Курсовая: Элективный курс для учащихся 10-х классов "Решение задач по органической химии повышенного уровня сложности" - текст курсовой. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Курсовая

Элективный курс для учащихся 10-х классов "Решение задач по органической химии повышенного уровня сложности"

Банк рефератов / Педагогика

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Курсовая работа
Язык курсовой: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 63 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникальной курсовой работы

Узнайте стоимость написания уникальной работы

УЛЬЯНОВСКИЙ ИНСТИТУТ ПОВ ЫШЕНИЯ КВАЛИФИКАЦИИ И ПЕРЕПОДГОТОВКИ РАБОТНИКОВ ОБРАЗОВАНИЯ кафедра естествознания Выпускная работа слушателя курсов повышения квалификации педагогического факультета г руппы Х-1 учителя химии гимназии №1 г. Ульяновска Юркиной Татьяны Николаевны Тема работы: Элективный курс для учащихся 10-х классов «Решение задач по органической химии повышенного уровня сложности ». Научный руководитель: Ахметов М.А.; зав. кафедрой естествознания УИПКПРО У ЛЬЯНОВСК 2007 ОГЛАВЛЕНИЕ 1. Введение 1. 1.Определение элективных курсов 1.2.Общие требования к элективным курсам 1.3.Требования к программам элективных курсов 2.Основная часть. Программа эле ктивного курса для учащихся 10-х классов «Решение задач по органической х имии повышенного уровня сложности». 2.1.Аннотация 2.2.Пояснительная записка 2.3.Учебный план 2.4.Учебно-тематический план 2.5.Методические рекомендации по содержанию и прове дению занятий. 2.6.Рекомендуемая литература 3.Заключение 4 . Список литературы 1.ВВЕДЕНИЕ 1. 1.ОПРЕДЕЛЕНИЕ ЭЛЕКТИВНЫХ КУРСОВ Одной из ведущих тенденций современного образова ния является его профилизация. В школах, гимназиях, лицеях появляются пр офильные классы, в которых ведется углубленное изу чение тех или иных предметов. В частности, в различных профилях существе нно отличается и содержание уроков химии. Так, химико-биологический проф иль предполагает существенное углубление знаний по этим предметам, что должно обеспечить подготовку к ЕГЭ и поступление в вуз на соответствующие специ альности. Для классов гуманитарного профиля характерна практическая н аправленность уроков химии : связь с повседневной ж изнью, с искусством. Система профильного обучения на старшей ступени ш колы включает комплекс базовых, профильных и элект ивных курсов. В программе предпрофильной и профиль ной подготовки курсы по выбору занимают центральное место. Именно через них идет профилизация, ведь по сути, профиль (и предпрофиль) – это «та или иная комбинация (сочетание) базовых, профильных и элективных курсов, отвечающая рамочным требования м, существующим в отношении норм учебной нагрузки». Элективные курсы - обязательные курсы по выбору учащихся из компонента образовательного учреждения, входящие в состав профиля о бучения. В зависимости от способностей и интересов , учащихся элективные курсы по зволяют : - внести допо лнения в содержан ие образования, т.е. учащиеся получают возможность более эффективно подг отовиться к освоению программ профессионального, специального или выс шего образования; - учащиеся имеют равный доступ к полноценному образ ованию, т.к. ввести элективные курсы технически лег че, чем организовать профильный класс или класс с углубленным изучением предмета; -учащиеся получают возможность широкого выбора в в ыстраивании индивидуальной образовательной траектории, что повышает и х уровень самообразовательной деятельности; -учитель может реализовать индивидуальный интерес, творческие способн ости и проявить личностные качества; -школа может использовать свой имеющийся творческий опыт. Элективные курсы в 9-м классе являются пропедевтиче скими и выполняют задачи практикоориентированно й помощи в приобретении личного опыта выбора собственного содержания о бразования. Основная функция курсов по выбору – профориентационная. Пр ичем профориентация здесь понимается более широко, нежели раньше. Это и ориентация на профиль обучения, и одновременно ориентация на определен ную сферу деятельности, с которой связано успешное освоение содержания образования в рамках того или иного профиля, и ориентация на выбор будущ ей профессии. Элективные курсы в 10-11-х классах относится к профиль ным курсам повышенной сложности , т.е. идет усвоение выбранного предмета на повышенном уровне с ориентацией на определенный п рофиль или професси и, и вводятся если нет возможности организации профильного класса. Задач и курсов по выбору в рамках профильной подготовки: обеспечить у довлетворение индивидуального за п роса учащегося на образовательные услуги, освоение выбранного предмет а на повышенном уровне с ориентацией на профессию, по дготовка к экзамену по выбору, р еализац ия интереса к предмету . Программы элективных курсо в включают углубление отдельных тем базовых общеобразовательных предм етов, а также расширение за счет тем, выходящих за их рамки. Кто должен проводить учебные занятия в рамках курсов по выбору? Здесь бо льшая ответственность лежит на администрации школ, учреждений дополни тельного образования, учреждений профессионального образования, высши х учебных заведений. Отстранять учителя-предметника от курсов по выбору нельзя. В зависимости от квалификации преподавате ля, сферы его и нтересов, качес тва разработанных им программ и подготовленных курсов занятия могут ве сти и школьные учи теля, и преподаватели вузов и сузов, и преподаватели системы дополнительного об разования. Формы занятий могут быть самыми разнообразн ыми. Понятно, что специфика темы и целей каждого от дельного курса диктует преобладание той или иной формы или различные их комбинации. Но преимущество должно быть за формами обучения, ориентированными на инновацио нные педагоги ческие техно логии (коммуникативные методы, групповые занятия, активные и интерактивные формы взаимодействия, проектные технол огии), развиваю щими самостоятельность и творчес кую инициативу учащихся, развивающими спосо бность принятия решений. 1 .2.ОБЩИЕ ТРЕБОВАНИЯ К ЭЛЕКТИВНЫМ КУРСАМ Реализация курсов по выбору в предпро фильной и профильной подготовке предполагает использо вание следующих потенциальных возможностей повышения готовности учащихся к самообразовательной деятельности: самостоятельное изучение основной и дополни тельной учебной литературы, а также иных источников информации; сочетан ие обзорных и установочных лекций с лабораторными работами, семинарами, дискуссиями, творческими встречами; информационная поддержка образова тельной деятель ности учащегося с помощью уч ебных видеофильмов, электронных тестов, теле коммуникационных средств; проведение творческих конкурсов, публичных защит проектов, эвристических контрольных работ; включение в учебную деятельность экскурсий на предприятия и специализированн ые выставки; социальные и профессиональные практики на адаптационных р абочих местах; работу в третьем секторе экон омики, волонтерство и др. Требования к курсам по выбору: - Одно из важных требований - полнота. Курсы по выбору в пределах конкретной образ овательной территории должны быть представлены по всем имеющимся профилям. - Набор предлага емых курсов должен носить вариативный характер, то есть по каждому профилю их количество должно быть избыт очным для обеспечения реальной свободы выбора к урсов учащимися. - Содержание курсов также должн о быть привлекательным для уча щихся. Это не з начит, что курсы должны превращаться в шоу, но научный по содержанию материал надо стремиться подать в инте ресной, занимательной форме с включе нием оригинальных, важных и интересных для учащихся сведений. - Курсы не должны быть длительными. Их продолжительност ь может варьироваться, но оптимальная находи тся в пределах 8-16 часов . Таким образом, создаются условия в организации учебног о процесса, которые позволяли бы ученику меня ть «пакет курсов», по крайней мере, два раза за учебный год. (Однако не исключается и возмо ж ность проведения достаточно длительных ку рсов в течение полугодия объемом 34 часа). - Подготовка про грамм и проведение занятий в рамках курсов по выбору должны быть обеспечены учительскими кадрами высокой квалификации. - Содержание кур сов предпрофильной подготовки должно не только включать информацию, р асширяющую сведения по учебным пред метам, но и знакомить учеников со способами деятельности, связанными с обучением по программе того или иного про филя. - Учебные заняти я в рамках курсов по выбору должны проводиться преимущественно в активной форме. - Курсы по выбору должны быть предложены учащимся в конце учеб ного года , чтобы к следующему учебному году можно было дать ин формацию для учащихся о предлагаемых им курсах и сформи ровать муниципальную образовательную сет ь. 1.3.ТРЕБОВАНИЯ К ПРОГРАММАМ ЭЛЕКТИВНЫХ КУРСОВ Элективные курсы могут быть весьма разнообразными и вы бираются исходя из конкретных условий (подго товка учителей и преподавателей, материально-техническая база, запросы учащихся и региональная специфика рынка труда и рынка образовательных услуг). Программа элективных курсов должна соответ ствовать ряду требований. В педагогической науке есть теория написания программ. Но никакой учебник не научит структурироват ь материал, связывать все необходимые структурны е элементы программы в строгой логической последовательности. Это — результат многолетнего опыта и серьезных умс твенных усилий. Программа не может и не должн а быть просто отпиской, бумажкой. Составлени е программы - серьезная научная работа. С помощью программы учитель повышает уровень обобщенности знаний, совершенств ует мышление. Программа выполняет важные функции в учебном процессе. Первая функция - это функция планирования. Программа по казывает пути достижения запланированных результатов в пределах конкр етно определенного временного промежутка. В торая функция — это функция контроля. Программа раскрывает средства контроля достиж ения результатов. Третья функция – научная. Про грамма способствует переводу научных знаний в плоскос ть усвоения их школьниками, делает научные з нания предметом образования. Причем в основе программы может быть не только теоретическое обобщение научных знаний, но и эмпирическое обобщение, и обобщение опыт а практической деятель ности. Разработаны основные требования к программ ам элективных курсов. П рограмма курса по выбору должна соответствовать конце пции предпрофильного и профильного обучения. То есть, в рамках каждого курса мы должны учить школьников объективно оце нивать свои способности к обучению по определенному профилю, осуществл ять выбор профиля соответственно своим спос обностям и интересам, прикладывать усилия дл я получения качественного образования. разработке программы, автор должен для себя четко уясн ить, какого вида его программа. Она может быть пред ставлена в пассивном или активном виде. Программа пассивного вида нацелена на передачу учащи мся дополнительной информации и на овладение этой информацией. Активна я программа призвана вооружить учащегося оп ределенными умениями, деятельностными навы ками . Один и тот же курс можно подавать как в активном, так и в пассивном виде. Определе ние вида программы — необходимое предварит ельной условие ее составления. Основные необходимые структурные компоненты про граммы: пояснительная записка, учебный план, учебно-тематический план, программное содержани е курса, методические рекомендации по содержанию и проведению занятий, список литературы, рекомендуемой учащимся , список литературы для учителя. В программе элективного курса обязательно должна быть пояснительная записка . Ее составление - важный этап в работе учителя. Представл яется, что пояснительную записку учитель дол жен писать два раза. Первый раз — перед начало м работы над программой, когда учитель вырабатывает «рабочую гипотезу», выстраивает предварительную логику своего к урса. Второй раз - по ее завершении. В окончательном варианте учитель отталкивается уже от содер жания и вносит необходимые коррективы. В пояснительной записке формулируется цель данного курса п о выбору. Цель - это осознанный образ предвосхищаемого результата, на дос тижение которого направлены действия челове ка, то есть цель- это конкретно заданный результат . Цель должна быть реалистич ной, то есть достижимой для учащихся. Цель должна быть реалистичной с точ ки зрения обеспеченности ресурсами. Цель должна быть четко определена в о времени, то есть реализуема в определенные сроки. Цель должна быть конк ретной и напрямую связанной с темой курса. Она не может быть шире или уже з аявленной темы. Цель должна обладать побудительной силой, то есть побужд ать учащихся к деятельности. Задачи курса - это те необходимые проблемы, которые надо решить для достижения данной цели. Задачи должны ставиться с трого в рамках данной темы и прямо вытекать из цели вашего курса. Задачи должны формулироваться конкретно. В пояснительной записке должно быть указано место курс а в системе предпро фильной и профильной подг отовки, с пособы разворачивания материала, вн ут ренняя логика построения курса. Здесь следует разъяснить логическую структуру вашего курса, показать, почему именно в такой последовательности будет идти осв оение материала учащимися (от простого к сложному, от частных знаний к об щим, от теории к практике или наоборот), как будет компоноваться материал по содержанию. Рекомендуется модульное пост роение курса. Условия. Если есть необходимость, указываютс я особые условия. Это может быть уровень предв арительной подготовки учащихся, особые условия организации курсов, осо бый характер работы, необходимое оборудование. Организация учебной работы ( форма занятий, виды деятельности учащихся) . Формы занятий и виды деятельности учащихся подробно ра списыва ются в учебно-тематическом плане. В п ояснительной записке следует указать, чему отдается предпочтение и поч ему. То есть надо показать, как специфика выбранной темы и способ развора чивания содержания в рамках данной темы влия ют на выбор форм обучения. Ожидаемые результаты. Надо указать, к каким знаниев ым, деятельностным, ценностным, профориентационным резуль татам стремитесь вы вместе с учащимися в рамках вашего к урса. Формы контроля (текущего и итогового), критерии успешного освоения мате риала. Собственно, главной общей целью любого курс а по выбору явля ется подготовка учащихся к об основанному выбору профиля обучения и углубление знаний по определенн ым предметам профильной ориентации. Поэтому формы контроля могут быть самыми разнообразным и. Курсы по выбору могут завершаться как экзам енационными испытаниями, так и защитой выполненного проектного или исследовательс кого задания. Текущий и итоговый результат мо жет быть подтвержден рейтинговой оценкой или выпол нением тестовых зад аний, волонтерством и социальной практикой. После пояснительной записки в программу включают учебный план и учебно-тематический план. (Однако специфика каждого курса по выбору может диктова ть отступление от рекомендуемой схемы планирования и предложение своего варианта). В учебном плане материал курса распределяется по модулям . Определяется количество ча сов на освоение каждого блока и формы контроля. В учебно– тематическом плане раскрывается содержание каждого блока по темам с указанием количества часов, форм уче бных занятий и видов деятельности учащихся. Краткие методические указания к проведению занятий . Даются методические указания к проведению отдельных занятий, п риводятся задания для самостоятельной рабо ты учащихся, раскрываются формы контроля знаний учащихся. В рамках эксперимента по введению предпрофильно го обучения в АПК и ПРО были разработаны требо вания к программам элективных курсов. При водим их в данном пособии с цел ью, чтобы дать ориентиры учителям при со став лении программ. Требования к программам элективных курсов: По соответствию положению концепции профильного и пре дпрофильного обуче ния. Программа позволяет о существить пробы, оценить свои потребности и возможности и сделать обос нованный выбор профиля обучения в старшей шк оле. По степени новизны для учащихся . Программа включает новые д ля учащихся знания, не содержащиеся в базовых прог раммах. По мотивирующему потенциалу программы . Программа содержит знания, вызывающие познавательный интерес у учащихся и представляющие ценность для определения ими профиля обучения в с таршей школе. По полноте содержания . Программа содержит все знания, необходимые для достижения запланированных в ней целей обучения. По научности содержания . В программу включены прогрессивные научные знания и наиболее ценный опыт практической деятельности человека. По инвариантности содержания . Включенный в программу мат ериал может применяться для различных катег орий школьников, что достигается обобщеннос тью включенных в нее знаний; их отбором в соответствии с об щими для всех учащихся задачами предпрофильного обуче ния; модульным принципом построения програм мы. По степени обобщенности содержания. Степень обобщенности вклю ченных в программу знаний соответствует поставленным в ней целям обучения и развития мышления школ ьников. По практической направленности курса . Программа позволяет осуще ствить эвристические пробы и сформировать практи ческую деятельность школьников в изучаемой области знаний. По связности и систематичности учебного материала . Развертывание содержания знаний в программе структурировано таким о бразом, что изучение всех последующих тем обеспеч ивается предыдущими, а между частными и общим и знаниями прослеживаются связи. По соответствию способа развертывания учебного материала стоящим в программе задачам. Способ развертывания с одержания учебного материала соответствует стоящим в программе целям обучения: формирования теоретического и эмпирического мышления обучающихся и определяется объективным уровнем развития научных знаний. По выбору методов обучения . Программа дает возможность проведе ния эвристических проб, что обеспечивается ее содержанием и использова нием в преподавании активных методов обучен ия. По степени контролируемости . Программа обладает достаточной для проведения контроля: - операциональн остью и иерархичностью включенных в нее знаний; - конкретностью определения результатов подготовкипо каждой из ведущих тем или по программе в целом. По чувствительности к возможным сбоям . Программа дает возможность установить степень достижения промежуточных и итоговы х результатов и выявить сбой в прохождении програ ммы в любой момент процесса обучения. По р еалистичности с точки зрения ресурсов . Материал программы ра спределен во времени с учетом его достаточности для качественного изучения знаний и получения запланированных рез ультатов; устранения возможных при прохожде нии программы сбоев; использования наиболее эффективных (активных) мето дов обучения. По эффективности затрат времени на реализацию учебного курса. Программой определена така я последовательность изучения знаний, которая яв ляется наиболее «коротким путем» в достижении целей. Это последовательность, при которой на восстановление заб ытых или уже утраченных знаний не нужно будет трат ить много времени; изучение новых знаний будет опираться на недавно прой денный и легко восстанавливающийся в памяти учебный материал. 2.ОСНОВНАЯ ЧАСТЬ. ПРО ГРАММА ЭЛЕКТИВНОГО КУРСА ДЛЯ УЧАЩИХСЯ 10-Х КЛАССОВ «РЕШЕНИЕ ЗАДАЧ ПО ОРГА НИЧЕСКОЙ ХИМИИ ПОВЫШЕННОГО УРОВНЯ СЛОЖНОСТИ» 2.1.АННОТАЦИЯ В р аботе представлена программа элективного курс а для учащи хся 10- х классов «Решение задач по органическо й химии повышенного уровня сложности» в соответствии с концепцией проф ильного обучения в 10-11 классах. Показаны некоторые способы и приемы решения задач. Наиб олее полно показан метод обучения решения за дач с помощью самостоятельного составления условия задач с последующе й самопроверкой. Работа п редназнач ена учителям химии, а также может быть полезна студентам педагогических вузов и колледжей. 2.2.ПОЯСНИТЕЛЬНАЯ ЗАПИСКА Необходимость разработки эл ективного курса для учащихся 10-х классов «Решение задач по органической химии повышенного уровня сложности» обусловлена несколькими причинами. В соответствии с базисным у чебным планом полной средней школы на изучение химии за 2 года теперь выд еляется 70 часов. Поэтому в содержании курса химии в 10-11-х классах представл ены только основополагающие химические теоретические знания, включающ ие самые общие сведения. По различным причинам в школах не всегда есть во зможность организации профильных классов с углубленным изучением хими и . Т.к. сдача вступительного эк замена по химии становится для многих учащихся серьезной проблемой, э лективные курсы помогают пр еодолеть разрыв между требованиями приемных комиссий вузов и реал ьными возможностями выпускников . Подготовка к экзамену без посто ронней помощи дост аточно сложна, и особую трудность здесь представляет решение задач. Осн овная цель данных элективных курсов - сформировать необходимые умения и навы ки для решения расчетных задач и для проверки решения. Решение задач рас сматривается не как самоцель, а как один из методов изучения химии. В программе учтено, что с неко торыми опорными знаниями учащиеся уже познакомились в курсе химии за 8-9 к ласс. Содержание курса отбира лось с целью дальнейшего углубления и расширения знаний по химии , и дополняют материал, получаемый на уроках химии в 10-м классе (курс органической химии). Начиная с задач , химическое содержание которых прос тое и доступное и мате матический аппарат несложен, формируем базовые умения и навык и р ешения задач, а затем пере ходим к решению сложных з адач ( конкурсных и олимпиадных). Важно отметить, что в зависимости от уровня подгот овленности учащихся часы н а прохождение той или ин ой темы, а также формы занятий и виды деятельности м ожно варьировать. Ц ели данного элективного курса: коррекция и углубл ение имеющихся химических знаний, ликвидация пробелов, обучение решению задач, систематизация знаний, выработка целостного взгляда на химию, усв оение материала повышенного уровня сложности, развитие творческой активности и инициативности. Формами отчетности по изучению данного элективно го курса могут быть: зачет по решению задач, составление сборничков авто рских задач учащихся (с решениями) , конкурс числа ре шенных задач. Пройдя данный курс, учащиеся смогут решать задачи повышенного уровня сложности. 2 .3.УЧЕБНЫЙ ПЛАН. № раздел кол-во часов форма контроля 1 Вычисления, без и спользования химических уравнений. 8 Входной контрол ь. Составление и решение задач. 2 Вычисления по ур авнениям реакций. 16 Составление и решение задач. 3 Решение олимпиа дных и конкурсных задач. 10 Конкурс числа решенных зада ч. итого: 34 2.4.УЧЕБНО-ТЕМАТИЧЕСКИЙ ПЛАН. № т ема кол-во час. форма учебн. занятия тип учебн. занятия методы обучения план рез-т форма контроля 1.Вычисления, без исполь зования химических уравнений * . 1 Вычисления, связанные с понятие м количество вещества, молярный объем и относительная плотность газа. 2 беседа комбини-рова нный объяснительно- иллюстративный, частично- поисковый Знать понятия, закон ы и формулы: абсолютная атомная (молекулярная), относитель ная атомная (молекулярная) массы , количество вещества, моль, число Авагадро, мо лярный объем, н.у. , плотность, относительная плотность, идеальный газ, закон Бойля-Мариотта, закон Гей- Люссака, закон Шарля, уравнение Менделеева-Клайперона. Уметь использовать формулы. . Составление и решение задач. 19 2 Вычисления, свя занные с использованием долей. 2 беседа комбини-рова нный объяснительно- иллюстративный, частично- поисковый Знать понятия , законы и формулы : массовая доля, молярная доля, объемная доля, средняя молярная масса смеси, раствор, растворимость. Уметь делать вычисления с использованием долей. Составление и решение задач. 3 Вывод формул химических соеди нений. Вычисления по химическим формулам. 4 беседа комбини-рованный объяснительно- иллюстративный, частично- поисковый Знать понятия и форм улы: закон постоянства состава, вещества молекулярного строения, массов ая доля элемента, массовые соотношения. Уметь выводить формулы химических соединений и по формулам веществ про изводить вычисления. Составление и решение задач. 20 2.Вычисления по уравнениям реакций. 4 Газовые законы в уравнениях ре акций. Задачи на «избыток-недостаток». 4 беседа комбини-рованный объяснительно- иллюстративный, частично- поисковый Знать понятия, закон ы и формулы: закон сохранения массы веществ, закон Авагадро и сле дствия из него, нормальные условия, идеальный газ, закон Бойля-Мариотта, з акон Гей-Люссака, закон Шарля, уравнение Менделеева-Клайперона. Уметь решать задачи по уравнениям реакций на газовы е законы и «избыток-недостаток». Составление и решение задач. 5 З адачи с использованием долей. 4 беседа комбини-рованный объяснительно- иллюстративный, частично- поисковый Знать понятия, закон ы и формулы: массовые, молярные, объемные доли, смеси, растворы, практическая доля выхода. Составл ение и решение задач. 21 вещества в сравнении с теоретически возможным. Уметь решать задачи по уравнениям реакций с использованием д олей. 6 Задачи на смеси (в р-цию вступает 2 и более в-в или одно в-во участвует в несколькихр-циях) . 4 беседа комбини-рованный об ъяснительно- иллюстративный, частично- поисковый Знать понятия, закон ы и формулы: смесь, массовые, молярные, объемные доли. Уметь решать задачи на смеси по уравнениям реакций. Составление и решение задач. 7 Задачи «с продолжением». Ком биниованные задачи. 4 беседа комбини-рова нный объяснительно- иллюстративный, частично- поисковый Уметь решать комбини рованные задачи и задачи «с продолжением». . Составление и решение задач. 3.Решение олимпиадных и конкурсных задач (решение комбинированных задач по основным классам органических веществ). 8 Предельные углеводороды 2 беседа совершенст-вование и применение знаний объяснительно- иллюстративный, частично- поисковый Уметь решать задачи повышенной сложности по данному классу органических Решение задач. 22 веществ. 9 Алкены. Алкины. Алкадиены. Арены. 2 беседа совершенст-в ование и применение знаний объяснительно- иллюстративный, частично- поисковый Уметь решать задачи повышенной сложности по данному классу органических веществ. Решение задач. 10 Спирты. Фенолы. Альдегиды. Кетоны. 2 беседа совершенст-вование и применение знаний объяснительно- иллюстративный, частично- поисковый Уметь решать задачи повышенной сложности по данному классу органических веществ. Решение задач. 11 Карбоновые кислоты. Жиры. Сложные эфиры. 2 беседа совершенст-в ование и применение знаний объяснительно- иллюстративный, частично- поисковый Уметь решать задачи повышенной сложности по данному классу органических веществ. Решение задач. 12 Азот- содержащие соединения 2 беседа совершенст-вование и применение знаний объяснительно- иллюстративный, частично- поисковый Уметь решать задачи повышенной сложности по данному классу органических веществ. Решение задач. *В теме №3 используются уравнения сгорания веществ. 2.5.МЕТОДИЧЕСКИЕ Р ЕКОМЕНДАЦИИ ПО СОДЕРЖАНИЮ И ПРОВЕДЕНИЮ ЗАНЯТИЙ Решение зада ч по химии необходимо использовать как предлог для побуждения к самосто ятельному поиску информации с использованием различных источников (на учно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов интернета) дл я объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на произ водстве, для определения возможности протекания химических превращени й в различных условиях и оценки их последствий, для критической оценки х имической информации, поступающей из различных источников. В процессе обучения решению задач по химии необход имо проверять степень усвоения материала по свойствам веществ, т.к. без п олного овладения данными знаниями работа будет бесполезной. Кроме знакомства с алгоритмами решения задач необ ходимо познакомить учеников с приемами, которые облегчают понимание ус ловия задачи, произведение расчетов и поверку решения. К ним относятся р исунок-схема задачи, оформление в виде таблицы, самопроверка и составлен ие условия задачи как способ отработки навыка решения задач. Самостоятельная деятельность по составлению усло вий задач учащимися как один из методов обучения решает несколько пробл ем, одной из которых является инди видуальный подход. Это позволяет уделить внимание слабоуспе вающим ученикам и не затормозить развитие сильных. Кроме этого решая задачу в прямом и обратном порядке, учащиес я лучше отрабатывают навык решения и самопроверки задач. Тема 1. Вычисления, связанные с понятием количество вещества, молярный объем и относительная плотност ь газа. Основные понятия, зако ны и формулы : абсолютная атомная (мол екулярная) масса, относительная атомная (молекулярная) масса, количество вещества, моль, число Авагадро, молярный объем, нормальные условия, плотн ость, относительная плотность, идеальный газ, закон Бойл я-Мариотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля, уравнение Менделеева-Клайпер она. Выбираем любое органическое вещество, которое при н.у. является газом. и на его примере выполняем необходимые вычисления. Сн ачала выполняем данную работу вместе, а затем каждый самостоятельно. Пример: Метан, CH 4 . Mr ( CH 4 )=16, т.е. молекула метана в 16 раз тяжеле е одной двенадцатой массы атома 12 C ; М( CH 4 )=16 г/моль, т.е. 16г будут весить 6,02 . 10 23 молекул. Пусть взяли 11,2л метана (берем «удобную» величину) n ( CH 4 )= V / V m =11,2/22,4=0,5 ( моль ); N(CH 4 )=N a . n=6,02 . 10 23 . 0,5=3,01 . 10 23 ; m(CH 4 )=M . n=16 . 0,5=8 ( г ); V ( CH 4 )= V m . n =22,4 . 0,5=11,2(л)-проверка; показываем на об ъемной модели; p ( CH 4 )= m / V =8:11,2=0,71 (г/л) или22,4л-16г => 16:22,4=0,71 (г/л); 1 л – x г DH 2 ( CH 4 )= M CH 4 . M H 2 =16:2=8. При н.у. 1л метана весит 0,71г. Как изменится объем, если увеличить давление до 202,6 к Па? P 0 . V 0 = P . V => V = P 0 . V 0 / P =101,3 . 1:202,6=0,5 (л) обратная пропорциональность; Как изменится объем, если понизить температуру до -5 0 С ? V 0 / T 0 = V / T V = V 0 . T / T 0 =1 . (273-5)/273=0,98( л) прямая пропорциональность. В закрытом баллоне метан находится при температуре 7 0 С. До какой температуры должен быть наг рет газ, чтобы давление баллона внутри увеличилось на 10% P 1 /T 1 =P 2 /T 2 T 2 =P 2 . T 1 /P 1 =(1+0,1) . (273+7)/1=308K =>308-273=35 0 C . Какой объем будет занимать ме тан массой 32г при 17 0 С ( T =17+273=290 K ) и 750 мм.рт.ст. ( 760 мм.рт.ст. – 1,013 . 10 5 Па, а 750 мм.рт.ст.— x Па ; Р = 0,99967 . 10 5 Па) ? VP = mRT / M = nRT => V = mRT / MP =32 . 8,31 . 290/16 . 99967=0,0482( м 2 ) . На основе предыдущей задачи составляем условие и решаем . Вычислите молярную массу газа, 48,2л которого при 17 0 С и давлении 99,967кПа имеют масс у 32г. Решение: VP = mRT / M => M = mRT / PV =32 . 8,31 . 290/99967 . 0,0482=16(г/ моль). Тема 2. Вычисления, свя занные с использованием долей. Основные понятия, законы и формулы: массовая доля, м олярная доля, объемная доля, средняя молярная масс а смеси, раствор, растворимость. Выбираем любые несколько органических веществ, ко торые при н.у. являются газами. и на их примере выполняем необходимые вычи сления. Сначала выполняем данную работу вместе, а затем каждый самостоят ельно. Разбираем понятие доля (часть) и целое. целое – 1 или 100%, часть – доля от 1 или от 100%. Пример: возьмем смесь 1л метана и 2л этана Чему равна объемная доля метана? u= V(CH 4 )/V(CH 4 )+ V(C 2 H 6 )=1:(1+2)=0,33 или 33% . Чему равна молярная доля мета на? n ( CH 4 )= V / V m =1: 22,4= 0,045( моль ); n ( C 2 H 6 )=2:22,4=0,09( мол ь ) х ( CH 4 )= n ( CH 4 )/ n ( CH 4 )+ n ( C 2 H 6 )= 0,045:( 0,045+0,09)=0,33 или 33%. Чему равна массовая доля метана? m ( CH 4 )=0,045 . 16=0,72(г); m ( C 2 H 6 )=0,09 . 30=2,7(г); w = m ( CH 4 )/ m ( CH 4 )+ m ( C 2 H 6 )= 0,72:(0,72+2,7)=0,21 или 21%. Проверяем, используя «правило креста» (диагональная схема, обычно использует ся в случае, когда смешиваются 2-а раствора с разными массовыми долями рас творенного вещества ). массовые большая массовая часть доли массовая w 1 w 3 - w 2 первого раствора исходных доля w 3 массовая доля нового раствора меньшаямассовая часть массовая w 2 w 1 - w 3 второго раствора доля Сколько г этана необходимо добавить к о.72 г метана, ч тобы массовая доля метана в смеси стала 21%? CH 4 100%211 – 0,72 21% C 2 H 6 0% 793,76 – x x =2,7 (г). Найдите среднюю молярную массу смеси 1л метана и 2л э тана. М ср = m ср / n ср = n 1 M 1 + n 2 M 2 / n 1 + n 2 = V 1 M 1 + V 2 M 2 / V 1 + V 2 =1 . 16+2 . 30/1+2=25,3(г/моль); (Значение средней молярной массы находится в интер вале между значениями молярных масс газов смеси.) Сколько л этана необходимо добавить к 1л метана, что бы средняя молярная масса смеси стала равна 20г/моль? Пусть необходимо добавить х л этана . М ср = V 1 M 1 + V 2 M 2 / V 1 + V 2 =>20= 1 . 16+ x . 30/1+ x => x =0,4(л) . Обсуждаем понятия: растворение (как физико-химический процесс), раствор имость, раствор, растворитель, растворимое вещество. Составляем таблицу, в которой ана лизируем изменен ия параметров ра створа. что добавляем в р-р масса раствора масса раств. вещества массовая доля вещества растворитель увелич ивается не изменяется уменьшается растворяемое в-во ув еличивается увеличивается увеличивается р-р с большей концентрацией увеличивается увеличивается увеличивается р-р с меньшей концентрацией увеличивается увели чивается уменьшается выпаривание уменьша ется не изменяется увеличивается Доказываем расчетами данные таблицы . Возьмем для примера 100г 10% раствора ацетата натрия в воде, т.е. смесь состоящую из 10г соли и 90г воды . что добавляем в р-р масса раствора, г масса раств. вещества,г массовая доля вещества, доли от единицы исходный р-р 100 10 0,1 100г воды 100+100=200 10 10:200.=0,05 10г соли 100+10=110 10+10=20 20:110 =0,18 100г 15%-ого р-ра 100+100=200 10+100.0,15=25 25:200=0,125 100г 5%-ого р-ра 100+100=200 10+100.0,05=15 15:200=0,075 выпарили 10г воды 100-10=90 10 10:90=0,11 К какой массе 10%-ого р-ра этанола нужно добавить 50г вод ы, чтобы получить 6%-ый раствор? 1-ый способ : C 2 H 5 OH 10%6 3 – х 6% H 2 О 0% 42 – 50 г х=3 . 50:2=75(г) . 2-ой способ: Пусть масса раство ра должна быть х г => m (в- ва)=0,1 . х, 0,06=0,1 . х:(х +50);х=75(г). Какой объем 10%-ого раствора уксусной кислоты (1,013 г/мл) и воды потребуется для приготовления 200мл 2%-ого раствора (1,001 г/мл)? 1- ый способ: m (р-ра 2)=М p =200 . 1,001=200,2(г) 29 10%2 1 2 %5 м.ч. – 200,2г 0 %8 4 1 м .ч. – х х=200,2:5=40,04г V (р-ра 2)= M / p =40,04:1,013=39,53( мл). 2-ой способ: m (р-ра 2)=М p =200 . 1,001=200,2(г); m (в-ва 2)= m (р-ра 2) . w (в-ва 2)%:100%=200,2 . 2:100=4,004(г); m (р-ра 1)= m (в-ва 2): w (в-ва 2)% . 100%=4,004:10 . 100=40,04(г); V (р-ра 2)= M / p =40,04:1,013=39,53( мл). Из 5%-ого раствора ацетата натрия выпарили 60г воды и п олучили 15%-ый раствор. Вычислите массу исходного раствора. Пусть m (р-ра 1) – х г, тогда m (в-ва)=0,05 . х; w = m (в-ва): m (р-ра) ) . 100% => 0,15=0,05 x :( x -60); x =90(г). Проверяем 90г 5%-ого р-ра содержат m (в-ва)= m (р-ра) . w (в-ва)%:100% = =90 . 5 :100=4 ,5(г); После выпаривания масса раствора стала 90-60=30(г); w (в- ва)= m (в-ва): m (р-ра 2) . 100%=4,5:30 . 100=15(%). Тема 3. Вывод формул химически х соединений. Вычисления по химическим формулам. Основные понятия, законы и формулы: закон постоянс тва состава, вещества молекулярного строения, массовая доля элемента, ма ссовые соотношения. Сначала выполняем данную работу вместе, а затем ка ждый самостоятельно. Пример: 30 Найдем массовые доли элементов в молекуле этанола w (Эл.)= Ar (Эл.) . n / Mr (в-ва), где . n . — число атомов данного элемента в молекуле. Mr ( C 2 H 5 OH )=46г/моль; w (С)=12 . 2:46=0,52; w ( H )=1 . 6:46=0,13; w (О)=1- w ( С) - w ( H ) =1-0.52-0,13=0,35 . На основ е предыдущих вычисле ний составляем условие обратной задачи и решаем её . Найти молекулярную формулу вещества , массовые доли углерода, водорода и кислорода в котором соотв етственно равны 0,52; 0,13; 0,35 . Т.к. массовые доли элементов показывают массу элеме нта в 100г вещества, воспользуемся формулой: n (С): n (Н): n (О)= w ( C )/ Ar ( C ): w ( H )/ Ar ( H ): w ( O )/ Ar ( O ) = =0,52/12:0,13/1:0,35/16=0,043:0,13:0,022=2:6:1 => C 2 H 6 O . Найдем массовые соотношения элементов в молекуле этанола. m (С): m (Н): m (О)=24:6:16=12:3:8. На основе предыдущих вычислений составляем услов ие обратной задачи и решаем её. Найти молекулярную формулу вещества, массовые соотношения углерода, во дорода и кислорода в котором соответственно равны 12: 3: 8. Пусть в составе одной молекулы содержится один ато м кислорода, т.е. масса кислорода равна 16. элемент Ar(Эл.) массово е соотношение (м.с.) m(эл.) в одной молекуле число атомов в одной молекуле m(эл.): Ar(Эл.) С 12 12 12х2=24 24:12=2 Н 1 3 3х2=6 6:1=6 О 16 8 исходя из предположения = 16, т.е. в 2 раза больше м.с. 1 Для решения зад ач на нахождение молекулярной формулы по продуктам сгорания сначала ра збираем какие продукты могут образовываться и как соотносится число молей образующихся веществ с количеством вещества э лементов в сгоревшем веществе. C x H y +a O 2 x CO 2 +0,5y H 2 O, a=(4x+y)/4; C x H y O z + b O 2 x CO 2 +0,5 y H 2 O ( необходимо учитывать кислоро д в составе сгорающего вещества); C x H y N z + a O 2 x CO 2 +0,5y H 2 O+0,5z N 2 ; C x H y Cl z + a O 2 x CO 2 +0,5y H 2 O+0,5z Cl 2 ; C x H y O z Na w + d O 2 CO 2 +0,5y H 2 O+Na 2 CO 3 , n(Na)=2n(Na 2 CO 3 ), n(C)=n(CO 2 )+n(Na 2 CO 3 ) . В условиях задач по нахождению молекулярной форму лы по продуктам сгорания обычно есть значения: масс а или объем сгоревшего вещества, масса воды и масса или об ъем углекислого газа, образующихся после сгорания, молярная масса или да нные по которым можно её вычислить (плотность, относительная плотность и тд.). Попробуем составить подобное условие . Пусть для ре акции взяли 2 моль вещества, молекулярная формула которого C 6 H 12 . По урав нению реакции получаем: C 6 H 12 + 9 O 2 6 CO 2 + 6 H 2 O по уравнению реакции1моль 9моль6моль6моль; по условию задачи 2моль 18моль 12моль 12моль. Вычисляем необходимые данные: m ( C 6 H 12 )=84 . 2=168( г ) ; V ( CO 2 )=12 . 22,4=268,8( л ); m ( H 2 O )=12 . 18=216( г ); D H2 (C 6 H 12 )=84/2=42. Составляем условие задачи и решаем её . Найти молекулярную формулу вещества, если при полном сгорании 168г образу ется 268,8л углекислого газа и 216г воды и относительная плотность по водороду его пара равна 42. n(CO 2 )=268,8:22,4=12( моль ); n(C)= n(CO 2 )=12( моль ); m(C)=12 . 12=144( г ); n(H 2 O)=216:18=12( моль ); n(H)=2n(H 2 O)=24( моль );m(H)=24 . 1=24( г ); m ( O )= m ( смеси )- m ( C )- m ( O )=168-144-24=0(г) => C x H Y n ( C ): n ( H )=12:24=1:2 => CH 2 - простейшая формула; М(в-ва)= D H 2 (в-ва) . 2= 42 . 2=84(г/моль) n (12+2)=84, n =6 => C 6 H 12 - истинн ая формула Задание: составить и решить за дачу зная , что в реакцию горения вступает 13,8г (0,3 моль) э танола. Тема 4. Газовые законы в уравне ниях реакций. Задачи на «избыток-недостаток». Основные понятия, законы и формулы: закон сохранени я массы веществ, зак он Авагадр о и следствия из него, нормальные условия , идеальны й газ, закон Бойля-Мариотта, закон Гей-Люссака, закон Шарля, уравнение Мен делеева-Клайперона. На основе уравнения вычисляем сколько г и л углекислого газа образуется при полном сгорании 22,4л этана ( 88г; 44,8л). П риходим к выводу, что при не изменном давлении и температуре объёмы реагирующих и образующихся газ ов относятся между собой как коэффициенты в уравнении реакции. 2 C 2 H 6 + 7 O 2 4 CO 2 + 6 H 2 O . Вычисляем сколько г и л углекислого газа образуетс я, если для реакции дана смесь из 60г этана и 224л кислорода. В данном случае мо жно подсчитать количество молей двух реагирующих веществ. Если ис ходные вещества взяты в стехиометрическом соотношении (т.е. без избытка- недостатка), то количества их молей должны относиться как 2 к 7. Если же какого-либо вещества больше, то оно находится в избытк е и прореагирует не полностью, тогда расчет надо вести по тому веществу, которое находится в недостат ке и прореагирует полностью. Решение: n ( C 2 H 6 )= m / M =60:30=2(моль); n ( O 2 )= V / V m =224:22,4=10(моль). по условию : 2 моль 10 моль х моль 2 C 2 H 6 + 7 O 2 4 CO 2 + 6 H 2 O . по уравнению: 2 моль7моль 4моль Чтобы узнать что в недостатке обозначаем одно из да нных за y и находим неи звестное. по условию: y моль 10 мол ь 2 C 2 H 6 + 7 O 2 4 CO 2 + 6 H 2 O . по уравнению: 2 моль7моль => y =2 . 10:7=2,86(моль)- надо этана для реакции с 10 моль кислорода, а дали только 2 моль => этан в недостатке, расчеты делаем по нему. х=2 . 4:2=4(мо ль); m ( C 2 H 6 )=4 . 30=120(г); V ( C 2 H 6 )=4 . 22,4=89,6(л). После совместного решения ученики составляют сам остоятельно условие задачи на избыток-недостаток, используя любое урав нение ре акции этерификации, и решают её. Решаем задачу: Объем смеси метана с кислородом при н.у. равен 100 мл. П осле сгорания всего метана за счет находившегося в смеси кислорода и при ведения к н.у. получено 50 мл новой газовой смеси. Опре делите объемы газов в смеси д о реакции . Решение: CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O (ж) Пусть х мл ме тана было в с меси, тогда кислорода (100-х)мл, CH4 O2 CO2 до р-ции х мл ( 100-х )мл 0 мл вз-ет х мл 2х мл 0 мл послер-ции 0 мл (100-х)-2х мл х мл (100-х)-2х+х=50, х=25(мл) => V ( CH 4 )=25 мл, V ( O 2 )=75 мл. Проверяем: по условию 25 мл 75 мл-избыток CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O (ж) по уравнению 1 мл2 мл 1 мл CH4 О2 CО2 до р-ции 25 мл 75 мл 0 м л вз-ет 25 мл 50 мл 0 м л послер-ции 0 мл 75-50=25 мл 25 мл V (смеси после р-ции)= V ( смеси до р-ции) - V (газов вступив ших в р-цию)+ + V ( газов обр-ся после р-ции)= 100-25-50+25=50(мл) . Составляем подобную задачу, включая в условие газ овые законы. Возьмем смесь, состоящую из 15л этана, 5л этена и 20л водорода . по условию5л20л15л C 2 H 4 + H 2 C 2 H 6 ; C 2 H 6 - не вз-ет. по уравнению 1л 1л 1л C2H4 H2 C2H6 до р-ции 5 л 20 л 15 л вз-ет 5 л 5 л 0 л послер-ции 0 л 20-5= 15 л 15+5= 20 л V (смеси после р-ции)= V (смеси до р-ции) - V (газов вступивших в р-цию)+ + V ( газов обр-ся после р-ции )=40-5-5+5=35(л). Пусть конечный объем смеси будет измерен при 27 0 С и 0,5 атм. Р 0 V 0 /T 0 =PV/T => V=P 0 V 0 T/T 0 P =1 . 35 . (27+273)/273 . 0.5=76,92( л ) ; Составляем условие задачи: к смеси этана и этена объемом 20л добавили столько же водорода. После реакции объе м газовой смеси при 27 0 С и 0,5 ат м составил 76,92л. Определите объемы газов в смеси до реакции. Решение: Пусть в исходной смеси было х л этена, тогд а этана (20-х) л. Вычисляем объем полученной после реакции смеси при н.у. : Р 0 V 0 /T 0 =PV/T => V=PVT 0 /TP 0 =0,5 . 76,92 . 273/ . (27+273) . 1= 35( л ). C 2 H 4 + H 2 C 2 H 6 ; C 2 H 6 - не вз- ет. C2H4 H2 C2H6 до р-ции х л 20 л (20-х) л вз-ет х л х л 0 л послер-ции 0 л (20-х) л 20-х+ х= 20 л ( 20-х)+20=35; х=5(л) или в данном случае , объем смеси после реакции изменяется за счет вступившего в реакцию водорода => 40-35=5(л) водорода, а соответствен но и этена вступает в реакцию После совместного решения у ченики составляют самостоят ельно условие подобн ой задачи , используя смеси в к оторых только одно вещество вступает в реакцию. Тема 5. Задачи с исполь зованием долей. Ос новные понятия, законы и формулы: массовые, молярные, объемные доли, смеси, растворы, практическая доля выхода вещества в сравнении с теоретически возможным. Решаем задачу на растворы, в которой происходит хим ическая реакция и концентрац ия веществ изменяется за счет вступления в химическую реакцию растворе нного вещества, растворителя, выпадения осадка или выделения газа. Металлический натрий массой 5,6 г добавили к 96% водному раствору этанола объемом 112,5 мл (0,8г/мл). Определите массовые доли веществ в растворе по окончании реа к ц ий. Решение: т.к. условие задачи объемное, разбираем его на рисунке-схеме. H 2 O H 2 Na 5,6 г C 2 H 5 OH96%; 112 мл ; 0,8 г / мл . m(C 2 H 5 OH, р - р )=Vp=112,5 . 0,8=90( г ); m(C 2 H 5 OH)=m(C 2 H 5 OH, р - р ) . w (C 2 H 5 OH)=90 . 0,96=86,4( г ); n(C 2 H 5 OH)=m/M=86,4:46=1,8( моль ). m(H 2 O)= m(C 2 H 5 OH, р - р ) - m(C 2 H 5 OH) =90-86,4=3,6( г ); n(H 2 O)= m/M=3,6:18=0,2( моль ). n ( Na )= m / M =5,6:23=0,24 (моль). по условию 0,24 моль 0,2 моль 2 Na + 2 H 2 O 2 NaOH + H 2 по уравнению 2моль 2моль избыток недостаток Na H2O NaOH H2 до р-ции 0,24моль 0,2моль 0 0 вз-ет 0,2моль 0,2моль 0 0 послер-ции 0,04моль 0 0,2моль 0,1моль по условию 0,04моль 1,8моль 2 Na + 2 C 2 H 5 OH 2 C 2 H 5 ONa + H 2 по уравнению 0,04 моль 0,04 моль недостатокизбыток Na C2H5OH C2H5ONa H2 до р-ции 0,04моль 1,8м оль 0 0 вз-ет 0,04моль 0,04моль 0 0 послер-ции 0 1,76 0,04м оль 0,02моль m (р-ра)= m ( C 2 H 5 OH , р-р)+ m ( Na )- m ( H 2 )=90+5,6-(0.02+0,1) . 2=95,36(г). Т.е. после реакции в растворе: m ( C 2 H 5 OH )= n . M =1,76 . 46=80,96(г), w ( C 2 H 5 OH )= m ( C 2 H 5 OH ) / m ( р - ра )=80,96:95,36=0,85 ; m ( C 2 H 5 ONa )= n . M =0,04 . 68=2,72( г ), w ( C 2 H 5 ONa )= m ( C 2 H 5 ONa )/ m ( р - ра )=2,72:95,36=0,03; w(NaOH)= 1- w (C 2 H 5 OH)- w(C 2 H 5 ONa)=1-0,85-0,03=0,12. Далее ученики составляют и решают подобную задачу (подб ираем раствор из которого в ходе реакции выпадает осадок) . В реальных химических процессах из-за различных по терь масса образующихся продуктов часто бывает меньше той, которая долж на образовываться в соответствии с теоретическими расчетами т.е. необхо димо учитывать выход продукта реакции от теоретически возможного (в тех задачах, где доля выхода продукта не указана, предполагается, что она рав на теоретической). Решаем задачу: В результате окисления 12,32г метанола и растворения образовавшегося альдегида в 224 мл воды был получен 3%-ный фор малин. Определите массовую долю выхода продукта реакции. Решение: т .к. условие задачи об ъемное, разбираем его на рисунке-схеме. 38 224 мл H 2 O CH 3 OH [O]CH 2 O 12,32 г 3% n(CH 3 OH)=m/M=12,32:32=0,385( моль ); n ( CH 2 O )= n ( CH 3 OH )= 0,385( моль ), т . к . число атомов одинаково . m ( CH 2 O , теор.)= M n = 30 . 0,385=11,55(г) m ( H 2 O )= Vp =224 . 1=224( г ), w ( H 2 O )=100-3=97(%) m ( CH 2 O ) – 3%, => x – 3%, => m ( CH 2 O , прак.) =224 . 3:97= 6,93(г) m ( H 2 O ) – 97%.224 – 97% w вых . ( CH 2 O )= m ( CH 2 O , прак .)/ m ( CH 2 O , теор .)= 6,93:11,55=0,6. Для проверки на основе предыдущей задачи составля ем новое условие и решаем. Раствор какой концентрации п олучится, если после ок исления 12,32г метанола получен ный формальдегид (выход составил 60% от теоретически возможного) раствори ли в 224 мл воды? Решение: n ( CH 3 OH )= m / M =12,32:32=0,385(моль); n ( CH 2 O )= n ( CH 3 OH )= 0,385(моль), т.к. число атомов одинаково. m ( CH 2 O , теор.)= M n = 30 . 0,385=11,55(г); m ( CH 2 O , прак.)= m ( CH 2 O , теор.) . w вых. ( CH 2 O ):100%=11,55 . 60:100=6,93(г); m ( H 2 O )= Vp =224 . 1=224(г): m (р-ра)= m ( CH 2 O , прак.)+ m ( H 2 O )=6,93+224=230,93(г); w ( CH 2 O )= m ( CH 2 O , прак.) : m (р-ра) . 100%=6,93:230,93 . 100=3(%). Тема 6. Задачи на смеси (в р-цию в ступает 2 и более в-в или одно в-во участвует в нескольких р-циях). Основные понятия, законы и формулы: смесь, массовые, мо лярные, объемные доли. Составляем задачу на смеси и решаем её ( можно сделать в обратном порядке ). Возьмем смесь, состоящую из 16г метана и 56 г этена. Подсчитаем сколько л кислорода необходимо для сжигания данной смеси и сколько г угл екислого газа при этом образуется. n ( CH 4 )= m / M =16:16=1(моль); n ( C 2 H 4 )=56:28=2(моль). по условию 1моль x y CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O x =2( моль ); y =1( моль ). по уравнению 1моль 2моль 1моль 2моль по условию 2моль a b C 2 H 4 + 3 O 2 2 CO 2 + 2 H 2 O a =6( моль ); b =4( моль ). по уравнению 1моль 3моль 2моль 2 моль n(O 2 )=x+a=2+6=8( моль ) ; V(O 2 )=V m n=22,4 . 8=179,2( л ). n(CO 2 )=y+b=1+ 4 =5 ( моль ) ;m(CO 2 )=M . n=44 . 5=220( г ). Задача: Найти массов ые доли веществ в смеси массой 72г, состоящей из метана и этена, если извест но что для полного её сгорания необходимо 179,2л кислорода. В результате дан ной реакции о бразуется 220г углекислого газа . Решение: Пусть в смеси было х моль метана и у моль этена. по условию х моль 2х моль х мол ь CH 4 + 2 O 2 CO 2 + 2 H 2 O 8моль 5моль по условию у моль 3у моль 2у мо ль C 2 H 4 + 3 O 2 2 CO 2 + 2 H 2 O n ( O 2 )= V / V m = 179,2: 22,4=8(моль) => 2х+3у= 8 => x =1; y =2. n ( CO 2 )= m / M =220:44=5(моль) =>х+2у=5 m ( CH 4 )= M . n =16 . 1=16(г), m ( C 2 H 4 )= m (смеси)- m ( C 2 H 4 )=72-16=56(г). Задание. Составить и решить задачу на смеси, где дан о одно вещество и две химические реакции с ним. Тема 7 . За дачи «с продолжением». Комплексные задачи. У некоторых химических реакций возможно «продолж ение»,т.е. протекание ещё одной реакции между продуктами реакции, продук том реакции и избытком исходного вещества или реакция протекает ступен чато. Решаем задачу. Найти массы продуктов, образующихся после реакции 1моль метана и 2 моль хлора. Решение: по условию 1 моль 1,5 моль -избыток CH 4 + Cl 2 CH 3 Cl + HCl CH4 Cl2 CH3Cl HCl до р-ции 1 моль 1,5 моль 0 0 вз-ет 1 моль 1 моль 0 0 послер-ции 0 0,5 моль 1 моль 1 моль 1 моль0,5 моль-недостаток CH 3 Cl + Cl 2 CH 2 Cl 2 + HCl CH3Cl Cl2 CH2Cl2 HCl до р-ции 1 моль 0,5 м оль 0 0 вз-ет 0,5 моль 0,5 моль 0 0 послер-ции 0,5 моль 0 0,5 моль (1*+0,5) моль *-из реакции №1 n ( CH 3 Cl )=0,5( моль ) , m ( CH 3 Cl )= M n = 50,5 . 0,5=25,25(г) ; 41 n ( CH 2 Cl 2 )=0,5(мо ль), m ( CH 2 Cl 2 )= M n =85 . 0,5=42,5(г); n ( HCl )=1,5(моль), m ( HCl )= M n =36,5 . 1,5=54,75(г). Многие задачи сочетают в себе несколько типов задач( и решить их может тольк о ученик, знающий всю химию, а не только материал отдельного параграфа), по добные задачи относят к комбинированным. Составление условий подобных задач для учеников з атруднительно. Чтобы продолжить линию самостояте льного решения и проверки задач, можно давать задачи с ответами. Решаем задачу. При взаимодействии 12,5г смеси соедине ний, образующейся при каталитическом окислении метилового спирта и не с одержащей углекислого газа, с избытком аммиачного раствора оксида сере бра выделилось 43,2г осадка, а при обработке такого же количества той же сме си избытком карбоната бария выделилось 1,12л газа (н.у.). Рассчитайте, сколько процентов метилового спирта осталось в смеси, полученной после его окис лении. (Ответ: 0,512 ) Решение: Из смеси метанола, метаналя и метановой кислоты с к арбонатом калия взаимодействует только кислота => n(CO 2 )=V/V m = 1,12:22,4=0,05( моль ); по условиюх моль 0,05 моль 2HCOOH + BaCO 3 (HCOO) 2 Ba + H 2 O + CO 2 по уравнению 2моль 1моль => x =2 . 0,05:1=0,1( моль ) ; n ( Ag )= m / M =43,2: 108=0,4(моль)- количество вещества осадка, об разующегося при взаимодействии смеси с аммиачным раствором оксида сер ебра . Т.к. мы знаем сколько было кислоты, рассчитаем сколько было альдегид а. по условию0,1моль у моль HCOOH + Ag 2 O 2 Ag + CO 2 + H 2 O (1) по уравнению 1моль1моль => у= n 1 ( Ag )= 0,2 (моль); n 2 ( Ag ) =0,4-0,2=0,2 (моль) по условию z моль 0,2 моль HCOH +2 Ag 2 O 4 Ag + CO 2 + H 2 O (2) по уравнению 1моль 4 моль => z = n ( HCOH )=1 . 0,2:4=0,05(моль); m ( HCOH )= Mn =30 . 0,05=1,5(г); m ( HCOOH )= Mn =46 . 0,1=4,6(г); m ( CH 3 OH )= Mn = m ( смеси )- m ( HCOOH )- m ( HCOH )=12,5-1,5-4,6=6,4( г ); w(CH 3 OH)=m(CH 3 OH)/m( смеси ) =6,4:12,5=0,512. 2.6.РЕКОМЕНДУЕМАЯ ЛИТЕРАТУРА Для учителе й: 1.Габриелян О.С. Орган. химия : Учебн. для 10 кл. общеобраз оват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, А.А .Карцова. – М.: Просвещение, 2004. 2. Кузьменко Н.Е. Химия. Для школьников ст. классов и по ступающих в вузы / Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин, В.А.Попков. – М.: ООО «Издательск ий дом «ОНИКС 21 век» : ООО «Издательство « Мир и Образование», 2002. 3. Кушнарёв А.А. Задачи по химии для старшеклассников и абитуриентов. – М.: Школа-Пресс, 1999. 4. Содержание и технологии пре дпрофильной подготовки и профильного обучения. Часть 6. Методические рек омендации по химии / Авт.-сост. М.А.Ахметов; Под ред. Т.Ф.Есенковой, В.В.Зарубин ой. – Ульяновск: УИПКПРО,2005. 5. Химия для гуманитариев / Сост . Н.В.Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2005. Химия. 10 класс: Поурочные планы. По учебнику: Габриелян О.С., Маскаев Ф.Н. и др. Химия, 10 класс / Авт.-сост. Денисова В.Г. – Волгоград: Учитель, 2004. 6. Шамова М.О. Учимся решать расч етные задачи по химии: технология и алгоритмы решения.— М.: Школа-Пресс, 1999. 7. Элективные курсы в системе п редпрофильной подготовки: Учебно-методическое пособие / Отв. ред. Т.Б.Качк ина. – Ульяновск: УИПКПРО, 2004. Для учеников: 1.Габриелян О.С. Орган. химия : Учебн. для 10 кл. общеобраз оват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С.Габриелян, И.Г.Остроумов, А.А .Карцова. – М.: Просвещение, 2004. 2. Кузьменко Н.Е. Химия. Для школьников ст. классов и по ступающих в вузы / Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин, В.А.Попков. – М.: ООО «Издательск ий дом «ОНИКС 21 век» : ООО «Издательство « Мир и Образование», 2002. 3. Кушнарёв А.А. Задачи по химии для старшеклассников и абитуриентов. – М.: Школа-Пресс, 1999. 4. Шамова М.О. Учимся решать расч етные задачи по химии: технология и алгоритмы решения.— М.: Школа-Пресс, 1999. 3.ЗАКЛЮЧЕНИЕ Итак, в этой р аботе собрана информация о том , что такое элективные курсы, их назначение и треб ования к содержанию и программе; дана программа элективного курса для учащихся 10-х классов «Решение задач по органической хим ии повышенного уровня сложности ; подро бно изложены методические рекомендации по содержанию и проведению некоторых занятий, причем основн ой упор делается на самостоятельную работу учащихся с задачами. Разработка программы элективных курсов – сложны й и длительный процесс ( в неко торых случаях, я думаю, непрекращающийся, т.к. каждый год работы, каждый ур ок, каждое взаимодействие учителя и ученика обогащает опыт, приводит к н овым выводам). И даже если требова ния программы четко сформулированы, понятно, что одна и та же программа може т быть использована по-разному в зависимости от компетентности и личных особенностей учителя и спо собностей учеников и т.д. Также как и результаты прохождения курсов могу т быть различными. В любом случае необходимо делат ь поправки в зависимости от объективных и субъективных причин. С оставление моей программы было в ызвано необходимостью поддержания и развития навык а решения за дач в условиях отсутствия профильного класса с углубленным изучением х имии у учеников, которые предполагали сдавать хими ю как вступительный экзамен. Успешное решение задач предполагает обшир ные и глубокие знания по химии. Э то не обходимо учитывать, чтобы курсы не превратились в н атаскивание на задачи. Кроме того любой процесс обучения должен обеспеч ивать развитие интеллектуальной, потребностно-мотивационной, эмоциона льно-чувственной, волевой и др. сфер личности учащихся, что обеспечивает осознанное, действенн ое усвоение материала. Я считаю, что главное на занятиях – это работа уче ников. Истинный интерес к учению у учеников возника ет в ходе успешной деятельности, когда они испытывают чувство удовлетво рения от результатов своего труда. Высокий темп работы, ограничения по в ремени, разнообразные по содержанию и способам решения задачи могут вызвать затруднения. В любом случае пе реходить к следующей теме можно только при услови и успешного освоения предыдущей. Х отя расчасовка и последовательность тем данной программы это итог многолетней работы, м ож но внести необходимые изменения . Некоторые темы сознательно объединены , чтобы размыть границу между различными типами задач и подготовить учащ ихся к решению комбинированных задач. Создавая условия для проявления самостоятельнос ти, мы подводим учеников к необходимости развития и самоопределения. При этом им приходится брать на себя большую долю отве тственности за результаты работы на себя, что в свою очередь приводит к о бъективной самооценке. Именно поэтому на занятиях необходимо не только рассматривать свойства веществ, алгоритмы решения задач, «правильное» оформление (таблицы, рисунки, схемы, пропорции , помогающие не запутаться в условиях задач), но и обучат ь приемам самостоятельной пр оверки решения. В методических рекомендациях есть примеры задач п о некоторым темам , что облегчает подготовку учителя к занятиям. Но самостоятел ьное решение задач учителем перед уроком необходимо, т.к. невозможно объ яснить то, что сам не понимаешь. Литература для элективного курса носит р екомендательный характер. Лучше брать тот задачник, который учитель исп ользовал на протяжении многих лет, естественно , если он отвечает требованиям для успешной подгото вки к экзамену по химии. Я надеюсь , что моя работа поможет более эффективному обучению химии, да ст толчо к к развитию учеников . 4.СПИСОК ЛИТЕРА ТУРЫ 1. Габриелян О.С. Орган. химия : Учебн. для 10 кл. общеобразоват. учреждений с углубл. изучением химии / О.С.Габриелян, И.Г.Ос троумов, А.А.Карцова. – М.: Просвещение, 2004. 2. Кузьменко Н.Е. Химия. Для школ ьников ст. классов и поступающих в вузы / Н.Е.Кузьменко, В.В.Еремин, В.А.Попко в. – М.: ООО «Издательский дом «ОНИКС 21 век» : ООО «Изд ательство « Мир и Образование», 2002. 3. Кушнарёв А.А. Задачи по химии для старшеклассников и абитуриентов. – М.: Школа-Пресс, 1999. 4. Содержание и технологии пре дпрофильной подготовки и профильного обучения . Ча сть 6. Методические рекомендации по химии / Авт.-сост. М.А.Ахметов; Под ред. Т.Ф. Есенковой, В.В.Зарубиной. – Ульяновск: УИПКПРО,2005. 5. Химия для гуманитариев / Сост . Н.В.Ширшина. – Волгоград: Учитель, 2005. Химия. 10 класс: Поурочные планы. По учебнику: Габриел ян О.С., Маскаев Ф.Н. и др. Химия, 10 класс / Авт.-сост. Денисова В.Г. – Волгоград: Учитель, 2004. 6. Шамова М.О. Учимся решать расч етные задачи по химии: технология и алгоритмы решения.— М.: Школа-Пресс, 1999. 7. Элективные курсы в системе п редпрофильной подготовки: Учебно-методическое пособие / Отв. ред. Т.Б.Качк ина. – Ульяновск: УИПКПРО, 2004.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Ну нихера российская власть не учится на уроках истории: ведь проходили уже это 100 лет назад, отомстил человек за брата...
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, курсовая по педагогике "Элективный курс для учащихся 10-х классов "Решение задач по органической химии повышенного уровня сложности"", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru