Реферат: Количественный химический анализ - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Количественный химический анализ

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 26 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

Теоретические основы количественног о химического анализа. Требования к химическим реакциям. Химический экв ивалент вещества. Понятие химического равновесия и законы действующих масс В основе количественного химического анализа лежит химическая реакция между определяемым веществом и веществом реагентом. К химическим реакциям, применяемым в этом анализе, предъ являют следующие требования: 1) реакция должна протекать достаточно быстро и быть пр актически необратимой; 2) вещества, вступившие в реакцию, должны реагировать в строго определенн ых количественных соотношениях, т.е. реакция должна быть стехиометричес кой и не сопровождаться побочными реакциями; 3) в результате реакции должны получаться соединения с определенным моле кулярным составом; 4) на ход реакции не должны оказывать влияние примеси, присутствующие в ан ализируемом веществе; 5) реакция должна позволять достаточно просто устанавливать момент ее ок ончания, а также массу продукта реакции или объем раствора реагента, зат раченный на ее проведение. Понятие эквивалента вещества является особенно важным для КХА, так как з акон эквивалентов служит основой для расчета результатов титриметриче ского анализа. Эквивалентом вещества Х называется та кая его реальная или условная частица, которая в кислотно-основных реакц иях отдает, присоединяет или каким-либо другим способом эквивалентна од ному протону (Н + - иону), а в окислительно-в осстановительных реакциях - одному электрону. Например, в кислотно-основ ной реакции Н 2 С 2 0 4 + 2КОН = К 2 С 2 О 4 + 2Н 2 О эквивалент щавелевой кислоты (Н 2 С 2 0 4 ) можно определить из пропорции: 1 молекулаН 2 С 2 0 4 отдает 2 Н + - иона f часть молекулы Н 2 С 2 0 4 отдает 1 Н + - ион (по определению эк вивалента) f = (1 · 1)/2 = 1/2, т.е. одному иону H + в этой р еакции эквивалентна 1/2 часть молекулы Н 2 С 2 0 4 , кот орая является эквивалентом щавелевой кислоты. Эту эквивалентность зап исывают в виде Э (Н 2 С 2 0 4 ) = 1/2Н 2 С 2 0 4 . Аналогично рассуждая (обычно мысленно), можно получить для К ОН: Э (КОН) = КОН. Например, в окислительно-восстановительной реакции: 5Н 2 С 2 0 4 + 2КМnО 4 + 3Н 2 SО 4 = 10СО 2 + 2МnSО 4 + К 2 SО 4 +8Н 2 О, которую методом ионно-элект ронного баланса уравнивают с помощью полуреакций МnО 4 - + 8Н + + 5е - Ы Мn 2+ + 4Н 2 О 2 С 2 0 4 2- + 2е - Ы 2СО 2 5 , из полуреакции видно, что 1 ион МnО 4 - присоединяет 5е - f часть иона присоединяет 1е - (по определению эквивалента), следовательно, f = (1 · 1)/5=1/5, т.е. в этой реакции одному электрону эквив алентна 1/5 иона МnО 4 - , кото рая и является его эквивалентом: Э (МnО 4 - ) = 1/5 МnО 4 - . Поскольку из химической формулы КМnО 4 следует, что в одной молекуле перманганата калия содержи тся один перманганат-ион, то Э (КМnО 4 ) = 1/5КМnО 4 . Аналогично рассуждая в отношении Н 2 С 2 0 4 , получим: Э (Н 2 С 2 0 4 ) = 1/2Н 2 С 2 0 4 . Понятие эквивалента вещества относится только к конк ретной химической реакции, без указания которой оно теряет смысл, так ка к в других реакциях вещество может иметь другие эквиваленты. Например, в реакции Н 2 С 2 0 4 + КОН = К НС 2 О 4 + Н 2 О эквивалентом Н 2 С 2 0 4 является не половина, а целая молекула Н 2 С 2 0 4 , т.е. Э (Н 2 С 2 0 4 ) = Н 2 С 2 0 4 . Существует формальный прием определен ия эквивалентов веществ в реакциях, в соответствии с кот орым для определения эквивалента все стехиометрические коэффициенты в реакции следует сделать меньше или равными единице, разделив их на числ о, являющееся наименьшим кратным этих коэффициентов. В ОВР коэффициент п еред средой не стоит брать во внимание. Например, разделив в первом примере стехиометрически е коэффициенты на два, получим. 1/2Н 2 С 2 0 4 + КОН = 1/2К 2 С 2 О 4 + Н 2 О, экв-т экв-тэкв-тэкв-т а во втором примере, разделив на десять, получим 1/2Н 2 С 2 0 4 +1/5КМnО 4 +3/10Н 2 SО 4 =СО 2 +1/5МnSО 4 + экв-т экв-тэкв-т экв-т экв-т +1/10К 2 SО 4 + 4/5Н 2 О экв-т экв-т Таким образом, общее обозначение эквив алента вещества Х: Э(Х) = 1/zX В обозначении эквивалента число z, показывающее, сколько Н + - ионов или электронов отдает или прис оединяет реальная частица вещества (атом, ион, молекула и т.д.), называется числом эквивалентности . Например, в при веденных реакциях z (Н 2 С 2 0 4 ) = 2, z (КМnО 4 ) = 5. Число, показывающее часть (долю) реальной частицы вещест ва Х, отдающей или присоединяющей один Н + - ион или электрон, называется фактором эквивале нтности , обозначаемым f ЭКВ (Х). f ЭКВ (Х) величина обратная z (Х). Например , f ЭКВ (Н 2 С 2 0 4 ) = Ѕ, f ЭКВ (КМnО 4 ) =1/5. Теоретической базой для большинства методов КХА явля ется понятие “химическое равновесие” и закон действующих масс (ЗДМ), кот орые позволяют получить формулы для расчета различных характеристик (р Н, Е, рМ, рХ и др.) реакционной смеси из определяемого вещества и реагента в р азличные моменты протекания химической реакции. Несмотря на требование необратимости, большинство аналитических реакц ий до конца не идут, поскольку продукты реакции взаимодействуют друг с д ругом с образованием исходных веществ. В начале химического обратимого процесса скорость прямой реакции максимальна, а обратной реакции равна нулю, но по мере прохождения процесса скорость прямой реакции уменьшает ся с уменьшением концентраций исходных веществ, а скорость обратной рас тет. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирую щих веществ выражается законом действующих масс (К. Гульдберг, П. Вааге, 1867 г.): скорость химической реакции при данной температуре пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, в степ енях, равных стехиометрическим коэффициентам в уравнении реакции. Для обратимой реакции в соответств ии с ЗДМ скорость прямой реакции V 1 , идущей слева направо, равна , а скорость обратной реакции , где с А , с B , c C , c D - концентрации реагирующих веществ; К 1 и К 2 - коэффициенты пропорциональности, называемые константами скорости химической реакции. Константа скорости химической реакции - это ее скорость при единичных концентрациях реагирующих веществ. При постоянной темпе ратуре константа скорости зависит только от природы реагирующих вещес тв и не зависит от их концентрации, что позволяет сравнивать скорости ра зличных реакций путем сравнения их констант. Зависимость К = f (Т) выражает ур авнение Аррениуса
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Пьяный покачиваясь никак не может попасть ключом в замочную скважину. Мимо проходит сосед и спрашивает:
- Помочь?
- Угу. Дом подержи!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru