Реферат: Очистка металлов от вредных примесей - текст реферата. Скачать бесплатно.
Банк рефератов, курсовых и дипломных работ. Много и бесплатно. # | Правила оформления работ | Добавить в избранное
 
 
   
Меню Меню Меню Меню Меню
   
Napishem.com Napishem.com Napishem.com

Реферат

Очистка металлов от вредных примесей

Банк рефератов / Химия

Рубрики  Рубрики реферат банка

закрыть
Категория: Реферат
Язык реферата: Русский
Дата добавления:   
 
Скачать
Microsoft Word, 982 kb, скачать бесплатно
Заказать
Узнать стоимость написания уникального реферата

Узнайте стоимость написания уникальной работы

14 МИНИСТЕРСТВО ОБРАЗОВАНИЯ РОССИЙСКОЙ ФЕДЕРАЦИИ МУНИЦИПАЛЬНОЕ ОБЩЕОБРАЗОВАТЕЛЬНОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ C РЕДНЯЯ ОБЩЕОБРАЗО ВАТЕЛЬНАЯ ШКОЛА №5 РЕФЕРАТ На тем у : Очистка металлов Выполнил и : ученик и 11б класс а Калинин Роман Скрынников Виталий г. Новый Уренгой 2006 Содержание 1. Введение. 2. Рафинирование. Промышленная очистка металлов. 3. Очистка металлов в про стых условиях. Основные металлы. 4. Заключение. 5. Список литературы. 1. Введение. Роль чистых металлов и сплавов в науке и технике. Рафиниро вание - это совокупность технологических операций, привод ящая к удалению излишних или вредных примесей из металлов и сплавов. Цель рафинирования - получение чистых металлов и сплавов. Потребность в чистых металлах и сплавах возникла лишь в середине 20-го в ека, с развитием новых направлений в технике: - атомной энергетики (ядерной энергетики) и необходимости получения чистых топливных ( ) и конструкционных ( Zr, Be, Li) материалов, не содержащих вредных примесей с большой способностью к поглощению тепловых нейтрон ов; - радиоэлектроники и вычислительной техни ки, в материалах которых(Ge, Si и т. д.) нежелательны примеси, изменяющие тип про водимости полупроводника; - реактивной авиации и космической техники, для нужд которых требуются жаропрочные и жаростойкие материалы, получаемые на основе чистых тугоп лавких металлов(W, Ti, Mo, Nb, Ta); - порошковой металлургии, требующей порошки из чистых металлов и сплав ов; - получения композиционных материалов на металлической основе; - производства прецизионных сплавов и массивных монокристаллических отливок. 1.1 Общая схема получения ч истых металлов. Общая схема получения ч истых металлов и сплавов обычно состоит из двух стадий, причем операции глубокого рафинирования используются на второй стадии получения чисты х металлических материалов. Металлургическая схема получения чистых металлов: 1-я стадия : Рудное сырье Обогащение с ырья и получение концентрата ручная разработка флотация магнитная сепарация и т. д. Разло жение концентрата и отделение посторонних элементов пирометаллургия гидрометаллургия Восстановле ние концентрата до металла углетермия металлотермия электро л из с последующим окислительным рафинированием Технически чи стый металл 2-я стадия : Технически ч истый металл кристаллиза ционное рафинирование образование и разложение летучих химических соединений дистилляция и ректификация газоудалени е диффузия и т ермодиффузия электропере нос электролиз ликвационно е рафинирование Рафинированн ый (чистый) металл 1 . 2 Способы оценки выражения степени чистоты ве ще ств . Существует несколько под ходов к оценке чистоты веществ: 1. Химическая чистота вещества. Воспринима ется как общая химическая чистота веществ, определяемая суммарным соде ржанием примесей, содержащихся в веществе. По признаку “общая химическа я чистота” все вещества распределены на классы и подклассы (см. таблицу 1). Таблица 1 . “ Маркировка чистотых веществ”. Маркировка Общее содержа- Класс чистоты Цвет ние при меси, % мас А А1 Коричневый 0,1 А2 Серый 0,01 В3 Синий 0,001 В В4 Голубой 0,0 3 1 В5 Темнозеленый 0,0 4 1 В6 Светлозеленый 0,0 5 1 С7 Красный 0,0 6 1 С С8 Розовый 0,0 7 1 С9 Оранжевый 0,0 8 1 С10 Светложелтый 0,0 9 1 Общая химическая чистота часто включает понятие целевой чистоты - ограничение одного или нескольк их нежелательных элементов по каким-либо причинам. Существует понятие вакуумной чистоты - ог раничение содержания неметаллов(10 -6 10 -8 % масс.) и летучих металлов (Zn, Hg) (10 -4 10 -6 % масс.). Ядерная чистота - ограничение содержания в основном металле веществ, поглощающих тепловые нейтроны. Их содержание не должно превышать (10 -5 10 -6 % масс.). Полупроводниковая ( содержание примесей н более 10 -6 10 -8 % мас.) и сверхпроводниковая (содержание примесей не более 10 -10 10 -12 % ма с.) чистота. 2. Физическая чистота вещества. Физическая чистота опреде ляется бездефектностью кристаллической решетки материала. Чем выше хи мическая чистота, тем выше и физическая чистота вещества. 2 . Рафинирование. Промышленная очистка металлов. 2.1 Окислительное рафинирование. Окислительное рафинирование - самый распространенный спосо б очистки металлов от примесей. Он применяется при получении Fe (стали ), Ni, Cu, Pb, Sn и т. д. Основная идея метода - окисление вредных и излишних примесей и перевод их в виде оксидов в оксидную или газовую фазу не растворяющуюся в металле. При производстве стали оксидной фазой является шлак, при рафи нировании меди - штейн (сульфидный расплав). Окислителями при реализации процесса окислительного рафинирования явлются: чаще всего газообразны й кислород, реже диоксид углерода, пары воды, используются также конденс ированные окислители. В широком смысле к окислительному рафинированию можно отнести и взаимодействие с рафинируемым металлом таких реагенто м как C l, F, S. При этом примеси в виде галогенидов или сульфидов отделяются и образуют самостоятельную фазу, например ште йн. 2 . 2 Ликвационное рафинирование. Ликвация - нарушение однород ности расплава, протекающее в жидком или затвердевающем металле. Гетерогенизация расплава обусловлена различием в характере и величи не сил взаимодействия между частицами расплава. При этом происходит обе днение компонентами одних участков объема расплава и обогащение други х. Причем чем больше интервал кристаллизации (T L -T S ), тем больше степень ликвации компоне нтов расплава. Такова картина ликвационных явлений в случае образования растворов м ежду компонентами расплава. Различие в характере и величине сил межчастичного взаимодействия мож ет приводить к отделению друг от друга больших объемов расплава. В этом с лучае происходит разделение по плотности фаз. В процессе кристаллизации слитка или непрерывно литой заготовки ликв ация носит дендритный и зональный характер и является явлением нежелат ельным. Дендритная ликвация проявляется в микроо бъемах сплава, сравнимых с размерами зерен и устраняется высокотемпера турным гомогенизирующим отжигом. Зональная л иквация проявляется во всем объеме слитка или заготовки и уменьшается п ри увеличении скорости охлождения расплава вследствие уменьшения сече ния слитка, использования водоохлождаемых кристаллизаторов (МНЛЗ) и пр. Косвенно явление ликвации проявляется при реализации процессов окис лительного рафинирования, раскисления и пр. 2 . 2.2 Термодинамик а процесса образования новой фазы. где - плотность новой фа зы; m - мольная масса; r - радиус зародыша; - поверхностное нат яжение расплава. Очевидно, что знак может измениться только пр и определенном значении слагаемого V , так как сл агаемое S всегда больше нуля. Графически зависимость = f (r) представлена ниже следующим рисунк ом: Совершенно ясно, что при r r кр , зародыши новой фазы - термодинамически устойчивые образов ания, причем r кр тем меньше, чем больше переох лождение расплава ( Т 1 < Т 2 < Т 3 ) относительно температуры равновесного ликвидуса ( Т L ). 2.2.3 К лассификация способов ликвационного рафинирования. Ликвационным рафиниров анием очищают ряд цветных металлов: Pb от Cu, Sn от Fe, Zn от Pb и Fe. Этот способ использ уется для извлечения Ag и Au из Pb и т.д. Ликвационные способы отличаются друг от друга температурными услови ями их осуществления. Они проводятся: а) при охлождении расплава и последующей выдержке при определенной температуре; в этом случае из расплава выпадае т фаза, обогащенная примесью; б) при нагреве твердого сплава до температ уры, при которой происходит выплавление лег коплавкой фазы, богатой примесью; в) при постоянной температуре , при которой в расплав вводятся добавки, обладающие высоким химическим сродством к п римеси и образующие с ней самостоятельную фазу. Возможность осуществления того или иного способа рафинирования опре деляется особенностями диаграм состояния “рафинируемый металл - приме сь”. 2.3 Кристаллизационные методы рафини рования. За последние 20-30 лет резко возросло потребление особо чистых металлов и полупроводниковых матери алов для нужд атомной энергетики, ракетной и космической техники, радиоэ лектроники и других отраслей народного хозяйства. Для получения таких мат ериалов широко используются так называемые кристаллиза ционные методы рафинирования . Как правило, они применяють ся на конечной стадии рафинирования с целью удаления из расплава очень м алых количеств примесей (10 -4 -10 -7 % масс.). 3. Очистка металлов в простых усл овиях . Осн овные Металлы. 3.1 СЕРЕБРО. Серебро распространено в приро де значительно меньше, чем медь (около 10-5 вес. %) . В некоторых местах (например, в Канаде) серебро находится в самородном состоянии, но большую часть серебра получают из его соединен ий. Самой важной серебряной рудой является серебряный блеск (аргент) - Ag2S. В качестве примеси серебро встречается почти во всех медных и сереб ряных рудах. Из этих руд и получают около 80% всего добываемого серебра. Простой способ очитки в домашних условиях : 1. Возьмите ложку соли и ложку соды на стакан. Положите туда ц епочку и кипятишь. Посматpивая. 2. Hашатыpным спиpтом, окунуть быстpо или пpотеpеть. Эффект мгнове нный, ну а со вpеменем, опять потемнеет. Чистое серебро - очень мягкий, тягучий металл. Оно лучше всех металлов проводит электрический ток и тепло. Hа пра ктике чистое серебро вследствие мягкости почти не применяется: обычно его сплавляют с большим или меньшим количеством меди. Сплавы сере бра служат для изготовления ювелирных и бытовых изделий, монет, лабораторно й посуды. Серебро используется для покрытия им других металлов, а также радиодеталей в целях повышения их электропроводимости и устойчивости к коррозии. Часть добываемого серебра расходуется на изготовление серебряно-цинковых аккумуляторов. Серебро — малоактивный металл . В атмосфере воздуха оно не окисляется ни при комнатных температурах, ни при нагревании. Часто наблюдаемое почерн ение серебряных предметов — результат образования на их поверхности чёрно го сульфида серебра - AgS 2 . Это происхо дит под влиянием содержащегося в воздухе сероводорода, а также при соприкосновении серебряных предмето в с пищевыми продуктами, содержащими соединения серы. 4Ag + 2H 2 S + O 2 — > 2Ag 2 S +2H 2 O В ряду напряжения серебро р асположено значительно дальше водорода. Поэтому соляная и разбавленная серная кислоты на него не действуют. Растворяют серебро обычно в азотной кислоте, которая взаимодействует с ним согласно уравнению: Ag + 2HNO 3 — > AgNO3 + NO2 + H 2 O Серебро образует один ряд с олей, растворы которых содержат бесцветные катионы Ag+. При де йствии щелочей на растворы солей серебра можно ожидать получения AgOH, но вместо него выпадает бурый осадок оксида серебра (I) : 2AgNO 3 + 2NaOH — > Ag2O + 2NaNO 3 + H 2 O Кроме оксида серебра(I) известны оксиды AgO и Ag 2 O 3 . Hитрат серебра (ляпис) - AgNO3 - образу ет бесцветные прозрачные кристаллы, хорошо растворимые в воде. Применяется в производстве фотоматериалов, при изготовлении зеркал, в гальванотехнике, в медицине. Подобно меди, серебро обладает склонностью к образованию комплексных соединений. Многие нерастворимые в воде соединения серебра (например: оксид серебра(I) — Ag2O и хлорид серебра — AgCl) , легко растворяются в водном растворе аммиака. Комплексные цианистые соединения серебра применяются для гальваничес кого серебрения, так как при электролизе растворов этих солей на поверхности изделий осаждается плотный слой мелкокристаллического серебра. Все соединения серебра легко восстанавливаются с выделением металлического серебра. Если к аммиачному раствору оксида серебра(I) , находящемуся в стеклянной посуде, прибавить в качестве восстановителя немного глюкозы или формалина, то металлическое серебро выделяется в ви де плотного блестящего зеркального слоя на поверхности стекла. Этим спосо бом готовят зеркала, а также серебрят внутреннюю поверхность стекла в сосуд ах для уменьшения потери тепла лучеиспусканием. Соли серебра, особенно хлорид и бромид, ввиду их способности разлагаться под влиянием света с выделением металлического серебра, широко используются для изготовлен ия фотоматериа-лов --- плёнки, бумаги, пластинок. Фотоматериалы обычно представляют собою светочувствительную суспензию AgBr в жел атине, слой которой нанесён на целлулоид, бумагу или стекло. При экспозиции в тех местах с веточувствительного слоя, где на него попал свет, образуются мельчайшие зародыши кристаллов металлического серебр а. Это — скрытое изображение фотографируемого предмета. При проявлении бром ид серебра разлагается, причём скорость разложения тем больше, чем выше концентрация зародышей в данном месте слоя. Получается видимое изображ ение, которое является обращённым или негативным изображением, поскольку ст епень почернения в каждом месте светочувствительного слоя тем больше, чем выш е была его освещённость при экспозиции. В ходе закрепления (фиксирования) из светочувствительного слоя удаляется неразложившийся броми серебра. Эт о происходит в результате взаимодействия между AgBr и веществом закрепител я - тиосульфатом натрия. При этой реакции получается нерастворимая компле ксная соль : AgBr + 2Na2S 2 O 3 — > Na 3 [Ag(S 2 O 3 ) 2 ] + NaBr Далее негатив накладывают на фотобумагу и подвергают действию света "печатают". При этом наиболее освещёнными оказываются те места фотобумаг и, которые находятся против светлых мест негатива, Поэтому в ходе печатани я соотношения между светом и тенью меняется на обратное и становится отвечающим сфотографированному объекту. Это — позитивное изображение . Ионы серебра подавляют развити е бактерий и уже в очень низкой концентрации (около 10-10 г-ион/л) стерилизуют питьевую воду. В медицине для дезинфекции слизистых оболочек применяются стабилизированные специальными добавками коллоидные растворы серебра (протаргол, коллар гол и др.). 3. 2 МЕДЬ . Общее содержание меди в земной коре сравнительно невелико (0,01 вес %) , однако она чаще, чем другие металлы, встречается в самородном состоянии, причём самородки меди достигают значительной величины. Этим, а также сравнительной лёгкостью обработки меди объясняется то, что она ранее др угих металлов была использована человеком. В настоящее время медь добывают из руд. Последние, в зависимости от характера входящих в их состав соединений, подразделяют на оксидные и сульфидные. Сульфидные руды имеют наибольшее значение, поскольку из них выплавляется 80% всей добываемой меди. Важнейшими минералами, входящими в сос тав медных руд, являются: халькозин или медный блеск - Cu 2 S; халькопир ит или медный колчедан - CuFeS 2 ; малахит - (CuOH) 2CO 3 . Медные руды, как правило содержат большое количество пустой породы, так что непосредственное получение из них мед и экономически невыгодно. Поэтому в металлургии меди особенно важную рол ь играет обогащение (обычно флотационный метод) , позволяющее использоват ь руды с небольшим содержание меди. Выплавка меди их её сульфидных руд или концентратов представляет собою сложный процесс. Обычно он слагается и з следующих операций: - обжиг ; - плавка конвертирование огневое рафинир ование электролитическое рафинирование ; В ходе обжига большая часть сульфидов примесных элементов превращаетс я в оксиды. Так, главная примесь большинства медных руд, пирит - FeS 2 - превращается в Fe 2 O 3 . Газы, отходящие при обжиге, содержат SO 2 и используются для получения серной кислоты. Получающиеся в ходе обжига оксиды желе за, цинка и других примесей отделяются в виде шлака при плавке. Основной же продукт плавки - жидкий штейн (Cu2S с примесью FeS) поступает в конвертор, где через него продувают воздух. В ходе конвертирования выделяется диоксид серы и получается черновая или сырая медь. Для извлечения ценных спутников (Au, Ag, Te и др.) и для удаления вредных примесей черновая медь подвергается огневому , а затем электролитическому рафинированию. В ходе огневого рафинирования жидкая медь насыщается кислородом. При этом примеси железа, цинка, кобал ьта окисляются, переходят в шлак и удаляются. Медь же разливают в формы. Получающиеся отливки служат анодами при электролитическом рафинирова нии. Чистая медь — тягучий вязкий металл св етло-розового цвета, легко прокатываемый в тонкие листы. Она очень хорошо проводит тепло и электрический ток, уступая в этом отношении только серебру. В сухом возд ухе медь почти не изменяется, так как образующаяся на её поверхности тончайш ая плёнка оксидов придаёт меди более тёмный цвет и также служит хорошей защитой от дальнейшего окисления. Hо в присутствии влаги и диоксида углерода поверхность меди покрывается зеленоватым налётом гидроксока рбоната меди - (CuOH) 2CO 3 . При нагревании на воздухе в интервале температ ур 200-375oC медь окисляется до чёрного оксида меди(II) CuO. При более высоких температурах на её поверхности образуется двухслойная окалина: поверхностный слой представляет собой оксид меди(II) , а внутренний - красный оксид меди(I) - Cu 2 O. Медь широко испол ьзуется в промышленности из-за: высокой теплопроводимости высокой электропроводимости ковкости хороших литейных качеств большого сопротивления на разрыв химической стойкости Около 40% меди идёт на изготовление различных электрических проводов и кабелей. Широк ое применение в машиностроительной промышленности и электротехнике нашли различные сплавы меди с другими веществами. Hаибол ее важные из них являются латуни (сплав меди с цинком) , медноникеливые сплав ы и бронзы. Латунь содержит до 45% цинка. Различают простые латуни и специальные. В состав последних, кроме меди и цинка, входят другие элементы, например, железо, алюминий, олово, кремний. Латунь находит разнообразное применение - из неё изготовляют трубы для конденсаторов и радиаторов, детали механизмов, в частности - часовых. Некоторые специаль ные латуни обладают высокой коррозийной стойкостью в морской воде и примен яются в судостроении. Латунь с высоким содержанием меди - томпак - благодаря своему внешнему сходству с золотом используется для ювелирных и декоративных изделий. Медноникеливые сплавы и бронзы также подразделяются на несколько различных групп — по составу других вещес тв, содержащихся в примесях. И в зависимости от химических и физических свой ств находят различное применение. Все медные сплавы обладают выс окой стойкостью против атмосферной коррозии. В химическом отношении медь — малоактивный металл. Однако с галогенами она реагирует уже при комнатной температуре. Например, с влаж ным хлором она образует хлорид - CuCl 2 . Пр и нагревании медь взаимодействует и с серой, образуя сульфид - Cu 2 S. Hаходясь в ряду напряжения посл е водорода, медь не вытесняет его из кислот. Поэтому соляная и разбавленная серная кислоты на медь не действу ют. Однако в присутствии кислорода медь растворяется в этих кислотах с образованием соответствующих солей: 2Cu + 4HCl + O 2 — > 2CuCl 2 + 2H 2 O Летучие соединения меди окрашивают несветящееся пламя газовой горелки в сине-зелёный цвет. Соединения меди(I) в общем менее устойчивы, чем соединения меди(II) , оксид Cu2O3 и его производные весьма нестойки. В паре с металлической медью Cu2O применяется в купоросных выпрямителях переменного тока. Оксид меди(II) (окись меди) - CuO - чёрное вещество, встречающееся в природе (например в виде минерала тенерита) . Его легко можно получит прокаливанием гидроксокарбоната меди(II) (CuOH) 2CO3 или нитрата меди(II) - Cu(NO 3 ) 2 . При нагревании с различными органически ми веществами CuO окисляет их, превращая углерод в диоксид углерода, а водород -- в воду и восстанавливаясь при этом в металлическую медь. Этой реакцией пользуются при элементарном анализе органических веществ для определе ния содержания в них углерода и водорода. Гидроксокарбонат меди(II) - (CuOH) 2CO 3 - встречается в природе в виде минерала малахита, имеющего красивый изумрудно-зелёный цвет. Применяет ся для получения хлорида меди(II) , для приготовления синих и зелёных минеральных красок, а также в пиротехнике. Сульфат меди(II) - CuSO4 - в безводном со стоянии представляет собой белый порошок, который при поглощении воды синеет. Поэтому он применяетс я для обнаружения следов влаги в органических жидкостях. Смешанный ацетат-арсенит меди(II) - Cu(CH3COO) 2• Cu3(AsO 3 ) 2 - применяется под названием "парижская зелень" для уничтожения вредителей растений. Из солей меди вырабатывают бол ьшое количество минеральных красок, разнообразных по цвету: зелёных, синих, коричневых, фиолетовых и чёрных. Все соли меди ядовиты, поэтому медную посуду лудят --- покрывают внутри слоем олова, чтобы предотвратить возможность образования медных солей. Характерное свойство двухзарядных ионов меди --- их способность соединят ься с молекулами аммиака с образованием комплексных ионов. Медь принадлежит к числу микроэлементов. Такое название получили Fe, Cu, Mn, Mo, B, Zn, Co в связи с тем, что малые количества их необходимы для нормальной жизнедеятельности растений. Микроэлементы повышают активн ость ферментов, способствуют синтезу сахара, крахмала, белков, нуклеиновых кислот, витаминов и ферментов. Микроэлементы вносят в почву вместе с микроудобрениями. Удобрения, содержащие медь, способствуют росту расте ний на некоторых малоплодородных почвах, повышают их устойчивость против засухи, холода и некоторых заболеваний. 3.3 Золото. Золото встречается в природе почти исключительно в самородном состоян ии, главным образом в виде мелких зёрен, вкраплённых в кварц или содержащихс я в кварцевом песке. В небольших количествах золото встречается в сульфидн ых рудах железа, свинца и меди. Следы его открыты в морской воде. Общее содержание золота в земной коре составляет около 5*10-7 вес. %. Крупные месторождения золота находятся в Южной Африке, на Аляске, в Канаде и Австралии. Золото отделяется от песка и измельченной кварцевой породы промывание м водой, которая уносит частицы песка, как более лёгкие, или обработкой пес ка жидкостями, растворяющими золото. Чаще всего применяется раствор циани да натрия (NaCN) , в котором золото растворяется в присутствии кислорода с образованием комплексных анионов [Au(CN) 2]-: 4Au + 8NaCN + O 2 + 2H 2 0 — > 4Na[Au(CN) 2 ] + 4NaOH Из полученного раствора золото выделяют цинком: 2Na[Au(CN) 2 ] + Zn — > Na 2 [Zn(CN) 4 ] + 2Au Освобождённое золото обрабатывают для отделения от не го цинка разбавленной серной кислотой, промывают и высушивают. Дальнейшая очист ка золота от примесей (главным образом от серебра) производится обработкой его горячей концентрированной серной кислотой или путём электролиза. Мето д извлечения золота из руд с помощью растворов цианидов калия или натрия б ыл разработан в 1843 году русским инженером П. Р. Багратионом. Этот метод, принадлежащий к гидрометаллургическим способам получения металлов, в настоящее время наиболее распространён в металлургии золота. Золото — ярко-жёлтый блестящий металл. Оно очень ковко и пластично; путём прокатк и из него можно получить листочки толщиной менее 0.0002 мм, а из 1 грамма золота можно вытянуть проволоку длиной 3.5 км. Золото — прекрасный проводник тепла и электрического тока, уступающий в этом отношении толь ко серебру и меди. Ввиду мягкости золото употребляется в сплавах, обычно с серебром или медью. Эти сплавы применяются для электрических контактов, для зубопротезирования и в ювелирном деле. В химическом отношении золото — малоактивный металл. На воздухе оно не изменяется даже при сильном нагревании. Кислоты в отдельности не действуют на золото, но в смеси соляной и азотной кислот (царской водке) золото легко растворяется: Au + HNO3 + 3HCl — > AuCl 3 + NO + 2H 2 O Так же легко растворяется золото в хлорной воде и в аэри руемых (продуваемых воздухом) растворах цианидов щелочным металлов. Ртуть тоже растворяет золото, образуя амальгаму, которая при содержании более 15% золота становится твёрдой. Известны два ряда соединений золота, отвечающие степеням окислённости +1 и +3. Так, золото образует два оксида — оксид золота(I) , или закись золота, - Au2O - и оксид золота(III) , или окись золота - Au2O3. Более устойчивы соединения, в которых золото имеет степень окисления +3. Все соединения золота легко разлагаются при нагревании с выделением металлического золота. 3.4 Очищающие соста вы для обработки металлов. Основные о чищающие и обезжиривающие составы для обработки металлов и металлических поверхностей : - Средство для удаления следов резины с твердых поверх ностей Биолюкс ; - Индустриальный очиститель и обезжириватель на водно й основе Деталан ; - Средство для очистки низколегированной стали от неф те-масляных загрязнений Деталан А-10С ; - Средство для очистки металлических поверхностей от н ефте-масляных отложений Деталан А-10М ; - Средство для снятия нагаров с металлических поверхно стей в ультразвуковых ваннах Деталан А-20 ; - Низкопенное средство для очистки металлических пове рхностей Деталан Ф ; - Преобразователь ржавчины Металин ПР ; - Средство для удаления продуктов корроз ии Металин ПР-15М ; - Кислотное средство для очистки и обезжиривания метал лических поверхностей перед нанесением защитных покрытий Металин СТ ; - Универсальный автошампунь для транспор тных средств Биолюкс М ; - Кислотный очиститель подвижного состава ж/д от тяжел ых компле ксных загрязнений Экспресс А-10 и т.д. 4. Заключение. Таким обра зом мы ознакомились с промышленным методом очистки металлов – рафинир ованием и с самыми распространнеными металлами как серебро, золото и медь. Процесс очистки металл ов очень важен в различных областях промышленности. Он необходим для соз дания высококачественных сплавов которые в последствии будут использо ваны в строительстве и конструировании техники и других обьектов. 5. Список литературы. 1. Беляев А.И. “ Физико – химические основы очистки металлов и полупроводниковых материалов ” , 1995 г. 2. Рыжонков Д.И. “ Теория металлургических процессов ” М.: Металлургия, 1989 г. 3. Шефер Г. “ Химические транспортные реакции ” М. : Мир, 1999 г.
1Архитектура и строительство
2Астрономия, авиация, космонавтика
 
3Безопасность жизнедеятельности
4Биология
 
5Военная кафедра, гражданская оборона
 
6География, экономическая география
7Геология и геодезия
8Государственное регулирование и налоги
 
9Естествознание
 
10Журналистика
 
11Законодательство и право
12Адвокатура
13Административное право
14Арбитражное процессуальное право
15Банковское право
16Государство и право
17Гражданское право и процесс
18Жилищное право
19Законодательство зарубежных стран
20Земельное право
21Конституционное право
22Конституционное право зарубежных стран
23Международное право
24Муниципальное право
25Налоговое право
26Римское право
27Семейное право
28Таможенное право
29Трудовое право
30Уголовное право и процесс
31Финансовое право
32Хозяйственное право
33Экологическое право
34Юриспруденция
 
35Иностранные языки
36Информатика, информационные технологии
37Базы данных
38Компьютерные сети
39Программирование
40Искусство и культура
41Краеведение
42Культурология
43Музыка
44История
45Биографии
46Историческая личность
47Литература
 
48Маркетинг и реклама
49Математика
50Медицина и здоровье
51Менеджмент
52Антикризисное управление
53Делопроизводство и документооборот
54Логистика
 
55Педагогика
56Политология
57Правоохранительные органы
58Криминалистика и криминология
59Прочее
60Психология
61Юридическая психология
 
62Радиоэлектроника
63Религия
 
64Сельское хозяйство и землепользование
65Социология
66Страхование
 
67Технологии
68Материаловедение
69Машиностроение
70Металлургия
71Транспорт
72Туризм
 
73Физика
74Физкультура и спорт
75Философия
 
76Химия
 
77Экология, охрана природы
78Экономика и финансы
79Анализ хозяйственной деятельности
80Банковское дело и кредитование
81Биржевое дело
82Бухгалтерский учет и аудит
83История экономических учений
84Международные отношения
85Предпринимательство, бизнес, микроэкономика
86Финансы
87Ценные бумаги и фондовый рынок
88Экономика предприятия
89Экономико-математическое моделирование
90Экономическая теория

 Анекдоты - это почти как рефераты, только короткие и смешные Следующий
Мужа надо выбирать так, чтобы потом не стыдно было детям показывать...
Anekdot.ru

Узнайте стоимость курсовой, диплома, реферата на заказ.

Обратите внимание, реферат по химии "Очистка металлов от вредных примесей", также как и все другие рефераты, курсовые, дипломные и другие работы вы можете скачать бесплатно.

Смотрите также:


Банк рефератов - РефератБанк.ру
© РефератБанк, 2002 - 2016
Рейтинг@Mail.ru