Реферат: Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 56 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

32 Содержание : стр. Введен ие …………………… …………………………………………… ……………………………………4 1 .Биография Дмитрия Ивановича Менделеева ………………………………………….5 1.1. Детство …………………… ……………………………………………………………………………..5 1.2. Юность Дмитрия…………………………………………………………………………………….6 1.3. Канди датская диссертация …………………………………………… ……………… ……..7 1.4 . После университета ……………………………………………………………………… ……….7 1.5 . Докто рская диссертация ………………………………………………… …………………… 8 2. Открытие периодической системы химиче ских элементов ………………… . 11 2.1 . Струк тура периодической системы: периоды, гру ппы, подгруппы …. . 16 3.Общественная и промышленная деятельно сть Д.И.Менделеева ………... 19 4. История открытия периодического закона и периодической системы элементов ………………… … ……………………………………………………………………………… 20 4.1 . Периодический закон и периодическая система э лементов ………….… 23 4.2 . Период ический закон и его обоснование ………………… ……………………... 27 5 . Последни е годы жизни ………………….……………………………………………. ……….. 3 1 6 . Заключ ение ………………… ……………………………………………………………….….……… 3 2 7 .Список литературы ………………………………………………………………… ….…….…….. 3 4 8. Ре цензия ………………… …………………………………………………………………… ………… 3 5 Введение Жизнь и деятельность великого русского ученого Д митрия Ивановича Менделеева всегда будет предметом пристального изуче ния исследователей. Наследие, завещанное нам этим г игантом научной мысли и научного дела, поистине неисчерпаемо. Родившись в 1834 году и еще на студенческой скамье в 1855 году начав научную работу. Д.И. Мен делеев до самой своей смерти (1907 год) плодотворно и напряженно работал над развитием химической науки и заводского дела в России. Он оставил яркий след не только во всех областях хими и и ее приложений, но и в целом ряде смежных дисциплин, развитию которых он содействовал своим авторитетом, побуждая к активности и вдохновляя рус ских ученых. Наи более крупным свершением научного гения Д.И. Менделеева явилось открыти е взаимной связи в мироздании, нашедшее свое выражение в Периодическом законе химических элементов. Этот закон, над которым сам Менделеев работ ал почти сорок лет, находя все новые и новые подтверждения своему открыт ию, уточняя и углубляя его, еще при жизни его, а особенно на глазах нашего п околения, после его смерти, превратился в неугасимый маяк, освещавший и о свещающий науке новые пути исканий. В настоящее время Периодический закон химических эл ементов получил значение глубочайшего закона природы. 1. Био графия. Дмитрий Иванович Менделеев(1834-1907) У священника села Тихомандрица Вышнево лоцкого уезда было 4 сына, все они учились в Тверской духовной семинарии, л ишь один из них сохранил фамилию отца Соколов. Остальным трем братьям по обычаям тех лет фамилии придумали учителя. Один из братьев получил фамил ию Менделеев. «Фамилия Менделеева дана отцу, когда он что-то выменял, как с оседний помещик Менделеев менял лошадей, - вспоминает Дмитрий Иванович. - Учитель по созвучию «мену делать» вписал и отца под фамилией Менделеев». В 1804 году, окончив тверскую духовную семинарию, Иван Павлович Менделеев надумал идти в открытый в Петербурге педагогический институт. Спустя 3 г ода он был направлен в Тобольск и женился на Марии Дмитриевне Корнильево й, представительнице рода знаменитых купцов, которые в 1789 году, одновреме нно с Франклином в Америке, открыли первую в Тобольске типографию. Детство Мити При дешевизне сибирской жизни большая семья Менделеевых зажила неплохо. Но в 1834 году Иван Павлович ослеп. В этом же году родился послед ний ребенок, всеобщий любимец Митенька. (Детей было всего 17, а живокрещены х - 14). Семья сразу лишилась того положения в городе и того уклада домашней жизни, который установился со дня обоснования Менделеевых в Тобольске. С этого момента Марья Дмитриевна убедил ась, что единственное ее спасение - маленький стеклянный завод. В октябре 1847 года Иван Павлович умер. И к концу 1848 года, оставшис ь с двумя сыновьями и дочерью, она обнаружила, что может оставить Тобольс к, когда надо будет везти в университет Пашу и Митю. Хотя Паша б ыл на 2 года старше, Митя не отставал от него в своем развитии, и родители от правили их в гимназию вместе, но по условиям тех лет принимать дозволяло сь только с 8 лет, а ему было 7. Поэтому его приняли с условием, чтобы в первом классе Митя пробыл 2 года. Успехом Митя блистал то лько в первых классах. Потом учеба перестала его увлекать, и он хорошо шел только по тем предметам, которые е му нравились и легко давались, - математика, физика, история. Но настоящим камнем преткновения для него оказались иност ранные языки, - немецкий, и особенно латынь. И если Митя успешно переходил из класса в класс, то это происходило только благодаря совету гимназии. Юность Дмитрия . Когда гимназиче ский курс был окончен, Мария Дмитриевна с Лизой и Митей отправились в Мос кву, твердо решив определить сына в мо ск овский университет. Но замыслы Марии Дмитриевны, даже подкрепленные знакомствами и связями брата, не увенчались успехом. По существовавшим тогда правилам, лица, окончившие гимназию, могли посту пить только в университет того учебного округа, где находилась гимназия . Весной 1950 г. Мария Дмитриевна приве зла Митю в Петербург. В Петербурге действовали те же правила, что и в Москв е. Следующим после университета учебным заведением в Петербурге по прав у считалась медико-хирургическая академия, но, присутствуя в анатомичес ком театре на вскрытии, Митя почувствовал себя дурно, и наотрез отказалс я от медицинской карьеры. И вот тогда Мария Дмитриевна и решилась отдать своего сына в главный педагогический институт. Хотя в этот институт прин имались абитуриенты из всех учебных округов, прием производился раз в дв а года. И как раз в 1950 г. приема не было. Первого мая 1950 г. он подал прошение и выдер жал приемные испытания. Это долгожданное событие сняло с Марии Дмитриевны страшное напряжение. Она умерла 20 сентя бря 1850 года. Менделееву и семерым его товарищем, принятым в неурочный год, б ыло предложено решить, за сколько лет они желают закончить полный курс: з а три или за пять. Единственный из всех пр инятых, Дмитрий решил пройти курс вторично . Если в 1851 году среди 28 своих сверстников по успехам в учебе он был всего лишь 25, то спустя год 7-м. А в 1853-1854 о нем уже говорили как о самом одаренном студенте. Главного педагогического университета. Будучи студентом физико-математического факульт ета, он интересовался и науками, проходимыми и на историко-филологическо го факультете. В этот период отношение Менделеева к учению начинает захо дить за рамки понятия, определяемого словом учение. Это необузд анная работа мозга породила такую нагрузку, какой не мог выдержать неокр епший юношеский организм. В 1851 году он заболел чах откой и в 1853 слег. Но даже в это время он обр атился к институтскому доктору с просьбой дозволить ему держать очеред ной экзамен. Но вот наконец Менделеев перед Пироговым. Великий врач с неожиданной внимательностью осматрива ет столь странного здесь пациента и... дар ует ему жизнь! Менделеев навсегда запомнил то, что сказал ему Пирогов: «Н ате-ка вам, батенька, письмо вашего Здек ауэра. Сберегите его, да когда нибудь ему и верн ите. И от меня по клон передайте. Вы нас обоих переживете». Интерес Дмитрия к наукам н е остался незамеченным со стороны преподавателей. Все эти очень разные люди с одинаковой готовностью помогали Дмитрию, хот я его трудно было назвать покладистым студентом. Сам Менделеев прекрасн о понимал, что без такой поддержки он никогда не смог бы стать тем , кем он стал. В мае 1855 года Менделеев с давал экзамен. Кандидатская диссерт ация. Д.И.Менделеев окончил Главный Педагогический инстит ут в 1855 г. Кандидатская диссертация " Изоморфизм в связи с другими отношениями кристаллической формы к соста ву" стала его первой крупной научной работой. Дирек тор института выхлопотал разрешение, чтобы отличнейших выпускников ин ститута, в том числе Менделеева, оставить при институте еще на один год дл я усовершенствования в науках и приготовления к магистерскому экзамен у. При беглом взгляде на студенческие рабо ты Менделеева создается впечатление, что это работы юноши увлекающегос я, одаренного, но бросающегося из одной крайности в другую. После университета . Внимательное изучение показывает, что чрезвычайн ое разнообразие интересов Менделеева не было случайным, что ни одно из е го увлечений не осталось без дальнейшей разработки. К моменту окончания института здоровье Менделеева внушал о опасение, и он отказался от предложения директора и решил ехать служит ь на юг. В Одессе на ходится знаменитый Ришельевский лицей и Дмитрий надеялся, что в лицее он найдет возможность приготовиться к задаче экзамена на степень магистр а. Но по ошибке министерство предписало Дмитри ю Ивановичу ехать в захолустный Симферополь. Директор главного педагогического института, узнав о бедствиях лучшего его воспитанника, попросил попечителя Одесского уч ебного округа переместить Дмитрия Ивановича из Симферополя в Одессу, чт о и было разрешено. Окрыленный Менделеев несется н алегке в Одессу. С ним только то, что на нем, да денег немного, но все так хорошо, впереди столько дел заманчивых и ин тересных, теперь надо спешить, потому что время, потерянное в тягостном о жидании, уже не вернуть. О десский период сыграл важную роль в жизни Менделеева. . Он получил там мес то преподавателя естественных наук, у него небольшая лаборатория, пе рвая своя лаборатория, и тут же, под рукой - превосходная библиотека. Здес ь, в южном приморском городе, он начинает искать «причину химического сродства» - то, о чем думал уже давно и чему он посвятит всю свою жизнь, здес ь окончательно созрела тема его магистерской диссертации, и были провед ены первые эксперименты. После того, как в феврале 1856 года в Париже был подп исан мирный договор, Дмитрий Иванович узнал, что планируется отправка ря да русских ученых за границу. Менделеев пишет письмо директору педагоги ческого института, в котором решился спросить - не может ли он быть причис лен к тем, которые будут отправлены за границу. В ответном письме директо р говорит, что его кандидатура уже утверждена, и что институт желает ему в сего лучшего. В середине мая 1856 года Менделеев выехал из Одессы в Петербур г. Но поездка за границу увы не состоялась . Магистерская дис сертация Полгода в Одессе, и вот Мен делеев вновь в Петербурге. Пр иехал он не с пусты ми руками: работа, которую он привез - тонча йше е и кропотливейшее исследование по уде льным объемам. Это фактически его диссертация. Он немедленно подал про шение ректору Петербургского университета о допущении его к сдаче экза мена на степень магистра химии. П ричем из-за стесненности во времени просил проэкзам еновать его в течении двух оставшихся недель мая. Б лестяще ответив на вопросы по химии, физике, минералогии и геогнозии, он с дал письменный экзамен по химии, после чего ему был назначен срок защиты магистерской диссертации. За два летних месяца он заканчивает диссерта цию «Удельные объемы». В этой работе он сделал важный шаг к будущей систе ме элементов, поскольку "объем атома" выступал - аналогично кристалличес кой форме в "Изоморфизме" - в роли критерия сходства и различия элементов и соединений. Она дает ему первую ученую степень магистра. Магистра физик и и химии. Менделееву исполнилось тогда вс его двадцать два года. Это была его первая большая победа. Но победа, радос ть которой омрачило горе: умерла Лиза -его любимая сестра, приехавшая вме сте с ним из Тобольска. После этой удачной з ащиты он подает новое прошение. Менделеев желал за щищать еще одну диссертацию «Строение кремнеземистых соединений» - на п раво читать лекции по химии в Петербургском университете. Менделеев пор азил всех своих друзей: он защитил вторую диссертацию. Что и говорить - сл учай необычайнейший! Ученые не без колеба ний приняли вт орой труд Менделеева, хотя это и был серьезный вклад в х имию стекловарения. Но уж слишком все это было необычно... Университет дал молодому магистру много: возм ожность читать лекции, работать в лаборатории, общаться с первоклассным и профессорами. Но не дал денег: за чтение лекций он получал годовое жа лование в 300-400 рублей. А потом молодой Менделеев едет в первую свою кома ндировку - через Варшаву дальше, в знаменитый Гейдельберг, в лаборатори ю патриарха химиипрофессора Бунзена. За первые три месяца он объехал не меньше десятка университетских городов. Выбор его остановился на Париже и Гейдельберге неслучайно. Было принято решение работать в домашней лаборатори и, для этого ему нужно было приобрести хорошие приборы. Заказал весы, насос, манометр, купил редкие препараты, побывал во многих лабораториях Парижа. Менделеев верил, что дни, проведенные в лаборатории Гейдельбергско го университета, рядом с прославленным химиком, будут ему полезны, но он ошибся. Он вернулся в Гейдельберг, где снял крохотную комнате нку под лабораторию, и где его уже ждало обеспокоенное письмо попечи теля Петербургского учебного округа - видно, дошли сообщения о выходке с Бунзеном. Менделеев ответил: «Главный предмет моих занятий есть физи ческая химия». Вернувшись Дмитрий Иванович засел за изучение капиллярно сти. В своей студенческой работе «Изоморфизм» убед ился. что одного изоморфизма недостаточно для полного выявления сходст в и различий между элементами. он немедленно делает следующий шаг - прист упает к изучению удельных объемов различных веществ. Оказалось изоморф изм никак не связан с удельным объемом. когда речь заходила о сложных вещ ествах. Но вычислив удельные объемы для химических элементов. Менделеев сразу обнаружил у необычайно схожих по химическим свойствам элементов, каковы хлор, бром, йод, близость удельных объемов. Так вдруг обнаружилась связь между химической активностью и «объемом атомов с их атмосферою», а совершенно ясно, что эта «атмосфера» целиком зависит от сил сцепления, о существовании которых он догадался еще до этой работы. Менделеев решил непосредственными измерениями узна ть силы сцепления. В ходе этой титанической работы Менделеев пришел к открытию температуры абсолютного кипения.( В 1884 году в о время празднования своего 300-летия Эдинбургский университет, присваив ая ему степень почетного доктора прав , в числе его заслуг упомянул и его исследования при температу ре абсолютного кипения). 3-го сентября 1860-го года в Карлсрэ съехалось более 140 ученых-химиков в работе конгресса принимал участие и Менделеев В Петербурге Менделеев вдруг также ощущает и острую ра дость возвращения. Он понял, что все годы скучал бе з этого города. Теперь он не один здесь: верн улась сестра Ольга. 2. Открыти е периодической системы химических . Зимой 1867-68 года Менделеев начал писать учебник "Осно вы химии" и сразу столкнулся с трудностями систематизации фактического ма териала. К середине февраля 1869 года, обдумывая структуру учебника, он постепенно пришел к выв оду, что свойства простых веществ (а это есть форма существования химиче ских элементов в свободном состоянии) и атомные массы элементов связыва ет некая закономерность. Менделеев мног ого не знал о попытках его предшественников расположить химические эле менты по возрастанию их атомных масс и о возникающих при этом казусах. Например, он не имел почти никакой информации о рабо тах Шанкуртуа, Ньюлендса и Мейера. Решающий этап е го раздумий наступил 1 марта 1869 года (14 февраля по старому стилю). Днем раньше Менделеев написал прошение об отпуске на десять д ней для обследования артельных сыроварен в Тверской губернии: он получи л письмо с рекомендациями по изучению производства сыра от А. И. Ходнева - одного из руководителей Вольного экономического общества. За завтраком Ме нделееву пришла неожиданная мысль: сопоставить близкие атомные массы р азличных химических элементов и их химические свойства. Недолго думая, н а обратной стороне письма Ходнева он записал символы хлора Cl и калия K с довольно близкими атомными массами, равн ыми соответственно 35,5 и 39 (разница всего в 3,5 единицы). На том же письме Менделеев набросал символы других элементов, отыскивая ср еди них подобные "парадоксальные" пары: фтор F и натрий Na, бром Br и рубидий Rb, йо д I и цезий Cs, для которых различие масс возрастает с 4,0 до 5,0, а потом и до 6,0. Менд елеев тогда не мог знать, что "неопределенная зона" между явными неметалл ами и металлами содержит элементы - благородные газы, открытие которых в дальнейшем существенно видоизменит Периодическую систему. После завтрака Менделеев закрылся в своем кабинете. Он достал из ко нторки пачку визитных карточек и стал на их обратной стороне писать симв олы элементов и их главные химические свойства. Через некоторое время домочадцы услышали, как из кабинета стало доноситься: "У-у-у! Рогатая. Ух, какая рогатая! Я те одолею. Убью-у!" Эти возгласы о значали, что у Дмитрия Ивановича наступило творческое вдохновениеМенд елеев перекладывал карточки из одного горизонтального ряда в другой, ру ководствуясь значениями атомной массы и свойствами простых веществ, об разованных атомами одного и того же элемента. В который раз на помощь ему пришло доскональное знание неорганической химии. Постепенно начал выр исовываться облик будущей Периодической системы химических элементов . Так, вначале он п оложил карточку с элементом бериллием Be (атомная масса 14) рядом с карточкой элемента алюминия Al (атомная масса 27,4), по то гдашней традиции приняв бериллий за аналог алюминия. Однако затем, сопос тавив химические свойства, он поместил бериллий над магнием Mg . Усомнивши сь в общепринятом тогда значении атомной массы бериллия, он изменил ее н а 9,4, а формулу оксида бериллия переделал из Be2O3 в BeO (как у оксида магния MgO). Кста ти, "исправленное" значение атомной массы бериллия подтвердилось только через десять лет. Так же смело действовал он и в других случаях. Постепенно Дмит рий Иванович пришел к окончательному выводу, что элементы, расположенны е по возрастанию их атомных масс, выказывают явную периодичность физиче ских и химических свойств. В течение всего дня Менде леев работал над системой элементов, отрываясь ненадолго, чтобы поиграт ь с дочерью Ольгой, пообедать и поужинать. Вечером 1 марта 1869 года он набело переписал составленную им таблицу и под названием "Опыт системы элемент ов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве" послал ее в типог рафию, сделав пометки для наборщиков и поставив дату "17 февраля 1869 года" (по с тарому стилю). Так был открыт П ериодический закон, современная формулировка которого такова: «Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов» Менделееву тогд а было всего 35 лет. Отпечатанные листки с таблицей эл ементов Менделеев разослал многим отечественным и зарубежным химикам и только после этого выехал из Петербурга для обследования сыроварен. До отъезда он ещ е успел передать Н. А. Меншуткину, химику-органику и будущему историку хим ии, рукопись статьи "Соотношение свойств с атомным весом элементов" - для п убликации в Журнале Русского химического общества и для сообщения на пр едстоящем заседании общества. Менделееву посл е открытия Периодического закона предстояло сделать еще многое. Причина периодического изменения свойств элементов оста валась неизвестной, не находила объяснения и сама структура Периодичес кой системы, где свойства повторялись через семь элементов у восьмого. О днако с этих чисел был снят первый покров таинственности: во втором и тре тьем периодах системы находилось тогда как раз по семь элементов. Не все элементы Менделеев разместил в порядке возрастания атомных масс; в некоторых слу чаях он больше руководствовался сходством химических свойств. Так, у кобальта Co атомная масса больше, чем у никеля Ni, у теллур а Te она также больше, чем у йода I, но Менделеев разместил их в порядке Co - Ni, Te - I, а не наоборот. Иначе теллур попадал бы в группу галогенов, а йод становился родственником селена Se. Самое же важное в открытии Периодического закона - предсказание существования еще не от крытых химических элементов. Под алюминием Al Менделеев оставил ме сто для его аналога "экаалюминия", под бором B - для "экабора", а под кремнием Si - для "экасилиция". Так назвал Менд елеев еще не открытые химические элементы. Он даже д ал им символы El, Eb и Es. По поводу элемен та "экасилиция" Менделеев писал: "Мне кажется, наиболее интересным из несо мненно недостающих металлов будет тот, который принадлежит к IV группе аналогов углерода, а име нно, к III ряду. Это будет металл, следующий тотчас же за кремнием, и потому наз овем его экасилицием". Действительно, этот еще не открытый элемент долже н был стать своеобразным "замком", связывающим два типичных неметалла - уг лерод C и кремний Si - с двумя типичными металлами - оловом Sn и свинцом Pb. Не все зарубежн ые химики сразу оценили значение открытия Менделеева. Уж очень многое оно меняло в мире сложившихся представлений. Т ак, немецкий физикохимик Вильгельм Оствальд, будущий лауреат Нобелевск ой премии, утверждал, что открыт не закон, а принцип классификации "чего-то неопределенного". Немецкий химик Роберт Бунзен, открывший в 1861 году два но вых щелочных элемента, рубидий Rb и цезий Cs, писал, что Менделеев увлекает хи миков "в надуманный мир чистых абстракций". С каждым годом П ериодический закон завоевывал все большее число сторонников, а его откр ыватель - все большее признание. В лаборатории Менде леева стали появляться высокопоставленные посетители, в том числе даже великий князь Константин Николаевич, управляющий морским ведомством. Менделеев точн о предсказал свойства экаалюминия: его атомную массу, плотность металла , формулу оксида El 2 O 3, хлорида ElCl 3, сульфата El 2( SO 4)3. После открытия галлия эти форм улы стали записывать как Ga2O3, GaCl3 и Ga2(SO4)3. Менделеев преду гадал, что это будет очень легкоплавкий металл, и действительно, темпера тура плавления галлия оказалась равной 29,8 оС. По легк оплавкости галлий уступает только ртути Hg и цезию Cs. В 1886 году професс ор Горной академии во Фрейбурге немецкий химик Клеменс Винклер при анал изе редкого минерала аргиродита состава Ag 8 GeS 6 обнаружил еще один элемент, предсказанный Менделеев ым. Винклер назвал открытый им элемент германием Ge в честь своей родины, но это почему-то вызвало резкие возражения со сторон ы некоторых химиков. Они стали обвинять Винклера в национализме, в присв оении открытия, которое сделал Менделеев, уже давший элементу имя "экаси лиций" и символ Es. Обескураженный Винклер обратился за советом к самому Дм итрию Ивановичу. Тот объяснил, что именно первооткрыватель нового элеме нта должен дать ему название. Предугадать сущ ествование группы благородных газов Менделеев не мог, и им поначалу не н ашлось места в Периодической системе. Открытие аргона Ar английскими учеными У. Рамзаем и Дж. Релеем в 1894 году сразу же вызвало бурны е дискуссии и сомнения в Периодическом законе и Периодической системе э лементов. Менделеев вначале посчитал аргон аллотропной модификацией а зота и только в 1900 году под давлением непреложных фактов согласился с при сутствием в Периодической системе "нулевой" группы химических элементо в, которую заняли другие благородные газы, открытые вслед за аргоном. Теп ерь эта группа известна под номером VIIIА. В 1905 году Менделе ев написал: "По-видимому, периодическому закону будущее не грозит разруш ением, а только надстройки и развитие обещает, хотя как русского меня хот ели затереть, особенно немцы". Открытие Периодического закона ускорило развитие химии и открытие новых химических элементов. 2.1. Структур а периодической системы: периоды, группы, подгруппы . Итак, мы выяснили, что периодическая сист ема – это графическое выражение периодического закона. Каждый элемент занимает определённое ме сто (клетку) в периодической системе и имеет свой порядковый (атомный) ном ер. Например: Горизонталь ные ряды элементов, в пределах которых свойства элементов изменяются по следовательно, Менделеев назвал периода ми (начинаются щелочным металлом ( Li , Na , K , Rb , Cs , Fr ) и заканчиваются благородным газом ( He , Ne , Ar , Kr , Xe , Rn )). Исключения: первый период, который начинается водор одом и седьмой период, который является незавершённым. Периоды разделяются на малые и большие . Малые периоды состоят из од ного горизонтального ряда. Первый, второй и третий периоды являются малыми, в них находится 2 элемента (1-й период) или 8 элемент ов (2-й, 3-й периоды). Большие пери оды состоят из двух горизонтальных рядов. Четвёрт ый, пятый и шестой периоды являются большими, в них находятся 18 элементов (4- й, 5-й периоды) или 32 элемента (6-й, 7-й период). Верхние ряд ы больших периодов называются чётными , нижние ряды – нечётными. В шестом пери оде лантаноиды и в седьмом периоде актиноиды располагаются в нижней час ти периодической системы.В каждом периоде слева направо металлические свойства элементов ослабевают, а неметаллические свойства усиливаются . В чётных рядах больших периодов находятся только металлы. В результате в таблице имеется 7 периодов, 10 рядов и 8 вертикальных столбцов, названных группами – это совокупность элементов, которые имеют одинаковую высшую валентность в оксидах и в дру гих соединениях. Эта валентность равна номеру группы. Исключения: Номер групп ы Элемент Высшая валентность I Cu Ag Au II III III VI O II VII H F I I В VIII группе только Ru и Os имеют высшую валентность VIII. Группы - вертикальные последовательности элементов, они нумеруется рим ской цифрой от I до VIII и русскими буквами А и Б. Каждая группа состоит из двух подгрупп: главной и побочной. Главная подгруппа – А, содержит элементы м алых и больших периодов. Побочная подгруппа – В, содержит элементы толь ко больших периодов. В них входят элементы периодов, начиная с четвёртог о. В главных подгруппах сверху вниз металлические свойст ва усиливаются, а не металлические свойства ослабляются. Все элементы по бочных подгрупп являются металлами. 3 . Общественная и промыш ленная деятельность Д.И. Менделеева . Д. И. Менделеев н е был узким, кабинетным учёным, не замыкался только в интересовавшие его вопросы науки и промышленности, не отворачивался от интересов окружающ ей жизни. Как гостеприимный хозяин, увлекательный с обеседник, он привлекал к себе людей из разных слоёв общества, легко с ним и сближался, но ненавидел "аристократию", так как, по его мнению, она губила Россию. Он был готов принять участие во всяком добром общественном начин ании, поддерживать связь со всем русским обществом. Он отзывался в печат и на многие выдающиеся явления русской жизни, читал публичные лекции нау чного содержания и с благотворительной целью, жертвовал свой гонорар в п омощь недостаточной учащейся молодёжи. По возвращении из своих частых з аграничных поездок он устно или в печати сообщал товарищам по науке, а ин огда и широкой публике свои впечатления, последние новости науки и техни ки, которые видел и слышал в чужих краях. Но, кроме этих мелких общественны х выступлений, Дмитрий Иванович не жалел ни времени, ни труда для участия в важных общественных делах. Отмечу три так их дела. Прежде вс его - Русское химическое общество, затем - борьба за высшее женское образо вание и борьба против распространения в русском обществе спиритизма. Выводы по первой главе Несомненно, Дми трий Иванович Менделеев был великим учёным и великим человеком. Находясь в трудных жизненных условиях этот разносторонни й, целеустремлённый, обладающий быстрым и пытливым умом человек сумел до казать России и всему миру свою гениальность. 4. История открыти я периодического закона и периодической системы элементов . Утверждение атомно-молекулярной теории на рубеже XIIX – XIX веков сопровождалось бурным ростом числа известных химических эл ементов. Только за первое десятилетие 19 века было открыто 14 новых элемент ов. Рекордсменом среди первооткрывателей оказался английский химик Ге мфри Деви , который за один год с помощью электролиза получил 6 новых прост ых веществ (натрий, калий, магний, кальций, барий, стронций). А к 1830 году число известных элементов достигло 55. Существование такого количества элементов, разнородных по своим свойс твам, озадачивало химиков и требовало упорядочения и систематизации эл ементов. Многие учёные занимались поисками закономерностей в списке эл ементов и добивались определённого прогресса. Можно выделить три наибо лее значительные работы, которые оспаривали приоритет открытия период ического закона у Д.И. Менделеева. Менделеев сформулировал периодический закон в виде следующих основных положений: 1. Элементы, расположенны е по величине атомного веса, представляют явственную периодичность сво йств. 2. Должно ожидать отк рытия ещё многих неизвестных простых тел, например, сходных с Al и Si элемент ов с атомным весом 65 – 75. 3. Величина атомного веса элемента иногда может быть исправлена, зная его аналогии. Некоторые аналогии открываются по величине веса их атома. Первое положение было из вестно ещё до Менделеева, но именно он придал ему характер всеобщего зак она, предсказав на его основе существование ещё не открытых элементов, и зменив атомные веса ряда элементов и расположив некоторые элементы в та блице вопреки их атомным весам, но в полном соответствии с их свойствами ( главным образом, валентностью). Остальные положения открыты только Менд елеевым и являются логическими следствиями из периодического закона. П равильность этих следствий подтверждалась многими опытами в течение п оследующих двух десятилетий и позволила говорить о периодическом зако не как о строгом законе природы. Используя эти положения, Менделеев составил свой вариант периодическо й системы элементов. Первый черновой набросок таблицы элементов появил ся 17 февраля (1 марта по новому стилю) 1869 года. А 6 марта 1869 года официальное сообщение об открытии Менделеева сделал про фессор Меншуткин на заседании Русского химического общества. В уста учёного вложили такую исповедь: Вижу во сне таблицу, где все элемен ты расставлены, как нужно. Проснулся, тотчас записал на клочке бумаги – т олько в одном месте впоследствии оказалась нужной поправка». Как всё про сто в легендах! На разработку и поправку ушло более 30 лет жизни учёного. Процесс открытия периодического закона поучителен и сам Менделеев рас сказывал об этом так: «Невольно зародилась мысль о том, что между массой и химическими свойствами необходимо должна быть связь. А так как масса вещества, хотя и не абсолютная, а лиш ь относительная, выражается окончательно в виде весов атомов, то надо ис кать функциональное соответствие между индивидуальными свойствами эл ементов и их атомными весами. Искать же что – либо, хотя бы грибы или каку ю-нибудь зависимость, нельзя иначе, как смотря и пробуя. Вот я и стал подбирать, написав на отдельн ых карточках элементы с их атомными весами и коренными свойствами, сходн ые элементы и близкие атомные веса, что быстро и привело к тому заключени ю, что свойства элементов стоят в периодической зависимости от их атомно го веса, причём, сомневаясь во многих неясностях, я ни минуты не сомневалс я в общности сделанного вывода, так как случайность допустить не возможн о». В самой первой таблицы Менделеева все элементы до кальция включительно – такие же, как и в современной таблице, за исключе нием благородных газов. Это можно увидеть по фрагменту страницы из стать и Д.И. Менделеева, содержащей периодическую систему элементов. Если исходить из принципа увеличения атомных весов, то следующими элеме нтами после кальци я должны были быть ванадий , хром и титан . Но Мен делеев поставил после кальция знак вопроса, а следом поместил титан, изм енив его атомный вес с 52 до 50. Неизвестному элементу, обозначенному знаком воп роса, был приписан атомный вес А = 45, являющийся средним арифметическим ме жду атомными весами кальция и титана. Затем, между цинком и мышьяком Менд елеев оставил место сразу для двух ещё не открытых элементов. Кроме того, он поместил теллур перед йодом, хотя последний имеет меньший атомный вес . При таком расположении элементов все горизонтальные ряды в таблице сод ержали только сходные элементы, и отчётливо проявлялась периодичность изменения свойств элементов. П о следующие два года Менделеев значительно усовершенствовал систему эле ментов. В 1871 году вышло первое издание учебника Дмитрия Ивановича «Основы химии», в котором приведена периодическая система в почти современном в иде. В таблице образовалось 8 групп элементов, номера групп указывают на высшую валентность элементов тех рядов, котор ые включены в эти группы, и периоды становятся более близкими к современ ным, разбитые на 12 рядов. Теперь каждый период начинается активным щелочн ым металлом и заканчивается типичным неметаллом галогеном.Второй вари ант системы дал возможность Менделееву предсказать существование не 4, а 12 элементов и, бросая вызов учёному миру, с изумительной точностью описал свойства трёх неизвестных элементов, которые он назвал экабор (эка на са нскрите означает «одно и то же»), экаалюминий и экасилиций. (Галлия – древ неримское название Франции). Учёному удалось выде лить этот элемент в чистом виде и изучить его свойства. А Менделеев увиде л, что свойства галлия совпадают со свойствами предсказанного им экаалю миния, и сообщил Лекок де Буабодрану, что тот неверно измерил плотность г аллия, которая должна быть равна 5,9-6,0 г/см 3 вместо 4,7 г/см 3 . И действительно, более аккуратные измерения привели к прав ильному значению 5,904 г/см 3 . Окончательного п ризнания периодический закон Д.И. Менделеева добился после 1886 года, когда немецкий химик К. Винклер, анализируя серебряную руду, получил элемент, к оторый он назвал германием. Это оказывается экаси цилий. Периодический закон и периодическая система элементов . Периодический закон – один из ва жнейших законов химии. Менделеев считал, что глав ной характеристикой элемента является его атомная масса . Поэтому он расположил все элементы в один ряд в порядке увел ичения их атомной массы. Если рассмотреть ряд элементов от Li до F, то можно увидеть, что металлическ ие свойства элементов ослабляются, а неметаллические свойства усилива ются. Аналогично изменяются и свойства элементов в ряду от Na до Cl. Следующи й знак К, как Li и Na, является типичным металлом. Высшая валентность элементов увеличивается от I y Li до V y N (кислород и фтор имеют постоянную валентность, соответственно II и I) и от I y Na до VII y Cl. Следующий элемент К, как Li и Na , имеет валентность I . В ряду оксидов от Li 2 O до N 2 O 5 и гидроксидов от Li ОН до HNO 3 основные свойства ослабляются, а кислотные свойств а усиливаются. Аналогично изменяются свойства оксидов в ряду от Na 2 O и NaOH до Cl 2 O 7 и HClO 4 . Оксид калия К 2 О, как и оксиды лития и натрия Li 2 O и Na 2 O, является основным оксидом, а гидроксид калия КОН, как и гидроксиды лития и натрия LiOH и NaOH, является типичным основанием. Аналогично изменяются формы и свойства неметалл ов от CH 4 до HF и от SiH 4 до HCl. Такой характер свойств элементов и их соединений, какой наблюдается при увеличении атомной массы элементов, называется периодическим изменением. Свойства всех химических элементов при увеличении атомной массы измен яются периодически. Это периодическое изменение называется периодической зависимостью свойств элементов и их соединений от величины атомн ой массы. Поэтому Д.И. Менделеев сформулировал открытый им з акон так: · Свойства элементов, а та к же формы и свойства соединений элементов находятся в периодической за висимости от величины атомной массы элементов. Менделе ев расположил периоды элементов друг под другом и в результате составил периодическую систему элементов. Он говорил , что таблица элементов – плод не только его собственного труда, но и усил ий многих химиков, среди которых он особо отмечал «укрепителей периодич еского закона», открывших предсказанные им элементы. Для создания современной таблицы потребовалась напряженная многолетняя работа тысяч и тысяч химиков и физиков. Если бы Менделеев был сейчас жив, он, глядя на современную таблицу элементов, впо лне мог бы повторить слова английского химика Дж.У.Меллора, автора класс ической 16-томной энциклопедии по неорганической и теоретической химии. Закончив в 1937, после 15-летней работы, свой труд, он написал с признательност ью на титульном листе: «Посвящается рядовым огромной армии химиков. Их и мена забыты, их работы остались»... Периоди ческая система – это классификация химических элементов , устанавливающа я зависимость различных свойств элементов от заряда атомного ядра . Система является графическ им выражением периодического закона . На октябрь 2009 года известно 117 химических элементов (с порядковыми номерами с 1 по 116 и 118), из них 94 обнаружены в природе (некоторые — лишь в следовых количествах). Остальные23 получены искусственно в результате ядерных реакций – это процесс превращения атомны х ядер, происходящий при их взаимодействии с элементарными частицами , гамма-квантами и друг с другом, обычно приводящий к выделени ю колоссального количества энергии . Первые 112 элементов имеют постоянн ые названия, остальные — временны е. Открытие 112-го элемента (самый тяжелый из официальных) признано Между народным союзом теоретической и прикладной химии . Самый стабильный из известных изотопов данного элемента имеет период полураспада 34 секунды. На начало июня 2009 года носит неофициальное имя унунбий , был впервые синтезирован в феврале 1996 года на ускор ителе тяжелых ионов в Институте тяжелых ионов в Дармштадте . Первооткрыватели имеют полгода, чтобы предложить н овое официальное название для добавления в таблицу (ими уже предлагалис ь Виксхаузий, Гельмгольций, Венусий, Фриший, Штрассманий и Гейзенбергий). В настоящее время известны трансурановы е элементы с номерами 113-116 и 118, полученные в Объединенном институте ядерных исследований в Дубне, однако они официально пока не признаны. Распространённее други х являются 3 формы таблицы Менделеева: «короткая» (короткопериодная), «дл инная» (длиннопериодная) и «сверхдлинная». В «свер хдлинном» варианте каждый период занимает ровно одну строчку. В «длинном» варианте лантаноиды (семейство из 14 химических элементов с порядковыми н омерами 58— 71, расположенных в VI периоде системы) и актиноиды (семейство радиоактивных химических элементов , состоящее из актиния и 14 подобных ему по своим химическим свойствам) выне сены из общей таблицы, делая её более компактной. В «короткой» форме записи, в дополнение к этому, четв ёртый и последующие периоды занимают по 2 строчки; символы элементов гла вных и побочных подгрупп выравниваются относительно разных краёв клет ок. Короткая ф орма таблицы, содержащая восемь групп элементов, была официально отмене на ИЮПАК в 1989 году . Несмотря на рекомендацию ис пользовать длинную форму, короткая форма продолжила приводиться в боль шом числе российских справочников и пособий и после этого времени. Из со временной иностранной литературы короткая форма исключена полностью, вместо неё используется длинная форма. Т акую ситуацию некоторые исследователи связывают, в том числе с кажущейс я рациональной компактностью короткой формы таблицы, а также со стереот ипностью мышления и невосприятием современной (международной) информа ции. В 1969 году Теодор Сиборг предложил расширенную периодическую таблицу элементов . Нильсом Бором разрабатывал ась лестничная (пирамидальная) форма периодической системы. Существует и множество других, редко или вовсе не используемых, но весьма оригиналь ных, способов графического отображения Периодического закона. Сегодня существуют несколько сот вариантов таблицы, при этом учёные предлагают всё новые варианты. Периодический закон и его обоснование . Периодический закон позволил привести в систему и обобщить огромный объем научной информации в химии. Эту функцию закона принято называть интегративной. Особо четко она пр оявляется в структурировании научного и учебного материала химии. Академик А. Е. Ферсман говорил, что система объединила всю химию в рамки единой пространственной, хронологической, генетической, энергетической связи. Интегративная роль Периодического закона прояви лась и в том, что некоторые данные об элементах, якобы выпадавшие из общих закономерностей, были проверены и уточнены как самим автором, так и его п оследователями. Так случилось с характеристиками бериллия. До работы Менделеева его счи тали трехвалентным аналогом алюминия из-за их так называемого диагонал ьного сходства. Таким образом, во втором п ериоде оказывалось два трехвалентных элемента и ни одного двухвалентн ого. Именно на этой стадии Менделеев заподозрил ошибку в исследованиях с войств бериллия, он нашел работу российского химика Авдеева, утверждавш его, что бериллий двухвалентен и имеет атомный вес 9. Работа Авдеева оставалась не замеченной ученым мир ом, автор рано скончался, по-видимому, получив отравление чрезвычайно яд овитыми бериллиевыми соединениями. Результаты исследования Авдеева утвердились в науке бл агодаря Периодическому закону. Такие изменения и уточнения значений и атомных весов, и валентностей был и сделаны Менделеевым еще для девяти элементов (In, V, Th, U, La, Ce и трех других лантаноидо в). Еще у десяти элементов были исправлены только ато мные веса. И все эти уточнения впоследствии были подтверждены экспериме нтально. Прогностическая (предсказ ательная) функция Периодического закона получила самое яркое подтверж дение в открытии неизвестных элементов с порядковыми номерами 21, 31 и 32. Их существование сначала было предсказа но на интуитивном уровне, но с формированием системы Менделеев с высокой степенью точности смог рассчитать их свойства. Хо рошо известная история открытия скандия, галлия и германия явилась триу мфом менделеевского открытия. Он все предсказания делал на основе им же самим открытого всеобщего закона природы. Всего же Менделеевым были предсказаны двена дцать элементов.С самого начала Менделеев указал, что закон описывает св ойства не только самих химических элементов, но и множества их соединени й. Для подтверждения этого достаточно привести та кой пример. С 1929 г., когда академик П. Л. Капица впервые о бнаружил неметаллическую проводимость германия, во всех странах мира н ачалось развитие учения о полупроводниках. Сразу стало я сно, что элементы с такими свойствами занимают главную подгруппу IV группы. Со временем пришло понимание, что полупро водниковыми свойствами должны в большей или меньшей мере обладать соед инения элементов, расположенных в периодах равно удаленной от этой груп пы (например, с общей формулой типа АзВ). Это сразу сделало поиск новых практическ и важных полупроводников целенаправленным и предсказуемым. На таких соединениях основывается практически вся совреме нная электроника. Важно отме тить, что предсказания в рамках Периодической системы делались и после е е всеобщего признания. В 1913г. Мозли обнаружил, что длина волн рентгеновских луч ей, которые получены от антикатодов, сделанных из разных элементов, изме няется закономерно в зависимости от порядкового номера, условно присво енного элементам в Периодической системе. Эксперимент подтвердил, что п орядковый номер элемента имеет прямой физический смысл. Лишь позднее порядковые номера были связ аны со значением положительного заряда ядра. Зато закон Мозли позволил сразу экспериментально подтвердить число элемент ов в периодах и вместе с тем предсказать места еще не открытых к тому врем ени гафния (№ 72) и рени я (№ 75). Долгое время шел спор: выделять инертные газы в самостоятельную нулевую группу элементов или считать их главной подгруппой VIII группы. Исходя из положения элементов в Периодической системе, химики-теоретик и во главе с Лайнусом Полингом давно сомневались в полной химической пас сивности инертных газов, напрямую указывая на возможную устойчивость и х фторидов и оксидов. Но только в 1962 г. американский химик Нил Бартлетт впервые осущ ествил в самых обычных условиях реакцию гексафторида платины с кислоро дом, получив гексафтороплати-нат ксенона XePtF ^, а за ним и другие соединения газов, которые тепе рь правильнее называть благородными, а не инертны . 5. Последние годы жизни . Последние год ы жизни Менделеева текли в привычном проторенном русле. Занимался делами канцелярии Главной Палаты мер и весов, уча ствовал в международных выставках и юбилеях Академии наук, спустя месяц после заграничной поездки, в 1903 году экзаменует первых выпускников Киевс кого политехнического института, как председатель экзаменационной ком иссии. В эти годы он хоть и постарел и болел, но оставался по-прежнему бодр и поражал редкой в его возрасте подвижностью. В 1903 году ему была сделана оп ерация по удалению катаракты, но зрение позднее все равно ослабло. Свои с татьи и записки Менделеев диктовал своим сотрудникам, они производили д ля него сложные громоздкие расчеты и вычерчивали нужные схемы, таблицы и графики. Работал над книгой «К познанию России», о важнейших событиях 1906 г ода.Как человек, много работавший всю жизнь, Менделеев не боялся смерти, б естрепетно ждал ее приближения, спокойно писал и говорил о близкой кончи не, делал посмертные распоряжения. Умер он 20 января 1907 года. Многотысячная толпа пришла попрощаться с великим ученым, после того как все разошлись, на месте похорон осталось небольшое возвышение, утопавшее в цветах и вен ках. Рядом, прислоненная к стенке склепа, гордо возвышаясь над цветами, ст ояла картонная таблица с периодической системой. На полированном грани те навсегда остались только три слова, не нуждающиеся в дополнительных п ояснениях: ДМИТРИЙ ИВАНОВИЧ МЕНДЕЛЕЕВ. Сколько химиков до него пыталос ь привести в систему все многообразие элементов, которые создали удиви тельный мир вокруг человека и которые составляют самое его существо...Ск олько людей поставили ради этого на карту свою жизнь. Многие понимали, чувствовали, что должна быть такая система - закон природы, стремились о ткрыть его - и напрасно. Он построил ее один - периодическую систему элеме нтов. Систему элементов Д. И. Менделеева.Это был могучий человек, потому что сделанное им под силу только гиганту. 6 . Заключение Действительно, органическая химия (за исключением к раткого периода 1861 - 1862 гг.) никогда не была сферой его деятельности. Он фактически не проявил себя как экспериментатор в облас ти химии неорганической, хотя и ориентировался в ней гораздо увереннее, чем подавляющее большинство его современников. "Основы химии" - яркое том у свидетельство. Его достижения как физик о-химика, воплотившиеся в создание новой теории растворов, получили широ кий резонанс, но они появились тогда, когда исследования растворов привл екали внимание многих химиков, развивавших оригинальные идеи. Обессмертило же его имя учение о периодичности. Ученый ра зрабатывал и совершенствовал свои представления о периодичности на пр отяжении почти четырех десятилетий. Хотя только после кончины ученого п ериодический закон и периодическая система получили физическое обосно вание, они стали одной из фундаментальных основ современной атомистики. Конечно, не будь Менделеева, кто-либо другой рано или поздно сформулировал бы периодический закон и разработал периодическу ю систему. Но чтобы создать логически стройную нау чную систематику почти семи десятков известных в то время элементов, дол жна была появиться личность, обладающая, многомерным мышлением и исчерп ывающими познаниями в области неорганической химии. Его же экспериментальные исследования приобрели вполне конкретный ха рактер. Это были чисто физические исследования. Здесь уместно подчеркну ть, что Менделеева по праву можно считать одним из крупнейших среди немн огочисленных физиков-экспериментаторов России второй половины ХIХ в. Но подлинный феномен Менделеева заключался в необы чайной широте его интересов, в редкостной эрудированности в самых разли чных областях науки и практики. Здесь действительн о некого поставить рядом с ним. "Наука и промышленность - вот мои мечты", - на писал он в дневнике 10 июля 1905 г, незадо лго перед своей смертью. Но как видно из реферата, Дмитрий Иванович прожи л долгую и достаточно интересную жизнь, наполненную истинной заботой о б лаге России. За это время он написал и опубликовал множество научных тру дов и статей, многие из которых явились сенсацией в обществе. Если бы он жи л в наши дни, с какой любовью и неистребимой жаждой новых знаний следил бы он за каждым открытием. Наука с тех времен ушла далеко в перед, но не стоит забывать, что первый камень, ее фундамент, возложили ученые 19 в., одним из ко торых был и Менделеев. Патриотизм и вера в возрождение Руси через собств енный кропотливый труд должны быть заразительным примером для нынешне го поколения. И это ,пожалуй, главный урок, который преподнес он нам. В наст оящее время историческая несправедливость исправлена и гордое имя наш его соотечественника украшает научные заведения и даже географические объекты. Менделеев был избран членом и почетным членом более 70 Академий наук и научных обществ разных стран мира. Двадцать пять томов составляет собрание его сочинений. Закончить все хотелось бы вещими словами, обращенны ми нам, его потомкам: «Посев научный взойдет для жатвы народной!» 7 . Список литературы. 1 . Л.А. Чугаев. Дмитрий Иванович Менделеев, его жизнь и деятельность.// Университетский период 1861 - 1890 гг. М., 1993. 2. Б.К. Семенченко. Р оль периодического закона Д.И. Менделеева. 3. О. Н. Писаржевс кий. Дми трий Иванович Менделеев. Рецензия
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Нынешнему Премьер-министру нужно предложить лидерам оппозиции места министров в своем новом правительстве, по крайней мере, тогда все клоуны будут работать в одном цирке.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru