Контрольная: Изобарно-изотермический потенциал - текст контрольной. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Контрольная

Изобарно-изотермический потенциал

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Контрольная работа
Язык контрольной: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 32 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникальной работы

Узнайте стоимость написания уникальной работы

9. Определить изменение изобарно-изотермического потенциал а реакции N 2(г) + 2Н 2 О (ж) = NH 4 NO 2 (ж) и дать заключение о направлении ее протекания при стандартных условиях, если для Н 2 О (ж) равна – 237,4 кДж/моль, а для NH 4 NO 2(ж) равна – 115,8 кДж/моль. Решение. Изобарно-изотермический потенциал реакции рассчитывается так же, как и тепловой эффект реакции – по стандартным теплотам образования вещест в: Следовательно , реакция может идти в обратном направлении . 17. При температуре 298 К реакция заканчивается через 2,5 ч. Рассчитать, при какой температуре она закончится через 20 мин., если темпер атурный коэффициент реакции равен 3. Решение. Ответ : 297 К . 25. Уравнение изотермы химической реакции Вант-Гоффа. В соответствии с законом действующих масс для произвольной реакции а A + b B = c C + d D уравнение скорости прямой реакции можно записать: , а для скорости обратной реакции: . По мере протекания реакции слева направо концентрации веществ А и В будут уменьшаться и скорость прямой реакции будет падать. С другой стороны, по мере накопления продуктов реакции C и D скорость реакци и справа налево будет расти. Наступает момент, когда скорости х 1 и х 2 становятся одинаковыми, концентрации все х веществ остаются неизменными, следовательно, , Откуда K c = k 1 / k 2 = . Постоянная величина К с , равная отношению констант скоростей прям ой и обратной реакций, количественно описывает состояние равновесия че рез равновесные концентрации исходных веществ и продуктов их взаимоде йствия (в степени их стехиометрических коэффициентов) и называется конс тантой равновесия. Константа равновесия является постоянной только дл я данной температуры, т.е. К с = f (Т). Константу равн овесия химической реакции принято выражать отношением, в числителе кот орого стоит произведение равновесных молярных концентраций продуктов реакции, а в знаменателе – произведение концентраций исходных веществ. Если компоненты реакции представляют собой смесь идеа льных газов, то константа равновесия (К р ) выражается через парциальные давления компонентов: K p = . Для перехода от К р к К с воспол ьзуемся уравнением состояния P · V = n·R·T. Поскольку , то P = C·R·T. Тогда . Из уравнения следует, что К р = К с при условии, если реакция идет без изменения числа моль в газовой фазе, т.е . когда (с + d) = (a + b). Если реакция (1.33) протекает самопроизвольно при постоянн ых Р и Т или V и Т, то значения D G и D F этой реакции можно получить из уравнений: , где С А , С В , С С , С D – неравновесные концентрации исходных веществ и продуктов реакции. , где Р А , Р В , Р С , Р D – парциальные да вления исходных веществ и продуктов реакции. Два последних уравнения назы ваются уравнениями изотермы химической реакции Вант-Гоффа. Это соотнош ение позволяет рассчитать значения D G и D F реакции, определить ее направление при различных концентрациях исходных веществ. Необходимо отметить, что как для газовых систем, так и для растворов, при участии в реакции твердых тел (т.е. для гетерогенных сис тем) концентрация твердой фазы не входит в выражение для константы равно весия, поскольку эта концентрация практически постоянна. Так, для реакци и 2 СО (г) = СО 2 (г) + С (т) константа равновесия записывается в виде . Зависимость константы рав новесия от температуры (для температуры Т 2 относительно температуры Т 1 ) в ыражается следующим уравнением Вант-Гоффа: , где D Н 0 – тепловой эффект реакц ии. Для эндотермической реакции (реакция идет с поглощен ием тепла) константа равновесия увеличивается с повышением температур ы, система как бы сопротивляется нагреванию. 33. Эбулиоскопическая константа воды равна 0,512. Рассчит ать, при какой температуре кипит 5 %-ный раствор сахарозы в воде. Решение. Повышение температуры кипения раствора г /моль Температура кипения Т = Т о + D Т кип =373 К +78К =451К 59. Свойства дисперсных систем и растворов ВМС, их сх одство и отличие. Пояснить, какими путями можно перейти от истинного рас твора ВМС к дисперсной системе. Основными отличительными особенностями дисперсных систем являются: а) способность к рассеиванию ими света; б) медленная диффузия частиц дисперсной фазы в дисперсионной среде; в) способность к диализу; г) агрегативная неустойчивость дисперсной фазы, которая определяется в ыделением частиц из дисперсионной среды при добавлении к системе элект ролитов или под влиянием других внешних воздействий. Понятие агрегатного состояния не применимо к ВМС, применяется понятие ф азового (в структурном смысле) состояния. По сути, понятие фазового состо яния характеризует порядок взаимного расположения молекул: ВМС могут н аходиться в кристаллическом, аморфном и, чрезвычайно редко, в газообразн ом фазовом состояниях, причем наиболее типичным является аморфное сост ояние. Последнее дополнительно подразделяется на стеклообразное, высо коэластическое и вязкотекучее. Переход из одного состояния в другое все гда протекает не резко, а в некотором интервале температур. При помещении ВМС в растворитель происходит поглощение растворителя и соответствующее увеличение объема и массы полимера, идет процесс набух ания. Если каким-либо способом воспрепятствовать увеличению объема ВМС при е го набухании, то со стороны ВМС может проявляться чрезвычайно высокое да вление набухания, достигающее нескольких атмосфер (пример – дробление скал древесными клиньями, заливаемыми водой). Процесс набухания высокомолекулярного вещества связан с взаимодейств ием макромолекул с молекулами растворителя, и степень набухания ВМС зав исит как от природы ВМС, так и от природы растворителя. Набухание полярно го ВМС протекает только в полярном растворителе, а неполярного – только в неполярном (полезно вспомнить эмпирическое правило: подобное раствор яется в подобном). Добавление к истинному раствору ВМС электролитов уменьшает сольватиру ющую способность растворителя – в итоге система может быть нарушена, т. е. может произойти выделение высокомолекулярного вещества из раствора, и полимер как бы отделится от растворителя (появляются волокна, хлопья, т ворожистые осадки). Этот процесс называется высаливанием. Механизм высаливания состоит в том, что сольватирующие ВМС молекулы рас творителя начинают взаимодействовать с электролитом, сольватная оболо чка около макромолекулы разрушается, происходит десольватация макромо лекулы и, как следствие, резко снижается растворимость ВМС, т.е. происходи т его высаливание. Способность ВМС высаливаться из растворителя резко в озрастает с увеличением молярной массы полимера. На этом основано фракц ионирование полидисперсного ВМС по молярной массе (используется, в част ности, для разделения смеси белков различной молярной массы). Процесс высаливания может приводить к появлению в системе другой жидко й студнеобразной фазы в виде мельчайших капель, концентрация ВМС в котор ых выше, чем в исходном растворе. Растворам ВМС свойственно осмотическое давление, которое, однако, значи тельно выше, чем рассчитываемое по уравнению Вант-Гоффа Это связано с те м, что роль кинетического элемента могут играть в одной макромолекуле ср азу несколько ее сегментов. Поэтому значение осмотического давления бу дет повышаться с увеличением гибкости макромолекулы. На использовании этого явления разработан метод определения молярных масс высокополиме ров в разбавленных растворах путем измерения в растворе осмотического давления. Макромолекулы ВМС обладают диффузионной способностью, близкой к диффу зии компонентов в дисперсных системах. Многие ВМС содержат ионогенные (т.е. способные образовыв ать ионы) группы, поэтому представляют собой полиэлектролиты (полимерны е электролиты), склонные к ионизации в растворе. Так, растворимый крахмал содержит в макромолекуле кислотные – СООН-группы, а агар-агар – SО 3 Н-группы, которые в растворе могут диссоции ровать с отщеплением иона водорода. Некоторые ВМС имеют в своем составе основные – NН 2 или (при присоединении м олекулы воды) – NН 3 ОН-группы. Таким обра зом, длинная молекула высокомолекулярного электролита, продиссоцииров авшая в воде, представляет собой один полиион с жестко закрепленными фик сированными – СОО Ї, – NН 3 + – или другими ионами, а около этой полимерной цепочки располагаются подвижные противоионы, заряды к оторых эквивалентны заряду полииона. Обычно на одно элементарное звено макромолекулы ионогенного полимера приходится одна ионогенная группа . Две ионогенные группы (– СООН и – NН 3 ОН ) в своем составе имеют белки, причем в большинстве белков соотношение эт их групп неодинаково. Так, в растворах глиадина пшеницы, протамина и друг их превалируют основные группы, а в таких белках, как казеин, коллаген, аль бумин и других преобладают ионогенные группы кислотной природы. Молеку лу белка можно схематично изобразить: НОН 3 N – R – СООН, где R – длинная углеводородная цепочка, содержащая та кже группы – СОNН– . Ионогенные группы кислотной и основной природы могут располагаться не только по краям, но и внутри молекулы белка. Полипептидная цепь белков со стоит из многих десятков и даже сотен аминокислот в различных сочетания х, что обусловливает многообразие белков. Амино- и карбоксильные группы полипептидных цепей могут взаимодействовать между собой, образуя водо родные связи. Эти связи образуются как между отдельными молекулами, так и внутри одной молекулы, а также и с молекулами растворителя. Глобулярны е белки (макромолекулы шаровидной или эллипсоидной формы) – это альбуми н, глобулины яичного белка, молока, сыворотки крови, пепсин желудочного с ока. Молекулы коллагена и желатина (составная часть тканей кожи и сухожи лий) имеют форму тонких вытянутых нитей. В зависимости от рН раствора кислотная и основная группы проявляют разл ичную склонность к диссоциации. В кислых растворах больше диссоциирова на основная группа, в щелочной среде – кислотная. Когда в молекуле белка диссоциированы в основном кислотные группы, макромолекула имеет отриц ательный заряд и в постоянном электрическом поле при электрофорезе буд ет передвигаться в сторону анода. Диссоциация основных и кислотных груп п происходит в одинаковой степени в белке только при определенном значе нии рН раствора, это значение рН (обычно ниже 7) называется изоэлектрическ ой точкой (ИЭТ). Такое изоэлектрическое состояние белка с ионизированным и ионогенными группами можно изобразить следующим образом: ОН - + Н 3 N + – R – СОО - + Н + . Разделение белков по фракциям методом высаливания п роводят обычно вблизи изоэлектрической точки, т.е. при определенных знач ениях рН в растворе. По достижении изоэлектрической точки, когда кулонов ское взаимодействие групп разного заряда происходит уже по всей длине ц епи, молекула белка сворачивается в клубок. Денатурация – необратимая коагуляция белка, вызываем ая, например, его нагреванием, добавлением спирта, действием световой эн ергии и др. Этот вид коагуляции характерен (из лиофильных коллоидов) толь ко для белковых веществ. Так, необратимое изменение свойств яичного белк а при его термической обработке (достаточно 60 – 65 о С) происходит только в присутствии воды, тогда как сухой яичны й белок не денатурируется при температуре 100 о С и даже выше. Процесс термической денатурации белка, который хара ктерен для белков глобулярного типа, обусловлен разрывом слабых водоро дных связей внутри глобулы и последующим распрямлением и вытягиванием макромолекулы. При этом вследствие изменения структуры белка изменяют ся и его свойства, в частности повышается вязкость раствора и понижается растворимость полимера. Несмотря на схожесть процессов денатурации и высаливания белков, у них и меется и важное отличие: денатурация необратима, а высаливание обратимо. Свойства дисперсных систем и ВМС имеют сходства и отличия. Сходства: как и дисперсные системы, ВМС присущи явления осмоса, диффузии и коагуляции (обратимой и необратимой). Различия: явления высаливания и денатурации присущи только ВМС. Процессом образования дисперсных систем из ВМС можно считать процесс в ысаливания. 67. Определить частичную концентрацию гидрозоля Al 2 O 3 , если е го массовая концентрация 0,3 г/л, коэффициент диффузии сферических частиц золя 2·10 -6 м 2 /сут., плотность гидрозоля 4 г/см 3 , вязкость дисперсионной среды 10 -3 н·с/м 2 и температура 293 К. Из уравнения Эйнштейна радиус част ицы: где N А – число Авогадр о, 6 10 23 молекул/моль; h – вязкость дисперсионной среды, Н с/м 2 (Па с); r – радиус частицы, м; R – универсальная газовая постоянная, 8,314 Дж/моль · К; T – абсолютная температура, К; p - число 3,14. Находим массу ч астицы : Находим концентрацию частицы : Ответ : 0,053 г /см 3 75. Адсорбция на поверхности раздела Ж/Г. Адсорбционное у равнение Гиббса, его анализ и область использования. Адсорбция – процес с самопроизвольного поглощения вещества (адсорбтива) поверхностью адс орбента. Уравнение Гиббса устанавливает взаимосвязь величины адсорбци и (Г,кмоль/кг или кмоль/м 2 ) с изменением поверхностного натяжения ( s, Дж/м 2 ) от концентрации раствора (С, кмоль/л). , где С – концентрация раств ора, кмоль/л; R – универсальная газовая постоянная; T – температура; d s /dС – производная, явл яющаяся мерой поверхностной активности; может быть определена графиче ски по зависимости поверхностного натяжения от концентрации (при s® 0). Адсорбция на жидкой п оверхности может приводить как к уменьшению поверхностного натяжения ( например, при адсорбции малорастворимых, дифильных поверхностно-актив ных веществ), так и к его увеличению (в частности, при адсорбции поверхност но-инактивных веществ, т. е. хорошо растворимых в воде неорганических эле ктролитов) или не изменять его (растворы сахаров в воде). В последнем случа е вещество распределяется равномерно между поверхностным слоем и объе мом раствора. 83. Написать формулы мицелл: Al(OH) 3 , стабилизированной AlCl 3 ; SiO 2 , стабилизированной H 2 SiO 3 . Для какой из указан ных мицелл лучшим коагулятором является FeCl 3 , Na 2 SO 4 ? [m (SiO 2 ) n Si 4+ (n -x) 2- ] х + x – [m (AlCl 3 ) n Cl – · (n -x) Al 3+ ] х– x Al 3+ ) Лучшим коагулятором будет FeCl 3 . 94. Защита коллоидных частиц с использованием ВМС. Мех анизм защитного действия. Белки, углеводы, пектины как коллоидная защита . Коллоидная защита – стабилизация дисперсной системы путем образовани я адсорбционной защитной оболочки вокруг частиц дисперсной фазы. Белки, пектины и углеводы выступают как стабилизаторы дисперсных систем, пред охраняющих системы от дальнейшей коагуляции или седиментации. 103. Студни как эластичные гели. Механизм их образования и факторы, определ яющие скорость студнеобразования. Процессы студнеобразования в пищево й технологии. Студни – это ограниченно набухшие полимеры, их можно рассматривать как частную форму эластичных гелей. Студни – гомогенные системы, они нетикс отропны. Жидкость, заполняющая сетку студня, называется интермицеллярн ой жидкостью. Растворы ВМС в некоторых условиях (изменение температуры, концентриров ание раствора или при добавлении небольшого количества электролита) мо гут самопроизвольно терять свою текучесть и переходить в студни, т.е. в си стему с некоторыми свойствами твердого тела. Причина такого перехода – возникновение связей между макромолекулами ВМС за счет целого спектра молекулярных контактов. Структура студней образована за счет дисперси онных сил и водородных связей, также в ее создании принимают участие и об ычные химические связи. Первоначально в растворе образуются кратковре менные ассоциаты из макромолекул как за счет взаимодействия гидрофиль ных участков макромолекул, так и за счет молекулярных контактов между ги дрофобными частями разных молекул. Когда время существования ассоциат ов становится весьма продолжительным, то система с созданной пространс твенной сеткой начинает проявлять свойства твердой фазы. Студни образуются также в результате ограниченного набухания или всле дствие охлаждения раствора ВМС. При нагревании каркас студня разрушает ся и система снова разжижается. Этот же эффект достигается и путем механ ического воздействия на систему – перемешиванием или встряхиванием. Если в студень, содержащий в свободной воде низкомолекулярное вещество, диффундирует другое, способное образовывать с первым нерастворимое со единение, то реакция осаждения идет только в определенных зонах структу ры студня. В результате в студне наблюдаются слои или кольца, образованн ые этим осадком. Электропроводность студней близка к электропроводности растворов, из которых эти студни были получены, то есть трехмерная сетка, образующаяся в студне, не мешает движению сравнительно маленьких ионов через его рас твор. Старение студней, как и гелей, проявляется в виде явления, которое носит н азвание синерезис. Явление синерезиса характерно как для студней, так и для эластичных гелей (например, отделение сыворотки при свертывании мол ока, «слеза» в сыре и др.). Синерезис – это самопроизвольное выделение жидкости из геля, т.е. это яв ление, обратное набуханию. Многие гели, особенно тиксотропные, с низким с одержанием дисперсной фазы со временем сжимаются и выделяют часть инте рмицеллярной жидкости. В результате процесса синерезиса, являющегося о тображением непрочного состояния жидкости в гелях, образуются 2 фазы – жидкая (раствор ВМС в растворителе) и студнеобразная (раствор растворите ля в ВМС). Например, жидкость, выделяющаяся после образования простокваш и, является слабоконцентрированным золем. В процессе синерезиса происходит сближение частиц, сжатие каркаса геля и выдавливание из него в первую очередь свободной воды. Явлению синерези са благоприятствуют все факторы, которые способствуют коагуляции. Это, в частности, повышение числа частиц в растворе, добавление к нему спирта, п овышение температуры и др. ЛИТЕ РАТУРА 1. Ахметов Б. В. Задачи и упражнения по физической и коллоидной химии. – Л.: Химия, 1989. 2. Гамеева О. С. Физичес кая и коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 1983. 3. Евстратова К. И., Куп ина Н. А., Малахова Е. М. Физическая и коллоидная химия. – М.: Высшая школа, 1990. 4. Зимон А. Д., Лещенко Н. Ф. Коллоидная химия. – М.: Химия, 2001. 5. Зимон А. Д., Лещенко Н. Ф. Физическая химия. – М.: Химия, 2000. 6. Киселев Е. В. Сборник примеров и задач по физической химии. – М.: Высшая школа, 1983. 7. Кнорре Д. Г. Физическ ая химия. – М.: Высшая школа, 1990. 8. Стромберг А. Г. Физич еская химия. – М.: Высшая школа, 2001. 9. Степин Б. Д. Междунар одные системы единиц физических величин в химии. – М.: Высшая школа, 1990. 10. Фридрихсберг Д. А. Ку рс коллоидной химии. – Л.: Химия, 1995. 11. Хмельницкий Р. А. Физ ическая и коллоидная химиия. – М.: Высшая школа, 1988.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
- Ты не знаешь, какое у нас пиар-агентство самое крутое?
- Однозначно - генпрокуратура. Вон они как Васильеву раскрутили – клипы, выставки картин, книжки стихов, с экрана телевизора не сходит… Вся страна офигевает!
- Ну, ты хватил – генпрокуратура! К ним, пока трех миллиардов из госбюджета не уведешь, на кривой козе не подъедешь!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru