Реферат: Материальный баланс холодильника-конденсатора - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Материальный баланс холодильника-конденсатора

Банк рефератов / Технологии

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 45 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

9 1. Исходные данные для расчета 1. В холодильник-конденс атор поступает 5000 нм і/ ч нитро зных газов . 2. Состав газа на входе, %об.: NO – 2, NO 2 – 8,35, O 2 – 1,92, N 2 – 70,80, Н 2 О – 16,93. 3. Давление в с истеме 7,5 атм. 4. Степень пре вращения окислов азота при абсорбции – 0,98. 5. В расчете те плового баланса определить количество охлаждающей воды. 6. Температура нитрозного газа на вх оде в х олодильник – конденсатор – 16 0є С. 7. Температура нитрозного газа на вы ходе из х олодильника– конденсатора – 40 є С. 8. Степень конденсации водяных паро в – 90 % . 2 . Материальный б аланс холодильника-конденсатора Цель материального баланса: определение состава н итрозного газа после холодильника-конденсатора. Таблица 1 . Состав нитроз ных газов, поступающих в холодильник-конденсатор Состав м 3 /ч кг /ч кмоль / ч % (об.) NO 100 133,8 4,46 2 NO 2 417,5 857,44 18,64 8,35 O 2 96 137,152 4,286 1,92 N 2 3540 4425,008 158,036 70,80 H 2 O 846,5 680,22 37,79 16,93 Всего 5000 6233,62 223,212 100 В холодильнике – конденсаторе образуется конденсат, содержащий 40%-ную HNO 3 , что соответствует степени превращения окислов азота 25 %. Условно пересчитываем окислы азота, содержащиеся в нитрозном газе, на NO 2 : ( NO + NO 2 )=4,46+18,64=23,1 кмоль /ч 1. Количес тво конденсата. Количество двуокиси азота, превращенной в азотную кислоту, составит: 23,1*0,25=5,775 кмоль /ч На образование азотной кислоты по реакции 4 NO 2 + O 2 +2Н 2 О = 4 HNO 3 - 73600 кДж расходуется воды: 5,775 / 2 = 2,887 кмоль /ч . Количество сконденсировавшейся воды x , пошедшей на образование 40%-ной HNO 3 , можн о вычислить по уравнению: 36382,5=14553 +720 x x = 30,32 кмоль /ч Все го сконденсировалось воды: 2,887 + 30,32 = 33,21 кмоль /ч В газе ост алось водяных паров: 37,79 – 33,21 =4,58 кмоль /ч Количество образовавшейся 40%-ной HNO 3 : 5,775 + 30,32 = 36,095 кмоль /ч 2. Количес тв о и состав газа после холоди льника . На образование HNO 3 пошло кислорода: 5,775*0,25 = 1,444 кмо ль /ч В газе осталось: к ислорода 4,286 - 1,444=2,842 кмоль /ч ок ислов азота 23,1 – 5,775=17,325 кмоль /ч Таблица 2 . Состав нитрозных газов, выходящих из хо лодильни ка-конденсатора Состав м 3 /ч кг /ч кмоль /ч % (об.) NO 99,904 133,8 4,46 2,44 NO 2 288,176 591,79 12,865 7,04 O 2 63,661 90,944 2,842 1,55 N 2 3540,006 4425,008 158,036 86,46 H 2 O 102,592 82,44 4,58 2,51 Всего 4094,339 5323,982 182,783 100 Таблица 3 . Состав конденсата Состав м 3 /ч кг /ч кмоль /ч %(об.) HNO 3 129,36 363,825 2,05 39,99 H 2 O 679,17 545,76 37,73 60,01 Всего 808,53 909,585 39,78 100 3. С водный материальный баланс холодильника– конденсатора Таблица 4 . ПРИХОД РАСХОД В-во м 3 /ч кг /ч кмоль /ч %(об.) В-во м 3 /ч кг /ч кмо ль /ч %(об.) NO 100 133,8 4,46 2 NO 99,904 133,8 4,46 2,01 NO 2 417,5 857,44 18,64 8,35 NO 2 288,176 591,79 12,865 5,78 O 2 96 137,152 4,286 1,92 O 2 63,661 90,944 2,842 1,28 N 2 3540 4425,01 158,036 70,80 N 2 3540,01 4425,0 1 158,04 71,06 H 2 O 846,5 680,22 37,79 16,93 H 2 O 102,592 82,44 4,58 2,06 H 2 O конд-ат 679,17 545,76 37,73 16,96 HNO 3 конд-ат 129,36 363,825 2,05 0,92 Всего 5000 6233,62 223,212 100 Всего 4902,873 6233,5 7 222,39 100 Не у вязка материального б аланса составляет : Она не превышает 1 %, соответств енно материальный баланс рассчитан верно. Тепловой бал анс холодильни ка – конденсатора Цель теплового баланса: расчёт тепловых потоков. 1. Теплоту, приносимую с н итрозным газом, находим по формуле, , где n i – колич ество ве щества исходных реаге нтов, кмоль /ч (материальный бал анс); c i – средняя удельная теплоемкость компонентов, кДж / (кмоль К); t вх, i – температура входного потока, є С. Находим среднюю теплоёмкость компонентов нитрозн ого газа по формулам: кДж / (кмоль К) кДж / (кмоль К) кДж / (кмоль К) кДж / (кмоль К) кДж / (кмоль К) Таблица 3 . Средняя теплоёмкость нитрозного г аза Компоненты Теплоёмкость, N О 3 0 ,53 N 2 29,44 NO 2 39,86 O 2 29,78 H 2 O 34,15 Рассчитаем среднюю теплоёмкость нитрозного газа п о правилу аддитивности: ; . Q 1 = 223,212 * 31,136 *160 = 1111988,613 кДж /ч = 308,89 кВт. 2. Теплоту, поступающую з а счет конденсации паров воды, определяем как: Q 2 = (2780 – 4,18*40) 33,21*18 = 15 6 1879,584 кДж /ч = 433,85 кВт. где 2780 кДж / кг – теплота конденсации водяного пара . 3. Теплоту при образова нии азотной кислоты находим по формуле, кДж: , где q – теплота образования безв одной HNO 3 (по реакции), кДж; q =73600 кДж; m – количество образо вавшейся кислоты, кмоль /ч .( мате риальный баланс) Q 3 = кДж /ч = 29,52 кВт. Теплота, выд еляющаяся при разбавлении безводной кислоты до 40%-ной HNO 3 : Q 4 = 28400 * 5,775 = 164010 кДж /ч = 45,56 кВт. где 28400 – теплота разбавления азотной кислоты, кДж / м оль. Теплоту, отводимую нитрозным газом из конденсатор а, находим по формуле, кДж: где n j – колич ество вещества продуктов реакции, кг /ч , ( материальный баланс); c j – средняя удельная теплоемкость компонен тов, кДж / (кмоль К); t кон, j – температура выходного пото ка, є С. кДж / (кмоль К) кДж / (кмоль К) кДж / (кмоль К) кДж / (кмоль К) кДж / (кмоль К) Таблица 3 . Средняя теплоёмкость нитрозного газа Компоненты Теплоёмкость, N О 3 0 ,12 N 2 29,18 NO 2 37,09 O 2 28,45 H 2 O 33,59 . Q 5 = 182,787 * 29,859 *40 = 218313,481 кДж /ч = 60,64 кВт. Теплоту, отводимую с кислотой из хо лодильника – конденсатора находим как: Q 6 = кДж /ч = 30,73 кВт. [3,041 – теплоемкость 40%-ной HNO 3 при 40 є С , кДж / (кг К)]. По разности между количествами приходящей и расходуемой теплоты опред еляем теплоту, отводимую охлаждающей водой: Q 7 = (308,89 + 433,85 + 29,52 + 45,56 ) – (60,64 + 30,73) = 726,45 кВт. Таблица 5 . Тепловой бал анс холодильника– конденсатор а ПРИХОД РАСХОД Поток кВт % Пото к к Вт % Q 1 308,89 37,77 Q 5 60,64 7,41 Q 2 433,85 53,05 Q 6 30,73 3,76 Q 3 29,52 3,6 1 Q 7 726,45 8 8,83 Q 4 45,56 5, 57 Всего 817,82 100 Всего 817,82 100
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Русский гаечный ключ - брутален, беспощаден и смотрит на швейцарский нож, как на говно.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru