Реферат: Электрохимические преобразователи энергии - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Электрохимические преобразователи энергии

Банк рефератов / Технологии

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 143 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Электрохимические преобразователи энергии. 1. Общие сведе ния . К ЭХП будем относить электрохими ческие генераторы (ЭХГ ), т.е . батареи топли вных элементов (ТЭ ) со вспомогательными у стройствами и химические аккумуляторные бата реи . Топливным элементом называется прямой преобразовател ь химической энергии в электри ческую , в котором реакция электрохимического о кисления происходит без расхода вещества электродов и электролита . Исходными реаген тами служат горючее и окислитель , облада ющие запасом энергии химических связей , которая преобразуется в энергию постоянного эл е ктрического тока (при по лучении конечного химического продукта взаим одействия компонентов топлива и выделении некоторого количества тепловой энергии ). В обращенном или регенераторном режиме ра боты ТЭ подведенная к нему электроэнерги я преобразуется в химич е скую энергию реагентов топлива. Аккумуляторным элементо м , входящим в состав хи мической АБ , называется накопитель электричес кой энергии при ее превращении в хи мическую энергию , который осуществляет также и обратное преобразование химической эн ергии в эле ктроэнергию при изменении состава вещества электродов и участии электролита в токообразующей реакции. Характерным показателем технического качества ЭХП служит удельная энергия W * на едини цу массы преобразователя . Применяемые в ЭХГ различные ТЭ принципиа льно могут работать на горючем органического или неорганического состава . В качестве оки слителя используются преимущественно кислород O 2 , а так же перекись водорода H 2 O 2 , азотная кислота HNO 3 , галогены Cl 2 , F 2 . При выборе рабочи х тел ЭХГ учитывают : удельную энер гию , конечные продукты реакции , стоимость , агрегатное состояние веществ и связанную с ним относительную массу тары (кон тейнеров , баллонов ) для хранения реагентов , возможность их непрерывного подвода к электродам , скорость электрохимического взаимод ей с твия (при наличии катализатор ов и при заданных диапазонах температуры и давления ). Наиболе широко для ЭХГ в качестве горючего применяется водород H 2 и гидразин N 2 O 2 в связи с их высокой активностью , ле гкостью подвода и отвода конечных продук тов реакции , до статочно высокой удел ьной энергией . Известны разработки ЭХГ с использованием метана CH 4 , пропана C 3 H 8 , а также метанола CH 3 OH, аммиака NH 3 , имеющих относительно низкую стоимость . Представляют и нтерес перспективные разработки полутопливных элементов (с подв одом только окис лителя ) на основе встроенного в элемент твердотельного горючего (металлов Zn, Al, Mg, Li и др .). Отдельные разновидности компонентов топли ва относятся к токсичным веществам , напр имер , угарный газ CO, гидразин , аммиак , галог ены и т.п . Поэто м у предпочти тельно использование водород-кислородных ЭХГ , в особенности для автономных бортовых об ъектов . Конечным продуктом реакции данных ЭХГ служат пары воды , эти ЭХГ явл яются экологически чистыми . После сепарации и удаления электролита вода используетс я в системах жизнеобеспечения , в частности на КЛА , либо направляется для получения исходных продуктов реакции (H 2 и O 2 ) в рег енерационных циклах. Общим достоинством ЭХГ на ТЭ является высокий КПД . Применительно к автономным объектам существенное значение имеет бесшумность работы ЭХГ , отс утствие механически перемещающихся деталей и изнашивающихся частей . Ресурс ЭХГ опред еляется имеющимся запасом топлива (в отк рытых циклах ) либо долговечностью вспомогател ьного оборудования в циклах с регенерац ией ; ресу р с ЭХГ может превос ходить 10 4 ч . Энергетический уровень ЭХГ при м ощности АЭУ P=10 - 100 кВт характеризуется удельной энергией W * =(1.5 .. 2)*10 3 кДж /кг на единицу массы генератора , заправленного топливом . (Для ряда разновидн остей химических АБ значение W * на порядок меньше .) В перспективе возможно создание ЭХГ мощностью P=10 3 кВт при КПД h=0.9. Недостатки ЭХГ состоят в сложнос ти обеспечения сбалансированных электрохимических реакций и в относительно малой уде льной мощности P * на единицу массы генератор а . Без учета массы запаса топлив а параметр P * =0.15 .. 0.2 кВт /кг несколько ниже , чем в химической АБ . Ввиду специфики элек трохимических реакций из ЭХГ нельзя дост аточно быстро вывести электрическую энергию . Для обеспечения сбалансированной реакции в ЭХГ не обходимо с помощью с пециальных подсистем обеспечить разделение и дозированную подачу компонентов топлива , а также непрерывное удаление конечных продуктов токообразующей реакции . Показатели ЭХГ достаточно чувствительны к чистоте химреагентов , примеси сущес т венно снижают эффективность ТЭ , их ресурс. 2. Область применения. Применение ЭХГ нашли в основном для энергообеспечения АЭУ , в том чи сле подвижных и стационарных . Имеется зн ачительный опыт , накопленный , в частности , за рубежом (США ), по использова нию ЭХГ в разработках для космических программ "Апполон ", "Джеммини ", "Скайлеб ", "Спейс Шаттл " и др . Проводятся многочисленные разработки и исследования по применению ЭХГ для наземных транспортных установок , например электромобилей , а также для морских су д ов. Традиционно применяемым во многих отраслях техники видом ЭХП являются х имические АБ . Наиболее широко распространены сравнительно недорогие свинцово-кислотные АБ . Они достаточно долговечны по числу допустимых циклов "заряд - разряд ", но и меют сравнит ельно низкую удельную эн ергию (W * <120 кДж /кг ). Распространены также щелочные ни кель-железные и никель-кадмиевые АБ , для к оторых W * <150 кДж /кг . Для АЭУ разработаны никель-кадми евые и серебряно-цинковые АБ . Они превосх одят свинцово-кислотные АБ по W * в 2 и 3 раз а соответственно , но значительно дороже . Никель-кадмиевые АБ существенно долговечнее , ч ем свинцово-кислотные . Серебряно-цинковые АБ от личаются небольшим числом циклов "заряд - разряд ", но обеспечивают высокий КПД h=0.75 пр и большой скорости разряда . В последние годы разработаны химические АБ на основе аккумуляторных элементов с использованием никеля , серы , натрия , лития и др . Никель-цинковые щелочные АБ имеют W * >200 кДж /кг , но их долговечн ость мала . Повышение долговечности достигаетс я в газодиффузио нных никель-водородных АБ , в которых W * >250 кДж /кг . Еще более высок ий показатель (W * >500 кДж /кг ) имеют серно-натриевые АБ , но их ресурс составляет 100 - 200 циклов " заряд - разряд ". Дальнейшее повышение W * теоретически д о значений 10 3 кДж /кг возможно в лит иев ых АБ , но их недостаток - малый ресур с вследствие высокой корозионной активности Li. Запас энергии в химической АБ принято характеризовать зарядной емкостью (в Ач или Кл ), необходимое значение к оторой зависит от мощности и времени работы потребителей электроэнергии . Химич еские АБ получили широкое распространение на транспорте , в системах электростартерно го запуска авиационных и автомобильных д вигателей , в судовых установках , на элект ромобилях , во внутризаводском электротранспорте , на электропогрузчик а х и т.д. В условиях КЛА всегда реализуетс я параллельная работа химической АБ с ФЭП . Последние производят подзарядку АБ в "дневные " часы . Для автономных устано вок , в том числе на КЛА , целесообраз но также сочетание ФЭП с системой "э лектролизер - ЭХГ ". Час ть энергии ФЭП в "дневные " часы затрачивается на р азложение воды , а в "ночные " часы пол ученные H 2 и O 2 об еспечивают работу ЭХГ. 3. Физико - химические процессы в ЭХГ Как и в реакции горения (акт ивируемого , например , зажиганием ), стадии токоо бразую щей электрохимической реакции такж е протекают одновременно , но локализованы в различных областях внутреннего простран ства ТЭ . Основные данные некоторых приме няемых на практике ТЭ приведены в т абл . 1. В качестве типового приметра рассмо трим работу водород - кислородного ТЭ . Стехиометрическое уравнение суммарной реакц ии : имеет такой же вид , как при горении . Поясним устройство и принцип действия ТЭ , в котором электрохимическа я реакция происходит на стыках трех фаз состояния веществ : газообразной (восста новителя H 2 и окислителя O 2 ), жидкостной (щелочного электролита - раствора KOH) и твердой (пористых металлокера мических электродов ). Схема ТЭ показ а на на рис . 1а . Электроды анод 1 и катод 2 выполнены из композитного материала Таблица 1: Теоретические значения удельных показателей ТЭ для разработанных ЭХГ. Химические реагенты Напря-жение элемента, В Расход на единицу генерируемой энергии , г /МДж Энергия н а единицу массы топлива , кДж /кг горючего окислителя топлива H 2 - O 2 0.9 10.6 91.6 102.2 9750 C 3 H 8 - O 2 0.8 27 91.6 118.6 8460 NH 3 - O 2 0.7 83.4 116.6 200 5000 N 2 H 4 - O 2 0.9 91.6 91.6 183.2 5450 N 2 H 4 -H 2 O 2 0.9 91.6 197.4 289 3470 Примечание : С учетом влияния необ ратимых электрохимических процессов в реальн ых ТЭ удельный расход топлива возраста ет в 1.5 - 2 раза , а его удел ьная энергия снижается в 1.5 - 2 раза по сравнен ию с соответствующими теоретическими показат елями , приведенными в таблице . (например , из графитовой керамики с платиновым катализатором ). Электроды 1 и 2 отделены слоем электролита - раствора щелочи KOH, ко торый не пропускает нейтральные молекулы или атомы газов водорода и кислорода . Ионизированные газы , например , ионы H + , могут дрейфовать сквозь электролит . Корпус ТЭ выполняется из титанового сплава 4, химически не взаимодействующего с KOH. Внешн яя цепь ТЭ замкнута сопротивлением R н нагрузки , которое подключено к металлическим нап лавкам на электродах. Газообразные компоненты химического т оплива - отдающий свои электроны восстановител ь H 2 и присоединяющий электроны окислитель O 2 - - непрерывно по дводятся п од избыточным давлением к порам анода и катода (рис . 1а ) и з резервуаров с запасом реагентов. 1. На поверхностях анода , смоченных р-ром KOH, в электролите растворяется газообра зный водород и абсорбируется на стенках пор электрода . В растворе гидроксид ка лия находится в диссоциированном состоянии : Водород в присутствии ионов OH - он легко отдает электроны (окисляется ), образуя воду : а ) б ) Рис . 1. Схемы водородно-кислородных топливных элементов : а - с жидким электролитом (раствором КОН ); б - с ионообменной мембраной 2. На поверхности катода аналогичные явления приводят к реакции восстановления кислорода , который в присутствии воды отбирает у этого электрода образовавшиеся свободные эле ктроны : В итоге этих первой и второ й стадий "холодного горения " на аноде образуется избыток электронов , а в пр имыкающем растворе - недостаток ионов ги дроксила OH - . На катоде же имеется недостаток электронов , а в окружающем его электролите - избыт ок ионов H + . Вследствие этого протекают следующие две стадии реакции. 3. По внешнему участку цепи от анода к катоду через сопротивление R н проходят электроны 4e - , со вершая полезную электрическую работу (направл ение тока I противоположно перемещению электро нов ). 4. В электролите происходит диффузия ионов 4OH - с катода на анод и посредством ионного тока замыкается электрическая цепь (согла сно уравнению непрерывности полного тока div J = 0). Если сложить реакции для первой и второй стадии , получится результирующ ее уравнение реакции , конечны м продуктом которой является вода . Избыт очное количество паров воды 2H 2 O удаляют из ТЭ , например , с помощью продувки с послед ующей сепарацией или выпариванием . Очищенная от паров электролита , вода может на правляться для дальнейшей утилизации (рис . 1 а ). Сбалансированный ход реакций на указанных стадиях у поверхностей электрод ов определяется равновесием давлений газовой и жидкостной фаз : p r = p э + p к ; здесь p r - внешнее давление газообразных реагент ов ( водор ода или кислорода ); p э - гидростатическое давление электролита ; p к =( s cos q )/d - его капиллярное давление в порах электродов ; s - поверхностное натяжение (H/м ); q - угол смачиваемо сти ; d - диаметр поры. В изготовляемых двухслойными электро да х ЭХГ поры выполняются с разл ичными значениями d.Слой , который обращен к газовой среде (Н 2 или О 2 ) и содержит измельченный катализатор ( например , Pt), имеет толщину d»0.5 ё 0.6 мми по ры с d»30 ё 50 мкм . В обращенном к KOH слое с мм поры имеют d мкм . Давл ение p з меньше на чем давление которое препятствует вытек а нию электролита . Нейтральные молекулы или атомы газообразных компонентов при этом значении p r также не могут проникнуть в электролит , преодолев капилярные силы . На поверхности электродов обеспечивается рав новесие фаз , поэтому через KOH возможно тол ько ионо в , образовавшихся в результа те реакций. Наряду с KOH в ТЭ возможно исп ользование кислотного электролита - раствора H 2 SO 4 . Требующееся испарение воды из эл ементов с жидкостным электролитом , работающих при давлении 5Ч 10 5 Па и более , определяет эксплуат ацию ТЭ на среднетемпературно м ( 373 - 523 К ) или высокотемпературном ( боле 523 К ) уровне , что обусловливает необходимость наличия в составе ЭХГ ряда технически сложных вспомогательных устройств . Для преодоления таких затруднений применительно к АЭУ ра з работаны водород - кислородные ТЭ с ионообменными мембранами (ИОМ ) в виде квазитвердых веществ (геле й ), разделяющих разнополярные электроды в ТЭ . Изготовляют ИОМ из фтороуглеродистого аналога тефлона . На полимерной сетке - матрице закреплены ионы , они мог у т обмениваться на другие ионы , п рисутствующие в межэлектронной среде . На практике для ТЭ применяют ИОМ с сул ьфатными катионами , например , По своим фу нкциям ИОМ подобна электролиту , она спос обна противостоять воздеймтвию нейтральных м олекул и атомов H 2 и O 2 . Схема ТЭ с ИОМ приведена на рис . 1б . Пористые керамические эл ектроды 1 и 2 прижаты к мембране 3. Кон тактирующие с ИОМ поверхности анода и катода покрыты каталитическими слоями мет алла . Принцип работы ТЭ с ИОМ состои т в следующем. На аноде подводимый газообразный водород ионизируется по реакции : . Ионы водорода под влиянием гради ента их концентрации и соответствующего электрического поля перемещаются сквозь ИОМ к катоду , на котором протекает реак ция : Электроны 4e - через R н поступают к катоду . Полученная во да (H 2 O) n под действием градиента ее концентрации возвращается к аноду . Дв е молекулы воды (2H 2 O), образующиеся в элементарном акте реакции , необходимо отводить из зоны реакции , например , др енажным устройством . При работе ТЭ гель в ИОМ набухает и находится , как указывалось , в квазитвердом состоянии . Кроме ИОМ в ТЭ применяются также капилярные мембраны типа во локнистых материалов , пропитанных щелочным эл ектролитом (например , асбест ). Принцип действия ТЭ с капилярными мембранами такой же , как ТЭ с жидкостным электролитом. В отдельных установках возможно использование ЭХГ с Т Э , работающими на других компонентах топлива , кроме H 2 - O 2 . Итоговая элект рохимическая реакция окисления восстановителя Red и восстановителя Ox имеет в общем случ ае вид В ТЭ имеет место встречное движение разнополярных ионов внутри электрол ита и переход электронов от анода к катоду по сопротивлению R н , замыкающему внешнюю цепь . При этом осуществляется прямое преобразова ние энергии химических свя зей Red и Ox в электрическую энергию . Конкрети зацию общей формы записи токообразующих реакций рассмотрим примере окисления гидрази на N 2 H 4 . Реакция оки сления гидразина имеет место в ЭХГ малой мощности. Анодное окисление гидразин а : Катодное восстановление кислорода : Суммарное стехиометрическое уравнение реакции : График зависимости U от I а ) б ) Рис . 2: Характ еристики водородно - к ислородного ЭХГ : а - общая форма х арактеристикии и зависимость полезной мощнос ти от тока ; б - ан алоги внешней характеристики - зависимости нап ряжения от плотности тока для ТЭ ра зличного исполнения (1-с раст вором эле ктролита ; 2-с капилярной мембраной ; 3-с ИОМ при Т =355 К ; 4-с ИОМ при Т =313 К ). Внешняя характеристика U=f(I). Отклонение от состояния равновесия при работе ТЭ практически приводит к уменьшению напряжения и снижению КПД по сравнению с их тер модинамическ ими значениями вследствие изменения потенциа ла катода и анода при прохождении т ока в цепи ТЭ . Совокупность этих явл ений называют поляризацией . При совершении работы выхода (активации ) из металла э лектрода в раствор электролита электрон преодол е вает потенциальный барьер , образованный двойным слоем разноименных з арядов . На границе "электрод - электролит " наблюдается различие концентраций ионизированных реагентов . Электролит и электроды имеют собственное внутреннее сопротивление . Упроще нно , совмес т ное влияние перечисл енных эффектов можно учесть с помощью падения напряжения на нелинейном внутренн ем сопротивлении ТЭ R вн . При этом уравнение внешн ей характеристики приближенно записывается в виде U = E н - IR вн . где E н - ЭДС при нагруз ке , учитывающая активационную и концентрационную поляризаци ю ; сопротивление электролита R эл практически равно R вн и у читывает "омическую " поляризацию. Общая форма внешней характеристики ЭХГ показана на рис . 2а . Большая к рутизна | dU / dI | при малых и п овышенных значениях тока обусловлена соответственно поляризацией активации электродов (участок 1) и приграничной поляризацией концентрации (учас ток 3). Линейный участок 2 с относительно ма лой крутизной | dU / dI | отражает влияние в осно вном "омической " п о ляризации . На рис . 2б . приведены аналоги внешних х арактеристик U = U(J) для конкретных Рис . 3: Схемы ЭХГ : а - последовательно-паралле льное соединение топливных элементов ; б - упрощенная электрическая схема замеще ния. ТЭ . Геометрическая плотность тока J (на единицу кажущейся поверхности электрода ) может при кратковременных ре жимах достигать 0.1 - 0.2 А /см 2 . Электрическая схема ЭХГ , построенная по матри чному принципу , дана на рис . 3а ; (I э , U э - ток и напряжение ТЭ ). Упрощенная схема замеще ния ТЭ представленна на рис . 3б . сли при T = const рассматривать ТЭ как линейный элемент с постоянными эквивалентными пара метрами где R н , L н - сопротивление и индуктивность нагрузки ; L э,т - индуктивно сть электродови токоотводов , то процесс разряда ТЭ описывается уравнением : Здесь установившийся ток нагрузк и ; эквивалентная постоянная в ремени . Электроэнергетические установки на базе электрохимических ген ераторов. ЭХГ в целом кроме батареи Т Э и вспомогательного оборудования включает ряд блоков , снабженных взаимными прямыми и обратными связями для обеспечения функционирования в заданном режиме . Можно классифицировать ЭХГ как техническую си стему , состоящ ую из соответствующих подсистем . Укрупненная схема ЭХГ (рис . 4.) в качестве главной подсистемы содержит ба тарею топливных элементов БТЭ , а также подсистемы : хранения горючего ПХГ и о кислителя ПХО ; обработки горючего ПОГ и окислителя ПОО ; подачи горючего П ПГ и окислителя ППО . Наряду с ними имеются подсистемы отводов продуктов реакции ПОПР , теплоотвода ПТО и под система контроля и автоматики ПКА , котор ая соединена двусторонними связями с под системами подачи и отвода . К подсистеме потребления и регулирования э лектроэнергии ППРЭ подключена БТЭ. Применительно к водород - кислородному ЭХГ в ПХГ , ПХО осуществляется криог енное хранение сжиженных компонентов топлива , в ПОГ , ПОО производится нагрев H 2 и O 2 , которые в газообразном состоянии подводятся к ППГ , ППО . Э ти подсистемы производят дозированную подачу реагентов при заданных параметрах (давлении , температуре ) в БТЭ , где происходит реакция электрохимического окисления . Удаление паров воды в ЭХ Г выполняет ПОПР . Для ЭХГ , применяемых на КЛА , важное значение имеет ПТО , содержащая холодильник - излучатель , к которому тепло доставляется с помо щью циркуляционных устройств с жидкостным теплоносителем. Для КЛА многоразового использования "Спейс Шаттл " фирма "Дженерал Электрик " (США ) выполнила ЭХГ с водород - кислоро дн ыми ТЭ , имеющими позолоченные элек троды с платиновыми катализаторами . Электроды разделены ИОМ , во избежание высушивания которых организован отвод тепла от анода , что создает движущий градиент концентрации для возвращения H 2 O к аноду . Отвод воды - продукта реакции - реализован с помощью автоматически действующей схемы с микропористым сепаратором и волокнистым и фитилями , выступающими из сборки ТЭ . На рис . 5. дана упрощенная функциональная схема подобного ЭХГ , в составе которо го находится батарея топливных э л ементов БТЭ из 76 ТЭ с ИОМ. Рис . 4. Функциональная схема ЭХГ с ТЭ н а ИОМ ( 1 - теплооб ?менник ; 2 - сепаратор воды ; 3 - блок увлажнения р еагентов и ре гулирования давлени я воды ; 4 - комп енсатор давления ? электролита ; 5, 6 насосы ; 7 - излучате ль тепла ; 8 - трак ?т продувки ки ?слорода ; 9 - тракт отвода Н 2 О в сборный бак ) Две секции БТЭ , имеющие по 38 ТЭ , соединены параллельно и ген ерируют электрическую мощность 5 кВт . Ба тарея размещена в цилиндрическом кон тейнере диаметром 0,33 м и габаритной длино й 0,94 м . Удельная масса БТЭ без заправ ки равна 11 кг /кВт . Эксперименты показали , что сборка ТЭ способна работать б олее 5000 ч без деградации ИОМ при темп ературе до 455 К . Н а КЛА многоразового использ ования "Буран " установлены четыре ЭХГ мощ ностью по 10 кВт ( суммарная мощность 40 кВт ) серии "Фотон " на водород - кислородном топливе H 2 - О 2 . Напряжение одного генератора , состояще го из 128 топливных элементов , составляет 29,2 В ( схема генератора содержитчетыре п араллельные ветви , в каждой из которых включено последовательно по 32 элемента ). Мас са ЭХГ составляет 145 кг , масса его бло ка автоматики - 15 кг ( удельная масса 14,5 кг /кВт , а с учетом блока автоматики - 16 кг /кВт ). Р есурс ЭХГ равен 2000 ч , его КПД 62% Для длительной эксплуатации в АЭУ перспективны установки , в которых ЭХГ работает совместно с регенератором компон ентов топлива , разлагающим воду на водор од и кислород . Электролиз воды требует подведения извне энергии д ля разр ыва валентной химической связи Н - О - Н . При мощностях менее 1 кВт целесообразно интегральное исполнение ЭХГ и электролизера воды (ЭВ ). При более высоких электрических мощностях ЭХГ и электролизер воды в раздельном и сполнении имеют лучшие технико- экономичес кие показатели , чем у интегрального устр ойства . В зависимости от вида подводимой к регенератору Р энергии принципиально возможны различные способы разложения в оды . Высоким КПД отличается электролиз п ри пропускании через Н 2 О электрического тока : о тношение теплоты сгорания полученного топлива к энергозатратам на выделение Н 2 и О 2 дости гает 70 - 80%. В особенности электролиз эффективен для АЭУ на КЛА при использовании Солнца в качестве источника первичной энергии с последующим ее преобразование м в ФЭ П. Разложение воды на Н 2 и О 2 можно реализовать непосредственно в ТЭ при пропускании тока в обратном направлении по отношению к току генераторного режима , используя принцип обратимости ТЭ , который выполня ет роль электролизной ячейки . При таком способе р егенерации компонентов топ лива ресурс регенеративного ТЭ ограничен объемом резервуаров для хранения Н 2 и О 2 . Известны ре генеративные ТЭ , в которых полученные га зы Н 2 и О 2 хр анятся в пористых или губчатых устройств ах внутри ТЭ . Данный тип ТЭ по принципу дес твия формально аналогичегн химической АБ , причем электрическая емкост ь регенеративного ТЭ определяется количество м адсорбированных газов . Как и ТЭ , в озможно выполнение электролизной ячейки с электролитом , ИОМ или капиллярной мембрано й . Прикладываемое к эл е ктролизно й ячейке при электролизе напряжение на 30 - 80% должно превосходить напряжение , генерируем ое ТЭ , поскольку поляризационные эффекты в электролизной ячейке проявляются сильнее , чем в ТЭ. Регенеративная электроэнергетическая устан овка (РЭУ ) космиче ской долговременной технологической базы включает восемь иден тичных модулей данного типа , средняя эне ргетическая мощность каждого из которых составляет 12,5 кВт . Газовые баллоны рассчитаны на запас реагентов 9-11 кг , рабочее давление в баллонах поддерживае тся в диапазоне (6.9 ё 27.6) 10 5 Па . За один ц икл разрядного режима расходуется 3.03 кг р еагентов (условная степень разрядки 33%). Регулято р постоянного тока , компенсирующий падение напряжения на выходе ЭХГ , позволяет в двое повысить ресурс ТЭ , который може т доходить до 10 лет. Список сокращений : ЭХП - электр охимический преобразователь ; ЭХГ - электр охимический генератор ; ТЭ - топлив ный элемент ; КЛА - космич еский летательный аппарат ; АБ - аккуму ляторная батарея ; АЭУ - автоно мная энергетическая у становка ; ФЭП - фотоэл ектрические преобразователи ; ИОМ - ионооб менная мембрана ; БТЭ - батар ея топливных элементов ; ПХГ - подсис тема хранения горючего ; ПХО - ==||== ==||== окислителя ; ПОГ - ==||== о бработки Г .; ПОО - ==||== ==||== O.; ППГ - ==||== п одачи Г .; ППО - ==||== ==||== О .; ПОПР - ==||== отвода продуктов реакции ; ПТО - ==||== т еплоотвода ; ПКА - ==||== к онтроля и автоматики ; ППРЭ - ==||== потребления и регулирования электроэнергии ; РЭУ - регене ративная электроэнергетическая установка. Литература : Алиевски й Б. Л . Специальные электрические ма ?шины. М .: Энергоатомизда ?т , 1993. Список основ ных сокращений : АБ - ак кумуляторная батарея ; АЭУ - автономная энергетическая установка ; БТЭ - ба тарея топливных элементов ; ИОМ - ионообменн ая мембрана ; ПКА - подсистема контроля и автоматики ; КЛА - космический летательный аппарат ; ПОГ - подсистема обработки горючего ; ПОО - подсистема обработки окислителя ; ПОПР - подсистема отвода продуктов реак ции ; ППГ - подсистема подачи гор ючего ; КПД - ко эффицент полезного дейсвия ; ППО - подсистема подачи окислителя ; ППРЭ - подсистема потребления и регулир ования электроэнергии ; ПХГ - подсистема хранения горючего ; ПХО - подсистема хранения окислителя ; ПТО - подсистема теплоотвода ; РЭУ - регенеративная электроэнергетическая у становка ; ТЭ - топливный элемент ; ФЭП - фотоэлектрические преобразователи ; ЭХП - электрохимический преобразователь ; ЭХГ - электрохимический генератор.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
- Почему после объявлении о разводе Путина не упали акции “Газпрома”?
- Не посмели.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru