Реферат: Зарождение химии - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Зарождение химии

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 27 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

тема : Рождение современной химии выполнил : Абдуллин А.И выполнен в апреле-мае 1997 года сдавался : Казанский государственный технологи ческий университет Кафедра неорганической химии принял : Малючева О.И. отценка : отлично формат : Windows Text прислал : Абдуллин А.И ...нет науки , которая была бы замечатель нее и по учительнее истории химии. Юстус фон Либих Введение Представления древнегреческих натурфилософов оставались ос-новными идейными истоками естест вознания вплоть до XVIII в . До начала эпохи Возрождения в науке господствовали представлен ия А ристотеля . В дальнейшем стало рас ти влияние атомистических взглядов, впервые выск азанных Левкиппом и Демокритом . Алхимические работы опирались преимущественно на натурфилософ ские взгляды Платона и Аристотеля . Большинств о экс-периментаторов того п ериода бы ли откровенными шарлатанами , кото-рые пытались с помощью примитивных химических реакций полу-чить или золото , или философский камень - вещество дающее бес-смертие . Однако были и настоящие ученые , которые пытались систе-мати зировать знания . С реди них Авиценна , Парацельс , Роджер Бэкон др . Некоторые хим ики считают , что алхимия - это зря потерянн ое время . Однако это не так : в процесс е поиска золота было открыто множество хи мических соединений и изучены их свойства . Благодаря этим знаниям в конце XVII века была создана первая серьезная химичес кая теория - теория флогистона . Теория флогистона и система Лавуазье Творец теории флогистона - Георг Шталь . Он считал , что фло-гистон содержится во всех горючих и способных к окислению вещест-вах . Горение или окисление рассм атривалось им как процесс , при котором те ло теряет флогистон . Воздух играет при это м особо важ-ную роль . Он необходим для окисления , чтобы “вбирать” в себя фло-гисто н . Из воздуха флогистон попадает в лис т ья растений и в их древесин у , из которых при восстановлении он вновь освобожда-ется и возвращается телу . Так в первые была сформулирована теория , описывающая процессы горения . Ее особенности и новизна состояли в том , что одновременно рассмат р и вались во взаимосвязи процессы окисле-ния и восстановления . Теория флогистона развивала идеи Бехера и атомистические пре дставления . Она позволяла объяснить протека-ние различных процессов в ремесленной химии и , в первую очередь , в металлургии и о казала громадное влияние на раз витие химических ремесел и совершенствование методов "экспериментального искус-ства " в химии . Теория флогистона способствовала и развитию учения об эле-ментах . Приверженцы теории фл огистона называли элементами ок-сид ы металлов , рассматривая их как металлы , лиш енные флогистона . Металлы же , напротив , считал и соединениями элементов (оксидов металлов ) с флогистоном . Потребовалось лишь поставить вс е положения этой теории “с головы на ноги” . Что и было сделан о в дальнейшем . Для объяснения того , что масса оксидов больше чем масса металлов , Шталь предположил (а , вернее утвер-ждал ), что флогис тон имеет отрицательный вес , т.е . флогистон соеди-нившись с элементом “тянет” его вверх . Несмотря на одностороннюю , л ишь качественную характеристику процессов , происходящи х при горении , теория фло-гистона имела гр омадное значение для объяснения и систематиз ации именно этих превращений . На неверность флоги-стонной теории указывал Михаил Иванович Ломоносов . Од н ако экспериментально доказать это смог Антуан Лоран Лавуазье . Лаву-азье заметил , что при горении фосфора и серы же , как и при прокаливании металлов , происходит увеличение веса вещества . Казалось бы естественным сделать : увеличение веса сжиг а емого вещества происх одит при всех процессах горения . Однако э тот вывод настолько противоречил поло-жениям теории флогистона , что нужна была недюжинная смелость , чтобы высказать его хотя бы в виде гипотезы . Лавуазье ре-шил проверить высказанные ранее Бойлем , Реем , Мэ йоу и Ломоносовым гипотезы о роли воздух а в процессах горе-ния . Он интересовался тем , увеличивается ли количество воздуха , если в нем происходит восстановление окисленного тела и выделе-ние благодаря этому дополн ител ь ного воздуха . Лавуазье удалось доказать , что действительно количество воздуха при этом возрастает . Это открытие Лавуаз ье назвал самым интересным со времени ра бот Шталя . Поэтому в ноябре 1772 г . Он на правил в Парижскую Академию наук специа л ьное сообщение о по-лученных им результатах . На следующем этапе исследований Лавуазье полагал выяс-нить , какова природа “воздуха” , соединяющегося с горючими телами при их окислении . Однако все попытки у становить природу этого “воздуха” в 1772-1773 гг . Окончились безрезультатно . Дело в том , что Лавуазье , так же как и Шталь , восста-навливал “металлические извести” путем не посредственного контакта с “углеобразной материе й” и тоже полу-чал при этом диоксид у глерода , состав которого он не мог тогда у ста-новить . Как считал Лавуазье , “уголь сыграл с ним злую шутку” . Од-нак о Лавуазье , как и многим другим химикам , не приходила мысль , что восстановление окс идов металлов можно осуществить нагрева-нием с помощью зажигательного стекла . Но вот о сенью 1 774 г . Джозеф Пристли сообщил , что при восстановлении окиси ртути с помощью зажигательного стекла образуется новый вид воздуха - “дефлогистированный воздух” . Нез адолго до этого кислород был открыт Шееле , но сообщение об этом было опубликовано с бо л ьшим запозданием . Шееле и Пристли объясняли наблюдаемое ими явление выделения кислорода с позиций флогистонной теории . Только Лаву-азье смог использовать открытие кислорода в качестве главного ар- гумента против теории флогистона . Весной 1775 г . Лавуазье воспроизвел опыт Прис тли . Он хотел получить кислород и провери ть , был ли кислород тем компонентом возду ха , благодаря которому происходило горение ил и окисление металлов . Лавуазье удалось не только выделить кислород , но и вновь п олучить оксид ртути . Одновременно Лавуазье опреде-лял весовые отношения вступающи х в эту реакцию веществ . Ученому удалось доказать , что отношения количества веществ , участвующих в реакциях окисления и восста новления , остаются неизменными . Работы Лав у азье произвели в химии , пожалуй , таку ю же революцию , как два с половиной ве ка до открытия Коперника в астрономии . Ве щества , которые раньше считались элементами , к ак показал Лавуазье , оказались соединениями , с остоящими в свою оче-редь из сложн ы х “элементов” . Открытия и воззрения Л авуазье ока-зали громадное влияние не только на развитие химической теории , но и на всю систему химических знаний . Они так преобразовали саму основу химических знаний и языка , что следую-щие поколения химиков, по существу , не могли понять даже терми-нологию , которой пользовались до Ла вуазье . На этом основании впо-следствии стали считать , что о “подлинной” химии нельзя говорить до открытий Лавуазье . Преемственнос ть химических исследований при этом была заб ы та . Только историки химии нач али вновь воссозда-вать действительно существовав шие закономерности развития химии . При этом было выяснено , что “химическая революция” Лавуазье была бы невозможна без существовани я до него определенного уровня химичес к их знаний . Развитие химических знаний Лавуазье увен чал созданием новой системы , в которую во шли важнейшие достижения химии прошлых веков . Эта система , правда , в значительно расшир енном и ис-правленном виде , стала основой научной химии . В 80-х гг. XVIII в . Новая система Лавуазье получила признание у веду щих естествоиспытателей Франции - К.Бертолле , А . Де Фур-круа и Л.Гитона де Морво . Они по ддержали новаторские идеи Лавуа-зье и совмест но с ним разработали новую химическую ном енклатуру и терм и нологию . В 1789 г . Лавуазье изложил основы разработанной им системы знаний в учебнике “Начальный курс химии , представлен-ный в новом виде на основе новейших открытий” . Лавуазье разделял элементы на металлы и неметаллы , а соеди-н ения на двойны е и тройные . Двой ные соединения , образуемые металлами с кислор одом , он относил к основаниям , а соеди-нени я неметаллов с кислородом - к кислотам . Тр ойные соединения , получающиеся при взаимодействии кислот и оснований , он называл солями . Система Лав у азье основывалась на точных качественных и ко-личественных исслед ованиях . Этот довольно новый вид аргумен-тации он использовал , изучая многие спорные пр облемы химии - вопросы теории горения , проблемы взаимного превращения эле-ментов , которые был и в е сьма актуальны в период с тановления научной химии . Так , для проверки представления о возможности взаимного превращ ения элементов Лавуазье в течение нескольких дней нагревал воду в запаянной сосуде . В итоге он обнаружил в воде незначител ьное количес т во “земли” , установив при этом , что изменение общего веса сос уда вместе с водой не проис-ходит . Образов ание “земель” Лавуазье объяснил не как р езультат их выделения из воды , а за сч ет разрушения стенок реакционного сосуда . Для ответа на этот вопрос шведски й химик аптекарь К.Шееле в то же вре мя использовал качественные методы доказательств а , установив идентичность выделяющихся “земель” и материала сосуда . Лавуазье , как и Лом оносов , учитывал существовавшие с древ-ности н аблюдения о сохр а нении веса вещес тв и систематически изучал весовые соотношен ия веществ , участвующих в химической реакции . Он обратил внимание на то , что , напри мер , при горении серы или при образовании ржавчины на железе происходит увеличение веса исходных веществ . Это против оречило теории флогистона , согласно которой п ри горении должен был выде-ляться гипотетичес кий флогистон . Лавуазье счел ошибочным объяс-н ение , согласно которому флогистон обладал отр ицательным весом , и окончательно отказался от этой идеи . Дру г ие химики , нап ример М.В.Ломоносов или Дж.Мэйоу , пытались объя снить окисление элементов и образование окси дов ме-таллов (или , как тогда говорили , “изв естей” ) как процесс , при кото-ром частицы в оздуха соединяются с каким-либо веществом . Эт от воз д ух может быть “оттянут обратно” путем восстановления . В 1772 г . Лавуаз ье собрал этот воздух , но не смог уста новить его природу . Первым об открытии ки слорода сообщил Пристли . В 1775 г . Ему удалось доказать , что именно кислород соединяется с метал л ом и вновь выделяется из него при его восстановлении , как , например , при образовании “извести” ртути и ее восстановлении . Систематическим взвешиванием было установлено , что вес металла , участву ющего в этих превращениях , не изменяется . Сегодня э т от факт , казалось бы , убедительно доказывает спра-ведливость предположен ий Лавуазье , а тогда большинство химиков отнеслись к нему скептически . Одной из при чин такого отношения было то , что Лавуазь е не мог объяснить процесс горения водоро да . В 1 7 83 г . он узнал , что , ис пользуя электрическую дугу , Кавендиш доказал образование воды при сжигании смеси водорода и кислорода в закрытом сосуде . Повторив этот опыт , Лавуазье нашел , что вес во ды соответствует весу исходных веществ . Затем он провел эксперимент , в котором пропускал водяной пар через железные стр ужки , помещенные в сильно нагреваемую медную трубку . Кислород соединялся с железными стружками , а водород собирался на конце т рубки . Таким образом , воспользовавшись пре-вращ е ниями веществ , Лавуазье сумел об ъяснить процесс горения и качественно , и количественно , и для этого ему уже не нужна была теория флогистона . Пристли же и Шееле , которые , открыв кислород , фактически создали основные предпосылки для по-явления кислор о дной теории Лавуазье , сами твердо придерживались позиций теории флогистон а . Кавендиш , Пристли , Шееле и некоторые дру гие химики полагали , что расхождения ме-жду результатами опытов и положениями теории флогистона удастся устранить путем создания д о п олнительных гипотез . Надежность и полнота опытных данных , ясность аргументации и простота изложения способствовали быстрому распространению системы Лавуазье в Англии , Голландии , Германии , Швеции , Италии . В Герман ии представления Лавуазье были изл о жены в двух работах д-ра Гиртаннера “Новая химическая номенклатура на немецком языке” (1791 г .) и “Основы антифлогистонной х имии” (1792 г .). Благодаря Гиртаннеру впервые появи лись немецкие обозначения веществ , соответствующи е новой номенкла т уре , например ки слорода , водорода , азота . Работавший в Берлине Гермбштедт опубликовал в 1792 г . учебник Лав уазье в переводе на немецкий язык , а М .Клапрот после того , как он повторил опыт ы Лавуазье , признал , новое учение ; взгляды Лавуазье разделя л и знаменитый есте ствоиспытатель А.Гумбольдт. В 1790-х годах в Германии не раз публиковались работы Лавуазье . Большинство изв естных химиков Англии , Голландии , Швеции , талии разделяли взгляды Лавуазье . Нередко в ист орико-научной ли-тературе можно пр очесть , ч то для признания теории Лавуазье химикам понадобилось достаточно много времени . Однако по срав-нению с 200 годами непризнания астро номами взглядов Коперника 10-15-летний период дис куссий в химии не так уж велик . В последней трети X V III в . одной из важнейших была про-блема , которая многие века интересовала ученых : химики хотели понять , почему и в каких соотношениях соединяются веще-ства друг с другом . К этой пробле ме проявляли интерес еще греческие философы , а во времен а Возрождения учен ые выдвигали идею о сродстве веществ и даже строили ряды веществ по сродству . Парацельс писал , что ртуть образует с мет аллами амальгамы , причем для разных металлов с различной скоростью ив такой последова тельности : быстрее всего с золотом, затем ссеребром , свинцом , оловом , медью и , н аконец , медленнее всего с железом . Парацельс считал , что причиной этого ряда химическ ого сродства является не только “ненависть” и “любовь” веществ друг к другу . В соответствии с его п редставлениями металлы содержат серу , и , чем меньше ее содер-жание , тем чище металлы , ачистотавеще ств в значительной мере определяет их ср одство друг к другу . Г.Шталь объяснял ряд осаждения металлов как результат различного содержания в н их флогистона . До последней трети XVIII в . многочисленные исследования были направлены на то , чтобы рас-положить вещества по величине их “сродства” , и многие химики составляли соответствующие табл ицы . Для объяснения различного химического с р о дства веществ выдвигались и ато мистические представления , а после того , как в конце XVIII - начале XIX вв . Ученые стали пони мать влияние элек-тричества на протекание нек оторых химических процессов , для этой же цели пытались использовать и представл е ния об электричестве . Основываясь на них , Берцелиус создал дуалистическую теорию с остава веществ , в соответствии с , например , соли состоят из положительно и отрицательн о заряженных “оснований” и “кислот” : при э лектро-лизе они притягиваются к про т ивоположно заряженным электродам и могут распадаться при этом на элементы вследс твие нейтрализа-ции зарядов . Со второй половин ы XVIII в . особенно много внимания уче-ные ста ли уделять вопросу : в каких количественных соотношениях взаимодейств у ют друг с другом вещества в химических реакциях ? Уже давно было известно , что кислоты и осно-вания могут нейтрализовать друг друга . Предпринимались также по-пытки установить содерж ание кислот и оснований в солях . Т.Бергма н и Р.Кирван нашли , ч то , например , в реакции двойного об-мена между химичес ки нейтральными сульфатом калия и нитратом натрия образуются новые соли - сульфат натр ия и нитрат калия , ко-торые тоже являются химически нейтральными . Но ни один из ис-следователей не сделал из этого наблюдения общего вывода . В 1767 г . Кавендиш обнаружил , что количество азотной и серн ой кислот , ней-трализующие одинаковые количества карбоната калия , нейтрализуют также одинаковое количество карбоната кальция . И.Рихтер первы м сформулиро в ал закон эквивалентов , объяснение которому было найдено позднее с позиций атомистической теории Дальтона. Рихтер установил , что раствор , получающийс я при смешивании растворов двух химически нейтральных солей , тоже ней-трален . Он прове л многочислен ные определения количеств о снова-ний и кислот , которые , соединяясь , дают химически нейтральные соли . Рихтер сделал следующий вывод : если одно и то же количество какой-либо кислоты нейтрализуется разл ичными , строго определенными количествами разн ы х оснований , то эти количества оснований эквивалентны и нейтрализуются одним и тем же количеством другой кислоты . Вы-ражаясь современным языком , если к раствору сульфата калия , напри-мер , добавить раствор нитрата бария до полного осаждения сульфат а бария , то раствор , содержащий нитрат калия , тоже будет нейтрален : K2SO4 + Ba(NO3)2 = 2KNO3 + BaSO4. Следовательно , при образовании нейтральной соли эквива-лентны друг другу следующие кол ичества : 2K, 1Ba, 1SO4 и 2NO3. По-линг обобщил и сформулирова л в современном виде этот закон со-е динительных весов” : “Весовые количества двух элементов (или их целочисленные кратные ), котор ые , реагируют с одним и тем же ко-личе ством третьего элемента , реагируют друг с другом в тех же коли-чествах” . Вначале р аботы Рихтера почти не привлекл и внимания исследователей , поскольку он польз овался еще терминологией фло-гистонной теории . Кроме того , полученные ученым ряды эквива- лентных весов были недостаточно наглядны , а предложенный им выбор относите л ьны х количеств оснований не имел серьезных доказательств . Положение исправил Э.Фишер , кото-рый среди эквивалентных весов Рихтер выбрал в качестве эталона эк-вивалент серной кислоты , приняв его равным 100, и составил , исходя из этого , таблицу “относительных весов” (эквивалентов ) соединений . Но о таблице эквивалентов Фишера стало известно лишь благодаря Бертолле , который , критикуя Фишера , привел эти данные в своей книге “Опыт химической статики” (1803 г .). Бертолле сомневался , чт о состав химических соединений постоянен . Он имел на это основание . Вещества , которые в начале XIX в . считались ч истыми , на самом деле были либо смесями , либо равновесными системами различных веществ , а количественный состав химических соединен ий во многом зависел от количеств ве-ществ , участвующих в реакциях их образ ования. Некоторые историки химии считают , что , подобно Венцелю , Бертолле также предвосхитил основные положения закона дейст-вия масс , кот орый аналитически выражал влияние количеств взаимо-действующих на скорость превращения . Немецкий химик К.Венцель в 1777 г . показал , что скорость растворения металла в кислоте , изме-ряемая количеством металла , растворившегося за определенное время , пропорциональна “силе” кислоты . Бертолле сдела л многое для учета влияния масс реагентов на х од превращения . Однако между рабо-тами Венцеля и даже Бертолле , с одной стороны , и точной формули-ровкой закона действия масс - с другой , существует качественное различие . Н егативное отношение Бертол л е к з акону нейтрализации Рих-тера не могло длитьс я долго , так как против положений Бертолл е энергично выступил Пруст . Проделав в те чение 1799-1807 гг . массу анализов , Пруст дока-зал , что Бертолле сделал свои выводы о различ ном составе одних и т ех же веществ , анализируя смеси , а не индивидуальные вещества , что он , например , не учитывал содержания воды в некоторых оксидах . Пруст убедительно доказал постоянство состава чис тых химических соединений и завершил свою борьбу против взглядов Бертолле уста-новлением закона постоянства состава веществ : состав одних и тех же веществ незави симо от способа получения одинаков (постоянен ). Периодический закон Рассматривая историю химии я не могу не упяуть об от-крытии периодического за ко на . Уже на ранних этапах развития химии было обнаружено , что раз-личнымлементам присущи особые свойства . Вначале элементы р аз-деляли всего на два типа - металлы и неметаллы . В 1829 г . немецкий химик Иоганн Де берейнер обнаружил су-ществование несколь к их групп из трех элементов (триад ) со сход-ными химическими свойствами . Деберейнер обнаружил всего 5 триад , это : 1. Cl, Br, I 2. S, Se, Te 3. Ca, Cr, Ba 4. Li, Na, K 5. Fe, Co, Ni Это обнаружение свойств элементов побудил о к дальнейшим исследован иям химиков , которые пытались найти рациональные способы классификации элементов. В 1865 г . английский химик Джон Ньюленд с (1839-1898) заинтересовался проблемой периодической пов торяемости свойств элементов . Он расположил и з из-вестных элементов в порядке возрас тания их атомных масс следующим образом : H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca Cr Ti Mn Fe Ньюлендс заметил , что в этой последов ательности восьмой элемент (фтор ) напоминает п ервый (водород ), девятый элемент напоминает вт орой и т.д . Тем самым через кажды е восемь элементов свойства повторялись . Одна ко в этой системе элементов было много неверного : 1) В таблице не нашлось места новым элементам . 2) Таблица не открывала возможности науч ного подхода к определению атомных мас с и не позволяла сделать выбор между их вероятными наилучшими значе-ниями. 3) Некоторые элементы представлялись не-уда чно размещенными в таблице . Например железо сопоставля-лось с серой (!) и т.д. Несмотря на большое количество недостатк ов, попытка Ньюлендса явилась шагом в правильном направлении . Мы знаем , открытие периодического закона при-надлежит Дмитрию Иванов ичу Менделееву . Давайте рас-смотрим историюего открытия . В 1869 году Н.А.Меншуткин представил членам Русского химическо г о общества небольшую работу Д.И.Менделеева “Соотношение свойств с атомным ве-сом элементов” . (Сам Д.И.Менделеев на заседании не присутствовал .) Н а этом заседании работа Д.И.Менделеева не была воспринята всерьез . Пауль Вальден писал впоследств и и : “Большие события с лиш-ком часто встречают незначительный отклик , и тот день , который должен был стать знаменательным днем для мо-лодого Русского химического общества , а в действитель-ности ок азался будничным днем” . Д.И.Менделеев любил дер зкие и деи . Обнаружен-ная им закономе рность гласила : химические и физиче-ские свой ства элементови их соединений нахо-дятся в периодической зависимости от атомных весов элементов . Подобно своим предшественникам , Д.И.М енделеев выделил наи-более типи ч ные элементы . Однако он предположил нали-чие пустот в таблице и осмелился утверждать , что они должны быть заполнены не открыты ми еще элементами . В одно и тоже время с Менделеевым над этой же про-блемой работал Лотарь Мейер , который опубликов а л свою работу в 1870 году . Однако пр иори-тет в открытиипериодического заслуженно ост ается за Дмитрием Ивановичем Менделеевым , т.к . даже сам Л.Мейер не помышлял отрицать выдающуюся роль Д.И.Менделеева в открытии пе риодического закона . В свои х воспоми наниях Л.Мейер указывал , что пользовался при написании своей работы рефератом статьи Д.И.Менделеева . В 1870 году Менделеев внес в т аблицу некото-рые изменения : как любая законом ерность , в основе кото-рой лежит bepm` идея , но вая система ока з алась жиз-неспособной , поскольку в ней предусматривалась возмож-нос ть уточнений . Как я уже говорил , гениально сть теории Менде-леева состояла в том , что он оставил пустоты в своей таб-лице . Тем самым он предположил (а точнее был уверен ), что еще не все элемен ты открыты . Однако Дмитрий Иванович не ос тановился на достигнутом . С помощью пе-риодиче ского закона он даже описал химические и фи-зические свойства еще не открытых хим ических элемен-тов , например : галлия , германия , скандия , которые п о лностью подтверди лись . После этого большинство ученых убедилос ь в правильности теории Д.И.Менделеева . В н аше время периодический закон имеет огромное значение . С помощью его предсказывают свойства химических со-единений , продукты реакций . С помощью периодического закона и в наше время предсказывают свойства элементо в - это элементы которые нельзя получить в весомых коли-чествах. Заключение После работ Лавуазье , Пруста , Ломоносова и Мен-делеева , уже в нашем веке было сделано много важней-ших открытий в области химии и физики . Это работы по термодинамике , строению атома и молекул , эле ктрохимии , - этот список можно продолжить до бесконечности . Од-нако открытия Лавуазье и Д.И.Менделеева остаются фун-даментом химических зна ний. Литература 1) Ахметов Н.С . Общая и неорганичес кая химия . -М .: Высшая школа, 1988. 2) Дикерсон Р ., Грей Г ., Грей Дж . Ос новные законы хи-мии : В 2-х т . / Перевод с английского и пре-дисловие Е.Л.Розенберга.-М .: Ми р , 1982. 3) Некрасов Б.В . Основы общей химии : Т . I. -М .: Химия , 1969. 4) Штрубе В . Пути развития химии : В 2-х т . / Перевод с немецкого А.Ш.Гладкой , по д редакцией В.А.Крицмана . -М .: Мир , 1984.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
С воодушевление встретили инициативу правительства депутаты Ухрюпинска. Они не только снизили зарплату на 10%, но и снизили на 50% цены в депутатском магазине.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru