Контрольная: Бор и алюминий - текст контрольной. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Контрольная

Бор и алюминий

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Контрольная работа
Язык контрольной: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 18 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникальной работы

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Министерство образо вания и науки РФ Череповецкий Государственный Университет Кафедра химии Лабораторная работа № 2 Бор и алюминий Выполнила студентка группы 3ХТ-11 Щепеткова Галина Проверил преподаватель Балицкий С. Н. Отметка о зачете: 2005-2006 учебный год 1. Цель работы: Изучение свойств бор а и алюминия и их соединений. 3.Ход работы. Получение борной кислоты. Опыт №1. В пробирку с нескольким и каплями горячего насыщенного раствора буры ввели несколько капель ко нцентрированной серной кислоты . Нагреваем раствор буры . Пронаблюдали выпадение маленьких кристалликов борно й кислоты. Na 2 B 4 O 7 + H 2 SO 4( ко нц . ) +5 H 2 O t Na 2 SO 4 + 4 H 3 BO 3 белый B 4 O 7 2- +2 H + +5 H 2 O 0 4 H 3 BO 3 0 Свойства буры . Опыт №2 Возьмем в пробирку немного раствора буры и испытаем его синей и красной лакмусовой бумажкой. Na 2 B 4 O 7 + 7 HOH 2 NaOH + 4 H 3 BO 3 Красная лакмусовая бум ажка стлала фиолетового цвета, а синяя – бесцветной. При гидролизе созд ается – щелочная среда. Опыт №3 Смачиваем платиновую проволочку в дистиллированной воде, что бы подцепить буру. Поместим в ушко платиновой проволочки несколько крис таллов буры и внесем в пламя горелки. Происходит плавление буры и образо вание прозрачного и стекловидного перла буры. Опыт №4 Полученный перл опустим в пробирку с концентрированным раств ором соли хрома и снова прокалим. В начале в растворе иде т гидролиз соли по уравнению. Cr 2 ( SO 4 ) 3 +6 HOH 2 Cr ( OH ) 3 +3 H 2 SO 4 Вследствие нагревания раствора происходит разложение ги дро ксида хрома по уравнению: 2Cr(OH) 3 t Cr 2 O 3 +3HOH В итоге сплавлени е буры происходит с оксидом, а не солью: Na 2 B 4 O 7 + Cr 2 O 3 t 2NaBO 2 *2Cr(BO 2 ) 3 Получится стекловидная, круглой формы капелька Опыт №5 Проделаем аналогичный опыт с концентрированным раствором со ли кобальта. Образуется темно – розовый стекловидный расплав. Получились перла белого цвета. Поле того как мы повторили 4 опыт , у нас получилась сиреневого цвета кашица. Co SO 4 + 2HOH Co(OH) 2 +H 2 SO 4 Co(OH) 2 t CoO+2H 2 O Na 2 B 4 O 7 + CoO 2NaBO 2 *Co(BO 2 ) 2 Взаимодейств ие алюминия с кислотами Опыт №6 В две пробирки поместим небольшие количества Al , а за тем нальем разбавленных кислот (2 H ) : в одну пробирку – соляной кислоты, а во вторую – азотно й. 2Al+6HCl 2AlCl 3 +3H 2 Al 0 -3e Al +3 2 2 H - +1 e *2 H 0 2 3 2 Al 0 +6 H - 2 Al +3 +3 H 0 2 При взаимодействии ал юминия с соляной кислотой, протекает бурная реакция с выделением газа Н 2 . При взаимодействии алюминия с азотной кислотой, реакция протекает менее бурно. Опыт №7 Поместить в пробирку немного алюминия, а затем налить 1мл конце нтрированной серной кислоты и нагреть, происходи выделение сероводоро да, с неприятным запахом. 8 Al+ 15 H 2 SO 4( конц .) 4 Al 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 S + 12 H 2 O Al 0 -3 е Al +3 8 SO 4 2- +10 H + +8 е H 2 S 0 +4 H 2 O 0 3 8 Al 0 +3 SO 4 2- +30 H + 8 Al +3 +3 H 2 S 0 +12 H 2 O 0 Опыт №8 В пробирку внесем немного алюминия и нальем1мл концентрирован ной азотной кислоты, раствор нагреем. Al+ 6 HNO 3 Al(NO 3 ) 3 + 3 NO 2 + 6 H 2 O Al 0 -3 е Al +3 1 NO 3 - +2H + +1e NO 2 0 + H 2 O 0 3 Al 0 +3 NO 3 - + 6 H + Al +3 +3 NO 2 0 + 3 H 2 O 0 Меняется цвет, имеет желт о-оранжевый цвет, реакция протекает бурно , происходит по мутнение раствора. Взаимодействи е алюминия с растворами щелочей Опыт №9 Поместить в пробирку немного алюминия, а затем налить 3-4мл 30% - ног о раствора NaOH . При слабом нагрев ании раствора наблюдаем выделение водорода. Раствор помутнел. 2 NaOH + Al t Na 2 Al O 2 + H 2 Амфотерность гидроокиси алюминия Опыт №10 Нальем в пробирку несколько капель раствора соли алюминия и по каплям прибавим раствор NaOH до о бразования белого осадка Al ( OH ) 3 . Al 2 (SO 4 ) 3 +6NaOH 3Na 2 SO 4 + 2Al ( OH ) 3 2 Al 3+ +6 OH - 2 Al ( OH ) 3 0 Содержимое пробирки пе ремешаем и жидкость с осадком разольем в две пробирки. Затем в одну проби рку прильем разбавленной соляной кислоты, а в другую – раствор едкого н атра до растворения осадка. 2Al ( OH ) 3 +6HCl 2AlCl 3 +3H 2 O Al ( OH ) 3 +NaOH Na[Al(OH) 4 ] Гидролиз соле й алюминия Опыт №11 Нальем в пробирку несколько капель раствора сульфата алюмини я и испытаем его красной и синей лакмусовой бумажкой. Al 2 (SO 4 ) 3 + 6HOH 2Al ( OH ) 3 +3H 2 SO 4 C красной лакмусовой и синей бумажкой ничего н е происходит. Кислая среда. Опыт №12 Нальем в пробирку 1мл раствора сульфата алюминия и прибавим к н ему раствор сульфида натрия. Образовался белый оса док . Al 2 (SO 4 ) 3 +3Na 2 S Al 2 S 3 +3Na 2 SO 4 2Al 3+ +3S 2- Al 2 S 3 0 Происходит полный гидр олиз сульфида алюминия : Al 2 S 3 + 6HOH 2Al ( OH ) 3 + 3 H 2 S Для того, чтобы убедитс я, что это гидроокись алюминия, осадок вместе с раствором разделим на две пробирки. В одну прибавим соляной кислоты, а в другую – раствор едкого на тра. В обеих пробирках происходит растворение осадка. 2 Al ( OH ) 3 +6 HCl 2 AlCl 3 +3 H 2 O Al ( OH ) 3 +NaOH Na[Al(OH) 4 ] Вывод : Изучили свойства бора и алюминия и их соединений. Борную кислоту получили в результате активного взаимодействия буры с к онцентрированной серной кислотой. При гидролизе буры щелочная реакция среды, при её плавлении получили перл буры. При сплавлен ии перла буры с раствором соли хрома получили стекловидную, круглой форм ы капельку, а с раствором соли кобальта – кашица сиреневого цвета. Алюминий активно реагирует с растворами соляной и азотной кислот. С со ляной – с выделением водорода, с азотной – с выделением оксида азота, с к онцентрированной серной – с выделением сероводорода. При реакции алюм иния с щёлочью происходит образование амфотерного гид роксида алюминия с кислой реакцией среды. Соли алюминия, образованные си льной кислотой, подвергаются гидролизу в одну ступень, соли, образованны е слабой кислотой, - необратимому гидролизу. 7. Литература: 1) Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. – М., 1981. 2) Пособие по химии для поступающи х в вузы. – Московского университета., 1974. 3) Диск «Химия»
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Ничто так не бодрит с утра, как кофе, пролитый на клавиатуру.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, контрольная по химии "Бор и алюминий", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru