми, за исключе нием гелия и водорода, сумма валентностей которых равна двум. Водород же обладает только одним пунктом сцепления, т. е. к нему может присоединитьс я один электрон. Таким образом, взгляды Н.А.Морозова приближались к современным представ лениям об электронном октете молекул. Перечисляя химические работы Н.А.Морозова, нельзя не упомянуть его истор ический очерк об алхимии "В поисках философского камня", изданный в 1909г. Эта книга была принята читателями с огромным интересом, она до сих пор являе тся одним из самых увлекательных очерков об алхимическом периоде разви тия химии, доведенном автором до современности. Но эта книга — не только популярный, добросовестный, увлекательно написанный исторический очер к. Это историческое исследование страстно волнующего автора вопроса: "Не ужели старинная мечта алхимиков о превращаемости простых веществ друг в друга близка к осуществлению?... Я хочу только показать, как за весь длинн ый период своего существования химия, за исключением своего временного разочарования в XIX веке, ставила своей конечной целыо доказать трансформ изм металлов и металлоидов... и дать нам способы, подражая природе, фактиче ски превращать их друг в друга в наших земных лабораториях". Электронное строение : С развитием современных представлений о строении атомов , стало ясно, что инертные газы не склонны вступать в какие-либо реакции. "Нормальные" элементы всегда стремятся дополнить свою электронную оболочку так, чтобы на ней располагалось восемь электр онов. Инертные же газы уже содержат эти восемь электронов и, следователь но, им незачем вступать в какие-либо реакции. Гелий, правда, содержит тольк о два электрона, но это не меняет сути дела: его электронная оболочка такж е завершена. Одновременно с эти выводом был сделан ещё один: было решено перевести ин ертные газы в восьмую группу - именно ею должен завешаться период, поскол ьку при движении по периоду как раз и происходит заполнение электронных оболочек. "Инертные" перестают быть инертными : После открытия всех инертных газов множество исследоват елей пыталось получить их соединения, но все попытки оставались тщетным и. Были известны лишь "соединения включения": в них атомы инертных газов ра сполагались в кристаллической решетке льда. Несмотря на неустойчивост ь, эти вещества имеют вполне определенный состав, например, 8Ar*46H2O, хотя, коне чно, не могут считаться нормальными химическими соединениями. Первое "нормальное" химическое соединение инертно го газа было получено в 1962 г. канадским ученым Нилом Бартлеттом. Он исследо вал гексафторид платины - вещество, которое обладает очень большим сродс твом к электрону - отнимает его даже у кислорода: PtF 6 + O 2 = O 2 PtF 6 Бартлетт обратил внимание на то, что потенциалы ионизации кислорода и ксенона очень близк и, а соответствующие ионы Xe+ и O2+ имеют практически одинаковые размеры. Иным и словами, взаимодействие ксенона с гексафторидом платины должно было п рив ести к веществу, аналогичному PtF6. Так оно и вышло: смешав ксенон и гексафторид платины, Бартле тт получил XePtF6 и положил начало химии инертных газов. Всего за тридцать лет было получено более сотни химических соединений инертных газов, они пер естали быть "инертными", и стали "благородными", по аналогии с платиновыми металлами, не склонными вступать в какие-либо взаимодействия.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
В эфире очумелые ручки, и мы с вами сегодня будем учиться травить байки. Итак. Возьмите несколько мотоциклов и немного яда...
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru