Реферат: Метод электронного баланса - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Метод электронного баланса

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 275 kb, скачать бесплатно
Обойти Антиплагиат
Повысьте уникальность файла до 80-100% здесь.
Промокод referatbank - cкидка 20%!

Узнайте стоимость написания уникальной работы




 1 


Правила расстановки коэффициентов в

окислительно-восстановительных реакциях

методом электронного баланса.


1) Напишите схему реакции и проставьте степени окисления элементов.

+1 -1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2

KBr + KMnO4 + H2SO4  Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O


2) Определите молекулы, которые содержат атомы,

меняющие свою степень окисления в процессе реакции.

+1 -1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2

KBr + KMnO4 + H2SO4  Br2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O


3) Составьте первоначальные схемы электронного баланса.

Запишите атомы

элементов , меняющих свою степень окисления, отдельно, расположив их на расстоянии

3 см. друг от друга.

Проставить над ними

их степени окисления.



+7 +2

Mn  Mn

- 1 0

Br  Br2




Если элемент входит

в состав простого вещества,

то в схему записывают

молекулу этого простого

вещества.


4) Уравняйте число атомов элементов, меняющих степень окисления.




В левой части схемы

1 атом марганца

и в правой части схемы

1 атом марганца,

следовательно,

атомов поровну.



До уравнивания:

левая часть правая часть

+7 +2

Mn  Mn

- 1 0

Br  Br2


После уравнивания:

+7 +2

Mn  Mn

- 1 0

2Br  Br2




В левой части схемы

1 атом брома,

а в правой части схемы

2 атома брома.

Число атомов неравное,

поэтому, в левую часть

схемы надо поставить

перед символом цифру 2.



5) Определите заряды в левой и правой частях схем.


Чтобы определить заряд, необходимо число атомов

умножить на степень окисления элемента.


Число атомов марганца

умножаем на степень

окисления марганца:


1 • ( + 7 ) = + 7


Число атомов брома

умножаем на степень

окисления брома:


2 • ( - 1 ) = - 2

+7 +2

Mn  Mn

заряд: + 7 заряд: + 2


1 • (+7) = +7 1 • (+2) = +2


- 1 0

2Br  Br2

заряд: -2 заряд: 0


2 • ( -1) = - 2 2 • 0 = 0

Число атомов марганца

умножаем на степень

окисления марганца:

1 • ( + 2 ) = + 2


Число атомов брома

умножаем на степень

окисления брома:

2 • 0 = 0


 2 


6) Определите число электронов в левой части схемы, которые необходимо

добавить или отнять, чтобы уравнять заряд в схемах.

Электрон имеет заряд равный: - 1 ,поэтому, чтобы:

а) увеличить заряд части схемы надо электроны отнимать;

б) уменьшить заряд части схемы надо электроны добавлять.






В схеме с марганцем в

левой части заряд больше,

чем заряд в правой части,

поэтому, в левой части

необходимо уменьшить

заряд на разность:

7-2 = 5 единиц,

т.е., добавить

5 электронов.


До проставления электронов


+7 +2

Mn  Mn

заряд: + 7 заряд: + 2


- 1 0

2Br  Br2

заряд: -2 заряд: 0


После

проставления электронов


+7 _ +2

Mn + 5 е  Mn

заряд: + 7 заряд: + 2


- 1 _ 0

2Br - 2 е  Br2

заряд: -2 заряд: 0







В схеме с бромом в

левой части заряд меньше,

чем заряд в правой части,

поэтому, в левой части

необходимо увеличить

заряд на разность:

0 - ( - 2 ) = 2 единицы

т.е., отнять

2 электрона.


7) Поставьте знак равенства в каждой схеме электронного баланса

и определить основные коэффициенты.


Основные коэффициенты - это числа, на которые необходимо умножить

каждую схему так, чтобы произведения были равными.


10 : 5 = 2


+7 _ +2

Mn + 5 е  Mn • 2

10

- 1 _ 0

2Br - 2 е  Br2 • 5


10 : 2 = 5



Для этого сначала находят

наименьшее общее кратное (НОК)

для чисел 5 и 2, которые указывают количество электронов в схемах.


НОК = 10


Затем необходимо разделить НОК

на каждое из указанных чисел:


8) Проставить в правую часть схемы реакции,

найденные основные коэффициенты.

Для этого необходимо в правую часть схемы реакции перед веществами содержащими элементы, меняющие степени окисления поставить ранее найденные основные коэффициенты.

+7 _ +2

Mn + 5 е  Mn • 2

- 1 _ 10

2 Br - 2 e  Br2 • 5


KBr + KMnO4 + H2SO4  5 Br2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + H2O




9) Уравнять число атомов элементов, меняющих степень окисления.

Уравниваем атомы брома:


KBr + KMnO4 + H2SO4  5 Br2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + H2O


1 • 1 = 1 атом брома 5 • 2 = 10 атомов брома

 3 


Так как, число атомов брома в левой части меньше, чем в правой части

схемы реакции необходимо перед формулой KBr слева поставить

коэффициент 10


10 KBr + KMnO4 + H2SO4  5 Br2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + H2O


10 • 1 = 10 атомов брома 5 • 2 = 10 атомов брома УРАВНЕНО


Уравниваем атомы марганца:


10 KBr + KMnO4 + H2SO4  5 Br2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + H2O


1 • 1 = 1 атом марганца 2 • 1 = 2 атома марганца


Так как, число атомов марганца в левой части меньше, чем в правой части

схемы реакции необходимо перед формулой KMnO4 слева поставить коэффициент 2


10 KBr + 2 KMnO4 + H2SO4  5 Br2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + H2O


2 • 1 = 2 атома марганца 2 • 1 = 2 атома марганца


10) Уравнять число атомов всех других элементов кроме водорода и кислорода.


Уравниваем атомы калия:


10 KBr + 2 KMnO4 + H2SO4  5 Br2 + 2 MnSO4 + K2SO4 + H2O


10 • 1 + 2 •1 = 12 атомов калия 1 • 2 = 2 атома калия


Так как, число атомов калия в левой части больше, чем в правой части

схемы реакции необходимо перед формулой K2SO4 справа поставить коэффициент 6


10 KBr + 2 KMnO4 + H2SO4  5 Br2 + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + H2O


10 •1 + 2 • 1 = 12 атомов калия 6 • 2 = 12 атомов калия

УРАВНЕНО


Уравниваем атомы серы:


10 KBr + 2 KMnO4 + H2SO4  5 Br2 + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + H2O


1 • 1 = 1 атом серы 2 • 1 + 6 • 1 = 8 атомов серы


Так как, число атомов серы в левой части меньше, чем в правой части

схемы реакции необходимо перед формулой Н2SO4 слева поставить коэффициент 8:


10 KBr + 2 KMnO4 + 8 H2SO4  5 Br2 + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + H2O


УРАВНЕНО 8 • 1 = 8 атомов серы 2 • 1 + 6 • 1 = 8 атомов серы


11) Уравнять число атомов водорода.


10 KBr + 2 KMnO4 + 8 H2SO4  5 Br2 + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + H2O

8• 2 = 16 атомов водорода 1 •2 = 2 атома водорода

 4 


Так как, число атомов водорода в левой части больше, чем в правой части

схемы реакции необходимо перед формулой Н2О справа поставить

коэффициент 8


10 KBr + 2 KMnO4 + 8 H2SO4  5 Br2 + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O


12) Проверьте число атомов кислорода и поставьте знак равенства.


10 KBr + 2 KMnO4 + 8 H2SO4  5 Br2 + 2 MnSO4 + 6 K2SO4 + 8 H2O


2 • 4 + 8 • 4 = 40 2 • 4 + 6 • 4 + 8 • 1 = 40

атомов кислорода атомов кислорода



Запомните изученные правила:


1) Написать схему реакции и проставить степени окисления над знаками химических элементов.


2) Определить молекулы, которые содержат атомы, меняющие свою степень окисления в процессе реакции.


3) Составьте первоначальные схемы электронного баланса.


4) Уравняйте число атомов элементов, меняющих степень окисления.


5) Определите заряды в левой и правой частях схем.


6) Определите число электронов в левой части схемы, которые необходимо добавить или отнять, чтобы уравнять заряд в схемах.


7) Поставьте знак равенства в каждой схеме электронного баланса и определить основные коэффициенты.


8) Проставить в правую часть схемы реакции, найденные основные коэффициенты.


9) Уравнять число атомов элементов, меняющих степень окисления.


10) Уравнять число атомов всех других элементов кроме водорода и кислорода.


11) Уравнять число атомов водорода.


12) Проверьте число атомов кислорода и поставьте знак равенства.


1Авиация и космонавтика
2Архитектура и строительство
3Астрономия
 
4Безопасность жизнедеятельности
5Биология
 
6Военная кафедра, гражданская оборона
 
7География, экономическая география
8Геология и геодезия
9Государственное регулирование и налоги
 
10Естествознание
 
11Журналистика
 
12Законодательство и право
13Адвокатура
14Административное право
15Арбитражное процессуальное право
16Банковское право
17Государство и право
18Гражданское право и процесс
19Жилищное право
20Законодательство зарубежных стран
21Земельное право
22Конституционное право
23Конституционное право зарубежных стран
24Международное право
25Муниципальное право
26Налоговое право
27Римское право
28Семейное право
29Таможенное право
30Трудовое право
31Уголовное право и процесс
32Финансовое право
33Хозяйственное право
34Экологическое право
35Юриспруденция
36Иностранные языки
37Информатика, информационные технологии
38Базы данных
39Компьютерные сети
40Программирование
41Искусство и культура
42Краеведение
43Культурология
44Музыка
45История
46Биографии
47Историческая личность
 
48Литература
 
49Маркетинг и реклама
50Математика
51Медицина и здоровье
52Менеджмент
53Антикризисное управление
54Делопроизводство и документооборот
55Логистика
 
56Педагогика
57Политология
58Правоохранительные органы
59Криминалистика и криминология
60Прочее
61Психология
62Юридическая психология
 
63Радиоэлектроника
64Религия
 
65Сельское хозяйство и землепользование
66Социология
67Страхование
 
68Технологии
69Материаловедение
70Машиностроение
71Металлургия
72Транспорт
73Туризм
 
74Физика
75Физкультура и спорт
76Философия
 
77Химия
 
78Экология, охрана природы
79Экономика и финансы
80Анализ хозяйственной деятельности
81Банковское дело и кредитование
82Биржевое дело
83Бухгалтерский учет и аудит
84История экономических учений
85Международные отношения
86Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
87Финансы
88Ценные бумаги и фондовый рынок
89Экономика предприятия
90Экономико-математическое моделирование
91Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
- Во время секса мой муж ревёт как лев. Мне так неудобно перед соседями.
- А ты бы его попросила сдерживать себя, ведь взрослый же человек!
- Тысячу раз просила! А он как застанет меня с каким-нибудь типом - и опять ревёт, как лев.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Метод электронного баланса", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2017
Рейтинг@Mail.ru