Реферат: Метод электронного баланса - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Метод электронного баланса

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 275 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

1 Правила расстановки коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях методом электронного баланса. 1) Напишите схему реакции и проставьте степени окисления элементов. +1 -1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2 KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 2) Определите молекулы, которые содержат атомы, меняющие свою степень окис ления в процессе реакции. +1 -1 +1 +7 -2 +1 +6 -2 0 +2 +6 -2 +1 +6 -2 +1 -2 KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 Br 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 3) Составьте первоначальные схемы электронного баланса. Запишите атомы элементов , меняющих свою степень окисления, отдельно, расположив их на расстоянии 3 см. друг от друга. Проставить над ними их степени окисления. +7 +2 Mn Mn - 1 0 Br Br 2 Если элемент входит в состав простого вещества, то в схему записывают молекулу этого простого вещества. 4) Уравняйте число атомов элементов, меняющих с тепень окисления. В левой части схемы 1 атом марганца и в правой части схемы 1 атом марганца, следовательно, атомов поровну. До уравнивания: левая часть правая часть +7 +2 Mn Mn - 1 0 Br Br 2 После уравнивания: +7 +2 Mn Mn - 1 0 2Br Br 2 В левой части схемы 1 атом брома, а в правой части схемы 2 атома брома. Число атомов неравное, поэтому, в левую часть схемы надо поставить перед символом цифру 2. 5) Определите заряды в левой и правой частях схе м. Чтобы определить заряд, необходимо число атомов умножить на степень окисления элемента. Число атомов марганца умножаем на степень окисления марганца: 1 • ( + 7 ) = + 7 Число атомов брома умножаем на степень окисления брома: 2 • ( - 1 ) = - 2 +7 +2 Mn Mn заряд: + 7 заряд: + 2 1 • (+7) = +7 1 • (+2) = +2 - 1 0 2Br Br 2 заряд: -2 заряд: 0 2 • ( -1) = - 2 2 • 0 = 0 Число атомов марганца умножаем на степень окисления марганца: 1 • ( + 2 ) = + 2 Число атомов брома умножаем на степень окисления брома: 2 • 0 = 0 2 6) Определите число электронов в левой части схемы, которые необходимо добавить или отнять, чтобы у равнять заряд в схемах. Электрон имеет заряд равный: - 1 ,поэтому, чтобы: а) увеличить заряд части схемы надо электроны отнимать; б) уменьшить заряд части схемы надо электроны добавлять. В схеме с марганцем в левой части заряд больше, чем заряд в правой части, поэтому, в левой части необходимо уменьшить заряд на разность: 7-2 = 5 единиц, т.е., добавить 5 электронов. До проставления электронов +7 +2 Mn Mn заряд: + 7 заряд: + 2 - 1 0 2Br Br 2 заряд: -2 заряд: 0 После проставления электронов +7 _ +2 Mn + 5 е Mn заряд: + 7 заряд: + 2 - 1 _ 0 2Br - 2 е Br 2 заряд: -2 заряд: 0 В схеме с бромом в левой части заряд меньше, чем заряд в правой части, поэтому, в левой части необходимо увеличить заряд на разность: 0 - ( - 2 ) = 2 единицы т.е., отнять 2 электрона. 7) Поставьте знак равенства в каждой схеме элек тронного баланса и определить основные коэффициенты. Основные коэффициенты - это числа, на которые необходим о умножить каждую схему так, чтобы произведения были равными. 10 : 5 = 2 +7 _ +2 Mn + 5 е Mn • 2 10 - 1 _ 0 2Br - 2 е Br 2 • 5 10 : 2 = 5 Для этого сначала находят наименьшее общее кратное (НОК) для чисел 5 и 2, которые указывают количество электронов в схемах. НОК = 10 Затем необходимо разделить НОК на каждое из указанных чисел: 8) Проставить в правую часть схемы реакции, найденные основные коэффициенты. Для этого н еобходимо в правую часть схемы реакции перед веществами содержащими э лементы, меняющие степени окисления поставить ранее найденные основны е коэффициенты. +7 _ +2 Mn + 5 е Mn • 2 - 1 _ 10 2 Br - 2 e Br 2 • 5 KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 5 Br 2 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 9) Уравнять число атомов элементов, меняющих степень окисления. Уравниваем атомы брома: KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 5 Br 2 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 1 • 1 = 1 атом брома 5 • 2 = 10 атомов брома 3 Так как, числ о атомов брома в левой части меньше, чем в правой части схемы реакции необходимо перед формулой KBr слева поставить коэффициент 10 10 KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 5 Br 2 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 10 • 1 = 10 атомов брома 5 • 2 = 10 атомов брома УРАВНЕНО Уравни ваем атомы марганца: 10 KBr + KMnO 4 + H 2 SO 4 5 Br 2 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 1 • 1 = 1 атом марганца 2 • 1 = 2 атома марганца Так как, числ о атомов марганца в левой части меньше, чем в правой части схемы реакции необходимо перед формулой KMnO 4 слева поставить коэффициент 2 10 KBr + 2 KMnO 4 + H 2 SO 4 5 Br 2 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 2 • 1 = 2 атома марганца 2 • 1 = 2 атома марганца 10) Уравнять число атомов всех других элементов кроме водорода и кислорода. Уравниваем атомы калия: 10 KBr + 2 KMnO 4 + H 2 SO 4 5 Br 2 + 2 MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O 10 • 1 + 2 • 1 = 12 атомов калия 1 • 2 = 2 атома калия Так как, числ о атомов калия в левой части больше, чем в правой части схемы реакции необходимо перед формулой K 2 SO 4 справа поставить коэффициент 6 10 KBr + 2 KMnO 4 + H 2 SO 4 5 Br 2 + 2 MnSO 4 + 6 K 2 SO 4 + H 2 O 10 • 1 + 2 • 1 = 12 атомов калия 6 • 2 = 12 атомов калия УРАВНЕНО Уравни ваем атомы серы: 10 KBr + 2 KMnO 4 + H 2 SO 4 5 Br 2 + 2 MnSO 4 + 6 K 2 SO 4 + H 2 O 1 • 1 = 1 атом серы 2 • 1 + 6 • 1 = 8 атомов с еры Так как, числ о атомов серы в левой части меньше, чем в правой части схемы реакции необходимо перед формулой Н 2 SO 4 слева поставить коэффициент 8 : 10 KBr + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 5 Br 2 + 2 MnSO 4 + 6 K 2 SO 4 + H 2 O УРАВНЕНО 8 • 1 = 8 атомов серы 2 • 1 + 6 • 1 = 8 атомов серы 11) Уравнять число атомов водорода. 10 KBr + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 5 Br 2 + 2 MnSO 4 + 6 K 2 SO 4 + H 2 O 8• 2 = 16 атомов водорода 1 • 2 = 2 атома водорода 4 Так как, число атомов водо рода в левой части больше, чем в правой части схемы реакции необходимо перед формулой Н 2 О справа поставить коэффициент 8 10 KBr + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 5 Br 2 + 2 MnSO 4 + 6 K 2 SO 4 + 8 H 2 O 12) Проверьте число атомов кислорода и поставьте знак равенства. 10 KBr + 2 KMnO 4 + 8 H 2 SO 4 5 Br 2 + 2 MnSO 4 + 6 K 2 SO 4 + 8 H 2 O 2 • 4 + 8 • 4 = 40 2 • 4 + 6 • 4 + 8 • 1 = 40 атомов кислорода атомов кислорода Запомните изученные пра вила: 1) Написать схему реакции и проставить степени окисления над знаками хим ических элементов. 2) Определить молекулы, которые содержат атомы, меняющие свою степень оки сления в процессе реакции. 3) Составьте первоначальные схемы электронного баланса. 4) Уравняйте число атомов элементов, меняющих степень окисления. 5) Определите заряды в левой и правой частях схем. 6) Определите число электронов в левой части схемы, которые необходимо д обавить или отнять, чтобы уравнять заряд в схемах. 7) Поставьте знак равенства в каждой схеме электронного баланса и опреде лить основные коэффициенты. 8) Проставить в правую часть схемы реакции, найденные основные коэффициенты. 9) Уравнять число атомов элементов, меняющих степень окисления. 10) Уравнять число атомов всех других элементов кроме водорода и кислород а. 11) Уравнять число атомов водорода. 12) Проверьте число атомов кислорода и поставьте знак равенства.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Выиграв финальный матч, команда по мини-футболу разгромила мини-бар.
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Метод электронного баланса", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru