Реферат: Растворы и растворимость - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Растворы и растворимость

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Архив Zip, 769 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

14 РАСТВОРЫ . РАСТВОРИМОСТЬ Если в сосуд с водой поместить кристал лы поваренной соли , сахара или перманганата калия (марганцовки ), то мы можем наблюдать , как количество твердого вещества постепенно уменьшается . При этом вода , в которую были добавлены кристаллы , приобретает новые свойства : у нее появляется соленый или сл а дкий вкус (в случае марганцовки появляется малиновая окраска ), изменяется плотность , температура замерзания и т.д . Полученные жидкости уже нельзя назвать водой , даже если они неотличимы от воды по внешнему виду (как в случае с солью и сахаром ). Это – раств оры . Растворы - однородная многокомпонентная система , состоящая из растворителя , растворённых веществ и продуктов их взаимодействия. Растворы не отстаиваются и сохранятся все время однородными . Если раствор профильтровать через самый плотный фильтр , то ни соль , ни сахар , ни марганцевокислый калий не удается отделить от воды . Следовательно , эти вещества в воде раздроблены до наиболее мелких частиц – молекул . Молекулы могут опять собраться в кристаллы только тогда , когда мы выпарим вод у . Таким образом , растворы – это молекулярные смеси. По агрегатному состоянию растворы могут быть жидкими (морская вода ) , газообразными (воздух ) или твёрдыми (многие сплавы металлов ). Размеры частиц в истинных растворах - менее 10 -9 м (поряд ка размеров молекул ). Любой раствор состоит из растворителя и растворенного вещества . В приведенных примерах растворителем является вода . Но не всегда обязательно вода является растворителем . Например , можно получить раствор воды в серной кислоте . Зд есь растворителем будет кислота . Можно приготовить и растворы кислоты в воде. Из двух или нескольких компонентов раствора растворителем является тот , который взят в большем количестве и имеет то же агрегатное состояние , что и раствор в целом. ** Сущес твуют растворы не только жидкие , но и газовые и даже твердые . Например , воздух – раствор кислорода и еще нескольких газов в азоте . Сплавы металлов представляют собой твердые растворы металлов друг в друге . Газы , как мы уже знаем , способны растворяться в в о де. Давайте разберемся в том , как происходит растворение веществ . Для этого понаблюдаем , как растворяется добавленный в чай сахар . Если чай холодный , то сахар растворяется медленно . Наоборот , если чай горячий и размешивается ложечкой , то растворение п роисходит быстро . Попадая в воду , молекулы сахара , находящиеся на поверхности кристаллов сахарного песка , образуют с молекулами воды донорно-акцепторные (водородные ) связи . При этом с одной молекулой сахара связывается несколько молекул воды . Теплово е движение молекул воды заставляет связанные с ними молекулы сахара отрываться от кристалла и переходить в толщу молекул растворителя (рис . 7-2). Рис . 7-2. Молекулы сахара (белые кружочки ), находящиеся на поверхности кристалла сахара , окружены молекулами воды (темные кружочки ). Между молекулами сахара и воды возникают водородные связи , благодаря которым молекулы сахара отрываютс я от поверхности кристалла . Молекулы воды , не связанные с молекулами сахара , на рисунке не показаны. Молекулы сахара , перешедшие из кристалла в раствор , могут передвигаться по всему объему раствора вместе с молекулами воды благодаря тепловому движению . Это явление называется диффузией . Диффузия происходит медленно , поэтому около поверхности кристаллов находится избыток уже оторванных от кристалла , но еще не диффундировавших в раствор молекул сахара . Они мешают новым молекулам воды подойти к поверхности кри сталла , чтобы связаться с его молекулами водородными связями . Если раствор перемешивать , то диффузия происходит интенсивнее и растворение сахара идет быстрее . Молекулы сахара распределяются равномерно и раствор становится одинаково сладким по всему объему. Количество молекул , способных перейти в раствор , часто ограничено . Молекулы вещества не только покидают кристалл , но и вновь присоединяются к кристаллу из раствора . Пока кристаллов относительно немного , больше молекул переходит в раствор , чем возвращается из него – идет растворение . Но если растворитель находится в контакте с большим количеством кристаллов , то число уходящих и возвращающихся молекул становится одинаковым и для внешнего наблюдателя растворение прекращается. Ненасыщенные , насыщенные и перена сыщенные растворы Если молекулярные или ионные частицы , распределённые в жидком растворе присутствуют в нём в таком количестве , что при данных условиях не происходит дальнейшего растворения вещества , раствор называется насыщенным . ( Например , если поместит ь 50 г NaCl в 100 г H 2 O , то при 20 є C растворится только 36 г соли ). Насыщенным называется раствор , который находится в динамическом равновесии с избытком растворённого вещества. Поместив в 100 г воды при 20 є C меньше 36 г NaCl мы получим ненасыщенный раст вор . При нагревании смеси соли с водой до 100 я C произойдёт растворение 39,8 г NaCl в 100 г воды . Если теперь удалить из раствора нерастворившуюся соль , а раствор осторожно охладить до 20 є C , избыточное количество соли не всегда выпадает в осадок . В этом сл учае мы имеем дело с перенасыщенным раствором . Перенасыщенные растворы очень неустойчивы . Помешивание , встряхивание , добавление крупинок соли может вызвать кристаллизацию избытка соли и переход в насыщенное устойчивое состояние. Ненасыщенный раствор - ра створ , содержащий меньше вещества , чем в насыщенном . Перенасыщенный раствор - раствор , содержащий больше вещества , чем в насыщенном . Растворение как физико-химический процесс Растворы образуются при взаимодействии растворителя и растворённого вещест ва . Процесс взаимодействия растворителя и растворённого вещества называется сольватацией (если растворителем является вода - гидратацией ). Растворение протекает с образованием различных по форме и прочности продуктов - гидратов . При этом участвуют силы к ак физической , так и химической природы . Процесс растворения вследствие такого рода взаимодействий компонентов сопровождается различными тепловыми явлениями. Энергетической характеристикой растворения является теплота образования раствора , рассматриваема я как алгебраическая сумма тепловых эффектов всех эндо - и экзотермических стадий процесса . Наиболее значительными среди них являются : – поглощающие тепло процессы - разрушение кристаллической решётки , разрывы химических связей в молекулах ; – выделяющие теп ло процессы - образование продуктов взаимодействия растворённого вещества с растворителем (гидраты ) и др. Если энергия разрушения кристаллической решетки меньше энергии гидратации растворённого вещества , то растворение идёт с выделением теплоты (наблюдае тся разогревание ). Так , растворение NaOH – экзотермический процесс : на разрушение кристаллической решётки тратится 884 кДж /моль , а при образовании гидратированных ионов Na + и OH - выделяется соответственно 422 и 510 кДж /моль . Если энергия кристаллической решётки больше энергии гидратации , то растворение протекает с поглощением теплоты (при приготовлении водного раствора NH 4 NO 3 наблюдается понижение температуры ). Растворимость Мы говорим : "сахар растворяется в воде хорошо " или "мел плохо растворя ется в воде ". Но можно и количественно оценить способность того или иного вещества к растворению или , другими словами , растворимость вещества. Растворимостью – называется способность вещества растворяться в том или ином растворителе . Мерой растворимости в ещества при данных условиях является его содержание в насыщенном растворе. Если в 100 г воды растворяется более 10 г вещества , то такое вещество называют хорошо растворимым . Если растворяется менее 1 г вещества – вещество малорастворимо . Наконец , вещество считают практически нерастворимым , если в раствор переходит менее 0,01 г вещества . Абсолютно нерастворимых веществ не бывает . Растворимость , выраженная при помощи массы вещества , которое может раствориться в 100 г воды при данной температуре , называют та кже коэффициентом растворимости. В качестве примера приведем растворимость (в граммах вещества на 100 г