Контрольная: Бор и алюминий - текст контрольной. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Контрольная

Бор и алюминий

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Контрольная работа
Язык контрольной: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 18 kb, скачать бесплатно
Обойти Антиплагиат
Повысьте уникальность файла до 80-100% здесь.
Промокод referatbank - cкидка 20%!

Узнайте стоимость написания уникальной работы


Министерство образования и науки РФ

Череповецкий Государственный Университет

Кафедра химии

Лабораторная работа № 2


Бор и алюминий







Выполнила студентка

группы 3ХТ-11

Щепеткова Галина

Проверил преподаватель

Балицкий С. Н.

Отметка о зачете:













2005-2006 учебный год

1.Цель работы:


Изучение свойств бора и алюминия и их соединений.


3.Ход работы.


Получение борной кислоты.


Опыт №1.

В пробирку с несколькими каплями горячего насыщенного раствора буры ввели несколько капель концентрированной серной кислоты. Нагреваем раствор буры. Пронаблюдали выпадение маленьких кристалликов борной кислоты.

Na2B4O7+H2SO4(конц.)+5H2Ot Na2SO4+4H3BO3

белый

B4O72-+2H++5H2O04H3BO30


Свойства буры.

Опыт №2

Возьмем в пробирку немного раствора буры и испытаем его синей и красной лакмусовой бумажкой.


Na2B4O7+7HOH2NaOH+4H3BO3

Красная лакмусовая бумажка стлала фиолетового цвета, а синяя – бесцветной. При гидролизе создается – щелочная среда.

Опыт №3

Смачиваем платиновую проволочку в дистиллированной воде, чтобы подцепить буру. Поместим в ушко платиновой проволочки несколько кристаллов буры и внесем в пламя горелки. Происходит плавление буры и образование прозрачного и стекловидного перла буры.

Опыт №4

Полученный перл опустим в пробирку с концентрированным раствором соли хрома и снова прокалим. В начале в растворе идет гидролиз соли по уравнению.

Cr2(SO4)3 +6HOH2Cr(OH)3+3H2SO4

Вследствие нагревания раствора происходит разложение гидроксида хрома по уравнению:

2Cr(OH)3t Cr2O3+3HOH

В итоге сплавление буры происходит с оксидом, а не солью:

Na2B4O7 + Cr2O3 t 2NaBO2*2Cr(BO2)3

Получится стекловидная, круглой формы капелька


Опыт №5

Проделаем аналогичный опыт с концентрированным раствором соли кобальта. Образуется темно – розовый стекловидный расплав. Получились перла белого цвета. Поле того как мы повторили 4 опыт, у нас получилась сиреневого цвета кашица.

CoSO4+ 2HOHCo(OH)2+H2SO4

Co(OH)2tCoO+2H2O

Na2B4O7 +CoO2NaBO2*Co(BO2)2


Взаимодействие алюминия с кислотами

Опыт №6

В две пробирки поместим небольшие количества Al, а за тем нальем разбавленных кислот (2H): в одну пробирку – соляной кислоты, а во вторую – азотной.

2Al+6HCl2AlCl3+3H2

Al0-3eAl+3 2

2H-+1e*2H02 3


2Al0+6H-2Al+3+3H02


При взаимодействии алюминия с соляной кислотой, протекает бурная реакция с выделением газа Н2. При взаимодействии алюминия с азотной кислотой, реакция протекает менее бурно.


Опыт №7

Поместить в пробирку немного алюминия, а затем налить 1мл концентрированной серной кислоты и нагреть, происходи выделение сероводорода, с неприятным запахом.

8Al+15H2SO4(конц.)4Al2(SO4)3+3H2S+12H2O

Al0-3еAl+3 8

SO42-+10H++8еH2S0+4H2O0 3

8Al0+3SO42-+30H+8Al+3+3H2S0+12H2O0


Опыт №8

В пробирку внесем немного алюминия и нальем1мл концентрированной азотной кислоты, раствор нагреем.

Al+6HNO3Al(NO3)3+3NO2+6H2O

Al0-3еAl+3 1

NO3-+2H++1e  NO20+ H2O0 3

Al0+3NO3-+6H+Al+3+3NO20+3H2O0



Меняется цвет, имеет желто-оранжевый цвет, реакция протекает бурно, происходит помутнение раствора.


Взаимодействие алюминия с растворами щелочей


Опыт №9

Поместить в пробирку немного алюминия, а затем налить 3-4мл 30% - ного раствора NaOH. При слабом нагревании раствора наблюдаем выделение водорода. Раствор помутнел.

2NaOH+Alt Na2AlO2+H2


Амфотерность гидроокиси алюминия

Опыт №10

Нальем в пробирку несколько капель раствора соли алюминия и по каплям прибавим раствор NaOH до образования белого осадка Al(OH)3.

Al2(SO4)3+6NaOH3Na2SO4+ 2Al(OH)3

2Al3++6OH-2Al(OH)30

Содержимое пробирки перемешаем и жидкость с осадком разольем в две пробирки. Затем в одну пробирку прильем разбавленной соляной кислоты, а в другую – раствор едкого натра до растворения осадка.

2Al(OH)3+6HCl2AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4]


Гидролиз солей алюминия

Опыт №11

Нальем в пробирку несколько капель раствора сульфата алюминия и испытаем его красной и синей лакмусовой бумажкой.

Al2(SO4)3+ 6HOH2Al(OH)3+3H2SO4

C красной лакмусовой и синей бумажкой ничего не происходит. Кислая среда.

Опыт №12

Нальем в пробирку 1мл раствора сульфата алюминия и прибавим к нему раствор сульфида натрия. Образовался белый осадок.

Al2(SO4)3+3Na2SAl2S3+3Na2SO4

2Al3++3S2- Al2S30

Происходит полный гидролиз сульфида алюминия:

Al2S3+ 6HOH2Al(OH)3+3H2S

Для того, чтобы убедится, что это гидроокись алюминия, осадок вместе с раствором разделим на две пробирки. В одну прибавим соляной кислоты, а в другую – раствор едкого натра. В обеих пробирках происходит растворение осадка.


2Al(OH)3+6HCl2AlCl3+3H2O

Al(OH)3+NaOHNa[Al(OH)4]


Вывод:

Изучили свойства бора и алюминия и их соединений.

Борную кислоту получили в результате активного взаимодействия буры с концентрированной серной кислотой. При гидролизе буры щелочная реакция среды, при её плавлении получили перл буры. При сплавлении перла буры с раствором соли хрома получили стекловидную, круглой формы капельку, а с раствором соли кобальта – кашица сиреневого цвета.

Алюминий активно реагирует с растворами соляной и азотной кислот. С соляной – с выделением водорода, с азотной – с выделением оксида азота, с концентрированной серной – с выделением сероводорода. При реакции алюминия с щёлочью происходит образование амфотерного гидроксида алюминия с кислой реакцией среды. Соли алюминия, образованные сильной кислотой, подвергаются гидролизу в одну ступень, соли, образованные слабой кислотой, - необратимому гидролизу.


7. Литература:

  1. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. – М., 1981.

  2. Пособие по химии для поступающих в вузы. – Московского университета., 1974.

  3. Диск «Химия»







1Авиация и космонавтика
2Архитектура и строительство
3Астрономия
 
4Безопасность жизнедеятельности
5Биология
 
6Военная кафедра, гражданская оборона
 
7География, экономическая география
8Геология и геодезия
9Государственное регулирование и налоги
 
10Естествознание
 
11Журналистика
 
12Законодательство и право
13Адвокатура
14Административное право
15Арбитражное процессуальное право
16Банковское право
17Государство и право
18Гражданское право и процесс
19Жилищное право
20Законодательство зарубежных стран
21Земельное право
22Конституционное право
23Конституционное право зарубежных стран
24Международное право
25Муниципальное право
26Налоговое право
27Римское право
28Семейное право
29Таможенное право
30Трудовое право
31Уголовное право и процесс
32Финансовое право
33Хозяйственное право
34Экологическое право
35Юриспруденция
36Иностранные языки
37Информатика, информационные технологии
38Базы данных
39Компьютерные сети
40Программирование
41Искусство и культура
42Краеведение
43Культурология
44Музыка
45История
46Биографии
47Историческая личность
 
48Литература
 
49Маркетинг и реклама
50Математика
51Медицина и здоровье
52Менеджмент
53Антикризисное управление
54Делопроизводство и документооборот
55Логистика
 
56Педагогика
57Политология
58Правоохранительные органы
59Криминалистика и криминология
60Прочее
61Психология
62Юридическая психология
 
63Радиоэлектроника
64Религия
 
65Сельское хозяйство и землепользование
66Социология
67Страхование
 
68Технологии
69Материаловедение
70Машиностроение
71Металлургия
72Транспорт
73Туризм
 
74Физика
75Физкультура и спорт
76Философия
 
77Химия
 
78Экология, охрана природы
79Экономика и финансы
80Анализ хозяйственной деятельности
81Банковское дело и кредитование
82Биржевое дело
83Бухгалтерский учет и аудит
84История экономических учений
85Международные отношения
86Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
87Финансы
88Ценные бумаги и фондовый рынок
89Экономика предприятия
90Экономико-математическое моделирование
91Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Дума приняла закон о запрете курения в общественных местах в первом чтении. Но закон о педофилах, предусматривающий пожизненное заключение, отклонила трижды. ВОПРОС: наша Дума состоит из педофилов, озабоченных своим здоровьем????
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, контрольная по химии "Бор и алюминий", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2017
Рейтинг@Mail.ru