воды при комнатной температуре ) нескольких веществ : твердых , жидких и газообразных , среди которых многие имеют похожие химические формулы (таблица 7-2). Таблица 7- 2. Растворимость некоторых веществ в воде при комнатной температуре , растворимость большинства (но не всех !) твердых веществ с увеличением температуры увеличивается , а растворимость газов , наоборот , уменьшается . Это связано прежде всего с тем, что молекулы газов при тепловом движении способны покидать раствор гораздо легче , чем молекулы твердых веществ. **Если измерять растворимость веществ при разных температурах , то обнаружится , что одни вещества заметно меняют свою растворимость в зависимост и от температуры , другие – не очень сильно (см . табл . 7-3). Название вещества Формула Агрегатное состояние Растворимость (г /100 г воды ) Серная кислота H 2 SO 4 жидкость любое количество Хлористый водород HCl газ 71,9 Хлорид натрия NaCl кристал. 35,9 Су льфат меди CuSO 4 я 5H 2 O кристал. 20,7 Сульфат кальция CaSO 4 кристал. 0,2 Тетрахлорид углерода CCl 4 жидкость 0,08 Сульфат бария BaSO 4 кристал. 0,00023 Хлорид серебра AgCl кристал. 0,00015 Если полученные в опытах значения нанести на оси к оординат , то получаются так называемые кривые растворимости различных веществ (рис . 7-3). Эти кривые имеют практическое значение . По ним легко узнать , сколько вещества (например , KNO 3 ) выпадет в осадок при охлаждении до 20 С насыщенного раствора , приготовл енного при 80 я С. . Вещество Температура , ° C 0 20 50 80 100 KBr 53,5 65,2 80,8 94,6 103,3 NaCl 35,7 35,9 36,8 38,1 39,4 CaSO 4 0,176 0,206 0,180 0,102 0,066 Таблица 7-3. Влияние температуры на растворимость некоторых твердых веществ . В таблиц е приведена растворимость в г /100 г воды Рис . 7-3. Кривые растворимости твердых (а ) и газообразных (б ) веществ. С помощью таких операций очищают вещества . Дело в том , что при охлаждении ненасыщенного раствора образуется насыщенный раствор , но на сыщенный по основному веществу , которого больше всего , а не по примесям . Поэтому при охлаждении в осадок выпадает только чистое вещество , а примеси (вместе с частью вещества ) остаются в растворе. Чистые кристаллы отфильтровывают от охлажденного , загрязненн ого примесями раствора . Этот способ очистки называется ПЕРЕКРИСТАЛЛИЗАЦИЕЙ . Так очищают , например , многие лекарственные препараты. Предельная растворимость многих веществ в воде (или в других растворителях ) представляет собой постоянную величину , соо тветствующую концентрации насыщенного раствора при данной температуре . Она является качественной характеристикой растворимости и приводится в справочниках в граммах на 100 г растворителя (при определённых условиях ). Растворимость зависит от природы раств оряемого вещества и растворителя , температуры и давления. Природа растворяемого вещества . Кристаллические вещества подразделяются на : P - хорошо растворимые (более 1,0 г на 100 г воды ); M - малорастворимые (0,1 г - 1,0 г на 100 г воды ); Н - нерастворим ые (менее 0,1 г на 100 г воды ). ( Смотри таблицу растворимости ) Природа растворителя . При образовании раствора связи между частицами каждого из компоненто в заменяются связями между частицами разных компонентов . Чтобы новые связи могли образоваться , компоненты раствора должны иметь однотипные связи , т.е . быть одной природы . Поэтому ионные вещества растворяются в полярных растворителях и плохо в неполярных , а молекулярные вещества - наоборот. Влияние температуры . Если растворение вещества является экзотермическим процессом , то с повышением температуры его растворимость уменьшается ( Например , Ca ( OH ) 2 в воде ) и наоборот . Для большинства солей характерно увеличе ние растворимости при нагревании. Практически все газы растворяются с выделением тепла . Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры уменьшается , а с понижением увеличивается . Влияние давления . С повышением давления растворимость газов в жидкостях увеличивается , а с понижением уменьшается. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ Способы выражения концентрации растворов Существую т различные способы выражения состава раствора . Наиболее часто используют массовую долю растворённого вещества , молярную и нормальную концентрацию. Массовая доля растворённого вещества w ( B ) - это безразмерная величина , равная отношению массы растворённог о вещества к общей массе раствора m : w (B) = m (B) / m Молярная концентрация C ( B ) показывает , сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора. C (B) = n (B) / V = m (B) / (M (B) • V) , где М ( B ) - молярная масса растворенного вещества г /моль. Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя . Такое выражение концентрации называют моляльностью раствора. Нормальность раствора обозначает число грамм -эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора. Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества , численно равное его эквиваленту . Для сложных веществ - это количество вещества , соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода. Э основания = М основания / число замещаемых в реакции гидроксильных групп Э кислоты = М кислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода Э соли = М соли / произведение числа катионов на его заряд Величины нормальности обозначают буквой "Н ". Например , децинормальный раствор серной кислоты обозначают "0,1 Н раствор H 2 SO 4 ". Так как нормальность может быть определена только для данной реакции , то в разных реакциях величина нормальности одного и того же раствора может оказаться неодинаковой . Так , одномолярный раствор H 2 SO 4 будет однонормальным , когда он предназначается для реакции со щёлочью с образованием гидросульфата NaHSO 4 , и двухнормальным в реакции с образованием Na 2 SO 4 . Пересчет концентраций растворов из одних единиц в другие При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот , необходимо помнить , что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора , а мол ярная и нормальная - на объем , поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора . Если мы обозначим : с - процентная концентрация ; M - молярная концентрация ; N - нормальная концентрация ; э - эквивалентная масса , я - плотность раствора ; m - мольная м асса , то формулы для пересчета из процентной концентрации будут следующими : M = (c • p • 10) / m N = (c • p • 10) / э Этими же формулами можно воспользоваться , если нужно пересчитать нормальную или молярную концентрацию на процентную. Иногда в лабора торной практике приходится пересчитывать молярную концентрацию в нормальную и наоборот . Если эквивалентная масса вещества равна мольной массе ( Например , для HCl , KCl , KOH ), то нормальная концентрация равна молярной концентрации . Так , 1 н . раствор соляной к ислоты будет одновременно 1 M раствором . Однако для большинства соединений эквивалентная масса не равна мольной и , следовательно , нормальная концентрация растворов этих веществ не равна молярной концентрации. Для пересчета из одной концентрации в другую мо жно использовать формулы : M = (N • Э ) / m N = (M • m) / Э Растворимость твердых веществ Растворимость веществ , являющихся твердыми при температуре растворения , выражена через массовый коэффициент растворимости k (в гр аммах безводного вещества на 100 г воды ). Как правило , растворимость приведена в холодной (20 °С ) и горячей воде (80 С ), иная температура указана верхним индексом , причем значок * отвечает интервалу комнатной температуры (18-25° С ). Прочерк отвечает полно м у разложению вещества водой . Многоточие означает отсутствие данных . Вещество k , 20° k , 80° Вещество k , 20° k , 80° AgF 172 216 KNO 2 306,7 376 AgNO 3 227,9 635,3 KNO 3 31,6 168,8 AlCl 3 45,9 48,6 KOH 112,4 162,5 Al 2 (SO 4 ) 3 36,4 73,1 K 3 PO 4 98,5 178,5 60 B(OH) 3 4,87 23,54 K 2 SO 3 107,0 111,5 BaCl 2 36,2 52,2 K 2 SO 4 11,1 21,4 Ba(OH) 2 3,89 101,4 K 2 S 2 O 6 (O 2 ) 4,7 11,0 40 BaS 7,86 49,91 LiCl 84,5 25 112,3 BeCl 2 72,8 77,0 30 LiOH 12,8 15,3 BeSO 4 39,1 67,2 Li 2 SO 4 34,7 31,9 75 CaCN 2 2,50 25 - MgCl 2 54,8 65,8 CaCl 2 74,5 147,0 MgSO 4 35,1 54,8 Ca(ClO) 2 33,3 25 - MnCl 2 73,9 112,7 Ca(NO 3 ) 2 129,3 358,7 MnSO 4 62,9 45,6 CdCl 2 113,4 140,4 (NH 4 ) 2 CO 3 100 15 - CdSO 4 76,4 67,2 NH 4 Cl 37,2 65,6 CrCl 3 34,9 25 - N 2 H 5 Cl 179 25 … Cr 2 (SO 4 ) 3 64 25 … NH 4 F 82,6 117,6 CsCl 186,5 250 NH 4 HCO 3 21,7 - CsOH 385,6 15 303 30 NH 4 HS 128,1 0 - CuCl 2 72,7 96,1 NH 4 NCS 170 431 CuSO 4 20,5 55,5 NH 4 NO 3 192,0 580,0 FeCl 2 68 90,7 (NH 3 OH)Cl 83 194 FeCl 3 91,9 - (NH 4 ) 2 SO 4 75,4 94,1 Fe(NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 26,4 52 70 Na 2 B 4 O 7 2,5 24,3 FeSO 4 26,6 43,7 Na 2 CO 3 21,8 45,1 Fe 2 (SO 4 ) 3 440* - NaCl 35,.9 38,1 H 2 C 2 O 4 9,52 84,5 NaClO 53,4 129,9 50 H 2 (PHO 3 ) 694 30 … NaClO 2 64 122 60 H 3 PO 4 548 … NaClO 3 95,9 203,9 100 H 2 SeO 4 566,6 2753 50 NaClO 4 211 25 300 75 H 6 TeO 6 50,05 30 106,4 NaHCO 3 9,59 20,2 HgCl 6,59 24,2 NaH 2 PO 4 85,2 207,3 K[Ag(CN) 2 ] 25 100 Na 2 HPO 4 7,66 0 92,4 KAl(SO 4 ) 2 5,9 71,0 NaHSO 4 28,6 50 100 K[Au(CN) 2 ] 14* 200 NaNO 2 82,9 135,5 KBr 65,2 94,6 NaNO 3 87,6 149 KBrO 3 6,87 34,28 NaOH 108,7 314 KCN 69,9 99,8 Na(PH 2 O 2 ) 83 25 554 100 K 2 CO 3 111,0 139,2 Na 2 (PHO 3 ) 419 0 … KCl 34,4 51,1 Na 3 PO 4 14,5 25 68,0 KClO 3 7,3 37,6 Na 2 S 18,6 49,2 K 2 CrO 4 63,0 75,1 Na 2 SO 3 26,1 29,0 K 2 Cr 2 O 7 12,48 73,01 Na 2 SO 4 19,2 43,3 KCr(SO 4 ) 2 12,51 25 … Na 2 (SO 3 S) 70,1 229 KF 94,93 150,1 NiCl 2 64,0 86,2 75 K 3 [Fe(CN) 6 ] 46,0 81,8 NiSO 4 38,4 66,7 K 4 [Fe(CN) 6 ] 28,0 67,0 Pb(NO 3 ) 2 52,2 107,4 KHCO 3 33,3 68,3 70 RbCl 91,1 127,2 K(HF 2 ) 39,2 114 RbOH 179 15 282 47 KH 2 PO 4 22,6 70,4 SnCl 2 269,8 15 - K 2 HPO 4 159,8 267,5 63 SnSO 4 18,8 19 - KI 144,5 190,7 SrCl 2 53,1 93,1 KIO 3 8,1 24,8 TlNO 3 9,55 111 KMnO 4 6,36 25 65 TlOH 34,3 18 126,1 90 KCN 69,9 99,8 ZnCl 2 367 549 KNCS 217 408 67 ZnSO 4 54,1 67,2 Дисперсные и коллоидные системы . Р астворы Дисперсные системы. В природе и технике часто встречаются дисперсные системы , в которых одно вещество равномерно распределено в виде частиц внутри другого вещества. В дисперсных системах различают дисперсную фазу — мелкораздробленное вещество и дис персионную среду — однородное вещество , в котором распределена дисперсная фаза . Например , в мутной воде , содержащей глину , дисперсной фазой являются твердые частички глины , а дисперсионной средой — вода ; в тумане дисперсная фаза — частички жидкости , диспер сионная среда — воздух ; в дыме дисперсная фаза — - твердые частички угля , дисперсионная среда — воздух ; в молоке — дисперсная фаза — частички жира , дисперсионная среда — жидкость и т. д. К дисперсным системам относятся обычные (истинные ) растворы , коллоидны е растворы , а также суспензии и эмульсии. Они отличаются друг от друга прежде всего размерами частиц , т . е . степенью дисперсности (раздробленности ). Системы с размером частиц менее 1 нм представляют собой — истинные растворы , состоящие из молекул или ионов растворенного вещества . Их следует рассматривать как однофазную систему . Системы с размерами частиц больше 100 нм — это грубодисперсные системы — суспензии и эмульсии. Суспензии — это дисперсные системы , в которых дисперсной фазой является твердое веществ о , а дисперсионной средой — жидкость , — причем твердое вещество практически нерастворимо в жидкости . Чтобы приготовить суспензию , надо вещество измельчить до тонкого порошка , высыпать в жидкость , в которой вещество не растворяется , и хорошо взболтать (нап р имер , взбалтывание глины в воде ). Со временем частички выпадут на дно сосуда . Очевидно , чем меньше частички , тем дольше будет сохраняться суспензия. Эмульсии — это дисперсные системы , в которых и дисперсная фаза и дисперсионная среда являются жидкостями , в заимно не смешивающихся . Из воды и масла можно приготовить эмульсию длительным встряхиванием смеси . Примером эмульсии является молоко , в котором мелкие шарики жира плавают в жидкости . Суспензии и эмульсии — двухфазные системы. Коллоидные системы . Коллоидны е растворы — это высокодисперсные двухфазные системы , состоящие из дисперсионной среды и дисперсной фазы , причем линейные размеры частиц последней лежат в пределах от 1 до 100 нм. Как видно , коллоидные растворы по размерам частиц являются промежуточными ме жду истинными растворами и суспензиями и эмульсиями . Коллоидные частицы обычно состоят из большого числа молекул или ионов. Коллоидные растворы иначе называют золями. Их получают дисперсионными и конденсационными методами . Диспергирование чаще всего произв одят при помощи особых “коллоидных мельниц” . При конденсационном методе коллоидные частицы образуются за счет объединения атомов или молекул в агрегаты . Так , если возбудить в воде дуговой электрический разряд между двумя проволоками из серебра , то пары мет алла конденсируются в коллоидные частицы . При протекании многих химических реакций также происходит конденсация и образуются высокодисперсные системы (выпадение осадков , протекание гидролиза , окислительно-восстановительные реакции и т.д .). Золи обладают ря дом специфических свойств , которые подробно изучает коллоидная химия. Золи в зависимости от размеров частиц могут иметь различную окраску , а у истинных растворов она одинаковая . Например , золи золота могут быть синими , фиолетовыми , вишневыми , рубиново-крас ными. В отличие от истинных растворов для золей характерен эффект Тиндаля , т . е . рассеяние света коллоидными частицами . При пропускании через золь пучка света появляется светлый конус , видимый в затемненном помещении . Так можно распознать , является данный раствор коллоидным или истинным. Одним из важных свойств золей является то , что их частицы имеют электрические заряды одного знака. Благодаря этому они не соединяются в более крупные частицы и не осаждаются . При этом частицы одних золей , например металлов, сульфидов , кремниевой и оловянной кислот , имеют отрицательный заряд , других , например гидроксидов , оксидов металлов , — положительный заряд . Возникновение заряда объясняется адсорбцией коллоидными частицами ионов из раствора. Для осаждения золя необходимо, чтобы его частицы соединились в более крупные агрегаты. Соединение частиц в более крупные агрегаты называется коагуляцией , а осаждение их под влиянием силы тяжести — седиментацией. Обычно коагуляция происходит при прибавлении к золю : 1) электролита, 2) др угого золя , частицы которого имеют противоположный заряд , и 3) при нагревании. При определенных условиях коагуляция золей приводит к образованию студенистой массы , называемой гелем. В этом случае вся масса коллоидных частиц , связывая растворитель , переходи т в своеобразное полужидкое-полутвердое состояние . От гелей следует отличать студни — растворы высокомолекулярных веществ в низкомолекулярных жидкостях (системы гомогенные ). Их можно получить при набухании твердых полимеров в определенных жидкостях. Значен ие золей исключительно велико , так как они более распространены , чем истинные растворы . Протоплазма живых клеток , кровь , соки растений — все это сложные золи . С золями связано получение искусственных волокон , дубление кож , крашение , изготовление клеев , ла к ов , пленок , чернил . Много золей в почве , и они имеют первостепенное значение для ее плодородия . Растворы . Растворами называются гомогенные (однородные ) системы , содержащие не менее двух веществ. Т . е . могут существовать растворы твердых , жидких и газообра зных веществ в жидких растворителях , а также однородные смеси (растворы ) твердых , жидких и газообразных веществ . Наибольшее значение имеют жидкие смеси , в которых растворителем является жидкость . Механизм образования растворов . Процесс растворения твердых веществ в жидкостях можно представить так : под влиянием растворителя от поверхности твердого вещества постепенно отрываются отдельные ионы или молекулы и равномерно распределяются по всему объему растворителя . Если растворитель соприкасается с большим ко л ичеством вещества , то через некоторое время раствор становится насыщенным . Таким образом , в процессе растворения частицы (ионы или молекулы ) растворяемого вещества под действием хаотически движущихся частиц растворителя переходят в раствор , образуя качест в енно новую однородную систему. Растворение веществ сопровождается тепловым эффектом : выделением , или поглощением теплоты — в зависимости от природы вещества . При растворении в воде , например , гидроксида калия , серной кислоты наблюдается сильное разогревани е раствора , т.е . выделение теплоты , а при растворении нитрата аммония — сильное охлаждение раствора , т.е . поглощение теплоты . В первом случае осуществляется экзотермический процесс ( D Н < 0), во втором — эндотермический ( D H > 0). Теплота растворения D H — это количество теплоты , выделяющееся или поглощающееся при растворении 1 моль вещества . Так , для гидроксида калия D Н 0 = -55,65 кДж /моль , а для нитрата аммония D Н 0 = +26,48 кДж /моль. В результате химического взаимодействия растворенного вещества с раство рителем образуются соединения , которые называют сольватами (или гидратами, если растворителем является вода ). Образование таких соединений роднит растворы с химическими соединениями. Сольваты (гидраты ) образуются за счет донорно-акцепторного , ион-дипольног о взаимодействия , за счет водородных связей , а также дисперсионного взаимодействия (в случае растворов родственных веществ , например бензола и толуола ). Особенно склонны к гидратации (соединению с водой ) ионы . Ионы присоединяют полярные молекулы воды , в ре зультате образуются гидратированные ионы . Поэтому , например , в растворе ион меди (II) голубой , в безводном сульфате меди он бесцветный . Многие из таких соединений непрочны и легко разлагаются при выделении их в свободном виде , однако в ряде случаев образу ю тся прочные соединения , которые можно легко выделить из раствора кристаллизацией . При этом выпадают кристаллы , содержащие молекулы воды. Кристаллические вещества , содержащие молекулы воды , называются кристаллогидратами, а вода , входящая в состав кристаллог идратов , называется кристаллизационной . Кристаллогидратами являются многие природные минералы . Ряд веществ (в том числе и органические ) получаются в чистом виде только в форме кристаллогидратов . Таким образом , растворение — не только физический , но и хими ческий процесс . Растворы образуются путем взаимодействия частиц растворенного вещества с частицами растворителя . Растворимость веществ . По растворимости в воде все вещества делятся на три группы : 1) хорошо растворимые , 2) малорастворимые и 3) практически нерастворимые . Последние называют также нерастворимыми веществами . Однако следует отметить , что абсолютно нерастворимых веществ нет . Если опустить в воду стеклянную палочку или кусочек золота или серебра , то они в ничтожно малых количествах все же растворя ются в воде . Как известно , растворы серебра или золота в воде убивают микробов . Стекло , серебро , золото - это примеры практически нерастворимых в воде веществ (твердые вещества ). К ним следует также отнести керосин , растительное масло (жидкие вещества ), б л агородные газы (газообразные вещества ). Примером малорастворимых в воде веществ могут служить гипс , сульфат свинца (твердые вещества ), диэтиловый эфир , бензол (жидкие вещества ), метан , азот , кислород (газообразные вещества ). Многие вещества в воде раствор яются весьма хорошо . Примером таких веществ могут служить сахар , медный купорос , гидроксид натрия (твердые вещества ), спирт , ацетон (жидкие вещества ), хлороводород , аммиак (газообразные вещества ). Из приведенных примеров следует , что растворимость прежде в сего зависит от природы веществ . Кроме того , она зависит также от температуры и давления . Сам процесс растворения обусловлен взаимодействием частиц растворимого вещества и растворителя ; это самопроизвольный процесс. По соотношению преобладания числа частиц , переходящих в раствор и удаляющихся из раствора , различают растворы насыщенные , ненасыщенные и пересыщенные . С другой стороны , по относительным количествам растворенного вещества и растворителя растворы подразделяют на разбавленные и концентрированные. Р аствор , в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется , т . е . раствор , находящийся в равновесии с растворяемым веществом , называют насыщенным , а раствор , в котором еще можно растворить добавочное количество данного вещества , — нен а сыщенным.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Они плакали, расставаясь... Долго не могли отпустить друг друга... Он уезжал в командировку на 10 дней, а она - к маме... Встреча оказалась ещё более бурной... через сутки... на пляже... в Египте... Да-а-а! Судьба злодейка!
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Растворы и растворимость", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru